化学终极押题猜想（云南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨、密押为翼，通过15个模块构建“概念-原理-应用”逻辑体系，融合本土情境与方法提炼，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的变化等|多情境题|核心判定依据+性质用途匹配|从基础概念到生活应用| |物质的构成等|综合填空题|微观粒子辨析+元素周期表应用|宏观-微观-符号三重表征| |实验探究等|方案设计题|控制变量+误差分析|实验原理到科学探究|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的变化、性质的区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （构成物质的微观粒子、粒子结构示意图、元素周期表、化学式的意义及计算、质量守恒定律） 押题猜想三 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分及用途、氧气的性质及用途（含催化剂）、水的净化与组成、保护水资源） 押题猜想四 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液的形成、溶解度的应用、一定溶质质量分数溶液的配制） 押题猜想五 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属材料、金属锈蚀与防护、金属活动性、金属冶炼） 押题猜想六 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （溶液的酸碱性与pH、酸、碱、盐的性质及用途、化肥、酸碱盐综合考查） 押题猜想七 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （燃烧与灭火、化学与能源、化学与人体健康、化学与材料、化学与环境保护） 押题猜想八 碳和碳的氧化物……………………………………………………………………………………… （碳单质的性质和用途、碳和碳的氧化物综合考查、温室效应与低碳生活） 押题猜想九 化学实验基础、操作与拓展………………………………………………………………………… （常见仪器、基本操作、实验安全、实验现象、气体制取、数字化实验） 押题猜想十 实验方案的设计与评价……………………………………………………………………………… （实验安全性、科学性、可行性、环保性、规范性进行分析） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离…………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 分析与计算………………………………………………………………………………………… （综合计算） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （框图型流程、设备型流程） 押题猜想十四 项目式探究………………………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】云南通海甜白酒口感香甜醇美，深受老百姓喜爱。请你结合所学知识，完成下列小题。 1．甜白酒以糯米为原料，其制作主要包括下列步骤，其中涉及化学变化的是 A．浸泡 B．蒸熟 C．拌曲 D．发酵 2．甜白酒中含有乙醇。关于乙醇的说法正确的是 A．属于无机物 B．不易溶于水 C．可以做燃料 D．有毒 3．物质的性质决定用途。下列关于乙醇的性质与用途对应关系不正确的是 A. 乙醇具有可燃性 —— 可用作燃料 B. 乙醇能溶解多种有机物 —— 可作有机溶剂 C. 乙醇常温下为液态 —— 可用于杀菌消毒 D. 乙醇挥发吸热 —— 可用酒精擦拭皮肤物理降温 分析有理·押题有据 物质的变化、性质与用途是初中化学入门核心考点，也是云南中考卷首必考题型，2025年云南中考真题、2026年云南各地市一模、学业水平模拟样卷均将该考点作为试卷开篇基础题，分值稳定在2—4分，仅以选择题、基础填空题考查，出题位置固定，是中考首要基础得分点。云南本地命题极具特色，摒弃枯燥纯概念考查，主打情境化命题，高频结合云南非遗工艺、传统民俗、诗词文化、本土生产生活、生态环保场景，区分物理变化与化学变化、物理性质与化学性质，核心考查“性质决定用途，用途体现性质”的核心化学观念。该考点试题难度极低、出题模式固定，区分度温和，属于全员必拿的基础分值。押题秘笈：紧抓核心判定依据，以“是否产生新物质”区分物理、化学变化；以“是否需要发生化学变化才能表现”区分物质两类性质；熟记各类物质独有性质与对应生活、工艺用途，规避性质用途匹配易错陷阱。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南玉溪·一模）勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。下列劳动过程中一定涉及化学变化的是 A．用抹布清除桌面灰尘 B．用榨汁机榨取果汁 C．用干冰冷藏食物 D．用粮食酿制米酒 2．（2026·云南昆明·一模）下列变化属于化学变化的是 A．水结成冰 B．纸张撕碎 C．木炭燃烧 D．酒精挥发 3．（2026·云南楚雄·一模）下列云南省省级非物质文化遗产项目中涉及的变化属于化学变化的是 A．腾冲藤编 B．景洪葫芦雕刻 C．石林撒尼族刺绣 D．临沧碗窑烧造 4．（2026·云南威信·一模）校园科技节开展了多项趣味活动。下列活动中，主要涉及化学变化的是 A．制作纸飞机模型 B．组装乐高机器人 C．燃放创意烟花 D．绘制科普海报 5．（2026·云南思茅一中、四中·一模）宣威火腿的制作过程中，下列环节中涉及物质发生化学变化的是 A．清洗鲜肉 B．切割火腿 C．腌制、发酵 D．将火腿装盘 6．（2026·云南保山·一模）下列描述中，属于化学性质的是 A．金刚石的硬度大 B．焦炭能燃烧 C．C60密度为1.68g/cm3 D．石墨能导电 7．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·云南楚雄·一模节选）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 A．碳酸氢钠    B．盐酸    C．氢氧化钙 ①可用于除铁锈的是________； ②可用作建筑材料的是________； ③可用于焙制糕点的是________； (2)有关NaOH固体的说法错误的是________（填字母）。 A．NaOH显碱性，常用于改良酸性土壤 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 押题猜想二 物质的构成与变化 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学源于生活，服务于生产与社会发展。结合云南本地生活实际、能源利用、医药应用及金属资源相关化学知识，完成下列填空： (1) 云南四季花香四溢，能闻到鲜花香气，从微观角度解释是 。 (2) 云南知名非遗工艺品斑铜摆件做工精美，制作斑铜所用的铜由 （填粒子名称）构成。 (3) 云南地道药材青蒿中含有黄酮素，其化学式为，该物质属于 （填 “有机物” 或 “无机物”）；依据质量守恒定律，该物质充分燃烧生成二氧化碳和水，是因为化学反应前后 不变；黄酮素中质量分数最大的元素是 。 (4) 为改善省内空气质量，减少机动车尾气带来的污染，汽车尾气净化装置内发生反应：，借助该反应可转化有害气体，由此推出物质的化学式为 。 (5) 稀有金属在云南矿产资源中储量丰富，铟、铈在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。 ①铟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。 ②铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式：________________。 ③铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为______；铈的原子结构示意图中x的数值为___，在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子。 ④铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为________________。 分析有理·押题有据 物质的构成与变化是云南中考核心基础必考模块，2025年云南中考真题、2026年云南各地市一模及学业水平模拟样卷持续高频考查，分值稳定在6—10分，覆盖选择题、填空题、简答题全题型。云南本地命题严格贴合新课标理念，主打宏观、微观、符号三重表征情境化考查，高频结合云南本土矿产资源、高新材料、传统手工艺为命题背景，聚焦微观粒子辨析、粒子结构示意图、元素周期表信息、化学式相关计算、质量守恒定律五大核心考点。该模块考点覆盖面广、基础性极强，是整张试卷核心得分板块，题型常规、区分度适中。押题秘笈：精准区分分子、原子、离子的概念与差异；熟练通过粒子结构示意图判断离子类型、元素种类；精准读取元素周期表单元格信息；熟练完成化学式相对分子质量、元素质量分数计算；牢牢把握反应前后原子三不变，破解质量守恒定律相关题型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南昆明·一模）下列物质由原子构成的是 A．Fe B． C．NaCl D． 2．（2026·云南威信·一模）若二氧化碳分子图示为“”，下列可表示氧分子的是 A． B． C． D． 3．（2026·云南保山·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 4．（2026·云南文山·一模）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 5．（2026·云南楚雄·一模）天然气的使用已经是非常的普及和广泛。当天然气需要进行跨海运输时，可选择液化天然气的方式运输。下列有关天然气液化的微观分析正确的是 A．分子的种类改变 B．分子间的间隔减小 C．分子的体积减小 D．分子的数目减小 故选B。 6．（2026·云南楚雄·一模）下列粒子结构示意图，表示阳离子的是 A． B． C． D． 7．（2026·云南文山·一模）钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．相对原子质量为40.08 g B．该元素为金属元素 C．最外层电子数为20 D．人体缺钙会导致贫血 8．（2026·云南保山·一模）钛被称作“未来金属”，钛在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A．x的值为8 B．钛元素位于周期表的第三周期 C．钛的质子数是22 D．Ti的相对原子质量为47.87g 9．（2026·云南楚雄·一模）我国科学家屠呦呦因青蒿素（）的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法错误的是 A．青蒿素是有机化合物 B．青蒿素由42个原子构成 C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 D．青蒿素中氢元素的质量分数最小 10．（2026·云南思茅一中、四中·一模）2025年10月，我国四川盆地发现亿吨级页岩油增储阵地，页岩油中的丙烷（）可广泛应用于家庭取暖、工业燃料等。下列有关丙烷的说法正确的是 A．丙烷在氧气中的燃烧产物只有二氧化碳 B．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成 C．一个丙烷分子含有11个原子 D．丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 11．（2026·云南威信·一模）石英砂是制作芯片与光学元件的重要原料，它的主要成分中硅元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．-4 D．-2 12．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·云南威信·一模）石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A．O2 B．CO C．CO2 D．SiC 15．（2026·云南昆明·一模）合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 16．（2026·云南文山·一模）某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯()，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应不遵循质量守恒定律 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 17．（2026·云南保山·一模）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题： (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。 (2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。 (3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。 (5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。 (6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 18．（2026·云南文山·一模）化学就在我们身边，让我们一起走进文山，开展化学之旅。 (1)种三七：文山是“世界三七之都”，三七中含有的三七素()可用于止血。三七素由___________种元素组成，三七素中氮、氧元素的质量比为___________。(填最简整数比) (2)品春茶：麻栗坡春茶开采喜迎“开门红”。喝茶时，用茶漏去除茶叶相当于化学实验操作中的___________。 (3)烧洋芋：炭火烤出的洋芋香味十足。在室内用炭火时要注意___________以防CO中毒。 (4)吃鸡脚：西畴街市的酸木瓜鸡脚肉质鲜嫩，鸡肉给我们提供的主要营养物质是___________。 (5)挖山药：挖山药的独门绝技是轻刨顺撬不弄坏。山药富含钾、镁、锌等，这里的“钾、镁、锌”指的是___________。 19．（2026·云南玉溪·一模）玉溪春节“玉见米线”美食街超热闹，跟着相关步骤解锁化学知识： 【煮】 (1)摊主用传统陶瓷砂锅煮米线，陶瓷砂锅是由___________材料(填“无机非金属”或“金属”)制成。盛一碗骨汤煮米线，汤里的钙元素是人体骨骼的“刚需”，钙在元素周期表中的信息如图所示，可以得出钙原子的质子数为____________。 【配】 (2)加勺酸笋提味，酸笋是发酵食品，发酵时生成乳酸，乳酸中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。 【选】 (3)制作米线的主要原料是大米，大米富含的营养物质是___________。为种出饱满的大米，种植水稻时会施尿素[CO(NH2)2]，尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【调】 (4)最后加入红糖调味，红糖的主要成分是蔗糖，根据蔗糖的化学式，你能得到什么信息_______________(任填一条)。 20．（2026·云南思茅一中、四中·一模节选）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 押题猜想三 空气、氧气与水 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.【改编题】下列关于空气的说法错误的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气 2．【改编题】水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是 A．对水源地的水体要严格保护 B．活性炭可使海水转变成淡水 C．明矾能起到杀菌消毒的作用 D．自来水厂净水后得到纯水 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是云南中考常年必考的基础模块，属于试卷基础送分题型。2025年云南中考真题以选择、填空小题为主，2026年云南各地一模及模拟样卷贴合云南地域特色，依托滇池生态治理、高原水资源保护、本土绿植供氧等本土情境命题，分值稳定在4—6分。核心考查空气成分及用途、氧气的化学性质与实验室制备、催化剂定义、水的净化流程、硬水与软水区分、水资源保护等基础考点，试题难度极低，命题模式固定，是学生必须稳拿的基础分值。押题秘笈：熟记空气各成分体积分数与对应用途；熟练掌握氧气制备的装置、操作、检验与验满方法，牢记催化剂“一变二不变”核心特点；区分净水各类操作的作用，掌握生活、工业节水护水措施。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 B．氧气能供给动植物呼吸，可用于医疗急救 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D．目前计入空气质量评价的主要污染物有CO2、SO2等 2．（2026·云南昆明·一模）空气成分中含量最高且可用于制造硝酸和氮肥的是 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．水蒸气 3．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·云南玉溪·一模）控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·云南玉溪·一模）水是生命之源，保护水资源从我做起。下列关于水的说法正确的是 A．淡水资源取之不尽，用之不竭 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C．净水器中加入活性炭可以吸附色素和异味 D．水是由氢气和氧气组成的 6．（2026·云南楚雄·一模）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。 (1)化学与食品：鱼、鸡、蛋等食物富含的营养素是________。 (2)化学与能源：三大化石燃料包括________、石油、天然气。 (3)化学与环境：人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是________（填字母）。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D． (4)化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 7．（2026·云南楚雄·一模）某化学小组在学习了氧气的制取和性质实验后，以“寻找新的催化剂”为主题，展开了项目式学习。 任务一  探究氧化铜放入过氧化氢溶液中的反应情况。 将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。 任务二  探究氧化铜能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I．分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g 【实验结论】 (1)A中产生的气体是___________； (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_________和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； (3)写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式：____________。 任务三  小组同学还想探究氧化铜与二氧化锰的催化效果，设计了如图实验，均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下。 (4)进行实验。 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质的质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g M Ⅱ ①________ 二氧化锰0.5 g N ②上述实验中“待测数据”是指________；若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 任务四  【拓展交流】 (5)查阅资料得知，、、马铃薯等也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________（填字母）。 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．催化剂能提高产物产量 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 8．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。 ②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。 ④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。 (1)过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 (2)“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。 (3)在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。 任务二：探究水的组成 小组同学用如图装置探究水的组成。 (4)电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。 (5)实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。 任务三：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 246.5 g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0 g 46 g 60℃溶解，降温至20℃使用 (6)和中，属于磷肥的是___________。 (7)请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。 押题猜想四 溶液与溶解度 限时：25min 试题前瞻·能力先查 【改编题】已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A．①的溶液质量为55g B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C．②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D．20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 分析有理·押题有据 溶液与溶解度是云南中考经典中档高频考点，也是填空简答题核心区分题型。2025年云南中考真题、2026年云南各地一模均将该考点作为重点考查内容，分值稳定在5—7分，多位于填空简答中档题型。云南命题极具规律性，固定以溶解度曲线图为核心载体，结合云南本土饮品、高原盐水、化工制备等情境，考查溶解度判断、饱和与不饱和溶液转化、结晶方式选择、溶液配制实验操作与误差分析、溶质质量分数简单计算。试题基础性与应用性结合，区分度适中。押题秘笈：熟练解读溶解度曲线，判断物质溶解度变化趋势、结晶方法与溶质质量分数变化；熟记一定溶质质量分数溶液配制完整流程；精准辨析仰视、俯视、药品洒落等各类实验误差；掌握溶解现象及溶解放热、吸热物质特性。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）下列溶液中，溶剂不是水的是 A．高锰酸钾溶液 B．生理盐水 C．碘的汽油溶液 D．稀硫酸 2．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．NaCl、属于易溶物质 B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 4．（2026·云南思茅一中、四中·一模）农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的。相关操作及信息如下，分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 A．图2溶液比图1溶液颜色浅 B．图1和图2溶液溶质质量分数相等 C．图2溶液可用来浸泡种子 D．图2继续降温也不会有晶体析出 5．（2026·云南保山·一模）化学小组开展了制作硫酸铜晶体实验。图甲为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)，图乙为硫酸铜的溶解度曲线，下列说法错误的是 A． 该实验采用的结晶方法是降温结晶法 B． 配制烧杯①中溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管等 C． 烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液 D． 烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数大小关系是③>②>① 6．（2026·云南玉溪·一模）我国工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的制碱工业作出了巨大的贡献，其中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当温度大于t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．升温可以使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9 D．t1℃时，NaCl、NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 7．（2026·云南威信·一模节选）夏季喝汽水时，打开瓶盖会有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着______降低而减小。 8．（2026·云南玉溪·一模节选）在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是____________结晶。实验室中利用获得的NaCl固体来配制 50g 6%的NaCl溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是____________(填字母，1g以下用游码)。 a.用托盘天平称取 NaCl固体时，砝码和试剂位置放反 b.用量筒量取水时仰视读数 c.将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 d.将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 9．（2026·云南楚雄·一模）实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下。 (1)计算所需NaCl的质量为________g。 (2)在配制该溶液的过程中，除下图中的实验仪器外，还需要补充的仪器是________和药匙；选用A量取水时若仰视读数，溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。 押题猜想五 金属与金属材料 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。 《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。 (1)秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是______。 (2)工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是_____。 (3)春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。 ①历程I的反应化学方程式是______。 ②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为_____kg。 ③你认为该冶炼方法有什么不足之处_____。 (4)物质性质决定用途，用途反映性质。 ①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。 实验内容 实验现象 实验结论 ______ _____ 镍大于铜 ②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是______。 ③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、______等因素(填具体的物理性质，至少2点)。 分析有理·押题有据 金属与金属材料是云南中考极具地域特色的重点考查模块。2025年云南中考真题依托云南斑铜、白铜、锡器等非遗金属工艺命题，2026年各地一模延续本土特色，聚焦合金特性、金属物理与化学性质、金属活动性顺序应用、铁的锈蚀条件与防锈措施、金属冶炼原理，分值稳定在6—8分，覆盖选择、实验、工艺流程多种题型。命题紧密结合云南有色金属资源丰富的地域特点，贴合工业生产与非遗传承，综合性较强，是中考核心得分模块。押题秘笈：熟练背诵金属活动性顺序，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律；牢记合金硬度大、熔点低、耐腐蚀的特性；精准掌握铁生锈两大条件与生活工业防锈方法；熟记高炉炼铁化学方程式及配套实验注意事项。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·云南昆明·一模）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．活性炭可以用作冰箱除臭剂 B．涂油可以防止自行车链条生锈 C．电线老化短路着火可用水扑灭 D．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 3．（2026·云南保山·一模）金属在科技、生产和生活中的应用较为广泛。 (1)下表列出了4种金属材料的某些性质，根据表格中的相关信息分析，你认为最适合用于制造飞机外壳的金属是___________(填字母序号)。 金属材料 密度/(g・cm-3) 锈蚀性 参考价格/(万元/t) A 19.3 不生锈 35000 B 10.5 不生锈 700 C 7.9 会生锈 2 D 2.7 不生锈 2 (2)某化学兴趣小组的同学对铝的相关性质进行了实验探究。 ①将铝箔在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔逐渐变软，内部出现熔化现象，外部却没有熔化，铝箔整体不滴落，由此可以推测金属铝的熔点比氧化铝___________(填“高”或“低”)； ②小组同学向盛有一定质量铝片的烧瓶中加入足量稀硫酸，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，得到如图乙所示的气压变化曲线： 由图乙可知，一开始压强变化不明显，一段时间后压强迅速升高，分析一开始压强变化不明显的原因可能是___________；写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。 (3)铁制品容易生锈，写出防止铁制品生锈的一条措施___________。 (4)镍是一种银白色金属，金属活动性介于铁和锡之间；硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色。请根据现有试剂：铜片、镍片、稀盐酸、硫酸铜、硫酸镍溶液，设计实验方案证明镍比铜的金属活动性强：___________。(写出实验操作、现象和结论) 4．（2026·云南楚雄·一模）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)如图是我国西汉青铜雁鱼灯，迄今已有2000余年的历史。 ①青铜是一种铜锡合金，该灯使用的青铜是一种________材料（填字母）。 A．金属材料    B．合成材料    C．复合材料 ②青铜经锻打、碾压可做成各种形状的铜器，说明其具有良好的________。 ③西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 (2)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和，该反应的化学方程式为________________。 (3)垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是________________（任写一条）。 (4)某化学小组的同学将m g锌粉和铁粉的混合物加入到一定量的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。 A．滤渣的质量可能仍为m g B．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌、铁和铜 C．若滤液为无色，滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．滤液中最多有三种溶质 5．（2026·云南昆明·一模）钛和钛合金被广泛用于航天器、船舶和医疗等行业。回答下列问题： (1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示。钛原子的质子数是_______，钛合金属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 (2)下列金属矿石中，可用于冶炼钛(Ti)的是_______(填字母)。 A．赤铁矿(主要成分) B．赤铜矿(主要成分) C．金红石(主要成分) (3)工业上常用金属镁与四氯化钛()在高温下反应制得金属钛(Ti)，同时生成氯化镁，写出该反应的化学方程式_______。 (4)金属矿物储量有限，下列做法能有效保护金属资源的是_______(填字母) A．回收利用废旧金属 B．防止金属腐蚀 C．任意大量开采金属矿物 (5)钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，可以预测金属钛_______(填“能”或“不能”)与稀盐酸反应。 (6)人造卫星的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。已知铁、镍、铜三种金属的活动性顺序为。下表所示是验证Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是_______(填实验编号) 金属化合物溶液 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液 — Ni Cu Ni 溶液 Fe Cu Fe — 溶液 Ni — — Ni 6．（2026·云南文山·一模）中国空间站“天宫”的舱体结构大量采用铝锂合金，而内部支架、连接件等则使用钢铁材料。空间站退役后，大量金属材料的回收与再利用成为重要课题。某校化学兴趣小组围绕“航天金属材料的选择、冶炼与回收”展开学习活动。 活动一：认识铝锂合金 铝锂合金是通过在熔融铝中加入金属锂，经高温熔炼、退火、轧制等工艺制成。 (1)铝锂合金是航天轻量化的重要材料，它属于___________。(填字母) A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．非金属材料 (2)分析铝锂合金比纯铝更适合航天器的原因___________。 (3)碳酸锂()可用于电池材料，计算碳酸锂中锂元素的化合价为___________价。 活动二：金属铁的冶炼及利用 空间站内部支架大量使用钢铁材料。工业上以赤铁矿(主要成分为)为原料冶炼生铁，其工艺流程如图甲所示： (4)将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 (5)还原室中，CO和赤铁矿发生反应的化学方程式为___________。 (6)燃烧室为还原反应室提供热量，其中能量转化是将___________转化为热能。 【拓展思考】 (7)为除去尾气中的二氧化碳气体，可选择的试剂是___________。 活动三：验证金属活动性 (8)实践小组设计如图乙的探究实验来验证的金属活动性顺序，还需补充如图乙C的实验，则分别是___________。 7．（2026·云南思茅一中、四中·一模）铁是人类最早广泛使用的金属之一，在生产生活中发挥着重要作用。 (1)现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿（主要成分为)为原料进行炼铁的反应原理为_______（用化学方程式表示）。 (2)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了上万次捶打、锻打。铁锅锻打成型，是利用铁具有良好的______（填一种物理性质）。 (3)铁制品经常有锈蚀现象。现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验。一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是铁与空气中的_______接触。 (4)某研究小组为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示两个实验（金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 ①甲同学认为通过实验B可比较铜和银的金属活动性，他依据的实验现象是______。 ②乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出三种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。 (5)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有_______（填字母）。 A．寻找金属的代用品 B．过度开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 (6)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为______（填化学式）。 押题猜想六 酸碱盐 限时：35 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（  ）。 A．① B．② C．③ D．④ 分析有理·押题有据 酸碱盐是云南中考难度最高、区分度最大的核心压轴模块，是拉开学生分数差距的关键考点。2025年云南中考真题题型全面、占分极高，2026年云南各地一模持续强化综合考查，分值高达10—14分。命题涵盖溶液pH与酸碱性判断、酸碱盐通性、中和反应应用、化肥分类与鉴别、离子检验与除杂，常结合推断题、实验探究题、工艺流程题综合考查，依托农业生产、废水处理、本土化工场景出题，综合性、应用性极强。押题秘笈：熟记酸碱盐各类化学反应规律；掌握pH数值与溶液酸碱性对应关系；精准区分氮、磷、钾肥的外观与功能、鉴别方法；严格遵循除杂“不增、不减、易分离”原则；积累常见离子检验方法，找准推断题解题突破口 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南玉溪·一模）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是 选项 A B C D 物质 柠檬 肥皂水 西瓜 酱油 pH 2.2~2.4 9.0~10.0 5.2~5.8 4.5~5.5 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·云南楚雄·一模）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不正确的是 A．倾倒溶液 B．滴加溶液 C．测定溶液的pH D．蒸发溶液 3．（2026·云南昆明·一模）下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．引燃酒精灯 D．移走蒸发皿 4．（2026·云南楚雄·一模）下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，形成黄色溶液 5．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·云南保山·一模）某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba(NO3)2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是 A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C．图乙中a点处溶液中有3种溶质 D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 7．（2026·云南楚雄·一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 A．碳酸氢钠    B．盐酸    C．氢氧化钙 ①可用于除铁锈的是________； ②可用作建筑材料的是________； ③可用于焙制糕点的是________； (2)有关NaOH固体的说法错误的是________（填字母）。 A．NaOH显碱性，常用于改良酸性土壤 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 (3)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。下图表示加入稀硫酸的质量与某些物质的质量变化关系。有关说法错误的是________（填字母）（提示：硫酸钠溶液的）。 A．乙表示的质量变化情况 B．加入m克稀硫酸时，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．a点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．b点对应的溶液中有三种溶质 8．（2026·云南威信·一模）某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 (1)[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 (2)[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 (3)[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 (4)[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 9．（2026·云南保山·一模）化学知识能帮助我们科学维护身体健康。某化学兴趣小组开展了“牙膏对口腔酸性环境的调节效果”探究活动。请参与探究并回答下列问题。 活动一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 (1)人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 活动二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 (2)下表列出了四种不同品牌牙膏中添加的部分成分，从物质分类角度分析，其中属于盐类的是___________(填化学式)。 牙膏种类 甲 乙 丙 丁 添加成分 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化钠 (3)氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂、缓冲剂与抗酸成分，可与酸性物质发生反应，减少酸性物质对牙釉质的腐蚀(如图所示)。 氢氧化铝不仅能与口腔中的酸性物质反应，在医药上，服用含氢氧化铝的药物还可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 【实验探究】 用相同的稀醋酸(pH=4.8)模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验。 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 (4)探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择的实验组合有___________(多选，填字母代号)。 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ E．⑤⑥ (5)通过对比实验①③⑤可知___________对口腔酸性环境调节效果有影响。 (6)健康口腔适宜pH为6.6~7.1。分析表中数据可知___________对口腔酸性环境的调节效果最好。 (7)结合个人生活经验与日常习惯，写出一条保护牙齿、维持口腔酸碱平衡的合理建议___________。 10．（2026·云南威信·一模）小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 押题猜想七 化学与生活 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→…… (1)坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于_____(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱_____g。 (2)浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的_____。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的_____。 (3)晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为_____________(从微观角度解释)。 (4)过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥，_____价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。 (5)废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为_____，替代化石能源。 分析有理·押题有据 化学与生活是云南中考必考的基础送分模块，试卷覆盖率极高。2025年云南中考真题、2026年各地一模稳定考查，单题分值2—3分，分散在选择、填空各类题型中。云南命题贴合本土生活场景，聚焦云南高原生态保护、特色饮食健康、民俗燃料使用、本土垃圾分类，核心考查燃烧与灭火原理、化学能源、人体营养素与微量元素、合成材料与天然材料区分、绿色环保等知识点，命题简单、情境通俗，属于全员必得分数。押题秘笈：牢记燃烧三要素与各类场景灭火原理；精准区分天然材料、合成材料、复合材料；熟记人体必需营养素及缺乏对应元素引发的病症；结合云南生态环境特点，掌握基础环保与能源利用知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）下列有关灭火和火灾自救的说法不正确的是 A．森林着火挖掘隔离带是为了清除可燃物 B．水可以用来灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C．高层建筑物着火，不可乘坐电梯，应从安全通道撤离 D．火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开火灾区域 2．（2026·云南文山·一模）下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 3．（2026·云南玉溪·一模）“玉溪三锅”是独具特色的风味美食，其中铜炊锅主要产于通海、江川一带，外观如图1所示。铜炊锅由金属铜经手工反复锻打而成，其结构如图2所示。下列说法不正确的是 A．从进风口吹风可以增大氧气的量，使燃烧更充分、更剧烈 B．用金属铜锻打制成炊锅，主要利用了铜的延展性和导热性 C．铜炊锅采用“锅灶一体”的设计，能够使热量高效地集中在锅内，减少热量的散失 D．在烟囱上方放置一个盛冷水的瓷碟，可以将火力调小，原理是降低了燃料的着火点 4．（2026·云南威信·一模）利用如图所示装置探究燃烧条件及灭火原理，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气。下列有关实验的描述不正确的是 A．图1中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物 B．图2中的气球既能防止五氧化二磷污染环境，也能缓冲气压 C．结合图3可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度 D．可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧 5．（2026·云南玉溪·一模）国家卫健委发布《体重管理指导原则(2024年版)》，倡导绿色健康的生活方式。下列相关说法不正确的是 A．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 B．在食品中添加含碘元素的化合物可以预防甲状腺肿大 C．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 D．合理膳食，少吃腌制、油炸食品，降低健康风险 6．（2026·云南楚雄·一模）下列厨房用品的主要材料属于有机合成材料的是 A．纯棉抹布 B．陶瓷汤勺 C．不锈钢锅 D．塑料盆 7．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·云南保山·一模）2026年世界环境日，中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A．工业废水未经处理直接排放 B．参与垃圾分类回收与利用 C．积极践行绿色出行 D．开发和使用清洁能源 9．（2026·云南楚雄·一模）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。 (1)化学与食品：鱼、鸡、蛋等食物富含的营养素是________。 (2)化学与能源：三大化石燃料包括________、石油、天然气。 (3)化学与环境：人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是________（填字母）。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D． (4)化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 10．（2026·云南保山·一模）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题： (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。 (2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。 (3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。 (5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。 (6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 11．（2026·云南威信·一模）汽车作为一种重要的代步工具，给我们的生活带来了很多便捷。 Ⅰ．汽车燃料。汽油、柴油、酒精、天然气、氢气均可用作汽车燃料。 (1)酒精和天然气含碳量低，燃烧充分，不易产生黑烟；汽油和柴油含碳量高，易不完全燃烧产生黑烟，这里“含碳量”中的碳是指_______(填“单质”“元素”或“原子”)。汽车喷油嘴能将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸(如图)，使汽油充分燃烧，其能促进燃烧的原因是_______。 (2)几种常见燃料的部分数据对比如下表。 标准煤 天然气 氢气 热值/(kJ·kg-1) 2.9×104 3.6×104 14.3×104 CO2排放量，/(kg·kg-1) 2.66~2.72 1.76 0 氢气是未来最理想的燃料，请结合表中数据，分析与煤和天然气相比，氢气作为燃料的优势是______。(写两点) Ⅱ．制造汽车原材料。金属材料是汽车制造的基础，其中钢铁和有色金属扮演着重要的角色。 (3)汽车外壳若因擦碰未及时修补，一段时间后会生锈。据统计每年超20%金属产量因锈蚀报废。按下图进行铁制品锈蚀的实验探究：①实验b需要使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸处理蒸馏水的目的是_______。②为防止汽车中的铁制品生锈，可采用的措施为_______(写一种)。 (4)钛合金因其特殊性能，也会被用在追求性能的关键部位上。钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。工业制取钛(Ti)的一种方法：利用镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为______。 押题猜想八 碳和碳的氧化物 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．CO与都有毒 B．CO与都能用于灭火 C．金刚石和石墨都是无色透明的固体 D．减少排放可防止温室效应进一步增强 分析有理·押题有据 碳和碳的氧化物是云南中考稳定高频基础考点，考查模式常年固定。2025年云南中考真题、2026年各地一模分值稳定在4—6分，多以选择、简答小题考查。命题紧扣碳中和、低碳生活、工业除杂、本土绿植固碳等热点情境，重点考查金刚石与石墨的结构差异、碳单质化学性质、一氧化碳与二氧化碳性质对比、二氧化碳实验室制取与检验、温室效应与低碳理念，侧重考查学生对比归纳与知识应用能力。押题秘笈：明确碳单质物理性质差异的微观原因；熟练掌握碳、一氧化碳、二氧化碳三者之间的相互转化；熟记二氧化碳制备、检验、验满的完整实验流程；区分一氧化碳毒性与二氧化碳的环境影响。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南文山·一模）金刚石俗称“金刚钻”，是自然界中最坚硬的物质。构成金刚石的微粒是 A．离子 B．分子 C．单质 D．原子 2．（2026·云南文山·一模）下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用明矾净水 明矾可以使硬水转化为软水 B 用墨书写字画 常温下，碳单质的化学性质不活泼 C 用生石灰做自热锅发热 生石灰与水反应放出热量 D 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南保山·一模）下列描述中，属于化学性质的是 A．金刚石的硬度大 B．焦炭能燃烧 C．C60密度为1.68g/cm3 D．石墨能导电 4．（2026·云南威信·一模）下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，不正确的是 A．制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面下形成液封 B．用向上排空气法收集二氧化碳时，将导管伸到集气瓶底部 C．验满二氧化碳时，将燃着的木条伸入集气瓶内 D．检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水中 5．（2026·云南文山·一模）碳达峰碳中和绿色发展论坛，让人们切身体会到了双碳理念的重要性。自然界中碳循环、氧循环如图所示，下列说法正确的是 A． 植物呼吸作用放出氧气 B．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C．光合作用可将大气中的全部吸收 D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化 6．（2026·云南楚雄·一模）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是 A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质 B．碳单质可用于冶金工业是因为碳单质具有还原性 C．二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是原子的排列方式不同 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 7．（2026·云南保山·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 8．（2026·云南昆明·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A．可用澄清石灰水检验 B．CO和均能使还原成Fe C．金刚石和石墨物理性质差异大的原因是它们的碳原子排列方式不同 D．打开汽水瓶盖有气泡冒出，说明在汽水中的溶解度与压强有关 9．（2026·云南玉溪·一模）探秘“碳家族”的奇妙世界。某化学兴趣小组以“碳元素的循环与应用”为主题开展项目式学习：从认识碳单质的多样性出发，制备碳的氧化物，并深入探究其化学性质，感受碳元素在自然界与人类生活中的重要作用。 【环节一：识碳——认识碳单质的多样性】 (1)碳元素能组成多种单质，如图1金刚石、石墨、C60等，它们物理性质差异显著的本质原因是____________，石墨在生活中可用于制作____________(举一例用途)。 【环节二：制碳——制备碳的氧化物】 实验室常用图2中的装置制取气体(气密性均已检验良好) (2)实验室制取并收集CO2气体应选择图中的装置组合是____________(填字母)。与B装置相比，C装置的优点是____________。利用上图中的装置也可以制取氧气，若选择装置AF来制取氧气，发生反应的化学方程式是____________。 【环节三：研碳——探究碳和碳的氧化物的性质】 (3)如图3将制得的CO2通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，得出二氧化碳的一条化学性质是____________。 (4)将木炭粉与氧化铜混合后，用图 4装置高温加热，反应过程中产生的气体体积分数如图5所示，实验中观察到的现象是____________。反应过程中有CO产生，请分析可能的原因是____________。 押题猜想九 化学实验基础、操作与拓展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．倾倒溶液 D．蒸发食盐水 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作是云南中考必考入门题型，属于实验题基础得分点，近年来又增加了数字化实验。2025年云南中考真题开篇高频考查，2026年云南各地一模固定以选择题判断操作正误为主，单题3分，必考不缺席。云南命题严格贴合教材基础实验，聚焦常见仪器识别与使用、药品取用、物质加热、过滤蒸发、浓硫酸稀释、气密性检查等基本操作，同时考查实验安全规范、标准实验现象描述、氧气与二氧化碳气体制备基础操作，侧重考查学生实验规范性与严谨性。数字化实验考查学生读题及灵活运用知识的能力。押题秘笈：熟记所有常规实验仪器的用途与使用禁忌；杜绝实验操作常见易错误区；规范实验现象描述，只描述现象不书写结论；熟练掌握两大基础气体的制备、收集与检验方法；学会通过学过的知识分析数字化实验图像。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）酒精灯是实验操作加热常使用的仪器。下列有关说法错误的是 A．绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 B．酒精灯内的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 C．酒精灯使用后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝可燃物 D．用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点 2．（2026·云南文山·一模）下列实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用固体 C．检查气密性 D．点燃酒精灯 3．（2026·云南文山·一模）下列实验现象描述正确的是 A．铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D．红磷在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生大量的白雾 4．（2026·云南保山·一模）下列以实验现象为证据的推理不合理的是 A．向H2O2溶液中加入少量CuO粉末，迅速产生气泡，可推出CuO是该反应的催化剂 B．用铜片和黄铜片相互刻划，铜片上划痕较深，可推出黄铜的硬度大于纯铜 C．向某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，可推出该溶液显碱性 D．向大理石中滴加适量稀盐酸，有气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可推出生成了CO2 5．（2026·云南昆明·一模）某化学兴趣小组将溶液逐滴滴入溶液中，反应的化学方程式为，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A．实验过程中需要不断搅拌液体 B．溶液电导率： C．b点溶液的pH大于7 D．的质量： 6．（2026·云南文山·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．过程反应的化学方程式为： C．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 7．（2026·云南玉溪·一模）实验课上某同学在老师指导下利用如图1 所示装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，实验中三颈烧瓶外壁发热，测得pH随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X溶液是氢氧化钠 B．40s时两种溶液恰好完全反应 C．M点时三颈烧瓶中的溶质为NaCl和NaOH D．由实验可知，两种物质反应过程中吸收热量 押题猜想十 实验方案的设计与评价 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究空气中氧气的含量 B．探究不同催化剂的催化效果 实验设计 实验目的 C．探究铜和银的金属活动性强弱 D．探究质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 实验方案的设计与评价是云南中考核心素养拔高题型，用于区分中高分段学生。2025年云南中考真题、2026年各地一模均将其结合实验探究题考查，分值4—6分。云南命题紧扣新课标要求，从实验科学性、安全性、可行性、环保性、简约性五大维度评价实验方案，以对比实验、控制变量实验为核心载体，结合本土环保、工业、生活探究情境，重点考查学生证据推理与科学探究核心素养。押题秘笈：答题固定从原理正确、操作简便、安全无害、绿色环保、数据精准五个角度评价实验；牢牢掌握控制变量唯一的实验核心原则；优先选择装置简易、操作便捷、低能耗、零污染的实验方案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）下列实验方案设计能达到目的的是 A．鉴别CH4和H2 B．测定空气中氧气的含量 C．探究可燃物燃烧条件D．验证质量守恒定律 2．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南文山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 探究燃烧的条件 B 探究温度对分子运动快慢的影响 C 探究铁钉生锈需要与氧气接触 D 探究木炭燃烧与氧气浓度有关 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·云南玉溪·一模）控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·云南思茅一中、四中·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气的含量 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 验证NH4NO3固体溶于水吸热 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：20min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 加稀盐酸 B 分离碘酒中的碘单质与酒精 过滤 C 检验汽水中是否含有柠檬酸 加酚酞溶液 D 除去中的 点燃 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别、除杂与分离是云南中考经典中档必考题型，题型固定、考点稳定。2025年云南中考真题、2026年各地一模覆盖选择、填空、实验题型，分值4—6分。命题聚焦常见气体、酸碱盐离子、生活固体物质的鉴别，结合工业除杂、物质提纯场景，考查过滤、蒸发、结晶等物质分离方法，贴合云南本土化工、矿产提纯情境，难度适中、易错点较多。押题秘笈：物质鉴别依托特殊颜色、沉淀、气体、气味等特征现象；严格遵守除杂“不增、不减、易分离、易复原”四大原则；根据物质溶解性、沸点、溶解度差异，精准选择对应的物质分离方法，规避高频易错陷阱。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加适量的Zn粉，充分反应后过滤 B 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入适量水，充分溶解后过滤，洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 C 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·云南威信·一模）物质的检验、鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 C 分离铜粉和铁粉的混合物 取样，加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·云南思茅一中、四中·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 取等量样品，加等温度、等量水溶解，比较温度变化 C 鉴别碳粉和MnO2 加水观察是否溶解 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·云南威信·一模）在生活、生产和科学实验中，要分离混合物中的成分，通常有两种思路：Ⅰ．将杂质从混合物中除去；Ⅱ．将有用物质从混合物中提取出来。下列分离方法，与Ⅱ的思路一致的组合是 ①工业上从煤焦油中提取苯，利用沸点差异通过分馏获取 ②实验室用过滤法除去粗盐中的泥沙 ③果汁店用滤网将果肉与果汁分离，获取纯果汁 ④用活性炭除去水中的色素和异味 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 押题猜想十二 分析与计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) 分析有理·押题有据 化学分析与计算是云南中考固定大题，为必考题型。云南命题特点鲜明，以酸碱盐反应、金属冶炼、气体制备为背景，结合溶质质量分数计算、不纯物质质量计算、质量守恒定律计算，侧重考查学生规范答题能力与守恒思想，计算难度偏低，但对答题步骤规范性要求极高。押题秘笈：严格遵循“设、方、关、比、求、答”完整答题步骤；优先利用质量守恒定律计算气体、沉淀质量，获取纯物质数据；答题统一规范单位、格式，杜绝步骤失分、书写失分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 (1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。 (2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。 (3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。 (4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 2．（2026·云南昆明·一模）2025年6月全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”成功首航。 (1)氨气()是一种重要的化工原料。工业上可用和在高温、高压和催化剂作用下合成，则该反应的化学方程式为_______；已知氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______价。 (2)氨气完全燃烧的化学方程式为。若将136g氨气完全燃烧，理论上生成水的质量是多少？(请写出完整的计算过程) 3．（2026·云南楚雄·一模）某化学学习小组同学查阅资料得知：工业上制铜可用溶液和溶液在一定条件下发生反应制得。反应的化学方程式为：。 同学们模拟该实验，用溶液和溶液在一定条件下恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得到1.6 g固体。请计算： (1)反应后所得溶液的质量为________g。 (2)溶液中溶质的质量分数。 4．（2026·云南文山·一模）2025年，我国甲醇动力船舶订单量跃居全球第一、国产大型集装箱船采用甲醇双燃料动力系统，甲醇可由与催化合成，同时生成水。甲醇的燃烧产物仅为和，被誉为“液态阳光”载体。 (1)三大化石燃料包括煤、石油和___________；与燃煤相比，甲醇作为船用燃料可减少空气中的污染物是___________(填一种)。 (2)请写出与氢气催化合成甲醇的反应方程式___________。 (3)若某港口年捕集用于合成甲醇，理论上可制得甲醇的质量为多少？(写出计算过程) 5．（2026·云南玉溪·一模）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 (1)建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。 (2)水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为___________能，为千家万户供电。 (3)若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少?(写出完整计算过程) 6．（2026·云南威信·一模）《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 (1)“煤饼”的作用是_______。 (2)“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 (3)“过筛”相当于实验室的操作是______。 (4)某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 7．（2026·云南思茅一中、四中·一模）2025年11月25日，昊华科技表示现有三氟化氮（NF3）产能5000吨/年应用于集成电路制造的蚀刻、清洗等环节。 (1)中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 (2)蚀刻过程中，若芯片中硅的质量为42g，理论上需要多少克三氟化氮？ 押题猜想十三 工艺流程 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： (1)以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 (2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： (3)“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 (4)母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 (5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 (6)镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 分析有理·押题有据 工艺流程题是云南中考核心综合大题，综合性强、考查面广。2025年云南中考真题、2026年各地一模分为框图型、设备型两类流程题，分值稳定在6—8分。命题深度贴合云南本土产业，依托云南金属矿产加工、水质净化、化工提纯、非遗材料制备等场景命题，整合金属、酸碱盐、绿色化学等多个考点，考查学生信息提取、逻辑推理、方程式书写与工业应用能力。押题秘笈：先通读题干明确工业生产目的，标注原料与最终产品；根据箭头流向判断操作类型与物质转化；重点捕捉循环物质、可回收物质、环保减排工艺；精准书写流程中核心化学反应方程式 终极猜想·精练通关 2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 1．（2026·云南昆明·一模）在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 2．（2026·云南昆明·一模）太阳能煅烧炉中的来源于电解水。下列说法不正确的是 A．电解水时电能转化为化学能 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．电解水时与电源负极相连的一端产生的是氢气 D．电解水的化学方程式为 3．（2026·云南昆明·一模）合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 4．（2026·云南昆明·一模）传统的航空燃油是从石油中获得：下列与石油同属于化石能源的是 A．太阳能 B．核能 C．煤 D．风能 5．（2026·云南昆明·一模）下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，不正确的是 A．实现了到燃料的转化 B．石灰消化器中的反应吸收热量 C．KOH溶液和CaO可循环使用 D．利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 把磷石膏(主要成分是)转化为化工原料，是实现其资源化利用的高价值途径。其核心逻辑在于，不再将它当作废弃物，而是通过提取和转化其中蕴含的硫资源、钙资源，生产高附加值的化工产品，进而实现资源的内部循环。目前，相关的主要技术路线已从实验室阶段迈向规模化生产，部分转化流程如图所示。完成下面小题。 6．（2026·云南文山·一模）钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．相对原子质量为40.08 g B．该元素为金属元素 C．最外层电子数为20 D．人体缺钙会导致贫血 7．（2026·云南文山·一模）上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 8．（2026·云南文山·一模）下列关于该流程说法错误的是 A．磷石膏属于混合物 B．可用作补钙剂 C．实验室常用高温煅烧制取 D．该工艺有利于资源的内部循环 阅读下列材料，完成下面小题： 工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等）的重要原料。工业合成氨流程如图1所示。合成塔中氨含量随温度、压强的变化如图2所示。 9．（2026·云南思茅一中、四中·一模）下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．氮原子中质子数和电子数之和等于7 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．尿素中含有氮元素 10．（2026·云南思茅一中、四中·一模）工业合成氨的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．（2026·云南思茅一中、四中·一模）若按下列条件进行合成氨反应，氨含量最高的是 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 故选：C。 12．（2026·云南保山·一模）过氧化氢是一种绿色氧化剂，广泛应用于医疗消毒、废水处理、实验室制氧等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：利用如图所示装置进行氧气的制备、检验和收集。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________，检验A装置中产生气体的方法是___________。 (2)用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，应将B装置中的___________(填“a”或“b”)导管与C装置中的c导管相连。 (3)实验图标能提前提示危险、指明注意事项，是守护化学实验的“无声安全员”。下列实验图标与上述实验无关的是___________。 研学二：过氧化氢的制备 (4)以下是两种获得过氧化氢的方法，主要流程如图所示： ①方法一中为提高原料利用率，可采取的方法是___________； ②方法一中碳酸钡转化为氧化钡发生分解反应，产物除氧化钡外，还生成一种温室气体。该反应的化学方程式为___________； ③方法二中除催化剂R外，可循环利用的物质是___________； ④方法二是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，根据以上流程分析用该方法制取过氧化氢的优势是___________。 13．（2026·云南昆明·一模）过氧化氢溶液为无色透明液体，在多个领域有广泛应用。 I．过氧化氢的实验室用途。利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究；回答下列问题。 (1)组装好装置，装入试剂前，应先_______。 (2)仪器①的名称是_______。注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_______。 (3)注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是_______。 Ⅱ．过氧化氢的制备。一种制备过氧化氢的工艺流程如图所示。 (4)氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应的基本反应类型为_______反应。 (5)酸浸过程中，固体转化成的化学方程式为_______。 (6)通过蒸发水的方式，可提高过氧化氢溶液的浓度。已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在_______(填“低压”或“高压”)条件下进行。 (7)我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，优点有_______(写一条)。 14．（2026·云南玉溪·一模）2025年11月，我国自主建造的福建舰正式入列，福建舰采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，是我国首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰。 电磁弹射的材料制备：电磁弹射的核心部件需用到高纯度铜导线，工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜的流程如下。 (1)将黄铜矿粉碎的主要目的是______________。 (2)气体A是形成酸雨的主要气体，请写出精矿砂在空气中焙烧的化学方程式______________。可选用下列试剂中的______________(填字母)吸收气体A。 A．浓硫酸    B．稀硝酸    C． NaOH 溶液    D．石灰浆 电磁弹射的化学原理延伸：电磁弹射利用“电生磁”原理，电能可通过化学反应提供，如铝-海水电池，该电池铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水。只要更换铝电极，就能继续供电。 (3)铝-海水电池中，铝、氧气和水共同反应生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为______________，该反应前后，铝元素的化合价从______________价变为+3价。结合电池的工作原理和特性，推测铝-海水电池作为应急电池的优点______________(任填一条)。 15．（2026·云南威信·一模）《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 (1)“煤饼”的作用是_______。 (2)“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 (3)“过筛”相当于实验室的操作是______。 (4)某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 16．（2026·云南思茅一中、四中·一模）碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。下面就让我们开启对碳酸钙的探究之旅。 探究一：碳酸钙的实验室用途。利用图1所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，请回答下列问题。 (1)实验室利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为________。 (2)装置B中二氧化碳和水反应生成了____（填化学式），一段时间后加热装置B中的液体，可观察到的现象是_________。 (3)一段时间后，观察到烧杯D中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是___。 探究二：轻质碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、医药等领域应用广泛。碳化法制备碳酸钙的过程如图2所示，请回答下列问题。 (4)高温石灰窑中发生反应的化学方程式为________。 (5)反应池Ⅰ中发生的反应会______（填“放出”或“吸收”）热量。 (6)反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是_______。 (7)在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图3所示。据图分析，可获得的信息有_______（任写一条即可）。 押题猜想十四 项目式探究 限时：35 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】“暖宝宝”是一种常用取暖用品。同学们对其发热原理及成分充满好奇，在老师指导下开展了项目式探究。 任务一：探究发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等。除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开外包装，触摸“暖宝宝”发现温度逐渐升高。冷却后拆开内包装，可见黑色粉末中掺杂有红棕色固体。小组讨论认为，“暖宝宝”的发热原理是铁粉与空气中的_____共同作用，发生缓慢氧化放热。 任务二：验证主要成分 【实验探究】 (2)取少量未使用过的“暖宝宝”内固体，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 观察到______ 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图甲所示） 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 固体中含有______ 【反思与评价】 (3)小吴认为步骤2的结论不严谨，理由是______。 任务三：测定活性炭的质量分数 为准确检测活性炭并测定其在“暖宝宝”中的质量分数，同学们设计了如图乙所示装置（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 (4)实验前先通一段时间氧气的目的是______。 (5)实验测得反应前“暖宝宝”固体质量为m g，反应后C和D装置总增重n g，则“暖宝宝”中活性炭的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 (6)小周提出无需装置E也能达到实验目的，但多数同学反对，理由是______。 【拓展延伸】 (7)对比铁生锈与“暖宝宝”发热的差异，同学们对活性炭和氯化钠的作用提出猜想：______。 分析有理·押题有据 项目式探究是云南中考新课标压轴重难点题型，也是试卷区分度最高的题型。2025年云南中考真题压轴大题采用该题型，2026年各地一模全面普及考查，分值高达7—10分。命题以完整探究项目为载体，涵盖控制变量实验、对比验证、猜想与假设、成分检验、误差分析、异常现象探究，结合云南生态检测、食品筛查、水质探究、非遗材料实验等本土情境，全方位考查学生科学探究素养。押题秘笈：做题优先锁定实验探究核心目的；严格保证单一变量完成对比实验；所有猜想、结论必须依托实验现象；误差与异常分析从药品、装置、操作、环境四个维度切入，规范答题话术。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）某化学小组在学习了氧气的制取和性质实验后，以“寻找新的催化剂”为主题，展开了项目式学习。 任务一  探究氧化铜放入过氧化氢溶液中的反应情况。 将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。 任务二  探究氧化铜能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I．分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g 【实验结论】 (1)A中产生的气体是___________； (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_________和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； (3)写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式：____________。 任务三  小组同学还想探究氧化铜与二氧化锰的催化效果，设计了如图实验，均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下。 (4)进行实验。 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质的质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g M Ⅱ ①________ 二氧化锰0.5 g N ②上述实验中“待测数据”是指________；若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 任务四  【拓展交流】 (5)查阅资料得知，、、马铃薯等也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________（填字母）。 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．催化剂能提高产物产量 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 2．（2026·云南思茅一中、四中·一模）“固体酒精”因携带方便安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业。化学兴趣小组的同学对其展开了研究活动。 【查阅资料1】a.“固体酒精”块的主要成分为乙醇（C2H5OH）、固化剂、色素；b.醋酸钙或硬脂酸钠是制作“固体酒精”块常用的固化剂。 活动一：初识“固体酒精” (1)“固体酒精”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 活动二：自制“固体酒精” 实验1：采用醋酸钙作固化剂制取“固体酒精” 试剂准备：醋酸（CH3COOH）、大理石、饱和石灰水、酒精、紫甘蓝叶片 【查阅资料2】a．醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca，溶于水，不溶于酒精；b．紫甘蓝中含有丰富的花青素，花青素是一种指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。 (2)①用浓度相同的醋酸溶液采用两种方案制取等质量的醋酸钙： 方案一 方案二 实验设计 将醋酸溶液逐滴加入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将醋酸溶液逐滴加入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 分析评价 甲：醋酸与盐酸化学性质相似，是因为在水中能解离出同一种阳离子，该离子的化学符号为_____ 乙：从能耗和提高效率的角度分析，选择方案________（填“一”或“二”）更可行 ②将浸泡过紫甘蓝的酒精溶液缓慢加入盛有醋酸钙饱和溶液的烧杯中，静置一段时间，发现出现绿色凝胶，即获得“固体酒精”。该实验也说明醋酸钙溶液显____（填“酸”或“碱”）性。 实验2：采用硬脂酸钠作固化剂制取“固体酒精” 【查阅资料3】 a．用硬脂酸（C17H35COOH）和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精； b．在标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点为78℃。 将硬脂酸放到一份酒精中加热溶解，同时将氢氧化钠加入另一份酒精中加热溶解，然后将两份溶液混合，搅拌，冷却30分钟后即可得到固体酒精。 (3)硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为______。 活动三：“固体酒精”产品性质检测 其他条件相同下，分别使用4g-8g的硬脂酸、1.3g氢氧化钠、一定量的工业酒精和水，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表所示： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀，质地较软 固体均匀，质地略软 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 (4)根据上述实验及表中数据分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是_______。 (5)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用乙醇，是因为“固体酒精”具有诸多优势，如下列的____（多选，填字母）。 A．形态稳定 B．使用安全 C．燃烧时间长 D．燃烧速度快 E．便于控制 F．泄露风险大 (6)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是________。 3．（2026·云南昆明·一模）生活处处有化学。某研学小组以两种牙膏的成分为线索，进行“不同视角认识物质”的研学活动。 A牙膏成分 水、水合硅石、氢氧化钠、氟化钠…… B牙膏成分 碳酸钙、水、碳酸氢钠、单氟磷酸钠…… 【视角一】从存在视角认识物质 摩擦剂是牙膏的主体成分，用于辅助去除牙菌斑。水合硅石和碳酸钙是常见的牙膏摩擦剂，它们以固体颗粒形式存在于膏体中。 (1)刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有_______(填“易”或“难”)溶于水的性质，且化学性质相对稳定。 (2)碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是_______。 【视角二】从用途视角认识物质 氢氧化钠虽具有强烈的腐蚀性，但在规定剂量和范围内可使用在牙膏、某些化妆品等生活用品中，其在牙膏中的作用之一是调节牙膏的酸碱度。 (3)生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)两种牙膏中均含有氟元素，牙膏中添加氟元素的作用是预防_______(填字母)。 A．佝偻病 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．龋齿 【视角三】从变化视角认识物质 进餐后，牙齿周围的食物残渣若不及时清理，会发酵产生乳酸，使牙齿表面局部环境的酸性增强，进而导致牙釉质损伤。 小组同学为探究乳酸(用HL表示)的某些化学性质，设计如下实验： (5)实验甲中发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是_______，溶液仍然为无色。 (6)实验乙中，向NaOH溶液中滴加乳酸溶液，无明显现象。为验证乳酸是否与NaOH反应，同学们重新设计了实验：另取适量NaOH溶液于试管中，先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色；再向其中滴加乳酸溶液，观察到溶液由红色变为无色，说明乳酸能与NaOH反应，该反应的化学方程式为_______。 (7)拓展延伸：通过上述实验探究，小组同学推测乳酸与盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中均能够解离出_______(填离子符号)。于是同学们取少量锌粒于试管中，滴加乳酸溶液，观察到有气泡冒出，此气体是_______。进一步验证了推测成立。 【研学总结】 通过本次活动，同学们知道可以从物质的存在、用途、变化等视角认识物质的性质，也可以从物质的类别认识具体物质的性质。 4．（2026·云南昆明·一模）黑、红、黄、紫、白五色糯米饭是一种传统美食。某化学兴趣小组针对五色糯米饭的制作和染色工艺开展如下项目式学习。 任务一：初识五色糯米饭的制作 【查阅资料】五色糯米饭以枫叶、蝶豆花、红蓝草等植物染料及白糯米作为原料。制作过程如下图： (1)五色糯米饭富含淀粉，淀粉属于_______（填字母）。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 (2)一般将植物染料浸泡在冷水中，为使染料中的色素更快更充分地溶解，可以采取的方法是_______。 (3)用纱布去除植物残渣类似于化学实验中的_______操作。 任务二：探究黑色糯米饭的染色 在制作黑色糯米饭时，有经验的制作者常会选用铁锅盛放枫叶汁，放置一段时间后再染色。兴趣小组对此产生了浓厚兴趣，决定探究放置一段时间、与铁锅接触等因素对枫叶汁染色效果的影响。 【猜想假设】猜想1：枫叶汁放置一段时间能增强染色效果。 猜想2：枫叶汁接触铁锅能增强染色效果。 【设计并进行实验】同学们将新鲜的枫叶汁分成四份，每份100mL。准备好白糯米、玻璃碗、铁锅等，设计以下实验方案。 实验编号 实验操作 观察现象（糯米饭颜色） ① 取100mL新鲜枫叶汁于玻璃碗中，立即加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色 浅灰色 ② 取100mL新鲜枫叶汁于玻璃碗中，放置24小时，加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色。 深灰色 ③ 取100mL新鲜枫叶汁于铁锅中，立即加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色 灰黑色 ④ _______，加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色。 黑色 (4)对比实验①②，可以探究_______对染色效果的影响。 (5)对比实验②④可知猜想2正确，请补全实验④中的操作_______。 【形成结论】 猜想1和猜想2均正确。进一步查阅资料可知，枫叶中含有没食子酸等成分，没食子酸与铁反应，并经过一段时间的氧化，逐渐形成黑色的没食子酸铁，达到染色的目的。 任务三：紫色糯米饭的染色 紫色糯米饭可用蓝色的蝶豆花汁进行染色。同学们查阅了蝶豆花汁在不同试剂中的显色情况： 试剂 柠檬汁 食用纯碱溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 紫色 绿色 蓝色 紫色 绿色 (6)蝶豆花汁_______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 (7)制作紫色糯米饭，需要向蝶豆花汁中加入_______（从上表中选择两种物质填入）。 5．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。 ②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。 ④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。 (1)过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 (2)“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。 (3)在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。 任务二：探究水的组成 小组同学用如图装置探究水的组成。 (4)电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。 (5)实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。 任务三：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 246.5 g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0 g 46 g 60℃溶解，降温至20℃使用 (6)和中，属于磷肥的是___________。 (7)请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。 押题猜想十五 跨学科实践 限时：35 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 (1)NaClO中Cl的化合价是_____。 (2)配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 (3)根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 (4)蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 (5)补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 分析有理·押题有据 跨学科实践是云南中考新课标新增必考热点，属于近几年命题新趋势。2026年云南学业水平考试模拟样卷、各地一模重点考查，分值3—5分。命题主打化学+物理+生物+地理多学科融合，依托云南高原地理环境、绿植光合作用、碳中和生态工程、本土食品检测、水质环保实验等地域特色情境，打破学科壁垒，考查学生综合知识应用能力，试题难度偏低、情境新颖。押题秘笈：答题以化学核心原理为基础，联动物理能量变化、密度压强知识，生物呼吸与营养知识，地理资源与生态知识；完全依托题干情境作答，无需过度拓展，精准结合化学知识点解题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南玉溪·一模）我国拥有辽阔的海域，海洋资源是化学工业的重要宝库。某研学小组以“海洋资源综合利用”为主题，开展了以下跨学科研学实践活动。 研学一：了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤、____________和天然气等化石能源。海水中含量最高的元素是____________(填元素符号)。 研学二：走进海洋资源 (2)海水提溴的初步探究。工业上常对浓缩海水进行酸化后通入氯气，得到低浓度溴水，再利用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收，最后再次通入氯气得到高纯溴。“热空气吹出”溴单质，说明溴的沸点较____________(填“高”或“低”)。 (3)在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是____________结晶。实验室中利用获得的NaCl固体来配制 50g 6%的NaCl溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是____________(填字母，1g以下用游码)。 a.用托盘天平称取 NaCl固体时，砝码和试剂位置放反 b.用量筒量取水时仰视读数 c.将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 d.将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 (4)某NaCl样品中含有杂质CaCl2，为除去CaCl2杂质，研学小组向溶解了该样品的溶液中加入过量Na2CO3溶液充分反应，可以看到有____________生成，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式是____________。 研学三：探索海洋资源 在海水提镁及粗盐精制过程中会产生废吸附剂，为实现资源循环利用。研学小组探究改性剂种类和处理温度对该废吸附剂循环吸附性能的影响，分别用海水滤液(模拟海水环境)和淡水改性该废吸附剂，在 25℃、100℃、160℃下进行循环吸附实验，测得吸附效率(%)随循环次数(0~12次)的变化如图 1和图 2所示。 (5)对比图1、图 2可知，在相同循环次数下，____________(填“海水滤液”或“淡水”)改性的废吸附剂吸附效率衰减更慢。综合吸附性能与生产能耗，该废吸附剂的最佳改性条件为____________。 2．（2026·云南保山·一模）化学知识能帮助我们科学维护身体健康。某化学兴趣小组开展了“牙膏对口腔酸性环境的调节效果”探究活动。请参与探究并回答下列问题。 活动一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 (1)人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 活动二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 (2)下表列出了四种不同品牌牙膏中添加的部分成分，从物质分类角度分析，其中属于盐类的是___________(填化学式)。 牙膏种类 甲 乙 丙 丁 添加成分 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化钠 (3)氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂、缓冲剂与抗酸成分，可与酸性物质发生反应，减少酸性物质对牙釉质的腐蚀(如图所示)。 氢氧化铝不仅能与口腔中的酸性物质反应，在医药上，服用含氢氧化铝的药物还可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 【实验探究】 用相同的稀醋酸(pH=4.8)模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验。 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 (4)探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择的实验组合有___________(多选，填字母代号)。 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ E．⑤⑥ (5)通过对比实验①③⑤可知___________对口腔酸性环境调节效果有影响。 (6)健康口腔适宜pH为6.6~7.1。分析表中数据可知___________对口腔酸性环境的调节效果最好。 (7)结合个人生活经验与日常习惯，写出一条保护牙齿、维持口腔酸碱平衡的合理建议___________。 3．（2026·云南文山·一模）青藏高原旅游时，部分游客因缺氧出现高原反应，急需便携供氧设备。某化学兴趣小组利用过碳酸钠()和二氧化锰制作简易供氧器，并探究其最佳使用条件。 【查阅资料】①过碳酸钠：白色固体，易溶于水，遇水缓慢释放； ②反应原理：； ③成人高原急救需氧量：约(标准状况)，氧气浓度。 (1)实践活动小组的同学利用注射器、塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易供氧装置，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物。 ①高原急救时需根据患者情况调节供氧速率，该装置使用注射器的好处是___________。 ②上述装置中，生成氧气的化学方程式为___________。 (2)为探究温度对产氧速率的影响，小组控制过碳酸钠用量(10 g)、用量(1 g)、水的体积，改变温度，测定前5分钟产氧体积，数据如下表： 实验序号 温度/ 5分钟产氧体积 反应现象 甲 10 420 产生气泡缓慢，溶液温度略有上升 乙 20 680 产生气泡较快 丙 30 950 产生气泡剧烈，有雾状液滴带出 丁 40 1120 产生气泡非常剧烈，大量液滴带出，气体有异味 ①分析数据可知，温度对产氧速率的影响是___________；但实验丁不适宜用于高原急救，原因是___________。 ②青藏高原平均气温约15，若需达到的供氧速率，下列改进措施不合理的是___________。 A．增加过碳酸钠的质量         B．预热反应至适宜温度 C．选用催化效果更好的催化剂    D．将过碳酸钠固体换成高锰酸钾 (3)小组继续探究在20时，如图装置条件下供氧持续时间与过碳酸钠用量的关系，测得实验数据如下表： 过碳酸钠质量／g 5 10 15 20 完全反应产氧理论体积／L 0.84 1.68 2.52 3.36 实际供氧持续时间／min 8 15 22 28 实际平均供氧速率／L/min 0.105 0.112 0.115 0.120 ①分析数据可知，过碳酸钠用量增加时，实际平均供氧速率___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 ②实际供氧持续时间比理论值短，可能的原因是___________。 (4)为验证氧气的性质，小组同学收集了一瓶干燥的氧气进行下图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2。分析BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 4．（2026·云南威信·一模）小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的变化、性质的区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （构成物质的微观粒子、粒子结构示意图、元素周期表、化学式的意义及计算、质量守恒定律） 押题猜想三 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分及用途、氧气的性质及用途（含催化剂）、水的净化与组成、保护水资源） 押题猜想四 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液的形成、溶解度的应用、一定溶质质量分数溶液的配制） 押题猜想五 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属材料、金属锈蚀与防护、金属活动性、金属冶炼） 押题猜想六 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （溶液的酸碱性与pH、酸、碱、盐的性质及用途、化肥、酸碱盐综合考查） 押题猜想七 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （燃烧与灭火、化学与能源、化学与人体健康、化学与材料、化学与环境保护） 押题猜想八 碳和碳的氧化物……………………………………………………………………………………… （碳单质的性质和用途、碳和碳的氧化物综合考查、温室效应与低碳生活） 押题猜想九 化学实验基础、操作与拓展………………………………………………………………………… （常见仪器、基本操作、实验安全、实验现象、气体制取、数字化实验） 押题猜想十 实验方案的设计与评价……………………………………………………………………………… （实验安全性、科学性、可行性、环保性、规范性进行分析） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离…………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 分析与计算………………………………………………………………………………………… （综合计算） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （框图型流程、设备型流程） 押题猜想十四 项目式探究………………………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 试题前瞻·能力先查 1．D 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1． D 2． C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．(1) B C A (2)AC 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 （1）分子在不断运动 （2）铜原子 （3）有机物 元素种类 碳元素 （4）NO (5)① 金属 114.8 ② ③ 58 9 失 ④密封防潮保存 终极猜想·精练通关 1． A 2． C 3． D 4． D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．B 10．C 11．B 12．B 13．D 14．B 15．C 16．B 17．(1)分子总是在不断运动着 (2)二氧化碳 (3)磷肥 (4)糖类 (5)灼烧闻气味 (6) 18．(1) 五/5 7：12 (2)过滤 (3)通风或保持空气流通 (4)蛋白质 (5)元素 19．(1) 无机非金属 20 (2)3：4 (3) 糖类 氮肥 (4)蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成（或一个蔗糖分子含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子，合理即可） 20． （或价） 押题猜想三 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 1． A 2．A 终极猜想·精练通关 1． D 2． A 3． A 4． B 5． C 6．(1)蛋白质 (2)煤 (3)D (4) 分解反应 7．(1)氧气/O2 (2)化学性质 (3) (4) 20 mL 收集25 mL氧气所需的时间 (5)A 8．(1)难溶性 (2)吸附 (3)节约用水（合理即可） (4)增强水的导电性 (5) (6) (7)方案合理，因为总盐浓度为，，符合资料中需要控制总盐浓度的要求 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．压强 8．蒸发 ab 9．(1)3 (2) 胶头滴管 偏小 押题猜想五 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 (1)硬度大、耐腐蚀 (2)4CO+Fe3O43Fe+4CO2 (3) 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 4 产生二氧化硫污染空气 (4) 将铜片放入硫酸镍溶液中（合理即可） 无明显现象（合理即可） 铁易生锈 硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等 终极猜想·精练通关 1． B 2． C 3．(1)D (2) 低 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸会与氧化铝先反应，氧化膜被破坏后才与铝反应产生氢气 (3)刷漆、涂油、制成不锈钢等 (4)将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明镍能置换出铜，证明镍的金属活动性比铜强 4．(1) A 延展性 强 (2) (3)硬度大（或密度小，或抗腐蚀性好） (4)B 5．(1) 22 金属 (2)C (3) (4)AB (5)能 (6)①②④ 6．(1)C (2)铝锂合金的硬度大或耐腐蚀性强或质量轻 (3)+1 (4)增大接触面积，使反应更充分 (5) (6)化学能 (7)NaOH溶液 (8)锌片、硫酸铜()溶液或铜片、氯化锌溶液(合理即可) 7．(1) (2)延展性 (3)氧气和水 (4) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 (5)AC (6) 押题猜想六 酸碱盐 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1． B 2． A 3． B 4． D 5． A 6． D 7．(1) B C A (2)AC (3)BCD 8．(1)放热 (2)B (3) 固体溶解 有大量气泡产生 b 、 (4)熟石灰(合理即可) 9．(1)增强 (2) (3) 复分解反应 (4)ADE (5)牙膏种类 (6)抗敏感牙膏 (7)饭后及时漱口，减少食物残留(或用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质) 10．(1) 碱 碳酸氢钠 (2) (3) (或等可溶性钙盐、钡盐) 稀盐酸或溶液 产生气泡(或产生白色沉淀，与上一空对应) (4) 完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀 (5)低温密封保存 押题猜想七 化学与生活 试题前瞻·能力先查 (1) 天然高分子材料 6 (2) 过滤 单宁 (3)分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中 (4)+2 (5)燃料（合理即可） 终极猜想·精练通关 1． B 2． A 3． D 4． A 5． A 6． D 7． D 8． A 9．(1)蛋白质 (2)煤 (3)D (4) 分解反应 10．(1)分子总是在不断运动着 (2)二氧化碳 (3)磷肥 (4)糖类 (5)灼烧闻气味 (6) 11．(1) 元素 增大反应物的接触面积 (2)热值高，二氧化碳排放量为0 (3) 除去水中溶解的氧气 刷漆(或涂油等) (4) 钛合金 押题猜想八 碳和碳的氧化物 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1． D 2． A 3． B 4． C 5． D 6． C 7． D 8． B 9．(1) 碳原子的排列方式不同 作电极（合理即可） (2) BE或CE 可以控制反应的发生与停止 (3)二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (4) 黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 木炭与氧化铜反应生成的二氧化碳与过量木炭在高温下反应生成一氧化碳 押题猜想九 化学实验基础、操作与拓展 试题前瞻·能力先查 D 2. C 3. B 4．(1)分液漏斗 (2) (3)能溶于水（或能与水反应，合理即可） (4) 可以控制反应的发生和停止 A 终极猜想·精练通关 1． C 2． C 3． C 4． A 5． D 6． C 7． C 押题猜想十 实验方案的设计与评价 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1． C 2． B 3． B 4． D 5． B 6． D 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1． B 2． D 3． B 4． B 押题猜想十二 分析与计算 试题前瞻·能力先查 (1) Fe2O3 降低 (2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x     解得： 答：理论上消耗的质量为12 kg。 终极猜想·精练通关 1．(1)安全性高、能量密度大、续航里程长 (2)化学能 (3)+3价 (4)解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。 2．(1) -3 (2)解：设理论上生成水的质量为x 答：生成水的质量为216 g。 3．(1)100 (2)解：设溶液中溶质的质量为x        则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8% 4．(1) 天然气 (合理即可) (2) (3)解：设理论上可制得甲醇的质量为。 答：理论上可制得甲醇的质量为3200 t。 5．(1) SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备 (2)电 (3)解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2t 答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。 6．(1)提供热量 (2)B (3)过滤 (4)解：设该石灰石理论上可制得的质量为。 ， 答：该石灰石理论上可制得的质量是。 7．(1) （或价） (2)该反应的化学方程式为，的相对原子质量为14，则 相对分子质量为，设理论上需要的质量为y，则 解得 答：理论上需要三氟化氮。 押题猜想十三 工艺流程 试题前瞻·能力先查 (1)B (2)吸附 (3)显著减小 (4)KNO3 (5) Cl- KCl (6)通过阳离子交换柱 终极猜想·精练通关 1． A 2． B 3． C 4． C 5． B 6． B 7． A 8. C 9．D 10．A 11．C 12．(1) 将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃证明是氧气 (2)a (3)d (4) 将重晶石粉碎 乙基蒽醌工作液 污染小、成本低、原料利用率高(合理答案均给分) 13．(1)检查装置的气密性 (2) 锥形瓶 (3)与氧气接触 (4)化合 (5) (6)低压 (7)绿色环保或原料易得或流程简单等(合理即可) 14．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快 (2) CD (3) 0 原料易得，使用方便（合理即可） 15．(1)提供热量 (2)B (3)过滤 (4)解：设该石灰石理论上可制得的质量为。 ， 答：该石灰石理论上可制得的质量是。 16．(1) (2) 溶液由红色变为紫色 (3)不能燃烧，也不支持燃烧 (4) (5)放出 (6)搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率 (7)60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（合理即可） 押题猜想十四 项目式探究 试题前瞻·能力先查 (1)水和氧气/H2O和O2 (2) 固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 氯化钠/NaCl (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (4)将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果 (5) (6)空气中存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确 (7)氯化钠、活性炭加快“暖宝宝”中发生的氧化反应的速率 终极猜想·精练通关 1．(1)氧气/O2 (2)化学性质 (3) (4) 20 mL 收集25 mL氧气所需的时间 (5)A 2．(1)混合物 (2) 二 碱 (3) (4)60：13 (5)ABCE (6)标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故 3．(1)难 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)碱性 (4)D (5)产生气泡 (6) (7) 氢气/ 4．(1)A (2)搅拌、捣碎等（答案不唯一，合理即可） (3)过滤 (4)枫叶汁是否放置一段时间 (5)取100mL新鲜枫叶汁于铁锅中，放置24小时 (6)能 (7)白醋或柠檬汁 5．(1)难溶性 (2)吸附 (3)节约用水（合理即可） (4)增强水的导电性 (5) (6) (7)方案合理，因为总盐浓度为，，符合资料中需要控制总盐浓度的要求 押题猜想十五 跨学科实践 试题前瞻·能力先查 (1)+1/+1价 (2) 0.1 0.01 (3) ① ②或③ 在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短 (4)＞9 (5) 10 A5＞A4＞9 终极猜想·精练通关 1．(1) 石油 O (2)低 (3) 蒸发 ab (4) 白色沉淀 (5) 海水滤液 海水滤液改性、25℃ 2．(1)增强 (2) (3) 复分解反应 (4)ADE (5)牙膏种类 (6)抗敏感牙膏 (7)饭后及时漱口，减少食物残留(或用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质) 3．(1) 便于控制反应速率 (2) 温度越高，产氧速率越快 产氧速率过快，会带出大量液滴，且气体有异味，不符合急救要求 D (3) 增大 部分氧气残留在装置中（或部分氧气溶于水中，合理即可） (4)密度比空气大 4．(1) 碱 碳酸氢钠 (2) (3) (或等可溶性钙盐、钡盐) 稀盐酸或溶液 产生气泡(或产生白色沉淀，与上一空对应) (4) 完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀 (5)低温密封保存 20 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的变化、性质的区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （构成物质的微观粒子、粒子结构示意图、元素周期表、化学式的意义及计算、质量守恒定律） 押题猜想三 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分及用途、氧气的性质及用途（含催化剂）、水的净化与组成、保护水资源） 押题猜想四 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液的形成、溶解度的应用、一定溶质质量分数溶液的配制） 押题猜想五 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属材料、金属锈蚀与防护、金属活动性、金属冶炼） 押题猜想六 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （溶液的酸碱性与pH、酸、碱、盐的性质及用途、化肥、酸碱盐综合考查） 押题猜想七 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （燃烧与灭火、化学与能源、化学与人体健康、化学与材料、化学与环境保护） 押题猜想八 碳和碳的氧化物……………………………………………………………………………………… （碳单质的性质和用途、碳和碳的氧化物综合考查、温室效应与低碳生活） 押题猜想九 化学实验基础、操作与拓展………………………………………………………………………… （常见仪器、基本操作、实验安全、实验现象、气体制取、数字化实验） 押题猜想十 实验方案的设计与评价……………………………………………………………………………… （实验安全性、科学性、可行性、环保性、规范性进行分析） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离…………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 分析与计算………………………………………………………………………………………… （综合计算） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （框图型流程、设备型流程） 押题猜想十四 项目式探究………………………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】云南通海甜白酒口感香甜醇美，深受老百姓喜爱。请你结合所学知识，完成下列小题。 1．甜白酒以糯米为原料，其制作主要包括下列步骤，其中涉及化学变化的是 A．浸泡 B．蒸熟 C．拌曲 D．发酵 【答案】D 【详解】A、糯米浸泡只是吸水，物质种类不变，属于物理变化； B、糯米蒸熟没有新物质生成，属于物理变化； C、将酒曲拌入糯米中没有新物质生成，属于物理变化； D、发酵时淀粉转化为葡萄糖、酒精，有新物质生成，属于化学变化。 2．甜白酒中含有乙醇。关于乙醇的说法正确的是 A．属于无机物 B．不易溶于水 C．可以做燃料 D．有毒 【答案】C 【详解】A、乙醇含有碳元素，属于有机化合物，不属于无机物，错误。 B、乙醇可与水以任意比例互溶，易溶于水，错误。 C、乙醇具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可以作燃料，正确。 D、 乙醇本身无毒，工业酒精中混有的甲醇才具有毒性，错误。 3．物质的性质决定用途。下列关于乙醇的性质与用途对应关系不正确的是 A. 乙醇具有可燃性 —— 可用作燃料 B. 乙醇能溶解多种有机物 —— 可作有机溶剂 C. 乙醇常温下为液态 —— 可用于杀菌消毒 D. 乙醇挥发吸热 —— 可用酒精擦拭皮肤物理降温 【答案】C A. 【详解】乙醇易燃，燃烧放热，可作车用乙醇汽油、酒精灯燃料，对应正确。 B. 酒精是常用有机溶剂，能溶解油污、树脂等有机物，对应正确。 C. 乙醇用于杀菌消毒，是因为能使细菌蛋白质变性，和常温为液态无关，对应错误。 D. 酒精易挥发，挥发过程吸收热量，能降低体表温度，可物理退热，对应正确。 分析有理·押题有据 物质的变化、性质与用途是初中化学入门核心考点，也是云南中考卷首必考题型，2025年云南中考真题、2026年云南各地市一模、学业水平模拟样卷均将该考点作为试卷开篇基础题，分值稳定在2—4分，仅以选择题、基础填空题考查，出题位置固定，是中考首要基础得分点。云南本地命题极具特色，摒弃枯燥纯概念考查，主打情境化命题，高频结合云南非遗工艺、传统民俗、诗词文化、本土生产生活、生态环保场景，区分物理变化与化学变化、物理性质与化学性质，核心考查“性质决定用途，用途体现性质”的核心化学观念。该考点试题难度极低、出题模式固定，区分度温和，属于全员必拿的基础分值。押题秘笈：紧抓核心判定依据，以“是否产生新物质”区分物理、化学变化；以“是否需要发生化学变化才能表现”区分物质两类性质；熟记各类物质独有性质与对应生活、工艺用途，规避性质用途匹配易错陷阱。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南玉溪·一模）勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。下列劳动过程中一定涉及化学变化的是 A．用抹布清除桌面灰尘 B．用榨汁机榨取果汁 C．用干冰冷藏食物 D．用粮食酿制米酒 【答案】D 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 用抹布清除桌面灰尘仅改变灰尘的位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 用榨汁机榨取果汁是将水果中的汁液分离出来，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 用干冰冷藏食物是利用干冰升华吸热，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 用粮食酿制米酒的过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，正确。 2．（2026·云南昆明·一模）下列变化属于化学变化的是 A．水结成冰 B．纸张撕碎 C．木炭燃烧 D．酒精挥发 【答案】C 【详解】A、水结成冰只是水的状态从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、纸张撕碎只是纸张的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、木炭燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意； D、酒精挥发只是酒精的状态从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 3．（2026·云南楚雄·一模）下列云南省省级非物质文化遗产项目中涉及的变化属于化学变化的是 A．腾冲藤编 B．景洪葫芦雕刻 C．石林撒尼族刺绣 D．临沧碗窑烧造 【答案】D 【详解】A、腾冲藤编是通过编织形成织物的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、景洪葫芦雕刻仅改变葫芦形状，无新物质生成，属于物理变化； C、石林撒尼族刺绣是布料与线材的位置重组，无新物质生成，属于物理变化； D、临沧碗窑烧造涉及高温下粘土等原料的化学反应，生成新物质，属于化学变化； 故选D。 4．（2026·云南威信·一模）校园科技节开展了多项趣味活动。下列活动中，主要涉及化学变化的是 A．制作纸飞机模型 B．组装乐高机器人 C．燃放创意烟花 D．绘制科普海报 【答案】C 【详解】A. 制作纸飞机模型仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化； B. 组装乐高机器人仅改变零件的组合位置，无新物质生成，属于物理变化； C. 燃放创意烟花的过程中涉及可燃物的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； D. 绘制科普海报仅将颜料附着在纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 5．（2026·云南思茅一中、四中·一模）宣威火腿的制作过程中，下列环节中涉及物质发生化学变化的是 A．清洗鲜肉 B．切割火腿 C．腌制、发酵 D．将火腿装盘 【答案】C 【详解】A、清洗鲜肉，只是去除表面杂质，没有新物质生成，属于物理变化。 B、切割火腿，只是改变了火腿的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化。 C、腌制、发酵，发酵过程中，微生物会将肉类中的蛋白质、糖类等物质分解，生成新的物质（如氨基酸、有机酸等），属于化学变化，符合题意。 D、将火腿装盘，只是改变了火腿的摆放位置，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 6．（2026·云南保山·一模）下列描述中，属于化学性质的是 A．金刚石的硬度大 B．焦炭能燃烧 C．C60密度为1.68g/cm3 D．石墨能导电 【答案】B 【详解】A、 硬度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。 B、可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质。 C、 密度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。 D、导电性不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。 7．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 氧化钙用于制作自热食品发热包，是因为氧化钙能与水发生化学反应放出大量热，并非溶解放热，错误。 B. 常温下氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，正确。 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯、电光源等，正确。 D. 氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于制作炉具清洁剂去除油污，正确。 8．（2026·云南楚雄·一模节选）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 A．碳酸氢钠    B．盐酸    C．氢氧化钙 ①可用于除铁锈的是________； ②可用作建筑材料的是________； ③可用于焙制糕点的是________； (2)有关NaOH固体的说法错误的是________（填字母）。 A．NaOH显碱性，常用于改良酸性土壤 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】(1) B C A (2)AC 【详解】（1）①盐酸可用于除铁锈是因为盐酸可以溶解铁锈的主要成分，故选B； ②氢氧化钙可用作建筑材料，粉墙、砌砖等，故选C； ③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于焙制糕点，故选A。 （2）A、NaOH碱性过强，不能用于改良酸性土壤，A错误； B、NaOH具有腐蚀性，包装箱上应张贴腐蚀品标识，B正确； C、NaOH能与二氧化碳、二氧化硫等气体反应，因此不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等气体，C错误； D、氢氧化钠易潮解，还能和空气中二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，D正确。 故选AC。 押题猜想二 物质的构成与变化 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学源于生活，服务于生产与社会发展。结合云南本地生活实际、能源利用、医药应用及金属资源相关化学知识，完成下列填空： (1) 云南四季花香四溢，能闻到鲜花香气，从微观角度解释是 。 (2) 云南知名非遗工艺品斑铜摆件做工精美，制作斑铜所用的铜由 （填粒子名称）构成。 (3) 云南地道药材青蒿中含有黄酮素，其化学式为，该物质属于 （填 “有机物” 或 “无机物”）；依据质量守恒定律，该物质充分燃烧生成二氧化碳和水，是因为化学反应前后 不变；黄酮素中质量分数最大的元素是 。 (4) 为改善省内空气质量，减少机动车尾气带来的污染，汽车尾气净化装置内发生反应：，借助该反应可转化有害气体，由此推出物质的化学式为 。 (5) 稀有金属在云南矿产资源中储量丰富，铟、铈在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。 ①铟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。 ②铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式：________________。 ③铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为______；铈的原子结构示意图中x的数值为___，在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子。 ④铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为________________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）铜原子 （3）有机物 元素种类 碳元素 （4）NO （5）① 金属 114.8 ② ③ 58 9 失 ④密封防潮保存 【详解】（1）本题考查分子的基本性质。分子的基本性质包括：分子在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小。能闻到花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，被人体嗅觉感知，故填“分子在不断运动”。 （2）本题考查物质的构成微粒。构成物质的微粒有分子、原子、离子；金属单质（如铜、铁等）均由原子直接构成，斑铜的主要成分是铜，属于金属单质，因此制作斑铜所用的铜由铜原子构成。 ① 有机物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物外），黄酮素（）含碳元素，属于有机物； ② 质量守恒定律的核心是化学反应前后元素的种类不变，黄酮素由C、H、O三种元素组成，因此其充分燃烧只能生成二氧化碳（含C、O元素）和水（含H、O元素）； ③ 黄酮素中C、H、O元素的质量比为（12×15）:（1×10）:（16×2）=180:10:32，碳元素的质量占比最大，因此碳元素质量分数最大。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后原子种类及数目：N为2个、C为2个、O为4个；反应前已知原子种类及数目：C为2个、O为2个；因此2个X中含有2个N原子和2个O原子，故每个X中含有1个N原子和1个O原子，X的化学式为NO。 （5）①由元素的名称可知道铟元素属于金属元素； 由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示的是相对原子质量，相对原子质量为114.8。 ②铟在氧气中燃烧生成氧化铟，据此可以写出化学方程式：。 ③在原子中，原子序数=质子数，故铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为58；质子数=核外电子数，故，铈原子的最外层电子数为2，易失去电子。 ④铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，和水反应放出氢气，故保存的时候需要密封防潮保存。 分析有理·押题有据 物质的构成与变化是云南中考核心基础必考模块，2025年云南中考真题、2026年云南各地市一模及学业水平模拟样卷持续高频考查，分值稳定在6—10分，覆盖选择题、填空题、简答题全题型。云南本地命题严格贴合新课标理念，主打宏观、微观、符号三重表征情境化考查，高频结合云南本土矿产资源、高新材料、传统手工艺为命题背景，聚焦微观粒子辨析、粒子结构示意图、元素周期表信息、化学式相关计算、质量守恒定律五大核心考点。该模块考点覆盖面广、基础性极强，是整张试卷核心得分板块，题型常规、区分度适中。押题秘笈：精准区分分子、原子、离子的概念与差异；熟练通过粒子结构示意图判断离子类型、元素种类；精准读取元素周期表单元格信息；熟练完成化学式相对分子质量、元素质量分数计算；牢牢把握反应前后原子三不变，破解质量守恒定律相关题型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南昆明·一模）下列物质由原子构成的是 A．Fe B． C．NaCl D． 【答案】A 【详解】A、Fe属于金属单质，金属单质由原子直接构成，符合题意； B、是由非金属元素组成的共价化合物，由水分子构成，不符合题意； C、NaCl是由金属阳离子和非金属阴离子构成的盐，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； 故选A。 2．（2026·云南威信·一模）若二氧化碳分子图示为“”，下列可表示氧分子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】二氧化碳化学式为，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，结合题干的二氧化碳分子图示可推出：白球代表氧原子，黑球代表碳原子；氧分子化学式为，由2个氧原子构成。 【详解】A. 该模型由3种不同原子构成，不符合氧分子组成，错误。 B. 该模型由2个碳原子构成，属于碳的分子，不是氧分子，错误。 C. 该模型由2个氧原子结合构成，符合氧分子的构成，正确。 D. 该模型是2个独立的碳原子，未形成分子，也不是氧相关微粒，错误。 故选C。 3．（2026·云南保山·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 【答案】D 【详解】A、正确。 B、分子由原子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，正确。 C、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可相互转化，正确。 D、 碳完全燃烧的反应为，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，6g碳完全反应仅消耗16g氧气（剩余2g氧气），生成二氧化碳的质量为22g，不是24g，错误。 4．（2026·云南文山·一模）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 【答案】D 【详解】A.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可以是质子、电子等，故选项分析推理错误； B.CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同化学性质不同，故选项分析推理错误； C.金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，还可以是金刚石、硅等非金属单质，故选项分析推理错误； D.单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，这是定义的正确应用。 5．（2026·云南楚雄·一模）天然气的使用已经是非常的普及和广泛。当天然气需要进行跨海运输时，可选择液化天然气的方式运输。下列有关天然气液化的微观分析正确的是 A．分子的种类改变 B．分子间的间隔减小 C．分子的体积减小 D．分子的数目减小 【答案】B 【详解】天然气液化，气态变为液态，分子之间的间隔变小，分子的种类、体积、数目不变。 故选B。 6．（2026·云南楚雄·一模）下列粒子结构示意图，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、原子核内有12个质子，核外有10个电子，微粒带正电，是阳离子，符合题意； B、原子核内有8个质子，核外有8个电子，微粒不带电，是原子，不符合题意； C、原子核内有16个质子，核外有18个电子，微粒带负电，是阴离子，不符合题意； D、原子核内有17个质子，核外有17个电子，微粒不带电，是原子，不符合题意； 故选A。 7．（2026·云南文山·一模）钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．相对原子质量为40.08 g B．该元素为金属元素 C．最外层电子数为20 D．人体缺钙会导致贫血 【答案】B 【解析】A、相对原子质量是相对比值，单位为“1”，一般省略不写，不是“g”，错误； B、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此20是钙的原子序数，钙原子最外层电子数为2，错误； D、人体缺钙会引发骨质疏松或佝偻病，缺铁才会导致贫血，错误。 8．（2026·云南保山·一模）钛被称作“未来金属”，钛在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A．x的值为8 B．钛元素位于周期表的第三周期 C．钛的质子数是22 D．Ti的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，因此2+8+x+2=22，解得x=10，故A错误。 B. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期，故B错误。 C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钛的质子数为22，故C正确。 D. 相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故D错误。 9．（2026·云南楚雄·一模）我国科学家屠呦呦因青蒿素（）的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法错误的是 A．青蒿素是有机化合物 B．青蒿素由42个原子构成 C．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为 D．青蒿素中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A、有机化合物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外）。青蒿素（）含碳元素，属于有机化合物，该选项说法正确，不符合题意。 B、青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子构成，不能说青蒿素由42个原子构成，该选项错误，符合题意。 C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80=90:11:40，该选项说法正确，不符合题意。 D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为90:11:40，可见氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 10．（2026·云南思茅一中、四中·一模）2025年10月，我国四川盆地发现亿吨级页岩油增储阵地，页岩油中的丙烷（）可广泛应用于家庭取暖、工业燃料等。下列有关丙烷的说法正确的是 A．丙烷在氧气中的燃烧产物只有二氧化碳 B．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成 C．一个丙烷分子含有11个原子 D．丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 【答案】C 【详解】A、丙烷（）含碳、氢元素的可燃物（有机物）完全燃烧时，碳元素转化为，氢元素转化为。丙烷由两种元素组成，因此完全燃烧的产物是和（若氧气不足，还会生成），并非只有二氧化碳，错误。 B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。正确表述应为：①宏观：丙烷由碳元素和氢元素组成；②微观：1 个丙烷分子由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成。选项用 “个数” 描述元素，属于概念混淆，错误。 C、根据化学式，1个丙烷分子中包含3个碳原子和8个氢原子，原子总数为，正确。 D、元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，碳元素总相对质量为，氢元素总相对质量为。因此碳、氢元素的质量比为。而是丙烷分子中碳、氢的原子个数比，并非质量比，错误。 故选：C。 11．（2026·云南威信·一模）石英砂是制作芯片与光学元件的重要原料，它的主要成分中硅元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．-4 D．-2 【答案】B 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，SiO2中氧元素通常显-2价，设硅元素的化合价为x，可得：，解得。 12．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，气球起到缓冲气压的作用，整个装置密闭，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验中，热水温度为80℃，铜片上的白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，只能得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧的两个条件，不能达到实验目的。 C、左侧试管：铁钉与水、空气接触，铁钉生锈；右侧试管：铁钉在煮沸过的蒸馏水中，上方有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；通过对比可证明铁锈蚀需要氧气，能达到实验目的。 D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）只含氧元素，水中的氢元素来自甲烷，可证明甲烷中含有氢元素，能达到实验目的。 故选B。 13．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。 B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。 C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。 D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。 故选D。 14．（2026·云南威信·一模）石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A．O2 B．CO C．CO2 D．SiC 【答案】B 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后含有1个硅原子，还有2个氧原子、2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式是CO，故选B。 15．（2026·云南昆明·一模）合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】A、甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则丙的化学式为：CH4，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C； 16．（2026·云南文山·一模）某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯()，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应不遵循质量守恒定律 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】B 【分析】根据微观示意图，该反应为二氧化碳和水在催化剂作用下生成乙烯和氧气，化学方程式为。 【详解】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。反应物和生成物中，和属于氧化物，共两种，不是三种，错误； B、化合反应前后原子数目一定不变，根据反应的方程式可知，该反应中反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目不变，正确； C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误； D、与的质量比为，不是11：7，错误。 17．（2026·云南保山·一模）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题： (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。 (2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。 (3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。 (5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。 (6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 【答案】(1)分子总是在不断运动着 (2)二氧化碳 (3)磷肥 (4)糖类 (5)灼烧闻气味 (6) 【详解】（1）构成花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 （2）光合作用的原料为二氧化碳和水，因此除水外还需要空气中的二氧化碳。 （3）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，磷酸钙只含磷元素，属于磷肥。 （4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 （5）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分。 （6）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。 18．（2026·云南文山·一模）化学就在我们身边，让我们一起走进文山，开展化学之旅。 (1)种三七：文山是“世界三七之都”，三七中含有的三七素()可用于止血。三七素由___________种元素组成，三七素中氮、氧元素的质量比为___________。(填最简整数比) (2)品春茶：麻栗坡春茶开采喜迎“开门红”。喝茶时，用茶漏去除茶叶相当于化学实验操作中的___________。 (3)烧洋芋：炭火烤出的洋芋香味十足。在室内用炭火时要注意___________以防CO中毒。 (4)吃鸡脚：西畴街市的酸木瓜鸡脚肉质鲜嫩，鸡肉给我们提供的主要营养物质是___________。 (5)挖山药：挖山药的独门绝技是轻刨顺撬不弄坏。山药富含钾、镁、锌等，这里的“钾、镁、锌”指的是___________。 【答案】(1) 五/5 7：12 (2)过滤 (3)通风或保持空气流通 (4)蛋白质 (5)元素 【详解】（1）根据三七素的化学式，可判断其含碳、氢、氮、氧、硫共5种元素；氮、氧元素质量比为。 （2）过滤是分离难溶性固体和液体的实验操作，茶漏分离茶叶和茶水的原理和过滤一致。 （3）室内氧气不足时，碳不完全燃烧生成有毒的CO，通风可避免CO在室内积聚引发中毒。 （4）肉类、蛋类、奶类食物中主要提供的营养物质是蛋白质。 （5）食品中描述的矿物成分是宏观层面的组成表述，指元素，而非单质、原子等微粒。 19．（2026·云南玉溪·一模）玉溪春节“玉见米线”美食街超热闹，跟着相关步骤解锁化学知识： 【煮】 (1)摊主用传统陶瓷砂锅煮米线，陶瓷砂锅是由___________材料(填“无机非金属”或“金属”)制成。盛一碗骨汤煮米线，汤里的钙元素是人体骨骼的“刚需”，钙在元素周期表中的信息如图所示，可以得出钙原子的质子数为____________。 【配】 (2)加勺酸笋提味，酸笋是发酵食品，发酵时生成乳酸，乳酸中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。 【选】 (3)制作米线的主要原料是大米，大米富含的营养物质是___________。为种出饱满的大米，种植水稻时会施尿素[CO(NH2)2]，尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【调】 (4)最后加入红糖调味，红糖的主要成分是蔗糖，根据蔗糖的化学式，你能得到什么信息_______________(任填一条)。 【答案】(1) 无机非金属 20 (2)3：4 (3) 糖类 氮肥 (4)蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成（或一个蔗糖分子含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子，合理即可） 【详解】（1）陶瓷属于传统无机非金属材料； 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，钙的原子序数为20，因此质子数为20。 （2）元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，乳酸中碳、氧元素质量比为(12×3):(16×3)=3:4。 （3）大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； 尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。 （4）化学式可表示物质的元素组成、分子的原子构成等，蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，一个蔗糖分子含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子，任选合理表述即可。 C、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误； D、尿素化学式为，尿素中含有氮元素，故D正确。 故选D。 20．（2026·云南思茅一中、四中·一模节选）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 【答案】 （或价） 【详解】化合物中正负化合价的代数和为0，已知中元素为，设元素的化合价为x，则，解得，因此氮元素的化合价为（或价）； 已知反应的化学方程式为，反应前含原子4个，原子个，原子3个，反应后（已知物质）原子3个，原子个，根据质量守恒，反应后剩余的4个原子全部来自，因此每个分子含2个原子，的化学式为； ，的相对原子质量为28，的相对原子质量为19，则的相对分子质量为，硅元素的质量分数为。 故填：（或价）；；。 押题猜想三 空气、氧气与水 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.【改编题】下列关于空气的说法错误的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气 【答案】A 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该说法错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该说法正确； C、氧气具有氧化性，能供给生物的呼吸，该说法正确； D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，该说法正确。 2．【改编题】水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是 A．对水源地的水体要严格保护 B．活性炭可使海水转变成淡水 C．明矾能起到杀菌消毒的作用 D．自来水厂净水后得到纯水 【答案】A 【详解】A、水源地水体是饮用水的重要来源，严格保护可避免水体污染，保障用水安全，说法正确； B、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素和异味，无法去除海水中的可溶性盐类，不能将海水转化为淡水，说法错误； C、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，说法错误； D、自来水厂净水后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是云南中考常年必考的基础模块，属于试卷基础送分题型。2025年云南中考真题以选择、填空小题为主，2026年云南各地一模及模拟样卷贴合云南地域特色，依托滇池生态治理、高原水资源保护、本土绿植供氧等本土情境命题，分值稳定在4—6分。核心考查空气成分及用途、氧气的化学性质与实验室制备、催化剂定义、水的净化流程、硬水与软水区分、水资源保护等基础考点，试题难度极低，命题模式固定，是学生必须稳拿的基础分值。押题秘笈：熟记空气各成分体积分数与对应用途；熟练掌握氧气制备的装置、操作、检验与验满方法，牢记催化剂“一变二不变”核心特点；区分净水各类操作的作用，掌握生活、工业节水护水措施。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 B．氧气能供给动植物呼吸，可用于医疗急救 C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D．目前计入空气质量评价的主要污染物有CO2、SO2等 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，正确。 B、正确。 C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，利用其物理性质，正确。 D、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于计入空气质量评价的污染物，错误。 2．（2026·云南昆明·一模）空气成分中含量最高且可用于制造硝酸和氮肥的是 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．水蒸气 【答案】A 【详解】A、氮气在空气中体积分数约为78%，是空气里含量最高的成分，且含氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，符合题意； B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量很低，且不含氮元素，无法制造硝酸和氮肥，不符合题意； C、氧气约占空气体积的21%，在空气中含量低于氮气，且不含氮元素，无法制造硝酸和氮肥，不符合题意； D、水蒸气在空气中含量很低，且不含氮元素，无法制造硝酸和氮肥，不符合题意。 故选A。 3．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 氧化钙用于制作自热食品发热包，是因为氧化钙能与水发生化学反应放出大量热，并非溶解放热，错误。 B. 常温下氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，正确。 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯、电光源等，正确。 D. 氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于制作炉具清洁剂去除油污，正确。 4．（2026·云南玉溪·一模）控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 只有碳酸钙接触面积为变量，其余条件（盐酸浓度、体积，碳酸钙质量）均相同，可探究接触面积对反应速率的影响，不符合题意。 B. 存在催化剂种类、过氧化氢浓度两个变量，无法探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，符合题意。 C. 只有氧气浓度为变量，其余条件均相同，可通过硫燃烧的剧烈程度探究氧气浓度的影响，不符合题意。 D. 只有温度为变量，其余条件均相同，可通过酚酞棉花变红的速率探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意。 5．（2026·云南玉溪·一模）水是生命之源，保护水资源从我做起。下列关于水的说法正确的是 A．淡水资源取之不尽，用之不竭 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 C．净水器中加入活性炭可以吸附色素和异味 D．水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【详解】A.地球水资源丰富，但是淡水资源储量有限，并非取之不尽、用之不竭，说法错误。 B.工业污水含有害杂质，需处理达标后才可用于园林绿化，未经处理直接使用会造成土壤等污染，说法错误。 C.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 D.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，说法错误。 6．（2026·云南楚雄·一模）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。 (1)化学与食品：鱼、鸡、蛋等食物富含的营养素是________。 (2)化学与能源：三大化石燃料包括________、石油、天然气。 (3)化学与环境：人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是________（填字母）。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D． (4)化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】(1)蛋白质 (2)煤 (3)D (4) 分解反应 【详解】（1）鱼、鸡、蛋富含的营养素是蛋白质。 （2）三大化石燃料包括煤、石油、天然气。 （3）会导致雾霾的是大气中排放的大量细颗粒物，二氧化硫、臭氧、一氧化碳是气体，是细颗粒物，故选D。 （4）高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气、水蒸气以及空气中含量最高的气体（氮气），该反应的化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 7．（2026·云南楚雄·一模）某化学小组在学习了氧气的制取和性质实验后，以“寻找新的催化剂”为主题，展开了项目式学习。 任务一  探究氧化铜放入过氧化氢溶液中的反应情况。 将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。 任务二  探究氧化铜能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I．分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g 【实验结论】 (1)A中产生的气体是___________； (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_________和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； (3)写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式：____________。 任务三  小组同学还想探究氧化铜与二氧化锰的催化效果，设计了如图实验，均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下。 (4)进行实验。 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质的质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g M Ⅱ ①________ 二氧化锰0.5 g N ②上述实验中“待测数据”是指________；若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 任务四  【拓展交流】 (5)查阅资料得知，、、马铃薯等也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________（填字母）。 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．催化剂能提高产物产量 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】(1)氧气/O2 (2)化学性质 (3) (4) 20 mL 收集25 mL氧气所需的时间 (5)A 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则A中产生的气体是氧气； （2）实验Ⅱ中待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象；试管中均产生气泡，带火星木条均复燃，说明化学反应前后氧化铜的化学性质没有改变； （3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）①该实验的目的是比较氧化铜与二氧化锰的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则实验Ⅱ中3%过氧化氢溶液的体积为20mL； ②该实验以生成25mL气体为准，则上述实验中“待测数据”是指收集25 mL氧气所需的时间； （5）A、同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可作催化剂，符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，不能提高产物产量，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意； D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，在高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意。 故选A。 8．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。 ②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。 ④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。 (1)过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 (2)“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。 (3)在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。 任务二：探究水的组成 小组同学用如图装置探究水的组成。 (4)电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。 (5)实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。 任务三：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 246.5 g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0 g 46 g 60℃溶解，降温至20℃使用 (6)和中，属于磷肥的是___________。 (7)请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。 【答案】(1)难溶性 (2)吸附 (3)节约用水（合理即可） (4)增强水的导电性 (5) (6) (7)方案合理，因为总盐浓度为，，符合资料中需要控制总盐浓度的要求 【详解】（1）过滤是分离难溶性固体与液体的操作，仅能除去水中难溶性杂质，无法除去易溶性杂质。 （2）活性炭具有疏松多孔结构，依靠吸附性可除去水中的色素、异味等杂质。 （3）喷灌、滴灌相比传统漫灌，可节约用水，提升水资源利用效率。 （4）纯水导电性极差，硫酸钠在水中可解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，加快电解速率。 （5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。a管连电源负极产氢气，b管连正极产氧气，二者体积比约为。 （6）磷肥是含磷营养元素的化肥，不含磷元素，含磷元素，属于磷肥。 （7）总溶质质量为，溶液总质量为，总盐浓度为，满足营养液要求。 押题猜想四 溶液与溶解度 限时：25min 试题前瞻·能力先查 【改编题】已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A．①的溶液质量为55g B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C．②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D．20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 【答案】D 【详解】20℃时硼酸溶解度为5g，含义是该温度下100g水最多溶解5g硼酸。 A、①中50g水最多只能溶解2.5g硼酸，溶液质量为，错误。 B、②中水总质量为100g，恰好溶解5g硼酸，溶质与溶液质量比为，错误。 C、②中100g水恰好溶解5g硼酸，属于饱和溶液，错误。 D、20℃时98g水最多可溶解硼酸质量为，2g硼酸可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，正确。 分析有理·押题有据 溶液与溶解度是云南中考经典中档高频考点，也是填空简答题核心区分题型。2025年云南中考真题、2026年云南各地一模均将该考点作为重点考查内容，分值稳定在5—7分，多位于填空简答中档题型。云南命题极具规律性，固定以溶解度曲线图为核心载体，结合云南本土饮品、高原盐水、化工制备等情境，考查溶解度判断、饱和与不饱和溶液转化、结晶方式选择、溶液配制实验操作与误差分析、溶质质量分数简单计算。试题基础性与应用性结合，区分度适中。押题秘笈：熟练解读溶解度曲线，判断物质溶解度变化趋势、结晶方法与溶质质量分数变化；熟记一定溶质质量分数溶液配制完整流程；精准辨析仰视、俯视、药品洒落等各类实验误差；掌握溶解现象及溶解放热、吸热物质特性。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）下列溶液中，溶剂不是水的是 A．高锰酸钾溶液 B．生理盐水 C．碘的汽油溶液 D．稀硫酸 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶解在水中形成的，溶剂是水，不符合题意。 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是氯化钠溶解在水中制成的，溶剂是水，不符合题意。 C、碘的汽油溶液是碘溶解在汽油中，这里的溶剂是汽油，不是水，符合题意。 D、稀硫酸是硫酸的水溶液，是硫酸溶解在水中，溶剂是水，不符合题意。 故选C。 2．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。 B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。 C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。 D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。 故选D。 3．（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．NaCl、属于易溶物质 B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50% D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度大于30g，Na2CO3的溶解度大于20g，所以NaCl、Na2CO3属于易溶物质，该选项说法正确，不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，宜通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到晶体，该选项说法正确，不符合题意。 C、由溶解度曲线可知，40℃时，Na2​CO3​的溶解度是50g，其饱和溶液的溶质质量分数=，该选项说法错误，符合题意。 D、由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，将10gNaHCO3放入100g水中，充分溶解后，不能全部溶解，得到NaHCO3的饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 4．（2026·云南思茅一中、四中·一模）农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的。相关操作及信息如下，分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 A．图2溶液比图1溶液颜色浅 B．图1和图2溶液溶质质量分数相等 C．图2溶液可用来浸泡种子 D．图2继续降温也不会有晶体析出 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾溶液的颜色取决于浓度，浓度越高，颜色越深，由图片和表格可知，40℃高锰酸钾溶液溶解度为12.6g＞5g，20℃高锰酸钾溶液溶解度为6.4g＞5g，溶质均能完全溶解，则图1和图2均是由5gKMnO4和100g水配成的不饱和溶液，二者浓度相同，则颜色也相同，A选项错误； B、由A选项可知，图1和图2均为不饱和溶液，计算两者溶液质量分数为，则图1和图2溶液溶质质量分数相等，B选项正确； C、由题目已知，农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的，图2高锰酸钾溶液浓度为4.8％，不在该范围内，故不可用于浸泡种子，C选项错误； D、图2溶液降温到10℃时，溶解度为4.3g＜5g，此时溶液为饱和溶液，有晶体析出，D选项错误。 故选B。 5．（2026·云南保山·一模）化学小组开展了制作硫酸铜晶体实验。图甲为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)，图乙为硫酸铜的溶解度曲线，下列说法错误的是 A． 该实验采用的结晶方法是降温结晶法 B． 配制烧杯①中溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管等 C． 烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液 D． 烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数大小关系是③>②>① 【答案】D 【详解】A、 硫酸铜溶解度随温度升高明显增大，实验通过降温析出晶体，采用的是降温结晶法，正确。 B、配制溶液时，量取水需要量筒、胶头滴管，搅拌加速溶解需要玻璃棒，因此还需这些玻璃仪器，正确。 C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，100g水中加入36g硫酸铜可完全溶解，得到60℃时的不饱和溶液，正确。 D、 ①和②中溶剂质量相同，②中溶质更多，所以②中溶质质量分数大于①，①和③均为20℃下硫酸铜的饱和溶液，二者溶质质量分数相等，因此溶质质量分数大小关系为②>①=③，错误。 6．（2026·云南玉溪·一模）我国工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的制碱工业作出了巨大的贡献，其中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当温度大于t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．升温可以使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9 D．t1℃时，NaCl、NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】B 【详解】A. 温度大于t1℃时，NH4Cl的溶解度曲线位于NaCl上方，NH4Cl溶解度更大，错误。 B. NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度升高，其饱和溶液可变为不饱和溶液，正确。 C. t2℃时NaHCO3的溶解度为10g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为10g:100g=1:10，错误。 D. 未说明NaCl、NH4Cl溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数一定相等，错误。 7．（2026·云南威信·一模节选）夏季喝汽水时，打开瓶盖会有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着______降低而减小。 【答案】压强 【详解】打开汽水瓶盖时瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此大量气泡逸出，说明气体溶解度随压强降低而减小。 8．（2026·云南玉溪·一模节选）在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是____________结晶。实验室中利用获得的NaCl固体来配制 50g 6%的NaCl溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是____________(填字母，1g以下用游码)。 a.用托盘天平称取 NaCl固体时，砝码和试剂位置放反 b.用量筒量取水时仰视读数 c.将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 d.将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 【答案】蒸发 ab 【详解】晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶，属于蒸发结晶。 a、需称取NaCl质量为，称量无需游码，砝码试剂放反，称取质量仍为3g，无影响，错误； b、仰视量水，实际溶剂偏多，溶质质量分数偏小，正确； c、水洒落在烧杯外，溶剂偏少，浓度偏大，错误； d、溶液均一，洒落不影响浓度，错误。 9．（2026·云南楚雄·一模）实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下。 (1)计算所需NaCl的质量为________g。 (2)在配制该溶液的过程中，除下图中的实验仪器外，还需要补充的仪器是________和药匙；选用A量取水时若仰视读数，溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)3 (2) 胶头滴管 偏小 【详解】（1）NaCl的质量； （2）要准确量取一定体积的液体药品，选用的仪器，除量筒外，还需要用到胶头滴管；选用量筒量取水时，若仰视读数，读数偏小，实际水的体积量多，故溶质的质量分数偏小。 押题猜想五 金属与金属材料 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。 《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。 (1)秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是______。 (2)工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是_____。 (3)春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。 ①历程I的反应化学方程式是______。 ②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为_____kg。 ③你认为该冶炼方法有什么不足之处_____。 (4)物质性质决定用途，用途反映性质。 ①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。 实验内容 实验现象 实验结论 ______ _____ 镍大于铜 ②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是______。 ③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、______等因素(填具体的物理性质，至少2点)。 【答案】(1)硬度大、耐腐蚀 (2)4CO+Fe3O43Fe+4CO2 (3) 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 4 产生二氧化硫污染空气 (4) 将铜片放入硫酸镍溶液中（合理即可） 无明显现象（合理即可） 铁易生锈 硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等 【详解】（1）合金相比纯金属，典型优势为硬度更大、抗腐蚀性更好，更适合做铸币材料。 （2）一氧化碳和磁铁矿中的四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。 （3）①根据流程，历程Ⅰ为Cu2S和O2​在高温条件下反应生成Cu2​O和SO2​，该反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2； ②根据质量守恒定律化学反应前元素的质量不变可知，Cu2S中所有铜元素最终转化为铜单质，Cu2S中铜的质量分数为=80%，因此需要Cu2S质量为3.2kg÷80%=4kg。 ③反应生成的SO2​是空气污染物，会引发酸雨，污染环境。 （4）①利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”的规律设计实验即可，结论已知为Ni＞Cu，实验操作可以是将铜片放入硫酸镍溶液中，观察到无明显现象或实验操作可以是将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色； ②铁活动性比铜强，易生锈被腐蚀，无法长期流通，因此不用于铸币； ③根据铸币的使用需求，需要的物理性质有硬度大、耐磨损、有金属光泽、易铸造加工等，任写两点即可。 分析有理·押题有据 金属与金属材料是云南中考极具地域特色的重点考查模块。2025年云南中考真题依托云南斑铜、白铜、锡器等非遗金属工艺命题，2026年各地一模延续本土特色，聚焦合金特性、金属物理与化学性质、金属活动性顺序应用、铁的锈蚀条件与防锈措施、金属冶炼原理，分值稳定在6—8分，覆盖选择、实验、工艺流程多种题型。命题紧密结合云南有色金属资源丰富的地域特点，贴合工业生产与非遗传承，综合性较强，是中考核心得分模块。押题秘笈：熟练背诵金属活动性顺序，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律；牢记合金硬度大、熔点低、耐腐蚀的特性；精准掌握铁生锈两大条件与生活工业防锈方法；熟记高炉炼铁化学方程式及配套实验注意事项。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，气球起到缓冲气压的作用，整个装置密闭，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验中，热水温度为80℃，铜片上的白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，只能得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧的两个条件，不能达到实验目的。 C、左侧试管：铁钉与水、空气接触，铁钉生锈；右侧试管：铁钉在煮沸过的蒸馏水中，上方有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；通过对比可证明铁锈蚀需要氧气，能达到实验目的。 D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）只含氧元素，水中的氢元素来自甲烷，可证明甲烷中含有氢元素，能达到实验目的。 故选B。 2．（2026·云南昆明·一模）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A．活性炭可以用作冰箱除臭剂 B．涂油可以防止自行车链条生锈 C．电线老化短路着火可用水扑灭 D．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 【答案】C 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，可用作冰箱除臭剂，说法正确； B、铁生锈需要同时接触氧气和水，涂油可以隔绝氧气和水，能防止自行车链条生锈，说法正确； C、生活中的水具有导电性，电线短路着火时用水扑灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，说法错误； D、药物可治疗疾病、保障人体健康，但是不合理用药会损害健康，因此要合理用药，说法正确。 故选C。 3．（2026·云南保山·一模）金属在科技、生产和生活中的应用较为广泛。 (1)下表列出了4种金属材料的某些性质，根据表格中的相关信息分析，你认为最适合用于制造飞机外壳的金属是___________(填字母序号)。 金属材料 密度/(g・cm-3) 锈蚀性 参考价格/(万元/t) A 19.3 不生锈 35000 B 10.5 不生锈 700 C 7.9 会生锈 2 D 2.7 不生锈 2 (2)某化学兴趣小组的同学对铝的相关性质进行了实验探究。 ①将铝箔在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔逐渐变软，内部出现熔化现象，外部却没有熔化，铝箔整体不滴落，由此可以推测金属铝的熔点比氧化铝___________(填“高”或“低”)； ②小组同学向盛有一定质量铝片的烧瓶中加入足量稀硫酸，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，得到如图乙所示的气压变化曲线： 由图乙可知，一开始压强变化不明显，一段时间后压强迅速升高，分析一开始压强变化不明显的原因可能是___________；写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。 (3)铁制品容易生锈，写出防止铁制品生锈的一条措施___________。 (4)镍是一种银白色金属，金属活动性介于铁和锡之间；硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色。请根据现有试剂：铜片、镍片、稀盐酸、硫酸铜、硫酸镍溶液，设计实验方案证明镍比铜的金属活动性强：___________。(写出实验操作、现象和结论) 【答案】(1)D (2) 低 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸会与氧化铝先反应，氧化膜被破坏后才与铝反应产生氢气 (3)刷漆、涂油、制成不锈钢等 (4)将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明镍能置换出铜，证明镍的金属活动性比铜强 【详解】（1）飞机外壳需要密度小减轻自重、抗锈蚀使用寿命长、成本低，D金属密度最小、不生锈、价格低廉，符合要求。 （2）①加热时内部铝熔化，外部的氧化铝薄膜没有熔化，说明铝的熔点低于氧化铝；②铝在空气中易生成致密氧化铝膜，初期稀硫酸先和氧化铝反应，没有氢气生成，因此压强无明显变化。铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其化学方程式为。 （3）铁生锈需要同时接触水和氧气，刷漆等措施可隔绝水和氧气，达到防锈目的。 （4）依据金属活动性规律：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，或氢前金属能和稀酸反应生成氢气、氢后金属不能，将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明镍能置换出铜，证明镍的金属活动性比铜强。 4．（2026·云南楚雄·一模）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)如图是我国西汉青铜雁鱼灯，迄今已有2000余年的历史。 ①青铜是一种铜锡合金，该灯使用的青铜是一种________材料（填字母）。 A．金属材料    B．合成材料    C．复合材料 ②青铜经锻打、碾压可做成各种形状的铜器，说明其具有良好的________。 ③西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。 (2)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气做保护气的环境中，在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和，该反应的化学方程式为________________。 (3)垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是________________（任写一条）。 (4)某化学小组的同学将m g锌粉和铁粉的混合物加入到一定量的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。 A．滤渣的质量可能仍为m g B．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌、铁和铜 C．若滤液为无色，滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．滤液中最多有三种溶质 【答案】(1) A 延展性 强 (2) (3)硬度大（或密度小，或抗腐蚀性好） (4)B 【详解】（1）①青铜是一种铜锡合金，属于金属材料，故选A； ②青铜经锻打、碾压可做成各种形状的铜器，说明其具有良好的延展性； ③“曾青得铁则化为铜”指的是铁能把硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强； （2）在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和，该反应的化学方程式为； （3）垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是硬度大（或密度小，或抗腐蚀性好）； （4）根据金属活动性顺序(Zn>Fe>Cu)，锌优先置换硝酸铜中的铜，铁随后反应。 A、若Zn和Fe部分反应，置换出的Cu总质量等于溶解的Zn和Fe总质量，则滤渣质量可能仍为mg，正确。 B、滤渣与稀硫酸反应产生气泡，说明含Zn 或Fe。但若Zn完全反应后Fe部分反应，滤渣可能只有Fe和Cu，不含Zn，因此“一定有锌”错误。 C、滤液为无色说明溶液中无和，即已反应完全且Fe未参与反应。由于起始物为锌粉和铁粉的混合物，滤渣中必然含有铁，故加入稀硫酸一定有气泡产生。正确。 D、溶质最多为未反应的Cu(NO3)2、生成 的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，共三种，正确。 故选B。 5．（2026·云南昆明·一模）钛和钛合金被广泛用于航天器、船舶和医疗等行业。回答下列问题： (1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示。钛原子的质子数是_______，钛合金属于_______(填“金属”或“合成”)材料。 (2)下列金属矿石中，可用于冶炼钛(Ti)的是_______(填字母)。 A．赤铁矿(主要成分) B．赤铜矿(主要成分) C．金红石(主要成分) (3)工业上常用金属镁与四氯化钛()在高温下反应制得金属钛(Ti)，同时生成氯化镁，写出该反应的化学方程式_______。 (4)金属矿物储量有限，下列做法能有效保护金属资源的是_______(填字母) A．回收利用废旧金属 B．防止金属腐蚀 C．任意大量开采金属矿物 (5)钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，可以预测金属钛_______(填“能”或“不能”)与稀盐酸反应。 (6)人造卫星的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。已知铁、镍、铜三种金属的活动性顺序为。下表所示是验证Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是_______(填实验编号) 金属化合物溶液 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液 — Ni Cu Ni 溶液 Fe Cu Fe — 溶液 Ni — — Ni 【答案】(1) 22 金属 (2)C (3) (4)AB (5)能 (6)①②④ 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钛原子的质子数是22； 钛合金属于合金，属于金属材料； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钛由钛元素组成，金红石中含钛元素，可用于冶炼钛。 故选C； （3）金属镁与四氯化钛()在高温下反应制得金属钛(Ti)，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为：； （4）A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，能有效保护金属资源，符合题意； B、防止金属腐蚀，可以节约金属资源，能有效保护金属资源，符合题意； C、任意大量开采金属矿物，会造成金属资源的浪费，不符合题意。 故选AB； （5）钛元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则在金属活动性顺序里，钛排在氢前，钛能与稀盐酸反应； （6）实验①：铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有固体析出，说明铁比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序； 实验②：镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序； 实验③：铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有固体析出，说明铁比镍活泼，无法比较镍和铜的活动性顺序； 实验④：镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼；镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。 故能达到实验目的的是：①②④。 6．（2026·云南文山·一模）中国空间站“天宫”的舱体结构大量采用铝锂合金，而内部支架、连接件等则使用钢铁材料。空间站退役后，大量金属材料的回收与再利用成为重要课题。某校化学兴趣小组围绕“航天金属材料的选择、冶炼与回收”展开学习活动。 活动一：认识铝锂合金 铝锂合金是通过在熔融铝中加入金属锂，经高温熔炼、退火、轧制等工艺制成。 (1)铝锂合金是航天轻量化的重要材料，它属于___________。(填字母) A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．非金属材料 (2)分析铝锂合金比纯铝更适合航天器的原因___________。 (3)碳酸锂()可用于电池材料，计算碳酸锂中锂元素的化合价为___________价。 活动二：金属铁的冶炼及利用 空间站内部支架大量使用钢铁材料。工业上以赤铁矿(主要成分为)为原料冶炼生铁，其工艺流程如图甲所示： (4)将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 (5)还原室中，CO和赤铁矿发生反应的化学方程式为___________。 (6)燃烧室为还原反应室提供热量，其中能量转化是将___________转化为热能。 【拓展思考】 (7)为除去尾气中的二氧化碳气体，可选择的试剂是___________。 活动三：验证金属活动性 (8)实践小组设计如图乙的探究实验来验证的金属活动性顺序，还需补充如图乙C的实验，则分别是___________。 【答案】(1)C (2)铝锂合金的硬度大或耐腐蚀性强或质量轻 (3)+1 (4)增大接触面积，使反应更充分 (5) (6)化学能 (7)NaOH溶液 (8)锌片、硫酸铜()溶液或铜片、氯化锌溶液(合理即可) 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于合金，因此属于金属材料。 （2）合金的性能一般优于组成它的纯金属，铝锂合金兼具强度高、密度小、抗腐蚀的特点，更适配航天器的使用要求。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，碳酸根整体显-2价，设锂元素化合价为x，则2x + (-2)=0，解得x=+1。 （4）略。 （5）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即可得到该方程式。 （6）燃烧室中燃料燃烧属于化学反应，反应过程中将燃料储存的化学能转化为热能。 （7）二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能够被氢氧化钠溶液有效吸收。 （8）现有实验A可证明金属活动性，实验B可证明，还需验证和的活动性顺序，因此选择铜和锌的盐溶液（或锌和铜的盐溶液），通过是否发生置换反应即可判断二者活动性强弱。 7．（2026·云南思茅一中、四中·一模）铁是人类最早广泛使用的金属之一，在生产生活中发挥着重要作用。 (1)现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿（主要成分为)为原料进行炼铁的反应原理为_______（用化学方程式表示）。 (2)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了上万次捶打、锻打。铁锅锻打成型，是利用铁具有良好的______（填一种物理性质）。 (3)铁制品经常有锈蚀现象。现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验。一周后，观察到只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀的条件是铁与空气中的_______接触。 (4)某研究小组为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示两个实验（金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 ①甲同学认为通过实验B可比较铜和银的金属活动性，他依据的实验现象是______。 ②乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出三种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。 (5)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有_______（填字母）。 A．寻找金属的代用品 B．过度开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 (6)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为______（填化学式）。 【答案】(1) (2)延展性 (3)氧气和水 (4) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 (5)AC (6) 【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （2）铁锅锻打成型，是利用铁具有良好的延展性； （3）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，则对比A、B、C试管中的现象可知，铁钉锈蚀的条件是铁与空气中的氧气和水接触； （4）①实验B中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，依据的实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； ②实验A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性铁>氢；实验B中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，不能比较铁与铜、银的金属活动性，因此还需补做一个实验，可将铜片放入稀盐酸中，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢>铜，与实验A对比可知金属活动性铁>铜，由此可验证铁、铜、银的金属活动性顺序为铁>铜>银，故乙同学的实验中X、Y物质分别为：铜片、稀盐酸； （5）寻找金属的代用品、回收利用废旧金属均有利于保护金属资源，而过度开采金属矿物会导致金属资源在短时间内大量消耗，加速金属资源的枯竭，不利于保护金属资源，故选：AC； （6）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据金属活动性铁>铜>银，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，说明加入的铁粉是过量的，因此滤渣的成分为。 押题猜想六 酸碱盐 限时：35 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（  ）。 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意； B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意； C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意； D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。 故选：C。 分析有理·押题有据 酸碱盐是云南中考难度最高、区分度最大的核心压轴模块，是拉开学生分数差距的关键考点。2025年云南中考真题题型全面、占分极高，2026年云南各地一模持续强化综合考查，分值高达10—14分。命题涵盖溶液pH与酸碱性判断、酸碱盐通性、中和反应应用、化肥分类与鉴别、离子检验与除杂，常结合推断题、实验探究题、工艺流程题综合考查，依托农业生产、废水处理、本土化工场景出题，综合性、应用性极强。押题秘笈：熟记酸碱盐各类化学反应规律；掌握pH数值与溶液酸碱性对应关系；精准区分氮、磷、钾肥的外观与功能、鉴别方法；严格遵循除杂“不增、不减、易分离”原则；积累常见离子检验方法，找准推断题解题突破口 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南玉溪·一模）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是 选项 A B C D 物质 柠檬 肥皂水 西瓜 酱油 pH 2.2~2.4 9.0~10.0 5.2~5.8 4.5~5.5 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】柠檬、西瓜、酱油的pH值均小于7，显酸性，均不能使无色酚酞试液变红；肥皂水pH>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故选B。 2．（2026·云南楚雄·一模）规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不正确的是 A．倾倒溶液 B．滴加溶液 C．测定溶液的pH D．蒸发溶液 【答案】A 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 3．（2026·云南昆明·一模）下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．引燃酒精灯 D．移走蒸发皿 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶标签应朝向手心，瓶口需紧挨试管口，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，符合操作规范，符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，操作错误，不符合题意； D、加热后的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿取，防止烫伤，操作错误，不符合题意。 故选B。 4．（2026·云南楚雄·一模）下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，形成黄色溶液 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，，不是白雾，A错误； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，B错误； C、铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，C错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，D正确； 故选D。 5．（2026·云南玉溪·一模）下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是 选项 用途 性质 A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热 B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A. 氧化钙用于制作自热食品发热包，是因为氧化钙能与水发生化学反应放出大量热，并非溶解放热，错误。 B. 常温下氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，正确。 C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯、电光源等，正确。 D. 氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于制作炉具清洁剂去除油污，正确。 6．（2026·云南保山·一模）某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba(NO3)2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是 A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C．图乙中a点处溶液中有3种溶质 D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 【答案】D 【详解】A. 图甲中水蒸气含量下降，只能说明NaOH固体具有吸水性，吸收了水蒸气，无法证明NaOH与水发生反应变质，错误。 B. 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，实验2中加入硝酸钡过量，图乙最终溶液pH大于7，说明溶液中仍存在OH－，即还有未变质的NaOH，固体为部分变质，错误。 C. 长期放置的NaOH部分变质生成Na2CO3，加入Ba(NO3)2后发生反应，a点为加入过量硝酸钡固体后碳酸钠部分发生反应，则溶液中溶质为碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡共4种，错误。 D. 图丙b点pH<7，说明稀盐酸过量，反应后溶质为NaCl和过量的HCl，NaCl中Na+和Cl－个数相等，因此b点所表示的溶液中钠离子个数小于氯离子个数，正确。 7．（2026·云南楚雄·一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空。 A．碳酸氢钠    B．盐酸    C．氢氧化钙 ①可用于除铁锈的是________； ②可用作建筑材料的是________； ③可用于焙制糕点的是________； (2)有关NaOH固体的说法错误的是________（填字母）。 A．NaOH显碱性，常用于改良酸性土壤 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 (3)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。下图表示加入稀硫酸的质量与某些物质的质量变化关系。有关说法错误的是________（填字母）（提示：硫酸钠溶液的）。 A．乙表示的质量变化情况 B．加入m克稀硫酸时，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色 C．a点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．b点对应的溶液中有三种溶质 【答案】(1) B C A (2)AC (3)BCD 【详解】（1）①盐酸可用于除铁锈是因为盐酸可以溶解铁锈的主要成分，故选B； ②氢氧化钙可用作建筑材料，粉墙、砌砖等，故选C； ③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于焙制糕点，故选A。 （2）A、NaOH碱性过强，不能用于改良酸性土壤，A错误； B、NaOH具有腐蚀性，包装箱上应张贴腐蚀品标识，B正确； C、NaOH能与二氧化碳、二氧化硫等气体反应，因此不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等气体，C错误； D、氢氧化钠易潮解，还能和空气中二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，D正确。 故选AC。 （3）A、根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量随加入稀硫酸的质量增多而增大，加入m克稀硫酸时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完，不再有水生成，图像出现拐点，m克之后，水的质量随加入稀硫酸的质量增多继续增大，较之m克以前增大的幅度减小，因此乙代表的质量变化情况，A正确； B、由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，甲表示氢氧化钠的质量变化情况，加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠和水，呈中性，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，B错误； C、如图a点时表示氢氧化钠未反应完，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，溶液中加入锌粒，无气泡产生，C错误； D、如图b点为加入稀硫酸过量的时候，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及过量的硫酸两种溶质，D错误。 故选BCD。 8．（2026·云南威信·一模）某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 (1)[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 (2)[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 (3)[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 (4)[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 【答案】(1)放热 (2)B (3) 固体溶解 有大量气泡产生 b 、 (4)熟石灰(合理即可) 【详解】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化； （2）浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同； （3）①试管1中是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的现象是：固体溶解，有大量气泡产生； 试管2中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； ②图4中b点所示溶液pH等于7，显中性，所以b点表示的是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4； （4）由于熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液显碱性，且价格低廉，氢氧化钙会和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，所以在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰，处理后再排放。 9．（2026·云南保山·一模）化学知识能帮助我们科学维护身体健康。某化学兴趣小组开展了“牙膏对口腔酸性环境的调节效果”探究活动。请参与探究并回答下列问题。 活动一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 (1)人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 活动二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 (2)下表列出了四种不同品牌牙膏中添加的部分成分，从物质分类角度分析，其中属于盐类的是___________(填化学式)。 牙膏种类 甲 乙 丙 丁 添加成分 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化钠 (3)氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂、缓冲剂与抗酸成分，可与酸性物质发生反应，减少酸性物质对牙釉质的腐蚀(如图所示)。 氢氧化铝不仅能与口腔中的酸性物质反应，在医药上，服用含氢氧化铝的药物还可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 【实验探究】 用相同的稀醋酸(pH=4.8)模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验。 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 (4)探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择的实验组合有___________(多选，填字母代号)。 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ E．⑤⑥ (5)通过对比实验①③⑤可知___________对口腔酸性环境调节效果有影响。 (6)健康口腔适宜pH为6.6~7.1。分析表中数据可知___________对口腔酸性环境的调节效果最好。 (7)结合个人生活经验与日常习惯，写出一条保护牙齿、维持口腔酸碱平衡的合理建议___________。 【答案】(1)增强 (2) (3) 复分解反应 (4)ADE (5)牙膏种类 (6)抗敏感牙膏 (7)饭后及时漱口，减少食物残留(或用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质) 【详解】（1）pH越小，酸性越强，人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性增强。 （2）从物质分类角度分析，氢氧化铝、氢氧化钠属于碱，二氧化硅属于氧化物，碳酸钙属于盐，化学式为。 （3）氢氧化铝与胃酸成分盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为；该反应符合“双交换，价不变”特点，基本反应类型属于复分解反应。 （4）探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，时间为变量，可选择的实验组合有①②、③④、⑤⑥。 （5）①③⑤实验变量为牙膏种类，通过对比实验①③⑤可知牙膏种类对口腔酸性环境调节效果有影响。 （6）健康口腔适宜pH为6.6~7.1，由表中数据可知，抗敏感牙膏对口腔酸性环境的调节效果最好。 （7）保护牙齿、维持口腔酸碱平衡可饭后及时漱口，减少食物残留；用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质等。 10．（2026·云南威信·一模）小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 【答案】(1) 碱 碳酸氢钠 (2) (3) (或等可溶性钙盐、钡盐) 稀盐酸或溶液 产生气泡(或产生白色沉淀，与上一空对应) (4) 完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀 (5)低温密封保存 【详解】（1）pH=8>7，说明溶液显碱性，洗鼻盐的主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)，故导致溶液显此性质的主要物质是碳酸氢钠。 （2）结合碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3)，结合猜想Ⅰ和Ⅱ，故洗鼻盐有可能全部变质，故猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和Na2CO3。 （3）①由于样品中含有Na2CO3，取少量样品溶液于试管中，加入足量(或等可溶性钙盐、钡盐)溶液，产生白色沉淀。 ②由于步骤①加入足量的(或等），检验并除去了溶液中的碳酸钠，要证明含有NaHCO3，可以滴加稀盐酸或溶液，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀，观察到有白色沉淀产生。 （4）在步骤①中，加入足量试剂的作用是完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰。 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀。 （5）由于碳酸氢钠受热易分解，实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意低温密封保存。 押题猜想七 化学与生活 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→…… (1)坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于_____(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱_____g。 (2)浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的_____。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的_____。 (3)晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为_____________(从微观角度解释)。 (4)过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥，_____价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。 (5)废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为_____，替代化石能源。 【答案】(1) 天然高分子材料 6 (2) 过滤 单宁 (3)分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中 (4)+2 (5)燃料（合理即可） 【详解】（1）桑蚕丝主要成分为天然蛋白质，属于天然高分子材料；根据溶质质量计算公式，所需纯碱质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×6%=6g。 （2）分离不溶性固体和液体的实验操作是过滤；单宁是可发生显色反应的有效染色物质，淀粉、纤维素无染色作用。 （3）水挥发是物理变化，微观本质是水分子永不停息做无规则运动，晾晒时温度升高，水分子运动速率加快，更易扩散到空气中。 （4）亚铁离子中铁元素的化合价为+2价。 （5）薯莨渣富含有机物、具有可燃性，可作为燃料替代化石能源提供能量。 分析有理·押题有据 化学与生活是云南中考必考的基础送分模块，试卷覆盖率极高。2025年云南中考真题、2026年各地一模稳定考查，单题分值2—3分，分散在选择、填空各类题型中。云南命题贴合本土生活场景，聚焦云南高原生态保护、特色饮食健康、民俗燃料使用、本土垃圾分类，核心考查燃烧与灭火原理、化学能源、人体营养素与微量元素、合成材料与天然材料区分、绿色环保等知识点，命题简单、情境通俗，属于全员必得分数。押题秘笈：牢记燃烧三要素与各类场景灭火原理；精准区分天然材料、合成材料、复合材料；熟记人体必需营养素及缺乏对应元素引发的病症；结合云南生态环境特点，掌握基础环保与能源利用知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）下列有关灭火和火灾自救的说法不正确的是 A．森林着火挖掘隔离带是为了清除可燃物 B．水可以用来灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C．高层建筑物着火，不可乘坐电梯，应从安全通道撤离 D．火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开火灾区域 【答案】B 【详解】A、森林着火挖掘隔离带的原理是清除可燃物，阻止火势进一步蔓延，正确； B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，水灭火的原理是水蒸发吸热，将可燃物周围的温度降低至其着火点以下，并非降低可燃物的着火点，错误； C、高层建筑着火时，电梯易因故障断电而困住乘坐人员，且易灌入有毒烟气，因此不可乘坐电梯，应从安全通道撤离，正确； D、湿毛巾可过滤烟尘、降低吸入气体的温度，火灾烟雾较浓时用湿毛巾捂住口鼻能减少有害烟气吸入，正确。 2．（2026·云南文山·一模）下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该图标为禁止燃放鞭炮标志，正确； B、该图标为禁止吸烟标志，错误； C、该图标是佩戴护目镜标志，错误； D、该图标是当心易燃物标志，错误。 3．（2026·云南玉溪·一模）“玉溪三锅”是独具特色的风味美食，其中铜炊锅主要产于通海、江川一带，外观如图1所示。铜炊锅由金属铜经手工反复锻打而成，其结构如图2所示。下列说法不正确的是 A．从进风口吹风可以增大氧气的量，使燃烧更充分、更剧烈 B．用金属铜锻打制成炊锅，主要利用了铜的延展性和导热性 C．铜炊锅采用“锅灶一体”的设计，能够使热量高效地集中在锅内，减少热量的散失 D．在烟囱上方放置一个盛冷水的瓷碟，可以将火力调小，原理是降低了燃料的着火点 【答案】D 【详解】A. 从进风口吹风可以补充足量的氧气，氧气具有助燃性，氧气浓度增大能使燃料燃烧更充分、反应更剧烈，正确； B. 金属铜具有良好的延展性，可通过锻打加工成炊锅的形状；同时铜具有优良的导热性，能将火炉的热量快速传递给锅内食物，满足烹饪需求，正确； C. “锅灶一体”设计能减少热量向外界散失，使热量集中在锅内，减少热量向周围环境散失，提高热量利用率，正确； D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，该操作的原理是降低温度，并非降低燃料的着火点，错误。 4．（2026·云南威信·一模）利用如图所示装置探究燃烧条件及灭火原理，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气。下列有关实验的描述不正确的是 A．图1中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物 B．图2中的气球既能防止五氧化二磷污染环境，也能缓冲气压 C．结合图3可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度 D．可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧 【答案】A 【详解】A、图1中铜片上的白磷、红磷均为可燃物，且都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点为40℃，温度达到着火点所以燃烧，红磷着火点为260℃，温度未达到着火点所以不燃烧，该对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要可燃物，故A错误。 B、磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，气球可收集该产物避免污染空气；同时白磷燃烧放热使装置内气压增大，气球可缓冲气压，故B正确。 C、 图3显示氧气含量降低到约10%后不再明显下降，说明氧气浓度低于一定值时燃烧停止，即可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度，故C正确。 D、由燃烧需要氧气达到一定浓度可知，调节氧气的体积分数可以调控燃烧，故D正确。 故选A。 5．（2026·云南玉溪·一模）国家卫健委发布《体重管理指导原则(2024年版)》，倡导绿色健康的生活方式。下列相关说法不正确的是 A．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 B．在食品中添加含碘元素的化合物可以预防甲状腺肿大 C．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药 D．合理膳食，少吃腌制、油炸食品，降低健康风险 【答案】A 【详解】A. 碳酸饮料含有大量糖分、碳酸等物质，长期饮用易引发龋齿、钙流失、肥胖等问题，不利于青少年身体健康，错误。 B. 碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会导致甲状腺肿大，在食品中添加含碘化合物可补充碘元素，预防甲状腺肿大，正确。 C. 药物能够治疗疾病、保障人体健康，但滥用药物会损伤身体，因此需要合理用药，正确。 D. 腌制、油炸食品中含有较多对人体有害的物质，合理膳食、减少此类食品的摄入可以降低健康风险，正确。 6．（2026·云南楚雄·一模）下列厨房用品的主要材料属于有机合成材料的是 A．纯棉抹布 B．陶瓷汤勺 C．不锈钢锅 D．塑料盆 【答案】D 【详解】A、纯棉属于天然有机高分子材料，不是合成材料，该选项错误。 B、陶瓷属于无机非金属材料，不是合成材料，该选项错误。 C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是合成材料，该选项错误。 D、塑料是典型的有机合成材料，该选项正确。 故选D。 7．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。 B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。 C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。 D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。 故选D。 8．（2026·云南保山·一模）2026年世界环境日，中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A．工业废水未经处理直接排放 B．参与垃圾分类回收与利用 C．积极践行绿色出行 D．开发和使用清洁能源 【答案】A 【详解】A、工业废水未经处理直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，正确； B、参与垃圾分类回收与利用可节约资源、减少废弃物污染，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误； C、积极践行绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误； D、开发和使用清洁能源可减少有害气体及温室气体排放，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误。 9．（2026·云南楚雄·一模）化学与人类生活、环境、科技等息息相关，请根据要求填空。 (1)化学与食品：鱼、鸡、蛋等食物富含的营养素是________。 (2)化学与能源：三大化石燃料包括________、石油、天然气。 (3)化学与环境：人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是________（填字母）。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D． (4)化学与科技：高氯酸铵（）是运载火箭的主要固体推进剂之一，发射时高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气（）、水蒸气以及空气中含量最高的气体，该反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】(1)蛋白质 (2)煤 (3)D (4) 分解反应 【详解】（1）鱼、鸡、蛋富含的营养素是蛋白质。 （2）三大化石燃料包括煤、石油、天然气。 （3）会导致雾霾的是大气中排放的大量细颗粒物，二氧化硫、臭氧、一氧化碳是气体，是细颗粒物，故选D。 （4）高氯酸铵在高温条件下，分解成氧气、氯气、水蒸气以及空气中含量最高的气体（氮气），该反应的化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 10．（2026·云南保山·一模）“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题： (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。 (2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。 (3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。 (5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。 (6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。 【答案】(1)分子总是在不断运动着 (2)二氧化碳 (3)磷肥 (4)糖类 (5)灼烧闻气味 (6) 【详解】（1）构成花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 （2）光合作用的原料为二氧化碳和水，因此除水外还需要空气中的二氧化碳。 （3）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，磷酸钙只含磷元素，属于磷肥。 （4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 （5）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分。 （6）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。 11．（2026·云南威信·一模）汽车作为一种重要的代步工具，给我们的生活带来了很多便捷。 Ⅰ．汽车燃料。汽油、柴油、酒精、天然气、氢气均可用作汽车燃料。 (1)酒精和天然气含碳量低，燃烧充分，不易产生黑烟；汽油和柴油含碳量高，易不完全燃烧产生黑烟，这里“含碳量”中的碳是指_______(填“单质”“元素”或“原子”)。汽车喷油嘴能将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸(如图)，使汽油充分燃烧，其能促进燃烧的原因是_______。 (2)几种常见燃料的部分数据对比如下表。 标准煤 天然气 氢气 热值/(kJ·kg-1) 2.9×104 3.6×104 14.3×104 CO2排放量，/(kg·kg-1) 2.66~2.72 1.76 0 氢气是未来最理想的燃料，请结合表中数据，分析与煤和天然气相比，氢气作为燃料的优势是______。(写两点) Ⅱ．制造汽车原材料。金属材料是汽车制造的基础，其中钢铁和有色金属扮演着重要的角色。 (3)汽车外壳若因擦碰未及时修补，一段时间后会生锈。据统计每年超20%金属产量因锈蚀报废。按下图进行铁制品锈蚀的实验探究：①实验b需要使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸处理蒸馏水的目的是_______。②为防止汽车中的铁制品生锈，可采用的措施为_______(写一种)。 (4)钛合金因其特殊性能，也会被用在追求性能的关键部位上。钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。工业制取钛(Ti)的一种方法：利用镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 元素 增大反应物的接触面积 (2)热值高，二氧化碳排放量为0 (3) 除去水中溶解的氧气 刷漆(或涂油等) (4) 钛合金 【详解】（1）“含碳量”中的碳是指元素，汽车喷油嘴能将汽油喷成雾状，增大反应物的接触面积，从而使汽油充分燃烧。 （2）氢气燃烧生成水，作为燃料的优势是热值高，二氧化碳排放量为0。 （3）煮沸处理蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，铁制品与氧气和水接触生锈，防止铁生锈可以隔绝氧气和水，可采用的措施为刷漆(或涂油等)。 （4）合金的硬度比纯金属的硬度大，因此钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大，镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为。 押题猜想八 碳和碳的氧化物 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．CO与都有毒 B．CO与都能用于灭火 C．金刚石和石墨都是无色透明的固体 D．减少排放可防止温室效应进一步增强 【答案】D 【详解】A、CO有毒，CO2无毒，错误。 B、CO具有可燃性，能燃烧，无法用于灭火，CO2可用于灭火，错误。 C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色有金属光泽的细鳞片状固体，错误。 D、CO2是主要的温室气体，减少CO2排放可防止温室效应进一步增强，正确。 分析有理·押题有据 碳和碳的氧化物是云南中考稳定高频基础考点，考查模式常年固定。2025年云南中考真题、2026年各地一模分值稳定在4—6分，多以选择、简答小题考查。命题紧扣碳中和、低碳生活、工业除杂、本土绿植固碳等热点情境，重点考查金刚石与石墨的结构差异、碳单质化学性质、一氧化碳与二氧化碳性质对比、二氧化碳实验室制取与检验、温室效应与低碳理念，侧重考查学生对比归纳与知识应用能力。押题秘笈：明确碳单质物理性质差异的微观原因；熟练掌握碳、一氧化碳、二氧化碳三者之间的相互转化；熟记二氧化碳制备、检验、验满的完整实验流程；区分一氧化碳毒性与二氧化碳的环境影响。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南文山·一模）金刚石俗称“金刚钻”，是自然界中最坚硬的物质。构成金刚石的微粒是 A．离子 B．分子 C．单质 D．原子 【答案】D 【详解】构成金刚石的微粒为碳原子，单质是物质的类别，不是构成物质的微粒。 故选D。 2．（2026·云南文山·一模）下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用明矾净水 明矾可以使硬水转化为软水 B 用墨书写字画 常温下，碳单质的化学性质不活泼 C 用生石灰做自热锅发热 生石灰与水反应放出热量 D 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、明矾净水是利用其溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，不能除去可溶性钙镁离子，因此不能将硬水转化为软水，错误。 B、墨的主要成分是碳单质，用墨书写字画，是因为常温下碳单质不活泼，正确。 C、生石灰与水反应放热，可用于自热锅，正确。 D、厨余垃圾腐烂是缓慢氧化过程，可用于制花肥，正确。 3．（2026·云南保山·一模）下列描述中，属于化学性质的是 A．金刚石的硬度大 B．焦炭能燃烧 C．C60密度为1.68g/cm3 D．石墨能导电 【答案】B 【详解】A、 硬度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。 B、可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质。 C、 密度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。 D、导电性不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。 4．（2026·云南威信·一模）下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，不正确的是 A．制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面下形成液封 B．用向上排空气法收集二氧化碳时，将导管伸到集气瓶底部 C．验满二氧化碳时，将燃着的木条伸入集气瓶内 D．检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水中 【答案】C 【详解】A. 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面下形成液封，可防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，操作正确； B. 二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可彻底排尽瓶内空气，收集到更纯净的二氧化碳，操作正确； C. 二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已收集满，伸入集气瓶内无法验证是否集满，操作错误； D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳时将气体通入澄清石灰水，操作正确。 5．（2026·云南文山·一模）碳达峰碳中和绿色发展论坛，让人们切身体会到了双碳理念的重要性。自然界中碳循环、氧循环如图所示，下列说法正确的是 A．植物呼吸作用放出氧气 B．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C．光合作用可将大气中的全部吸收 D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化 【答案】D 【详解】A、植物呼吸作用放出二氧化碳，吸收氧气，错误。 B、氧元素参与了自然界中的碳循环，错误。 C、植物光合作用只能吸收部分，不能全部吸收，错误。 D、碳、氧循环失衡会导致温室效应等环境问题，正确。 6．（2026·云南楚雄·一模）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是 A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质 B．碳单质可用于冶金工业是因为碳单质具有还原性 C．二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是原子的排列方式不同 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意； B、碳单质可用于冶金工业是因为碳单质具有还原性，能与金属氧化物反应，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的性质不同是因为分子构成不同，符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意。 故选C。 7．（2026·云南保山·一模）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是 A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的 C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳 【答案】D 【详解】A、正确。 B、分子由原子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，正确。 C、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可相互转化，正确。 D、 碳完全燃烧的反应为，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，6g碳完全反应仅消耗16g氧气（剩余2g氧气），生成二氧化碳的质量为22g，不是24g，错误。 8．（2026·云南昆明·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A．可用澄清石灰水检验 B．CO和均能使还原成Fe C．金刚石和石墨物理性质差异大的原因是它们的碳原子排列方式不同 D．打开汽水瓶盖有气泡冒出，说明在汽水中的溶解度与压强有关 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此可用澄清石灰水检验，该选项说法正确； B、CO具有还原性，可在高温下将还原为Fe，但没有还原性，不能还原，该选项说法错误； C、金刚石和石墨均为碳单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，该选项说法正确； D、气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖时瓶内压强降低，溶解度减小，因此有气泡冒出，说明溶解度与压强有关，该选项说法正确； 故选B。 9．（2026·云南玉溪·一模）探秘“碳家族”的奇妙世界。某化学兴趣小组以“碳元素的循环与应用”为主题开展项目式学习：从认识碳单质的多样性出发，制备碳的氧化物，并深入探究其化学性质，感受碳元素在自然界与人类生活中的重要作用。 【环节一：识碳——认识碳单质的多样性】 (1)碳元素能组成多种单质，如图1金刚石、石墨、C60等，它们物理性质差异显著的本质原因是____________，石墨在生活中可用于制作____________(举一例用途)。 【环节二：制碳——制备碳的氧化物】 实验室常用图2中的装置制取气体(气密性均已检验良好) (2)实验室制取并收集CO2气体应选择图中的装置组合是____________(填字母)。与B装置相比，C装置的优点是____________。利用上图中的装置也可以制取氧气，若选择装置AF来制取氧气，发生反应的化学方程式是____________。 【环节三：研碳——探究碳和碳的氧化物的性质】 (3)如图3将制得的CO2通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，得出二氧化碳的一条化学性质是____________。 (4)将木炭粉与氧化铜混合后，用图 4装置高温加热，反应过程中产生的气体体积分数如图5所示，实验中观察到的现象是____________。反应过程中有CO产生，请分析可能的原因是____________。 【答案】(1) 碳原子的排列方式不同 作电极（合理即可） (2) BE或CE 可以控制反应的发生与停止 (3)二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (4) 黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 木炭与氧化铜反应生成的二氧化碳与过量木炭在高温下反应生成一氧化碳 【详解】（1）金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成，它们物理性质差异显著的本质原因是碳原子的排列方式不同；石墨具有优良的导电性，在生活中可用于制作电极； （2）实验室制取CO2的反应是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型，所以发生装置选B或C；CO2能溶于水且密度比空气大，所以收集装置选E（向上排空气法）。 因此装置组合是BE或CE；与B装置相比，C装置关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固体和液体接触，反应开始，故可以控制反应的发生与停止；若选择装置AF来制取氧气，AF是固体加热型发生装置+排水法收集装置，对应的反应是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气，反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，得出二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）黑色的木炭与氧化铜在高温下反应，生成红色的铜和二氧化碳，所以黑色固体逐渐变红；生成的二氧化碳通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊；木炭与氧化铜反应时，若木炭过量或反应温度过高，也可能直接生成一氧化碳。 押题猜想九 化学实验基础、操作与拓展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯 C．倾倒溶液 D．蒸发食盐水 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一种酒精灯，防止发生火灾，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。 故选D。 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作是云南中考必考入门题型，属于实验题基础得分点，近年来又增加了数字化实验。2025年云南中考真题开篇高频考查，2026年云南各地一模固定以选择题判断操作正误为主，单题3分，必考不缺席。云南命题严格贴合教材基础实验，聚焦常见仪器识别与使用、药品取用、物质加热、过滤蒸发、浓硫酸稀释、气密性检查等基本操作，同时考查实验安全规范、标准实验现象描述、氧气与二氧化碳气体制备基础操作，侧重考查学生实验规范性与严谨性。数字化实验考查学生读题及灵活运用知识的能力。押题秘笈：熟记所有常规实验仪器的用途与使用禁忌；杜绝实验操作常见易错误区；规范实验现象描述，只描述现象不书写结论；熟练掌握两大基础气体的制备、收集与检验方法；学会通过学过的知识分析数字化实验图像。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）酒精灯是实验操作加热常使用的仪器。下列有关说法错误的是 A．绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 B．酒精灯内的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 C．酒精灯使用后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝可燃物 D．用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点 【答案】C 【详解】A、向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精容易洒出，遇到明火可能会引发火灾，所以绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，该选项说法正确，不符合题意。 B、酒精灯内的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，同时降低温度，从而达到灭火的目的，该选项说法正确，不符合题意。 C、酒精灯使用后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，而不是隔绝可燃物，该选项说法错误，符合题意。 D、用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条给酒精提供热量，使温度达到酒精的着火点，酒精就能燃烧起来，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 2．（2026·云南文山·一模）下列实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用固体 C．检查气密性 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中可能将水倒入浓硫酸，易导致沸腾溅出，错误。 B、取用块状固体应用镊子，不能用手拿，正确的操作方法：将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，错误。 C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，错误。 3．（2026·云南文山·一模）下列实验现象描述正确的是 A．铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D．红磷在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生大量的白雾 【答案】C 【详解】A、现象描述中不能直接说出生成物的名称，应描述为“生成黑色固体”，错误。 B、打开浓盐酸的试剂瓶在瓶口观察到的现象是白雾不是白烟，错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，描述正确。 D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾（白雾是小液滴），描述错误。 4．（2026·云南保山·一模）下列以实验现象为证据的推理不合理的是 A．向H2O2溶液中加入少量CuO粉末，迅速产生气泡，可推出CuO是该反应的催化剂 B．用铜片和黄铜片相互刻划，铜片上划痕较深，可推出黄铜的硬度大于纯铜 C．向某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，可推出该溶液显碱性 D．向大理石中滴加适量稀盐酸，有气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可推出生成了CO2 【答案】A 【详解】A、催化剂需满足“改变化学反应速率、反应前后自身质量和化学性质均不变”三个条件，该实验仅证明CuO可加快H2O2分解速率，未验证反应前后CuO的质量和化学性质是否不变，推理不合理，正确； B、相互刻划时，硬度更小的材料划痕更深，铜片划痕更深说明黄铜硬度大于纯铜，推理合理，错误； C、酚酞溶液遇到碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，推理合理，错误； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，因此该实验可推出大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成了CO2，推理合理，错误。 5．（2026·云南昆明·一模）某化学兴趣小组将溶液逐滴滴入溶液中，反应的化学方程式为，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A．实验过程中需要不断搅拌液体 B．溶液电导率： C．b点溶液的pH大于7 D．的质量： 【答案】D 【详解】A、实验过程中需要不断搅拌液体，使反应物充分接触，保证反应充分进行，电导率测定结果更准确，不符合题意； B、由电导率变化图像可直接看出电导率大小关系为，不符合题意； C、b点时电导率还在减小，说明此时氢氧化钡还未完全反应，则此时溶液显碱性，pH大于7，不符合题意； D、由图可知，c点时电导率最低，则此时氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸钡的质量最大，c点之后反应已经结束，硫酸钡的质量不再增加，b点时氢氧化钡还未完全反应，则的质量关系为：，故选项D表述错误，符合题意。 故选D。 6．（2026·云南文山·一模）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知溶液呈中性，且气体全部逸出。下列有关说法正确的是 A．过程，溶液的酸性逐渐增强 B．过程反应的化学方程式为： C．过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D．d点时溶液中的溶质只有氯化钠 【答案】C 【详解】A、a→b过程，盐酸中的氯化氢先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大，错误； B、b→c过程，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，错误； C、a→b→c过程，碳酸钠与氯化氢、氯化钙反应均生成氯化钠，氯化钠质量不断增加，正确； D、b点稀盐酸中的HCl恰好完全反应，c点氯化钙恰好完全反应，因此c→d的过程中碳酸钠剩余，则d点的溶质中还含有过量的Na2CO3，错误。 7．（2026·云南玉溪·一模）实验课上某同学在老师指导下利用如图1 所示装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，实验中三颈烧瓶外壁发热，测得pH随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X溶液是氢氧化钠 B．40s时两种溶液恰好完全反应 C．M点时三颈烧瓶中的溶质为NaCl和NaOH D．由实验可知，两种物质反应过程中吸收热量 【答案】C 【详解】A. 初始时溶液pH小于7，呈酸性，说明X溶液是稀盐酸，故A错误。 B. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，40s时溶液pH仍小于7，盐酸未完全反应，故B错误。 C. M点时溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，因此溶质为NaCl和过量的NaOH，故C正确。 D. 实验中三颈烧瓶外壁发热，说明中和反应过程放出热量，故D错误。 押题猜想十 实验方案的设计与评价 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究空气中氧气的含量 B．探究不同催化剂的催化效果 实验设计 实验目的 C．探究铜和银的金属活动性强弱 D．探究质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。 B. 探究不同催化剂的催化效果需控制过氧化氢溶液浓度等其他变量相同，该实验中过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能达到实验目的。 C. 铜和银的金属活动性均排在氢之后，都不能与稀硫酸反应，无明显现象，无法比较二者金属活动性强弱，不能达到实验目的。 D. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，反应在密闭装置中进行，反应前后总质量不变，可探究质量守恒定律，能达到实验目的。 分析有理·押题有据 实验方案的设计与评价是云南中考核心素养拔高题型，用于区分中高分段学生。2025年云南中考真题、2026年各地一模均将其结合实验探究题考查，分值4—6分。云南命题紧扣新课标要求，从实验科学性、安全性、可行性、环保性、简约性五大维度评价实验方案，以对比实验、控制变量实验为核心载体，结合本土环保、工业、生活探究情境，重点考查学生证据推理与科学探究核心素养。押题秘笈：答题固定从原理正确、操作简便、安全无害、绿色环保、数据精准五个角度评价实验；牢牢掌握控制变量唯一的实验核心原则；优先选择装置简易、操作便捷、低能耗、零污染的实验方案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）下列实验方案设计能达到目的的是 A．鉴别CH4和H2 B．测定空气中氧气的含量 C．探究可燃物燃烧条件D．验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、燃烧都生成水，干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到实验目的。 B、 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。 C、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧条件，能达到实验目的。 D、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 2．（2026·云南楚雄·一模）下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，气球起到缓冲气压的作用，整个装置密闭，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验中，热水温度为80℃，铜片上的白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，只能得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧的两个条件，不能达到实验目的。 C、左侧试管：铁钉与水、空气接触，铁钉生锈；右侧试管：铁钉在煮沸过的蒸馏水中，上方有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；通过对比可证明铁锈蚀需要氧气，能达到实验目的。 D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）只含氧元素，水中的氢元素来自甲烷，可证明甲烷中含有氢元素，能达到实验目的。 故选B。 3．（2026·云南文山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 探究燃烧的条件 B 探究温度对分子运动快慢的影响 C 探究铁钉生锈需要与氧气接触 D 探究木炭燃烧与氧气浓度有关 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、水下白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧的条件，能达到实验目的； B. 该实验存在温度、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到实验目的； C. 左侧铁钉同时接触氧气和水生锈，右侧铁钉仅接触水不生锈，可证明铁钉生锈需要与氧气接触，能达到实验目的； D. 红热木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，变量只有氧气浓度，可探究木炭燃烧与氧气浓度有关，能达到实验目的。 4．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。 B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。 C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。 D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。 故选D。 5．（2026·云南玉溪·一模）控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 只有碳酸钙接触面积为变量，其余条件（盐酸浓度、体积，碳酸钙质量）均相同，可探究接触面积对反应速率的影响，不符合题意。 B. 存在催化剂种类、过氧化氢浓度两个变量，无法探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，符合题意。 C. 只有氧气浓度为变量，其余条件均相同，可通过硫燃烧的剧烈程度探究氧气浓度的影响，不符合题意。 D. 只有温度为变量，其余条件均相同，可通过酚酞棉花变红的速率探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意。 6．（2026·云南思茅一中、四中·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气的含量 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 验证NH4NO3固体溶于水吸热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、无烟煤是可燃物，电炉从室温升温至260℃的过程中，无烟煤不燃烧，是因为温度没有达到无烟煤的着火点，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，可观察到U形管左侧（①侧）红墨水液面上升、右侧（②侧）下降，可验证硝酸铵溶于水吸热，符合题意。 故选D。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：20min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 加稀盐酸 B 分离碘酒中的碘单质与酒精 过滤 C 检验汽水中是否含有柠檬酸 加酚酞溶液 D 除去中的 点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、与稀盐酸反应生成气体，有气泡产生；与稀盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，无明显气体现象，二者现象不同，可以鉴别，操作能达到实验目的； B、碘单质可溶于酒精形成均一的溶液，过滤适用于分离不溶性固体和液体，无法分离碘酒中的碘和酒精，操作不能达到实验目的； C、柠檬酸呈酸性，酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，无法检验柠檬酸，操作不能达到实验目的； D、不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，不能除去杂质，操作不能达到实验目的。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别、除杂与分离是云南中考经典中档必考题型，题型固定、考点稳定。2025年云南中考真题、2026年各地一模覆盖选择、填空、实验题型，分值4—6分。命题聚焦常见气体、酸碱盐离子、生活固体物质的鉴别，结合工业除杂、物质提纯场景，考查过滤、蒸发、结晶等物质分离方法，贴合云南本土化工、矿产提纯情境，难度适中、易错点较多。押题秘笈：物质鉴别依托特殊颜色、沉淀、气体、气味等特征现象；严格遵守除杂“不增、不减、易分离、易复原”四大原则；根据物质溶解性、沸点、溶解度差异，精准选择对应的物质分离方法，规避高频易错陷阱。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加适量的Zn粉，充分反应后过滤 B 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入适量水，充分溶解后过滤，洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 C 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、除去溶液中少量的，加适量的Zn粉，Zn的金属活动性排在Fe和Cu之前，与、都能发生反应，A错误； B、分离氯化钙和碳酸钙固体，加入适量水，过滤，滤纸上是难溶于水的碳酸钙固体，滤液是氯化钙溶液，将氯化钙溶液蒸发结晶得到氯化钙固体，达到分离的目的，B正确； C、将带火星的木条伸入混有少量氧气的二氧化碳气体中，木条不能复燃，无法检验是否含有氧气，C错误； D、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D错误： 故选B。 2．（2026·云南威信·一模）物质的检验、鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 C 分离铜粉和铁粉的混合物 取样，加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，无法鉴别，方案错误； B.CaO会与水反应生成氢氧化钙，加水溶解会消耗原物质CaO，不符合除杂要求，方案错误； C.加足量稀盐酸后，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最终只能得到铜粉，无法分离得到铁粉，达不到分离目的，方案错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可通过比较温度变化鉴别二者，方案正确。 3．（2026·云南思茅一中、四中·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 取等量样品，加等温度、等量水溶解，比较温度变化 C 鉴别碳粉和MnO2 加水观察是否溶解 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铜粉在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜，会消耗原物质铜，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可通过比较温度变化鉴别，故实验方案能达到目的； C、碳粉和二氧化锰均难溶于水，加水观察溶解性无法鉴别，故实验方案不能达到目的； D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的。 故选：B。 4．（2026·云南威信·一模）在生活、生产和科学实验中，要分离混合物中的成分，通常有两种思路：Ⅰ．将杂质从混合物中除去；Ⅱ．将有用物质从混合物中提取出来。下列分离方法，与Ⅱ的思路一致的组合是 ①工业上从煤焦油中提取苯，利用沸点差异通过分馏获取 ②实验室用过滤法除去粗盐中的泥沙 ③果汁店用滤网将果肉与果汁分离，获取纯果汁 ④用活性炭除去水中的色素和异味 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①工业上从煤焦油中提取苯，是提取目标有用物质苯，符合思路Ⅱ； ②过滤除去粗盐中的泥沙，是除去杂质泥沙，属于思路Ⅰ，不符合； ③用滤网分离果肉获取纯果汁，是提取目标有用物质果汁，符合思路Ⅱ； ④活性炭除去水中的色素和异味，是除去杂质，属于思路Ⅰ，不符合。 因此符合思路Ⅱ的组合是①③，故选B。 押题猜想十二 分析与计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) Fe2O3 降低 (2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x     解得： 答：理论上消耗的质量为12 kg。 【详解】（1）分别计算三种含铁氧化物中氧元素的质量分数： FeO：；Fe3O4​：；Fe2O3​： ，因此含氧量最高的是Fe2​O3​。 反应器2中，反应物H2​O中H为+1价，生成物H2​是单质，H为0价，因此氢元素化合价降低。 （2）详见答案。 分析有理·押题有据 化学分析与计算是云南中考固定大题，为必考题型。云南命题特点鲜明，以酸碱盐反应、金属冶炼、气体制备为背景，结合溶质质量分数计算、不纯物质质量计算、质量守恒定律计算，侧重考查学生规范答题能力与守恒思想，计算难度偏低，但对答题步骤规范性要求极高。押题秘笈：严格遵循“设、方、关、比、求、答”完整答题步骤；优先利用质量守恒定律计算气体、沉淀质量，获取纯物质数据；答题统一规范单位、格式，杜绝步骤失分、书写失分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南保山·一模）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 (1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。 (2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。 (3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。 (4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 【答案】(1)安全性高、能量密度大、续航里程长 (2)化学能 (3)+3价 (4)解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。 【详解】（1）略。 （2） 充电时，电池通过化学反应储存能量，电能转化为化学能。 （3）在中，锂元素的化合价是+1价，氧元素为-2价。设元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得； （4）见答案。 2．（2026·云南昆明·一模）2025年6月全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”成功首航。 (1)氨气()是一种重要的化工原料。工业上可用和在高温、高压和催化剂作用下合成，则该反应的化学方程式为_______；已知氨气中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为_______价。 (2)氨气完全燃烧的化学方程式为。若将136g氨气完全燃烧，理论上生成水的质量是多少？(请写出完整的计算过程) 【答案】(1) -3 (2)解：设理论上生成水的质量为x 答：生成水的质量为216 g。 【详解】（1）反应物为与，生成物为，条件为高温、高压、催化剂，该反应的化学方程式为； 化合物中各元素化合价代数和为0。设氮化合价为m，氢为 +1，，解得，故氮元素化合价为 -3。 （2）见答案。 3．（2026·云南楚雄·一模）某化学学习小组同学查阅资料得知：工业上制铜可用溶液和溶液在一定条件下发生反应制得。反应的化学方程式为：。 同学们模拟该实验，用溶液和溶液在一定条件下恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得到1.6 g固体。请计算： (1)反应后所得溶液的质量为________g。 (2)溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)100 (2)解：设溶液中溶质的质量为x        则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后所得溶液的质量为：51.6g+50g-1.6g=100g； （2）见答案。 4．（2026·云南文山·一模）2025年，我国甲醇动力船舶订单量跃居全球第一、国产大型集装箱船采用甲醇双燃料动力系统，甲醇可由与催化合成，同时生成水。甲醇的燃烧产物仅为和，被誉为“液态阳光”载体。 (1)三大化石燃料包括煤、石油和___________；与燃煤相比，甲醇作为船用燃料可减少空气中的污染物是___________(填一种)。 (2)请写出与氢气催化合成甲醇的反应方程式___________。 (3)若某港口年捕集用于合成甲醇，理论上可制得甲醇的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 天然气 (合理即可) (2) (3)解：设理论上可制得甲醇的质量为。 答：理论上可制得甲醇的质量为3200 t。 【详解】（1）略；甲醇仅含C、H、O三种元素，燃烧只生成和，而燃煤会产生硫/氮的氧化物、不完全燃烧的一氧化碳、烟尘等污染物，因此甲醇作为燃料可减少上述污染物排放。 （2）略。 （3）过程见答案。 5．（2026·云南玉溪·一模）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 (1)建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。 (2)水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为___________能，为千家万户供电。 (3)若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少?(写出完整计算过程) 【答案】(1) SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备 (2)电 (3)解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2t 答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、Si、O的个数分别是1、1、3，反应前除X外Ca、Si、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2； 碳酸钙分解生成气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备。 （2）发电机的核心功能是将动能转化为电能。 （3）化学反应中各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比，代入已知的质量即可计算出的生成量。 6．（2026·云南威信·一模）《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 (1)“煤饼”的作用是_______。 (2)“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 (3)“过筛”相当于实验室的操作是______。 (4)某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)提供热量 (2)B (3)过滤 (4)解：设该石灰石理论上可制得的质量为。 ， 答：该石灰石理论上可制得的质量是。 【详解】（1）“煤饼”燃烧放出大量的热，故“煤饼”的作用是提供热量； （2）石灰石主要成分是碳酸钙，“灼火燔之”发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳； A、千锤万凿出深山，是开采石灰石的过程，不符合题意； B、烈火焚烧若等闲，发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； C、粉身碎骨浑不怕，发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、要留清白在人间，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合题意。 故选：B； （3）“过筛”可将不同颗粒大小的物质分离，相当于实验室的操作是过滤； （4）计算过程见答案。 7．（2026·云南思茅一中、四中·一模）2025年11月25日，昊华科技表示现有三氟化氮（NF3）产能5000吨/年应用于集成电路制造的蚀刻、清洗等环节。 (1)中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。三氟化氮中氟元素显-1价，则氮元素的化合价为_____，其蚀刻核心反应原理的化学方程式为，则X的化学式为_____，生成的四氟化硅中硅元素的质量分数为_______（结果保留一位小数）。 (2)蚀刻过程中，若芯片中硅的质量为42g，理论上需要多少克三氟化氮？ 【答案】(1) （或价） (2)该反应的化学方程式为，的相对原子质量为14，则 相对分子质量为，设理论上需要的质量为y，则 解得 答：理论上需要三氟化氮。 【详解】（1）化合物中正负化合价的代数和为0，已知中元素为，设元素的化合价为x，则，解得，因此氮元素的化合价为（或价）； 已知反应的化学方程式为，反应前含原子4个，原子个，原子3个，反应后（已知物质）原子3个，原子个，根据质量守恒，反应后剩余的4个原子全部来自，因此每个分子含2个原子，的化学式为； ，的相对原子质量为28，的相对原子质量为19，则的相对分子质量为，硅元素的质量分数为。 故填：（或价）；；。 （2）见答案。 押题猜想十三 工艺流程 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： (1)以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 (2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： (3)“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 (4)母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 (5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 (6)镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 【答案】(1)B (2)吸附 (3)显著减小 (4)KNO3 (5) Cl- KCl (6)通过阳离子交换柱 【详解】（1）提取流程中注水浸泡对应溶解操作，煎煮浓缩对应蒸发操作，放置一晚对应冷却操作，未涉及分离沸点不同液体的蒸馏操作。 （2）疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附色素、悬浮杂质，起到吸附作用。 （3）降温能析出更多KNO3，说明温度越低，等量溶剂可溶解的KNO3质量越少，即KNO₃溶解度随温度降低而显著减小。 （4）过滤得到了KNO3晶体，说明母液不能再溶解KNO3，因此KNO3达到饱和状态。 （5）①阴离子交换柱中仅阴离子发生交换，最终流出液为HCl，说明溶液中的与交换柱中的Cl-交换，留在交换柱内。 ②阴离子交换柱中留存有，加入KCl时，Cl-与交换，同时得到产物KNO3，故b溶液为KCl溶液。 （6）CdCl2中的重金属离子是Cd2+，属于阳离子，将废水通过阳离子交换柱后，Cd2+会被交换留在阳离子交换柱中，从而除去废水中的重金属离子 分析有理·押题有据 工艺流程题是云南中考核心综合大题，综合性强、考查面广。2025年云南中考真题、2026年各地一模分为框图型、设备型两类流程题，分值稳定在6—8分。命题深度贴合云南本土产业，依托云南金属矿产加工、水质净化、化工提纯、非遗材料制备等场景命题，整合金属、酸碱盐、绿色化学等多个考点，考查学生信息提取、逻辑推理、方程式书写与工业应用能力。押题秘笈：先通读题干明确工业生产目的，标注原料与最终产品；根据箭头流向判断操作类型与物质转化；重点捕捉循环物质、可回收物质、环保减排工艺；精准书写流程中核心化学反应方程式 终极猜想·精练通关 2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 1．（2026·云南昆明·一模）在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 2．（2026·云南昆明·一模）太阳能煅烧炉中的来源于电解水。下列说法不正确的是 A．电解水时电能转化为化学能 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．电解水时与电源负极相连的一端产生的是氢气 D．电解水的化学方程式为 3．（2026·云南昆明·一模）合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 4．（2026·云南昆明·一模）传统的航空燃油是从石油中获得：下列与石油同属于化石能源的是 A．太阳能 B．核能 C．煤 D．风能 5．（2026·云南昆明·一模）下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，不正确的是 A．实现了到燃料的转化 B．石灰消化器中的反应吸收热量 C．KOH溶液和CaO可循环使用 D．利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 【答案】1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 【解析】1．由图可知，在空气接触器中氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，则用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化钾。 故选A； 2．A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，则电解水时电能转化为化学能，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，即与电源负极相连的一端产生的是氢气，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B； 3．A、甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则丙的化学式为：CH4，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C； 4．煤、石油、天然气是三大化石燃料，太阳能、核能、风能均属于新能源。 故选C； 5．A、利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，实现了到燃料的转化，不符合题意； B、石灰消化器中的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，符合题意； C、由图可知，KOH在空气接触器中消耗，在颗粒反应器中再生；CaO在石灰消化器中消耗，在太阳能煅烧炉中再生，则氢氧化钾溶液和氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意； D、利用太阳能，可以减少化石燃料的使用，可促进能源消费结构不断优化，不符合题意。 故选B。 把磷石膏(主要成分是)转化为化工原料，是实现其资源化利用的高价值途径。其核心逻辑在于，不再将它当作废弃物，而是通过提取和转化其中蕴含的硫资源、钙资源，生产高附加值的化工产品，进而实现资源的内部循环。目前，相关的主要技术路线已从实验室阶段迈向规模化生产，部分转化流程如图所示。完成下面小题。 6．（2026·云南文山·一模）钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．相对原子质量为40.08 g B．该元素为金属元素 C．最外层电子数为20 D．人体缺钙会导致贫血 7．（2026·云南文山·一模）上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为 A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 8．（2026·云南文山·一模）下列关于该流程说法错误的是 A．磷石膏属于混合物 B．可用作补钙剂 C．实验室常用高温煅烧制取 D．该工艺有利于资源的内部循环 【答案】6．B 7．A 8．C 【解析】6．A、相对原子质量是相对比值，单位为“1”，一般省略不写，不是“g”，错误； B、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此20是钙的原子序数，钙原子最外层电子数为2，错误； D、人体缺钙会引发骨质疏松或佝偻病，缺铁才会导致贫血，错误。 7．A、该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的定义，正确； B、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，错误； C、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，错误； D、该反应没有单质参与和生成，不属于置换反应，错误。 8．A、磷石膏主要成分为硫酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，正确； B、碳酸钙含有钙元素，可作为补钙剂，正确； C、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，高温煅烧碳酸钙是工业制取二氧化碳和生石灰的方法，不适合实验室，错误； D、该工艺将废弃磷石膏转化为高附加值化工产品，实现了资源内部循环，正确。 阅读下列材料，完成下面小题： 工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等）的重要原料。工业合成氨流程如图1所示。合成塔中氨含量随温度、压强的变化如图2所示。 9．（2026·云南思茅一中、四中·一模）下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．氮原子中质子数和电子数之和等于7 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．尿素中含有氮元素 10．（2026·云南思茅一中、四中·一模）工业合成氨的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．（2026·云南思茅一中、四中·一模）若按下列条件进行合成氨反应，氨含量最高的是 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 【答案】9．D 10．A 11．C 【解析】9．A、地壳中含量最高的元素是氧元素，故A错误； B、氮原子质子数和电子数均为7，二者之和为14，故B错误； C、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误； D、尿素化学式为，尿素中含有氮元素，故D正确。 故选D。 10．合成氨反应为，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选：A。 11．由图2可知：相同压强下，温度越低氨含量越高；相同温度下，压强越大氨含量越高，因此400大气压、300℃时氨含量最高。 故选：C。 12．（2026·云南保山·一模）过氧化氢是一种绿色氧化剂，广泛应用于医疗消毒、废水处理、实验室制氧等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：利用如图所示装置进行氧气的制备、检验和收集。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________，检验A装置中产生气体的方法是___________。 (2)用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，应将B装置中的___________(填“a”或“b”)导管与C装置中的c导管相连。 (3)实验图标能提前提示危险、指明注意事项，是守护化学实验的“无声安全员”。下列实验图标与上述实验无关的是___________。 研学二：过氧化氢的制备 (4)以下是两种获得过氧化氢的方法，主要流程如图所示： ①方法一中为提高原料利用率，可采取的方法是___________； ②方法一中碳酸钡转化为氧化钡发生分解反应，产物除氧化钡外，还生成一种温室气体。该反应的化学方程式为___________； ③方法二中除催化剂R外，可循环利用的物质是___________； ④方法二是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，根据以上流程分析用该方法制取过氧化氢的优势是___________。 【答案】(1) 将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃证明是氧气 (2)a (3)d (4) 将重晶石粉碎 乙基蒽醌工作液 污染小、成本低、原料利用率高(合理答案均给分) 【详解】（1）A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为； 氧气具有助燃性，检验A装置中产生气体的方法是将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃，证明该气体是氧气。 （2）用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，为方便氧气将水排出，氧气从短管b进入，水从长管a排出流入量筒，因此B的a需要和C的c相连，流入量筒内水的体积就是收集的氧气的体积。 （3）a、实验室进行过氧化氢溶液制取氧气的实验需要护目镜，以保护眼睛，该实验图标与上述实验有关； b、实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验结束后，离开实验室前需要用肥皂清洗双手，该实验图标与上述实验有关； c、上述实验涉及用带火星木条检验氧气，涉及明火，该实验图标与上述实验有关； d、实验室用过氧化氢溶液制取氧气不会用到电器，该实验图标与上述实验无关。 （4）①提高原料利用率是将重晶石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； ②碳酸钡高温分解生成氧化钡和一种温室气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为； ③从流程可见，反应后重新生成乙基蒽醌工作液，可以再次投入反应，因此可循环利用； ④该方法只有过氧化氢一种产物，且原料可循环，因此优势是污染小、成本低、原料利用率高，符合绿色化工要求。 13．（2026·云南昆明·一模）过氧化氢溶液为无色透明液体，在多个领域有广泛应用。 I．过氧化氢的实验室用途。利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究；回答下列问题。 (1)组装好装置，装入试剂前，应先_______。 (2)仪器①的名称是_______。注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_______。 (3)注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是_______。 Ⅱ．过氧化氢的制备。一种制备过氧化氢的工艺流程如图所示。 (4)氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应的基本反应类型为_______反应。 (5)酸浸过程中，固体转化成的化学方程式为_______。 (6)通过蒸发水的方式，可提高过氧化氢溶液的浓度。已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在_______(填“低压”或“高压”)条件下进行。 (7)我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，优点有_______(写一条)。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 锥形瓶 (3)与氧气接触 (4)化合 (5) (6)低压 (7)绿色环保或原料易得或流程简单等(合理即可) 【详解】（1）组装好装置，装入试剂前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； （2）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）注入过氧化氢溶液前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； （4）氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （5）酸浸过程中，固体和硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，该反应的化学方程式为：； （6）已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。则为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在低压条件下进行，既可以蒸发水分，又可以防止过氧化氢受热分解； （7）我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，该技术原料是氧气和水，原料易得，且流程简单，以太阳能作为能源，绿色环保。 14．（2026·云南玉溪·一模）2025年11月，我国自主建造的福建舰正式入列，福建舰采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，是我国首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰。 电磁弹射的材料制备：电磁弹射的核心部件需用到高纯度铜导线，工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜的流程如下。 (1)将黄铜矿粉碎的主要目的是______________。 (2)气体A是形成酸雨的主要气体，请写出精矿砂在空气中焙烧的化学方程式______________。可选用下列试剂中的______________(填字母)吸收气体A。 A．浓硫酸    B．稀硝酸    C． NaOH 溶液    D．石灰浆 电磁弹射的化学原理延伸：电磁弹射利用“电生磁”原理，电能可通过化学反应提供，如铝-海水电池，该电池铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水。只要更换铝电极，就能继续供电。 (3)铝-海水电池中，铝、氧气和水共同反应生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为______________，该反应前后，铝元素的化合价从______________价变为+3价。结合电池的工作原理和特性，推测铝-海水电池作为应急电池的优点______________(任填一条)。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快 (2) CD (3) 0 原料易得，使用方便（合理即可） 【详解】（1）略； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄铜矿含硫元素，则形成酸雨的气体A为，该反应的反应物是CuFeS2、氧气，生成物是Cu2S、FeO，二氧化硫，反应条件是高温，化学方程式为：； 二氧化硫能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质反应，不与浓硫酸、稀硝酸等酸发生反应，可用氢氧化钠溶液和石灰浆吸收二氧化硫； （3）略； 铝单质中铝元素化合价为0，故反应前后铝元素的化合价从0价变为+3价； 铝-海水电池利用铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水，原料易得，且只要更换铝电极就能继续供电，使用方便。 15．（2026·云南威信·一模）《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 (1)“煤饼”的作用是_______。 (2)“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 (3)“过筛”相当于实验室的操作是______。 (4)某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)提供热量 (2)B (3)过滤 (4)解：设该石灰石理论上可制得的质量为。 ， 答：该石灰石理论上可制得的质量是。 【详解】（1）“煤饼”燃烧放出大量的热，故“煤饼”的作用是提供热量； （2）石灰石主要成分是碳酸钙，“灼火燔之”发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳； A、千锤万凿出深山，是开采石灰石的过程，不符合题意； B、烈火焚烧若等闲，发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； C、粉身碎骨浑不怕，发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、要留清白在人间，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合题意。 故选：B； （3）“过筛”可将不同颗粒大小的物质分离，相当于实验室的操作是过滤； （4）计算过程见答案。 16．（2026·云南思茅一中、四中·一模）碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。下面就让我们开启对碳酸钙的探究之旅。 探究一：碳酸钙的实验室用途。利用图1所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，请回答下列问题。 (1)实验室利用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为________。 (2)装置B中二氧化碳和水反应生成了____（填化学式），一段时间后加热装置B中的液体，可观察到的现象是_________。 (3)一段时间后，观察到烧杯D中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是___。 探究二：轻质碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、医药等领域应用广泛。碳化法制备碳酸钙的过程如图2所示，请回答下列问题。 (4)高温石灰窑中发生反应的化学方程式为________。 (5)反应池Ⅰ中发生的反应会______（填“放出”或“吸收”）热量。 (6)反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是_______。 (7)在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图3所示。据图分析，可获得的信息有_______（任写一条即可）。 【答案】(1) (2) 溶液由红色变为紫色 (3)不能燃烧，也不支持燃烧 (4) (5)放出 (6)搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率 (7)60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（合理即可） 【详解】（1）大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （2）装置B中二氧化碳和水反应生成了碳酸，其化学式为，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，一段时间后加热装置B中的液体，由于碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，可观察到溶液由红色变为紫色；故填：；溶液由红色变为紫色。 （3）烧杯D中下层蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；故填：不能燃烧，也不支持燃烧。 （4）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温石灰窑中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （5）反应池Ⅰ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故填：放出。 （6）反应池Ⅱ中搅拌器所起的作用是：搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；故填：搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率。 （7）由图3可知，60℃时轻质碳酸钙的平均粒径最小（或20~60℃时，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越小；温度高于60℃时，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越大，任写一条即可）。 押题猜想十四 项目式探究 限时：35 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】“暖宝宝”是一种常用取暖用品。同学们对其发热原理及成分充满好奇，在老师指导下开展了项目式探究。 任务一：探究发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等。除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开外包装，触摸“暖宝宝”发现温度逐渐升高。冷却后拆开内包装，可见黑色粉末中掺杂有红棕色固体。小组讨论认为，“暖宝宝”的发热原理是铁粉与空气中的_____共同作用，发生缓慢氧化放热。 任务二：验证主要成分 【实验探究】 (2)取少量未使用过的“暖宝宝”内固体，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 观察到______ 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图甲所示） 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 固体中含有______ 【反思与评价】 (3)小吴认为步骤2的结论不严谨，理由是______。 任务三：测定活性炭的质量分数 为准确检测活性炭并测定其在“暖宝宝”中的质量分数，同学们设计了如图乙所示装置（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 (4)实验前先通一段时间氧气的目的是______。 (5)实验测得反应前“暖宝宝”固体质量为m g，反应后C和D装置总增重n g，则“暖宝宝”中活性炭的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。 (6)小周提出无需装置E也能达到实验目的，但多数同学反对，理由是______。 【拓展延伸】 (7)对比铁生锈与“暖宝宝”发热的差异，同学们对活性炭和氯化钠的作用提出猜想：______。 【答案】(1)水和氧气/H2O和O2 (2) 固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 氯化钠/NaCl (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (4)将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果 (5) (6)空气中存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确 (7)氯化钠、活性炭加快“暖宝宝”中发生的氧化反应的速率 【详解】（1）由题可知，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了氧化铁（红棕色固体）并放出热量，所以“暖宝宝”的温度逐渐升高； （2）步骤1：实验结论有铁存在，故加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色； 步骤3：实验操作为取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸；硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银和稀硝酸，实验现象为：产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，因此实验结论是固体中含有氯化钠； （3）酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊； （4）实验前先通一段时间氧气的目的是：将装置内空气排出，避免干扰实验判断，影响测定结果； （5）C和D总增重ng即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素全部来自活性炭，因此活性炭质量为：，总固体质量为mg，因此“暖宝宝”中活性炭的质量分数为：； （6）装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被装置 D 吸收，影响实验结果，故填：空气中存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确； （7）通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，猜想氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率，故填：氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。 分析有理·押题有据 项目式探究是云南中考新课标压轴重难点题型，也是试卷区分度最高的题型。2025年云南中考真题压轴大题采用该题型，2026年各地一模全面普及考查，分值高达7—10分。命题以完整探究项目为载体，涵盖控制变量实验、对比验证、猜想与假设、成分检验、误差分析、异常现象探究，结合云南生态检测、食品筛查、水质探究、非遗材料实验等本土情境，全方位考查学生科学探究素养。押题秘笈：做题优先锁定实验探究核心目的；严格保证单一变量完成对比实验；所有猜想、结论必须依托实验现象；误差与异常分析从药品、装置、操作、环境四个维度切入，规范答题话术。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南楚雄·一模）某化学小组在学习了氧气的制取和性质实验后，以“寻找新的催化剂”为主题，展开了项目式学习。 任务一  探究氧化铜放入过氧化氢溶液中的反应情况。 将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。 任务二  探究氧化铜能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I．分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g 【实验结论】 (1)A中产生的气体是___________； (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铜的_________和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； (3)写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式：____________。 任务三  小组同学还想探究氧化铜与二氧化锰的催化效果，设计了如图实验，均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下。 (4)进行实验。 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质的质量 待测数据 Ⅰ 20 mL 氧化铜0.5 g M Ⅱ ①________ 二氧化锰0.5 g N ②上述实验中“待测数据”是指________；若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 任务四  【拓展交流】 (5)查阅资料得知，、、马铃薯等也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________（填字母）。 A．同一个化学反应可以有多种催化剂 B．催化剂能提高产物产量 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】(1)氧气/O2 (2)化学性质 (3) (4) 20 mL 收集25 mL氧气所需的时间 (5)A 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则A中产生的气体是氧气； （2）实验Ⅱ中待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象；试管中均产生气泡，带火星木条均复燃，说明化学反应前后氧化铜的化学性质没有改变； （3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）①该实验的目的是比较氧化铜与二氧化锰的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则实验Ⅱ中3%过氧化氢溶液的体积为20mL； ②该实验以生成25mL气体为准，则上述实验中“待测数据”是指收集25 mL氧气所需的时间； （5）A、同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可作催化剂，符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，不能提高产物产量，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意； D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，在高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意。 故选A。 2．（2026·云南思茅一中、四中·一模）“固体酒精”因携带方便安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业。化学兴趣小组的同学对其展开了研究活动。 【查阅资料1】a.“固体酒精”块的主要成分为乙醇（C2H5OH）、固化剂、色素；b.醋酸钙或硬脂酸钠是制作“固体酒精”块常用的固化剂。 活动一：初识“固体酒精” (1)“固体酒精”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 活动二：自制“固体酒精” 实验1：采用醋酸钙作固化剂制取“固体酒精” 试剂准备：醋酸（CH3COOH）、大理石、饱和石灰水、酒精、紫甘蓝叶片 【查阅资料2】a．醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca，溶于水，不溶于酒精；b．紫甘蓝中含有丰富的花青素，花青素是一种指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。 (2)①用浓度相同的醋酸溶液采用两种方案制取等质量的醋酸钙： 方案一 方案二 实验设计 将醋酸溶液逐滴加入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将醋酸溶液逐滴加入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 分析评价 甲：醋酸与盐酸化学性质相似，是因为在水中能解离出同一种阳离子，该离子的化学符号为_____ 乙：从能耗和提高效率的角度分析，选择方案________（填“一”或“二”）更可行 ②将浸泡过紫甘蓝的酒精溶液缓慢加入盛有醋酸钙饱和溶液的烧杯中，静置一段时间，发现出现绿色凝胶，即获得“固体酒精”。该实验也说明醋酸钙溶液显____（填“酸”或“碱”）性。 实验2：采用硬脂酸钠作固化剂制取“固体酒精” 【查阅资料3】 a．用硬脂酸（C17H35COOH）和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精； b．在标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点为78℃。 将硬脂酸放到一份酒精中加热溶解，同时将氢氧化钠加入另一份酒精中加热溶解，然后将两份溶液混合，搅拌，冷却30分钟后即可得到固体酒精。 (3)硬脂酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为______。 活动三：“固体酒精”产品性质检测 其他条件相同下，分别使用4g-8g的硬脂酸、1.3g氢氧化钠、一定量的工业酒精和水，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表所示： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀，质地较软 固体均匀，质地略软 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 固体均匀，硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 (4)根据上述实验及表中数据分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是_______。 (5)餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用乙醇，是因为“固体酒精”具有诸多优势，如下列的____（多选，填字母）。 A．形态稳定 B．使用安全 C．燃烧时间长 D．燃烧速度快 E．便于控制 F．泄露风险大 (6)实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是________。 【答案】(1)混合物 (2) 二 碱 (3) (4)60：13 (5)ABCE (6)标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故 【详解】（1）由多种物质组成的物质是混合物，“固体酒精”含乙醇、固化剂、色素等多种成分，属于混合物。 （2）①酸具有相似化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子氢离子，符号为；制取等质量醋酸钙时，方案二反应后需要蒸发的水更少，能耗更低，因此方案二更可行。 ②根据资料，花青素遇碱性溶液变绿，实验中得到绿色凝胶，说明醋酸钙溶液显碱性。 （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，硬脂酸和氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，按反应规律配平即可得到对应化学方程式为。 （4）根据表格数据，硬脂酸为6g时，产品性状最优（外观均匀、燃烧不流淌、单位质量燃烧时间最长），此时氢氧化钠固定为1.3g，因此最佳质量比为。 （5）对比液态乙醇，固体酒精的优势是形态稳定、使用安全、燃烧时间更长、便于控制；燃烧速度快、泄露风险大是缺点，故选ABCE。 （6）已知标准大气压下酒精沸点为78℃，温度超过70℃时酒精接近沸点，会大量挥发，酒精易燃，易引发安全事故，因此实验控制温度不超过70℃。 3．（2026·云南昆明·一模）生活处处有化学。某研学小组以两种牙膏的成分为线索，进行“不同视角认识物质”的研学活动。 A牙膏成分 水、水合硅石、氢氧化钠、氟化钠…… B牙膏成分 碳酸钙、水、碳酸氢钠、单氟磷酸钠…… 【视角一】从存在视角认识物质 摩擦剂是牙膏的主体成分，用于辅助去除牙菌斑。水合硅石和碳酸钙是常见的牙膏摩擦剂，它们以固体颗粒形式存在于膏体中。 (1)刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有_______(填“易”或“难”)溶于水的性质，且化学性质相对稳定。 (2)碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是_______。 【视角二】从用途视角认识物质 氢氧化钠虽具有强烈的腐蚀性，但在规定剂量和范围内可使用在牙膏、某些化妆品等生活用品中，其在牙膏中的作用之一是调节牙膏的酸碱度。 (3)生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)两种牙膏中均含有氟元素，牙膏中添加氟元素的作用是预防_______(填字母)。 A．佝偻病 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．龋齿 【视角三】从变化视角认识物质 进餐后，牙齿周围的食物残渣若不及时清理，会发酵产生乳酸，使牙齿表面局部环境的酸性增强，进而导致牙釉质损伤。 小组同学为探究乳酸(用HL表示)的某些化学性质，设计如下实验： (5)实验甲中发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是_______，溶液仍然为无色。 (6)实验乙中，向NaOH溶液中滴加乳酸溶液，无明显现象。为验证乳酸是否与NaOH反应，同学们重新设计了实验：另取适量NaOH溶液于试管中，先滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色；再向其中滴加乳酸溶液，观察到溶液由红色变为无色，说明乳酸能与NaOH反应，该反应的化学方程式为_______。 (7)拓展延伸：通过上述实验探究，小组同学推测乳酸与盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中均能够解离出_______(填离子符号)。于是同学们取少量锌粒于试管中，滴加乳酸溶液，观察到有气泡冒出，此气体是_______。进一步验证了推测成立。 【研学总结】 通过本次活动，同学们知道可以从物质的存在、用途、变化等视角认识物质的性质，也可以从物质的类别认识具体物质的性质。 【答案】(1)难 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)碱性 (4)D (5)产生气泡 (6) (7) 氢气/ 【详解】（1）刷牙过程中，水合硅石能保持固体颗粒形式存在，是因为它具有难溶于水的性质，且化学性质相对稳定； （2）碳酸钙既能去除食物残渣，又能避免损伤牙釉质。由此可以推测，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是碳酸钙； （3）生活中，人们发现某些蜂蛰刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，蚁酸显酸性，在伤处涂抹某牙膏可以减轻症状。推测该牙膏呈碱性，可酸碱中和，减轻痛痒； （4）A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不是氟元素，不符合题意； B、缺铁会导致贫血，不是氟元素，不符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，不是氟元素，不符合题意； D、牙膏中添加氟元素的作用是预防龋齿，符合题意。 故选D； （5）实验甲中发生反应的化学方程式为，观察到的主要实验现象是：产生气泡，溶液仍然为无色； （6）乳酸与氢氧化钠反应生成乳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （7）乳酸与盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中均能够解离出：； 取少量锌粒于试管中，滴加乳酸溶液，观察到有气泡冒出，此气体是锌与乳酸反应生成的氢气。 4．（2026·云南昆明·一模）黑、红、黄、紫、白五色糯米饭是一种传统美食。某化学兴趣小组针对五色糯米饭的制作和染色工艺开展如下项目式学习。 任务一：初识五色糯米饭的制作 【查阅资料】五色糯米饭以枫叶、蝶豆花、红蓝草等植物染料及白糯米作为原料。制作过程如下图： (1)五色糯米饭富含淀粉，淀粉属于_______（填字母）。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 (2)一般将植物染料浸泡在冷水中，为使染料中的色素更快更充分地溶解，可以采取的方法是_______。 (3)用纱布去除植物残渣类似于化学实验中的_______操作。 任务二：探究黑色糯米饭的染色 在制作黑色糯米饭时，有经验的制作者常会选用铁锅盛放枫叶汁，放置一段时间后再染色。兴趣小组对此产生了浓厚兴趣，决定探究放置一段时间、与铁锅接触等因素对枫叶汁染色效果的影响。 【猜想假设】猜想1：枫叶汁放置一段时间能增强染色效果。 猜想2：枫叶汁接触铁锅能增强染色效果。 【设计并进行实验】同学们将新鲜的枫叶汁分成四份，每份100mL。准备好白糯米、玻璃碗、铁锅等，设计以下实验方案。 实验编号 实验操作 观察现象（糯米饭颜色） ① 取100mL新鲜枫叶汁于玻璃碗中，立即加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色 浅灰色 ② 取100mL新鲜枫叶汁于玻璃碗中，放置24小时，加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色。 深灰色 ③ 取100mL新鲜枫叶汁于铁锅中，立即加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色 灰黑色 ④ _______，加入50g糯米，浸泡12小时后，沥干糯米，蒸熟观察颜色。 黑色 (4)对比实验①②，可以探究_______对染色效果的影响。 (5)对比实验②④可知猜想2正确，请补全实验④中的操作_______。 【形成结论】 猜想1和猜想2均正确。进一步查阅资料可知，枫叶中含有没食子酸等成分，没食子酸与铁反应，并经过一段时间的氧化，逐渐形成黑色的没食子酸铁，达到染色的目的。 任务三：紫色糯米饭的染色 紫色糯米饭可用蓝色的蝶豆花汁进行染色。同学们查阅了蝶豆花汁在不同试剂中的显色情况： 试剂 柠檬汁 食用纯碱溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 紫色 绿色 蓝色 紫色 绿色 (6)蝶豆花汁_______（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 (7)制作紫色糯米饭，需要向蝶豆花汁中加入_______（从上表中选择两种物质填入）。 【答案】(1)A (2)搅拌、捣碎等（答案不唯一，合理即可） (3)过滤 (4)枫叶汁是否放置一段时间 (5)取100mL新鲜枫叶汁于铁锅中，放置24小时 (6)能 (7)白醋或柠檬汁 【详解】（1）六大基本营养素中，淀粉属于糖类，故填写：A。 （2）加快溶质溶解速率的方法有升高温度、搅拌、增大接触面积（粉碎固体）等，故填写：搅拌、捣碎等（答案不唯一，合理即可）。 （3）用纱布分离除去不溶性的植物残渣和液体染料，和化学实验中过滤分离不溶性固体与液体的原理一致，因此是过滤操作，故填写：过滤。 （4）实验①和②只有“枫叶汁是否放置一段时间”这一个变量，因此探究的是放置时间对染色效果的影响，故填写：枫叶汁是否放置一段时间。 （5）探究猜想2（枫叶汁接触铁锅增强染色效果），对比实验②④需要控制变量：②是玻璃容器、放置24小时，因此④需要只改变容器，其余条件相同，操作即为：取100mL新鲜枫叶汁于铁锅中，放置24小时，故填写：取100mL新鲜枫叶汁于铁锅中，放置24小时。 （6）酸碱指示剂需要在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色，蝶豆花汁在酸性（柠檬汁、白醋）中显紫色、中性（水）中显蓝色、碱性（纯碱、草木灰水）中显绿色，不同酸碱性下颜色不同，因此可以作酸碱指示剂，故填写：能。 （7）由表格可知，加入柠檬汁或白醋后，蝶豆花汁会显紫色，符合制作紫色糯米饭的需求，因此选这两种物质，故填写：白醋或柠檬汁。 5．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。 【查阅资料】 ①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。 ②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。 ③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。 ④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。 任务一：灌溉用水的净化 园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。 (1)过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。 (2)“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。 (3)在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。 任务二：探究水的组成 小组同学用如图装置探究水的组成。 (4)电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。 (5)实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。 任务三：营养液与洗涤剂的配制评价 配制方案 溶质及质量 溶剂质量 操作要点 草莓营养液 246.5 g 溶解后测pH，调节至6.0 天然洗涤剂 皂苷4.0 g 46 g 60℃溶解，降温至20℃使用 (6)和中，属于磷肥的是___________。 (7)请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。 【答案】(1)难溶性 (2)吸附 (3)节约用水（合理即可） (4)增强水的导电性 (5) (6) (7)方案合理，因为总盐浓度为，，符合资料中需要控制总盐浓度的要求 【详解】（1）过滤是分离难溶性固体与液体的操作，仅能除去水中难溶性杂质，无法除去易溶性杂质。 （2）活性炭具有疏松多孔结构，依靠吸附性可除去水中的色素、异味等杂质。 （3）喷灌、滴灌相比传统漫灌，可节约用水，提升水资源利用效率。 （4）纯水导电性极差，硫酸钠在水中可解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，加快电解速率。 （5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。a管连电源负极产氢气，b管连正极产氧气，二者体积比约为。 （6）磷肥是含磷营养元素的化肥，不含磷元素，含磷元素，属于磷肥。 （7）总溶质质量为，溶液总质量为，总盐浓度为，满足营养液要求。 押题猜想十五 跨学科实践 限时：35 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 (1)NaClO中Cl的化合价是_____。 (2)配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 (3)根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 (4)蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 (5)补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 【答案】(1)+1/+1价 (2) 0.1 0.01 (3) ① ②或③ 在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短 (4)＞9 (5) 10 A5＞A4＞9 【详解】（1）在NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零可得：（+1）+x+（−2）=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价是+1价。 （2）题目说明溶液密度近似为1g/cm3，即1g/mL，因此2mL84消毒液质量为2mL×1g/mL=2g，原84消毒液中NaClO质量分数为5%，则NaClO质量为2g×5%=0.1g；已知蒸馏水的密度为1g/mL，实验②保鲜液总质量为（2mL+998mL）×1g/mL=1000g，因此NaClO质量分数为。 （3）实验①中没有加入84消毒液，瓶插寿命为6天，实验②中加入了2mL84消毒液，瓶插寿命为9天，实验③中加入了4mL84消毒液，瓶插寿命为7天，根据实验①和②或实验①和③的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命。分析实验①②③的数据，84消毒液体积从0mL增加到2mL再到4mL，瓶插寿命从6天增加到9天再到7天，能得出进一步的结论是在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短。 （4）实验②和④只有蔗糖添加量不同，②不加蔗糖，瓶插寿命为9天；④加入5g蔗糖，由资料可知，蔗糖可补给营养，且5g蔗糖对应浓度0.5%，低于最佳浓度1%，因此瓶插寿命比②更长，即A4＞9。 （5）要验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长，未加蔗糖时，保鲜液总质量为1000g，若蔗糖浓度低于1%，则加入的蔗糖量不超过10.1g，实验⑤中蔗糖添加量应大于5g，小于10.1g，因此m可以为10，对比实验②、④、⑤，根据瓶插寿命关系A5＞A4＞9的实验结果可得到“蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长”的结论。 分析有理·押题有据 跨学科实践是云南中考新课标新增必考热点，属于近几年命题新趋势。2026年云南学业水平考试模拟样卷、各地一模重点考查，分值3—5分。命题主打化学+物理+生物+地理多学科融合，依托云南高原地理环境、绿植光合作用、碳中和生态工程、本土食品检测、水质环保实验等地域特色情境，打破学科壁垒，考查学生综合知识应用能力，试题难度偏低、情境新颖。押题秘笈：答题以化学核心原理为基础，联动物理能量变化、密度压强知识，生物呼吸与营养知识，地理资源与生态知识；完全依托题干情境作答，无需过度拓展，精准结合化学知识点解题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·云南玉溪·一模）我国拥有辽阔的海域，海洋资源是化学工业的重要宝库。某研学小组以“海洋资源综合利用”为主题，开展了以下跨学科研学实践活动。 研学一：了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤、____________和天然气等化石能源。海水中含量最高的元素是____________(填元素符号)。 研学二：走进海洋资源 (2)海水提溴的初步探究。工业上常对浓缩海水进行酸化后通入氯气，得到低浓度溴水，再利用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收，最后再次通入氯气得到高纯溴。“热空气吹出”溴单质，说明溴的沸点较____________(填“高”或“低”)。 (3)在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是____________结晶。实验室中利用获得的NaCl固体来配制 50g 6%的NaCl溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是____________(填字母，1g以下用游码)。 a.用托盘天平称取 NaCl固体时，砝码和试剂位置放反 b.用量筒量取水时仰视读数 c.将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外 d.将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外 (4)某NaCl样品中含有杂质CaCl2，为除去CaCl2杂质，研学小组向溶解了该样品的溶液中加入过量Na2CO3溶液充分反应，可以看到有____________生成，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式是____________。 研学三：探索海洋资源 在海水提镁及粗盐精制过程中会产生废吸附剂，为实现资源循环利用。研学小组探究改性剂种类和处理温度对该废吸附剂循环吸附性能的影响，分别用海水滤液(模拟海水环境)和淡水改性该废吸附剂，在 25℃、100℃、160℃下进行循环吸附实验，测得吸附效率(%)随循环次数(0~12次)的变化如图 1和图 2所示。 (5)对比图1、图 2可知，在相同循环次数下，____________(填“海水滤液”或“淡水”)改性的废吸附剂吸附效率衰减更慢。综合吸附性能与生产能耗，该废吸附剂的最佳改性条件为____________。 【答案】(1) 石油 O (2)低 (3) 蒸发 ab (4) 白色沉淀 (5) 海水滤液 海水滤液改性、25℃ 【详解】（1）化石能源包括煤、石油、天然气三类； 海水中含量最高的物质是，水中氧元素质量占比最高，因此海水中含量最高的元素为O。 （2）溴单质沸点低、易挥发，因此热空气可以将溴从溶液中吹出。 （3）晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶，属于蒸发结晶。 a、需称取NaCl质量为，称量无需游码，砝码试剂放反，称取质量仍为3g，无影响，错误； b、仰视量水，实际溶剂偏多，溶质质量分数偏小，正确； c、水洒落在烧杯外，溶剂偏少，浓度偏大，错误； d、溶液均一，洒落不影响浓度，错误。 （4）与反应生成白色沉淀； 稀盐酸和反应生成、、，化学方程式为。 （5）对比两图，相同循环次数下海水滤液改性的吸附效率衰减更慢；25℃时吸附效率最高，且温度低能耗小，因此为最佳改性条件。 2．（2026·云南保山·一模）化学知识能帮助我们科学维护身体健康。某化学兴趣小组开展了“牙膏对口腔酸性环境的调节效果”探究活动。请参与探究并回答下列问题。 活动一：认识口腔环境 人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。 (1)人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 活动二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节 【查阅资料】 (2)下表列出了四种不同品牌牙膏中添加的部分成分，从物质分类角度分析，其中属于盐类的是___________(填化学式)。 牙膏种类 甲 乙 丙 丁 添加成分 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化钠 (3)氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂、缓冲剂与抗酸成分，可与酸性物质发生反应，减少酸性物质对牙釉质的腐蚀(如图所示)。 氢氧化铝不仅能与口腔中的酸性物质反应，在医药上，服用含氢氧化铝的药物还可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。 【实验探究】 用相同的稀醋酸(pH=4.8)模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验。 实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH ① 普通牙膏 2 3 5.3 ② 普通牙膏 2 6 5.6 ③ 含氟牙膏 2 3 5.7 ④ 含氟牙膏 2 6 6.1 ⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0 ⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6 (4)探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择的实验组合有___________(多选，填字母代号)。 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ E．⑤⑥ (5)通过对比实验①③⑤可知___________对口腔酸性环境调节效果有影响。 (6)健康口腔适宜pH为6.6~7.1。分析表中数据可知___________对口腔酸性环境的调节效果最好。 (7)结合个人生活经验与日常习惯，写出一条保护牙齿、维持口腔酸碱平衡的合理建议___________。 【答案】(1)增强 (2) (3) 复分解反应 (4)ADE (5)牙膏种类 (6)抗敏感牙膏 (7)饭后及时漱口，减少食物残留(或用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质) 【详解】（1）pH越小，酸性越强，人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性增强。 （2）从物质分类角度分析，氢氧化铝、氢氧化钠属于碱，二氧化硅属于氧化物，碳酸钙属于盐，化学式为。 （3）氢氧化铝与胃酸成分盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为；该反应符合“双交换，价不变”特点，基本反应类型属于复分解反应。 （4）探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，时间为变量，可选择的实验组合有①②、③④、⑤⑥。 （5）①③⑤实验变量为牙膏种类，通过对比实验①③⑤可知牙膏种类对口腔酸性环境调节效果有影响。 （6）健康口腔适宜pH为6.6~7.1，由表中数据可知，抗敏感牙膏对口腔酸性环境的调节效果最好。 （7）保护牙齿、维持口腔酸碱平衡可饭后及时漱口，减少食物残留；用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质等。 3．（2026·云南文山·一模）青藏高原旅游时，部分游客因缺氧出现高原反应，急需便携供氧设备。某化学兴趣小组利用过碳酸钠()和二氧化锰制作简易供氧器，并探究其最佳使用条件。 【查阅资料】①过碳酸钠：白色固体，易溶于水，遇水缓慢释放； ②反应原理：； ③成人高原急救需氧量：约(标准状况)，氧气浓度。 (1)实践活动小组的同学利用注射器、塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易供氧装置，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物。 ①高原急救时需根据患者情况调节供氧速率，该装置使用注射器的好处是___________。 ②上述装置中，生成氧气的化学方程式为___________。 (2)为探究温度对产氧速率的影响，小组控制过碳酸钠用量(10 g)、用量(1 g)、水的体积，改变温度，测定前5分钟产氧体积，数据如下表： 实验序号 温度/ 5分钟产氧体积 反应现象 甲 10 420 产生气泡缓慢，溶液温度略有上升 乙 20 680 产生气泡较快 丙 30 950 产生气泡剧烈，有雾状液滴带出 丁 40 1120 产生气泡非常剧烈，大量液滴带出，气体有异味 ①分析数据可知，温度对产氧速率的影响是___________；但实验丁不适宜用于高原急救，原因是___________。 ②青藏高原平均气温约15，若需达到的供氧速率，下列改进措施不合理的是___________。 A．增加过碳酸钠的质量         B．预热反应至适宜温度 C．选用催化效果更好的催化剂    D．将过碳酸钠固体换成高锰酸钾 (3)小组继续探究在20时，如图装置条件下供氧持续时间与过碳酸钠用量的关系，测得实验数据如下表： 过碳酸钠质量／g 5 10 15 20 完全反应产氧理论体积／L 0.84 1.68 2.52 3.36 实际供氧持续时间／min 8 15 22 28 实际平均供氧速率／L/min 0.105 0.112 0.115 0.120 ①分析数据可知，过碳酸钠用量增加时，实际平均供氧速率___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 ②实际供氧持续时间比理论值短，可能的原因是___________。 (4)为验证氧气的性质，小组同学收集了一瓶干燥的氧气进行下图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2。分析BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 【答案】(1) 便于控制反应速率 (2) 温度越高，产氧速率越快 产氧速率过快，会带出大量液滴，且气体有异味，不符合急救要求 D (3) 增大 部分氧气残留在装置中（或部分氧气溶于水中，合理即可） (4)密度比空气大 【详解】（1）①注射器可控制加入水的速率，从而控制反应物接触速率，实现调节供氧速率的目的。 ②过碳酸钠遇水生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，则化学反应方程式为。 （2）①由表格数据可得，温度升高，相同时间内产氧体积增大，即温度越高产氧速率越快；实验丁产氧过快，且带出大量液滴、气体有异味，不满足高原急救的要求，因此不适宜。 ②高锰酸钾制取氧气需要加热，该便携供氧装置无法实现加热，因此换用高锰酸钾的措施不合理；A增加反应物用量、B升高温度、C换催化效果更好的催化剂，都可以加快反应速率，措施合理，故选D。 （3）①由表格数据可知，过碳酸钠用量增加，实际平均供氧速率逐渐增大。 ②理论产氧体积是完全反应生成氧气的总体积，实际中部分氧气会残留在装置中无法排出使用，因此实际供氧持续时间比理论值短。 （4）正放时氧气密度比空气大，氧气逸出慢，氧气体积分数下降平缓；倒置后瓶口朝下，氧气密度比空气大，氧气更快速逸出，体积分数下降变快，因此体现了氧气密度比空气大的性质。 4．（2026·云南威信·一模）小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 (2)猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 【答案】(1) 碱 碳酸氢钠 (2) (3) (或等可溶性钙盐、钡盐) 稀盐酸或溶液 产生气泡(或产生白色沉淀，与上一空对应) (4) 完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀 (5)低温密封保存 【详解】（1）pH=8>7，说明溶液显碱性，洗鼻盐的主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)，故导致溶液显此性质的主要物质是碳酸氢钠。 （2）结合碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3)，结合猜想Ⅰ和Ⅱ，故洗鼻盐有可能全部变质，故猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和Na2CO3。 （3）①由于样品中含有Na2CO3，取少量样品溶液于试管中，加入足量(或等可溶性钙盐、钡盐)溶液，产生白色沉淀。 ②由于步骤①加入足量的(或等），检验并除去了溶液中的碳酸钠，要证明含有NaHCO3，可以滴加稀盐酸或溶液，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀，观察到有白色沉淀产生。 （4）在步骤①中，加入足量试剂的作用是完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰。 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀。 （5）由于碳酸氢钠受热易分解，实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意低温密封保存。 / 学科网（北京）股份有限公司 $