5.易错题（跨学科试题、金属综合题）-【一战成名新中考】2026陕西化学中考必考知识点题组特训

**基本信息** 聚焦跨学科实践与金属核心知识，通过情境化试题整合化学观念与科学探究，强化知识应用与实验能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |跨学科试题|12题|结合生活/环境/物理情境的实践题，含实验操作、物质性质分析|化学与跨学科知识融合，从实验操作到原理应用递进| |金属综合题|13题|金属活动性、锈蚀、合金性质的探究与计算题|金属性质→实验验证→实际应用的逻辑链条，覆盖核心考点|

易错题 ▶跨学科试题 某校化学学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。回答下面2个小题。 1．活动一：测定土壤的pH。部分同学的下列实验操作正确的是（　　） A．取土壤样品 B．溶解土壤 C．倾倒土壤浸出液 D．测定土壤浸出液的pH 2．下列关于跨学科实践活动的陈述正确的是（　　） 选项 跨学科实践活动 陈述 A 设计和制作简易供氧器 供氧剂中均含有O2 B 水质检测及自制净水器 自制净水器一定可以制得纯水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 火焰呈黄色时，应调大进风口 D 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的CO2属于污染物 3．已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大。如图，室温下烧杯内盛有饱和澄清石灰水，其上漂浮一塑料球。将适量氢氧化钠固体加入装有水的试管中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是（　　） A．塑料球露出液面部分变少 B．烧杯中溶液的溶质质量分数变小 C．烧杯中澄清石灰水变浑浊 D．若恢复至室温，试管中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 4．小文设计了如图所示的跨学科探究实验，实验前杠杆两端分别用细线挂着质量和体积相同的锌球，开始时杠杆处于平衡状态。 （1）写出甲烧杯中发生反应的化学方程式　 　 。 （2）仅依据该实验，　 　 （填“能”或“不能”）确定锌、铁、银的金属活动性顺序。 （3）一段时间后，同时移走两个烧杯并烘干锌球，观察到　 　 （填“左侧”或“右侧”）锌球下降。 （4）实验结束后，小文将两个烧杯中的溶液全部倒入一个废液缸中，向废液缸中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中　 　 （填“有”或“没有”）AgNO3。 5．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（　　） A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数不变 D．试管内溶液的质量变小 6．跨学科小组进行了下列知识整理，其中说法不正确的是（　　） A．文化传承——俗语“真金不怕火炼”说明金的熔点高 B．了解生命——自然界绿色植物的光合作用产生的氧气可以维持生命 C．劳动实践——利用活性炭的吸附性可除去冰箱中的异味 D．提升审美——古代字画能长久保存不褪色是因为常温下碳单质化学性质稳定 7．下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是（　　） 选项 实践活动 知识解释 A 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B 调查家用燃料的使用 天然气的主要成分为甲烷 C 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D 用硫酸铵配制绿萝生长的营养液 硫酸铵是氮肥，可以使植物枝繁叶茂 A．A B．B C．C D．D 8．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 （1）区分铝片和铁片的方法是 　 　 （写1种）。 【任务二】预处理铁片底板 （2）用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，发生反应的化学方程式是 　 　 。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）若要在铁片底板上蚀刻一幅红色“茶”图案，应选用的蚀刻液是 　 　 （填字母）。 A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．ZnSO4溶液 9．在人类社会的发展进程中，金属发挥着重要作用。下列是有关金属的项目活动。 活动一：金属的防锈处理 （1）《谢曹子方惠新茶》中有关于“养剑”的描述：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹鹏鹈膏。”鹏鹈膏指的是鹏鹈这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是 　 　 。 活动二：探究铁、铜的金属活动性顺序 为探究铁、铜的金属活动性顺序，实验小组设计了以下方案： （2）以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案 　 　 （填序号），该方案中发生反应的化学方程式为 　 　 。 活动三：开展跨学科趣味活动 （3）如图所示，在杠杆的两端分别悬挂一个打磨干净、质量相同的铁球，然后将两个铁球分别浸入烧杯溶液中。一段时间后，移走烧杯并烘干铁球，可观察到杠杆 　 　 （填“左高右低”、“左低右高”或“保持平衡”）。 10．同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。 【任务一】铁生锈再探究（见图1）。 （1）1天后　 　 试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是 　 　 。 （2）7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如图2。 ①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是 　 　 。 ②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是 　 　 。 【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈（Fe2O3•xH2O）中的结晶水稍微加热就会失去。 （3）称取7.5g铁锈样品，充分加热，残留固体是4.8g，则x＝ 　 　 。 【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的4.8g红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。 （4）用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。 ①澄清石灰水反应的化学方程式是 　 　 。 ②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是 　 　 。 ③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是 　 　 。 11．某学习小组开展跨学科实践活动，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 【任务一】调研湖北某校劳动基地土壤状况 （1）调查发现有多处土壤结块、不透气，经调查，该土地之前施用了大量的化肥。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈　 　 性。 【任务二】借助DeepSeek查找并整理资料 请问湖北地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ DeepSeek 已思考（用时7秒）湖北地区位于中国中部，属于亚热带季风气候，气候温和、雨量充沛、四季分明，适宜多种粮食作物生长。以下是该地区主要种植的粮食作物及对土壤的要求： 结合DeepSeek的回答，进一步查阅资料，整理如表： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 （2）加入熟石灰调节土壤pH，其化学式为　 　 ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 （3）下列说法错误的是　 　 （填字母）。 a．秸秆还田可提升土壤肥力 b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作 【反思交流】 （4）经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择“利”或“弊”的一方面并阐述自己的理由：　 　 。 12．研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一 从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：　 　 。 ②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得　 　 kg卤水。 （2）当温度为70℃时，根据图2硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达　 　 （列出计算式）。 活动二 从海水中获取淡水 （3）采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数　 　 （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是　 　 ，可用　 　 检验气体a。 ▶金属综合题 1．打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的木勺，先舀一勺高温铁水，再将铁水击打至空中，被击飞的铁水会迅速转化为微小的铁屑颗粒，在空中燃烧，绽放成美丽的铁花。下列说法不正确的是（　　） A．打铁花必须远距离观看，主要因为该反应会放热 B．木勺未燃烧，是因为水降低了木勺的着火点 C．铁水转化成铁屑才能燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．铁屑在空中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2．在AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中漂浮一塑料小球（如图），向溶液中加入一定量的镁粉（不考虑溶液体积的变化），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．塑料小球浸没在溶液中的体积变小 B．若滤渣成分为Ag、Fe、Mg，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Ag、Fe，则滤液中一定有Fe（NO3）2 D．若滤液中有AgNO3，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 3．向盛有ag铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．M点时，可观察到有气泡产生 B．M点和N点的溶质种类不同 C．N→P过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D．该铜锌混合物中铜的质量为（a﹣b）g 4．化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。下列说法不正确的是（　　） A．实验观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈 B．对比甲、乙中的现象，得出铁丝锈蚀需要与水接触 C．对比丙、丁中的现象，得出可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．若将丁中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触 5．如图是探究铁锈蚀条件的实验。打开分液漏斗活塞，滴加H2O2溶液于试管中，一段时间后，观察现象。下列说法不正确的是（　　） A．甲中MnO2的作用是作催化剂 B．乙中a处铁丝依然光亮，b处铁丝表面生锈 C．该实验说明铁生锈与O2有关 D．可用稀盐酸清除锈蚀铁丝表面的铁锈 6．某兴趣小组同学在学习金属的有关知识后，设计并完成了如图实验，下列有关说法不正确的是（　　） A．将铜丝压成片状利用了其良好的延展性 B．A中发生反应的化学方程式为 C．B试管中溶液由无色变为蓝色 D．C试管中金属在反应过程中质量会增加 7．中华文明源远流长，其中蕴含着许多化学知识。 （1）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。青铜的硬度比纯铜 　 　 （填“大”或“小”）。 （2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可向其火药中加入一种金属单质，该物质是 　 　 。 （3）《周易》中记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　 。 8．诞生于西安的“九天”察打一体无人机预计于2025年6月首飞。该无人机最大航程7000公里，机腹内可集成“异构蜂巢任务舱”，能容纳上百枚巡飞弹或小型无人机，堪称“无人机航母”。 （1）制造飞机过程中大量使用特种合金。合金比纯金属的优点有 　 　 （填一项）。 （2）机载雷达中使用了镓元素。镓的原子结构示意图为，x＝ 　 　 。 （3）飞机发动机可使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等物质）作燃料，煤油充分燃烧，产物有CO2和 　 　 （填化学式）。 9．陕西西安航空基地常用铁、铝、镁、钛等金属制造部件，结合元素周期表及金属应用，回答下列问题： （1）铁是制作农具、现代机械零件的主要元素，铁原子和镁原子化学性质不同，本质原因是它们的　 　 （填“质子数”或“中子数”）不同。 （2）铝土矿含铝元素，铝属于　 　 （填“金属”或“非金属”）元素，能制作成铝箔，这是利用了铝的　 　 性。 （3）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为：。则式中X为　 　 。（填化学式） （4）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为　 　 。 10．金属和金属材料与生产生活、社会发展的关系非常密切。 （1）铁可做炊具，说明铁具有良好的　 　 （填“导热性”或“导电性”）。 （2）为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组的同学进行了以下探究，设计的实验方案如图所示（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）。 ①实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　 。 ②同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验Ⅲ，实现了探究目的。若Y是硝酸亚铁溶液，则X是　 　 。 11．在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。小明同学进行如下实验： （1）实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是 　 　 （用化学方程式表示）。 （2）上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是 　 　 （填字母）。 A.铁片浸入稀盐酸中 B.铁片浸入AgNO3溶液中 C.锌片浸入稀盐酸中 （3）将一定量锌粉和铁粉的混合物放在用Cu（NO3）2溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，静置一段时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体成分有 　 　 种情况。 12．化学小组的同学了解到金属镍（Ni）在军工、航空航天、机械、不锈钢等方面都有应用，于是决定探究金属镍的有关性质。 （1）一元硬币为钢芯镀镍，伍角硬币为钢芯镀铜，一角硬币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是 　 　 （填字母）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属的价格 （2）镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气，请你写出镍与盐酸反应的化学方程式：　 　 。 （3）通过查阅资料得知，镍的金属活动性顺序排在铁后，要验证Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序，以下各组试剂中不能达到目的的是 　 　 （填字母）。 A．Ni、Fe、Cu、稀盐酸 B．Ni、Fe、FeSO4溶液 C．Ni、FeSO4溶液溶液、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、NiSO4溶液 13．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是 　 　 （任写1种，合理即可）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜和铁表面的铁锈，也可以用稀盐酸除去，写出稀盐酸和氧化铝反应的化学方程式 　 　 。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液和乙蚀刻液分别是下列中的 　 　 （填序号）和①。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 　 　 （写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）①铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到氯化铝溶液，回收保存。 ②铁片蚀刻废液处理：小组同学想从含有CuSO4和FeSO4的废液中回收铜和硫酸亚铁，进行了如下处理。 过程①加入的物质X是 　 　 ，过程②加入稀硫酸的作用是 　 　 。 参考答案 ▶跨学科试题 1．D【解析】A.实验室取用试剂禁止用手直接接触，防止污染试剂或腐蚀皮肤，操作错误，故A不符合题意； B.量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解容器，操作错误，故B不符合题意； C.倾倒液体时，容器口应紧挨接收容器口，且试管需略微倾斜，防止液体洒出，操作错误，故C不符合题意； D.测定pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，符合操作规范，正确，故D符合题意。 2．C【解析】A、供氧剂是通过化学反应（如过氧化氢分解）产生氧气，供氧剂本身并不含有O2分子，故陈述错误； B、自制净水器通过过滤、吸附只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能除去可溶性矿物质和细菌，无法制得纯水，故陈述错误； C、燃气灶火焰呈黄色，说明氧气不足、燃烧不充分，应调大进风口以增加空气量，使燃烧更充分，故陈述正确； D、CO2是空气的正常成分，不属于常规空气污染物，不计入空气质量评价，故陈述错误； 故选：C。 3．D【解析】A.析出溶质后，石灰水密度减小，塑料球浮力等于自身重力保持不变，根据公式F浮＝ρ液gV排可知，V排变大，故A说法正确； B.溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，故B说法正确； C.有氢氧化钙固体析出，使溶液变浑浊，故C说法正确； D.氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，固体溶解时温度升高，氢氧化钠溶解度变大，固体恰好完全溶解；恢复至室温后，氢氧化钠溶解度减小，原本溶解的氢氧化钠会结晶析出，最终试管中的氢氧化钠溶液为室温下的饱和溶液，并非不饱和溶液，故D说法错误。 故选：D。 4．（1）Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe； （2）不能； （3）右侧； （4）没有。 【解析】（1）锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe；（2）锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，可知锌的金属活动性比铁强，乙烧杯中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，可知锌的金属活动性比银强，但是无法判断铁和银金属活动性的强弱，故不能确定锌、铁、银的金属活动性顺序；（3）烧杯甲中锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，锌球表面覆盖着一层铁，因此锌球总质量变小，乙烧杯中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，锌球表面覆盖着一层银，因此锌球总质量增大，初始杠杆平衡，反应后右侧锌球质量更大、左侧更小，因此移走烧杯后，杠杆右侧下降；（4）反应后烧杯甲中一定有铁和硝酸锌，可能有硝酸亚铁，烧杯乙中一定有银和硝酸锌，可能有硝酸银；如果烧杯乙中有硝酸银，铁和锌都会和硝酸银反应生成银，若该反应后硝酸银有剩余，那么锌和铁一定没有，则向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，与题意不符；若该反应后锌和铁有剩余，则硝酸银没有剩余，那么向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，符合题意，所以可推断出滤液中没有硝酸银； 5．C【解析】A、试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，试管内溶液仍然饱和溶液，故选项说法正确。B、试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液的密度减小，则小木块浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。C、将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，试管内溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。D、将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。 6．A【解析】A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。B、自然界绿色植物的光合作用产生的氧气能供给呼吸，可以维持生命，故选项说法正确。C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用活性炭的吸附性可除去冰箱中的异味，故选项说法正确。D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，古代字画能长久保存不褪色，是因为常温下碳单质化学性质稳定，故选项说法正确。 7．C【解析】A、氨气的化学式为：NH3，由化学式可知，氨分子是由氮原子和氢原子构成的，可以用橡皮泥制作氨分子的模型，故A解释正确；B、天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷，故B解释正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，用双氧水自制简易供氧器，是因为双氧水中含有氧元素，故C解释错误；D、用硫酸铵配制绿萝生长的营养液，是因为硫酸铵含N、P、K中的氮元素，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，可以使植物枝繁叶茂，故D解释正确。 8．（1）用磁铁吸引；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）A。 【解析】（1）磁铁能够吸引铁，不能吸引铝。区分铝片和铁片的方法是利用磁铁吸引。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜，能在铁片上蚀刻出红色图案，该选项正确； B、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，银是银白色金属，不能得到红色图案，该选项错误；C、铁的金属活动性比锌弱，铁不能与硫酸锌溶液发生反应，无法蚀刻出图案，该选项错误； 9．（1）隔绝氧气（O2）和水（H2O）；（2）②；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）左高右低。 【解析】（1）将鸟类的脂肪涂抹在刀剑上可用于防锈，目的是防止金属与氧气和水接触。（2）方案①金属片相互刻画，是比较硬度；方案②将铁片和铜片放在等质量、等浓度的稀盐酸中，铁片和稀盐酸反应冒气泡，铜片与稀盐酸不反应，则可得出金属活动性顺序为铁＞铜；方案③将铁片和铜片放在等质量的硝酸银溶液中，铁片和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可得出金属活动性顺序为铁＞银，铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，则可得出金属活动性顺序为铜＞银，但是不能比较铁和铜的活动性顺序；则能达到实验目的的是方案②，其中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）将两个铁球分别浸入烧杯溶液中，左侧铁和硝酸铝不反应，移走烧杯并烘干铁球，质量不变；右侧铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，移走烧杯并烘干铁球，56份质量的铁转化为64份质量的铜，所以右侧质量增加，杠杆会左高右低。 10．（1）c；铁与氧气和水同时接触； （2）少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气；使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封（答案不唯一）； （3）5； （4）①CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； ②四氧化三铁； ③缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气。 【解析】（1）a试管中铁钉只接触空气无水分，b试管中铁钉只接触水无氧气，均不生锈，c试管中铁钉同时接触水和空气，生锈，对比得出铁生锈的条件。（2）①由溶解氧随时间升高的图像可知，时间长后水中溶解氧含量升高，少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件。②煮沸可除去水中原有溶解氧，注满水密封可避免外界氧气再次溶解进入水中。（3）结晶水质量为7.5g﹣4.8g＝2.7g，根据化学式Fe2O3•xH2O，可得比例关系，解得x＝5。（4）①一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。②4.8g氧化铁中铁元素质量为，黑色粉末中氧元素质量为4.64g﹣3.36g＝1.28g，铁、氧原子个数比为，对应Fe3O4。③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳随气流排出，没有处理装置会造成空气污染。 11．（1）酸；（2）Ca（OH）2；（3）b；（4）利：化肥能为农作物提供生长所需的营养元素，显著提升作物产量，保障粮食安全（或弊：过量施用化肥会导致土壤板结，还会引发水体富营养化等环境问题） 12．（1）①温度降低，硫酸镁溶解度减小，结晶析出，使盐中混有硫酸镁； ②100； （2）； （3）增大； （4）1：2；带火星的木条。 【解析】（1）①刮东北风时温度降低，由溶解度曲线可知硫酸镁溶解度随温度降低而减小，会结晶析出混在粗盐中，因此盐味苦。②1000kg海水中氯化镁质量为1000kg×0.328%＝3.28kg，卤水中氯化镁质量分数为3.28%，因此卤水质量为3.28kg÷3.28%＝100kg。（2）一定温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，70℃时硫酸镁溶解度为53g，代入饱和溶液溶质质量分数公式即可，即当温度为70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达：；（3）加压后右侧海水中的水分子进入左侧淡水池，溶质质量不变，溶剂质量减少，因此溶质质量分数增大。（4）电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1：2；气体a是正极产生的氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验。 ▶金属综合题 1．B【解析】A、铁燃烧会放出大量的热，温度极高，易造成烫伤，因此需远距离观看，故选项说法正确。B、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，木勺未燃烧是因为水汽化吸热，使温度低于木勺的着火点，并非降低着火点，故选项说法不正确。C、铁水转化为铁屑后，增大了铁与氧气的接触面积，更易燃烧，故选项说法正确。D、铁屑在空中燃烧时的现象为火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故选项说法正确。 2．B【解析】A、由于金属活动性顺序：镁＞铁＞银，则镁能和硝酸银反应生成银和硝酸镁，镁能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，由于反应后固体质量增大，根据质量守恒定律，可知溶液质量减少，体积不变，则密度变小，小球受到的重力不变，因此浮力也应该不变，小球受到的浮力等于受到的重力，因此塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，故选项说法不正确。B、若滤渣成分为Ag、Fe、Mg，说明镁过量，AgNO3、Fe（NO3）2均完全反应，滤液溶质只有Mg（NO3）2一种，故选项说法正确。C、若滤渣成分为Ag、Fe，若镁恰好将Fe（NO3）2完全反应，滤液中无Fe（NO3）2，若镁没有将Fe（NO3）2完全反应，滤液中有Fe（NO3）2，故选项说法不正确。D、若滤液中有AgNO3，说明镁不足，仅置换出部分银，滤渣只有银，则滤渣中加入稀硫酸一定不会有气泡产生，故选项说法不正确。 3．A【解析】A、M点锌未完全反应，稀硫酸与锌反应生成氢气，可观察到气泡，故选项说法正确。B、M点硫酸完全反应，溶质只有硫酸锌；N点锌和硫酸恰好完全反应，溶质也只有硫酸锌，溶质种类相同，故选项说法错误。C、N→P过程中加入过量稀硫酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，故选项说法错误。D、铜不参与反应，最终剩余固体为铜，质量为bg，（a﹣b）g是锌的质量，故选项说法错误。 4．D【解析】A.甲中铁丝仅接触干燥氧气，不接触水，不生锈；乙中铁丝同时接触氧气和水，生锈，说法正确，故不符合题意；B.甲、乙的变量为是否有水，其余条件一致，对比现象可得出铁丝锈蚀需要与水接触，说法正确，故不符合题意；C.丙中温度20℃，低于白磷着火点，白磷虽接触氧气但不燃烧；丁中温度80℃，高于白磷着火点，白磷接触氧气后燃烧，变量为温度，可得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，故不符合题意；D.红磷着火点为240℃，80℃远低于其着火点，即使接触氧气红磷也不会燃烧，无明显对照现象，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，说法错误，故符合题意。 5．C【解析】A、甲中发生的反应为过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气，在该反应中，MnO2加快了反应速率，且反应前后其质量和化学性质均未改变，因此MnO2的作用是作催化剂，说法正确，故不符合题意；B、a处干燥铁丝只接触氧气，无水分不生锈，保持光亮；b处潮湿铁丝同时接触氧气和水，发生锈蚀，说法正确，故不符合题意；C、a、b处铁丝均接触氧气，变量为是否存在水，该实验只能证明铁生锈与水有关，无法证明与O2有关，说法错误，故符合题意；D、铁锈主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁，因此可用稀盐酸除铁锈，说法正确，故不符合题意。 6．C【解析】A、步骤①将铜丝的一端压成了片状，说明铜丝具有延展性，故A不符合题意；B、A中铜和氧气反应生成氧化铜，发生反应的化学方程式为，故B不符合题意；C、B试管中将铜丝插入到硫酸锌中，由于锌的金属活动性位于铜的前面，因此铜和硫酸锌不反应，无现象，故C符合题意；D、C试管中铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，64份质量的铜置换出216份质量的银，金属在反应过程中质量会增加，故D不符合题意。 7．（1）大。（2）镁。（3）CH4+2O2CO2+2H2O。 8．（1）硬度大（答案不唯一）。（2）18。（3）H2O。 【解析】（1）合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点，这些优点能满足制造飞机对材料性能的需求。（2）在原子中，质子数等于核外电子数。镓原子的质子数是31，核外电子数为2+8+x+3，则2+8+x+3＝31，解得x＝18。（3）煤油中含有碳、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，煤油充分燃烧时，碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O。 9．（1）质子数；（2）金属；延展；（3）NaCl；（4）。 【解析】（1）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。质子数决定了元素的种类，也决定了原子核外电子的排布，从而决定了最外层电子数。铁和镁的质子数不同，导致它们的最外层电子数也不同，因此化学性质不同。所以，化学性质不同的本质原因是质子数不同。（2）①铝带“钅”字旁，属于金属元素；②铝能制成铝箔，是利用了铝的延展性（金属的延展性可使金属被压成薄片）。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前：Na（4 个）、Ti（1 个）、Cl（4 个）；反应后：Ti（1 个），剩余 4 个Na和 4 个Cl需组成 4 个X，因此X为NaCl。（4）电解熔融Al2O3，生成铝和气体（O2），反应的化学方程式为：。 10．（1）导热性；（2）①Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；②铜片。 【解析】（1）炊具需要传递热量加热食物，铁可做炊具，说明铁具有良好的导热性。 （2）①实验Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 ②实验Ⅰ中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，实验Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铁、铜的活动性都强于银，无法比较铁和铜的活动性强弱，将铜放入硝酸亚铁溶液中，若没有明显现象，即可证明铜的活动性弱于铁，最终得到金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，所以X是铜片。 11．（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；（2）B；（3）2。 【解析】（1）实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。 （2）上述实验中，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的活动性比铁和银都强，但不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，还需要验证铁和银的活动性强弱； A、铁片浸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁排在氢前面，不能验证铁和银的活动性强弱，故选项不符合题意； B、铁片浸入AgNO3溶液中，铁和硝酸银反应生成氯化亚铁和银，说明铁的活动性比银强，能验证铁和银的活动性强弱，故选项符合题意； C、锌片浸入稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明锌排在氢前面，不能验证铁和银的活动性强弱，故选项不符合题意； 故选：B。 （3）将一定量锌粉和铁粉的混合物放在用Cu（NO3）2溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，金属活动性锌＞铁＞铜，则锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，静置一段时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，锌、铁能和盐酸反应生成氢气，铜不能和盐酸反应，则固体中一定含有置换出的铜，可能有锌和铁，或者锌反应完只剩下铁，所以固体成分有①锌、铁、铜，②铁、铜，共2种情况。 12．（1）A；（2）Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；（3）B。 【解析】（1）金属的耐腐蚀性、金属的硬度、金属的价格都是制造钱币的考虑因素，而金属的导电性与钱币无关，不需要考虑；（2）根据题意，镍和盐酸反应生成氯化镍和氢气，该反应的化学方程式为：Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；（3）A、铁和镍都能与酸反应生成氢气，但是铁的反应速率更快，说明铁在镍前，而铜不与酸反应无明显现象，最终证明铁＞镍＞铜，故A正确；B、镍不能与硫酸亚铁反应，说明铁排在镍前，但无法证明镍和铜的活动性顺序，故B错误；C、镍不能与硫酸亚铁反应，说明铁排在镍前，镍能与硫酸铜反应生成铜，在镍表面有红色金属析出，说明铜在镍后，证明铁＞镍＞铜，故C正确；D、铁能和硫酸镍反应，铜不能与硫酸镍反应，证明铁＞镍＞铜，故D正确； 13．（1）磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片； （2）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（3）③；（4）刷漆；（5）铁；除去过量的铁。 【解析】（1）用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（或比较硬度，硬度大的是铁片，硬度小的是铝片）。（2）稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。（3）铝片上有凹陷图案且无附着物，说明甲蚀刻液能与铝反应但无固体附着。①硫酸铜溶液与铝片发生的反应是2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，生成Cu，有固体附着，故错误；②硝酸银与铝片发生的反应是Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，生成Ag，有固体附着，故错误；③稀盐酸与铝片发生的反应是2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑），生成H2，没有固体附着，故正确；④氯化钠溶液与铝片不反应，故错误。（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果，刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀金属）可隔绝氧气和水，防止铁片蚀刻画生锈。（5）过程①加入的物质X是铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu），从而将铜置换出来；过程②加入稀硫酸的作用是除去过量的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑），而铜不与稀硫酸反应，从而得到纯净的铜。 学科网（北京）股份有限公司 $