课时16 常见的酸-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

第三部分物质的性质与应用 0 课时16常见的酸 知识梳理 酸的特点：酸在水溶液中能解离出 和 特性： 性（敞口放置在空气中，瓶口有 ),需要 保存 浓盐酸 ①稀盐酸用于金属 等 用途 ②胃液中含有 ,助消化 浓盐酸 特性： 性（属于物理性质）， 性（属于化学性质） “①稀硫酸用于金属除锈等 用途 ②浓硫酸常作 剂 酸 浓硫酸的稀释及事故处理： 浓硫酸 ①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把 沿 慢慢注入 里，并不断 ②事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，先用 冲洗，再 涂上质量分数为3%~5%的 溶液 酸 ①酸能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液 ②酸能和活泼金属反应生成 和 6HC1+2A1= H2SO,+Fe ③酸能和金属氧化物反应生成 和 2HC1++CuO ;H2SO+CuO 上述两个反应共同现象： 化 ④酸能和碱反应生成 和 3HC1+A1(OH)3= 质 H2 SO,+Ba(OH)2- ⑤酸能和某些盐反应生成 和 HCI+AgNO 2HCI+CaCOs- H2 SO,+BaCl2 107 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 构建物质网络 “一”表示物质之间能相互反应，“→”表 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液（红） 示物质间的转化关系。 碱 常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质（酸五条） ②甲 ③乙碳酸盐 已知：甲的俗称是烧碱，乙的俗称是纯碱，丙 活泼金属①Fe ④丙金属氧 化物 共性 为铁锈的主要成分。 HCI←—H2SO4 个性 1.写出对应物的化学式。 ⑥AgNO3⑤BaCz 甲 ;乙 ;丙 2.写出相应序号的化学方程式（①~④各写一个即可）。 ① ② ③ ④ ⑤ ;⑥ 【特别提醒】 ①酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。②盐酸是氯化氢的 水溶液，是混合物。③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，是物理 变化。（浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性）④酸的溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不 一定是酸，可能是某些盐溶液，如NH4NO3溶液。 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。 (2)浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。 ( ) (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。( (4)在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。 ) (5)稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。 ) (6)厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。 ) 2.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( 浓硫酸 锌粒 一浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 108 第三部分物质的性质与应用 3,下列有关硫酸的认识，正确的是 A.组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同 B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：可用于实验室制备CuSO,等硫酸盐 D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 4.(下册教材第88页第4题改编)过氧乙酸（化学式CH COOOH)是一种无色透明的 液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真 菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 (1)过氧乙酸是属于下列物质类别中的 A.混合物 B.无机化合物 C.有机化合物 D.氧化物 (2)将过氧乙酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，现象是 (3)过氧乙酸和双氧水(H2O2)一样不稳定，能分解成乙酸(CH,COOH)和一种单质 气体，该反应的方程式为 (4)下列说法中，正确的有 (填字母)。 a.配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 b.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 ℃.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 d.过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 5.如图，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)溶液X是（填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名 红色溶液 称是 黄色B (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式 溶 无色溶液XD,蓝色 溶液 为 浅绿色溶液 (3)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 真题演练 考向①盐酸和硫酸的性质 课标要求：认识常见酸的主要性质和用途；掌握浓硫酸的稀释方法 1.(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 109 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 其中正确的组合是 A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 2.下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是 选项 甲 乙 盐 A Fe2Os 稀硫酸 乙 H2O B S03 NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 D 稀盐酸 AgNO,溶液 3,小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是 A.稀H2SO4与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝 B.和金属氧化物反应，有盐和水生成 C.若能与X反应制取H2,则X是Cu D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 4.下列有关酸的说法中，正确的是 A.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的用途，如都能除水垢（主要 成分为碳酸钙等)和除铁锈 B.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C.浓硫酸是常见的液体干燥剂，能干燥所有的气体 D.厕所洁厕剂（含盐酸）加水稀释，溶液的pH会升高 5,小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 紫色 石蕊 Ca(OH)2 Na2CO 溶液 铁片 氧化铁匪 溶液用 溶液 A (1)试管A中的现象是 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为 。 小芳同学把 反应后D、E试管中的废液倒人一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶 质成分，她分析得出无色滤液中一定不含HC1,理由是 110 第三部分物质的性质与应用 考向2酸的通性 课标要求：知道常见酸的特性 6.(2025·德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CHCO0H),白醋与稀硫酸有 相似的化学性质。下列说法错误的是 A.白醋和稀硫酸中均含有H中 B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 7.已知：氯化氢(HCI)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组 为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： 干燥 溴化氢气体 将 红色喷泉 挤入 圈水+紫色石蕊溶液 ①收集溴 ②塞紧胶塞 ③挤压胶头 化氢气体 (胶塞带有吸有水的滴管) ④拔掉胶头 请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是 A.溴化氢的密度比空气大 B.溴化氢溶于水使试管内压强减小 C.若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D.试管内液体的pH<7 8.某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。 澄清 石灰 水 用盐酸和石灰石制备CO, 用盐酸给铁钉除锈 (1)试管A中溶液变浑浊的反应是 (写化 学方程式)。 (2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上 方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、 水)。 111 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） (3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ,②产生大 量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶 液，无明显现象，钙已除尽。 (4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%） 素养提升 9.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ,可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红 色变成无色，证明溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生 了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和C1, 他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是 否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： (4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能 力的变化，实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略) 连接数据采 个导电能力 HCI气体 集器、电脑 传感器 NaOH溶液 O通入HC1的量 图b ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH CI。(填“>”“<” 或“=”) ②分析B→℃段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 112新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 素养提升了 9.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色） (2)溶液变浑浊 (3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生的证据， 因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子， 混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 (4)①>②离子的浓度 课时17 常见的碱 【知识梳理】 碱的特点：金属离子（或铵根离子）氢氧根离子 常见的碱：NaOH烧碱火碱苛性钠白 潮解放热干燥油污Ca(OH)2熟石灰 消石灰白微降低酸性酸性 碱的化学性质：①蓝色红色 ②盐水Na2SO2+H2 O Caco,↓+H2O ③盐水Na2SO,+2H2 O CaCl2+2H2O ④新碱新盐Na2SO,十Cu(OH)2Y CaCO+2NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 CaCl2+Mg(OH)2↓ 构建物质网络 1.CO2 Na2 CO 2.1H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O ②CuSO,+2NaOH-Cu(OH2￥+NaSO, ③CO2+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O ④NaCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 【基础演练】 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/ (6)×(7)/(8)× 2.B3.C4.B5.D6.A 【实验突破 1.CO2 +2NaOH -Na2 CO,+H2 O 2.过量稀盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl-2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2COa +H2SO—Na2SO,+H2O+CO2个) 氢氧化钙（或氢氧化钡） Na2 CO+Ca(OH)2-CaCOa+2NaOH Na2 CO +Ba(OH)2-BaCO+2NaOH] 产生白色沉淀NaCO,十CaCl2一CaCO,↓十2NaCI (或Na2CO3+BaCl2-BaCO3V+2NaCl等) 3.①产生白色沉淀 Naz CO+CaClz -CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO+ BaCl2—BaCO3Y+2NaCl等) ②溶液变红溶液不变色（或无明显现象） 【变式练习】 【实验报告】气泡全部变质 【解释与结论】 Naz CO3+2HCI=2NaC1+H2 O+CO2 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定 原溶液是否含有氢氧化钠 【拓展与延伸】盖好 【实践与应用】BC 真题演练】 1.D2.C3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.D 10.(1)Ga2O3(2)①A②HC1H2SO, (3)2Ga++6HC1-2GaCla+3H2 3NaOH+GaCl-Ga(OH)+3NaCl 11.(1)Ca0+H20-Ca(0H)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2 O (3)Ca(OH)+H,SO,-CaSO,+2H,O (4)①Ca(OID2+KCO-2KOH+CaCO,￥②K 【素养提升 12.(1)02 (2)Ca(OH)2+K2 CO-CaCO,+2KOH (3)1Ca(OH)2+H,SO-CaSO,+2H2O ②Ca(OH)2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 13.有气泡产生无色酚酞试液 Naz CO+BaCl2= -BaCO3￥+2NaCl 课时18 溶液的酸碱度中和反应 〔知识梳理 溶液的酸碱度 pH和溶液酸碱性的关系： 0~14<>酸性碱性 pH的测定和应用： (1)pH(2)玻璃棒标准比色卡 (3)熟石灰<<盐酸小苏打氢氧化铝 中和反应 酸碱盐水氢离子氢氧根离子水熟石灰 熟石灰 基础演练】 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/ 2.A3.B4.A5.A6.B 实验突破】 (1)红无NaOH+HC1 -NaCl+H2 O (2)稀盐酸氢氧化钠溶液NaOH NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 氢氧化钠溶液稀盐酸HCI NaCl和HCI NaClNaCl和NaOH (3)①放出②稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应减小 ③不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【真题演练】 1.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)ad 2.(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把 变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的 pH稀盐酸 (2)酚酞红 3.<4.C 5.(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗洁精）(3)属于 6.C7.D8.D9.D10.A 〔素养提升】 11.(1)NaOH(2)12