课时12 碳和碳的氧化物(一)—碳单质及一氧化碳的性质-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

【素养提升 8.(1)66(2)t111:10不饱和AB 课时11 空气氧气 【知识梳理】 空气的成分：氮气氧气78%21%0.03% 0.94%0.03% 空气是一种宝贵的自然资源：难不活泼 保护气很不活泼保护气 氧气：无无 大于不易淡蓝作助燃剂、供给呼吸等 2KMnO.A_K:MnO,+MnO.+O. 2H,0,M02H,0+0,↑ 密度氧气不易溶于水，且不与水反应 连续均匀地 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 防止加热时试管内的粉末状物质进入试管 伸入集气瓶内放在集气瓶口 附表 大量白烟白4P+50,点燃2P,0,白浑浊 C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0淡蓝蓝紫 S十0，点燃s0,耀眼的白光白色固体 2Mg+0,点槛2Mg0 4A1+3O,点燃2A,O,火星四射黑色固体 3Fe十20，点燃Fe,0. 黑 2Cu+0,△2Cu0 淡蓝色水雾 2H,十0，点燃2H,0蓝色变浑浊 20+0.点燃2C0。明亮蓝色水雾变浑浊 CH+20,点燃c0,+2H,0 【基础演练】 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/ 2.B3.C4.C5.D6.C7.D 实验突破] 一、氧气压强 二、铁丝不能在空气中燃烧NaOH 四、大量白烟集气瓶中空气体积的1/5 五、氧气约占空气体积的1/5 六、漏气不足 真题演练】 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.B 8.i.锥形瓶 i.A2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+O,个 i.c吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 9.1)试管(2)BC2H,0,Ma02H,0+0,+ 参考答案 10.（1)剧烈燃烧，火星四射3Fe+20,点燃Fe,0, 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶底 (2)吸收SO2,减少空气污染NaOH溶液 (3)坩埚钳缓慢使木炭与氧气充分反应，防止伸 人过快使集气瓶中的氧气因温度骤然升高而逸出 (4)木炭燃烧生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收， 使集气瓶内压强低于大气压 (5)加人过氧化氢溶液前，B处木炭只红热，加人过氧 化氢溶液后，B处木炭剧烈燃烧，发出白光，产生大 量的热 素养提升 11.(1)长颈漏斗(2)AE浓硫酸 (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mm0,+O,+ (4)氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸用向 下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口， 管口朝下，立即移近酒精灯火焰，移开手指，听到 “噗”的声音 (5)NH,CI (6)Ca(OH) 课时12碳和碳的氧化物（一） 碳单质及一氧化碳的性质 【知识梳理】 知识点1碳的单质与碳的化学性质 1.最硬吸附碳碳原子的排列方式化学 2.C+0,点燃c0,2C+0.点槛2c0 C+C0,高温2c0C+2Cu0商温2Cu十C0,+ 3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,.+ 知识点2一氧化碳的性质 1.不能，因为C0难溶于水 2.(1)2c0+0,点燃2C0, 可能发生爆炸 (2)C0+Cu0△Cu+C0, 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 知识点3氧化反应、还原反应（综合探究和计算） 1.氧化反应还原反应 2.氧化剂还原剂3.氧化性还原性 基础演练】 1.(1)/(2)×(3)× (4)/(5)/ 2.D3.B4.B5.A 6.黄铁3C0+Fe.0,商温2Fe十3C0.生铁 【实验突破】 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑红变浑浊 (1)略向下倾斜 (2)集中火焰，提高温度 (3)防止石灰水倒流入热的试管，导致试管炸裂；防止生 成的铜又被氧化 【真题演练】 1.A2.B3.C4.A 新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 5.C+Sn0,高温sn十C0,+置换反应燃烧提供热量 作还原剂 6.不能 7增加点燃的酒精灯通风 8.1)0C+0.点燃c0,C0,十c高2c0 ②Fe,0,+C0高温2Fe0+C0, (2)AD 素养提升】 9.D 课时13碳和碳的氧化物（二） 二氧化碳的性质与制取 【知识梳理】 、性质：能大(1)可燃助燃 (2)CO2+H2O=H2CO3红 (3)Ca(OH)2+CO=CaCO+H2O (4)2NaOH+CO2=Na2 CO+H2 (5)C0,+c商温2c0 用途：二氧化碳制冷剂 人工增雨 制取：CaC0,高温ca0+C0,+ 稀盐酸 大理石（或石灰石） CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 固液常温向上排空气长颈漏斗下端管口液封 澄清石灰水石灰水变浑浊 燃着的木条放瓶口木条熄灭 对生活和环境的影响：减少化石燃料的使用 植树造林灯火试验 三、1.1)C+0.点燃c0. (2)C+2Cu0高温 2Cu+CO2个 2.(1)2C+0,点燃2c0 (2)C+c0,高温2c0 3.1)2c0+0,点燃2C0, (2)C0+Cu0△Cu+c0, 4.C+C0,高温2c0 【基础演练】 1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)/ 2.C3.D4.D5.B 6.CaC0,商温ca0+c0,↑分解反应 实验突破】 (1)①试管②CaCO,+2HCl-CaCL2+H2O+CO2↑ D将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明 已收集满③长颈漏斗内的液面上升④可以控制 反应的速率 (2)①CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O ②二氧化碳溶于水振荡③c 〔真题演练] 1.澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色CO2的密度比空气大 2.A3.D4.C 5.(1)一氧化碳（或C0)(2)二氧化碳（或C02) (3)分子构成 0,十2C0点燃2C0,(合理即可)(4③ 6.(1)CaCO+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (2)BC(3)a (4)光合澄清石灰水变浑浊CO2与水反应生成碳 酸绿色出行（答案不唯一） 7.A 8.(1)试管 (2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2◆②B (3)把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二 氧化碳已满 【素养提升 9.(1)化石燃料的燃烧（合理即可） (2)乘坐公共交通工具出行（合理即可）(3)变浑浊 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气 体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡烧瓶，40%的 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快 (合理即可) (5)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大， 吸收二氧化碳效果最好 (6)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再 产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸， 直到溶液呈中性（合理即可） 课时14金属和金属材料（一） 一金属材料与金属冶炼 【知识梳理 金属材料：银白金属液体（紫）红黑 银铬钨大强低碳铜锌铜锡 工业炼铁：C+0,点然c0,C+C0,高湿2C0 3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, 将矿石中的SiO2转化为炉渣 金属资源的保护：水氧气喷漆涂油等 寻找金属代用品回收利用金属废弃物 合理开采金属矿物防止金属腐蚀 【基础演练 1.(1)/(2)/(3)×(4)/(5)×(6)/ 2.C3.C4.C5.B 6.(1)A(23C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)耐腐蚀（或硬度大）(4)AC 【实验突破 除去水中溶解的氧气减少或防止空气中的氧气再溶解 到水中隔绝空气吸收水蒸气 I空气（或氧气）水与空气（或氧气）和水同时接触 铁锈疏松多孔，能够吸收水蒸气和氧气，加快铁生锈第三部分物质的性质与应用Q口 课时12碳和碳的氧化物（一）一 碳单质及一氧化碳的性质 知识梳理 知识点1碳的单质与碳的化学性质 1.金刚石、石墨、C6与活性炭的物理性质和用途 名称 金刚石 石墨 C60 活性炭 无色透明，天然 灰黑色，质软，有 分子结构形似足 具有强 主要物 存在的 滑腻感，有优良 球，具有一些特 性（结构疏松多 理性质 的物质 的导电性 殊的物理性质 孔) 作装饰品、裁玻 可应用于超导、 用于防毒面具、冰 制铅笔芯、润滑 用途 璃、切割大理石、 催化、能源及医 箱除臭剂、净化 剂、电极等 作钻探机钻头等 学等领域 水、脱色等 (1)金刚石、石墨、C60都是由 元素组成的单质，化学性质相似，但物 理性质差异很大，原因是这些单质中 不同；(2)石 联系 墨在一定条件下转化为金刚石属于 变化；(3)木炭也具有吸附 性，木炭和活性炭都属于混合物，其主要成分都是碳单质 2.碳单质的化学性质和用途 性质 举例 用途 用墨（由炭黑等制成）书写或绘制的字画能长时间保存 稳定性 制碳素墨水 而不易褪色 氧气充足时，完全燃烧： 可燃性 作燃料 氧气不足时，不完全燃烧： (1)与C02反应： (炼铁高炉中提 供还原剂) 还原性 用于治金工业 (2)与氧化铜反应： (3)与氧化铁反应： 77 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 知识点2一氧化碳的性质 1.物理性质：通常情况下是一种无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。 (实验室制取CO只能用排水法收集) 想一想：水能防止CO中毒吗？答： 2.化学性质 (1)可燃性： 现象：产生蓝色火焰，放出热量。化学方程式： 注意：CO和H2一样，与空气（或氧气）混合时，遇明火 ,点燃前 必须验纯（方法与H2一样）。 (2)还原性：①与氧化铜反应： ②与氧化铁反应： (3)毒性：CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造 成人体缺氧严重时会危及生命。 知识点3氧化反应、还原反应（综合探究和计算） 1.氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫 ,含氧化合物里的氧被夺 去的反应叫 。 (两者都不属于基本反应类型)》 2.氧化剂、还原剂：在化学反应中，失去氧的物质叫 ,得氧的物质叫 3.氧化性、还原性：在化学反应中，物质失去氧的性质叫 ,物质得到氧的性质 叫 【特别提醒】 ①同一种元素可以组成不同的单质。所以由一种元素组成的物质可以是单质，也 可以是混合物，绝对不能是化合物。 ②CO有毒，涉及CO的实验中，要有尾气处理装置。 ③在写化学方程式时，碳还原氧化铜的条件为高温，CO还原氧化铜的条件为加热。 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√/”，错误的打“×”。 (1)用活性炭除去冰箱的异味。 (2)物质的用途与其化学性质有关的是：石墨作铅笔芯。 (3)冬天用煤炉取暖时在煤炉旁放一盆水，可以防止CO中毒。 (4)高温下碳与二氧化碳反应是吸热反应。 (5)水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼。 第三部分物质的性质与应用 00 2.下列关于金刚石、石墨和C的说法正确的是 A.构成它们的原子大小不同 B.金刚石、石墨和C6都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同 C.金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 D.金刚石、石墨和C中碳原子的排列方式不同 3.(2024·牡丹江)“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A.石墨作电车的电刷—质软 B.金刚石切玻璃—硬度大 C.干冰作制冷剂一升华放热 D.一氧化碳冶炼金属—可燃性 4.碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO三CO2一X(“→”表示一种物质会一步 转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A.由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B.C0只能通过与O2反应转化为CO C,C0,通过与C反应转化为C0,化学方程式为C+C0,商温2C0 D.X可能是酸或盐 5.工业上用石英砂，焦炭为原料制粗硅的化学方程式为S0,十2C高温S十2C0+。下 列有关说法错误的是 ( A.反应中SiO2失去氧，发生氧化反应 B.反应前后，碳元素的化合价升高 C.在该反应里，焦炭具有还原性 D.参加反应的SiO2与C的质量比为5：2 6.常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(FeO,)、菱铁矿(FeCO3)、黄铁矿(FeS2) 等。若用 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应 的化学方程式为 ,炼得的铁合金中含碳2%~4.3% 的是 实验突破 木炭还原氧化铜 实验原理 C+CuO① 网罩 黑色粉末逐渐变 实验装置 实验现象 澄清石灰水 澄清 石灰水 79 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） (1)试管口应 ,防止冷凝水倒流炸裂试管； (2)酒精灯加网罩的目的： 注意事项 (3)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管， 待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 真题演练 考向碳单质及其性质 课标要求：了解碳的几种常见的单质及其用途；理解碳的化学性质 1.(2025·广东改编)下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 金刚石作玻璃刀 金刚石是天然存在的最硬的物质 B 活性炭用于防毒面具 碳在常温下具有稳定性 C 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 2.(2025·安徽改编)化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.金刚石可用作装饰品 B.25%的乙醇溶液作医用酒精 C.石墨可用于制铅笔芯 D.炭黑可用于制作墨水 3.(原创)下列说法正确的是 A.石墨可用于制润滑剂是因为导电性优良 B.金刚石在一定条件下转化为C为物理变化 C.活性炭是混合物 D.因为碳单质具有可燃性，所以碳单质在常温下的化学性质活泼 4.(2025·福建)我国科学家合成了全新分子一C,开创了“表面合成极小尺寸分子 碳”的新范式。下列有关C。的说法中，错误的是 ( ) A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成 C.相对分子质量为72 D.与O2反应生成碳的氧化物 5.明代《天工开物》中描述了锡的冶炼方法，如图a。炼锡 炼锌 尼液态锌 原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化 碳，化学方程式为 该反应类型为 图b为古代炼 图a 图b 锌工艺原理示意图。炉甘石的主要成分是 80 第三部分物质的性质与应用 ZnCO3,高温易分解生成ZnO。泥罐外煤饼的主要作用是 ,泥罐 内煤粉的主要作用是 考向2一氧化碳的性质及用途 课标要求：理解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途 6.鉴别、除杂是重要的实验技能。现要鉴别C0与H2,利用“分别点燃，观察火焰颜色” 的实验设计 (填“能”或“不能”)达到实验目的。 7.写出C0尾气处理的方法： (一种即可)。高温下，过量木炭 还原CuO的气体产物中有CO。冬天，室内用炭火取暖时，应注意 8.(2022·广州节选)陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 (1)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 ①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃 料（以木炭为例）在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO,化学方程式为 1.窖口 排气口 2.燃烧室 3.火道 烧 图1 图2 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在 高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 (2)古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中 可行的有哪些？ (填字母) A.相对增加燃料用量 B.相对增加空气鼓入 C.增加排气口数量 D.减少排气口数量 素养提升 9.A、B、C、D都是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示 物质间的转化关系)，已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常 温下B、C、D都是气体，自然界中的动植物可实现C和D的相互转化。下列说法不 正确的是 A.B是造成“煤气中毒”的主要原因 B B.D的化学性质活泼，能供给呼吸 C.AC可用化学方程式表示为C+O,点燃CO, D.要实现B→C只有一种反应途径 81