精品解析：2026年四川广安第二中学中考模拟一化学试题

广安二中2026年中考模拟一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(本大题共12小题，共36分) 1. 环境监测系统显示某日数据异常：空气中升高，同时河流某段溶解氧骤降。下列联动治理方案中不合理的是 A. 立即关闭周边所有工厂，禁止车辆通行 B. 道路实施扬尘治理，同步人工增雨净化空气 C. 加强工业废气治理，优化能源结构 D. 启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、立即关闭周边所有工厂、禁止车辆通行，这种做法过于极端。关闭所有工厂会严重影响经济发展和社会正常运转，禁止车辆通行也会极大地影响人们的正常出行，在实际操作中不具有可行性，该方案不合理； B、道路实施扬尘治理可以减少空气中的颗粒物，降低 PM2.5​含量；人工增雨能够使空气中的颗粒物随雨水降落，起到净化空气的作用，该方案合理； C、加强工业废气治理，能减少废气中污染物的排放，降低对空气的污染；优化能源结构，使用清洁能源等，可以从源头上减少污染物的产生，对降低 PM2.5​有帮助，该方案合理； D、启用河道曝气机增氧，可以缓解河流某段溶解氧骤降的问题；管控机动车尾气排放，能减少汽车尾气中污染物的排放，降低空气中 PM2.5​含量，该方案合理。 故选A。 2. 粗盐初步提纯实验的下列操作中，规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.图中用天平称量粗盐时粗盐放在右盘，砝码放在左盘，没有遵循“左物右码”的操作规范，故图中操作不规范，选项不符合题意。 B.图中将粗盐倒在量筒里溶解，应在烧杯中溶解粗盐，故图中操作不规范，选项不符合题意。 C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴没有靠近烧杯内壁，故图中操作不规范，选项不符合题意。 D.蒸发操作应用蒸发皿进行完成，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故图中操作规范，选项符合题意。 故选：D。 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐等也可与酸反应生成二氧化碳气体，错误。 B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，错误。 C、单质定义为只含一种元素的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定是单质，正确。 D、含碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，错误。 4. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列食物组合可提供较高含量的蛋白质和维生素的是 A. 牛奶+面包 B. 米饭+蔬菜 C. 鸡蛋+水果 D. 油条+稀饭 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛奶中富含蛋白质；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素，不符合题意； C、鸡蛋中富含蛋白质，水果中富含维生素，符合题意； D、油条中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含油脂；稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； 故选：C。 5. 白芍是一种补血药，被称为“药材皇后”，其含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述错误的是 A. 属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氧元素质量分数最大 D. 碳、氢、氧原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、芍药素是含碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，正确。 B、正确。 C、芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，错误。 D、化学式中元素符号右下角的数字为对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为，正确。 6. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解 C 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 D 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热KMnO4会分解生成K2MnO4、MnO2和O2，虽然除去了KMnO4，但引入了新杂质K2MnO4，该实验方案不能达到目的。 B、NaCl溶于水温度变化不明显，NH4NO3溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，因此可以通过加水溶解后触摸容器外壁来鉴别，该实验方案能达到目的。 C、CO燃烧只生成CO2，CH4燃烧生成CO2和H2O。点燃后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，若烧杯内壁出现水雾，则为CH4；若无明显现象，则为CO，该实验方案能达到目的。 D、CO能与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，而CO2不与CuO反应，因此可以除去CO2中混有的少量CO，该实验方案能达到目的。 故选A。 7. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，X位于镁、铁之间，能够与稀硫酸反应生成盐和氢气，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选项正确； B、由图可知，X位于镁、铁之间，金属活动性比铜强，能够与硫酸铜反应生成盐和铜，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选项正确； C、由图可知，X位于镁、铁之间，即X的金属活动性比铁强，则铁不能与XSO4反应，选项错误； D、由图可知，X位于镁、铁之间，即镁的金属活动性比X强，能够与XSO4反应，如X为锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，选项正确，故选C。 8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，说法不正确的是 A. a、b、c均为易溶物质 B. 当a中混有少量c时，可用降温结晶的方法提纯a C. t ℃时将40 g a物质放入50 g水中充分搅拌，可得到90 g溶液 D. 将20 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A、20 ℃的a、b、c三种物质的溶解度均大于10 g，因此a、b、c均为易溶物质，故选项说法正确。 B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，当a中混有少量的c时，可用降温结晶的方法提纯a，故选项说法正确。 C、t ℃时a物质的溶解度为80 g，该温度下将40 g a物质放入50 g水中充分搅拌，a物质恰好完全溶解，可得到40 g+50 g=90 g溶液，故选项说法正确。 D、a、b溶解度随温度升高而增大，溶解度随温度升高而减小，20 ℃时溶解度关系为b＞a=c，饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，所以在20 ℃，饱和溶液溶质质量分数大小是b＞a=c；将20 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；c物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，所以将20 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，故选项说法不正确。 故选D。 9. 图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内气压的变化情况如图2： 下列说法不正确的是 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗 C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小 D. 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 【答案】D 【解析】 【分析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。 【详解】A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，正确； B、CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，正确； C、DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，正确； D、木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，装置内气压变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，错误； 故选D。 【点睛】在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 10. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，故选项说法错误； B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误； C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E的反应现象中可以看到生成红褐色沉淀，故选项说法错误； D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确。 故选：D。 11. 为测定石灰石与酸溶液反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法正确的是 A. 稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 所加稀盐酸的体积大小会对测定结果产生影响 C. 读数时量气管与水准管液面不相平对实验结果无影响 D. 量气管中液体为水，会使测定结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，说法错误 ； B、最后测定的是生成二氧化碳的体积，因此盐酸的体积没有影响，说法错误； C、读数时量气管要与水准管液面相平，不相平会造成压强差，使结果偏大或偏小，说法错误； D、因为二氧化碳能溶于水，会使二氧化碳的体积变少，因此测定结果偏小，说法正确。 故选D。 12. 向少量氯化钡和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 B. 过程中无明显现象 C. 点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. 过程，溶液的酸性逐渐减弱，伴随有沉淀产生 【答案】A 【解析】 【分析】向少量氯化钡和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后发生的是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【详解】A、由分析可知，a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加，说法正确； B、b→c过程碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，说法错误； C、c点时碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，说法错误； D、由分析可知，过程，是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，伴随有气泡产生，没有生成白色沉淀，说法错误。 二、填空题(本题共4小题，共36分)。 13. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。“清洁能源发电+电解制氢+加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、_____和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和。 （3）图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______(填字母序号)。 A. 、、 B. C. 、、 D. （4）甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式______。 （5）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇______(选填：能或不能)被称作“液态阳光甲醇”。 【答案】（1） 石油 （2） H2O##水 （3）B （4） （5） 不能 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 观察图1流程，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，则“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是水和二氧化碳； 【小问3详解】 分析图2曲线，作为催化剂时，甲醇浓度随反应时间延长保持稳定且最终浓度最高，催化效率和稳定性最优； 【小问4详解】 甲醇与甲烷完全燃烧的产物相同，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 “液态阳光甲醇”是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，煤属于化石燃料，没有利用太阳能等可再生能源，故该方法合成的甲醇不能被称作“液态阳光甲醇”。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列粒子的结构示意图，回答： （1）A-E中一共有______种非金属元素。 （2）E所表示的微粒符号为______。 （3）B和E两种元素的原子具有相似的化学性质，因为它们的______相同。 （4）由A和C两种元素组成化合物氧化钠的化学式为_______。 （5）如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 该反应生成两种物质 B. 该反应是化合反应 C. 化学反应前后元素的化合价不变 D. 化学反应前后元素的种类不变 【答案】（1） 3##三 （2） Cl （3） 最外层电子数 （4） Na2O （5）BD 【解析】 【小问1详解】 质子数=原子序数，A、B、C、D、E的质子数分别为8、9、11、12、17，分别是氧、氟、钠、镁、氯元素；由“气”字旁可知，氧、氟、氯元素属于非金属元素，共有三种非金属元素； 【小问2详解】 由以上分析可知，E为氯元素，该粒子中质子数=核外电子数，表示氯原子，用元素符号Cl表示； 【小问3详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，B和E原子最外层电子数相同，均为7，因此化学性质相似； 【小问4详解】 氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O； 【小问5详解】 A. 生成物分子构成完全相同，仅生成1种物质，错误； B. 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确； C. 反应物为单质（元素化合价为0），生成物为化合物（元素化合价不为0），化合价发生改变，错误； D. 正确。 15. 是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，是赤铁矿的主要成分，是相对分子质量最小的氧化物，是最轻的气体。 （1）的化学式为______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）反应③的实验现象为______，其反应的基本反应类型为______。 【答案】（1） Fe3O4 （2） （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ②. 化合反应 【解析】 【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，得知A是CO；B是赤铁矿的主要成分，得知B是Fe2O3；C是相对分子质量最小的氧化物，得知是H2O；F是最轻的气体，得知F是H2；由反应②得知E是O2；反应①的产物是Fe和CO2，可与O2反应的是Fe，推得D是Fe；G是Fe和O2在点燃状态下反应的产物，所以G是Fe3O4。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应②为电解水生成氢气和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 反应③为铁在氧气中燃烧，现象见答案。该反应是两种物质生成一种物质，是化合反应。 16. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】i.SiO2不溶于水，不与盐酸反应。ii.NH3溶于水所得溶液呈碱性 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为______，滤渣I的成分为_____。 （3）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 复分解反应 ②. SiO2##二氧化硅 （3） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 酸浸时碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应”，均属于复分解反应； 根据已知条件，SiO2不溶于水也不与盐酸反应，因此滤渣I的成分为二氧化硅； 【小问3详解】 略。 六、计算题：本大题共1小题，共8分。 17. 欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，请回答下列问题。 （1）为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______(填字母，可多选)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 浓盐酸 （2）利用化学方程式计算，足量稀盐酸与纯净的碳酸钙反应，生成的质量是多少？ 【答案】（1）AB （2） 生成 CO2 的质量为 110 g 【解析】 【小问1详解】 反应物的浓度越大，反应速率越快。加入浓盐酸会增加反应物浓度，增加反应速率。加入蒸馏水、氯化钠溶液，都会稀释盐酸的浓度，且加入物质不会影响碳酸钙和盐酸的反应，可以降低反应的速率，故选AB。 【小问2详解】 解：设生成二氧化碳的质量为x x=110 g 答：生成二氧化碳的质量是110 g。 七、实验题(本大题共2小题，共20分) 18. 小南在学习教材内容后，对部分实验进行了归纳反思。 （1）实验一中，碎瓷片的作用是_______。 （2）实验二中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验三中，由实验现象可知，电源负极是_______端(填“”或“”)。 （4）实验四中，一段时间后，②烧杯溶液由红色变为无色。下列说法正确的有_____(填序号)。 A. 此实验可以证明酸和碱发生了反应 B. 该实验能证明分子在不断运动。 C. 为了实验效果更好，应该取用较多的浓溶液。 （5）实验五中，高温条件下除了产生外，你认为还可能会产生的一种有毒气体是_____。 【答案】（1）防止液体暴沸 （2） （3）a （4）AB （5）CO##一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 炭的主要成分碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 【小问3详解】 电解水“正氧负氢，氧一氢二”，负极对应试管收集的气体较多，所以电源负极是a。 【小问4详解】 A.浓盐酸挥发出的 HCl 分子运动到②烧杯中，与 NaOH 发生中和反应，溶液碱性消失，酚酞褪色，证明酸和碱发生了反应，正确； B.烧杯①②中的试剂不直接接触，但②中溶液褪色，可说明①中的氯化氢分子运动到了②，证明了分子在不断运动，正确； C.取用较多的 NaOH 浓溶液，需要更多挥发出的氯化氢才能使酚酞由红色变为无色，不利于实验效果的展示且浪费药品，错误。 【小问5详解】 化学反应前后元素种类不变，碳、铜、氧可以组成的有毒气体有CO。且碳和二氧化碳高温下会反应生成CO。 19. 完成下列小题。 （1）实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为和，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下。请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 溶液 锌粒 溶液 现象 试剂 变红 产生白色沉淀 现象 产生气泡 试剂 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂在实验3中的现象为_______(写一点即可)。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂是_______溶液。(填化学式) ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂为溶液的是______(填实验序号)。 （2）某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】猜想1：；猜想2：和；猜想3：和 【实验验证】①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。 ②乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为______，因此认为猜想______正确(选填数字“1”“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. H2SO4 ③. 4 （2） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，试剂A能使紫色石蕊试剂变红，则A为酸，试剂B能使紫色石蕊试剂变蓝，则B为碱；氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，氯化钡和稀盐酸不反应，无明显现象，故A为稀硫酸；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故B为氢氧化钠。 ①由分析可知，试剂A为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故现象是：产生气泡； ②解析见以上分析； ③氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，则实验4的现象即可证明试剂B为氢氧化钠； 【小问2详解】 ②加入生锈的铁钉，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，说明溶液中含HCl，因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，故猜想2正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安二中2026年中考模拟一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(本大题共12小题，共36分) 1. 环境监测系统显示某日数据异常：空气中升高，同时河流某段溶解氧骤降。下列联动治理方案中不合理的是 A. 立即关闭周边所有工厂，禁止车辆通行 B. 道路实施扬尘治理，同步人工增雨净化空气 C. 加强工业废气治理，优化能源结构 D. 启用河道曝气机增氧，管控机动车尾气排放 2. 粗盐初步提纯实验的下列操作中，规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 4. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列食物组合可提供较高含量的蛋白质和维生素的是 A. 牛奶+面包 B. 米饭+蔬菜 C. 鸡蛋+水果 D. 油条+稀饭 5. 白芍是一种补血药，被称为“药材皇后”，其含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述错误的是 A. 属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氧元素质量分数最大 D. 碳、氢、氧原子个数比为 6. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解 C 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 D 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的CuO A. A B. B C. C D. D 7. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是 A. B. C. D. 8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，说法不正确的是 A. a、b、c均为易溶物质 B. 当a中混有少量c时，可用降温结晶的方法提纯a C. t ℃时将40 g a物质放入50 g水中充分搅拌，可得到90 g溶液 D. 将20 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 9. 图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内气压的变化情况如图2： 下列说法不正确的是 A. BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B. CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗 C. DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小 D. 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 10. “价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是 A. F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B. A→B的转化过程中A发生氧化反应 C. F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀 D. A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 11. 为测定石灰石与酸溶液反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法正确的是 A. 稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 所加稀盐酸的体积大小会对测定结果产生影响 C. 读数时量气管与水准管液面不相平对实验结果无影响 D. 量气管中液体为水，会使测定结果偏小 12. 向少量氯化钡和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. 过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 B. 过程中无明显现象 C. 点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. 过程，溶液的酸性逐渐减弱，伴随有沉淀产生 二、填空题(本题共4小题，共36分)。 13. 阅读下面科普短文。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。“清洁能源发电+电解制氢+加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、_____和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和。 （3）图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______(填字母序号)。 A. 、、 B. C. 、、 D. （4）甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式______。 （5）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇______(选填：能或不能)被称作“液态阳光甲醇”。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列粒子的结构示意图，回答： （1）A-E中一共有______种非金属元素。 （2）E所表示的微粒符号为______。 （3）B和E两种元素的原子具有相似的化学性质，因为它们的______相同。 （4）由A和C两种元素组成化合物氧化钠的化学式为_______。 （5）如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 该反应生成两种物质 B. 该反应是化合反应 C. 化学反应前后元素的化合价不变 D. 化学反应前后元素的种类不变 15. 是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，是赤铁矿的主要成分，是相对分子质量最小的氧化物，是最轻的气体。 （1）的化学式为______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）反应③的实验现象为______，其反应的基本反应类型为______。 16. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】i.SiO2不溶于水，不与盐酸反应。ii.NH3溶于水所得溶液呈碱性 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为______，滤渣I的成分为_____。 （3）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。 六、计算题：本大题共1小题，共8分。 17. 欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，请回答下列问题。 （1）为了降低该反应的速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______(填字母，可多选)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 浓盐酸 （2）利用化学方程式计算，足量稀盐酸与纯净的碳酸钙反应，生成的质量是多少？ 七、实验题(本大题共2小题，共20分) 18. 小南在学习教材内容后，对部分实验进行了归纳反思。 （1）实验一中，碎瓷片的作用是_______。 （2）实验二中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验三中，由实验现象可知，电源负极是_______端(填“”或“”)。 （4）实验四中，一段时间后，②烧杯溶液由红色变为无色。下列说法正确的有_____(填序号)。 A. 此实验可以证明酸和碱发生了反应 B. 该实验能证明分子在不断运动。 C. 为了实验效果更好，应该取用较多的浓溶液。 （5）实验五中，高温条件下除了产生外，你认为还可能会产生的一种有毒气体是_____。 19. 完成下列小题。 （1）实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为和，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如下。请根据下表信息进行分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 溶液 锌粒 溶液 现象 试剂 变红 产生白色沉淀 现象 产生气泡 试剂 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂在实验3中的现象为_______(写一点即可)。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂是_______溶液。(填化学式) ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂为溶液的是______(填实验序号)。 （2）某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。 【形成假设】猜想1：；猜想2：和；猜想3：和 【实验验证】①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象。 ②乙同学另取一定量反应后的溶液，加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为______，因此认为猜想______正确(选填数字“1”“2”或“3”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $