河北沧州市第二中学等校2025-2026学年下学期高二5月期中考试 化学试题

机密★启用前 河北5月高二期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 匈 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Si28P31S32Ga70 n 0灯 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.近日，唐山市气象局同意采购人工增雨火箭弹，干冰是经典的人工增雨剂，固态干冰升 华过程会破坏极性键 B.石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与C6互为同素异形体 T : 製 C.乙炔是最简单的炔烃，它在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 D.某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，基态钛、钒和铁原子的核外未成 对电子数最多的是钒原子 2.下列化学用语或表述正确的是 A.反式聚异戊二烯的结构简式： 敦 H.O B.甲醛(HCHO)中π键的电子云轮廓图： C.二聚氯化铝(Al2Cl6)中Al的杂化方式：sp D.石墨的层状结构： 3.十二烷基磺酸钠(C12H2sSO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A.在水中的溶解性：O3>O2 B.熔点：Na>Mg>Al C.第一电离能：Na>O>S D.简单离子半径：O2->S2 高二化学试题第1页（共6页） 圈® 4.下列实验装置（部分夹持及加热装置省略）能够达到实验目的的是 温度计 浓溴水 冷凝管 高纯氮气一 真空系统一 铁粉 NaOH I,和Fc,(SO 和苯 溶液刻 的混合物 图1 图2 图3 图4 A.可用图1装置制备溴苯 B.可用图2装置分离苯和硝基苯 C.可用图3装置萃取碘水中的碘 D.图4中从b通入冷凝水可除去碘中混有的Fe2(SO4)3 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g二氧化硅晶体中含有S一O键数目为2NA B.0.3 mol BF3中硼的价层电子对数目为1.2NA C.0.5mol[Fe(CN)6]n-(n=3或4)中配位键的数目为3Na D.白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含有P一P键的数目为6NA 6.下列说法正确的是 A.烷烃沸点：(CH3)2CHCH2CH3>(CH3)2CHCH3>CH3CH2CH2CH3 CH B 与HBr以物质的量1：1加成，理论上最多生成4种产物（不考虑立体异构） CH CH -CH2- 》分子中最多有7个原子共直线 D.H2C一C一CH2一CH(CH3)2分子中最多有6个碳原子在同一平面 CH 7.下列关于芳香族化合物的同分异构体（均不考虑立体异构）的说法正确的是 A.1,3二异丙烯基苯（人人）的一氯代物共有6种 B.联苯(《○)人○)的二氯代物共有10种 C.分子式为C8H,C1的芳香族化合物共有14种 D.分子式为C,H2的芳香烃共有7种 8.化合物A的蒸气密度是相同条件下H2密度的68倍，该分子的最简式为C,H4O,A的核磁 共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中苯环上只有一个取代基，其红外光谱 如图所示。关于A的说法中正确的是 100 解 50 0 4000/300020001500/1000500波数/cm C-H C=0苯环骨架C-O-CC⊙ A.0.1mol有机物A与足量O2反应可消耗20.16L氧气 B.有机物A的结构简式为）一 OOCCH3 C.有机物A分子内含有手性碳原子 D.分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有4种（不考虑立体异构） 高二化学试题第2页（共6页） 圈国旺 9.2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。如图所示是一种量子点 的结构。下列说法错误的是 A.Ru2+的配位数为6 B.C、N原子的杂化轨道类型均为sp2 C.该量子点的结构中有4种元素位于 CdSe 其中一表示》 元素周期表p区 HO D.基态Se原子有8种能量不同的电子 10.物质的结构决定其性质。下列说法与解释均正确的是 选项 说法 解释 A 水的沸点高于氟化氢的沸点 O一H键的键能大于F一H键的键能 B Fe(SCN),溶液中滴加NH,F溶液，红色褪去Fe+与F-形成无色配离子[FcF。]3-的稳定性更强 O 石墨的熔点较高 石墨层间靠范德华力维系 0 CsCl晶体中Cs+的配位数为6，而NaCl晶 体中Na+的配位数为8 Cs+比Na+的半径大 11.化合物M常用于检验Ni2+。在稀氨水中，M与N+反应生成鲜红 色沉淀，其结构如图所示。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大 的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22。下列说法正确 的是 R.W 一WR A.电负性：X>Y>W>R B.鲜红色沉淀中含有4molπ键 R,W WR C.简单氢化物的沸点：W<Y<X D.R2Y2分子为极性分子，所有原子不在同一平面 12.下列实验操作和现象以及结论有错误的是 选项 操作和现象 实验结论 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通人酸性 A 高锰酸钾溶液中，溶液褪色 石蜡油裂解生成了不饱和烃 夕 将缺角的明矾晶体放人明矾饱和溶液中，得到有规则几何外 形的完整晶体 晶体具有自范性 烯烃中溶人18-冠-6醚时，KMnO,水溶液与烯烃反应的速率 C 冠醚能氧化烯烃 明显加快 向两只分别盛有等体积蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入 分子中氢氧键的极性： D 同样大小的钠，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 水>乙醇 13.酸性条件下，环氧乙烷(H2C -CH2)水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示： O H,C- 一CH H,C -CH, 进攻 进攻 H H,C CH, H,C CH, CH,一CH+H' HO OH 二甘醇+H OCH CH OH OH H,O CH,-CH; H,O CH,-CH,-O-CH,-CH, HO OH 生成乙二醇的机理 生成副产物二甘醇的机理 下列说法错误的是 A.X的结构简式为CH2一CH2 OH B.H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C.生成副产物的过程中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 D.由生成副产物的机理可知二甘醇的结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH 高二化学试题第3页（共6页） 黎国日限任 14.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中 氧离子的空间位置相同。若通过L+嵌人或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂 电池的正极材料LiFeOm/Li1-:FenOm(m、n为正整数)。 OFe* OFe ●025 已知：脱嵌率= 一个晶胞中脱嵌出的L中数×100%。 一个晶胞中嵌入L+的最大值 下列说法错误的是 A.放电时，L计嵌人晶胞，一个晶胞最多嵌人4个Li B.该晶胞中Fe3+周围等距最近的O2-有6个 C.晶体中的O2-可构成正四面体和正八面体 D.当该正极材料中Li的脱嵌率为25%，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=13：11 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)有机物中官能团的种类和相互影响、化学键的类型和极性是认识有机化合物结构特 征和有机反应的重要视角。回答下列问题： CH (1)写出甲基的电子式： 有机物 的苯环上的四溴取代物有 种。 CH, (2)用系统命名法命名CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2: (3)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成CO2和H2O,消耗氧气0.75mol,将生 成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g,再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g。A的 质谱图如图所示，则该有机物的分子式是 100- 71 80 43 盘 60 40 20 27 88 0 0.020 40 60 80100120 m/z C C (4)某烷烃碳架结构为：C一C C一C一C,若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式 为 ;若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有种（考 虑顺反异构)。 (5)M()是合成某药物的重要中间体。 ①一定条件下，M能自身形成聚合物，该聚合物的键线式为 ②二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构， 含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。共轭二烯烃的性质之一是可以与含碳碳双键、三 键的化合物发生Diels-Adler反应，即+I△，。 写出1,3-环己二烯与HC三C 发生Diels-Adler反应的化学方程式： 高二化学试题 第4页（共6页） 器巴 16.（14分)碳、氮、磷及其化合物在生产生活中有着重要的作用。回答下列问题： (1)下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子是 (填字母)。 A.S02 B.S03 C.H2O2 D.C2H 1s 2s 2p (2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：州☐，该电子排布图违背了 (3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色的挥发性液体，K2[Ni(CN),]是红黄色单斜 晶体，K2[Ni(CN),]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 (4)黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1），为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家 研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 结合区 键长：0.2224nm 键长：0.2244nm 石 图1 图2 ①图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ②根据图1和图2的信息，下列说法正确的有 (填字母)。 a.黑磷区P一P键的键能完全相同 b.黑磷与石墨都属于混合型晶体 c.复合负极材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力 d.由石墨和黑磷制备该复合负极材料的过程，发生了化学反应 (5)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图3所示。 ●AoP 图3 ①磷化铝晶体中距离磷原子最近的磷原子有 个。 ②磷化铝晶体的密度为pg·cm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最 近的两个铝原子之间的距离为 cm(用含p、Na的代数式表示即可)。 17.（14分)19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体 由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，这种液体实际就是后来证实的化合物苯。 回答下列问题： (1)①苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有 （填字母)。 A.苯的间位二元取代物只有一种 B.苯的邻位二元取代物只有一种 C.苯不能使酸性KMnO,溶液褪色 D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 ②由于苯的含碳量与乙炔的相同，故人们认为苯是一种不饱和烃。写出苯的同分异构体 中只含有两种处于不同化学环境的氢原子，含两个三键且无支链的不饱和链烃的结构 简式： 高二化学试题第5页（共6页） 霸田三 (2)某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式 为 (3)苯的同系物中，侧链烷基中直接与苯环连接的碳原子上有C一H键，能被酸性高锰酸钾 溶液氧化，生成芳香酸，反之则不能被氧化。反应如下： R H KMnO,、Ht COOH(R、R'表示烷基或氢原子) ①检验甲苯中是否混有己烯的试剂是 ②现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C1。H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是 ;乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为CH,O, 的芳香酸，则乙可能的结构有 种。 ③有机物丙也是苯的同系物，分子式也是CH4,它的苯环上的一溴代物只有一种，试写 出丙可能的结构简式： (写2种)。 18.（16分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。回答下列问题： (1)①亚砷酸(HAsO)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是 。AsH3分子键角小 于氨分子的键角的原因是 ②NH是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH的电子式是 如 (2)CC2是电石的主要成分，可用于实验室制乙炔，该化合物中存在的化学键类型为 (填字母)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键 e.氢键 (3)向CuSO,溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀，继续加人氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明 溶液，向该溶液中加人一定量的乙醇，析出[Cu(NH3):]SO,·H2O固体。 ①若要确定[Cu(NH,),]SO,·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行 实验。 ②加入一定量的乙醇有固体析出的原因是 (4)实验证明，PtCl2(NH)2的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，25℃溶解度 为0.258g/100g水，水解后能与草酸(HOOC一COOH)反应生成Pt(C2O,)(NH3)2; B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，25℃溶解度为0.037g/100g水，水解后不能与草酸 反应。PtCl2(NH3)2的空间结构是 (填“四面体形”或“平面四边形”)。画 出A的结构图： (5)GN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子 阳 被G原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置， 称作原子分数坐标。 ①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图所示，原子1的分数坐标为（是，是，》。 则原子2的分数坐标为 ②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则氨化镓晶 体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 高二化学试题第6页（共6页） 擱B全任