内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号)》 可竹形 ▣▣ 包九中外国语学校高一年级化学学科 (2026年5月) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否 则作答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并 正确填涂 ■ 缺考标记 描浓。 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(本题共15分) (1) 1分(2) 2分 (3) 2分： 1分 (4) 1分： 1分 (5) 1分 (6) 2分： 2分： 2分 17.(本题共12分)(1) 1分： (2) 2分： (3) 1分： 2分： (4) 2分； 2分： (5) 2分： ■ 18.(本题共14分) (1) 2分： (2) 2分： (3) 2分： (4) 2分： (5) 2分： (6) 2分： (7) 2分： 19.(本题共14分) (1) 1分： (2) 2分： (3) 2分： (4) 1分： 2分： (5) 2分： (6) 2分： 2分： 口包九中外国语学校高一年级化学学科 (2026年5月) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14S-32 一、单选题：本题共15小题，每题3分，共45分。每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得 的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A.C6是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 2.下列化学用语表达不正确的是 H:N:H A.HCIO的结构式：H-O-C1 B.NH3的电子式： ⅱ CH,一CH-CH C.乙烯的空间填充模型： D.异丁烷的结构简式： CH. 3.碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是 A.C和4C互为同位素 B.CH,CH,CH和CH,CH3互为同系物 CH一C一G和CH,CHCH一-CH互为同分异构体 D.C6和C(石墨)互为同素异形体 CH CH, CH, 4.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDHD,在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列有关 说法错误的是 H,O 太阳能 LDE 027 A.该过程属于氮的固定 B.反应消耗11.2LN2,转移3mol电子 光照 C.反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2 LDH D.与工业上合成氨相比，该方法能耗低，对设备要求低 5.验证淀粉水解产物，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液②加热③加入新制的Cu(OH),悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤加入NaOH溶液，调pH>7 A.①④②⑤③②B.①④②③⑤② C.①②④⑤③②D.①⑤②④③ 第1页，共6页 6.抗坏血酸（即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 0 CH,-CH-CH C=0 OH OH C=C HO OH A.化学式为CHO。 B.可以发生酯化反应 C.分子中含有4种官能团 D.可作食品中的抗氧化剂 7.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 、气球 Na 甲 乙 丙 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 8.醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 上灼热的铜丝 乙酸 -乙醇 一火焰 -玻璃管 酸性 乙醇 KMno 溶夜 钠 乙醇 ② A.①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B.②中有气泡产生，上方的火焰为淡蓝色 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D.④中X是饱和的NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 9.下列烷烃的一氯取代物有2种的是 A.(CH,),CHCH2CH2CH; B.(CH3),CHCH,CH, C.(CH;),CH-CH(CH;), D.(CH,)CCH,CH, 10.设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为0.1N B.标准状况下，22.4LCH,C12中C-C1键的数目为2N C.常温常压下，17g甲基(-4CH3)所含的中子数为8NA D.50mL18mol·L1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成S0,的分子数为0.45N 第2页，共6页 11.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述 错误的是 鼓入 铜网 空气 A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D.不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.室温下用稀硝酸溶解Cu:Cu+4H+2NO,=Cu2++2NO,个+2H,O B.向NaOH溶液中通入少量SO2:OH+SO2=HSO, C.碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：2OH+SO}+CL,=SO}+2CI+H,O D.食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO,+2H=Ca2++CO,个+H,0 13.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 CH CH-CH-C-CH,CI CH A.最多有10个碳原子共面 B.最多有6个原子共线 C.该有机物苯环上的一个H被C1取代，有3种结构 D.lmol该有机物含有1mol碳碳双键 14.下列有关说法正确的是 ①热分解法常用于治炼铜、汞、银 ②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝 ⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 第3页，共6页 15.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 HO H.C OH HO OH OH A.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2 B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 C.1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应 D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 二、解答题 16.(第(2)、(6)每空2分，第(3)方程式2分，剩余均1分，共15分) 实验小组用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。回答下列问题。 饱和 NaCO溶液 +2滴酚酞 (I)试管a中试剂的加入顺序为（填字母）。 A.先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 (2)若加热试管a一段时间后，发现忘记添加碎瓷片，正确的处理方法为 (3)试管a中发生反应的化学方程式为，反应类型是 (4)浓硫酸在反应中的作用是 。一段时间后，在试管b的（填上层”或“下层）观察到无色透明油状液体。 (⑤)下列能替换上图虚线框中装置完成实验的是 (填字母)。 饱和 饱和 袍和 NazCO3 溶液 溶液 溶液 (6)利用上述装置完成实验后，取下试管b,振荡，发现溶液红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了 如下探究。 【资料】酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。 实验：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加几滴酚酞试剂 ① 溶液红色褪去的主要原因 2 滴入乙酸溶液 ② 不是乙酸与碳酸钠发生了反应 实验ⅱ：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯（不含乙酸），振荡后红色消失。 结论：根据上述实验和实验的现象，得出溶液红色褪去的主要原因是酚酞溶解在 (填物质名称)中。 第4页，共6页 17.(第(1)问1分，第(3)问第一空1分，其余空2分，共12分) 硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： L.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CuFS2,还含有少量SiO2)制取硫酸。 空气 空气V205 98.3%浓硫酸 黄铜矿→粉碎处理一 高温椴烧☐s0作化化一→吸收☐一疏酸产品 CuO、FezO3、SiO2 (1)将黄铜矿“粉碎处理的目的是 0 (2)“高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 (3)吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用983%浓硫酸而不用水的主要原 因是 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 H2 02 H2O N,一→合成蹈催化氧化妇NO吸收塔一环0，游液 02 (4)“合成塔”中，1molN2和3moH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH,的物质的量约为0.3mol的原 因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3,则反应的化学方程式为： (⑤)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 18.(每空2分，共14分) 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。如图所示关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：R-X+NaOHA→R-OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) 浓us90可 △③ H,0① A 催化剂 包KMo包 H,S0, 回 Br,② (CC1,溶液) ▣水口 NaOH,醇溶液 CH;-CH;-Br -CH=CH, △© 一定条件，聚苯乙烯 ⑦ (I)D分子的官能团的名称为 (2)反应①⑥中属于加成反应的是 (3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G,反应④的化学方程式为 (4)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 (⑤)反应⑤在一定条件下反应的化学方程式为 (6)聚苯乙烯的结构简式为 第5页，共6页 (7)下列说法正确的是 A.D一定条件下可能会和水反应生成B和C B.B和F属于同系物 C.反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色D.与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 19.(第(1)问1分，第(4)问第一空1分，其余2分，共14分) 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 HO2、 稀H2SO4 CCL 海带灰 1浸出液 海带 灼烧 浸泡 氧化 提纯 →…→碘单质 (1)灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全： (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的HO2溶液， 写出具体实验操作和现象) (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海水的综合利用 →粗盐操作2，精盐 操作1 海水 试剂L,MeC提-→氯化镁电解Mg 无水熔融 T →苦肉 吹出塔 氯气和酸 吸收塔淚化氢溶液蒸馏塔→溴蒸气 热空气二氧化硫和水 氯气和水 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KC1、MgCl2、MgSO,和Br等。 (4)试剂1最好选用 (填字母)：电解无水氯化镁的化学方程式为 A.MgCl,B.Ca(OH),C.MgSO D.NaOH (⑤)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少 (⑥)将吹出后的含Br,空气按一定速率通入吸收塔，用$O2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为 ②吸收塔”内发生反应的离子方程式为 第6页，共6页参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B A C C B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B C ⊙ 16.(第(2)、(6)每空2分，第(3)方程式2分，剩余均1分，共15分) (1B (2)停止加热，待试管中液体冷却至室温后，再加入碎瓷片，然后继续加热 (3) CH COOH+CH CH,OH CH COOCH,CH,+H,O 取代反应或酯化反应 浓疏酸 (4)催化剂和吸水剂 上层 (5)AC (⑥ 溶液变红 有气泡产生 乙酸乙酯 17.（第(1)问1分，第(3)问第一空1分，其余空2分，共12分) 高温 (1)增大反应物接触面积加快反应速率 (2)4CFeS2+130,—4Cu0+2Fe203+8S02 3) SO3 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 催化剂 (4) 该反应为可逆反应 Ca(OD2+2NH4C1≡2NH3↑+CaCl+2H0(5)4NH+502 4N0+6H0 18.(每空2分，共14分) (1)酯基 (2)①② (3)2CHCOOH+HOCH2CH2OH CH:COOCHCH2OOCCH3+2H2O (4)2CH;CHOH+O>2CH;CHO+2H2O 5《》 +BrCH2CH2Br 一定条件 CH2CH2Br +HBr 千CH-CH时n (6) (7)AD 19.（第(1)问1分，第(4)问第一空1分，其余2分，共14分) (1)坩埚 (2)取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的HO,溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 电解 (3)H,O2+2I+2H=2H,0+H2(4)B MgCl2,(熔融) Mg+Cl,↑ (⑤)氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率 (⑥ 溴单质易挥发SO,+BI,+2H,O=4H+SO}+2Br