精品解析：2026年江苏宿迁市宿城区九年级模拟考试化学试题

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “性质决定用途，用途体现性质”，下列物质的用途中只体现其物理性质的是 A. 二氧化碳作灭火剂 B. 活性炭作吸附剂 C. 稀有气体作保护气 D. 生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，据此分析各选项： A. 二氧化碳作灭火剂，既利用了密度比空气大的物理性质，又利用了不可燃、不支持燃烧的化学性质，不符合题意。 B. 活性炭作吸附剂，利用其疏松多孔的结构吸附色素、异味，吸附过程无新物质生成，只体现物理性质，符合题意。 C. 稀有气体作保护气，利用其化学性质稳定、不易与其他物质反应的化学性质，不符合题意。 D. 生石灰作干燥剂，利用氧化钙能与水反应生成氢氧化钙的化学性质，不符合题意。 2. 下列实验是粗盐提纯过程中的几个操作，其中正确的是 A. 称量粗盐 B. 量取水 C. 过滤 D. 蒸发滤液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图示中砝码和粗盐位置颠倒，操作错误。 B. 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，操作错误。 C. 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示均不符合要求，操作错误。 D. 蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 3. 下列有关化学知识叙述正确的是 A. 工业生产普通玻璃的原料有烧碱、石灰石、石英砂 B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、 工业生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，烧碱不是原料，错误。 B、盐由阳离子和酸根离子构成，铵盐（如氯化铵）属于盐但不含金属元素，因此盐中不一定含金属元素，错误。 C、 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，碱性溶液既包括碱溶液，也包括部分显碱性的盐溶液（如碳酸钠溶液），因此使酚酞变红的不一定是碱溶液，错误。 D、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中的碳、氢元素一定来自蜡烛，因此蜡烛中一定含有碳、氢元素，正确。 4. 鱼油中富含的DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中正确的是 A. DHA是有机高分子化合物 B. DHA由三种元素组成 C. DHA化学式量为328g D. DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：32：2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有机高分子化合物的相对分子质量需达几万甚至几十万，DHA的相对分子质量仅为328，不属于有机高分子化合物，错误。 B. 由DHA的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 C. 化学式量（相对分子质量）的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，错误。 D. 是DHA分子中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素的质量比为，错误。 5. 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 A.化学与安全 B.化学与健康 重金属盐中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 天然气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 糖类、油脂——组成元素相同 缺乏维生素A——夜盲症 C.化学与能源 D.化学与生活 可燃冰、酒精——可再生能源 风能、氢能——新能源 奶粉、淀粉——灼烧闻气味 纯碱、食盐——用食醋鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 重金属盐会使人体蛋白质变性，鲜牛奶、豆浆富含蛋白质，可减轻重金属对人体的伤害；天然气为可燃性气体，泄漏后关闭气阀、严禁烟火可避免爆炸，归纳均正确。 B. 糖类和油脂的组成元素均为碳、氢、氧；人体缺乏维生素A会引发夜盲症，归纳均正确。 C. 可燃冰属于化石能源，是不可再生能源，该表述错误；风能、氢能属于新能源，表述正确，因此该组归纳存在错误。 D. 奶粉含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，淀粉灼烧无该气味，可通过灼烧鉴别；纯碱（碳酸钠）与食醋反应产生气泡，食盐与食醋不反应，可通过食醋鉴别，归纳均正确。 6. KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. T3℃硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至T2℃，降温后KNO3溶液溶质质量分数大于KCl溶液溶质质量分数 B. T2℃时，分别将KNO3和KCl饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量相等 C. KNO3中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯KNO3 D. T1℃时，50g水中加入20gKNO3，所得溶液质量为65g 【答案】A 【解析】 【详解】A. T3℃的两种饱和溶液降温至T2℃时，均仍为饱和状态，T2℃时KNO3和KCl溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此二者降温后溶质质量分数相等，该选项说法错误。 B. T2℃时二者溶解度相等，即10g水最多溶解的KNO3和KCl质量相等，因此恒温蒸发10g水时析出固体质量相等，该选项说法正确。 C. KNO3溶解度随温度变化幅度远大于KCl，因此含少量KCl的KNO3可以用降温结晶法提纯，该选项说法正确。 D. T1℃时KNO3溶解度为30g，50g水最多溶解15g KNO3，因此所得溶液质量为，该选项说法正确。 7. 捕集空气中CO2制备甲醇(CH3OH)，可实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的质量比为2：1 B. 反应②是复分解反应 C. 转化过程中H2O和H2循环转化，无需额外补充H2O D. 制取甲醇消耗的CO2与等质量甲醇完全燃烧生成的CO2质量相等，实现“零碳”排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，错误； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应②的反应物含单质，不属于复分解反应，错误； C、反应①为，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：2:2=1:1，反应②为，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，消耗的量大于生成的量，需要额外补充，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素的质量不变，制取甲醇时中的碳元素全部转化到甲醇中，等质量甲醇完全燃烧时，甲醇中的碳元素全部转化到中，因此二者质量相等，实现“零碳”排放，正确。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究燃烧需要充足的氧气 C.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D.探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置为敞口体系，气体逸出会导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验铜片上白磷温度达到了着火点并且与空气中氧气接触，发生了燃烧；铜片上的红磷与空气中的氧气接触了但温度没有达到着火点，没有燃烧，通过对比二者现象无法说明燃烧需要充足的氧气，不符合题意； C、锌能和氯化亚铁溶液反应，说明金属活动性：锌>铁；铜不能和氯化亚铁溶液反应，说明金属活动性：铁>铜，综合可知三种金属活动性顺序为：锌>铁>铜，符合题意； D、左侧试管中铁钉只接触水、不接触氧气，不生锈；右侧试管中铁钉只接触氧气、不接触水，也不生锈，对比两个不生锈的铁钉，无法探究铁生锈的任何条件，不符合题意。 9. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和MnO2的固体混合物 加适量水溶解，过滤 B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 C 鉴别氯化铵和硫酸铵 加熟石灰研磨，闻气味 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、KCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤后仅得到MnO2固体和KCl溶液，还需蒸发KCl溶液得到KCl固体才能完成分离，错误。 B、金属活动性顺序中Fe>H>Cu，铁粉与足量稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁，铜粉不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得到纯净铜粉，正确。 C、氯化铵和硫酸铵均为铵态氮肥，加熟石灰研磨都会产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，错误。 D、铁粉既能与硫酸反应，也能与原物质硫酸铜反应，会除去原物质且引入新杂质硫酸亚铁，错误。 10. 用锌、氧化镁、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如图所示的关系网络(图中的“—”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。下列说法不正确的是 A. 甲可能为氢氧化钠溶液 B. 乙可以使紫色石蕊试液变红 C. 丙和丁的反应一定是置换反应 D. 戊一定是氧化镁 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给物质间的反应关系：五种物质中，氧化镁只与稀硫酸发生反应，图示中戊仅与乙相连，可知戊是氧化镁，乙是稀硫酸，剩余三种物质为Zn、NaOH溶液、CuSO4溶液，乙（稀硫酸）可与Zn、NaOH溶液反应，因此甲可以是NaOH溶液，则对应丁为Zn、丙为CuSO4溶液。 【详解】A. 根据分析可知，甲可能是NaOH溶液，正确。 B. 乙是稀硫酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确。 C. 丙为CuSO4，丙和丁的组合存在多种可能（如Zn与CuSO4为置换反应，NaOH与CuSO4为复分解反应），由于存在非置换反应的可能，故“一定”的说法错误。 D. 根据分析可知，戊只能是氧化镁，正确。 二、填空、简答题(共2小题，第11题6分，第12题6分，共12分) 11. 2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。 （1）机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。 （2）机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。 （3）为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。 （4）电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 （5）宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的元素有_____。 【答案】（1）金属 （2）铝在常温下与空气中氧气反应形成致密的氧化膜，可以阻止铝进一步被腐蚀 （3）隔绝氧气和水(或隔绝空气和水) （4）质子数（或核电荷数） （5） ①. CO ②. 氧元素(或O) 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，钛合金是合金，属于金属材料。 【小问2详解】 铝化学性质活泼，生成的氧化铝薄膜结构致密，可起到隔绝保护作用，因此铝抗腐蚀性好。 【小问3详解】 铁生锈需要铁同时接触氧气和水，喷漆可以阻碍金属与这两种物质接触，达到防锈目的。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共有1个Si、2个O、2个C，生成物已有1个Si，因此2个X共含2个C和2个O，得X的化学式为CO；计算化合价：反应前Si元素为价、O元素为价、C元素为价，反应后Si元素为价、C元素为价、O元素为价，因此氧元素化合价不变。 12. 氮气及其含氮化合物应用广泛，工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，当前氨气的应用逐渐成为研究热点。 I.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”，如图为氮的“价类图”，请填空： （1）A点表示的物质类别是_____。 （2）C点表示的物质是_____(填名称)。 II.氨气(NH3)在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如图： （3）“分馏塔”中利用氮气和氧气的_____不同，将氮气和氧气分离开来。 （4）“反应槽2”中发生反应的化学方程式为_____。 （5）流程中，可循环使用的物质H2O和_____(填化学式)。 【答案】（1）单质 （2）一氧化氮 （3）沸点 （4）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ （5）LiOH 【解析】 【小问1详解】 单质中元素化合价为0，A点氮元素化合价为0，对应物质类别为单质。 【小问2详解】 C点属于氧化物，氮元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为NO，名称为一氧化氮。 【小问3详解】 工业上液态空气分离出氮气和氧气，利用的是二者沸点不同。 【小问4详解】 根据流程图，反应槽2的反应物为和，生成物为和，则化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。 【小问5详解】 既是电解步骤的反应物，又是反应槽2的生成物，因此可循环使用。 三、实验、探究题(共2小题，第13题6分，第14题10分，共16分) 13. 化学组的同学在实验室分别利用图I和图II所示仪器和装置进行了实验。 任务一：气体的制备 （1）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （2）在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，从图I中选择实验装置，所选装置的连接顺序为_____(从左到右填写装置的字母序号)。(已知：饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳) 任务二：实验室模拟工业炼铁 （3）图II中，装置G硬质玻璃管内反应的实验现象为_____。 （4）实验中可以通过测量玻璃管内固体质量的变化，来计算氧化铁样品中的含量。实验前测得G玻璃管中固体的质量为10g，完全反应后，测得装置G玻璃管中固体的质量为7.9g，试计算该样品中的质量分数为______。 （5）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____。 【答案】（1） （2）ACBE （3）红色固体变成黑色 （4）70% （5）装置I后加一个点燃的酒精灯(或加一个气球或集气袋) 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为A；实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，需将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液（C），除去氯化氢气体，再通过浓硫酸（B）进行干燥，最后采用向上排空气法收集（E），因此仪器连接顺序是ACBE。 【小问3详解】 图II中，装置G中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色固体变成黑色。 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前后固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素的质量为10g-7.9g=2.1g，因此样品中的质量为2.1g÷=2.1g×=7g，则该样品中的质量分数为=70%。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该实验方案设计不完善之处是没有尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可以在装置I后加一个点燃的酒精灯。 14. 化学项目小组的同学为验证碳酸钠的化学性质，设计了如下所示实验，操作如下。 （1）关闭K1打开K2并向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，右侧烧杯中的实验现象为_____。 （2）关闭K2打开K1，三颈烧瓶中的溶液进入左侧烧杯中，反应后烧杯中有大量白色沉淀，写出左侧烧杯中发生反应的化学方程式_____。项目小组同学欲探究反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：_____；猜想四：NaCl、CaCl2、HCl。 【交流讨论】小明认为猜想四是错误的，他的理由是______。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量左烧杯中上层清液于试管中，加入酚酞试液 _____ 猜想二成立 【废液处理】实验结束后，将所有物质倒入同一个废液缸中，白色沉淀的量明显增多，发生反应的化学方程式为______。 【反思评价】 （3）在设计实验的过程中，为了探究猜想二成立，实验步骤中的酚酞试液还可以用下列哪些试剂代替_____(填字母序号)。 a.稀盐酸 b.氧化铁 c.氢氧化钡溶液 d.硝酸钙溶液 （4）为了使猜想二中废液变为中性的氯化钠溶液，实现安全排放，可加入适量_____。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀产生) （2） ①. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ②. NaCl、CaCl2 ③. 碳酸钙和稀盐酸不能共存 ④. 溶液变红 ⑤. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）acd （4）稀盐酸(或氯化钙，氯化钡) 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学反应方程式略。 [猜想假设]当氯化钙过量时，溶质含有氯化钙和氯化钠。 [交流讨论]如果溶液中含有HCl，那么说明三颈烧瓶中的碳酸钠被完全消耗，那么三颈烧瓶中的溶液加入左侧不会有沉淀生成，与实验现象矛盾。 [设计实验]由题干已知条件：“猜想二成立”倒推，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液是碱性溶液，可以使无色酚酞变红。 [废液处理]所有实验物质倒在一起，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。反应方程式略。 【小问3详解】 猜想二与其他猜想的区别就是含有碳酸钠（碳酸根离子），所以验证碳酸钠（碳酸根离子）存在即可，加入稀盐酸可产生气泡，加入氢氧化钡或硝酸钙都可生成白色沉淀，加入氧化铁没有现象，故此选acd 【小问4详解】 使含有碳酸钠的废液变为中性氯化钠溶液，即为消除碳酸根离子，可与酸生成气体，也可与一些金属离子生成沉淀。可采用的试剂有盐酸，氯化钙，氯化钡等。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，共12分) 15. 黄铜是铜锌合金，黄铜废料表面含有铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，从废旧黄铜用品中回收铜的流程图如图。根据如图回答问题。 （1）流程中将黄铜废料粉碎的目的是______。 （2）Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______。 （3）铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，写出化学方程式______。 （4）滤液1中的阳离子有______(填离子符号)。 （5）上述流程中，滤液1的质量______(填“＞”、“=”或“＜”)滤液2的质量。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加速反应(或使反应更充分) （2）+2价 （3）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ （4）H+、Cu2+、Zn2+ （5）＜ 【解析】 【小问1详解】 粉碎废料可增大其与稀硫酸的接触面积，既加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为-1价，碳酸根为-2价，设Cu化合价为，列式，解得。 【小问3详解】 反应物是碱式碳酸铜和硫酸，生成物是硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 加入足量稀硫酸时，锌和硫酸反应生成，铜绿和硫酸反应生成，且硫酸过量，因此滤液1中含有H+、Cu2+、Zn2+这三种阳离子。 【小问5详解】 滤液1加锌粉发生两个反应：（每65份质量锌进入溶液，仅析出2份质量氢气）、（每65份质量锌进入溶液，仅析出64份质量铜），两个反应均使溶液质量增加，因此滤液1质量＜滤液2的质量。 16. 化学兴趣小组要测定一瓶标签破损的稀硫酸溶质质量分数，取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将8%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，测得反应过程中溶液温度随滴入氢氧化钠溶液质量的变化如图回答问题： （1）根据曲线判断，A点的含义是_____。 （2）B点的溶质为_____(填化学式)。 （3）试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(用化学方程式计算) 【答案】（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 （2）、 （3）解：由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，设稀硫酸中溶质的质量为x。 该稀硫酸中溶质的质量分数为。 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 中和反应是放热反应，因此在反应进行过程中，溶液温度会持续上升；当酸和碱恰好完全反应时，放出的热量最多，温度达到最高点，则A点表示稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 【小问2详解】 由图可知，B点时，溶液的pH小于7，显酸性，说明硫酸有剩余，此时的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “性质决定用途，用途体现性质”，下列物质的用途中只体现其物理性质的是 A. 二氧化碳作灭火剂 B. 活性炭作吸附剂 C. 稀有气体作保护气 D. 生石灰作干燥剂 2. 下列实验是粗盐提纯过程中的几个操作，其中正确的是 A. 称量粗盐 B. 量取水 C. 过滤 D. 蒸发滤液 3. 下列有关化学知识叙述正确的是 A. 工业生产普通玻璃的原料有烧碱、石灰石、石英砂 B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素 4. 鱼油中富含的DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中正确的是 A. DHA是有机高分子化合物 B. DHA由三种元素组成 C. DHA化学式量为328g D. DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：32：2 5. 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 A.化学与安全 B.化学与健康 重金属盐中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 天然气泄漏——关闭气阀、严禁烟火 糖类、油脂——组成元素相同 缺乏维生素A——夜盲症 C.化学与能源 D.化学与生活 可燃冰、酒精——可再生能源 风能、氢能——新能源 奶粉、淀粉——灼烧闻气味 纯碱、食盐——用食醋鉴别 A. A B. B C. C D. D 6. KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. T3℃硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至T2℃，降温后KNO3溶液溶质质量分数大于KCl溶液溶质质量分数 B. T2℃时，分别将KNO3和KCl饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量相等 C. KNO3中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯KNO3 D. T1℃时，50g水中加入20gKNO3，所得溶液质量为65g 7. 捕集空气中CO2制备甲醇(CH3OH)，可实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的质量比为2：1 B. 反应②是复分解反应 C. 转化过程中H2O和H2循环转化，无需额外补充H2O D. 制取甲醇消耗的CO2与等质量甲醇完全燃烧生成的CO2质量相等，实现“零碳”排放 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究燃烧需要充足的氧气 C.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D.探究铁生锈需要氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和MnO2的固体混合物 加适量水溶解，过滤 B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 C 鉴别氯化铵和硫酸铵 加熟石灰研磨，闻气味 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 用锌、氧化镁、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如图所示的关系网络(图中的“—”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。下列说法不正确的是 A. 甲可能为氢氧化钠溶液 B. 乙可以使紫色石蕊试液变红 C. 丙和丁的反应一定是置换反应 D. 戊一定是氧化镁 二、填空、简答题(共2小题，第11题6分，第12题6分，共12分) 11. 2026年春晚中人形机器人多点开花，《武·BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌里秀中身“老师傅”，尽显中国智造风采。 （1）机器人的支撑骨架常用钛合金，钛合金属于______(选填“金属”或“复合”)材料。 （2）机器人的轻量化设计中用到金属铝，铝具有良好的抗腐蚀性，原因是______(用文字叙述)。 （3）为防止机器人金属部件中铁生锈，常采用喷漆等方式处理，其防锈原理是______。 （4）电池为机器人提供动力，磷酸铁锂电池是一种高性能动力电池，能保证机器人稳定运行。磷、锂属于不同种元素是因为它们原子中的______不同。 （5）宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的核心材料是单晶硅(Si)，工业制硅过程中涉及反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为______，该反应前后化合价不改变的元素有_____。 12. 氮气及其含氮化合物应用广泛，工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，当前氨气的应用逐渐成为研究热点。 I.以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”，如图为氮的“价类图”，请填空： （1）A点表示的物质类别是_____。 （2）C点表示的物质是_____(填名称)。 II.氨气(NH3)在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如图： （3）“分馏塔”中利用氮气和氧气的_____不同，将氮气和氧气分离开来。 （4）“反应槽2”中发生反应的化学方程式为_____。 （5）流程中，可循环使用的物质H2O和_____(填化学式)。 三、实验、探究题(共2小题，第13题6分，第14题10分，共16分) 13. 化学组的同学在实验室分别利用图I和图II所示仪器和装置进行了实验。 任务一：气体的制备 （1）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____。 （2）在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，从图I中选择实验装置，所选装置的连接顺序为_____(从左到右填写装置的字母序号)。(已知：饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳) 任务二：实验室模拟工业炼铁 （3）图II中，装置G硬质玻璃管内反应的实验现象为_____。 （4）实验中可以通过测量玻璃管内固体质量的变化，来计算氧化铁样品中的含量。实验前测得G玻璃管中固体的质量为10g，完全反应后，测得装置G玻璃管中固体的质量为7.9g，试计算该样品中的质量分数为______。 （5）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____。 14. 化学项目小组的同学为验证碳酸钠的化学性质，设计了如下所示实验，操作如下。 （1）关闭K1打开K2并向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，右侧烧杯中的实验现象为_____。 （2）关闭K2打开K1，三颈烧瓶中的溶液进入左侧烧杯中，反应后烧杯中有大量白色沉淀，写出左侧烧杯中发生反应的化学方程式_____。项目小组同学欲探究反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：_____；猜想四：NaCl、CaCl2、HCl。 【交流讨论】小明认为猜想四是错误的，他的理由是______。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量左烧杯中上层清液于试管中，加入酚酞试液 _____ 猜想二成立 【废液处理】实验结束后，将所有物质倒入同一个废液缸中，白色沉淀的量明显增多，发生反应的化学方程式为______。 【反思评价】 （3）在设计实验的过程中，为了探究猜想二成立，实验步骤中的酚酞试液还可以用下列哪些试剂代替_____(填字母序号)。 a.稀盐酸 b.氧化铁 c.氢氧化钡溶液 d.硝酸钙溶液 （4）为了使猜想二中废液变为中性的氯化钠溶液，实现安全排放，可加入适量_____。 四、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，共12分) 15. 黄铜是铜锌合金，黄铜废料表面含有铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，从废旧黄铜用品中回收铜的流程图如图。根据如图回答问题。 （1）流程中将黄铜废料粉碎的目的是______。 （2）Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为______。 （3）铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，写出化学方程式______。 （4）滤液1中的阳离子有______(填离子符号)。 （5）上述流程中，滤液1的质量______(填“＞”、“=”或“＜”)滤液2的质量。 16. 化学兴趣小组要测定一瓶标签破损的稀硫酸溶质质量分数，取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将8%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，测得反应过程中溶液温度随滴入氢氧化钠溶液质量的变化如图回答问题： （1）根据曲线判断，A点的含义是_____。 （2）B点的溶质为_____(填化学式)。 （3）试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(用化学方程式计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $