吉林延边第二中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

延边第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。 满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Al:27 Ca:40 Zn:65 Ⅰ部分（选择题共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B．光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D．深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A． ，则的燃烧热 B． ， ，则 C．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出54.0 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ（Q>0），则该反应的热化学方程式可表示为： 3．硫和氮都是化工生产中重要的元素。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中含有分子数为 B．密闭容器中，2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 C．足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成（标准状况）的体积为22.4 L D．和，含有的电子数均为 4．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．自然界中存在大量的硅 B．电弧炉中的反应为 C．制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 D．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和 5．下列图示与相应表述不匹配的是（ ） A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．MnO2对H2O2溶液分解生成O2的影响 6．下列说法正确的是（ ） A．可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 7．在密闭容器中发生反应：，若、、的起始浓度分别为、和。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ） A．为 B．为 C．为 D．为时，为 8．反应在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①增加固体碳的量 ②保持压强不变，充入使体系体积增大 ②将容器压缩体积 ④保持体积不变，充入使体系压强增大 A．①③ B．①④ C．①② D．③④ 9．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A．反应的化学方程式为 B．在内用表示的反应速率逐渐减小，用表示的反应速率逐渐增 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都加快 10．有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一：电子从a极流向d极 装置二：b上有气体产生，c上无变化 装置三：a极质量增加，b极质量减少 装置四：d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A． B． C． D． 11．下列实验操作正确，且能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲是制备并检验气体的性质 B．图乙可用于证明非金属性强弱： C．图丙证明氨气极易溶于水：打开止水夹后挤压胶头滴管（内盛有水），出现蓝色喷泉 D．图丁证明能与反应生成铵盐：玻璃棒靠近后观察到有大量白烟 12．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将通入酸性溶液中，紫色褪去： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．溶于稀硝酸： D．可溶于稀酸化的溶液： 13．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是（ ） A．A中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C．D中只有、、这3种离子 D．③中发生的反应只有 14．下列实验现象不能说明相关结论的是（ ） A．向沉淀滴加或盐酸沉淀均消失，说明是两性氢氧化物 B．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热 C．将几滴硫酸铜溶液滴入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池 D．饱和溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性 15．将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成气体，在所得溶液中加入溶液，无血红色出现。将生成的气体和（标准状况）混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为（ ） A． B． C． D． Ⅱ部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，除特殊标记外，每空2分，共55分） 16．（每空2分，共14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：：；：；：。则白磷发生反应________________（填“放出”或“吸收”）________________的热量。 （2）反应（放热）分两步进行①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________________（填字母）。 A． B． C． D． （3）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有________________。 ①食物的腐败 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③生石灰加水制熟石灰 ④镁条溶于盐酸 ⑤氯化铵晶体和混合搅拌 ⑥铝热反应 ⑦过氧化氢分解 （4）肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。 实验测得定向移向A电极，则________（填“A”或“B”）处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式________，每生成转移电子的数目为________。 17．（每空2分，共14分）Ⅰ．用的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）①图中装置缺少的仪器是________________________。 ②若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：________________。 （2）①已知： 则与反应生成和的热化学方程式为________________________。 ②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1 mol，其相对能量的大小如下图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的________________。 Ⅱ．已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。 （3）上述变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是________。 18．（每空2分，共14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ．实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL（标准状况） 100 240 464 576 620 （1）各时间段反应速率最大的是________（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”）min。原因是________。 （2）3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为________（设溶液体积不变）。 （3）为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________（填字母）。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．用酸性与反应研究影响反应速率的因素，化学方程式为：。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化，实验均在室温下进行）： 实验编号 水/mL 时间/s ⅰ 20 5 5 40 ⅱ a 10 5 20 ⅲ 10 10 10 10 （4）实验ⅱ中的________，根据实验ⅰ～ⅲ的实验数据，可以得出的结论是________。 （5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能的原因是________。 19．（除特殊标记外，每空2分，共13分）《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色（）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式________________________，其中浓硫酸体现的性质是________________。 （2）A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）B的作用是________________________________________________。 Ⅱ．探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是________________________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为________________________________（用化学方程式表示）；上述2次实验中有白色沉淀生成的是________（填编号）（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B D C D B B C A D D A B A 16．（1）放出 12b-6a-3c （2）D （3）②⑤ （4）B 17．（1）玻璃搅拌器 偏小 （2） （3）化学 （4）红磷 18．（1）2～3该反应放热，温度越高，反应速率越大（且盐酸浓度较大，所以反应速率较快） （2） （3）AB （4）15 其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 （5）反应生成的某种产物（如）对该反应具有催化作用 19．（1） 酸性、氧化性 （2） （3）冷凝和制硫酸，将与分离（防止干扰的检验） （4）液封，防止被氧气氧化 （5）（） ② 学科网（北京）股份有限公司 $