专题3 工艺流程题-【中考宝典】2026年化学课时作业（深圳专用版）

中考宝典|化学 专题三工艺流程题 1.(2025·广安改编)2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健 前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分SiO2,含少量Al2O3、Fe2O3、其 他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 过量稀盐酸 焦炭 H2 石英砂粉碎 酸浸 操作1 →滤渣高温还原 →粗硅300℃ 可还原→高纯硅 一系列操作 滤液 Al、Fe HCI 300C 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②Si+3HC1 SiHCI3+H2;③其他杂质不溶于水 也不参与反应。 回答下列问题： (1)A12O3中铝元素的化合价为 (2)“酸浸”中加入过量稀盐酸的目的是 写出其中一种反应 的化学方程式： (3)在实验室中“操作1”的名称为 (4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和C0的化学方程式： (5)该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 2.(2025·坪山区模拟)FSO4·7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主 要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2,其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备 FeSO,·7H2O的流程如图1： Fe粉 稀硫酸 个溶解度/g 中滤液 Fe2(SO4)h、H2SO4 ① 7② 溶液 蒸发浓缩 滤渣 FeS0,溶液冷却结晶 FeSO4·7H2O 晶体 温度/C 图1 图2 请回答下列问题： (1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 (2)操作②的名称是 。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室 (填 “能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。 (3)加入铁粉后主要现象为铁粉逐渐溶解， 。 写出Fe与 Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 (4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用 冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是 (5)若废渣的质量为M,经过上述流程，理论上可制得FSO4·7HzO的质量为 (已 知FeSO,·7H2O的相对质量为278)。 64 化学·课时作业 a ●●● 3.(2024·广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序 如图1所示。 硫酸空气 卷出铜箔 铜箔 硫酸 7K 同原 Cuso 出产品 溶液 溶铜 操作1 制箔 酸洗水洗抗氧化 图1 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。 “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuS0,十2H,0通电2Cu+0,+十2X,X的化学式为 。 物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于 一抗拉强度 。延伸率 13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 (填字 14.0 母)内。 350 13.58 13.0 a.45~49℃ b.50~52℃ 340 12.5 c.53~55℃ d.56~60℃ 12.0 330 11.5 (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式 4045505560 温度/℃ 为 图2 4.(2025·广西改编)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极 片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。 铜网 酸洗 +铜网 (附有粉末) 负极片拆解 酸溶 适量Na,CO,溶液 固体粉末 ZnCl, 过滤，烘千Zn0 洗涤 煅烧 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)“酸溶”过程中发生置换反应的化学方程式为 (4)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (5)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2一ZnCO3Y+2NaCl,该反应属 于 (填基本反应类型)。 (6)过滤洗涤沉淀的目的是 (7)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 65专题三工艺流程题 1.(1)+3 (2)使Al2O3、Fe2O3完全反应而除去 6HC1+Al2O3-2A1Cl3+3H2O(或6HC1+Fe2O为 -2FeCla+3H2 O) (3)过滤(4)2C+Si0,高温s1+2C0+ (5)HCI、H2 2.(1)Fe2O2+3H2SO,Fe2(SO4)3+3H2O (2)过滤能 (3)有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+Fe2 (SO):-3FeSO (4)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO,·7HO的 损耗 (5)4.17M 3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)化合反应过滤 (3)H2SO,溶铜酸洗(4)c (5)Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 4.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)延展性(3)Zn十2HCl—ZnCL2十H2个 (4)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理 (5)复分解反应 (6)除去表面附着的杂质，获得纯净的ZnCO; (7)弱锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属 活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后 专题四科普阅读题 1.(1)30 (2)脱附高选择性和高倍率富集K+ (3)钾肥(4)bc 2.(1)牛奶(2)混合物 (3)70茶多酚被氧化（或茶多酚发生分解等） (4)ac 3.(1)臭氧氧化法（或厌氧生物法或电化学氧化法） (2)0变大②30，放电20，不查③b (3)C(4)AC 4.(1)Si、0(2)物理变化 (3)月球上没有水和氧气，铁不易被氧化（或地球上有 水和氧气，铁容易被氧化) (4)2(5)+4 (6)2AL,0,通电4A1+30,个（加热写熔融也可以） △ 水分子 2 参考答案 专题五综合计算题 1.(1)过滤 (2)开始实验时，低钠盐溶液的pH=6(3)B (4)解：设40g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 MgSO,+2NaOH=Mg(OH)2+Na2 SO 120 58 x 1.74g 120 58-1.74g x=3.6g 则硫酸铁的质量分数为0×10%-9% 答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为9%。 2.(1)179.28.8 (2)解：设28.0g钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2 CO3+H2 SO,-K2SO+H2O+CO 138 44 x 8.8g 138x 44-8.8g x=27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为最8餐×10% ≈98.6% 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 3.(1)0.88 (2)解：由图像可知，10g稀盐酸与该熟石灰样品反应 生成0.88gC02。 设加入10g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaClz+H2O+CO2 73 44 0.88g 73 440.88gx=1.46g 稀盐酸简溶质质量分数为0g×100%=14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 90-x-0-0-000-0-7 题组特训答案： do x xo wxowx 选择题专项训练一（化学实验基本操作A组） 1.B2.D3.B4.A5.A6.C7.C8.B9.D 10.B11.C12.C13.B14.B 选择题专项训练一（化学实验基本操作B组） 1.B2.A3.A4.B5.D6.A7.C8.B9.A 10.D11.C12.B