2.溶解度综合题-【一战成名新中考】2026陕西化学中考必考知识点题组特训

**基本信息** 聚焦溶解度核心概念，通过图像分析与实验情境融合，构建从概念辨析到曲线应用的完整逻辑链，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶解度曲线分析|4题（2、10、15、16）|结合多物质曲线比较，考查交点含义、结晶方法|从曲线读取到饱和溶液转化，体现结构决定性质| |饱和溶液判断与转化|5题（1、7、8、9、13）|实验过程图结合状态分析，涉及温度/溶剂变化|基于溶解度定义，推导饱和与不饱和溶液转化条件| |温度对溶解度影响|3题（5、6、11）|溶解热效应与溶解度曲线联动，分析析出晶体|通过实验现象反推溶解度随温度变化规律| |溶质质量分数计算|4题（3、4、12、14）|结合溶解度数据与实验操作，计算溶液组成|以溶解度为桥梁，建立溶质、溶剂与溶液质量关系|

溶解度综合题 1．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是（　　） A．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B．a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大 C．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D．c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 2．传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 B．30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大 C．60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同 D．90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的溶质质量分数一定相等 3．《天工开物•作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合图1的氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，若要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采取的方法是　 　 （写一种）。 （2）“半日晒出盐霜”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是　 　 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为　 　 g。 4．某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温（20℃）后，Ⅲ中会有晶体析出 5．如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（　　） A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 6．围绕氢氧化钙所进行的实验如下，起始时杠杆保持平衡，实验中向水槽加入适量氢氧化钠固体后左边小球下降。相关说法错误的是（　　） A．将氢氧化钠换成硝酸铵则右边小球将下降 B．实验结束后最终天平将恢复平衡 C．由实验可知氢氧化钙属于微溶物 D．由实验可得氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 7．一定温度下，取一定量KCl固体进行如图操作（忽略溶剂水的损失），下列说法正确的是（　　） A．②中试管内的溶液一定为不饱和溶液 B．KCl的溶解度随温度的降低而增大 C．②到③试管内溶液的溶质质量分数减小 D．将NH4NO3固体换为NaOH固体也能观察到相同现象 8．硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A．硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B．40℃时，硝酸钾的溶解度是32g C．烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 D．烧杯④中的溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液 9．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的实验，实验过程中温度不变。通过多次实验。绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　） A．上述烧杯中属于KNO3的饱和溶液的只有③ B．该实验的温度t℃＜t1℃ C．通过降温结晶可以将②中溶解的KNO3全部析出 D．②恒温蒸发10g水后，析出的KNO3质量为1g 10．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）　 　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）30℃时，向盛有50g水的烧杯中加入40g固体乙，搅拌，充分溶解后，所得溶液属于　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将40℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出固体质量最多的是　 　 。 （4）如图2所示，30℃时将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯内的水中加入一定量　 　 （填序号）固体，可观察到试管中有固体析出。 ①氢氧化钠 ②氯化钠 ③生石灰 ④硝酸铵 11．如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（假设实验过程中水不挥发） （1）丙中溶液为该室温下NaOH的　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为　 　 。 （3）该室温时NaOH的溶解度是　 　 。 （4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的　 　 （填“a”或“b”）相似。 12．40℃时，向100g水中加入10gKNO3固体，充分溶解后，形成甲。将甲按照如图所示操作进行实验整个过程中溶剂的损失忽略不计，已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大，40℃时，KNO3的溶解物63.9g）。 （1）70℃时，KNO3的溶解度为 　 　 g。 （2）X＝ 　 　 。 （3）乙为KNO3的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）丙中溶质与溶剂的质量比为 　 　 。 （5）欲将烧杯戊中固体全部溶解，可采用的方法是 　 　 （填一种）。 13．25℃时，将某固体物质M的溶液平均分成两份，分别进行如图1所示的操作。 （1）25℃时，固体M的溶解度是 　 　 。 （2）①中溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）⑤中溶液的溶质和溶剂的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （4）若固体M是甲、乙两种物质中的一种，且甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示，则固体M是 　 　 （填“甲”或“乙”）。 14．垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 。 （2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的 　 　 （填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。 （3）40℃时，分别取等质量的KCl、NaCl配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a 　 　 b（填“＜”“＝”或“＞”）。 （4）某同学进行如图2实验，得到相应的A、B、C三种溶液。 ①A、B、C三种溶液中溶质质量分数大小关系为 　 　 。 ②C中析出固体的质量为 　 　 。 15．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答： （1）气体溶解度随温度的变化规律与　 　 （填“A”、“B”或“C”）物质的溶解度曲线相似。 （2）关于图1的说法中不正确的是　 　 （填字母）。 A．t1℃时，将10gA物质加入50g水中，所得为t1℃下A的饱和溶液 B．将t1℃的三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小关系为B＞A＝C C．将t2℃时三种物质的溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量最多的是A （3）甲烧杯中为t2℃时的A的溶液（其中含120g水），经图2所示过程最终得到10gA固体。经分析：甲烧杯中溶液质量为　 　 g；若将烧杯丙加热至t2℃，至少需加入　 　 gA物质，才能恰好得到饱和溶液。 16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（两种物质均不含结晶水，且溶解时互不影响），请回答： （1）图甲中A点的含义是　 　 。 （2）40℃时，50g水中溶解物质乙达到饱和状态，所得溶液的质量为　 　 。 （3）60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，下列数据中的　 　 （填字母）一定相等。 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量分数 （4）某同学按照如下乙图进行了实验。请结合溶解度曲线（甲图），分析以下说法正确的为　 　 （填字母）。 A.烧杯①、④中的溶液中，溶质质量分数的大小关系为③＞②＞④＝① B.烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为 C.烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液 D.将烧杯⑤降温到20℃只有10g固体乙析出 参考答案 1．【答案】C 【解析】A、将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，氢氧化钠溶于水放热，至b点放出的热量最多，则a点时溶液一定不饱和，b点时溶液一定饱和，故选项说法错误。 B、a点、b点时溶液中溶剂的质量相等，b点时溶质的质量多，则a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时小，故选项说法错误。 C、氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，则c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，故选项说法正确。 D、氢氧化钠的溶解度随着温度的降低而减小，c点时析出氢氧化钠的质量比d点时少，故选项说法错误。 2．【答案】C 【解析】A、搅拌只能改变溶解速率，不能改变溶解度大小，故A错； B、没有指明溶液质量，溶液是否饱和，不能判断溶质质量多少，故B错； C、60℃时，MgCl2和MgSO4的溶解度相等，所以60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体配成饱和溶液，所需水的量相同，故C正确； D、90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故D错。 3．【答案】（1）增加溶质（或蒸发溶剂）； （2）蒸发； （3）不饱和；36.6。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，20℃时，若要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂； （2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，“半日晒出盐霜”，是通过升高温度，加速溶剂挥发从而得到氯化钡晶体，故为蒸发结晶； （3）由图2可知，蒸发10g水，溶液中溶质的质量不变，即此过程中没有晶体析出，说明该实验所用氯化钠溶液是不饱和溶液，蒸发水的质量为10g时溶液恰好饱和，当蒸发水的质量从10g增加到60g时，即蒸发50g水，溶液中溶质的质量减少了18.3g，即析出了18.3g氯化钠，所以在该温度下，50g水中最多溶解18.3g氯化钠，则40℃时，氯化钠的溶解度为。 4．【答案】D 【解析】A、碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误； B、40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即40℃时碳酸钠在100g水中溶解49g达到饱和，I中得到的是碳酸钠的不饱和溶液，故B错误； C、由于碳酸钠溶液为碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似，所以Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，故C错误； D、由图可知20℃时，碳酸钠的溶解度是20g，故100g水中最多溶解20g碳酸钠，加入了45g碳酸钠，所以温度降到室温（20℃）后，Ⅲ中会有晶体析出，故D正确。 5．【答案】A 【解析】A、将适量NaOH固体和NH4NO3固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，故选项说法错误。 B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，故选项说法正确。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，故选项说法正确。 D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 6．【答案】C 【解析】A、将氢氧化钠换成硝酸铵，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，左边小球受到的浮力增大，左边小球上升，则右边小球将下降，故选项说法正确。 B、实验中加入氢氧化钠导致温度升高，氢氧化钙析出，左边小球下降，但实验结束后，温度逐渐恢复到室温，氢氧化钙溶解度也恢复，最终天平将恢复平衡，故选项说法正确。 C、实验中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，有氢氧化钙固体析出，导致溶液变浑浊，但无法确定氢氧化钙是否属于微溶物，故选项说法错误。 D、实验中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，有氢氧化钙固体析出，说明氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故选项说法正确。 7．【答案】C 【解析】A、②中试管内溶液没有固体剩余，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、向烧杯内加入NH4NO3固体后，NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，试管内有KCl析出，说明KCl的溶解度随温度的降低而减小，故选项说法错误。 C、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，KCl的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，而溶剂质量不变，可知②到③试管内溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。 D、NaOH固体溶于水放热，会使溶液温度升高，KCl的溶解度增大，不会有溶质析出，不能观察到与加入NH4NO3固体相同的现象，故选项说法错误。 8．【答案】B 【解析】A、由硝酸钾在不同温度的50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m的数据可知，硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大，故选项说法正确。 B、40℃时，50g水中最多能溶解32g硝酸钾，40℃时，100g水中最多能溶解64g硝酸钾，40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，故选项说法错误。 C、60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，烧杯④所得溶液中溶质的质量为50g，是硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法正确。 D、硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而变小，烧杯④中的溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液，故选项说法正确。 9．【答案】B 【解析】A、由图1可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明10g硝酸钾完全溶解，再继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明②③中溶液都不能继续溶解硝酸钾，则②③中溶液属于KNO3的饱和溶液，故A说法错误； B、由图1可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，继续加入10g硝酸钾，得到溶液120g，说明该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，即该温度下硝酸钾的溶解度为20g，由溶解度曲线可知，t1℃时硝酸钾的溶解度大于30g，则该实验的温度t℃＜t1℃，故B说法正确； C、由A选项分析可知，②中溶液属于KNO3的饱和溶液，由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则降温后硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，仍有部分硝酸钾溶解在水中，因此通过降温结晶不能将②中溶解的KNO3全部析出，故C说法错误； D、由A选项分析可知，②中溶液属于KNO3的饱和溶液，由B选项分析可知，该温度下硝酸钾的溶解度为20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g硝酸钾，所以10g水中最多溶解2g硝酸钾，则②恒温蒸发10g水后，析出的KNO3质量为2g，故D说法错误。 10．【答案】（1）30； （2）饱和； （3）甲； （4）①③。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，即30℃时甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）30℃时，乙物质的溶解度是30g，所以50g水中最多能溶解乙的质量为；现在向50g水中加入40g固体乙，40g＞15g，乙不能全部溶解，所以所得溶液属于饱和溶液； （3）甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大。将40℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，丙没有固体析出，甲、乙会析出固体。从40℃降温到20℃，甲的溶解度变化比乙大，所以等质量的甲、乙饱和溶液降温后，析出固体质量最多的是甲； （4）丙物质的溶解度随温度升高而减小，要使30℃时丙的饱和溶液中有固体析出，需要升高温度。 ①氢氧化钠固体溶于水放热，会使溶液温度升高，可使丙的饱和溶液中有固体析出，符合题意； ②氯化钠固体溶于水温度基本不变，不会使丙的饱和溶液中有固体析出，不符合题意； ③生石灰与水反应放热，会使溶液温度升高，可使丙的饱和溶液中有固体析出，符合题意； ④硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液温度降低，不会使丙的饱和溶液中有固体析出，不符合题意。 11．【答案】（1）饱和。 （2）6：5。 （3）109g。 （4）a。 【解析】（1）丙溶液中有未溶解的溶质，是该室温下 NaOH的饱和溶液； （2）室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，则乙中溶液的溶质质量为120g，溶剂质量是100g，故乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为120g：100g＝6：5； （3）室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出11g固体，则溶质质量为120g﹣11g＝109g，即室温时100g水中最多溶解109gNaOH达到饱和状态，所以室温时NaOH的溶解度是109g； （4）氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在100g水中，恢复到室温有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，图中a曲线的溶解度随温度升高而增大，b曲线的溶解度随温度升高而减小，所以NaOH的溶解度曲线与图中的a相似。 12．【答案】（1）138； （2）52； （3）不饱和； （4）11：10； （5）加水或升高温度。 【解析】（1）40℃时，向100g水中加入10gKNO3固体，充分溶解后，形成甲，加入Xg硝酸钾，完全溶解，再加入Xg硝酸钾，升温至60℃，有4g硝酸钾不能继续溶解；恒温蒸发30g水，加热到70℃，烧杯中有17.4g硝酸钾不能继续溶解；此时所得溶液为70℃时的饱和溶液，再恒温蒸发10g水，析出31.2g﹣17.4g＝13.8g，则70℃时，100g水中最多能溶解138g硝酸钾，则70℃时KNO3的溶解度为138g。 （2）70℃时KNO3的溶解度为138g，戊溶液中硝酸钾的质量为138g82.8g，X＝（82.8g+31.2g﹣10g）÷2＝52g。 （3）40℃时，KNO3的溶解物63.9g，乙中加入硝酸钾的质量为52g+10g＝62g，则乙为KNO3的不饱和溶液。 （4）丙中溶质与溶剂的质量比为（10g+52g+52g﹣4g）：100g＝11：10。 （5）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，欲将烧杯戊中固体全部溶解，可采用的方法是加水或升高温度。 13．【答案】（1）40； （2）不饱和； （3）2：5； （4）甲。 【解析】（1）由图1第一份溶液可知烧杯①恒温蒸发10g水，析出1g固体，得到的溶液是饱和溶液，继续恒温蒸发20g水，共析出9g固体，继续恒温蒸干水分，共析出17g固体，说明析出9g固体后，溶液中仍含有8gM，即烧杯①中溶剂的质量是10g+20g+20g＝50g；烧杯①中溶剂质量为50g，溶质质量为17g，所以该温度下，20g水中最多可溶解8g固体M，则25℃时，固体M的溶解度是40g； （2）由第（1）问分析可知烧杯①中溶液是固体M的不饱和溶液； （3）烧杯⑤中的溶液为25℃M的饱和溶液，则该温度下，溶质和溶剂的质量比为2：5； （4）第二份溶液中，向烧杯①加入30g 固体M后，烧杯⑤中固体M的总质量为17g+30g＝47g，升温至80℃时，固体全部溶解，所以80℃时，100g水中最少可以溶解94g固体，结合图2的溶解度曲线可知，该固体M为物质甲。 14．【答案】（1）36.0g； （2）氯化钠； （3）＜； （4）B＞C＞A；2g。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； （2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，析出氯化钠晶体，说明不能再溶解氯化钠，此时剩余溶液中的氯化钠一定饱和； （3）由溶解度曲线可知，40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b； （4）①由溶解度曲线可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2＝36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度为34g，小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，溶液溶质的质量为34g，小于B中溶质的质量；ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，所以溶质质量分数关系为B＞C＞A； ②由溶解度曲线可知，20℃氯化钾的溶解度小于40g，溶液中水的质量为100g水，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解34g氯化钾，C中析出固体的质量＝36g﹣34g＝2g。 15．【答案】（1）C； （2）BC； （3）150；20。 【解析】（1）气体溶解度随温度升高而减小，所以气体溶解度随温度的变化规律与C物质的溶解度曲线相似； （2）A、t1℃时，A物质的溶解度为20g，将10gA物质加入50g水中，所得为t1℃下A的饱和溶液，故正确； B、将三种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，A、B溶液由饱和变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变，但C溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和，又由于饱和溶液的溶质质量分数，而t1℃B的溶解度＞t1℃A的溶解度＞t2℃C的溶解度，则溶质的质量分数大小关系为B＞A＞C，故错误； C、t2℃时，三种物质的溶液状态不能确定，所以恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量不能确定，故错误。 （3）t1℃时，A物质的溶解度为20g，则丙溶液中，溶剂质量为120g﹣20g＝100g，溶质质量为20g，则甲溶液中，溶质质量为20g+10g＝30g，溶剂质量为120g，溶液质量为120g+30g＝150g；t2℃时，A物质的溶解度为50g，则丙溶液中还需加入50g﹣30g＝20gA物质，才能恰好得到饱和溶液。 16．【答案】（1）20℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）70g； （3）D； （4）CD。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，图甲中A点的含义是：20℃时，甲、乙物质的溶解度相等； （2）40℃时，乙物质的溶解度是40g，50g水中溶解物质乙达到饱和状态，需要固体乙20g，所得溶液的质量为70g； （3）60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃时，甲和乙是该温度下的饱和溶液，甲和乙两物质的溶解度相等，所以溶质质量分数一定相等，故选：D； （4）A、烧杯①～④中的溶液中，40℃时，乙物质的溶解度是40g，②中溶剂100g、溶质30g，是乙物质40℃时的不饱和溶液，④中有固体剩余，是乙物质40℃时的饱和溶液，溶质质量分数的大小关系为④＞②，故错误； B、烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为100%，故错误； C、烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液，故正确； D、20℃时，乙物质的溶解度为20g，则20℃时，200g水中最多能溶解40g乙物质，故将烧杯⑤降温到20℃析出固体乙的质量为50g﹣40g＝10g，故正确。故选：CD。 学科网（北京）股份有限公司 $