1.数字化实验-【一战成名新中考】2026云南化学中考必考知识点题组特训

?二战城組 数字化实验 1.常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字 化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH变化如图乙所示（己知中和反应是 放热反应)。下列说法正确的是() pH传感器 pH X溶液 电脑 10 203040 Y溶液 X溶液的质量/g 图甲 图乙 A.X溶液是NaOH溶液 B.b点对应的溶液中含有三种溶质 C.d点对应的溶液温度最高 D.恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量大于20g 2.蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧，从开始燃烧至熄灭的过程中， 用传感器测量O,和C0两种气体的含量随时间变化，结果如下图。下列说法正 确的是() 40 20 09 30 8 18 20 16 CO 10 8 020406080100120140160 0 时间/s A.蜡烛在该密闭容器中燃烧的产物只有CO B.密闭容器内物质总质量不断减少 C.生成CO,可以推测蜡烛中含碳、氧元素 D.可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定可以燃烧 3.传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测 定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如图所示。下列选项正确的是() 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二战成 压力kPa 气压压强曲线 110 108 106 104 102- B 100 0 50 100 150 恒压漏斗 时间s 60温度心 温度曲线 温度 气压 传感器 传感器 40 30 三颈瓶 20 0 50 100 150 时间s A.0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 B.50100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应 C.60~100s压强增大，是因为反应生成了氢气 D.图中B、C、D三点中表示反应结束的点是D点 4.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、 等质量的稀盐酸反应的实验如图1，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关 系如图2。下列说法错误的是( 装置内压强/kPa 150 数据采集 与显示端 140 ① 130 传感器 120 ② 镁片 探头 110 或 100 稀盐酸 锌片 时间公 图1 图2 A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B.曲线①②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等 C.曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后Z一定有剩余 5.同学们完成实验室制取二氧化碳的实验后，将部分废液倒入烧杯，逐滴加入 一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有 关说法正确的是() 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二战成 ApH d Na,C0,溶 0 m m,m; 液体积/mL A.ab过程，发生中和反应 B.c点时溶液中的溶质只有一种 C.a→bc→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 D.该实验的废液可以直接倒入下水道 6.如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感 器采集O和C02、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气 体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答，下列说法不正确的是() 呼入 气体 探头 食品 保鲜袋 数据采集仪器 图1 3.67 20.77于 3 20 2 19 18 Z .98 0.036 17.17 0 50100150200050100150200 050100150200 图2 A,曲线X、Y、Z分别采集CO2、水蒸气和O2含量 B.Y曲线60s后逐渐下降原因是水蒸气冷凝 C.200s时保鲜袋内含量最多的气体是O2 D.呼吸过程中消耗O2的同时会产生CO 7.化学兴趣小组在学习完燃烧和灭火”知识后为了模拟建筑火灾现场，点燃2 支蜡烛，然后罩上烧杯，利用O2、C02传感器测定烧杯内气体浓度变化，采集 的相关数据如下面曲线图所示。下列分析中正确的是() 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 22.0氧气含量/% ppm 21.0 40000. 000 烧杯上部 20.0 19.0- 烧杯下部 0000 18.0 17.0 16.0 烧杯上部 5000 0000 烧杯下部 15.01 5000H 14.0 0102030405060708090100 0102030405060708090100 时间/s 时间/s 烧杯上部和下部0，浓度（百分比）的变化 烧杯上部和下部CO,浓度的变化 A. 段时间后可观察到低处的蜡烛先熄灭 B.蜡烛熄灭的原因是氧气被完全消耗 C.该实验可以得出二氧化碳密度大于空气 D,当建筑物发生火灾时身体应贴近地面逃生 8.图1为化学兴趣小组探究粒子性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器 测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是 传感器 个氨气浓度/% 湿棉花 甲 等量 浓氨水围 电热丝 时间/min 图1 图2 A.湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气 B.曲线X的变化代表甲试管 C.由实验可知，分子的运动速率与温度有关 D.0~1mim内，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 9.为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别 通入等量CO2和SO2,用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以 得到的信息是() pH 10 CO. 5 SO. 0 0 50 100t/s 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战成 A.CO2和SO2都能与水反应生成碳酸 B.CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱 C.相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO大 D.压强越大，两种气体溶解到水中的量越多 10.次氯酸(HC10)光照分解的化学方程式为2HC0光照 2HC什O,↑。某同学利 用数字化传感器测得容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如下 图所示，下列说法错误的是() ◆0，的体积分数/% A溶液pH 22 2.0 20 1.5 18 0 50 100150时间/s 0 50100150时间/s A.HCIO化学性质不稳定，见光易分解 B.此反应为分解反应 C.取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D,该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 11.为测定实验室某氢氧化钠固体样品是否变质，化学兴趣小组的同学在老师的 帮助下完成了以下实验：取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加 入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO3的含量（装置如图1），获得实验数据 如图2所示。回答下列问题： C02的体积分数/% C02传感器 40 稀盐酸 20 10 0 →时间/s 50100150200 图1 图2 (1)氢氧化钠变质是因为与空气中的 (填物质化学式)反应。 (2)根据图示信息可知，该氢氧化钠固体 (填“已变质或未变质)。 (3)200s后溶液中的溶质有 种。 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二战成组 12.化学兴趣小组对盐酸与氢氧化钠的反应进行项目式探究。 【项目一】探究盐酸与氢氧化钠是否发生反应 实验方案 用温度计测量盐酸与氢氧化钠溶液混合后的温度变化 实验现象 温度升高 实验结论 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 分析讨论：实验结论不够严谨。 改进实验：室温下，借助温度传感器测量各组实验溶液温度的变化。具体实验如 下表所示，实验数据如图1所示。 20%的盐酸(mL) 20%氢氧化钠溶液(mL) 蒸馏水(mL) ① 10 10 ② 0 10 ③ 10 10 0 温24 实验③ /℃ 3 ◆电导率/μscml 温20.7 实验2 实验① /℃20.5 3 0 20 40 60 80100 10 20304050 时间/s 时间/s 盐酸质量g 图1 图2 (1)实验②中20%氢氧化钠溶液的用量x为 mL。 (2)设计实验①②的原因是盐酸与氢氧化钠溶液稀释时也可能导致 从而影响对实验结论的判断。 (3)分析图1，说明盐酸与氢氧化钠确实发生了反应，证据是 (4)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 【项目二】探究盐酸与氢氧化钠反应的微观实质 【查阅资料】相同条件下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子 数目越多，电导率越大。 训练思维，才能打赢新中考 6 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战成组 实验探究：向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸。 收集证据：电导率变化如图2所示。 分析讨论： (5)图2中m段曲线下降的原因之一是反应过程中离子数目 (6)下列微观图示中可以表示图2中n点的是 Na+ H Na+ CI- 0 Na H,0 C Na+ OH H20 B 【项目三】探究盐酸与氢氧化钠反应的pH变化 这个小组又利用pH传感器进行实验，具体操作和测定结果如图3所示 甲溶液 乙溶液 12 18 图3 甲溶液的体积mL (7)甲溶液为 (8)随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaC1的质量会 (9)取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为 (填纯净物或混合物)。 13.某小组以探究二氧化碳的奥秘为主题开展项目式学习。 (一)CO2的制取 按图1进行实验，取等质量的同种大理石加入一定量酸中（杂质不与酸反应）， 产生CO2的体积随时间变化曲线如图2所示。 二氧化碳的体积/mL 400 甲 大理石 块状 块状 粉末 大理 石 石 200 7%盐酸 7%硫酸 丙 0 30 60时间/s 图 图2 (1)写出标号①的仪器名称 (2)①图1中C装置实验对应图2曲线中的 (填甲“乙”或“丙)。 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》—思维型中考书开拓者 ?战 ②对比装置A、B中实验现象，可知影响反应速率的因素是 (3)写出实验室制取CO2的化学反应方程式 (二)CO2的吸收与捕捉 (4)实验室用NaOH溶液吸收CO2,用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后 溶液的pH(如图3，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如图4所示。 已知：本实验条件下，Na2C03溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 14 13 A 12 .pH=11.6 pH传感器 11 C02 10 9 87 .pH=8.3 pH=6.9 7 D 6 NaOH溶液 50 100 150 200 图3 图4 时间/s ①AB段反应的化学方程式为 ②BC段之间发生化合反应，写出P点溶液中的溶质 (写化学式)。 ③D点溶液略显酸性的原因是 (三)C02的转化与利用 以C02为原料可获得下列四种物质（如图5）。 CsH0s,H,0、叶绿素、光照 CHs0、催化剂 (C.H:O3)n (葡萄糖》 反应① 反应② (无毒、易降解塑料) C02 C0NH2H、加压、△、 催化剂 饱和NaC、H,0、NH→NaHCO,: 反应③ 图5 反应④ (5)反应②的实现有利于缓解温室效应和 ；反应③可用来制 取 肥。 训练思维，才能打赢新中考 8 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 数字化实验答案 1.D【解析】由图像可知，开始时pH大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知 原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该实验是把稀盐酸 滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液是稀盐酸，A错误：由图可知，b点时溶液的 pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，b点对应的溶液中含有生成的氯化 钠和未反应完的氢氧化钠两种溶质，B错误；酸碱中和反应属于放热反应，恰好 完全反应时溶液温度最高，由图可知，c点时溶液的pH等于7，显中性，此时 恰好完全反应，c点对应的溶液温度最高，C错误：由图可知，c点时溶液的pH 等于7，显中性，此时恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为20g,氢氧化钠和盐 酸反应的化学方程式及其质量关系如下： NaOH+HCl-NaCl+H2O 4036.5 由上述质量关系可知，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量比HC1大，该实 验是用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液反应，消耗稀盐酸的质量为20g,则消 耗氢氧化钠溶液的质量一定大于20g,从c点的实验数据可知实验所用的NaOH 溶液的质量大于20g,D正确。 2.D【解析】蜡烛中含有氢元素，因此蜡烛燃烧还会生成水，A错误：根据质量 守恒定律可知，在密闭容器中，容器内物质总质量始终相等，B错误；蜡烛燃烧 生成二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种 元素，根据质量守恒定律可知，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有 氧元素，因此蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，C错误；由图 像可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了， 可得物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，可燃物与氧气接触且温度达到着火点不 一定可以燃烧，D正确。 3.B【解析】铝易于空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 根据曲线分析，开始时，稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，此 过程没有气体生成，因此压强无变化，即曲线AB段：待铝片表面的氧化铝完全 反应后，稀盐酸再与铝反应生成氯化铝和氢气，且反应放热，瓶内压强增大，即 曲线BC段：C点时，反应停止，不再有气体产生，随着温度的降低，压强减小。 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?鲜成名 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为铝表面的氧化铝与盐酸反应，不是 反应还没有开始，A错误：50~100s内的温度升高，可得出该反应是放热反应 的结论，B正确：60~100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共 同导致的，C错误；C点时，装置内压强达到最大，说明此时铝片与稀盐酸的反 应已进行完全，不能再生成氢气，D错误。 4.D【解析】镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图2随着反应的进行，曲 线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量 放出，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强下降，A正确：根据图2，曲 线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，B正确：镁比锌活 泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较 大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Z与稀盐酸反应 的压强变化曲线，C正确：反应的化学方程式分别是Mg+2HC1MgCI+H↑、 Zn+2HC1=ZnCl+H个，最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢 气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24：65，则镁片一定有剩余，而锌片可 能恰好完全反应，D错误。 5.B【分析】向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠 溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，即a→b过程中，碳酸钠与稀盐酸反应，b点时，稀 盐酸恰好完全反应，b→心过程，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀， 溶液的pH不变，c点之后氯化钙完全反应，c→d过程，pH升高说明此时碳酸钠 过量，因此溶液显碱性。 【解析】ā→b过程，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应 不属于中和反应，A不正确：c点时溶液中的溶质只有氯化钠一种，B正确：a→b 过程，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量增加：bC 过程，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠质量继续增加：℃ 点之后氯化钙完全反应，再加入碳酸钠溶液，氯化钠质量不再增加，所以a→b→c 过程溶液中氯化钠的质量不断增加，c→d的过程中，氯化钠质量不变，C不正 确；实验的废液显碱性，直接倒入下水道会污染环境，D不正确。 训练思维，才能打赢新中考 10 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?二战成组 6.C【解析】空气中二氧化碳的体积分数约为0.036%，呼出气体中二氧化碳含 量高于空气中二氧化碳的含量，所以随着呼出气体，保鲜袋内二氧化碳的量升高， 因此曲线X表示二氧化碳的体积分数变化，呼吸消耗氧气产生二氧化碳、水， 保鲜袋内氧气越来越少，因此曲线Y为水蒸气，曲线Z为O2含量，A正确：由 于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，B正确：200s时保鲜袋内含量 最多的气体是N2,C错误；呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，D 正确。 7.D【解析】由图可知，一段时间后，烧杯上部比烧杯下部氧气含量低，二氧化 碳含量高，故应该高处的蜡烛先熄灭，A正确：由图可知，蜡烛熄灭时，氧气的 含量不是零，说明蜡烛熄灭的原因不是氧气被完全消耗，B正确：由图可知，蜡 烛燃烧时，烧杯上部二氧化碳含量高，下部含量低，则该实验无法得出二氧化碳 的密度大于空气，C正确：由图可知，当发生火灾时，下部氧气含量高，二氧化 碳含量低，则身体应贴近地面逃生，D错误。 8.D【解析】氨气是有刺激性气味的气体，会污染空气，湿棉花可以吸收氨气， 防止污染空气，A正确；甲试管中有电热丝，温度较高，分子运动速率更快，所 以氨气浓度上升更快，曲线X的变化代表甲试管，B正确：甲试管温度高，分 子运动速率快，氨气浓度上升快：乙试管温度相对较低，分子运动速率慢，氨气 浓度上升慢，由此可知分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越 快，C正确：分子在不断地运动，01mm内氨气浓度为零，是因为还没有氨气 分子运动到传感器处，而不是粒子静止不动，D错误。 9.C【解析】A.CO2和SO2都能与水反应生成相应的酸，CO生成碳酸(HCO), SO2生成亚硫酸(HSO3),A错误：由图像可知，通入CO2、SO2后溶液pH减 小，酸性增强，B错误；相同条件下，通入SO2的溶液pH下降幅度更大，说明 SO2对雨水pH的影响比CO2大，C正确；图像中未体现压强对气体溶解量的影 响，D错误。 10.C【解析】次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HC1O化学性质不 稳定，见光易分解，A正确：次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气的反应符 合“一变多的特点，属于分解反应，B正确：光照前的溶液pH<7,显酸性，滴 入紫色石蕊试液，溶液变红色，C错误；由溶液的pH变化可知，反应过程中， 训练思维，才能打赢新中考 《一战成名》一思维型中考书开拓者 ?战 溶液的H逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明 盐酸的酸性比次氯酸强，D正确。 11.(1)C02(2)已变质 (3)2 【解析】(1)氢氧化钠变质是因为与空气中的C02反应生成碳酸钠和水。(2) 由图像可知，滴加稀盐酸一段时间后，二氧化碳体积分数开始增大，说明样品中 含有碳酸钠（与盐酸反应生成CO2),因此氢氧化钠固体已变质。(3）滴加稀 盐酸过程中，盐酸先与氢氧化钠反应（无气体），再与碳酸钠反应（有气体生成）。 200s时二氧化碳体积分数达到最大值后不再变化，说明碳酸钠已完全反应，此 时盐酸过量，溶液中溶质为生成的NaCI和过量的HCI,共2种。 12.(1)10(2)温度变化 (3)稀释盐酸、氢氧化钠溶液时，温度上升幅 度远小于盐酸和氢氧化钠溶液混合时温度上升幅度 (4)NaOH+HCI-NaCl+H2O (5)减少 (6)C (7)反氢氧化钠溶 液 (8)增大 (9)纯净物 13.(1)试管 (2)①丙 ②反应物的接触面积 (3)CaCO;+2HCI- CaCl+HO+C0,↑ (4)①2NaOH+CO2= -NaCO3+H2O ②NaCO3、NaHCO3 ③二氧化碳与 水反应生成了碳酸 (5)白色污染 训练思维，才能打赢新中考 12 《一战成名》一思维型中考书开拓者