课时15 金属和金属材料(二)—金属的化学性质-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 课时15金属和金属材料（二） 金属的化学性质 知识梳理 一、金属的化学性质及活泼性的比较 化学性质 实验操作 实验现象 结论 铜丝不燃烧，表面出现 在氧气中引燃铜丝 色固体 部分能与 铁丝剧烈燃烧， 氧气反应 在氧气中引燃铁丝 生成一种 色固体 在氧气中引燃金丝 金丝表面无明显变化 将铜丝插入稀盐酸中 无明显变化 部分能与 铁丝表面产生少量 将铁丝插入稀盐酸中 酸反应 溶液慢慢变成 色 将镁丝插入稀盐酸中 镁丝表面产生大量 将铝丝插人硫酸铜溶 铝丝表面出现 色固体， 能与某些 液中 溶液由 色变成 色 盐溶液反应 将铜丝插入硝酸银溶 铜丝表面出现 色固体， 液中 溶液由 色变成 色 (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 (2)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 (3)铝与硫酸铜反应的化学方程式为 铜与硝酸银反应的化学方程式为 【特别提醒】 铁单质发生置换反应时，得到的是十2价的亚铁盐溶液（含F+显浅绿色），而不是 十3价的铁盐溶液（含Fe3+显黄色）。 二、金属活动性顺序 1.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 98 第三部分物质的性质与应用 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 (3)在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化 合物的溶液里置换出来。（除K、Ca、Na外，因其活泼性太强，先与水发生反应） 2.不同金属的活动性比较 (1)金属X能与酸发生置换反应，而金属Y不能，则它们的活动性强弱关系为 ;相同形状的金属丝M、N,分别浸入相同的酸溶液中，M反应产生少量气泡， 而N产生大量气泡，则它们的活动性强弱关系为 (2)将金属X浸入金属Y的盐溶液中，无明显现象，说明X的活动性比Y (3)比较三种金属的活动性时，可以先排序，找中间。方法为“两金夹一盐”或“两盐夹 一金”。例如，比较铁、铜、银三种金属的活动性，可以选择“两金夹一盐”的方案，药 品为铁、银、 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有金属都能燃烧。 (2)铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易生锈。 ) (3)除去CuO中的Cu:加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤。 ( (4)活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。( (5)在金属活动性顺序里，金属位置越靠前的，与酸反应越剧烈。 ( ) (6)除去铁粉中的锌粉：加入稀硫酸，充分反应后过滤。( ) 个溶液质量/g (7)镁、铝、铜都是活泼金属。 ( ) (8)向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，溶液质量随反应时间的变 反应时间/min 化如图所示。 ( ) 2.下列物质中，能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 ) A.ZnCl2 B.FeCla C.CuClz D.AgCl 3.（下册教材第25页第3题改编)在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑， 经测定黄铜屑中含有Zn和Cu。下列分析中，不正确的是 ( A.将黄铜屑加入足量稀盐酸中，会有气泡产生 B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C.根据黄铜的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属元素 D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性 99 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 4.（下册教材第26页第7题改编)请回答下列问题。 (1)向氯化铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀 盐酸，有气泡冒出，则滤液中含有的物质是 (填化学式，水除外)。 (2)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HC1一2X+3H2个，则X的化学式是 ;若将钛放人氯化铜溶液中，则 (填“有”或“没有”)单质铜析出。 5.为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱 的顺序是 ( A.锌>X>铜 B.X>锌>铜 C.锌>铜>X 硫酸锌溶液 旺硫酸铜溶液 D.铜>X>锌 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体 6.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下 列说法不正确的是 ( A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 个氢气质量g B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 Z C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 2时向/min 真题演练 考向口金属的化学性质 课标要求：通过实验探究等活动认识常见金属的化学性质 1.(2025·河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误 的是 ( 2025 团结友爱 会士 ①用磁铁选出②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图④浸泡在硫酸铜 ⑤洗净，揭膜 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 溶液中 晾干，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 2.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应 后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 100 第三部分物质的性质与应用 3.(2025·广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归 纳整理，如图，则M可能是 A.碳 B.铁 C.氧化铜 D,碳酸钙 4.(2023·广州)钴(C0)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合 理的是 ( ) 物质 Co0 Co(OH)2 CoCl2 CoCO 难溶，灰绿色 难溶，粉红色 易溶，溶液呈 难溶，粉红色 在水中的溶解性 固体 固体 粉红色 固体 A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 考向2金属活动性顺序及其应用 打磨后 课标要求：通过实验探究等活动认识常见金属活动性顺序 的铁丝 5.(2023·广东改编)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，如图实验 设计 (填“能”或“不能”)达到实验目的。 CuSO4 AgNO 6.农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波 溶液 溶液 尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 7.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(N)、锌、铜 的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试 管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 ) A.Ni、Zn、Cu Ni B.Zn、Cu、Ni C.Zn、Ni、Cu 硫酸锌 硫酸铜 D.Cu、Ni、Zn 溶液 雪溶液 A B 8,为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种 方案（如图所示），其中不能达到目的组合是 ( ) A.①② Cu (Zn B.⑤⑥ ④ ⑤ ⑥ C.④⑥ CuSO4溶液 ZnSO4溶液 稀盐酸 FeSO4溶液 D.②③④ 101 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 素养提升 9.(2024·吉林)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图 所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203, 6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法 错误的是 氧气传感器 数据采集器 计算机 25 实时检测氧气含量 实时记录氧气含量呈现实时数据 起点A(0,20.99% 和绘制曲线 20 R女扬点C 空气样品 加热，点B 15 终点D203.6,15%)..- 铜粉 10 100 200 300 时间/s A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 10.(2023·深圳)某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程 如图所示。 热空气流 ZnO烟尘 预处理 Au 碳/高温 Au 充分加热 金泥 ZnO Zn 过量 CuO 过程I Cu 过程Ⅱ 稀硫酸 固体a 过程Ⅲ 滤液 系列过程 Cu 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生S02,若SO2直接排放会导致 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,“过程Ⅲ”中加入过量稀硫酸的目的是 (4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式 为 ,该反应属于 反应（填写基本反 应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和HzO的化 学方程式为 102【变式练习】 (1)21(2)ABC(3)未生锈的铁 【真题演练了 1.D2.金属3.C4.金属5.D6.B 7.B8.B9.不能10.B11.D12.A 【素养提升了 13.(1)AB(2)U型管左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 (3)能够提供充足的氧气 (4)没有对比实验（合理即可） 14.(1)+3 (2)进风口鼓人的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧 气在高温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H2O②c(4)3：1 课时15金属和金属材料（二） 金属的化学性质 【知识梳理】 一、黑火星四射黑Fe>Cu>Au 气泡浅绿气泡Mg>Fe>Cu 红蓝无银白无蓝A>Cu>Ag （1)3Fe+20.点燃Fe,0, (2)Fe+2HCl-FeCle+H2 (3)2A1+3CuSO,3Cu+Al2(S0,)3 Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)2 二、1.(1)越强(2)氢(3)前面后面 2.(1)X>YN>M(2)弱(3)硫酸铜溶液 【基础演练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ (6)×(7)X(8)/ 2.A 3.B 4.(1)FeCl2 (2)TiCl 5.A 6.C 【真题演练】 1.B2.B3.B4.B5.不能6.强7.C8.C 素养提升】 9.C 10.(1)空气污染（或酸雨）(2)Au(或金) (3)过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4)Fe十H2SO,—FeSO,+H2个置换 (5)ZnO++2NaOH-Na2 ZnO2+H2 O 专项训练4金属活动性顺序的应用 【要点归纳】 考向1金属与酸反应的图像分析 1.大快 2.①酸金属Al>Mg>Fe>Zn ②金属酸相等Zn>Fe>Mg>Al 考向2金属活动性顺序的验证与探究 1.强强于 2.(1)表面有气泡产生无现象无ZnCu (2)红色固体蓝无银白色固体无 蓝Zn Cu Ag 参考答案 强化训练 1.B2.B 3.(1)④ (2)Mn+H2SO4—MnSO4+H2个 3Cr++Al2(SO)=3CrSO+2Al 铬>铝>锰③ (3)银（或Ag)Mn+和Mg2 课时16常见的酸 〔知识梳理】 酸的特点：氢离子酸根离子 浓盐酸和浓硫酸：挥发白雾密封除锈 盐酸吸水脱水干燥浓硫酸器壁 水搅拌大量水碳酸氢钠 酸的化学性质：红色变色盐氢气 2AlCl+3H2◆FeSO,+H2个盐水 CuCl2+H2O CuSO,+H2O 固体逐渐消失，溶液变蓝色盐水 A1CL,+3H2 D BaSO4↓十2H2O新酸新盐 HNO +AgCl H2 O+CO2+CaCl 2HC1+BaSO 构建物质网络 1.NaOH Naz CO Fe2O 2.1Fe+2HCI-FeCl,+H2 ②NaOH+HCl-NaCl+H2O ③Na2CO2+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ OFezO3+6HCl-2FeCl,+3H2O 5BaCl2 +H2 SO,=BaSO+2HCI 6AgNO+HCI-AgCI+HNO 基础演练 (1)×(2)× (3)/(4)/(5)/(6) 2.D3.C 4.(1)C(2)产生大量气泡 (3)2CH,COOOH=2CH COOH+O2 (4)ac 5.(1)酸紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H:SO,+Cu(OH)2-CuSO.+2H2O 真题演练 1.B2.D3.B4.D 5.(1)溶液变为红色Fe2+ (2)6HCI+Fe2O3一2FeCL3+3H2O因为白色沉淀 是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 6.C7.C 8.(1)CO2+Ca(OH)2=CaC0+H20 (2) (HC1) (cr) (3)有气泡产生 碳酸钠 (4)2000