课时17 常见的碱-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 素养提升了 9.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色） (2)溶液变浑浊 (3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生的证据， 因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子， 混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 (4)①>②离子的浓度 课时17 常见的碱 【知识梳理】 碱的特点：金属离子（或铵根离子）氢氧根离子 常见的碱：NaOH烧碱火碱苛性钠白 潮解放热干燥油污Ca(OH)2熟石灰 消石灰白微降低酸性酸性 碱的化学性质：①蓝色红色 ②盐水Na2SO2+H2 O Caco,↓+H2O ③盐水Na2SO,+2H2 O CaCl2+2H2O ④新碱新盐Na2SO,十Cu(OH)2Y CaCO+2NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 CaCl2+Mg(OH)2↓ 构建物质网络 1.CO2 Na2 CO 2.1H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O ②CuSO,+2NaOH-Cu(OH2￥+NaSO, ③CO2+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O ④NaCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 【基础演练】 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/ (6)×(7)/(8)× 2.B3.C4.B5.D6.A 【实验突破 1.CO2 +2NaOH -Na2 CO,+H2 O 2.过量稀盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl-2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2COa +H2SO—Na2SO,+H2O+CO2个) 氢氧化钙（或氢氧化钡） Na2 CO+Ca(OH)2-CaCOa+2NaOH Na2 CO +Ba(OH)2-BaCO+2NaOH] 产生白色沉淀NaCO,十CaCl2一CaCO,↓十2NaCI (或Na2CO3+BaCl2-BaCO3V+2NaCl等) 3.①产生白色沉淀 Naz CO+CaClz -CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO+ BaCl2—BaCO3Y+2NaCl等) ②溶液变红溶液不变色（或无明显现象） 【变式练习】 【实验报告】气泡全部变质 【解释与结论】 Naz CO3+2HCI=2NaC1+H2 O+CO2 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定 原溶液是否含有氢氧化钠 【拓展与延伸】盖好 【实践与应用】BC 真题演练】 1.D2.C3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.D 10.(1)Ga2O3(2)①A②HC1H2SO, (3)2Ga++6HC1-2GaCla+3H2 3NaOH+GaCl-Ga(OH)+3NaCl 11.(1)Ca0+H20-Ca(0H)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2 O (3)Ca(OH)+H,SO,-CaSO,+2H,O (4)①Ca(OID2+KCO-2KOH+CaCO,￥②K 【素养提升 12.(1)02 (2)Ca(OH)2+K2 CO-CaCO,+2KOH (3)1Ca(OH)2+H,SO-CaSO,+2H2O ②Ca(OH)2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 13.有气泡产生无色酚酞试液 Naz CO+BaCl2= -BaCO3￥+2NaCl 课时18 溶液的酸碱度中和反应 〔知识梳理 溶液的酸碱度 pH和溶液酸碱性的关系： 0~14<>酸性碱性 pH的测定和应用： (1)pH(2)玻璃棒标准比色卡 (3)熟石灰<<盐酸小苏打氢氧化铝 中和反应 酸碱盐水氢离子氢氧根离子水熟石灰 熟石灰 基础演练】 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/ 2.A3.B4.A5.A6.B 实验突破】 (1)红无NaOH+HC1 -NaCl+H2 O (2)稀盐酸氢氧化钠溶液NaOH NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 氢氧化钠溶液稀盐酸HCI NaCl和HCI NaClNaCl和NaOH (3)①放出②稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应减小 ③不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【真题演练】 1.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)ad 2.(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把 变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的 pH稀盐酸 (2)酚酞红 3.<4.C 5.(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗洁精）(3)属于 6.C7.D8.D9.D10.A 〔素养提升】 11.(1)NaOH(2)12第三部分物质的性质与应用 课时17常见的碱 知识梳理 碱的特点：碱在水溶液中能解离出 和 化学式： 俗名： 物理性质： 色固体，易 ,极易溶于水并 氢氧化钠 ①氢氧化钠固体具有吸水性，可作 剂； 用途②重要化工原料：制肥皂、造纸、纺织等； 见 ③生活中可用于去除 碱 化学式： 俗名： 物理性质： 色粉末， 溶于水（溶解度随温度的升高而 氢氧化钙 )。 用途：①中和 废水，②制波尔多液农药，③改良 碱 土壤，④用作建筑材料。 ①碱能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 ②碱能和某些非金属氧化物反应生成 和 2NaOH+SO2 Ca(OH)2+CO2 碱 ③碱能和酸反应生成 和 2NaOH+H2 SO= 学 Ca(OH)2+2HCI- 质 ④碱能和某些盐反应生成 和 2NaOH+CuSO- Ca(OH)2+NazCO3- 3NaOH+FeCls- Ca(OH)2+MgCl2 113 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 构建物质网络 常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质（碱四条） 酸碱指示剂 酚酞溶液（红）、 已知：固态甲俗称干冰，乙俗称苏打。 紫色石芯溶液（蓝） ②CuSO4盐 1.写出对应物质的化学式。 ③甲 1非金属 甲 ;乙 酸①HSO4 」氧化物 2.写出相应序号的化学方程式（①~③各写一个）。 共性 NaOH Ca(OH)2 ① 个性 ② ④乙碳酸盐 ③ ④ 【特别提醒】 ①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此称量时，应放在容器（如小烧杯）中。 ②如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。 ③CaO(又叫生石灰)常用作食品干燥剂。 ④氢氧化钠应密封保存的原因：一是易潮解，二是能与空气中的CO2发生反应而变 质。氢氧化钙应密封保存的原因：能与空气中的CO2发生反应而变质。 ⑤不可用氢氧化钠改良酸性土壤；不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也 可能是中性溶液。 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似是因为它们的溶液中都含有相同的OH。 (2)氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。 (3)氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。 (4)用炉具清洁剂去除油污一NaOH可与油脂反应。 (5)氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业。 (6)氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多。 (7)在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴加入10%的Ba(OH)2溶液，若右 图中x是表示加入Ba(OH)2溶液的质量，y是表示溶液中溶质的 质量，则y随x的变化关系是否正确。 ( ) (8)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，则说明NaOH 溶液没有变质。 14 第三部分物质的性质与应用 00 2.（下册教材第76页第2题改编)下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是( A.氢氧化钠固体露置在空气中容易变质 B.水溶液能使石蕊溶液变红 C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.能与酸发生中和反应 3.下列关于NaOH和Ca(OH)2的说法中错误的是 A.用Ca(OH)2作建筑材料 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 4.如图是碱的化学性质的思维导图，其中X表示的物质是 A.金属单质 碱与指示剂作用 B.非金属氧化物 碱与酸反应 C.金属氧化物 氢氧化钠 碱与X反应 D.盐 碱与某些盐反应 5,(改编)向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是 ) A.CI B.CO C.Ca2+ D.NH 6要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸 气球 ②石灰石和盐酸 液体 ③氯化钠和水 固体 ④氢氧化钠和水 A.①②④ B.①② C.②③④ D.①④ 实验突破 氢氧化钠变质问题的探究 1.氢氧化钠变质的原因： (用化学方程式表示)。 2.氢氧化钠是否变质的检验方法 试剂选择 现象 化学方程式 酸 产生气泡 产生白 碱 色沉淀 115 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 试剂选择 现象 化学方程式 氯化钙（或氯 盐 化钡等)溶液 3,氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究 目的 试剂 现象 化学方程式或结论 ①除去NaOH中 CaCl2溶液 的Na2 CO3 (或BaCL2溶液等) 部分变质 ②检验是否 无色酚酞溶液 存在NaOH 全部变质 【高分提醒】 ①氢氧化钠变质的检验，实质是检验碳酸根离子。能和CO离子反应产生明显现 象，但不能和OH反应产生同样现象的离子有：H+(产生气泡)和Ca+、Ba2+(产 生沉淀)。 ②氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究，其实就是在有CO号存在的情况下检 验是否有OH。若选择无色酚酞溶液检验OH,应先排除CO的干扰，原因 是N2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。所以思路是先除尽CO?, 再检验OH。 ③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液取代CaCL2或BaCl2溶液检验氢氧化钠是部 分变质还是全部变质，因为引入OH会于扰NaOH的检验。 【变式练习】 在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是 否变质，同学们分成三个小组对其进行探究，并提出了如下猜想：(1)“问天”小组的猜 想是：该溶液没有变质。(2)“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。(3)“天和”小组 的猜想是：该溶液全部变质。三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验： 116 第三部分物质的性质与应用 【实验报告】 小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 试剂种类 酸 碱 盐 加过量稀盐酸 先加适量澄清石灰水， 先加过量氯化钙溶液（中 实验操作 后加酚酞溶液 性)，后加酚酞溶液 样品 样品 样品 有白色沉淀生成，溶液 有白色沉淀生成，溶液 实验现象 有 生成 颜色变红 颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液 【解释与结论】 (1)“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为 (2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 【反思与评价】 (1)在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。 (2)“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时 瓶塞，防 止药品变质。 【实践与应用】对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 A.直接倒入下水管道；B.清洗盛放过植物油的试管；C.检验某氯化钠溶液中是否含有 氯化钙 真题演练 考向常见碱的性质和用途 课标要求：认识常见碱的主要性质和用途 1.(2025·长沙)在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性 的是 ) A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 117 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 2.（易错题)(2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的 酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关C(OH)2的说法中，错误 的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 3.(2023·深圳改编)有关NaOH说法错误的是 A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH俗称苛性钠、烧碱、火碱 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 4.(2025·河南改编)化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A.用熟石灰改良碱性土壤 B.服用成分为氢氧化铝的胃药中和过量胃酸 C.用酚酞试液区分氢氧化钠和氢氧化钾 D.用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料 5.(2024·广东改编)下列有关NaOH的认识，正确的是 A.组成 B.性质 C.用途 D.生产 NaOH由1个钠元 广泛用于制取肥皂， 常用CaO与 能与CO、CO2等非 素、1个氢元素和1 以及造纸、纺织等 H2O通过化合 金属氧化物反应 个氧元素组成 工业 反应得到 6.（易错题)航天服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不具有的化学性 质是 ( ) A.与SO2反应 B.与紫色石蕊溶液反应 C.与CuO反应 D.与无色酚酞溶液反应 7.(2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应 过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 反应时间/s 18 第三部分物质的性质与应用 考向2碱的通性 课标要求：知道常见碱的特性 8.(2025·陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄 清石灰水，将适量NaOH固体和NHNO,固体（溶解度随温度升高而增大）分别加 入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 ( NaOH 澄清石灰水 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO,溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 9.(2024·陕西)如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列 有关说法正确的是 ( 滴有无色酚酞溶液 浓盐酸国国比的氢氧化钠溶液 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 10.(2022·广州)镓(G)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。 已知镓在化合物中常为十3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。 (1)镓的氧化物的化学式为 (2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。 ①上述信息中能用于推测氢氧化傢化学性质的是 (填字母)。 A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体” ②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。 溶液X可能是 或 。 (填化学式) (3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： (依次写出化学方程式)。 119 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 11.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式是 。测量其溶液的pH时，可以 ,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 (3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 (以土壤中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农 药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消 除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程 式是 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 (填元素符号)。 素养提升 12.(2025·江苏节选)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进 行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 (1)纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式： 2S02+ 十2H2O—2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张 酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混 用碱性会增强，其原因是 (用化 学方程式表示)。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗人纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡， 发生反应： Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 (用化学 120 第三部分物质的性质与应用 方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中 pH下降的主要原因是 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消 耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 13.(2025·贵州节选)在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化 CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化CO2。 任务二：制备“纳米笼-Cu2O”催化剂。 路径如下 CuSO- NaOH -Cu(OH)2- 维生素C(C,H,0,)Cu,0纳米笼纳米笼Cu,0 小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2,而检验NaOH是否变质。进行 下列实验。 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量 现象 NaOH已经变质 稀H2SO ②取样，溶于水，加入过量 化学方程式 NaOH部分变质 BaCL2溶液，过滤，向滤液中 为Naz CO3 加入 121