精品解析：内蒙古师范大学附属中学等校2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学试题

内蒙古师大附中2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号和座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答时，请考生将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请考生将答题卡交回，将试题自行保留。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确) 1. 化学与现代科技发展联系紧密，下列说法不正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 石墨烯与陶瓷都属于新型无机非金属材料 C. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅用作磨料是因为硬度大，与熔点高的性质无关，A正确； B．石墨烯是新型碳功能材料，陶瓷是高温结构陶瓷，二者均属于新型无机非金属材料，B正确； C．钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，D正确； 故选C。 2. 下列古文献描述的化学知识不正确的是 A. 《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，……燃灯极明。“石脂水”是指石油 B. 《抱朴子》中“曾青()涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D. 《泉州府志》中“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油是多种烃的混合物，具有可燃性，可燃烧照明，石脂水指石油，A正确； B．曾青涂铁，铁赤色如铜对应的反应为，属于湿法炼铜，火法炼铜是高温下还原含铜矿石制备铜的工艺，B错误； C．酸坏的酒中含有乙酸和乙醇，二者沸点相差较大，通过蒸烧即蒸馏的方法可分离得到乙醇，C正确； D．黄泥为疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附红糖中的有色杂质，实现蔗糖的提纯脱色，D正确； 故选 B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子的球棍模型： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 乙烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形结构，含碳碳三键，且碳原子半径大于氢原子，图示球棍模型符合乙炔的结构特点，A正确； B．图示为甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型为，B错误； C．乙烯的官能团碳碳双键不能在结构简式中省略，正确结构简式为，C错误； D．图示为乙烷的结构式，乙烷的结构简式应省略C-H单键，写为，D错误； 故选A。 4. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 富勒烯 D. 芳纶纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，均属于有机高分子材料，B不符合题意； C．富勒烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C符合题意； D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 5. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个分子含电子数为，1个含电子数为，故1 mol 和1 mol 含有的电子数均为，B正确； C．Cu与浓硫酸共热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此2 mol 不能完全参与反应，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．硫的氧化性较弱，Fe与硫蒸气反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，56 g Fe的物质的量为1 mol，反应转移电子数为，D错误； 故选B。 6. 在给定条件下，工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 工业制备： B. 工业制硫酸： C. 工业制高纯硅： D. 制备纯碱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷与Cl2在光照条件下发生多步取代反应，会生成多种氯代乙烷的混合物，无法得到纯净的，工业上通常采用乙烯与HCl加成的方法制备氯乙烷，该生产流程不合理，A符合题意； B．工业制硫酸的流程为：煅烧黄铁矿生成，催化氧化生成，为避免形成酸雾，用98.3%浓硫酸吸收得到，流程合理，B不符合题意； C．工业制高纯硅的流程为：石英砂（主要成分为）和焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与HCl在300℃反应生成，再用在1100℃还原得到高纯硅，流程合理，C不符合题意； D．侯氏制碱法的流程为：向饱和NaCl溶液中先通入再通入，析出溶解度较小的，受热分解得到，流程合理，D不符合题意； 故 选A。 7. 奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D. 所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的密度随碳原子数增多而增大，但始终比水小，因此不会递增到比水大。A错误； B．烷烃虽不能使酸性高锰酸钾褪色，但可通过燃烧等反应发生氧化，结论错误。B错误； C．丙烷、正丁烷的碳原子呈四面体结构，呈锯齿状排列，不在一条直线上。C错误； D．烷烃通式中，碳碳键数目为n-1，比碳原子数n少1，无论结构如何均成立。D正确； 故答案选D。 8. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D. 甲烷在空气中不完全燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．用光照射甲烷与氯气的混合气体发生的反应为光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故A不符合题意； B．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生的反应为乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B不符合题意； C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故C符合题意； D．甲烷在空气中不完全燃烧生成一氧化碳和水，该反应是氧化反应，不是加成反应，故D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 A．图是制备并检验气体的性质 B．图可用于证明非金属性强弱： C．图可用于验证铜与浓硫酸反应生成 D．图可用于验证甲烷和氯气在光照条件下反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应制备需要加热才能发生，装置中没有酒精灯加热，反应无法进行，不能达到目的，A错误； B．硝酸易挥发，生成的中会混有蒸气，也能与​反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能证明非金属性，B错误； C．铜与浓硫酸反应后，混合液中仍有过量浓硫酸，验证时，需要将反应后的浊液沿烧杯壁缓慢倒入水中搅拌，不能直接向浊液中加水，否则浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作错误，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成和多种氯代甲烷：易溶于饱和食盐水，氯代甲烷多为不溶于水的油状液体，反应后试管内气体总物质的量减少、压强减小，可观察到试管内液面上升、内壁出现油状液滴，能验证该反应，D正确； 故答案为：D。 10. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液可作为干燥剂，能干燥a B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图。由图中氧化物的化合价可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。据此判断。 【详解】A．e的浓溶液是浓硫酸，具有吸水性可作干燥剂，但a是，会和浓硫酸发生氧化还原反应：，不能干燥，A错误； B．g是，浓氨水挥发的遇发生反应：，会产生白烟，可检验氯气管道泄漏，B正确； C．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此可以用铝制容器运输，C正确； D．和水溶液反应：，​中S从+4价降为0价，作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 装满的试管倒扣在水槽中 试管内液面上升，证明与发生了反应 B 浓硫酸加入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性 C 向乙醇溶液中加入一小块钠，有无色气体产生 乙醇中含有水 D 某溶液中加入足量溶液，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则样品中不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．易溶于水，也会使试管内压强减小，液面上升，无法证明与发生反应，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体现脱水性，随后与生成的碳反应生成、气体，使体积膨胀，体现强氧化性，B正确； C．乙醇可与钠反应生成无色气体氢气，无法证明乙醇中含有水，C错误； D．与溶液反应生成，若不加热，不会大量逸出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝无法证明样品不含，D错误； 故选B。 12. 某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A. 当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生NO气体的物质的量大于0.02mol B. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 C. C装置中可以装入水进行尾气处理 D. A中反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式为：，在B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C中收集到NO气体，最后尾气处理，据此分析； 【详解】A．B中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO、3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 mol，A正确； B．反应开始前通入过量的CO2气体，可将装置内的空气排除，防止干扰实验，B正确； C．NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能进行尾气处理，C错误； D．A中Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式为：，D正确； 故选C。 13. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有、、三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇中的是羟基，乙醇为非电解质，在水中不能电离出，水溶液呈中性，不显碱性，A错误； B．乙醇与钠反应是羟基中的氢原子参与反应，但乙醇是非电解质，在水中不能电离出，水溶液不显酸性，B错误； C．乙醇在空气中燃烧时，氧气作为反应物参与反应，生成二氧化碳和水只能说明乙醇分子中含C、H元素，无法确定是否含O元素，O元素可能来自氧气，C错误； D．乙醇可与钠反应生成氢气，乙烷不与钠反应，说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确； 答案选D。 14. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A正确； B．乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水，B正确； C．乳酸中羧基能与NaOH反应但羟基不能，0.1mol乳酸最多消耗0.1molNaOH，C错误； D．乳酸分子中既有羧基又有羟基，可以发生酯化反应，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，D正确； 故答案选C。 15. 有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24 L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5 g和13.2 g。则该混合气体的组成和比例可能是 A. C2H4和C4H8 1∶1 B. CH4和C4H10 5∶1 C. C3H4和C3H8 3∶1 D. C2H2和C4H8任意比 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下2.24L混合烃的物质的量为浓硫酸吸收水，生成水的物质的量：，则，1mol混合烃含H：；碱石灰吸收，生成的物质的量：，则，1mol混合烃含C：；因此混合烃的平均分子式为，需满足：平均C数=3，平均H数=5。。 【详解】A．和，且比例为1：1，平均C，平均H，A错误； B．和，且比例为1：1，平均C，B错误； C．​和，且比例为3∶1，两种烃C数都是3，平均C=3；平均H，刚好符合，C正确； D．和​，只有物质的量比为1:1时，才能得到平均​，不是任意比，D错误； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式： （1）下列有关说法正确的是___________。 A. 硝化过程无需氧化剂参与 B. 固氮过程中，只做氧化剂 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （2）写出氮循环中的电子式___________。 （3）实验室制备的装置如图，化学反应方程式为：___________。 （4）氮的固定主要有3种途径，工业固氮的化学方程式是___________。 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂()，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图3所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1）CD （2） （3） （4） （5） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 A．硝化过程中氮元素从-3价升高到+3、+5价，发生氧化反应，必须有氧化剂参与，Ａ错误； B．固氮是将游离态氮转化为化合态氮，氮元素化合价可升可降，既可以作氧化剂也可以作还原剂，并非只作氧化剂，B错误； C．人工固氮将大气中转化为化合态氮，反硝化过程将化合态氮还原为返回大气，可弥补人工固氮对氮循环的影响，C正确； D．同化过程将含氮无机物转化为动植物蛋白（有机物），氨化过程将含氮有机物转化为氨或铵根（无机物），实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 是共价化合物，N原子最外层有5个电子，与3个H原子各形成1对共用电子对，剩余1对孤电子对，电子式为：； 【小问3详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，二者发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 工业固氮即合成氨反应，以氮气和氢气为原料，在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成氨气，反应方程式为： ； 【小问5详解】 根据流程，反应物为和，生成物为和，LDH为催化剂，反应条件为可见光，根据氧化还原反应得失电子守恒配平得到反应方程式；反应中每生成4mol 转移12mol ，故转移6mol 时生成2mol ，标准状况下体积为 。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）淡化海水的主要方法是___________(写出任意一种)。 （2）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为___________。 （3）从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化学方程式为___________。 （4）从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数___________。 （5）从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ⅰ．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。 ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、反渗透法 （2） （3） （4） （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【小问1详解】 海水淡化的常见方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法，任选其一填写即可； 【小问2详解】 熔融氯化镁可电离出自由移动的和，通电时在阴极得电子生成，在阳极失电子生成，配平即得到该反应方程式； 【小问3详解】 利用饱和食盐水制纯碱，第一步先向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，利用溶解度较小的特点，析出固体，同时生成氯化铵，反应方程式为； 【小问4详解】 该反应为溴的歧化反应，根据得失电子守恒：1个氧化为失去5个电子，1个还原为得到1个电子，最小公倍数为5，故系数为1，系数为5，总系数为3；再根据电荷守恒，左侧总负电荷应为-6，故系数为3，配平后方程式为：； 【小问5详解】 ⅰ. 灼烧固体样品需使用耐高温的坩埚作为反应容器； ⅱ. 酸性条件下作为氧化剂，将氧化为，O元素从-1价降低为-2价，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 18. I．回答下列问题。 （1）用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和；⑥和；⑦和；互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________。 （2）符合分子式的同分异构体共有___________种，其中沸点最低的是___________(填名称)，该分子的一氯代物共有___________种，所有同分异构体中碳原子有可能共平面的是___________(填结构简式)。 Ⅱ．已知常见有机分子球棍模型如图： （3）物质甲与氯气生成一氯代物的化学方程式为___________。 （4）由物质乙加工制得聚乙烯塑料的化学方程式为___________。 （5）上述分子中所有原子共平面的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ⑤⑥ （2） ①. 3 ②. 新戊烷或2，2-二甲基丙烷 ③. 1 ④. CH3CH2CH2CH2CH3 （3） （4） （5）乙、丙 【解析】 【小问1详解】 同位素定义为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，②中H、D符合要求；同素异形体是同种元素形成的不同单质，①中和符合要求；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，⑤中乙烷和戊烷均为烷烃，⑥中乙烯和丙烯均为单烯烃，均符合同系物定义。 【小问2详解】 的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种；烷烃沸点随支链增多而降低，新戊烷支链最多，沸点最低；新戊烷分子中所有氢原子等效，其一氯代物只有1种；正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）的碳碳单键可旋转，碳原子有可能共平面，异戊烷有支链、新戊烷为四面体结构，碳原子均不可能全部共平面。 【小问3详解】 甲为甲烷，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为。 【小问4详解】 乙为乙烯，含有碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为  。 【小问5详解】 甲为甲烷，是正四面体结构，所有原子不共面；乙为乙烯，是平面结构，所有原子共面；丙为苯，是平面正六边形结构，所有原子共面；丁、戊、己均含有饱和的碳原子，与甲烷结构相似，为四面体结构，所有原子不可能共面。 19. 从石油中获得A是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1） A、B、D分子中的官能团名称分别是___________、___________、___________。 （2）②和④的反应类型分别是___________、___________。 （3）写出①反应的化学方程式___________。 （4）写出②反应的化学方程式___________。 （5）实验室用下图所示装置制取。 ①发生反应的试管中除加入三种试剂的混合物外，还需加入几块碎瓷片，碎瓷片的作用是___________。 ②收集乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是___________、___________、___________。 ③写出B和D制取E反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 羧基 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. 防止暴沸 ②. 除去乙酸 ③. 溶解乙醇 ④. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ⑤. 【解析】 【分析】起始原料A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故A为乙烯，最终目标产物为乙酸乙酯。乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇经氧化生成C乙醛，乙醛进一步氧化生成D乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到E乙酸乙酯。反应②为乙醇氧化为乙醛，属于氧化反应，反应④为酯化反应，属于取代反应。 【小问1详解】 A为乙烯，分子中的官能团为碳碳双键；B为乙醇，分子中的官能团为羟基；D为乙酸，分子中的官能团为羧基。 【小问2详解】 反应②为乙醇被氧化为乙醛的反应，反应类型为氧化反应；反应④为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的酯化反应，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 反应①为乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 反应②为乙醇的氧化反应，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①加热液体混合物时加入碎瓷片可防止液体剧烈沸腾，作用为防止暴沸。 ②饱和碳酸钠溶液可与挥发出来的乙酸反应除去乙酸，溶解混有的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。 ③乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古师大附中2025-2026学年第二学期期中质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号和座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答时，请考生将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请考生将答题卡交回，将试题自行保留。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项正确) 1. 化学与现代科技发展联系紧密，下列说法不正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 石墨烯与陶瓷都属于新型无机非金属材料 C. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 D. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si 2. 下列古文献描述的化学知识不正确的是 A. 《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，……燃灯极明。“石脂水”是指石油 B. 《抱朴子》中“曾青()涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D. 《泉州府志》中“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔分子的球棍模型： B. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 乙烷的结构简式： 4. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 富勒烯 D. 芳纶纤维 5. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 6. 在给定条件下，工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 工业制备： B. 工业制硫酸： C. 工业制高纯硅： D. 制备纯碱： 7. 奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C. 丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D. 所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 8. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是 A. 用光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D. 甲烷在空气中不完全燃烧 9. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 A．图是制备并检验气体的性质 B．图可用于证明非金属性强弱： C．图可用于验证铜与浓硫酸反应生成 D．图可用于验证甲烷和氯气在光照条件下反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. e的浓溶液可作为干燥剂，能干燥a B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 11. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 装满的试管倒扣在水槽中 试管内液面上升，证明与发生了反应 B 浓硫酸加入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性 C 向乙醇溶液中加入一小块钠，有无色气体产生 乙醇中含有水 D 某溶液中加入足量溶液，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则样品中不含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A. 当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生NO气体的物质的量大于0.02mol B. 反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气 C. C装置中可以装入水进行尾气处理 D. A中反应的离子方程式： 13. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有、、三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 14. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 15. 有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24 L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5 g和13.2 g。则该混合气体的组成和比例可能是 A. C2H4和C4H8 1∶1 B. CH4和C4H10 5∶1 C. C3H4和C3H8 3∶1 D. C2H2和C4H8任意比 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式： （1）下列有关说法正确的是___________。 A. 硝化过程无需氧化剂参与 B. 固氮过程中，只做氧化剂 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （2）写出氮循环中的电子式___________。 （3）实验室制备的装置如图，化学反应方程式为：___________。 （4）氮的固定主要有3种途径，工业固氮的化学方程式是___________。 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂()，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图3所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）淡化海水的主要方法是___________(写出任意一种)。 （2）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为___________。 （3）从海水中制得的饱和食盐水可用于生产纯碱，该过程一般分为两步进行，请写出第一步的化学方程式为___________。 （4）从海水中提取溴的工艺流程如图： 步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数___________。 （5）从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ⅰ．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。 ⅱ．请写出步骤④反应的离子方程式：___________。 18. I．回答下列问题。 （1）用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和；⑥和；⑦和；互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________。 （2）符合分子式的同分异构体共有___________种，其中沸点最低的是___________(填名称)，该分子的一氯代物共有___________种，所有同分异构体中碳原子有可能共平面的是___________(填结构简式)。 Ⅱ．已知常见有机分子球棍模型如图： （3）物质甲与氯气生成一氯代物的化学方程式为___________。 （4）由物质乙加工制得聚乙烯塑料的化学方程式为___________。 （5）上述分子中所有原子共平面的是___________(填序号)。 19. 从石油中获得A是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1） A、B、D分子中的官能团名称分别是___________、___________、___________。 （2）②和④的反应类型分别是___________、___________。 （3）写出①反应的化学方程式___________。 （4）写出②反应的化学方程式___________。 （5）实验室用下图所示装置制取。 ①发生反应的试管中除加入三种试剂的混合物外，还需加入几块碎瓷片，碎瓷片的作用是___________。 ②收集乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是___________、___________、___________。 ③写出B和D制取E反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $