吉林松原市油田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷

吉林油田高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项复合题目要求。) 1.下列说法正确的是 A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 2.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B.葡萄酒、蜜饯中加入适量$O2以起到防腐、抗氧化作用 C.燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D.万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 3.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示 意图中表示总反应过程中能量变化的是 能 能 能 能 量 量 B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 4.对于反应3M(g)+N(g)=2Pg)+2Qg),在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分 别为①v(M)=0.02mol-L-1.s1;②v(N)=1.50mol.L1.min1；③v(P)=0.60mol.L1.min-1；④ v(Q)=0.01 nol.L.s1。则此条件下反应最快的是 A.① B.② C.③ D.④ 5.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 反应物 能量/KJ 1m1810O 1 molCO.(g) 稀硫酸 生成物 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1所示装置可将化学能转化为电能 高一期中考试化学试卷 B.图2可表示Ba(OH),·8H,O晶体与H4Cl晶体反应的能量变化 C.图3所示的锌锰干电池中MnO2在正极发生还原反应 D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 6.可以证明可逆反应N,(g)十3H,(e)一2NH,(e),已达到平衡状态的是 ①一个N=N键断裂的同时，有6个W-H键断裂； ②一个N=N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变： ⑤恒温恒容时，密度保持不变： ⑥正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin) A.①③④⑥ B.只有②③④⑤ C.只有③④⑤⑥ D.全部 7.下列实验无法达到预期实验目的的是 Ca(OH) 和NHCI 浓硝酸 蘸稀硫酸 的棉花 蘸有 蘸有 红墨水 -NH 浓氨水 浓盐酸 乙 丙 丁 A.用甲验证Cu与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证H3易溶于水 C.用丙制取并收集少量氨气 D.用丁验证NH3与HCI反应 8.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属 的活动性顺序是 b cr©hd CuSO(aq) 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 (1) (2) (3) (4) a极质量减小，b极质 b极有气体产生，c极 d极溶解，c极有气 电流从a极流向 量增加 无变化 体产生 d极 A.d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c 9.已知：4H3(g)+50,(g)=4N0(g)+6H,0(g)。若反应速率分别用v(NH)、v(0)、v(NO)、v(H0) 第1页共4页 表示，则下列关系正确的是 A.v0H）=4v(O,) B.v0)=4r00) C.v(NO)=v(O) 6 D.v()=v (H) 10.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.大理石与盐酸反应制取C0,时，将块状大理石改为粉末状大理石 B.钠与水反应时，增加水的用量 C.铝与稀硫酸反应制取H,时，改用浓硫酸 D.NaS04溶液与BaCl,溶液反应时，增大压强 11.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H(aq)+0H(aq)=H0(1)△H =一57.3kJ·mo11,下列表述正确的是 A.0.5mo1HS04和足量Ba(OH,反应的△H=-57.3kJ·mo11 B.20.0gNa0H固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 C.在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热 化学方程式为H,(g)+号0，(g)=H0(1)△H=一285.8kJ·mo1 D.在101kPa下C(s)的燃烧热△H=-393.5kJ·mo11,则C02(g)分解的热化学方程式为 2C0(g)=2C(s)+202(g)△H=+393.5kJ·mo11 12.浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应。为检验反应后混合气体的成分，某同学设计 如图所示的实验，下列说法错误的是 浓硫酸无水硫酸铜 木炭粉 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 B A.A中盛放硫酸铜粉末，用于检验混合气体中的HO(g) B.B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成 C.将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D.酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 13.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是() 选 实验操作及现象 实验结论 项 高一期中考试化学试卷 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸 该溶液中一定含 变红的无色气体 有H4 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液， 该溶液中一定含 B 产生白色沉淀生成 有S04 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气 该溶液中一定含 体 有C0 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见 D 原溶液中不含有K 紫色 A.A B.B C.C D.D 14.一种新型H,O2液态燃料电池的工作原理示意图如下(、b均为石墨电极)。下列说法正确的 是 气体0， 负载 a H,O,+KOH HO,+H,SO 阴离子交换膜 A.电极b为负极，发生氧化反应 B.电池放电时正极区溶液pH减小 C.正极的电极反应式为H202-2e+20H=2H,0+02个 D.SO离子从右室通过阴离子交换膜移向左室 15.在酸性条件下，No具有氧化性。图示过程可实现Fe2+转化为Fe+。下列分析正确的是 Fe2+ NO H" Fe3+、 ① ③kH20、O2 NO NO, ② 第2页共4页 A.NO、NO2为中间产物 B.反应③中NO2为氧化剂 C.每转化1 nol Fe2+需要5.6L02 D.反应①的离子方程式为Fe2+NO;+4H=Fe3++N0个+2H,O 二、非选择题（本大题共4小题，共55分。） 16.(11分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： I.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CFS,,还含有少量SiO,)制取硫酸。 空气 空气V05 98.3%浓硫酸 SO ￥ 黄铜矿→粉碎处理 高温煅烧 催化氧化 吸收 硫酸产品 Cu0、Fe2O3、SiO2 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓 硫酸而不用水的主要原因是 Ⅱ，工业上可以采用联合合成氨工艺制取硝酸。 H2 02 H20 NH. N2→合成塔 催化氧化炉 NO 吸收塔→HO3溶液 02 (4)“合成塔”中，1moN2和3molH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成H3的物 质的量只有约为0.3mol的原因是 (⑤)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 17.(16分)I.某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条 件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 高一期中考试化学试卷 MnO4溶液（含硫 实验 实验温 H,C04溶液 H,O 溶液颜色褪至无色时 序号 度/K 酸) 所需时间/s V/mL c/mol.L V/mL c/mol.L! V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 t B T 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 V 0.1 6 (1)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 V=:I= 通过实验 探究温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若t<8,则由此实验可以得出的结论是 利用实验B中数据计算，用KMO4的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·min)。 (3)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中tt,时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ② t,2 时间 Ⅱ.某实验小组设计用50mL1.0mol/九 盐酸跟50mL1.1mo1/L氢氧化钠溶液在如图所示装 置中进行中和反应。试回答下列问题： 第3页共4页 4 塑料盖板 小烧杯 大烧杯 碎泡沫塑料 (1)如图所示装置中，仪器A的名称是 (2)本实验中用稍过量的NOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若 因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。 18.(12分)能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重 要标志。 I.工业甲醇(CHOH)主要由CO,加氢制取。CO,加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡 反应： 反应1：CO2(g)+3Hg)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H=akJ/mo 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(gAH1=+4kJmo 反应3：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H=-90kJ.mol-1 (1)根据上面的三个方程式，可以得到a= (2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO,(g)≥2CO(g)+2H(g)。 己知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的△H= kJ/mol。 化学键 C-H C=o H-H C=O(CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 Ⅱ.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如 图所示.请回答下列问题： ◆n/mol 1.0k 0.9 -Y 0.8 0.7 0.6 0.4 0.2 0.2 01 2 3 4 5 (/min (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 高一期中考试化学试卷 (②)下列措施能加快反应速率的是 A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 0 A.2VE(Y)=V世(Z) B.容器内压强保持不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变D.X、Y、Z的浓度相等 (4)反应从开始至2in,用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= 19.(16分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广 泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。 (1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反 应式为：Pb+Pb0+2HS04=2PbS04+2H0。正极反应式为 ；反应一段 时间后负极的质量 (填“增重”或“减少”或“不变”)。 (2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的 负电极反应式是： 标准状况下，2.24L的甲烷全部 反应后，电子转移 mo1。 CH,入口 OH 02入口 a电极b电极 NaOH溶液 (3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（组）和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电 池，在a组原电池中，负极材料为 ；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应 式： (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如图所示， 用电器一 CO K HO←二酸性电解质 CH:OH H交换膜 ①正极反应式为 ②电子从 极到 极（填a或b) 第4页共4页《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 2 4 6 8 10 答案 0 0 0 B 9 B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A 1.D 【来源】吉林省友好学校（第79届）2024-2025学年高一下学期4 月期中联考化学试题 【详解】A.硅是半导体，制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错 误； B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的 提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、 超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，因此高温结构陶瓷不是硅酸 盐，B错误； C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误： D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂 合金的密度小、强度高，可减轻机身自重，D正确： 故选D。 2.D 【来源】吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一下 学期5月期中考试化学试题 【详解】A.低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速 度，A正确； B.适量S0,具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、 答案第1页，共16页 抗氧化作用，B正确： C.天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正 确； D.正常雨水因溶解C02,pH约为5.6，只有pHK5.6的降水才属于酸 雨，D错误； 故选D。 3.D 【来源】猜想04化学反应与热能、电能（考题猜想）-2023-2024学 年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册） 【详解】A.化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B 的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生 成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误； B.化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量 比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的 总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行， 第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物 X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误： C.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)， 而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应 是放热反应，与题意不符合，C错误； D.放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明 反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确： 答案第2页，共16页 答案选D。 4.B 【来源】四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考 化学试题 【详解】将①②③④统一时间单位，可得：① v(M）=1.20mol.L1.min1、②v(N)=1.50molL1min1、③ v(P)=0.60 mol.L.min1、④v(Q)=0.60molL1min1:再将 四种情况转换为同一种物质表示，可得：① v(M）=1.20mol.L.min、②v(M)=4.50mol.L.min-、③ v(M)=0.90molL1min1、④v(M）=0.90mol.L1.min1.比 较四种情况，②最快： 答案B。 5.C 【来源】吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一下学期期中 考试化学试题 【详解】A.图1没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不 能将化学能转化为电能，A错误； B.图2所示为放热反应，Ba(OH),·8H2O晶体与NH,Cl反应为吸 热反应，B错误； C.锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，MnO,作正极，发生还 原反应，C正确： D.由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的 答案第3页，共16页 能量，由图可以看出两者不相同，等质量的金刚石放热更多，D错误： 故选C。 6.A 【来源】福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高一下学期3 月月考化学试题 【详解】①一个N=N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计 量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选： ②一个N三N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反 应速率，无法判断平衡状态，故②不选； ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体 平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时， 说明达到平衡状态，故③选： ④恒温恒容时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变， 反应达到平衡状态，故④选： ⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定 值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选； ⑥正反应速率v(H2）=0.6mol/(L·min)，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/(Lmin),表示的是正逆反应速率相等，说明 达到平衡状态，故⑥选： 故选A。 7.C 【来源】江西省吉安市六校协作体2022-2023学年高一下学期3月大 答案第4页，共16页 联考化学试题 【详解】A.观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸 反应能放出热量，A项正确： B.气球会迅速膨胀变大，说明H易溶于水，B项正确： C.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项错误： D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH和HC1 发生了反应，D项正确。 答案选C。 8.A 【来源】2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高一下学期第二 次检测化学理科试卷 【详解】(1)a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子 作负极，溶液中的Cu在b极得电子生成Cu附着在b极，则金属活 动性：a>b; (2)b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H发生置换 反应，而c极不能，则金属活动性：b>c: (3)d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，则金 属活动性：d>c; (4)导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，则 金属活动性：d>a 综合以上分析，金属活动性：d>a>b>c,故选A。 9.B 答案第5页，共16页 【来源】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考 化学试题 【详解】A.化学反应速率与化学计量数成正比 (NH,):v(O2)=4:5,则v(NH,)=(O,),A错误： B.0,):(0)-5:4,则O,)-(NO),B正确： C(NO):(H,o)=4:6,则(NO)-子(H,0),C错送： .(0,):(H,0)=5:6,(0)-(H,0),D情误 故选B。 10.A 【来源】湖北省A9高中联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化 学试题 【详解】A.增大固体表面积能加快反应速率，故A正确： B.改变纯液体或固体的量，对反应速率无影响，故B错误： C.铝遇浓硫酸钝化，故C错误； D.压强只影响有气体参加的反应速率，故D错误； 故选A。 11.C 【来源】四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 答案第6页，共16页 【详解】A.H,S0,与Ba(OH)2反应生成BaS0,沉淀和H0,生成沉淀的 过程也会释放热量，总△H应小于一57.3kJ·mo11,A错误； B.20.0gNa0H固体(0.5mo1)溶于水会放热，而中和反应的△H 仅针对溶液中H和OH的反应，总放热量应大于28.65kJ,B错误； C.2g(1mo1)完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，燃烧 热的热化学方程式书写正确，C正确： D.燃烧热是指1mo1可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，C的 燃烧热为一393.5kJ·mo1~1,则分解2mo1C02需吸收能量2×393.5 =787kJ,D错误； 故选C。 12.C 【来源】安徽省县中联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学(A 卷)试题 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可 以使品红褪色，二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳使 澄清石灰水变浑浊，据此分析解题。 【详解】A.混合气体中的H,O(g)可用硫酸铜固体检验，无水硫酸 铜遇水变蓝，A项正确； B.二氧化硫具有漂白性使品红褪色，可证明产物中含有二氧化硫，B 项正确： C.若用滴有酚酞的氢氧化钠溶液代替高锰酸钾溶液，则二氧化碳会 被吸收，无法检验二氧化碳，C项错误； 答案第7页，共16页 D.酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已吸收完全，澄清 石灰水变浑浊，可证明产物中含有二氧化碳，D项正确： 故选C。 13.B 【来源】【南昌新东方】2019南昌外国语高一下第一次月考 【详解】A.氨气是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，据此现 象检验氨气，故A错误； B.向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明没有碳酸根、亚硫 酸根、银离子等，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定 含有S0,2,故B正确： C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体， 该溶液中可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故C 错误； D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色， 原溶液中可能含有K,观察时要透过蓝色钴玻璃片观察，以便滤去黄 色光，避免干扰，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】向某溶液加入NaOH,一定要微热，产生能够使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的无色气体，说明产生了氨气，因此该溶液中一定含有 NH。 14.D 【来源】贵州省黔西南布依族苗族自治州2022-2023学年高二上学期 答案第8页，共16页 期末考试化学试题 【分析】该装置为原电池，根据硫酸根移动方向可知，为负极，负 极反应式为：H02-2e+2OH=2H,0+0,个，b为正极，正 极反应为：H,O,+2e+2H=2H,O,气体c为氧气，据此分析 解题。 【详解】A.根据分析可知b为正极，发生还原反应，A错误： B.根据正极反应为：H,O,+2e+2H=2H,O,电池放电时正极 区溶液中氢离子浓度减小，pH增大，B错误： C.根据分析可知，b为正极，正极反应为： H,O,+2e+2H=2H,0,C错误； D.中间为阴离子交换膜，a极带正电，SO?离子从右室通过阴离子 交换膜移向左室，D正确： 答案选D。 15.A 【来源】广西桂林市2023-2024学年高一下学期阶段性联合质量检测 卷化学试题 【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的 N0被氧气氧化为NO2,NO2、02溶于水又转化为硝酸，总反应为 4Fe2++0,+4H=4Fe3++2H,0,据此解答。 【详解】A.根据转化关系图可判断NO、NO,为中间产物，A正确； B.反应③中NO,化合价升高为还原剂，B错误： C.气体所处状态不确定，无法计算，C错误； 答案第9页，共16页 D.根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为： 2+ +=3汁 个+2H,O,D错误： 故选A。 16.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 高温 (2)4 CuFeS2+130, 4Cu0+2Fe03+8S0 (3) S03 S0,与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4)该反应为可逆反应，反应物只能部分反应，不能完全转化（合理 即可) 催化剂 (5)4NH+502 4N0+6H0 △ 【来源】海南省文昌中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学 试题 【分析】黄铜矿经粉碎处理后，通入空气高温煅烧，生成Cu0、Fe,0 和S02,S0,在V,0,催化作用下被0，氧化生成S0,最后用98.3%浓硫酸 吸收到硫酸产品。 【详解】(1)将黄铜矿“粉碎处理”后，可以增大黄铜矿与空气（氧 气)的接触面积，加快氧化反应速率，故答案为：增大反应物接触面 积，加快反应速率； (2)“高温煅烧”时，CuFeS2与氧气反应生成Cu0、Fe,0,和S02, 高温 发生反应的化学方程式为4 CuFeS2.+130, 4Cu0+2Fe,03+8S02,故 答案第10页，共16页 高温 答案为：4 CuFeS2+130, 4Cu0+2Fe,03+8S02; (3)“吸收”时，S0,被浓硫酸吸收生成发烟硫酸，然后经过稀释生 成硫酸产品；S0,与水反应放出大量的热，形成酸雾，从而影响吸收 效率，所以用98.3%浓硫酸吸收，故答案为：S0；S0,与水反应放出 大量的热，易形成酸雾； (4)N2与H的反应为可逆反应，不可能完成反应，所以1molN2和 3olH,在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH,的物 质的量只有约为0.3mol,故答案为：该反应为可逆反应，反应物只 能部分反应，不能完全转化： (5)加热条件下，在“催化氧化炉”中氨气被氧气氧化为一氧化氮， 催化剂 化学方程式为4NH+502 4N0+6H,0,故答案为：4NH+ 催化剂 502 4N0+6H,0。 △ 17.(1) 草酸浓度 6 293 BC (2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 0.025 (3)产物(Mn2*或Mnso4)是反应的催化剂： 【来源】江西省宜春市丰城市第九中学日新班2023-2024学年高一上 学期期末考试化学试题 【详解】(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探究草酸浓度 答案第11页，共16页 对化学反应速率的影响；由变量唯一原则可知，实验A和实验B的反 应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶液和草酸溶液的浓度相同、 高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶液的体积不同，由实验A的反应温 度为293K可知，实验B的反应温度为293K,由实验A的溶液总体积 为12mL可知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL;由表 格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反应速率的影响： (2)由t,<8可知，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会 增大；由实验B中数据可知，含有硫酸的高锰酸钾溶液和草酸溶液反 应时，草酸溶液过量，则用高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 0.02mol/L×2×103L 为 12×103L =4.2×10-mo1/(L·s),4.2×10-4× 8min 60=0.025mol/(L·min): (3)tt,时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应为放热反应， 反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率；②产物锰离子有 催化作用 Ⅱ.(1)玻璃搅拌器(2)偏小 【来源】山东省济南市长清第一中学2021-2022学年高二上学期10 月阶段性质量检测化学试题 【详解】(1)根据如图所示可知装置中的仪器A的名称是玻璃搅拌器。 (2)为了保证盐酸完全反应使用的NaOH溶液稍微过量，但由于二者 发生中和反应放出热量，使HC1挥发逸出，反应的HC1的物质的量偏 答案第12页，共16页 少，则放出热量就偏少，最终导致测定的中和热数值偏小。 18.(1)-49 (2)+120 【来源】吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题 【详解】(1)根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3，故 △H=△H,+△H2=-49kJ/mol,故a=-49: (2)反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故 CH4(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H(g) △H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)=+120kJ/mol: Ⅱ.(1)3X+Y=2z(写不写气体都对) (2)CEF (3)ABC (4)0.075mol/(L~min) 【来源】浙江省湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学 试题 【详解】(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的 物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；且0~2min内△n(X): △n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mo1:0.2mol=3:1:2,在2min 后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，该反 应为可逆反应，则反应的化学方程式为：3X+Y一2Z。 (2)A.恒压时充入He,导致体系的体积扩大，物质的浓度减小， 答案第13页，共16页 化学反应速率减小，A不符合题意。 B.恒容时充入H,各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题 意。 C.恒容时充入X,X的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意。 D.及时分离出Z,Z的浓度减小，平衡右移，X和Y的浓度也继而减 少，正、逆反应速率均会减小，D不符合题意。 E.升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增加，分子之间的 有效碰撞次数增加，反应速率加快，E符合题意。 F.选择高效的催化剂可以使反应的活化能降低，活化分子百分数大 大增加，反应速率大大加快，F符合题意。 故合理选项是CEF。 (3)A.当2v(Y)=v进(Z)时，即vE(Y):v(Z)=1:2,可以理解 为每消耗掉1mo1Y的同时也会有2mo1Z分解，因而正反应速率与 逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意。 B.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，反应在恒容密闭容 器中进行，则压强必然随着反应的进行而发生变化，若某时刻容器内 压强保持不变，则意味着各气体的物质的量不再发生变化，即反应达 到平衡状态，B符合题意。 C.反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则气体总质 量不变：该反应为反应前后物质的量不等的反应，则气体总的物质的 量是变化的量：根据M=,容器内气体的平均相对分子质量也是一 个变化的量，当某一时刻平均分子量不再发生变化时，则说明反应已 答案第14页，共16页 达到平衡状态。C符合题意。 D.X、Y、Z的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不处于 平衡状态，这与外加各种物质的多少及反应条件有关，不能据此判断 反应是否达到平衡状态，D不符合题意。 故合理选项是ABC。 (4)从反应开始至2min,v(X)=10mol07mo=0.075ol/Lmin): 2L×2min 19.（1)Pb02+4Ht+S042-+2e=PbS04+220 增重 (2) CH,+10OH-8e=C03+7H,O 0.8 (3) 铜 A1-3e+40H=[A1(OH)4] (4) ①02+4e+4H=2H0 ②b a 【来源】江西抚州东乡区第一中学2024-2025学年高一化学下学期第 二次月考试题 【详解】(1)根据总方程式可知负极是Pb失去电子转化为硫酸铅， 反应式为Pb-2e+SO?=PbSO4,因此反应一段时间后负极的质量增 重 (2)甲烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱 性，则该电池极的负电极反应式是CH+10OH-8e=CO?+7H,O: 标准状况下，2.24L的甲烷是0.1mo1,全部反应后电子转移0.8mo1。 (3)常温下铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，则将 铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中铝是正极，铜是负极；铝能与 答案第15页，共16页 氢氧化钠溶液反应，而铜和氢氧化钠溶液不反应，所以插入烧碱溶液 中铝是负极，负极反应为铝失去电子生成四羟基合铝酸根离子： Al-3e+40H=[Al(OH)]. (4) ①正极02发生得电子的还原反应生成H,0,1mo0,得到4mol电子，正 极电极反应式为0，+4e+4H=2H0。 ②根据图示CH,0H发生失电子的氧化反应生成C02,b极为负极；02 发生得电子的还原反应生成H0,a极为正极。 原电池中电子从负极到正极，电子从b极到a极。 答案第16页，共16页