4.主题式、项目式探究题-【一战成名新中考】2026陕西化学中考必考知识点题组特训

**基本信息** 以真实情境项目式探究为主线，整合酸碱盐、实验设计等核心知识，通过完整探究流程培养科学思维与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |土壤检测|1题|含pH测定、物质鉴别实验|酸碱盐性质→实验设计→实际应用| |皮蛋制作|1题|涉及成分猜想与验证|氧化钙性质→碱盐反应→实验分析| |非遗染色|1题|包含调色、固色原理探究|酸碱指示剂→复分解反应→工艺优化| |炉具清洁剂|1题|成分检验与除杂|碱的性质→物质鉴别→实验评价| |大棚施肥|1题|CO₂制取与应用分析|气体制备→光合作用→实际调控| |食品保鲜|1题|脱氧剂原理探究|铁生锈→实验对比→条件分析| |造纸废液|1题|成分分析与处理|物质检验→含量测定→循环利用| |海盐生产|1题|杂质去除与提纯|溶解过滤→复分解反应→结晶提纯| |造纸工艺|1题|传统与现代工艺探究|氧化物性质→实验操作→环保处理|

项目式探究题 1.科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对 草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液pH＝8.2。 （1）以下取土壤样品位置设计合理的是　 　 （填字母）。 A B C 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 （2）进行下列实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量　 　 溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 　 　 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 （3）步骤①中所加溶液需过量，原因是　 　 。 （4）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：　 　 。 活动三：探究土壤改良措施 （5）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是　 　 。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于　 　 （填“物理”或“化学”）方法。 2.化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 任务一：初识皮蛋 (1)制作凉拌皮蛋时一般放适量食醋去除涩味，主要目的是除去皮蛋中的______（填“酸”或“碱”或“中”）性物质。 任务二：探究泥料成分 (2)制作泥料：将含纯碱、食盐、生石灰、黄土等物质放入容器中，加水调制成糊状泥料。该过程中发生的反应的化学方程式为_________________ _ （写出其中一个即可）。 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】 (3)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和______ 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体 ____________ 猜想2错误 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡冒出 猜想3正确 【得出结论】结合以上实验，小组同学得出结论：猜想3正确。 【反思与交流】 (5)某小组同学也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，对此深感疑惑，请你解释原因__________ 。 (6)实验2中除可用稀盐酸外，选用______（填字母序号）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钠溶液 任务三：了解制作工艺 (7)下图表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液的浓度对皮蛋的蛋白弹性的影响。被压缩高度越大，蛋白弹性越大。由图可知NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是______ 。 3.化学兴趣小组到广西非遗染色工坊研学，对布料染色产生了浓厚兴趣，开展了一系列探究。 项目一：探究调色原理 紫薯是一种天然染色剂，其提取物能用于布料染色。若仅用紫薯汁(呈紫色)对布料进行染色时，呈现的颜色较为单一。兴趣小组为探究紫薯汁的调色原理，将紫薯切碎，浸泡，过滤得染色剂，结合生活经验设计并开展了以下实验。 向紫薯汁中加入的溶液 柠檬汁 白醋 食盐水 碱面水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 (1)请分析向紫薯汁中加入上述溶液能够调色的原理______ 。 项目二：探究固色原理 【查阅资料】印染前需通过“碱煮”去除布料表面的油污及细小纤维，再经过酸洗可增加织物的色泽，使染色更均匀持久。《周礼·考工记》中记载的所需碱液的制作过程如图所示： 【提出问题】在反应③中，石灰乳和草木灰水均显碱性，为什么还要将二者混合制取碱液呢？用pH计测得：石灰乳的pH=12.1，草木灰水的pH=11.2，二者混合后所得碱液的pH=12.9。 (2) 由pH计测得的结果可知，混合后溶液碱性____ __(填“增强”或“减弱”)，因此石灰乳与草木灰水混合之后使用效果更好。混合过程中发生反应的化学方程式为____ __ 。 (3)请分析过滤后，所得碱液的溶质所有可能组合是______ (填化学式)。 项目三：探究酸洗原理 布料经过碱煮后还需要进行酸洗，目的是除去布料上残留的碱性物质及纺织过程中混有的一些金属杂质及其氧化物，如铁或氧化铁等。 【查阅资料】工业上可用盐酸、硫酸、醋酸清洗布料。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸“酸洗”则无须水洗，若用醋酸“酸洗”，具有优异的pH调节和中和作用，提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观。 (4)分析用稀盐酸“酸洗”时无须水洗的原因是_____ _， 用醋酸“酸洗”的优点是 。 【知识拓展】 (5)草木染色技术是国家级非物质文化遗产，其用植物最质朴的颜色还原了本质的美。下列因素中可能影响染色效果的是______(填字母)。 A．染色工艺 B．染色时间 C．植物种类 D．pH 4.小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生 了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：探究炉具清洁剂的酸碱性 【实验操作】 （1）取炉具清洁剂少许测量pH，pH　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”），说明炉具清洁剂呈碱性。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。观察到②中　 　 ，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应　 　 （填化学方程式）而变质，也会含有Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，振荡，静置 　 　 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 步骤②：取步骤①所得的上层清液于试管中，向其中滴入CuSO4溶液，振荡，静置 　 　 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的　　 （填字母，可多选）。 A．Ba（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca（OH）2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：　 　 。 5.某校化学项目学习小组开展了“探秘大棚蔬菜种植中的二氧化碳施肥原理”的实践活动。 在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：了解二氧化碳在大棚蔬菜种植中的作用 【走访调查】在老师的帮助下，同学们实地走访学校附近的大棚蔬菜生产基地，发现大棚中放置有许多吊挂式二氧化碳气肥袋（如图所示）。 【小组讨论】 （1）二氧化碳能用作气体肥料，是因为它是植物 　 　 作用的原料。 （2）二氧化碳气肥袋应悬挂在大棚的 　 　 （填“高”或“低”）处。 任务二：讨论二氧化碳的制取方法 【交流分析】小组同学讨论了制取二氧化碳的两种方法。 （3）①化学法。利用稀盐酸与石灰石反应产生二氧化碳，该反应的化学方程式为 　 　 。 ②生物发酵法。利用秸秆、畜禽粪便等在发酵过程中产生二氧化碳。与方法①相比，该方法的优点是 　 　 （写一条）。 任务三：探究二氧化碳气肥袋的工作原理 【技术咨询】小组同学向当地技术人员了解到，二氧化碳气肥袋中盛有稀硫酸和碳酸氢铵固体。 【教师指导】稀硫酸和碳酸氢铵固体能发生反应生成二氧化碳。 【进行实验】 （4）为验证气肥袋中生成了二氧化碳，小组同学进行如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 打开二氧化碳气肥袋的一个出气孔，将导管一端伸入该出气孔中，用胶带缠紧接口；将导管另一端伸入盛有 　 　 的试管中 试管中产生气泡， 　 　 反应生成了二氧化碳 任务四：探究大棚增施二氧化碳气肥的方法 【查阅资料】蔬菜最适宜生长的浓度为1000∼1200μL•L﹣1；自然状态下蔬菜大棚内二氧化碳浓度随时间的变化如下图所示。 【分析讨论】 （5）为使大棚中CO2浓度保持在最适宜蔬菜生长的范围，日出之后到日落之前，应增施CO2的时间段为 　 　 。 6.食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】沁州黄小米采用充氮保鲜技术，平遥牛肉采用真空包装，太谷饼包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 (1)三种保鲜方法的共同原理都是____ _。 任务二：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热？ 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】(2)填表： 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂，A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 (3)甲试管中发生反应的化学方程式为______ 。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠。实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。实验三：5g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 (4)实验一中温度几乎不变的原因是______ 。 (5)实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的______有关。 任务三：正确选择保鲜方法 (6)了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。通过冷藏或冷冻的方法可以延长食物的保存期，是因为______ 。 7.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记 载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造 纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计】 （1）完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ①　 　 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，②　 　 ③　 　 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置C中反应的化学方程式是　 　 。 （3）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量 　 （填“偏大”或“偏小”）。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可向废液中加入一定量的某种物质，该物质的化学式是　 。 8.海洋孕育了生命，也联通了世界。某兴趣小组在老师指导下围绕“海盐“展开了探究性 学习。 任务一：海盐传统生产工艺 【查阅资料】明代宋应星所著的《天工开物•作咸》中提到：“其海丰、深州，引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加入力。”说的就是海水晒盐——利用滨海滩涂，通过自然蒸发浓缩卤水得到海盐。 （1）【分析原理】 海水晒盐是通过 　 　 （填结晶方法）的方法使NaCl析出。原理 　 　 。 任务二：海盐中可溶性杂质的去除 海盐中除了NaCl，可能含有可溶性杂质Na2SO4、CaCl2中的一种或两种。为了验证并除去杂质，得到纯净的NaCl，同学们进行如下探究。 （2）【验证并除去杂质】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，滴加过量 　 　 溶液 产生白色沉淀 除去Na2SO4 步骤二 过滤，向滤液中滴加过量 　 　 溶液 产生白色沉淀 除去BaCl2、CaCl2 步骤三 过滤，向滤液中滴加适量稀盐酸，将溶液蒸干 得到白色固体 为纯净的NaCl （3）【分析与讨论】 写出步骤一发生反应的化学方程式 　 　 。微观质 　 　 。 任务三：提纯前后固体质量变化的原因分析 （4）【拓展提升】 称量5g海盐样品，加足量水充分溶解，按照上述步骤重新实验，实验结束后称量所得白色固体质量为5.1g。下列分析合理的是 　 　 （填字母）。 A．此海盐中氯化钠的含量为102% B．所得白色固体中可能含有未蒸干的水分 C．过滤时液面高于滤纸边缘 D.反应生成氯化钠 9.化学兴趣小组开展了有关造纸工艺的项目式探究活动。 【活动一】了解我国古代造纸工艺 （1）步骤1：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）固体中加水，形成“浸泡脱浆”的原料，此过程发生两个化学反应，其中属于复分解反应的化学方程式是 　 　 。 （2）步骤3：抄纸器“捞浆得到湿纸”，水从抄纸器缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的 　 　 。 【活动二】了解现代造纸工艺 （3）现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 　 　 。 【活动三】模拟古代造纸工艺，进行自主造纸 （4）自制脱浆所需的K2CO3；燃烧秸秆，收集草木灰。用温水浸洗草木灰（如图1）并过滤，取滤液即可。用温水浸洗较冷水更好，推测K2CO3的溶解度随温度升高而 （填“不变”“增大”或“减小”）。 （5）根据图2，设置搅拌器转速在 　 　 r/min时，比较适宜。 【交流反思】 （6）古代造纸后会产生含KOH的废液，可加入下列物质中的 　 　 （填序号）处理呈中性后排放。 A．Fe2O3 B．CO2 C．H2SO4 D．Na2SO4 参考答案 1.（1）B （2）硝酸钙（合理即可） 产生气泡 （3）使碳酸钠完全反应 （4）NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑ （5）①硫酸 ②物理 2.(1) (2)CaO+H2O ==== Ca(OH)2[或Ca(OH)2​+Na2CO3​=CaCO3↓+2NaOH] (3)Na2CO3​ (4)无明显现象（或无白色沉淀生成） (5) 滤液中含有氢氧化钠，少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，无法与碳酸钠反应产生气泡 (6)BC (7) 在研究范围内，随NaOH溶液浓度增大，皮蛋蛋白弹性先增大后减小 3.(1)紫薯汁在不同酸碱性的溶液中会呈现不同的颜色 (2) 增强 (3)；； (4)稀盐酸的溶质氯化氢易挥发，烘干时会全部挥发除去，无残留 有优异的pH调节和中和作用，能提高染色的重现性和成功率，改善织物手感与外观 (5)ABCD 4.（1）＞ （2）产生气泡 （3）CO2+2NaOH ===== Na2CO3+H2O （4）产生白色沉淀 产生蓝色沉淀； （5）AC （6）需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 5.（1）光合 （2）高 （3）CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 实现废弃物的再利用 （4）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （5）9：00﹣17：00 6.(1)使食物与氧气隔离 (2)稀盐酸(或稀硫酸) 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (3)Fe2O3+6HCl ==== 2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3+3H2O] (4)铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈 (5)活性炭 (6)低温抑制了微生物的生长和繁殖，同时减缓了化学反应的速率（合理即可） 7.（1）产生白色沉淀 加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 （2）CO2+2NaOH ===== Na2CO3+H2O。 （3）偏大 （4）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置A中，影响实验结果 （5）Ca（OH）2 8.（1）蒸发结晶 NaCl的溶解度受温度变化小 （2）氯化钡 碳酸钠 （3）BaCl2+Na2SO4 ==== 2NaCl+BaSO4↓ 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 （4）BCD 9.（1）Ca（OH）2+K2CO3 ===== CaCO3↓+2KOH （2）过滤 （3） （4）增大 （5）500 （6）C 学科网（北京）股份有限公司 $