课时14 金属和金属材料(一)—金属材料与金属冶炼-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

第三部分物质的性质与应用 0 课时14金属和金属材料（一） 金属材料与金属治炼 知识梳理 1.大部分金属是 色的固体，有 光泽，有延展性、导电 性、导热性，硬度、密度一般较大，熔点、沸点一般较高 纯金属的 2.部分金属的差异性：汞是 ,纯铜是 色固体，铁粉 物理性质 是 色粉末。导电性最好的金属是 ,硬度最大的金属是 金 熔点最高的金属是 1.特征：合金的硬度、强度比组成金属 ,耐腐蚀性比组成金属 ,熔点 料 比组成金属 合金 2.常见合金：生铁、钢（铁合金，含 量不同)；黄铜( 合金)； 青铜( 合金)；钛合金(21世纪重要金属材料) 原料：焦炭、铁矿石、石灰石 金属和金属材 设备：高炉 焦炭燃烧放热，提高炉温： 工业炼铁 原理 焦炭与生成的CO2反应制取CO: CO还原氧化铁： 石灰石的作用： 铁生锈的条件（需要与 和 共同作用)及其探究 防锈措施有： ,破坏铁生锈的两个必备条 金属资源 件之一即可，即隔绝氧气或隔绝水 的保护 保护金属资(1) (2) 源的措施 (3) (4) 【特别提醒】 ①合金是混合物，属于金属材料，不属于合成材料。 ②高炉炼铁时，焦炭的作用是①燃烧放热，为高炉提供高温环境，②生成CO,提供 还原剂。石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化成炉渣除去。 ③铁锈是混合物，其主要成分是Fe2O3·xH2O: 91 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)日常生活中常用的金属材料，大多数是合金。 (2)合金中可能含有非金属。 (3)工业炼铁得到的初产品是生铁，生铁是纯净物。 (4)生铁和钢的性质和用途的差别主要是因为含碳量不同。 ) (5)银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料。 ( ) (6)铁器在干燥的空气中不易生锈。 ( ) 2.(下册教材第9页第3题改编)下列有关金属材料的说法中，不正确的是 A.焊锡是锡铅合金 B.合金中可能含有非金属元素 C.金属单质在常温下都是固体 D.合金的硬度一般比其组成金属的大 3,(下册教材有9页第5题改编)下列说法中，不正确的是 A.青铜的熔点比纯铜的低 B.金具有金属光泽属于金的物理性质 C.氧化铁、不锈钢都属于金属材料 D.钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 4.(下册教材第23页第4题)某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样 品中Fe2O3的质量分数为 A.95% B.85% C.90% D.80% 5.(2024·苏州)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属 材料的是 ( A.旧城墙的青砖 B.古城门的铜钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 6.(原创)对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质：人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属 材料的使用作为标志的。下列说法正确的是 ( ) 92 第三部分物质的性质与应用 0 A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 (2)金属的冶炼：在炼铁高炉内，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁） 里还原出来，该反应的化学方程式为 0 (3)金属材料的应用：铁制品应用广泛，制作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯 铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 (答一点)的性能。 (4)金属资源的保护：下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母)。 A.寻找金属代用品 B.任意开采金属矿物 C.回收利用废旧金属 实验突破 铁制品锈蚀条件的探究 (1)试管中的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的，煮沸的 包有 目的是 ,迅速冷却的目 实验 铁红 物 干燥剂 的棉花 的是 ； 装置 蒸馏水 油 铁 (2)试管Ⅱ中植物油的作用是 ,试管Ⅲ 中干燥剂的作用是 现象 段时间后，试管 (填试管编号)中铁钉表面出现红色铁锈 对比试管I、Ⅱ中的现象可知铁生锈需要 分析 对比试管I、Ⅲ中的现象可知铁生锈需要 铁生锈的条件为 拓展：(1)在高温、酸性、食盐溶液等环境中，铁制品锈蚀的速率会加快； 结论 (2)铁锈需及时除去的原因是 93 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 变式练习实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下（炭不与盐酸反应）。 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 「氧气传感器 ① 干燥剂 x% 5.0g铁粉 ② 10滴水 15% 0.1g炭粉 其他试剂 ③ 10滴水和1.0g食盐 8% (1)①证明在干燥的空气中铁不锈蚀，则x是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 (3)取出少量实验②后集气瓶中的固体于试管中，加人足量稀盐酸，看到有气泡产 生，该现象证明取出的固体中一定含有 真题演练 考向工金属材料与冶炼 课标要求：了解金属的物理特征；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 1.(2024·广东)广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是( A.肇庆端砚 B.广彩青瓷 C.潮州木雕 D.云浮铜鼓 2.（2024·广东节选)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 3.(2023·广东)“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧 化铁。下列说法正确的是 ( A.氧化铁呈黑色 B.氧化铁中铁元素为+2价 C.铁元素是人体必需的微量元素 D.人体内缺铁会引起骨质疏松 4.(2023·广东节选)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 94 第三部分物质的性质与应用口 5.(2025·吉林)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为 CH4+CO2- 催化剂 2CO十2X。下列分析正确的是 ( 高温 1赤铁矿石 天然气 高温尾气 粉碎机 日催化反应室) 还原 铁水← 反应室 燃烧室 合成气(CO和X) A,赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C.合成气中X的化学式为H2O D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 6.(2025·武汉)汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青 铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是 的 A.兽骨 B.青铜 C.丝绸 D.竹木 7.中国目前最薄的不锈钢是宝武太钢集团制成的“手撕钢”，其厚度只有0.015毫米， 不足A4纸厚度的四分之一。下列关于“手撕钢”的说法不正确的是 ( ) A.“手撕钢”具有不易生锈的特点 B.生铁的含碳量比“手撕钢”低 C.“手撕钢”属于金属材料 D.钢材可以加工成“手撕钢”体现了金属的延展性 8.春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下， 使木炭和铁矿石（主要成分为F2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。 其中主要化学反应为3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,。下列说法正确的是 A.海绵铁是一种纯净物 B.FezO3中铁元素的化合价为十3价 C.上述反应中涉及的氧化物只有2种 D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 95 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 考向②金属的锈蚀与防护 课标要求：知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简 干燥的空气 单方法 植物油 9.(2023·广东改编)下图实验设计 (填“能”或“不能”)达 蒸馏水 到“探究铁锈蚀的条件”的实验目的。 10.（易错题)(2024·深圳)以下实验现象，正确的是 洁净无锈的铁钉 CuSO4 ① ② ③ 铁粉 千燥剂 植物油 空气 230.5g 蒸馏水 蒸馏水 A.如图甲，某同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B.反应后电子秤的示数为230.5g C.对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D.图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 11.(2025·广西)下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 12.下列有关金属资源的利用与防护不合理的是 A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能 素养提升 13.(2024·长春)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验 装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显 现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 干燥剂 空气 空气 空气 干燥剂 植物油十 H2O2溶液 光亮 铁钉 铁钉 棉花 铁丝 蒸馏水 蒸馏水U 铁红小 A B 生锈 未生锈 未生锈 MnO2 干燥剂 图1 图2 96 第三部分物质的性质与应用 (1)图1实验中，对比 (填字母)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该 实验设计的不足之处： (答一条即可)。 14.(2025·湖北)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢治冶金”升级。工程师在高 炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如下（图乙）。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 赤铁写石 3C0+Fe,0, 高遇2Fc+3C0 粉碎机 c0,+c遇2c0 尾气 催化 还原 进风口C+0,高遥c0, 反应室 合成气(H,和C0) 反应室 进风口 ☐铁水 生产養口 甲烷→口 燃烧室 图甲高炉炼铁示意图 图乙氢基竖炉炼铁工艺示意图 (I)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H2 高温2Fe十3X。 ①X的化学式为 ②该反应属于 (填字母)。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H,O高温H,+C0。 消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 97新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 5.C+Sn0,高温sn十C0,+置换反应燃烧提供热量 作还原剂 6.不能 7增加点燃的酒精灯通风 8.1)0C+0.点燃c0,C0,十c高2c0 ②Fe,0,+C0高温2Fe0+C0, (2)AD 素养提升】 9.D 课时13碳和碳的氧化物（二） 二氧化碳的性质与制取 【知识梳理】 、性质：能大(1)可燃助燃 (2)CO2+H2O=H2CO3红 (3)Ca(OH)2+CO=CaCO+H2O (4)2NaOH+CO2=Na2 CO+H2 (5)C0,+c商温2c0 用途：二氧化碳制冷剂 人工增雨 制取：CaC0,高温ca0+C0,+ 稀盐酸 大理石（或石灰石） CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 固液常温向上排空气长颈漏斗下端管口液封 澄清石灰水石灰水变浑浊 燃着的木条放瓶口木条熄灭 对生活和环境的影响：减少化石燃料的使用 植树造林灯火试验 三、1.1)C+0.点燃c0. (2)C+2Cu0高温 2Cu+CO2个 2.(1)2C+0,点燃2c0 (2)C+c0,高温2c0 3.1)2c0+0,点燃2C0, (2)C0+Cu0△Cu+c0, 4.C+C0,高温2c0 【基础演练】 1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)/ 2.C3.D4.D5.B 6.CaC0,商温ca0+c0,↑分解反应 实验突破】 (1)①试管②CaCO,+2HCl-CaCL2+H2O+CO2↑ D将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明 已收集满③长颈漏斗内的液面上升④可以控制 反应的速率 (2)①CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O ②二氧化碳溶于水振荡③c 〔真题演练] 1.澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色CO2的密度比空气大 2.A3.D4.C 5.(1)一氧化碳（或C0)(2)二氧化碳（或C02) (3)分子构成 0,十2C0点燃2C0,(合理即可)(4③ 6.(1)CaCO+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (2)BC(3)a (4)光合澄清石灰水变浑浊CO2与水反应生成碳 酸绿色出行（答案不唯一） 7.A 8.(1)试管 (2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2◆②B (3)把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二 氧化碳已满 【素养提升 9.(1)化石燃料的燃烧（合理即可） (2)乘坐公共交通工具出行（合理即可）(3)变浑浊 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气 体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡烧瓶，40%的 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快 (合理即可) (5)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大， 吸收二氧化碳效果最好 (6)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再 产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸， 直到溶液呈中性（合理即可） 课时14金属和金属材料（一） 一金属材料与金属冶炼 【知识梳理 金属材料：银白金属液体（紫）红黑 银铬钨大强低碳铜锌铜锡 工业炼铁：C+0,点然c0,C+C0,高湿2C0 3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, 将矿石中的SiO2转化为炉渣 金属资源的保护：水氧气喷漆涂油等 寻找金属代用品回收利用金属废弃物 合理开采金属矿物防止金属腐蚀 【基础演练 1.(1)/(2)/(3)×(4)/(5)×(6)/ 2.C3.C4.C5.B 6.(1)A(23C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)耐腐蚀（或硬度大）(4)AC 【实验突破 除去水中溶解的氧气减少或防止空气中的氧气再溶解 到水中隔绝空气吸收水蒸气 I空气（或氧气）水与空气（或氧气）和水同时接触 铁锈疏松多孔，能够吸收水蒸气和氧气，加快铁生锈 【变式练习】 (1)21(2)ABC(3)未生锈的铁 【真题演练了 1.D2.金属3.C4.金属5.D6.B 7.B8.B9.不能10.B11.D12.A 【素养提升了 13.(1)AB(2)U型管左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 (3)能够提供充足的氧气 (4)没有对比实验（合理即可） 14.(1)+3 (2)进风口鼓人的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧 气在高温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H2O②c(4)3：1 课时15金属和金属材料（二） 金属的化学性质 【知识梳理】 一、黑火星四射黑Fe>Cu>Au 气泡浅绿气泡Mg>Fe>Cu 红蓝无银白无蓝A>Cu>Ag （1)3Fe+20.点燃Fe,0, (2)Fe+2HCl-FeCle+H2 (3)2A1+3CuSO,3Cu+Al2(S0,)3 Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)2 二、1.(1)越强(2)氢(3)前面后面 2.(1)X>YN>M(2)弱(3)硫酸铜溶液 【基础演练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ (6)×(7)X(8)/ 2.A 3.B 4.(1)FeCl2 (2)TiCl 5.A 6.C 【真题演练】 1.B2.B3.B4.B5.不能6.强7.C8.C 素养提升】 9.C 10.(1)空气污染（或酸雨）(2)Au(或金) (3)过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4)Fe十H2SO,—FeSO,+H2个置换 (5)ZnO++2NaOH-Na2 ZnO2+H2 O 专项训练4金属活动性顺序的应用 【要点归纳】 考向1金属与酸反应的图像分析 1.大快 2.①酸金属Al>Mg>Fe>Zn ②金属酸相等Zn>Fe>Mg>Al 考向2金属活动性顺序的验证与探究 1.强强于 2.(1)表面有气泡产生无现象无ZnCu (2)红色固体蓝无银白色固体无 蓝Zn Cu Ag 参考答案 强化训练 1.B2.B 3.(1)④ (2)Mn+H2SO4—MnSO4+H2个 3Cr++Al2(SO)=3CrSO+2Al 铬>铝>锰③ (3)银（或Ag)Mn+和Mg2 课时16常见的酸 〔知识梳理】 酸的特点：氢离子酸根离子 浓盐酸和浓硫酸：挥发白雾密封除锈 盐酸吸水脱水干燥浓硫酸器壁 水搅拌大量水碳酸氢钠 酸的化学性质：红色变色盐氢气 2AlCl+3H2◆FeSO,+H2个盐水 CuCl2+H2O CuSO,+H2O 固体逐渐消失，溶液变蓝色盐水 A1CL,+3H2 D BaSO4↓十2H2O新酸新盐 HNO +AgCl H2 O+CO2+CaCl 2HC1+BaSO 构建物质网络 1.NaOH Naz CO Fe2O 2.1Fe+2HCI-FeCl,+H2 ②NaOH+HCl-NaCl+H2O ③Na2CO2+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ OFezO3+6HCl-2FeCl,+3H2O 5BaCl2 +H2 SO,=BaSO+2HCI 6AgNO+HCI-AgCI+HNO 基础演练 (1)×(2)× (3)/(4)/(5)/(6) 2.D3.C 4.(1)C(2)产生大量气泡 (3)2CH,COOOH=2CH COOH+O2 (4)ac 5.(1)酸紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H:SO,+Cu(OH)2-CuSO.+2H2O 真题演练 1.B2.D3.B4.D 5.(1)溶液变为红色Fe2+ (2)6HCI+Fe2O3一2FeCL3+3H2O因为白色沉淀 是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 6.C7.C 8.(1)CO2+Ca(OH)2=CaC0+H20 (2) (HC1) (cr) (3)有气泡产生 碳酸钠 (4)2000