5.主题式-项目式试题-【一战成名新中考】2026云南化学中考必考知识点题组特训

2一战成名 思维型中考书开拓者 主题式/项目式试题 1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，被世界各国誉为中国17世纪的工 艺百科全书并广为流传，其中不少章节介绍了许多与化学相关的知识。 I制墨。《天工开物》记载松烟制墨法：“凡墨烧烟凝质而为之..。即把松枝斩成尺寸并覆盖 松叶于其上收集黑烟而制墨”。 (1)松烟制墨法是利用松枝 (填完全”或不完全)燃烧产生对环境不利的黑烟 而制墨，黑烟主要成分是 (填物质名称)。 (2)松烟制成了墨，用墨汁书写的字画经久不褪色是因为 Ⅱ造纸。 竹子造纸的流程如图： 竹 斩竹漂塘 煮徨足火 荡料入帘」 透火焙干 纸 浸泡 蒸煮 捞纸 烘干 (1)浸泡的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H1oO5)],纤维素中碳、氧的元素质量 比为 (2)蒸煮时，利用石灰浆[主要成分为C(OH)]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目 的。草木灰主要成分为KCO3。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是 (3)捞纸与化学实验中的 操作相似。 (4)请从微观的角度解释“透火培干”是因为 I治金。 (1)《天工开物》记载了锡的治炼方法：“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲 (指鼓入空气)熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。”炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易 熔化流出，原因是 (2)铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁和硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 2.人类的生产和生活都离不开金属。 (1)国宝中的金属 ①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 (填大或小)。 ②鸳鸯莲纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是 训练思维，才能打赢新中考 1 《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二成剑 ③幻方铁板锈迹斑斑，可用稀硫酸去除铁锈，其反应化学方程式为 (2)生活中的金属 铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。 硫酸 空气 卷出铜箔 铜箔 硫酸 铜原料 转动 出产品 CuSo 溶液 溶铜 操作1 制箔 酸洗水洗抗氧化 ①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的 性。 ②溶铜前，粉碎处理铜原料的目的是 ③溶铜中，存在Cu与O2生成CO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。 ④制箔中，硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸及氧气，则反应方程式为 3.我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜治铸史上最早得到的合金。 I.用孔雀石[主要成分C(OD2CO]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化 物。如图是铜元素的价类二维图”。 化合价 D 单质 氧化物 盐类别 (1)图中C2(OH2C03位于A点，黑色固体位于 (填B、C或D)点。A→B的反 应属于 (填基本反应类型)。 (2)高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变 色，同时产生的气体可使 澄清石灰水 Ⅱ.《大治赋》记载由硫化铜矿（主要成分CS)制取CSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。 硫化铜矿中CS转化的流程如下： 训练思维，才能打赢新中考 2《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?-战成名 思维型中考书开拓者 02 Fe 黑色固体 CuS- 焙烧 过滤→ 铁浸 4S02 H:O,H.SO 溶液 02 (3)Cu2S中Cu与S的质量比为 浸铁中利用了Fe的金属活动性比C1 (填强或弱)的性质。 (4)写出流程中生成硫酸的反应方程式 (5)在治炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是 (填选项)。 A.青铜是金属材料 B.纯铜比青铜的硬度大 C.青铜比纯铜的熔点高 4.高锰酸钾是一种常用化学试剂，实验室主要用于制取少量氧气，工业上主要用于化工、防 腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究 活动一用高锰酸钾制取氧气 多孔隔板下 A (1)写出标号②仪器的名称： (2)小战同学想用高锰酸钾制取较干燥的氧气，他应选择上述装置中的 (填标号) 进行组装发生装置和收集装置。该反应的化学方程式为 活动二探究高锰酸钾的不稳定性 【进行实验】称取0.57gKMO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下 剩余固体质量的数据如下表。 温度/C 100 140 180 220 240 260 280 300 试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50 【分析与解释】(3)活动二中，KMO4开始分解的温度范围是 由此可知用高 锰酸钾制取氧气时，若用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，待导管口 时再收集。 活动三探究高锰酸钾的制备 实验室以软锰矿（主要成分为MnO2,还有少量FeO、FeO3、MgO和A1O3杂质）为原料制 训练思维，才能打赢新中考 3《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二成络 备高锰酸钾的流程如图： 稀硫酸 KC1O:和KOH 蒸馏水 软锰矿→酸浸→过滤 熔融 →浸取 ……pMnO4 滤液 (4)酸浸日的是除去MO2中的杂质，需要加热的目的是 (5)熔融过程中，MnO2被氧化成KMnO4,同时得到KCl。加入KClO3应过量的原因除了 提高MnO3利用率，还有 (6)浸取后为了得到较纯净的KMO4晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCI溶液， 将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是 写出浸取过程中，Cl3和KMnO4的反应方程式 5.甜菜是我国主要的制糖原材料之一。某项目式学习小组对甜菜生长情况、土壤酸碱度进行 检测及改良、合理施肥等展开了项目化探究。 活动一：探究叶子发黄原因 (1)根据查阅资料，了解到可能原因是土壤板结、浇水过多、光照不足及缺 元素。 活动二：鉴别标签脱落的化肥样品 【实验探究】兴趣小组同学发现农场里有两包标签脱落的化肥，向农场工作人员了解到这两包 化肥分别是NH4C1、KSO4中的一种。为进行合理施肥，于是他们决定帮助农场工作人员鉴别 这两包化肥。 (2)如表所示 实验方案 实验现象与结论 方案1：分别取样置于试管中，加水溶解，分 若有刺激性气味产生，则该样品是 别滴加适量 (填化学式)溶液 (填名称) 方案2：分别取样置于试管中，加水溶解，分 若 则该样品是KSO4 别滴加适量氯化钡溶液。 【反思评价】(3)经过鉴别，兴趣小组同学选择了合适的化肥。试写出方案2中发生反应的 化学方程式： 活动三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 训练思维，才能打赢新中考 4《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二成剑 (4)土壤pH对甜菜发芽率的影响如图所示，在播种天数相同、pH为5.0~9.5的条件下，甜 菜发芽率随pH的变化情况是 90.00% 83.33% 80.00% 70.00% 69.97% 68.72% 60.00% 53.28% 50.00% 50.00% 40.00% 33.069 30.00% 22.92% 20.00% 14.06 10.00% 234% 0.00 5.0 7.5 9.5 pH 口播种天数5口播种天数6☐播种天数7 (5)小组同学查阅资料后，决定用硫酸亚铁改良800g该农场的土壤，为确定硫酸亚铁的使 用量，使之达到甜菜生长适宜的pH,讨论后同学们设计了如下实验方案： (简要写出实验操作)。 (6)经过上述学习，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，你的 看法和理由是 6.绚丽的“彩虹管”—一试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色。 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②试管中加入适量的5%的盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化 钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 -红色 蓝色 号黄色 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制，下列仪器中，不需 要使用的是 (填选项)。 A.量筒 B.烧杯 C.托盘天平 D玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏 大”或偏小”)。 实验2：探究影响彩虹管效果的因素 训练思维，才能打赢新中考 5《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二成络剑 【查阅资料】①彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好；②在氢氧化钠溶液中 加入一定量碳酸钠可使彩虹管效果更好；③黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情 况如下表所示。 pH ≤3 45 6~8 9≈11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 试管① 试管② 试管③ 滴加3mL5% 滴加3mL10% 滴加3mL15% 实验装 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 置 8 8 8 6mL5%盐酸 6mL5%盐酸 6mL5%盐酸 5滴黑枸杞浸取液 5滴黑枸杞浸取液 5滴黑枸杞浸取液 自上而下依次为红色、蓝 自上而下依次为红色、蓝 溶液颜 红色 色、黄色，静置约6分钟只 色、黄色，静置约20分钟 色 剩红色、黄色 仍无明显变化 【解释与结论】 (3)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (5)实验2的目的是 (6)实验2中，“彩虹管效果最佳的是 (填①”、“②”或③)。 实验3：向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a, 进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先 ，再出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色 逐滴滴入约3mL溶液a 蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】(7)补全实验3的操作 (8)实验3中观察到气泡，推测该气体是 (9)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管效果的影响，需要控制的 变量有 (写1点)。 训练思维，才能打赢新中考 6《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二战成名 7.某化学兴趣小组在市场上发现一种名为爆炸盐”的洗衣助剂，能有效去除油渍和色素等。 该小组对其进行如下探究。 【查阅资料】“爆炸盐的主要成分为过碳酸钠(2NCO33HO2),溶于水后分解生成碳酸钠 (NaCO3)和过氧化氢。 探究一：探究爆炸盐”去污原理 取少量“爆炸盐”于试管，充分溶解，观察到有气泡产生，兴趣小组对产生的气体进行探究。 【作出假设】气体可能是氧气或二氧化碳 (1)兴趣小组猜测气体是氧气，原因是“爆炸盐”溶于水后分解生成过氧化氢，从而产生氧气。 写出实验室分解过氧化氢制氧气的化学反应方程式： 0 (2)兴趣小组猜测气体是二氧化碳，原因是反应物中含有 元素（填元素名称）。 【进行实验】(3) 实验方案及操作 实验现象 实验分析及结论 ①取少量爆炸盐”于试管中，加入适量水，搅 产生的气体不是二氧化碳 拌，将产生的气体通入澄清石灰水中 ②另取少量爆炸盐于试管， 向其伸入带有火 带有火星的木条未 分析原因是 星的木条 复燃 ③兴趣小组改进②中的方案，向试管中再加入产生大量气泡，带有 产生的气体是氧气 少量 再伸入带有火星的木条 火星的木条复燃 【反思归纳】爆炸盐”去污原理是在其溶于水后过氧化氢释放溶解氧，对衣物中的污渍有氧化 作用，可以将污渍氧化成无色物质而除去。 探究二：探究爆炸盐”去污能力的影响因素 称取爆炸盐置于盛有100L蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定爆炸盐”在水中释放溶解 氧的情况，对比不同质量、不同温度下爆炸盐释放溶解氧的情况如表。 实验序号爆炸盐质量(g) 测试温度（℃） 最大溶解氧(mg/L) 释放氧的持续时间(s) ① 60 0.8 100 ② 5 40 1.3 110 ③ 5 60 2.2 140 ④ 5 80 0.6 60 训练思维，才能打赢新中考 7《一战成名》 思维型中考书开拓者 2一战成名 ■思雏型中考书开拓者 ⑤ 10 60 4.4 360 (4)对比上表中的实验①③⑤，可以得到的结论是 这与日常生活中的洗涤经验是一致的，即 在一定范围内，洗涤剂用量越 (填多或少)去污效果越好。 (5)对比实验②③④可知，在该用量下最佳洗涤温度是 【迁移应用】(6)根据“爆炸盐的成分和以上实验探究，使用爆炸盐洗衣服时应该注意的事 项是 (写一条即可)。 8.某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想 根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一：除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】(1)完善下列表格 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5L的铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥 1 稀盐酸，加热 落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥 果几乎相同 中，加入L相同浓度的稀硫酸，加热落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 (2)铁锈发生反应的化学方程式为 (写出其中一个即可) 【反思评价】(3)酸除铁锈时有H2产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ，产生的 氢气也会渗透进金属中引起氢脆现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的 措施有 (写一点)。 任务二：探究溶液的酸碱性对铁生锈的影响 【提出问题】溶液的酸碱性对铁钉生锈的快慢是否有影响？溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的 快慢是否有影响？ 【设计实验】(4)按图1装置进行实验，测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度变化 曲线如图2。（已知：氯化铵溶液显酸性，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性） 训练思维，才能打赢新中考 8《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二成络 ↑氧气浓度/% 21 20 氢氧化钠溶液 氧气浓度 19 氯化钠溶液 传感器 18 1 铁钉一 16 氯化铵溶液 半浸在 数据 溶液中 采集器 0100200300400500 时间/min 图1 图2 ①上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为 实验中溶液上方氧气浓度变化越大，证明铁钉锈蚀速率 ②根据表中数据可知，铁钉在 (填酸”、碱或中)性溶液中更易锈蚀。 任务三：除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL铁锈没有明显 油污影响除 3 与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 变化 锈 【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择 碱性油污清洁剂碱洗去油污，再进行“酸洗除锈。 【论证完善】(5)实际除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a.酸洗、b.烘干、c.水洗、d.碱 洗、e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→ (填 字母)。 【反思评价】(6)①除锈后的废液呈酸性，可以用 与酸性废液反应。 ②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于 生活的一个实例： 9.“蛋雕”是我国民间艺术的瑰宝，是一种传统的民间手工艺术，由于其独特的艺术价值和工 艺价值，蛋雕已经被列入中国的非物质文化遗产名录，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创 作蛋雕作品。 训练思维，才能打赢新中考 9《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二成剑 活动一：蛋壳雕的制作 制作“蛋雕实施过程如图所示 制作 蛋壳 蜡上 腐蚀 去除 成果 蛋壳 裹蜡 作画 蛋壳 蜡衣 展示 【操作分析】(1)裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡 (填化学性质)。蚀刻时观察到蛋壳表面有 产生。 (2)去除蜡衣是将烧杯中的水加热到80℃左右，放入蚀刻好的蛋壳。设计实验如何回收产生 的石蜡： 活动二：探究蚀刻后剩余溶液的成分 【提出问题】剩余溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：CaCl 猜想2：CaCl2和HCl。 【设计实验】(3) 方案编号 实验操作 实验现象 结论 1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 猜想2正确 另取适量剩余溶液于试管中，加入 溶液变为黄色 猜想2正确 (填碱的名称) 【反思评价】(4)甲同学指出，方案1不合理，原因是 (5)写出方案2中发生反应的化学方程式： 活动三：鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素。 【查阅资料】化学反应的速率常与反应物的浓度、固体表面积以及外界条件如温度、压强、催 化剂等因素有关。 【进行实验】兴趣小组同学进行如图所示的实验，所用盐酸均足量。 2g鸡蛋壳（块状）2g鸡蛋壳（块状） 2g鸡蛋壳（粉末） ① 国20g10%盐酸 写20g20%盐酸 20g10%盐酸卖② 常温 常温 常温 50℃的水 甲 乙 丙 训练思维，才能打赢新中考 10《-战成名》 思维型中考书开拓者 ?二成剑 【分析讨论】(6)若要探究盐酸浓度对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 对照。 (7)对照实验甲与实验丙，是为了探究 对反应速率的影响。 (8)通过实验甲与实验丁对照可探究温度对反应速率的影响，请将实验丁中的空格补充完整： 0 10.生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了渔光互补 发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣， 他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的 水域则用于水产养殖，形成上可发电，下可养鱼的发展模式。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的 水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼的发展模式。 【分析交流】(1)光伏发电过程中能量转化形式是光能转化为 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】(2)同学们用 对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】(3)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH,并根据测定结果绘制了相应 图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中 午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 5:307:309:3011:3013:30时高 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强：②本地区 水质偏硬，含有较多的钙、镁离子；③MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水：④该鱼塘养殖鱼 虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaC2。 训练思维，才能打赢新中考 11《-战成名》— 思维型中考书开拓者 ?二成名 【进行实验】(4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加紫 鱼塘水呈酸性 色石蕊溶液 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 先产生气泡， 一 段时间后 鱼塘水含有CaCl2 足量 溶液 【反思评价】(5)有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是 同学们对步骤②进行了改进，请写出改进实验方案（写出具体步 骤和试剂，可供选择的试剂有熟石灰，氢氧化钠，碳酸钠) 任务四：项目研究应用成果 【实践应用】同学们了解到渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，将光伏发电制成 氢能应用于电力系统。解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合 金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH)。 (6)镁在储氢过程中发生的是 (填物理变化”或化学变化)。MgH2易与水发生 反应生成一种碱和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为 【定量计算】(7)MgNi合金被认为是最具应用前景的储氢合金。MgNi材料氢气储存过程 储存 发生的反应为：MgNi+2H2二g NiH4。该反应中，若有107 gMg2Ni可以储存H的质量是 多少？ 训练思维，才能打赢新中考 12《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二成络剑 主题式/项目式试题答案 1.1.(1)不完全 炭黑 (2)常温下，碳单质的化学性质稳定 Ⅱ.(1)9：10 (2)氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾，使碱性增强 (3)过滤 (4)温度越高分子运动速率越快 I.(1)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 (2)Fe+CuSO4-FeSO4+Cu 2.(1)①大②金的化学性质很稳定 3Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O (2)①延展 ②增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③化合反应 ④2CuS04+2H0通电2Cu+2HS0+0t 3.(1)B 分解反应 （2)红 变浑浊 (3)4:1 强 (4)2SO2+02+2H0=2HS04 (5)A 4.(1)长颈漏斗 (2)AD 2KMnO4△ KMnO4+MnO2+O2↑ (3)220-240C 气泡连续并比较均匀地冒出 (4)加快反应速率 (5)氯酸钾加热后会分解 (6)防止高锰酸钾分解 C12+2K2MnO2KMn04+2KCl 5.(1)氮 (2)NaOH(合理即可) 氯化铵 产生白色沉淀 (3)BaCl2+K2SO4 BaS04+2KCl (4)pH越大，发芽率越高 (5)取800g土壤样品于烧杯中，加入2L蒸馏水，逐渐加入硫酸亚铁，充分搅拌，用pH计 不断测量上层清液的pH,直至pH约为9.5，记录过程中所用硫酸亚铁的质量 (6)施用化肥有利，因为可促进农作物增产丰收（或过量施用化肥有弊，因为可造成土壤及 水资源污染等，合理即可) 6.(1)C(2)偏大 (3)紫色 (4)NaOH+HC1-NaCl+H2O (5)探究氢氧化 钠溶液浓度对实验现象的影响 (6)③ (7)向溶液中滴加稀盐酸 (8)二氧化碳 (9) 氢氧化钠溶液的浓度（合理即可） 7.(1)2H0,M22H20+02↑ 训练思维，才能打赢新中考 13《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二成络剑 (2)碳 (3)无明显现象 ②氧气浓度太低，不能使带火星的木条复燃③二氧化锰 (4)相同温度下，在一定范围内，所用爆炸盐的质量越大，最大溶解氧的量越大，释放氧的 持续时间越长多(5)60℃(6)温度不宜过高（合理即可） 8.(1)5 (2)Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O[Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O] (3)损耗采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件（合理即可） (4)①铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度减低反应变慢越快 ②酸 (5)c b e (6)①熟石灰（氢氧化钙） ②食品的保鲜剂（合理即可） 9.(1)与稀盐酸不反应大量气泡 (2)将石蜡和水的混合物冷却至室温，石蜡凝固成 固体，过滤出石蜡固体（合理即可） (3)产生白色沉淀 氢氧化铁 (4)氯化钙也能 与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀(5)Fe(OH)+3HC1—FeCl3+3HO (6)乙(7) 固体表面积(8)①2g鸡蛋壳（块状）、②20g10%盐酸 10.(1)电能(2)pH试纸 (3)光合(4)溶液变为红色NaCO3 产生白色沉 淀(5)本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，其中钙、镁离子均会和碳酸钠中的碳酸根 离子结合生成难溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁（合理即可） 另取少量鱼塘水于试管 中，向其中滴加足量氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液， 若有白色沉淀生成，则说明含有氯化钙 (6)化学变化MgH+2HO=Mg(OH2+2H↑ 【定量计算】(7)解：设可以储存H的质量为x。 储存 Mg2Ni+2HMg2NiH4 1074 107gx x=4g; 107107g 答：可以储存H的质量是4g。 训练思维，才能打赢新中考 14《一战成名》一思维型中考书开拓者