课时10 溶液(二)——溶液的计算-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

第三部分物质的性质与应用 课时10 溶液（二） 溶液的计算 知识梳理 知识点1溶液的浓度的计算与比较 (1)溶质的质量分数：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液的浓度。 (2)溶质的质量分数(c%)= ×100%= ×100%, 即c%=m(溶质)/m(溶液)×100%。 则m(溶质)= (3)饱和溶液的溶质质量分数。 对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数还可以利用该温度下的溶解度(S)进 行计算：饱和溶液溶质质量分数= 知识点2溶液的稀释与配制 (1)溶液的稀释：计算原理：稀释前后溶液中 不变。 ①加水稀释：m(稀液)Xc%(稀液)= ,m(稀液)=m(浓 液)十m(加水)，即m(加水)=m(稀液)一m(浓液)。 ②浓溶液混合稀溶液： m(浓液)c%(浓液)+m(稀液)Xc%(稀液)=[m(浓液)十m(稀液)]Xc%(混合后) (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 配制溶液一般分以下几步进行： ①计算：正确的计算出所需溶质的 和水的 ②称量：一般用 准确地称取氯化钠的质量，再用合适的 量取 水的体积。 ③溶解：把称得的固体和量得的水倒入烧杯中，并用 搅拌直至完全溶解 为止。 ④装瓶：最后将配好的溶液倒入清洁的试剂瓶，并贴上标签，并写明“×%的××溶 液”。 59 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 知识点3与化学方程式结合进行的计算 对于这类问题，抓住两条线索，第一条线索是物质，弄清楚物质之间是什么关系，是 生成物还是反应物；第二条线索是数字，弄清楚数字的含义，有些数字是迷惑我们的。计 算溶液的质量时，生成的气体和沉淀不可以计算在内。 【特别提醒】 ①在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。 ②配制一定溶质质量分数的溶液，装瓶过程中有少量溶液洒出来，对所配溶液的溶 质质量分数无影响。 ③溶质的质量分数是溶质的质量除以溶液（溶质十溶剂）的质量，不是溶质质量除 以溶剂的质量。 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。( (2)将25gKC1溶液蒸干得到5gKC1固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%。 ) (3)将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液。 (4)将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）。 (5)用50g10%的NaC1溶液配制5%的NaC1溶液需要加水KNo, 50g。 ( 溶质 质量 (6)向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，则KNO3溶质质量 分数 1% 分数随加入KMnO4质量的变化图像如右图所示。( ) 0 KMnO4质量/g 2.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A.10g溶液中含有1 gNaOH B.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1：9 C.100g水中溶解有10 gNaOH D.将100g该溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为10% 3.在其他条件不变的情况下，对NaNO3溶液（编号为①）进行下图所示实验。下列对 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 A.①>②>③ 恒温蒸 发溶剂 B.①=②=③ 升温 C.①<②<③ ③ D.①=②<③ 60 第三部分物质的性质与应用 4.（下册教材第50页第3题改编)在温度不变的情况下，对甲中的100 mLNaCl饱和溶 液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是 A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分 转移出50mL 5g NaCI 5g水 数与原溶液相等 B.实验二后，乙的溶液变为不饱和溶液 C.实验二后，甲中溶液溶质质量分数增大 实验 实验二 D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 5.(下册教材第50页第4题改编)在20℃时，将40gNaC1固体加入100g水中，充分 搅拌后，仍有4.0 gNaCl固体未溶解。 (1)所得溶液是20℃时NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)计算20℃时NaCl的溶解度是 (3)计算所得溶液中NaCI的质量分数为 (结果保留一位小数)。 6.配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A.将氯化钠固体直接置于左托盘上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.选用200mL的量简量取100mL水 D.将量取的水倒入盛有6g氯化钠固体的烧杯中搅拌至溶解 实验突破 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验目的：练习配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解。 2,实验仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、称量纸、空白标签、空试剂瓶。 3.实验试剂：氯化钠、蒸馏水。 4.实验步骤： (1)用固体试剂配制溶液（以配制50g6%的氯化钠溶液为例） 4④ ⑤ ⑥ ①计算：所需氯化钠质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度 约为1g/mL)。 ②称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。 61 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 ③量取：用规格为 L的量筒准确量取所需蒸馏水，倒入盛有固体的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。该操作中玻璃棒的作用是 ⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。（标签 写上 和 ) (2)浓溶液配制稀溶液（用6%的氯化钠溶液，其密度为1.04g/mL,配制50g3%的 氯化钠溶液) ①计算：所需6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL),所需蒸馏 水的质量为 g(体积为 mL)。②量取：用量筒分别量取浓溶液和 水，倒入烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶、贴标签。 5.反思：误差分析。 (1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因 ①天平使用不正确，如药品、砝码放反并且使用了游码； ②量取水的过程中仰视读数，取水量偏多； ③烧杯中原来就有水； ④固体中含有杂质。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 ①称量前天平偏右，导致药品偏多； ②砝码已生锈； ③量取水时俯视读数，量取水偏少； ④将量简中的水倒入烧杯中时有少量洒出。 【变式练习】溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如 图是某小组同学在实验室合作配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的 过程。请回答下列问题： ① ② ⑤ ⑥ (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g,需要水 mL。量筒应该选用 (填“50mL”或“100mL”)。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的 溶质质量分数会 (填“偏大”或“偏小”)。 (2)配制过程的先后顺序是 (填装置序号)。 62 第三部分物质的性质与应用 0 (3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (4)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 0 (5)某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小 部分，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数 (填 “>”“=”或“<”)16%。 (6)把50g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质 量是 g。 二、粗盐的除杂与提纯 粗盐提纯（一） 1.实验目的：粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验流程 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 3.实验步骤 步骤 操作 玻璃棒作用 ①用 称取5.0g粗盐； ②用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯 (1)溶解 中，边加边用玻璃棒搅拌，加到粗盐不再溶解为止，称 量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量 过滤食盐水，直至滤液澄清。 (2)过滤 所需仪器和用品：烧杯、 、玻璃棒、铁架台（带 铁圈)、滤纸 ①将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；②加热过程 中用玻璃棒不断搅拌；③当 (3)蒸发 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。所需仪器： 、铁架台（带铁圈）、坩埚钳 63 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 续表 步骤 操作 玻璃棒作用 (4)计算 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器 精盐的质量 转移固体 产率 中。产率= 溶解粗盐的质量X100% 4.误差分析 误差 原因分析 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量；③称 产率偏高 量精盐时左码右物，且使用了游码 ①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；②粗盐未完全溶解就开始过 产率偏低 滤；③转移时有固体撒落或残留在蒸发皿或玻璃棒上 粗盐提纯（二） 1.实验目的：粗盐中可溶性杂质的去除 2.实验流程 BaSO4、Mg(OH2 粗盐溶液 CaCO3、BaCO3沉淀 (含杂质NaSO4 过量BaCli溶液过量NaOH溶液过量NaCO,溶液过滤 CaCl2、MgCl) ① ② ③ ④ 足量 蒸发 (除 )(除 滤液（含杂质NaOH )(除 盐酸结晶.NaCl 和Na2CO) ⑤ ⑥晶体 3.注意事项 (1)加入的除杂试剂都要足量，将杂质除尽。 (2)步骤①②③中除杂试剂加入的先后顺序还可以设计为BaCl2→NaCO3→NaOH或 NaOH→BaCl2→Na2CO3,只要 溶液在 溶液之后加入即可。 (3)加入适量的盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须进行过滤，防止生成的 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀重新溶解到溶液中。 (4)盐酸有挥发性，如果加入的盐酸过量在蒸发过程中会挥发掉，对NaCl的纯度没 有影响。 4.试剂的替代 (I)不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，也不能用KzCO3溶液代替Na2CO3溶 液，否则除去 (2)可用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCL2溶液，Ba(OH)2溶液要在Na2CO,溶 液之前加入。 64 第三部分物质的性质与应用 变式练习工业上常利用海水提取粗盐（含泥沙及CaCl2、MgSO,等杂质），然后进一步得 到精盐，其过程如图： 海水蒸发结晶，达滤，阻盐溶解，足量X足量N,CO,溶液，过滤，滤液造量盐酸，操作Y,精盐 母液 滤渣 (I)母液是NaC1的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。溶解前需将大颗粒粗 盐研碎，目的是 (2)试剂X为 (填序号)。 A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 (3)滤渣的成分为泥沙 在实验室进行过 滤操作时，若过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 (填序号)。 ①滤纸破损 ②漏斗内液面高于滤纸边缘 ③承接滤液的烧杯不干净 (4)操作Y为 。 若粗盐中含有a g NaCl,则理论上所得精盐的质量 ag(填“>”“<”或“=”)。 真题演练 考向①溶质质量分数及溶液的配制 课标要求：1.认识溶质质量分数的含义，知道溶质质量分数可以表示浓度 2.学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法 1.用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.烧杯 C.量筒 D.酒精灯 2.配制NaOH溶液不需要用到的仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.漏斗 D,玻璃棒 3.如图是某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的操作，下列说法正确 的是 ( ) 两盘有相同纸片 中 NaCl 601 501 40 游码1g 20 ① 3 4 图1 图2 A.图1和图2一共有两处错误 B.图2会使溶液的溶质质量分数偏大 C.正确操作顺序为③①②⑤④ D.实际称取NaCl的质量为6.0g 65 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 4.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 5.根据下图的溶解度曲线，回答下列问题。 个溶解度/g 50 25- 06 丙 温度/C (1)t2℃时，50g水中溶解 g甲恰好形成饱和溶液。 (2)t℃时，将60g丙加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g,溶 质质量分数为 (精确至0.1%)。 (3)2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ,将100g甲的饱和溶液配制 成10%的溶液，需加水 g。 (4)3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 (5)t1℃时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为 (6)3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大 小顺序为 考向②有关溶液的计算 课标要求：学习有关溶质质量分数的简单计算和综合计算 6.(1)20℃时，NaCl的溶解度为36g,则NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。 (2)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaC1溶液，需要NaCI g。 7.(2024·齐齐哈尔)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 加入94.6g水 滤渣10g 加入100g碳酸钠溶液 恰好完全反应后过滤 固体混合物 无色溶液 无色溶液 15.4g 66 第三部分物质的性质与应用 0 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 素养提升 8.(2024·重庆)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含 结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： 加入30g固体M,搅拌 再加入30g固体M,搅拌 降温至20C 60℃ 60℃ 静置 50g水 44g固体M 匆 入 (1)丁中溶液的质量为 go (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 +烧杯内液体的质量g h 105 五时间s ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 (填字母)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 67新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 【实验突破】 2.气泡1：23.燃烧得更旺氧气淡蓝氢气 4.氢元素氧元素两个氢原子一个氧原子 5.水的导电性 【真题演练】 1.B2.D3.B4.C5.D6.D7.B 8.A9.D10.D11.A 【素养提升】 12.（1)氢元素和氧元素 (2)2:1H22:1密度各元素原子个数比 (3)B 课时9溶液（一）—溶解度 【知识梳理 1.均一稳定混合溶质溶剂溶剂 溶质溶剂NaOH浓H2SO,CaO NH,NO NaCl 2.稀溶液浓溶液不饱和溶液饱和溶液 不一定不一定 一定溶质溶剂 降低温度溶剂升高 3.温度100g饱和100g水克增大 氯化钠氢氧化钙 温度可溶物难溶物可溶性物质 受温度影响较小随温度升高而升高 【基础演练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)/ (7)×(8)× 2.D3.D4.B5.C6.D7.C 8.(1)a1相等(2)蒸发 【真题演练】 1.A2.D3.右生石灰硝酸铵 4.C5.C6.B7.D8.A9.D10.D 【素养提升】 11.(1)增大(2)B(3)饱和140 (4)冷却结晶(5)C(6)B>A>C 12.(1)t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g (2)NHCI(3)小于 专项训练3溶解度及其曲线 【典例赏析】 1.①30g②T1℃③甲>乙>丙 2.①减小②降温结晶蒸发结晶升温结晶 3.①4：9120②260饱和③甲>乙>丙 4.①23.1%②40%③80g37.5%36.4% 5.①>②50③C 6.①乙>甲②丙>乙③甲>乙>丙 【强化训练】 1.D2.(1)110(2)蒸发结晶(3)KNO3(4)23(20 30℃之间均可) 课时10溶液（二）一溶液的计算 〔知识梳理了 1.(2)溶质的质量 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量十溶剂的质量 m(溶液)×c%V(溶液)·p(溶液)·c% (3)s+i0gX100% 2.(1)溶质的质量 m(浓液)×c%(浓液) (2)质量体积托盘天平量筒玻璃棒 【基础演练 1.(1)×(2)/ (3)×(4)×(5)/ (6)× 2.C3.D4.C 5.(1)饱和(2)36.0g(3)26.5%6.D 实验突破 一、4.(1)①347③50④加速溶解 ⑤试剂名称溶质质量分数 (2)①25242525 【变式练习】 (1)1684100mL偏小(2)②⑤④①⑥③ (3)A(4)加速溶解(5)>(6)110 二、粗盐提纯（一】 3.(1)天平搅拌，加快粗盐溶解 (2)漏斗引流 (3)蒸发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 粗盐提纯（二】 2.Na2 SO MgCla CaCl,BaCl 3.Na2 CO BaCla 4.(1)杂质的同时会引入新的杂质 【变式练习】 (1)饱和加快溶解速率(2)C (3)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3①②③ (4)蒸发结晶 真题演练 1.D2.C3.B4.C 5.(1)12.5(2)15033.3%(3)20%100 (4)甲=乙>丙(5)甲>乙(6)甲=乙<丙 36g 6.(1)100g+36g×100%(2)16 7.(1)10 (2)解：设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化 钙的质量为y。 Na2 CO+CaCl,-CaCOa+2NaCl 111 100 117 y 10g 111y 100 =10g y=11.1g 117x 110-10g x=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数是 15.4g-11.1g+11.7g×100%=8% 15.4g+94.6g+100g-10g 答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 【素养提升 8.(1)66(2)t111:10不饱和AB 课时11 空气氧气 【知识梳理】 空气的成分：氮气氧气78%21%0.03% 0.94%0.03% 空气是一种宝贵的自然资源：难不活泼 保护气很不活泼保护气 氧气：无无 大于不易淡蓝作助燃剂、供给呼吸等 2KMnO.A_K:MnO,+MnO.+O. 2H,0,M02H,0+0,↑ 密度氧气不易溶于水，且不与水反应 连续均匀地 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 防止加热时试管内的粉末状物质进入试管 伸入集气瓶内放在集气瓶口 附表 大量白烟白4P+50,点燃2P,0,白浑浊 C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0淡蓝蓝紫 S十0，点燃s0,耀眼的白光白色固体 2Mg+0,点槛2Mg0 4A1+3O,点燃2A,O,火星四射黑色固体 3Fe十20，点燃Fe,0. 黑 2Cu+0,△2Cu0 淡蓝色水雾 2H,十0，点燃2H,0蓝色变浑浊 20+0.点燃2C0。明亮蓝色水雾变浑浊 CH+20,点燃c0,+2H,0 【基础演练】 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/ 2.B3.C4.C5.D6.C7.D 实验突破] 一、氧气压强 二、铁丝不能在空气中燃烧NaOH 四、大量白烟集气瓶中空气体积的1/5 五、氧气约占空气体积的1/5 六、漏气不足 真题演练】 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.B 8.i.锥形瓶 i.A2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+O,个 i.c吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 9.1)试管(2)BC2H,0,Ma02H,0+0,+ 参考答案 10.（1)剧烈燃烧，火星四射3Fe+20,点燃Fe,0, 防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶底 (2)吸收SO2,减少空气污染NaOH溶液 (3)坩埚钳缓慢使木炭与氧气充分反应，防止伸 人过快使集气瓶中的氧气因温度骤然升高而逸出 (4)木炭燃烧生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收， 使集气瓶内压强低于大气压 (5)加人过氧化氢溶液前，B处木炭只红热，加人过氧 化氢溶液后，B处木炭剧烈燃烧，发出白光，产生大 量的热 素养提升 11.(1)长颈漏斗(2)AE浓硫酸 (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mm0,+O,+ (4)氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸用向 下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口， 管口朝下，立即移近酒精灯火焰，移开手指，听到 “噗”的声音 (5)NH,CI (6)Ca(OH) 课时12碳和碳的氧化物（一） 碳单质及一氧化碳的性质 【知识梳理】 知识点1碳的单质与碳的化学性质 1.最硬吸附碳碳原子的排列方式化学 2.C+0,点燃c0,2C+0.点槛2c0 C+C0,高温2c0C+2Cu0商温2Cu十C0,+ 3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,.+ 知识点2一氧化碳的性质 1.不能，因为C0难溶于水 2.(1)2c0+0,点燃2C0, 可能发生爆炸 (2)C0+Cu0△Cu+C0, 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 知识点3氧化反应、还原反应（综合探究和计算） 1.氧化反应还原反应 2.氧化剂还原剂3.氧化性还原性 基础演练】 1.(1)/(2)×(3)× (4)/(5)/ 2.D3.B4.B5.A 6.黄铁3C0+Fe.0,商温2Fe十3C0.生铁 【实验突破】 C+2Cu0高温2Cu+C0,↑红变浑浊 (1)略向下倾斜 (2)集中火焰，提高温度 (3)防止石灰水倒流入热的试管，导致试管炸裂；防止生 成的铜又被氧化 【真题演练】 1.A2.B3.C4.A