内蒙古包头市第九十三中学（北重三中）2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第二学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是社会发展的基础。关于下列物质主要成分的说法错误的是 橡胶轮胎 石墨烯超轻海绵 陶瓷餐具 光导纤维 A 天然橡胶不能与H2发生加成反应 B. 石墨与富勒烯互为同素异形体 C. 陶瓷餐具的主要成分属于传统无机非金属材料 D. 光导纤维主要成分与水晶镜片的主要成分相同 2. 将下列物质加入或通入溴水中，不能使溴水褪色的是 A H2S B. NaOH溶液 C. CH2=CH2 D. 稀硫酸 3. 石油产品转化为化工、纺织等产业的基本原料可以提升对自然资源的开发利用，丙烯的利用也是我们关注的热点。下列反应获得的有机产物只有1种的是 A. 丙烯与HCl发生加成反应 B. 丙烯与Cl2发生加成反应 C. 丙烯与H2O发生加成反应 D. 丙烯在氧气中燃烧 4. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该过程属于氮的固定 B. 反应消耗11.2LN2，转移3mol电子 C. 反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2 D. 与工业上合成氨相比，该方法能耗低，对设备要求低 5. 有机物的数量众多、性质各异。现有物质(黑球代表碳原子，氢原子省略)：① ② ③。下列说法正确的是 A. ①②③互为同分异构体 B. ②的名称为异丙烷 C. ③的分子式为C4H8 D. ②中所有原子可能共平面 6. 下列化学用语表示正确的是 A. CH2Cl2的结构有2种 B. 己烷的结构简式：CH3(CH2)4CH3 C. 甲烷的空间填充模型： D. NH4HCO3在水中的电离方程式：NH4HCO3=+ 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硝酸溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，中含有的原子数为： C. 与充分反应，生成的分子数小于 D. 常温下，1molFe与浓硝酸反应，转移的电子数为 8. 甲烷的取代反应是有机化学实验中的典型代表。现有实验装置如图所示，打开分液漏斗活塞，并将装置置于光亮处一段时间。下列说法正确的是 A. 可用MnO2代替高锰酸钾进行实验 B. 0.01molCH4最多可消耗0.896L氯气 C. Cl2与CH4反应生成的产物均为四面体 D. 可观察到有黄绿色气体产生，后颜色变浅，内壁出现油状液体 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且无因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应 碳的非金属性比硅强 B 硝酸铵能提供植物生长所需要的氮元素 硝酸铵是一种常见的氮肥，可直接使用 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 铵盐受热均能分解生成氨气和相应的酸 铵盐不稳定，受热易分解 A. A B. B C. C D. D 10. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A. 除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C. 侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D. 可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 11. 下列实验操作规范或装置正确的是 A．制作喷泉实验 B．制备NH3 C．验证木炭与浓硝酸反应会生成NO2 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示(SiHCl3中Si为＋4价)。下列说法错误的是 A. 电弧炉中主要发生的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B. 在流化床反应器中，通入的HCl是氧化剂 C. 在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole- D. 流程中H2和HCl均能循环使用 13. “价—类”二维图能将杂乱繁多物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A. X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B. 将Z通入氯水中： C. T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D. 用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 14. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：测定酸雨pH随时间的变化情况 B. 图②：向CaCl2溶液中通入SO2，生成的沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 C. 图③：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 D. 图④：向AlCl3、NH4Cl、FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 15. 有机物的种类众多，性质各异。现有a～d四种有机物，a分子和b分子的空间结构均为正四面体形，a属于烷烃，b的摩尔质量为154g·mol-1；c属于烷烃，只有一种结构，无其他同分异构体；d的分子式为C6H12。下列说法正确的是 A. 常温常压下，a一定为气态 B. b的电子式为 C. c的二氯代物一定是两种 D. d一定能使酸性KMnO4溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为了测定某烃R的结构，取mgR放入如图所示装置中进行实验，R完全反应后假设气体被完全吸收，无水氯化钙增重14.4g，氢氧化钠增重30.8g。已知CuO的作用是将未完全燃烧产生的CO转化为CO2.请回答下列问题： （1）盛装碱石灰的仪器名称为___________，碱石灰的作用为___________。 （2）R中碳与氢的物质的量之比为___________。 （3）R与氧气完全燃烧生成CO2和水的化学方程式为___________；常温下，取0.1molR在恒容密闭容器中与氧气恰好完全反应，反应结束后恢复至常温，此时容器内的压强与起始压强之比为___________。 （4）若R中含有五个甲基，则R的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。 17. 氯丁橡胶(F)是一种合成橡胶，具有耐候性、耐臭氧、耐化学腐蚀、耐油等优良性能，在多个领域有着广泛的用途。氯丁橡胶的一种合成路线如图所示。 已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，反应1为加成反应。请回答下列问题： （1）B的电子式为___________，D的分子式为___________。 （2）若C与Cl2物质的量之比为1：1反应，除了生成D，还生成另一种有机物M，M的结构简式为___________，M与D的关系为___________。 （3）E生成F的化学方程式为___________，若F的相对分子质量为53100，则n=___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A-F均能使酸性KMnO4溶液褪色 b．1molF最多能与nmolH2发生反应 c．F的链节为 d．上述流程中涉及4个加成反应 18. 铜及其化合物应用广泛，回答下列问题： Ⅰ．目前铜可以采用如下方法制备 （1）“曾青得铁，则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知“曾青”为硫酸铜，则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。 （2）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2.反应中当有12.8gCu生成时，转移的电子数是___________NA。 Ⅱ．某化学兴趣小组为研究铜与浓硫酸反应的产物硫酸铜和二氧化硫的部分性质，设计了如图所示装置。 （3）实验开始后，装置甲的试管中Cu与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）一段时间后，乙试管中的品红溶液褪色，体现了SO2的___________性；丙试管中酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理是___________。 （5）若将乙试管中的品红溶液换为少量澄清石灰水溶液，可观察到溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 （6）若实验中用一定质量的铜片和50mL18mol·L-1浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol·L-1；向反应后的溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌反应(设反应只生成NO)，反应结束后的溶液中只含两种溶质。 ①铜片与硫酸均有剩余的原因是___________。 ②反应结束后的溶液中，两种溶质的物质的量之比为___________(用含a的式子表示)。 19. 工业烟气直接排放会造成空气污染，需要处理后才能排放。请回答下列问题： Ⅰ．一种综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 （1）验证该废气中含有CO2的操作及现象为___________；固体1的主要成分分为Ca(OH)2、___________。 （2）流程中，通入适量空气后，可观察到的现象为___________；若废气中含有amolNO，则至少通入___________(用含a的式子表示)molO2才能被NaOH溶液完全吸收。 （3）NaNO2与反应生成无污染气体的离子方程式为___________；捕获剂捕获的气体为___________(填化学式)。 Ⅱ．NaClO溶液广泛用于脱硫脱硝。一种处理烟气的喷淋吸收塔装置如图所示。将含SO2和NO(假设两种气体的总物质的量为0.5mol)的烟气通入喷淋吸收塔中充分反应(假设SO2和NO均反应完，且不考虑其他杂质气体参与反应)，反应后的溶液中含有0.7molCl-。 （4）请写出NO与NaClO反应的离子方程式：___________。 （5）反应后的溶液中，与的物质的量之比为___________。 2024—2025学年度第二学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中，干扰实验 （2）7：16 （3） ①. C7H16+11O27CO2+8H2O ②. 7：11 （4） ①. ②. 3 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ClCH2CH=CHCH2Cl ②. 互为同分异构体 （3） ① n ②. 600 （4）ab 【18题答案】 【答案】（1）1：1 （2）0.6 （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （4） ①. 漂白 ②. SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应或5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4或5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5 （5）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3+H2O （6） ①. 随着反应进行，硫酸溶液浓度减小，稀硫酸不与铜反应 ②. 或或或 【19题答案】 【答案】（1） ①. 将废气依次通入足量酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水中，观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ②. CaSO3、CaCO3 （2） ①. 气体变为红棕色 ②. 0.25a （3） ①. ②. CO （4） （5）4：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$