4.含计算的综合题-【一战成名新中考】2026云南化学中考必考知识点题组特训

?二战成组 含计算的综合题 1.人们的衣、食、住、行离不开化学。 (1)“衣：某服装标签的部分内容如图所示。涤纶属于 材料，区分 羊毛和涤纶的方法是 成分表 面料：羊毛80%、涤纶20% 里料：涤纶100% (2)“食”：人体每日必须摄入足量的钙、铁等。其中“钙”是指 (填“元素”“单质”或“原子”)，人体缺铁易导致 (3)“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷铝粉防锈。铁生锈需要与空气中的 同时接触，而铝制品耐腐蚀的原因是 (用 化学方程式表示)。 (4)行”：马路上新能源汽车日益增加。氢能汽车以氢气为燃料，理论上产生 4tH2,需电解水的质量为多少？（写出计算过程）。 2.中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《齐民要术》记载栗米曲作酢”，酢即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发 酵而成，发酵属于 (选填物理变化或化学变化)。 (2)《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。人们常说“酒香不怕巷 子深”，从分子的角度解释该现象的原因 (3)《汉书地理志》中记载：豫章郡出石，可燃为薪”。这里的石就是煤， 人类利用的能量大多来自煤、石油和 等化石能源。煤在燃烧前一般需 将其粉碎，其目的是 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 (4)《梦溪笔谈》中记载熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体， 化学兴趣小组根据其中的原理向152.8g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉时，恰好完 全反应，计算最终生成铜的质量是多少？（写出计算过程） 3.跨学科实践活动—制作CO2自动补给装置。小组同学设计了水草鱼缸的C0? 自动补给装置如图所示。资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解量极少 气量调节阀 导管 回水面处 石灰石 2 带孔隔板里遥 稀盐酸 甲瓶 乙瓶 水草鱼缸 项目成果评价表（节选） 等级指标 待改进 良好 优秀 流速稳定， 不可监控，不可流速稳定，可监控，可调 气体流速 不稳定 调节 节 供气时间 不能持续供气能持续供气，但反应不可控能持续供气，且反应可控 (1)产品设计：向水草鱼缸中补给适量C02,可以促进水草的 作用。 (2)产品调试：为保证产生的CO3有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于 水草鱼缸的 位置。（选填1”、2”、3”) (3)产品评价：依据项目成果评价表（见表），本项目的等级为优秀，结合装 置说明评价依据： (4)定量计算：现利用该套装置制备CO2用于鱼缸补给，使用含碳酸钙8g的 石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不参与反应），理论上可提供CO2的质量是多 少？（写出计算过程） 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二战成 4.全球能源结构正向多元、清洁、低碳方向转变。下图是不同年份中世界能源 的占比结构图。 其他能源 石油 其他能源 其他能源 水电袋 石油 石油 12% 31% 21% 27% 33% 水电 7% 水电7% 煤炭 30% 23% 24% 26% 18% 27% 天然气 天然气 天然气 煤炭 煤炭 2015年 2030年 2050年 (1)比较2015、2030、2050年能源结构。化石燃料占比日益减少的有 (2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为 (3)炼铁也会产生CO2,工业上用赤铁矿炼铁的主要化学方程式是 (4)C02捕集是实现碳中和的重要途径。某厂用石灰乳吸收废气中的C02, 每吸收4.4kgCO2共消耗Ca(OHD2的质量（写出计算过程）。 5.未来五年，中国航天将建成空间站、实现载人登月、完成火星采样返回、建 设卫星互联网、发展可重复使用火箭、推动商业航天规模化，全面建成航天强国： 航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： (1)舱内生活 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战成组 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。牛肉 为航天员提供的主要营养物质是 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。若青少年缺钙，则易 患 病。 ③太空舱里常用铁酸模作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。能利用 呼出废气中的CO2制取O2的理论依据是 (2)出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺 织材料。使用的铝合金属于 (选填金属或合成)材料。 ②金刚砂(SiC)常用于制作航天器涂层，其生产原理为3C+Si0,高温siC+2C01 。计算120 kg SiO2理论上可制得SiC的质量。 这 6.钴及其氧化物具有重要的工业用途。金属钴(Co)是一种氢前金属”，金属 活动性介于Zn和C1之间，化学性质与铁相似，C。元素常见的化合价为+2和+3。 (1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是 (填选项)。 A.Co在O,中燃烧生成Co3O4 B.常温时钴易与HO反应 C.钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D.硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去 (2)已知CoCl2,CoSO4均溶于水，而Co(OH)2难溶于水，利用CoO依次与适 量稀盐酸、适量氢氧化钠溶液反应可生产Co(OH)2,写出其中一个反应的化学方 程式： 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 (3)将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO3、Fe2O3等物质）放入过量的稀硫酸 中，反应过程中有气体产生，气体的成分为 (填化学式)，反应后溶 液中含有的粒子除SO42外还含有 (填化学符号，不考虑水)。 (4)Co3O4在工业上有重要应用。某研究小组利用加热分解CoCO4·aH0固体 的方式制取Co3O4,实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示（已知385℃ 及以上残留固体均为金属氧化物)。 固体样品剩余的质量/g CoC204aH20(0℃，16.47g) CoC204(205℃，13.23g) Co304(415℃，7.23g） (956℃，6.75g)Mi。 0 200 400 600∠8001000t℃ ①加热至800℃时，Co3O4开始分解生成氧化物M和氧气，生成氧气的质量为 g: 故该实验应该控制反应温度不高于800℃，其原因是 ②CoC,O4在空气中灼烧生成Co304的反应的化学方程式为3CoC204什202△一 Co304+6C02,计算若制取48.2gCo304时，需要CoC204的质量。（写出计算过 程)（相对分子质量：CoC04147Co304241) 7.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石反应，常见铁矿石中赤铁矿的主要成 分是 (填化学式)。 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 (2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后 发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字 母)，产生该现象的原因是 b 蒸馏水 (3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成表。 结论或解释（用化学 实验步骤 实验现象 方程式表示) (4)100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量 是多少？（写出计算过程） 8.水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义，某化学实践小组对水的净 化、水的组成进行了项目式学习。 【认识水的净化】(1)该小组设计了净水过程如图所示。 固体B 河水 物质A 静置 操作a 液体C 操作b 液体D 操作 →蒸馏水 ①操作a的名称是 (填过滤或蒸发)。 ②物质A可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水变得澄清，则物质A是 ③经过操作c得到的蒸馏水属于 (填纯净物？或混合物)。 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 【探究水的组成】(2)氢气是可燃性气体，因此点燃氢气前一定要 该小组成员在导管口点燃氢气，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，如图1所示， 观察到的实验现象是 活塞 活塞 a e电源3 图1 图2 (3)小组成员利用如图2所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中 有气泡冒出，一段时间后关闭电源。 ①a、b两个玻璃管中产生气体的体积比约为 ②通过电解水，我们可知水是由 (4)氢能作为一种清洁能源，具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是 未来研究方向。氢化钙(CH2)是一种重要的制氢剂，制氢的反应的化学方程 式为CaH+2HO一Ca(OH)+2H↑，若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH 的质量（写出计算过程）。 9.我国科学家勇于创新，团结协作，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡 献。结合图中科学家取得的显著成就。 I.1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素(C15HO5) 和双氢青蒿素(C1sH24O5),挽救了全球数百万人的生命。 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 2一战成名 思维型中考书开拓者 (1)青蒿素和双氢青蒿素都属于 (填单质化合物x氧化物”之一)。 (2)一个青蒿素分子中含有 个原子。青蒿素中氧元素的质量分数 (填大于x等于”或“小于)双氢青蒿素中氧元素的质量分数： (3)屠呦呦提取青蒿素的主要工艺如图。其中操作I的名称是 操作 Ⅱ是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的 不同进行提取分离。 +溶剂 +浸取液 60℃ 破碎干燥 溶剂、 操作I 操作Ⅱ 的青蒿 浸泡 粗品 操作Ⅲ较纯 →残渣 青蒿素 青蒿素 Ⅱ我国化学家徐光宪独创了稀土分离三出口工艺，使我国稀土分离技术达到国 际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。钪、镧是两种重要 的稀土元素，根据图片信息回答。 21 Sc +21288 57 La 钪 镧 44.96 138.9 c (4)钪元素与镧元素的本质区别是原子核内 不同。 (5)图b表示的微观粒子可用符号 表示。镧的核外电子数为 I我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的侯氏制碱法”，突破国外对制碱 技术的封锁。其反应一原理：NH计HO+X+NaCl=NH4C1+NaHCO, 反应二原理：2 NaHCO3△NaCO3+CO2↑+HO 训练思维，才能打赢新中考 8 《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?鲜成组 (6)X的化学式为 NH4CI在农业上可用作 (填“氮”“磷” 或“钾”)肥。 (7)依据反应二，每生产53 t Na2CO3,理论上反应一生成NaHCO3的质量是多 少？（写出计算过程） 10.我国海域辽阔，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化 方法中，能使海水淡化的是 (填选项)。 A.沉降 B.过滤 蒸馏 D.吸附 (2)海底矿产： ①海底不仅有丰富的煤、石油、天然气，还发现了一种新型矿产资源一“可燃 冰”，其主要成分是水合甲烷晶体(CH4HO)。某种可燃冰中CH4的质量分数 为10%，则该可燃冰中n= ②甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是两种可燃性气体）， 定条 CH4+H2O- X+3H,写出X的化学式 (3)海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示 湘盐 较纯净的氯化钠 海水 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品 ①在晒盐时，所得粗盐中还含有少量氯化镁、硫酸镁等晶体，所以海盐生产要经 历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因是 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?鲜成组 ②晒盐”后的母液中除了有氯化钠外，也有MgC12、KCI和MgSO4等物质。它 们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (填选项)。 溶 MgClz 度 KCI MgSO 温度/℃ A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B.在t℃和tC时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等 C.t℃时等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是氯化镁 D.将t1℃时三种物质的饱和溶液同时升温到tC,溶液的溶质质量分数均不变 (忽略水的蒸发) E.等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从t2℃降到℃时，析出晶体的质量相等 (4)海水制镁：海水制镁的主要流程如下： 海水或卤水 石灰乳 盐酸 通电 镁 氢氧化镁 氯化镁 (含氯化镁) 氯气 某制镁工厂要生产360吨金属镁，请计算理论上需要电解氯化镁的质量是多少？ (写出计算过程) 11.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)生活中常用活性炭除去水中的色素或异味，主要是因为活性炭具有 （填字母)。 a.吸附性 b.稳定性 c.吸水性 d.潮解性 训练思维，才能打赢新中考 10 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战成组 (2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。其原因 是 (3)化石燃料主要包括 、石油和天然气等，它们都含有碳元素且都属于 (填“可再生或不可再生)能源。 (4)为实现可持续发展，我国科学家研发了如图所示液态太阳燃料合成工艺 流程并进行实践。 H,0 CO 电能 H 太阳能 T 电池板 电解装置 合成装置 H,O 液态燃料甲醇。 0 CH,OH ①电解装置中生成氧气的电极为 (填“正”或负)极。 ②请写出液态燃料甲醇完全燃烧的化学方程式 ③除图中应用外，请再写出一条CO2的用途 ④请写出一个该工艺流程的优点 (5)过氧化锂(Li02)可用于载人航天器中处理C02,反应原理为 2Li20+2C02一2Li3C03+02。若每名航天员每天呼出1100gC02,则理论上一名 航天员一天需要消耗LiO2的质量（写出计算过程）。 12.酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛 的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是 (填选项)。 A.酸和碱一定都含氢、氧元素 B.有水生成的反应一定是中和反应 训练思维，才能打赢新中考 11 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战成组 C.盐可以不含金属元素 D.盐的水溶液都显中性 (2)NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称 的是 (填字母)。 A.烧碱 B.纯碱 C.火碱 D.苛性钠 (3)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重 要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料： 茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。 ①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得 上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片 pH试纸， ②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮 肥的化学式： ③小组同学认为将适量 (填名称)加入土壤，可改良其酸性。 (4)海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一 系列处理才能得到供人 食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaC1、NaSO4)。 某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。 依次加入过量的 NaOH、BaCl2Na,CO,溶液 粗盐水 粗盐 加水溶解 过滤 泥沙 过滤 精盐← 蒸发 加适量盐酸 溶液Y 固体X ①加入过量Na2CO3溶液后，写出发生反应的化学方程式 (任写一个) ②小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3,但不确定是否含有 NaOH,请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH: (简要叙述 实验步骤、现象) 训练思维，才能打赢新中考 12 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战成组 (5)天然碱苛化法是一种利用天然碱（主要成分为碳酸钠）与石灰乳反应制取 氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方 法制取氢氧化钠（石灰乳足量），理论上能得到多少克氢氧化钠？ 13.亚硝酸钠(NaNO3)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉 类制品加工中常添加微量NaNO2,用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观 和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一：认识NaNO2。 (1)组成：NaNO,中氮元素为 价。 (2)化学性质：向NaNO2水溶液中滴加无色酚酞，现象： (3)还原性：暴露在空气中的部分NNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写 出该反应的化学方程式： 探究二：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示： 【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所 示： 亚硝酸盐含量/(mg·kg) 0.9 0.8 ·温度(25℃) 0.7 温度(4℃) 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 46810121416腌制时间/d (4)实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(gkg1)随时 间变化的数据如表所示： 时间/天 鱼、盐质量比8：1 鱼、盐质量比5：1 鱼、盐质量比3：1 0 0.32 0.32 2 1.35 0.47 0.38 训练思维，才能打赢新中考 13 《一战成名》一思维型中考书开拓者 7一战成名 「思维型中考书开拓者 4 1.81 0.43 0.49 6 1.30 0.41 0.61 8 1.61 0.90 0.35 10 1.18 0.68 0.82 12 0.91 0.65 0.44 14 0.86 0.60 0.39 16 0.99 0.72 0.49 (5)①表中x= ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 探究三：工业废水中NaNO的处理。 (6)某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2,为了防止亚硝酸钠污染 环境，可以用氯化铵溶液处理废液，反应原理为 NH4CI+NaNO2△NaC1+2HO+2N↑。若工厂需处理138kg废液，计算最少需 消耗NH4CI的质量。（写出计算过程） 14.探究灰水粽中的碱水” 灰水粽，是我国特有的一种传统美食，是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子。 人们会收集秸秆放入器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰：往草木灰中加 入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒入纱布袋内，分离得到的碱水。制作 流程如图所示： 训练思维，才能打赢新中考 14 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?一战成名 思维型中考书开拓者 滤渣 倒入纱布袋 稻草 燃烧 草木灰 1加开水、 悬浊液 溶解 中分离 “碱水” (一)定性分析碱水成分 【查阅资料】草木灰中含有KCO3、KSO4和KC1中的两种或以上。 KCO3溶液呈碱性，KSO4溶液和KC1溶液呈中性。 【提出问题】碱水的主要成分是什么？ 【进行猜想】(1)猜想1：含有KCO3、KSO4、KC1 猜想2：KCO3、KC1 猜想3： 【设计方案】(2) 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取草木灰滤液于试管A中，加入 产生大量气泡 证明含有KCO3 振荡 ②继续往试管中加入过量的硝酸钡溶液， 证明含有 静置 (填化学式) 证明含有 ③取上层清液于试管B中，加入 产生白色沉淀 (填化学 式) 【结论】通过上述的实验，小组同学证明了猜想。 【反思与交流】(3)使用开水代替冷水浇淋草木灰的目的是 (二)化学方法提纯碱水中的物质 适量的Z 滤液B 操作IΠ 溶液C 蒸发结晶 氯化钾 晶体 过量的Y 滤液A 操作Ⅱ 过量的X 碱水 操作I 沉淀B 沉淀A (4)提纯过程中所用试剂X、Y、Z依次是 (写溶质化学式)。 (5)写出在碱水中加入试剂X所发生的某一反应的化学方程式 训练思维，才能打赢新中考 15 《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二战成 (三)定量分析碱水成分 (6)小林同学取20g碱水”于烧杯中，分6次向烧杯中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸，充分反应后测出溶液总质量变化情况如表所示： 添加次数 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 10 溶液总质量/g b>4 40.00 49.56 58.68 67.80 77.80 【资料】稀盐酸与碳酸钾溶液反应时可分为两个步骤： 第一步：KCO3+HCl一KHCO计KCl;第二步：KHC03HC1=KC+HO+CO2↑。 则原草木灰浸出液中KCO3的质量分数是多少？（写出计算过程） 战成 训练思维，才能打赢新中考 16 《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?二战成 含计算的综合题答案 1.(1)合成 取样灼烧，闻气味 (2)元素 贫血 (3)氧气、水 4A1+302=2A103 (4)解：设需要水的质量为x,则： 2H0通电 :2H↑+0↑ 36 4 x 4t 36 x=36t 44t 答：需电解水的质量为36t。 2.(1)化学变化 (2)分子在不断地运动 (3)天然气增大与氧气的 接触面积，使燃烧更充分 (4)解：设最终生成铜的质量是x。 Fe+CuSO4-FeSO4+Cu 56 64 5.6g 64x x=6.4g 565.6g 答：最终生成铜的质量是6.4g。 3.(1)光合 (2)3 (3)装置配备气量调节阀，可监控并调节CO2流速， 甲瓶用长颈漏斗和带孔隔板设计可实现持续供气且反应可控（合理即可） (4)解：设理论上可提供CO2的质量是x。 CaCO3+2HCl-CaCl2+H20+CO2 100 44 8g -x 44 1008g x=3.52g 答：理论上可提供C0的质量是3.52g。 4.(1)煤炭和石油 (2)CH4 (3)3C0+Fe2O3 高温 2Fe+3C02 (4)解：设参加反应的氢氧化钙质量为x。 训练思维，才能打赢新中考 17 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 Ca(OH)2+CO2-CaCO3J+H2O 74 44 4.4kg 74x 444.4g x=7.4 kg 答：每吸收4.4kgC02共消耗Ca(OH2的质量为7.4kg。 5.(1)①蛋白质 ②佝偻 ③化学反应前后元素的种类不变 (2)①金属 ②解：理论上可制得SiC的质量为x。 3C+Si0,高温 iC+2C0↑ 60 40 120kg 40x 60120kg x=80 kg 答：理论上可提供SiC的质量为80kg。 6.(1)AC (2)CoO+2HCI-CoCl2+H2O(CoCl2+2NaOH-Co(OH)2J+2NaCl) (3)H2、C02 Co2+、Fet、H (4)①0.48 温度过高时四氧化三钴发生分解，降低产率 ②解：设需要CoCO4的质量为x。 3C0C204+20= C0304+6C0 441 241 48.2g 441 24148.2g x=88.2g 答：需要CoC204的质量为88.2g。 7.(1)Fe03 (2)bb处铁钉与水、空气同时充分接触； (3)取样品加稀盐酸至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥（合理即可） 有气 泡产生，溶液变为浅绿色（与上一空对应） Fe+2HC1=FeCl1+H↑（与上一 空对应) (4)解：设生成H2的质量为x。 训练思维，才能打赢新中考 18 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 Zn+HSO4=ZnSO4+H↑ 65 2 13g x=0.4g 答：生成H2的质量为0.4g。 8.(1)①过滤 ②明矾 ③纯净物 (2)验纯气体燃烧，生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成 (3)①2：1 ②氢元素和氧元素组成 (4)解：设理论上需要CaH2的质量为x。 CaH+2HO=Ca(OH)+2H↑ 42 4 x 8kg 42= 4 8kg x=84 kg 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 9.(1)化合物 (2)42大于(3)过滤 沸点 (4)质子数（或 核电荷数) (5)Sc3+ 57 (6)C02氮 (7)解：理论上反应一生成NaHCO3的质量是x。 2 NaHCO3△Na2C03+HO+C02↑ 168 106 53t 168x x=84t 10653t 答：理论上反应一生成NaHCO3的质量是84t。 10.(1)C (2)①8②C0 (3)①饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等， 但不能溶解氯化钠，可以最大程度减少氯化钠的损失②BD (4)解：设理论上需要电解氯化镁的质量是x。 MgCL,通电Mg+CIt 95 24 360t 训练思维，才能打赢新中考 19 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 95x x=1425t 24360t 答：理论上需要电解氯化镁的质量是1425t。 11.(1)a (2)碳原子排列方式不同 (3)煤 不可再生 (4)①正 ②2cH,0H30,点燃2c0,t4a,0 ③用作气体肥料（或光合作用的 原料或用于灭火，合理即可) ④将CO2进行利用，有利于实现碳中和”（合理 即可) (5)解：设理论上一名航天员一天需要消耗LiO2的质量为x。 2Li02+2C02=2LiC03+02 92 88 x 1100g 92 881100g x=1150g 答：理论上一名航天员一天需要消耗Li2O2的质量为150g。 12.(1)C (2)B(3)①用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH②CONH)2(合理即可) ③熟石灰 (4)1Na2CO3+CaCl2-CaCO3J+2NaCl(Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl); ②取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCI2)溶液，有白色沉淀生 成：静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红 (5)解：设理论上能得到氢氧化钠的质量为x。 Na2CO3+Ca(OH)2-2NaOH+CaCO3l 106 80 10.6g x 80x 10610.6g x=8g 答：理论上能得到8g氢氧化钠。 13.(1)+3 (2)溶液变红 (3)2NaNO+O—2NaNO3 训练思维，才能打赢新中考 20 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 (4)温度、腌制时间 (5)①0.32 ②使用鱼、盐比3：1，腌制14天左右（合理即可） (6)解：设最少需消耗NH4CI的质量为x。 NH4Cl+NaNO2--NaCl+2H2O+2N21 53.569 x 138kg×5% 535_ x 69138g×5% x=5.35kg 答：最少需消耗NH4C1的质量为5.35kg。 14.(1)KC03、KSO4 (2)足量的稀硝酸 产生白色沉淀 K2S04 硝酸银溶液KCI (3)可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液 (4)BaC12、KCO3、HC1 (5)BaCl2+K2S04-BaS04J+2KCl BaCl2+K2CO3-BaCO3J+2KC1) (6)解：由表格数据可知，第5次加入稀盐酸后，溶液总质量为67.80g,第6 次加入稀盐酸后，溶液总质量为77.80g,说明第5次加入稀盐酸后碳酸钾已完 全反应，生成二氧化碳的质量为20g+50g-6780g=2.2g。 设原草木灰浸出液中KCO3的质量分数为x。 KCO3+2HC1—2KC1+HO+C02↑ 138 20gXx 2.2g 138_20g×x x=34.5% 442.2g 答：原草木灰浸出液中KCO3的质量分数为34.5%。 训练思维，才能打赢新中考 21 《一战成名》一思维型中考书开拓者