阶段性测试卷(4)专题三化学计算-【中考宝典】2026年化学课时作业（深圳专用版）

阶段性测试卷（四） 专题三化学计算 总分：50分 班级： 学号：小 姓名： 分数： 可能用到的相对原子质量：H-1Li-6.940-16N一14C-12Ca-40 Na-23Cl-35.5P-31F-19Mg-24S-32K-39Mn-55 Fe-56Cu-64Zn-65 一、单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每题2 分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C3H18O)是其香味的来源。 下列有关大马酮的说法，正确的是 A.一个大马酮分子含有9个H2 B.大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18 C.大马酮属于无机物 D.大马酮分子在不断运动 2.为测定贝壳中CaCO3的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品10g,与足量的稀 盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应）。产生CO21.76g。则贝壳中CCO3的 质量分数是 () A.40% B.60% C.20% D.35% 3.实验室利用大理石（主要成分为CaCO3,杂质不与盐酸反应）和稀盐酸反应 来制取CO2,已知大理石与足量稀盐酸反应时固体质量与反应时间的关系 如图所示。那么，大理石中CaCO3的质量分数和生成CO2的质量分别为 固体的质量g 30 0 时间s A.37.5%22g B.62.5%22g C.37.5%35.2g D.62.5%35.2g 4.加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是( A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4、K,MnO4和MnO2 C.KMnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO 5.在化学反应2A十B2一2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8g ○A和10gB2充分反应，则生成AB的质量是 () 个B2的质量g m----- 0 mA的质量g A.12g B.18g C.16g D.26g 阶段性测试卷（四）第1页（共6页） 6.两份质量相等的碳单质，一份与足量O2完全反应生成C02,另一份与O2反 应全部生成C0,则前者与后者消耗O2的质量比为 A.3:4 B.3:8 C.2:1 D.12 7.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的 质量为 A.800t B.560t C.583t D.160t 8.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入 盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B.第2次所加入的稀盐酸未反应完 C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D.合金样品中铜的质量分数为40% 9.煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇 (C2HS),一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确 的是 A.乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成 B.乙硫醇中含有硫单质 C.乙硫醇由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 D.乙硫醇中氢元素的质量分数最大 10.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 () C02、H2O← Cu2O .02 ① ② CH4 M女 A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 B.理论上反应每生成44gCO2,同时生成18gH2O C.理论上每8gCH参与反应，最终消耗64gO2 D.过程①可将CH4中的部分能量存于Cu2O中 11.已知：2 NaHCO,△Na,CO,+C0,◆+H,0,将16.8 gNaHCO,固体加热 一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A.原固体加热生成3.1gCO2 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7 g NaCl 阶段性测试卷（四）第2页（共6页） 12.工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO+NO一Fe(NO)SO,。 现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m处理至达标（不高于0.18g/m3) 后排放，至少需要溶质质量分数为20%的硫酸亚铁溶液 () A.121.6kgB.126.16kgC.24.32kg D.228.0kg 二、综合题（每空1分，共30分） 13.(6分)我国科学家致力于载人航天器中O2补充和C02处理的研究。 C02的最大质量/g LiOH NaOH 吸收剂质量/g (1)02的补充 ①利用太阳能电解水制取O2,该反应的化学方程式为 。与分离液态空气法对比，该方法的优点是 (写一条)。 ②携带氧气罐。从微观角度解释，O2被压缩到氧气罐中的原因： (2)CO2的处理 ①LiOH、NaOH均可作为处理CO2的吸收剂。相同条件下，不同吸收 剂处理CO2的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是 ②LiOH处理CO2的原理为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。计算：消耗 48 g LiOH,理论上可处理多少克CO2(根据化学方程式计算)。(2分) 阶段性测试卷（四）第3页（共6页） 14.(7分)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验 装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使 用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制 氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。 02的质量/g ■ .H202溶液 传感器 6 -适量MnO2粉末 时间 图1 图2 实验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线 I 3.4 10.0 8 I 2.4 10.0 b 亚 1.7 10.0 c(待绘制) (1)实验前需准备不同浓度的H202溶液，若要配制100g质量分数为2.4% 的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。 (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 (3)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 (4)计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过 程(1.5~5.0%H202溶液的密度均取值1.0g/mL)(4分)。 阶段性测试卷（四）第4页（共6页） 15.(8分)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产 技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 羰基铁粉质量/kg Fe(CO)s 56 反应1 反应2 28 海绵铁 羰基 铁粉 0 tht红t4时间/h 图1 图2 (I)Fe(CO)中碳、氧元素的质量比为 (2)反应1的化学方程式为Fe十5C0高温Fe(C0)5,用100kg含铁96%的 海绵铁，理论上可制备F(CO)s的质量是多少？（写出计算过程）(4分) (3)反应2的化学方程式为Fe(CO),-定条件Fe+5C0个。196kg Fε(CO)s分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时， 剩余 kgFe(CO)s未分解；在时，Fe(CO)s恰好完全分解。 (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 阶段性测试卷（四）第5页（共6页） 16.(9分)甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。 利用羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]可将空气中的甲醛转化为无污染的物质， 反应过程的微观示意图如图： c ●0 羟基磷灰石 (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化， 羟基磷灰石的作用是 (2)甲醛的化学式为 ,上述转化反应的化学方程式为 (2分)。 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为g。 (4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和PzO按照一定比例加 入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应l0Ca(OH)2+3P2O5 2Ca(PO4)3OH十9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。 球磨转向 球磨罐筒 磨球 研磨对象 机械球磨法示意图 ①机械球磨的目的是 。球磨 过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 (2分)。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这 时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石， 理论上CaO、Ca(OH)2、P2O作为原料加人的质量比为 【相对分子质量：Ca056、Ca(OH)274、PzO5142】 阶段性测试卷（四）第6页（共6页）阶段性测试卷（三）专题二推断题 一、 1.A2.A3.B4.C5.C6.B7.C8.D9.C 10.D11.C12.C 二、 13.（1)CH,+20,点燃2H,0+C0, (2)①Si02②14￥5 (3)①混合物物理②CO2、无水乙醇 14.(1)氢氧化钡溶液过滤 (2)除去过量的氢氧化钡和氯化钙 Naz CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(Naz CO+ Ba (OH)2=BaCO+2NaOH) (3)NaCI+3H,0通电NaCIO,+3H,↑ (4)NaClO3 (5)氯化钠和氯气 15.(1)<过滤 (2)放出 (3)Fe(OH)2 CaSO (4)FeO (5)7.5酸性较强时，产物会被酸溶解 16.(1)金属液 (2)Hg十S研毫HgS化合 (3)升华分离提纯 (4)鼓人充足的氧气 (5)S+0,点燃s0 阶段性测试卷（四）专题三化学计算 1.D2.A3.B4.A5.C6.C7.C8.C9.A 10.D11.D12.A 二、 13.(1)02H,0通电2H,++0,◆产品纯度高 ②分子之间有间隔，加压间隔减小 (2)①相同条件下，相同质量的LiOH比NaOH吸收 CO2的质量要大 ②解：设理论上可处理CO2的质量为x。 2LiOH+CO2=Liz CO+H2 O 48 44 48g x 48-48g 44 x=44g x 答：消耗48 g LiOH,理论上可处理44gCO2。 14.(1)8 (2)相同条件下，过氧化氢的质量分数越高，化学反应 速率越快 参考答案 (3)02的质量/g a 6 0 时间 (4)解：设H2O2完全分解所得氧气的质量为x 2H2O2 2H2O+O2个 68 32 10.0mL×1.0g/mL×3.4%x 68_10.0mL×1.0g/mL×3.4% 32 x x=0.16g 答：实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的质量 为0.16g。 15.(1)3:4 (2)解：100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量：100kg ×96%=96kg, 设理论上可制备Fe(CO)s的质量是x。 Fe+5Co商温fe(Co), 56 196 96 kg x 56_96kg 196x x=336 kg 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 (3)98t3 (4)C0 16.(1)催化作用 (2)CH,0CH,0+0,羟基腾灰石C0,十H,0 (3)1.6 (4)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 CaO+H2O=Ca(OH)2 ②252：37：213 综合模拟卷（一） 1.B2.A3.C4.D5.B6.B7.A8.A9.D 10.D11.B12.B 13.（1)长颈漏斗2H,0,Ma02H,0+0,+ (2)ab (3)吸收空气中的二氧化碳和水 (4)B (5)94%