吉林长春东北师大附中2025-2026学年高一下学期期中化学考题

2025-2026学年下学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高（一）年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴 条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域 内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1N-140一16Na-23Mg-24C1-35.5Cu一64Zn一65 第I卷（选择题共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求) 1.传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非 金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.莲花形玻璃托盏 C.超导陶瓷 D.石墨烯散热膜 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 1 B.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D.水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 3.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是 A.对于X+Y=M+N的吸热反应，X的总能量一定低于M总能量 B.吸热反应一定需要加热才能引发 C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，S)为吸热反应，则金刚石比石墨稳定 D.等质量的疏蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 4.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.Zn和稀盐酸反应中，增加Zn的质量能加快反应速率 B.合成氨反应为一个放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 5.硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙 述中不正确的是 硫磺或 燃烧 400-500℃ 吸收剂b S02 S0 H2SOa 黄铁矿 VO(催化剂) 空气 高温 A.黄铁矿燃烧生成S02的化学方程式为4FeS2+11022Fe03+8SO2 B.控制温度400500C可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，46gNO2中含有的氮原子数为NA B.3molH2与1molN2充分反应转移电子数为6NA C.0.1 molCu与足量的S反应转移的电子数为0.2Na D.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA 1 7.四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 金属外壳 石墨棒 锌粉 二氧化锰、 浸了KOH 溶液的隔板 炭黑、氯化 Ag2O 铵、氯化锌 锌筒 A.纽扣式银锌电池中锌粉为正极， B.锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石 发生还原反应 墨棒 硫酸 H2之 02 二氧 H,SO 化铅 溶液 铅 D.氢氧燃料电池中外电路每转移1mole,有 C. 铅酸蓄电池工作时负极质量减少 5.6LO2(标准状况下)在负极参与反应 8.某恒容、绝热密闭容器中发生反应：N2(g)+3Hg)=2NH3(g),，下列能说明该反应达到平衡状 态的有()项。 ①单位时间内生成3molH2的同时消耗2 mol NH3 ②若有1mol氮氮三键断裂的同时有6molN-H键形成 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④反应体系的温度不再改变的状态 ⑤N2)H2):vNH)=1:3:2 A.1 B.2 C.3 D.4 9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 2 铜丝 浓氨水 浸NaOH 溶液的 H20 浓硫酸 棉团 .b 碱石火 CCL 品红 溶液 D.用氯气和 B.实验室氨气 C.向反应后的溶液中直接 A.制取、收集氨气 饱和食盐水 尾气吸收 加水，可观察到溶液呈蓝色 做喷泉实验 10.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的HS在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形 成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述不正确的是 A.氧化性：O2>Fe3+>S CH4、H2S B.生物脱硫反应不是温度越高，脱硫效果越好 T.F Fez(SO4)3菌FeSO C.每脱除标准状况下2.24LH2S,消耗0.05molO2 D.反应I的离子方程式为2Fe++S2-=2Fe2++S↓ CH4、H2O 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求) 11.4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g十B(g)= 2C(g十xDg,经2min到平衡时，生成了2molC,D的浓度为0.5moL1,下列判断不正确的是 A.A的转化率为50% B.x=1 C.2(A)=3C) D.平衡时，混合气体物质的量为11mol 12.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列8组转化关系能通过一步反 应完成的组数为 ①SiO2→Si(粗硅)→SiHCI.3一→Si(高纯硅)： 2 2A1→A12O3→Al(OHD3→A1Cl3: ③Si-→SiO2→H2Si03→Na2SiO3 ④N2→NH3→NO2→HNO3: ⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH3→Fe2O3; 6S→SO3→H2SO4→BaSO4: ⑦Na-→NaOH→NaCIO→C2 ⑧NH3→N2→NO→NO2: A.2 B.3 C.4 D.5 13.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产 纯碱的工艺流程图如下，下列说法中正确的是 !过量试剂1过量NaOH溶液过量试剂2 固体 NH, C02 滤液 粗盐水（含 氯化镁、疏 酸钠和氛化 沉淀 过滤 氨化→碳酸化 过滤 灼烧 钙杂质) 流程工 流程Ⅱ 流程Ⅲ A.流程I中试剂1和试剂2的顺序可以改变 B.进入流程Ⅱ的溶液必须先经适量稀盐酸处理 C.流程Ⅱ后的滤液中的溶质仅为NH4CI D.上述流程中无可循环利用的物质 14.一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH,COO的废水，装置如图（模拟海水 由NaCI溶液替代)。下列说法正确的是 隔膜 隔膜 CHCOO b 极 极 C02 H 生物膜有机模拟稀硫酸 废水海水 A.负极区溶液的pH变小 B.隔膜Ⅱ为阴离子交换膜 C.b极为电子流入的一极，发生氧化反应 D.理论上除去模拟海水中的NaCl351g,可得3 mol CO2 3 15.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 炭可与浓NO,反应 A 向浓NO,中插入红热的炭 产生红棕色气体 生成NO2 向装有X溶液的试管中滴入稀 B NaOH溶液，取一张湿润的红色 无明显现象 X溶液中无NH 石蕊试纸置于试管口 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产 C 产生白色沉淀 非金属性CI>C>Si 生的气体通入Na2SiO3溶液 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体 蔗糖变黑膨胀，澄清石 浓硫酸具有脱水性和 D 通入澄清石灰水 灰水变浑浊 强氧化性 16.某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓NO3的烧 烧杯A液体上方立即出 B 杯A放入盛有淀粉 现大量红棕色气体，一 KI溶液的烧杯C中， 段时间后，红棕色气体 然后将足量铜片放入 消失，烧杯C中的液体 浓HNO, 淀粉KI溶液 烧杯A后，立即用烧 最终变成蓝色 杯B罩住 下列说法合理的是 A.烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B.红棕色气体消失只与NO2和KI发生反应有关 C.实验结束后，取走烧杯B,可观察到有红棕色气体出现 D.若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 17.气体的制备是中学化学实验技能之一、“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制 取常见气体，不能达到实验目的的是 3 液体甲 固体乙七888 选项 A B D 目的 制NH 制H,S 制C12 制NO 液体甲 浓氨水 稀硝酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO FeS KMnOa Cu 18.一种利用生物酶在HSO4存在的条件下用NH4处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图， 已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 硝酸盐 NO 还原酶 ① e NO, N NH ③ ② N,H 肼氧/ 化酶 A.处理后溶液酸性减弱 B.过程①可表示为NO?+2e+H,O=NO,+2OH C.反应②中消耗反应物的物质的量关系n(NO2):n(NH)=1:5 D.在处理过程中可能生成N2HSO4 19.亚氯酸钠NaCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用 马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 4 H2SOa SO2 H2O2 NaOH Nac1O,→溶解→反应1 T→C102反应2 →减压蒸发→冷却结晶→NaCIO2 →母液 A.在实际生产中，亚氯酸钠NaCIO2)有替代氯气的趋势，原因可能是漂白能力和在使用 过程中的安全性比氯气强 B.反应1阶段中，参加反应的NaCIO3和SO2的个数之比为2：l C.反应2中H2O2的作用是做氧化剂 D.采用减压蒸发是为了防止NaCIO2高温分解 20.将1.08g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到0.03 mol NO2和N2O4混合气体， 向反应后的溶液A中加入380mL2.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测 得沉淀的质量为1.76g。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气， 恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A.该合金中铜的物质的量为0.015mol B.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是33.3% C.原硝酸的浓度为1.6mol/L D.通入的标准状况下O2的体积V=224mL 第Ⅱ卷（非选择题共50分) 三、填空题（共50分） 21.(11分)元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮 元素化合价的对应关系如图所示。 含N 含S 物质 物质 W 含氧酸 -氧化物 十单质 B 最简单 R氢化物A +5+4+20 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 回答下列问题： (1)写出R的电子式 (2)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的 是 (填字母)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.SO2+Na2SO4 D.Na2SO3+Na2SO4 (3)从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填 化学式) (4)利用图中所含物质，写出体现C具有氧化性的反应方程式 该反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 (5)已知Na2SO3能被K2Cr2O,氧化为Na2SO4,则48mL0.05 mol.L-l的Na2SO3溶液与40mL0.02 olL1的K2Cr2O,溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 22.(12分)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)下列化学反应中能量变化与如图一致的是 (填字母)。 个能量 生成物 反应物 反应过程 A.碘的升华 B.过氧化氢分解 C.镁与稀硫酸的反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 (2)N2(g)和Oz(g)反应生成NO(g)的能量变化如下所示，则由该反应生成1olNO(g)时，应 (填“释放”或吸收) kJ能量。 1mol N2(g) 吸收945k能量共价键撕裂 2mol N 1mol O2(g) 吸收498k能量共价键断裂 2mol O 1molN+lmol0释放63oN能量共价键形成1 mol NO(g) (3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 5 一NiO电极 02迁移 固体电解质 Pt电极 02 写出NO电极上的电极反应式为 (4)NH和O2可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的 极，电极A反应式 为 ,若反应生成56gN2,则该燃料电池理论上消耗的O2的体积（在标准状况下）为 B NH, OH 电极 23.(13分)《新修本草》中描述“青矾(FSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉 璃。烧之赤色(F2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。 连数据采集器 和计算机 青矾玻璃纤维 K2 pH传感器 接尾气吸收装置 K 石英管 食用油 冰水 钡盐溶液 B 回答下列问题： I.制硫酸，实验开始前打开活塞K、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1、 K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)B的作用是 (3)实验结束后，打开活塞K1,再通入一段时间N2,目的是 Ⅱ.探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油 层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： 5 ①已煮沸的BaCl(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) PHA pH小 1 6 6 5 4 4 3 0100200300400500600t/s 0100200300400500600t/s (4)C中覆盖食用油的目的是 (5)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)；上述2次 实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 (6)如图所示，实验小组继续用“W形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处 的试剂分别为HS溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的 是 (填字母) SO 蘸有试剂X 的棉花 4 A.(①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B.③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C.②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液 24.(14分)氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧 化物的治理是环境保护重要举措。。回答下列问题： (1)室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出反 应的离子方程式： ,该反应中硝酸表现为酸性和氧化性的物质的量比为 ,若消 耗13g锌，则理论上生成标准状况下的N2O体积为 Le (2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使 它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 现有L某NaOH溶液能完全吸收a mol NO2和b mol NO组成的大气污染物. ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 moL-1。 6 ②要保证NO2和NO完全被吸收其物质的量应满足的条件为 。(用含a,b的关系式 表示) ③若所得溶液中cNO,):cNO2)=1:7,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n:m= 6 高一下学期期中考试化学试题参考答案 一、二单项选择题(1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分) 1.B2.A3.D4.D5.B6.A7.B8.B9.B10.D11.B12.C13.B14.A15.D 16.C17.B18.D19.C20.C 三、填空题（共50分） 21.(除特殊标注外，每空2分，共11分) H:N:H 1分) H (2)B (3)NO和NO2(或N2O4) (4)S02+2H2S=3S+2H201:2 (5)+3价 22.(除特殊标注外，每空2分，共12分) (1)D (2)吸收(1分) 91.5 (3)2N0-4e+202-2N02(N0-2e+02=N02) (4)正(1分) 2NH3-6e-+60H-=N2+6H20 67.2 高温 23.（1)2FeS04·7H20=Fe2O,+S02个+S03↑+14H20 (2)冷凝SO,和水蒸气，制备硫酸，使SO和SO2分离，防止SO3对SO,性质的探究造成干扰 (3)将装置中残留的$O2全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止$O2逸出污染空气 (4)隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 (5)2S02+2H20+02+2BaCl2=2BaS04↓+4HCl ② (1分) (6)BD 24.（每空2分，共14分) (1)4Zn+10H+2N03=4Zn2++5H20+N204:11.12 7 (2)2NO+2C0N2+2C02 (3)(a+b)/Va≥b5:3 1