综合模拟卷(2)-【中考宝典】2026年化学课时作业（深圳专用版）

综合模拟卷（二） 总分：50分 班级： 学号： 姓名： 分数： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5 一、单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每题2 分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程不属于化学变化的是 A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B.敞口的石灰水表面生成一层白色固体 C.用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D.用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 2.下列化学用语中表述正确的是 A.2F:2个氟元素 B.镁离子：Mg C.Fe2+:表示一个铁离子带两个单位正电荷 D.3个氧原子：3O 3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一铝电池。碳、铝元素在元素周期 表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 6 C 12.01 26.98 A.铝元素在地壳中含量最高 B.铝离子的核内质子数为10 C.碳原子的相对原子质量为12.01gD.C和A1分别可以表示单质 4.日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖（化学式为C2H22O1)。 下列说法正确的是 A.蔗糖中含有11个氧原子 B.蔗糖的相对分子质量为342 C.蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12：22：11 D.蔗糖中氢元素的质量分数最大 5.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观 示意图如图，下列说法正确的是 ( 8 d ●C )○0 o H 纳米催化剂 综合模拟卷（二）第1页（共6页） A.该反应属于置换反应 B.生成物。的化学式是CH,0 C.该反应中CO2和H2O的质量比为22：9 D.两种生成物的分子个数比为1：1 6.某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反 应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法错 误的是 A.蜡烛燃烧未耗尽瓶内氧气 B.铁钉生锈是缓慢氧化 C.干燥空气中各成分以氧气为主 干燥 空气 D.由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水 7.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 8.下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是 A.化学与环境 B.化学与生活 ①使用天然气代替煤，减少空气污染 ①冰箱中的异味可放活性炭吸附 ②合理使用农药、化肥，减少水污染 ②油锅着火可用水浇灭 C.化学与安全 D.化学与健康 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ①人体缺铁易患贫血 ②山洞探险要进行灯火试验 ②牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质 9.右下关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 下列说法正确的是 Cao 稀盐酸 Na2CO3 应 应 应 ① ③ Ca(OH)2 A.反应①吸收热量 B.反应②所得溶液一定呈中性 C.反应③常用于工业制烧碱 D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO, 10.如图是NaCl和MgSO,的溶解度曲线。下列说法错误的是 个溶解度/g MgSO NaCl 互温度℃ 综合模拟卷（二）第2页（共6页） A.t1℃时，NaCl和MgSO,的溶解度相等 B.t1~t2℃，MgSO,的溶解度随温度的升高而增大 C.t2C时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.将t℃时的MgSO,饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出 11.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去N2中的O2 将该气体通过灼热的铜网 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉、过滤 配制100g溶质质量分数为 将20g浓盐酸加入80g水中， D 20%的盐酸 充分搅拌 12.氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。李明同学利用 图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分 数和温度随时间的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是( 氧气30% 400温度/℃ 氧气传感器 的体 积分 氯酸钾 数25% 300 温度传感器 200 数据 F- 采集器 20% 100 连接电脑 15% 050100150200时间/s 图1 图2 A.因为加热后氯酸钾慢慢变成液态，故图1试管口略向上倾 B.该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C.由图2可知氯酸钾在356℃时就开始大量分解产生氧气 D.图2表示氧气体积分数的曲线为乙 二、综合题（每空1分，共30分） 13.(6分)同学们利用如图1所示实验装置进行实验，请回答下列问题。 图1 (1)仪器a的名称是 ;用高锰酸钾制备氧气，发生装置应选 (填字母，下同)，反应的化学方程式为 综合模拟卷（二）第3页（共6页） (2)制备二氧化碳应选用装置，收集干燥的二氧化碳应选装置 。（每空0.5分) (3)用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的 空气就开始用装满水的量简收集气体，对测量结果 (填“有”或 “没有”)影响。 (4)实验室检验CO2常用饱和石灰水，而吸收CO2常用浓NaOH溶液。某 同学为探究其原因，进行了如图2实验：在体积相同盛满CO2的两个集 气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。（每 空0.5分) 饱和 气球 浓NaOH溶液 石灰水 田 图2 ①吸收二氧化碳较多的装置是 ②能说明用饱和石灰水而不用浓NaOH溶液检查CO2的实验现象 是 14.(7分)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，某化学兴趣小 组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究： 【查阅资料】①碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性。 ②碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和常见的两种氧化物。 【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定量的 碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。 (1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现， 烧杯 说明碳酸氢钠受热分解会生成 NaHCO (2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的 三角架 澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水 说明碳酸氢钠受热分解还会生成CO2。 (3)兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或 Na2 CO3. ①他们的依据是 ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了以下实验，请填写 下表： 综合模拟卷（二）第4页（共6页） 实验 实验现象 结论 实验一：取少量反应后的 固体产物是NaOH,而不是 固体产物溶于水，滴入几 溶液变成红色 Naz CO3 滴酚酞溶液 实验二：取少量反应后的 固体产物是Na2CO3,而不 固体产物溶于水，加入过 是NaOH 量氯化钙溶液 实验三：取少量反应后的 固体产物是Na2CO3,而不 产生大量气泡 固体，滴加稀盐酸 是NaOH 【评价与反思】 实验一的结论与实验二、三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方 案一的结论不正确，他们的理由是 。(2分) 【实验总结】 请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 15.(8分)活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿 (主要成分是ZnO、CuO,还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活 性氧化锌，流程如下： 过量 过量 过氧化氢 稀硫酸 铁粉 溶液 氨水 氧化铜锌矿→酸浸除铜→氧化→操作1→含锌溶液…Z(0DC0, 矿渣 滤渣1 Fe(OHD,固体 焙烧 活性ZnO 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率 达90%。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 (任写一个)，该反应属于 (填基本反应类型)。 综合模拟卷（二）第5页（共6页） (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 (4)“操作I”的名称是 (5)氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试 举一例： (6)Z2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2,请写出该反 应的化学方程式： 。(2分) 16.(9分)某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠 溶液中，以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验过程中pH变化如下 图甲所示。 PHA 氯化个 钠质 量/g 02040稀盐酸质量/g 0稀盐酸质量/g 甲 元 (1)当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量是 g。(2分) (2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）(5分) (3)在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图。（标 出关键数据)(2分) 综合模拟卷（二）第6页（共6页）新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 14.【作出猜想】Cu(OH).SO 【实验一】黑 2NaOH+CuSO=Na2 SO,+Cu(OH)2 Cu (OH)SO CuSO,+Ba(NOs)2=BaSO,+Cu(NO3)2 【结论与分析】 (1)酸pH>6.3 (2)NaOH 15.(1)增大接触面积，使反应更充分除锌 (2)Cu+H2 SO+H2 O2-CuSO,+2H2O (3)H+ (4)CuO (5)①控制温度 ②选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 16.(1) 稀盐酸 氢氧化钠 和硝酸钡 石灰石 的混合溶 B (2)白色沉淀 (3)①4.4 ②解：设样品中碳酸钠的质量为x。 Naz CO,+2HCl—2NaCl+H,O+CO2个 106 44 x 4.4g 106=x 444.4g x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量分数=19g10.6g》 19g 100%≈44.2% 答：样品中氢氧化钠的质量分数44.2%。 综合模拟卷（二） 1.C2.D3.D4.B5.B6.C7.B8.B9.C 10.D11.D12.C 二、 13.(1)铁架台B 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ (2)AC (3)没有 (4)①乙②甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 14.(1)水 (2)变浑浊 (3)①质量守恒定律②有白色沉淀产生 【评价与反思】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液 变红 【实验总结2 NaHCO,.△Na,CO,+H,O+CO,+ 15.(1)将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒 (2)Fe+CuSO,—FeSO4十Cu(或Fe+H2SO, FeSO,+H2个)置换反应 (3)过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时 分解率达90% (4)过滤 (5)生产化肥 (6)Z(0H,C0,高温2Za0+H,0+C0,↑ 16.(1)20 (2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。 HCI+ NaOH-NaCl+H2O 36.5 40 20g×3.65%x 40 36.520g×3.65% x=0.8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为0×100% =4% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。 (3)氯化钠质量/g 1.17- 20稀盐酸质量/g 30