课时18 溶液的酸碱度中和反应-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 素养提升了 9.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色） (2)溶液变浑浊 (3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生的证据， 因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子， 混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 (4)①>②离子的浓度 课时17 常见的碱 【知识梳理】 碱的特点：金属离子（或铵根离子）氢氧根离子 常见的碱：NaOH烧碱火碱苛性钠白 潮解放热干燥油污Ca(OH)2熟石灰 消石灰白微降低酸性酸性 碱的化学性质：①蓝色红色 ②盐水Na2SO2+H2 O Caco,↓+H2O ③盐水Na2SO,+2H2 O CaCl2+2H2O ④新碱新盐Na2SO,十Cu(OH)2Y CaCO+2NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 CaCl2+Mg(OH)2↓ 构建物质网络 1.CO2 Na2 CO 2.1H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O ②CuSO,+2NaOH-Cu(OH2￥+NaSO, ③CO2+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O ④NaCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 【基础演练】 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/ (6)×(7)/(8)× 2.B3.C4.B5.D6.A 【实验突破 1.CO2 +2NaOH -Na2 CO,+H2 O 2.过量稀盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl-2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2COa +H2SO—Na2SO,+H2O+CO2个) 氢氧化钙（或氢氧化钡） Na2 CO+Ca(OH)2-CaCOa+2NaOH Na2 CO +Ba(OH)2-BaCO+2NaOH] 产生白色沉淀NaCO,十CaCl2一CaCO,↓十2NaCI (或Na2CO3+BaCl2-BaCO3V+2NaCl等) 3.①产生白色沉淀 Naz CO+CaClz -CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO+ BaCl2—BaCO3Y+2NaCl等) ②溶液变红溶液不变色（或无明显现象） 【变式练习】 【实验报告】气泡全部变质 【解释与结论】 Naz CO3+2HCI=2NaC1+H2 O+CO2 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定 原溶液是否含有氢氧化钠 【拓展与延伸】盖好 【实践与应用】BC 真题演练】 1.D2.C3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.D 10.(1)Ga2O3(2)①A②HC1H2SO, (3)2Ga++6HC1-2GaCla+3H2 3NaOH+GaCl-Ga(OH)+3NaCl 11.(1)Ca0+H20-Ca(0H)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2 O (3)Ca(OH)+H,SO,-CaSO,+2H,O (4)①Ca(OID2+KCO-2KOH+CaCO,￥②K 【素养提升 12.(1)02 (2)Ca(OH)2+K2 CO-CaCO,+2KOH (3)1Ca(OH)2+H,SO-CaSO,+2H2O ②Ca(OH)2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 13.有气泡产生无色酚酞试液 Naz CO+BaCl2= -BaCO3￥+2NaCl 课时18 溶液的酸碱度中和反应 〔知识梳理 溶液的酸碱度 pH和溶液酸碱性的关系： 0~14<>酸性碱性 pH的测定和应用： (1)pH(2)玻璃棒标准比色卡 (3)熟石灰<<盐酸小苏打氢氧化铝 中和反应 酸碱盐水氢离子氢氧根离子水熟石灰 熟石灰 基础演练】 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/ 2.A3.B4.A5.A6.B 实验突破】 (1)红无NaOH+HC1 -NaCl+H2 O (2)稀盐酸氢氧化钠溶液NaOH NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 氢氧化钠溶液稀盐酸HCI NaCl和HCI NaClNaCl和NaOH (3)①放出②稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应减小 ③不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【真题演练】 1.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)ad 2.(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把 变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的 pH稀盐酸 (2)酚酞红 3.<4.C 5.(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗洁精）(3)属于 6.C7.D8.D9.D10.A 〔素养提升】 11.(1)NaOH(2)12 (3)AD(4)有气泡产生 (5)稀盐酸量不足，也不会产生明显现象(6)BD (7)Na+、Cl 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 课时19盐化肥 【知识梳理】] 物理性质及用途： 1.NaCl食盐较小调味品融化选种生理盐水 2.a,CO,纯碱苏打白易造纸洗涤剂 3.NaHCO3小苏打白易发酵粉胃酸过多 4.CaC03白石灰石补钙建筑 化学性质： 1.Fe十CuSO,一FeSO4十Cu浅绿红色固体 Cu十2AgNO3-Cu(NO3)2十2Ag蓝银白色固体 2.Na2 CO3+H2 SO,-Na2 SO+H2O++CO2 大量气泡 HCI+AgNO2—AgCI+HNO,白色沉淀 3.Ca(OH)2+Na2COa=CaCO3V+2NaOH白色沉淀 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2￥+Na2SO4蓝色沉淀 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2￥+2NaCl白色沉淀 4.NaCl+AgNO3=AgCI￥+NaNO白色沉淀 Na2SO,+BaCl2—BaSO.￥+2NaCl白色沉淀 复分解反应： 1.化合物化合物2.沉淀气体水 3.Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH) Cu(OH),CaCO,BaCO,BaSO AgCl (1)①②③④⑤⑥⑦⑧ (2)①②⑤⑥⑦⑧④③ (3)⑤⑥①②③④⑦⑧ 化学：浓绿发黄倒伏缓慢土壤大气水体 构建物质网络 一、l.HCl(合理即可)Ca(OH)2(合理即可) CaCl2(合理即可) 2.1Na,CO++2HCI-2NaCl+H,OCO, 2Na CO,+Ca(OH)2-CaCO+2NaOH ③Na2CO3+CaCl2-CaCOs↓+2NaCl ④CO2+2NaOH =Na,CO+H2O 二、l.CaCO3CaO 2.①Cac0,商温ca0+C0,↑ ②CaO+H2O-Ca(OH)2 3CaCO+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO Ca(OH)2+2HCI-CaClz+2H2O ⑤CaO+2HCl-CaCl2+H2O 【基础演练打 1.(1)/(2)/(3)×(4)/ 2.C3.D4.D5.A6.B7.D 8.(1)NaHCO3NaCl(2)氧化物 (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 (4)Ca(OH)2+Na2 CO-CaCO3+2NaOH 【真题演练打] 1.B2.C3.C024.A5.A6.C7.C8.D 参考答案 9.(1)2KOH+H2SO4—K2SO.+2H2O(2)④⑥ (3)Ba(NO3)2+CuSO4—Cu(NO3)2+BaSO,↓[或 2AgNO,+CuClz=2AgCl+Cu(NO )2] (4)金属氧化物十酸 10.B11.B12.B 13.(1)磷肥滴灌（或喷灌）(2)有机物铁 素养提升 14.(1)Na2CO3(或碳酸钠)溶液 (2)NaCl、HCl(或氯化钠、氯化氢) Na,CO,+HCI=NaHCO,+NaCl (3)立即产生气泡的是NaHCO,;开始无气泡，后来逐 渐产生气泡的是Naz CO. 15.(1)Na2C03+2HCl-2NaC1+H2O+CO2↑③ (2)稀盐酸(3)不能 【做出猜想】三【实验验证】二 【反思应用】稀硫酸 专项训练5初中常考物质间的反应或转化关系 【要点归纳 1.(1)H2O2KMnO4H2O金属氧化物 非金属氧化物CO2十H20CO2 (2)C CO H2 CO CH,C2 H OH CaCOa CaO Ca(OH)2 (3)图3：金属氧化物盐十氢气新盐十新金属 氢置换前面后面置换 图4：红盐十氢气氢K、Ca、Na 盐十水盐十水中和复分解反应 新盐十新酸沉淀或气体 图5：红蓝盐十水新盐十新碱 沉淀或气体 Naz SO+H2O(CaSO+H2 O) Naz CO3 +HzO(CaCO+H2 O) 图6：新盐十新金属新盐十新酸新盐十新盐 可溶沉淀或气体新盐十新碱 2.(1)红不变色 (2)2HCl+Mg—MgCl2+H2↑ (3)6HC1+Fe2 O;=2FeCl3+3H2 O (4)H2 SO,+2NaOH-Na,SO,+2H2O (5)H2 SO.+BaCla-2HCl+BaSO. 3.(1)蓝红(2)Ca(OH)2+CO2=CaC03↓+H20 (3)Ca(OH)2+2HNO,=Ca(NO)2+2H2O (4)2NaOH+CuSO.-Cu(OH)2+Nae SO, 4.(1)CuSO,+Fe=FeSO+Cu (2)Na CO,+2HCI=2NaCl+H2 O+CO (3)Na2 CO++Ca(OH)2-CaCO+2NaOH (4)Na2 CO+CaCl2=CaCO+2NaCl 强化训练 1.D2.B3.A4.D5.D 6.(1)CuO(或FeO4) (2)2HCI+Ca(OH),=CaCl2 +2H2O (3)有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 (4)置换反应Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 课时18溶液的酸碱度 中和反应 知识梳理 (1)pH:表示溶液酸碱性强弱的程度。 (2)pH的范围： (3)pH与溶液酸碱性的关系： 溶液酸碱性 pH范围 石蕊溶液（紫色) 酚酞溶液（无色) 酸性 pH 7 红色 无色 pH和溶液 中性 pH=7 紫色 无色 酸碱性的 碱性 pH 7 蓝色 红色 关系 01 234 5 6、 891011121314 关系 中性 ①pH<7时，pH越小，溶液的 越强 ②pH>7时，pH越大，溶液的 越强 的 (1)测定方法：最简便的方法是使用 试纸（读数一般是整数，更精确 地测定可用pH计)。 度 (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取溶液 滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出 该溶液的pH。 pH的 (3)pH的应用。 测定和 ①农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。改良酸性土壤， 应用 可向土壤中施用 ②pH 5.6的降雨称为酸雨。监测雨水pH,可了解空气的污染情况。 ③测定体液的pH可了解人体的健康状况。胃液的pH 7(主要成 分是 ),治疗胃酸过多可服用含有 或 的药物。 中和反应 定义 与 作用生成 和 的反应 实质 酸中的 与碱中的 结合生成 农业：调节土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤； 工业：处理工厂的废水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 应用 等碱性物质进行中和处理； 医药：胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多 的胃酸 122 第三部分物质的性质与应用 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错误的打“×”。 (I)往NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，说明NaOH和盐酸不反应。 (2)因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红。( ) (3)使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质。 ( ) (4)酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液。 ( ) (5)用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。 ) (6)中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 ( 2.(下册教材第64页第1题改编)某同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 ( A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.鸡蛋清能使无色酚酞溶液变红 C.苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 3.(下册教材第76页第3题改编)下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 ( A.Na2CO B.Ca(OH)2 C.NaOH D.NaCl 4.用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定， 则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是 ( A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定 5.中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是 ( A.用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 C.用氨水处理污水中的硫酸 D.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒 6.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所 示。下列分析正确的是 ) A.N点时的溶液一定呈红色 pH B.P点时的溶液能与纯碱发生反应 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 稀硫酸的质量g 123 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 实验突破 酸、碱是否发生中和反应及反应程度的探究 一、实验原理：由于一些可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法判断反应是 否发生及反应进行的程度，需要借助指示剂或其他方法来判断。 二、探究过程（以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例） (1)借助酸碱指示剂 实验操作 实验现象 实验结论 向稀氢氧化钠溶液中 稀盐酸 滴入酚酞溶液后，溶液 氢氧化钠能与稀盐酸发 酚酞溶液 变为 色；随着稀 生反应，反应的化学方 5mL稀 氢氧化 盐酸的不断滴入，溶液 程式为 钠溶液 颜色逐渐变浅，最终变 为 色 (2)借助反应过程中溶液的pH变化 B 图像 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 加入到 中 加入到 中 A点：pH>7,溶质为 a点：pH<7,溶质为 A~B段：pH>7,碱过量，溶质为 a~b段：pH<7,酸过量， 溶质为 溶质 B点：pH=7,恰好完全反应，溶b点：pH=7,恰好完全反应，溶质为 分析 质为 B~C段：pH<7,酸过量，溶质为 b~c段：pH>7,碱过量， 溶质为 (3)借助溶液温度变化 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得溶液温度变化曲线如 图所示。 124 第三部分物质的性质与应用 ①图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②B点的含义是 ;AB段烧杯 温度/C 中溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。 ③改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验， (填“能”或 “不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热，原因是 稀盐酸质量g 真题演练 考向①溶液的酸碱性和酸碱度 课标要求：了解用酸碱指示剂和H试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体 健康和农作物生长的影响。 1.(2023·广东节选)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高 质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所 示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水 水蒸发 分蒸发， 会导致土壤盐碱化： 含盐的水 (2)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若pH 盐残留· >7,则浸出液显 性。 (3)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 2.(2022·广东节选)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验 操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理 石、KCIO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。 Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质 (I)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是 。测得pH=1的溶液为 (2)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液 中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为 无色。 125 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 3.(2020·广东节选)某废酸液主要含H2SO,和FeSO4,该废酸液的pH (填“<” 或“>”)7。 4.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是 A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到H试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 5.小明同学取生活中的物质，测得其pH如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判断： (1)酸性最强的物质是 0 (2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是 (填一种物质即可)。 (3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或 “不属于”)酸雨。 考向2中和反应及酸碱度曲线 课标要求：理解中和反应及其用途。 6.(2024·绥化)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是() A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 7.(2025·烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置 进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法 错误的是 A.溶液X是稀盐酸 溶液X B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 PH 传感器 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 0 溶液Y 0滴入溶液X体积/mL D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量 图1 图2 为mc>m6>ma 126 第三部分物质的性质与应用 8.(2024·山西)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶 液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（△为溶液实时温度与初始温度差），其中表 述正确的是 盐酸体积V/mL 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃5.29.6 12.016.0 18.2 16.715.7 14.713.7 12.9 A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 △t/C 20 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 15 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 10 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 9.(2024·深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布 02468101214161820V/ml 料表面部分碱性物质（如KOH),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质 量的KOH溶液反应，PH变化如图。下列选项正确的是 ( ) A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3-CaCO3↓+KOH pH B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐 '420% 蚀性 5101520 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 醋酸溶液体积/mL D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 10.(2024·宿城改编)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误 的是 ( A.该反应是中和反应，不是复分解反应 B.反应前后所有元素的化合价都没有改变 HO Na C.该反应的实质是H+和OH结合生成水 OH Na HO D.反应后的溶液中存在三种粒子 Na OH Na" 素养提升 11.（改编题)某化学兴趣小组用实验室常用药品对“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”进 行探究。 【实验探究一】某同学利用图1装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用 pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 127 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） PH 温度C b 温度 传感 器 搅拌器 1216体积/mL 体积ml 图1 图2 图3 (1)图1烧杯中一开始所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。 (3)以下说法错误的是 (填字母)。 A.取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C.图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D.图2中b→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应。 设计并进行实验 实验步骤 实验现象 结论 取2mL氢氧化钠溶液于试 (4)若 稀盐酸过量 管中，滴入一定量的稀盐酸， 氢氧化钠与稀盐酸 若没有明显现象 振荡后加入镁条 恰好完全反应 【实验反思】 (5)另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好 完全反应，其原因是 (6)下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填字母)。 A.铜片 B.pH试纸 C.氢氧化钾溶液 D.紫色石蕊试液 O @ (7)图4为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图， @ @ ⊙ 从微粒的角度分析：反应前后未发生变化的微粒有 @ (填化学符号)，该反应的微观实质是 图4 128