精品解析：河北省唐山市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

河北省2025级高一年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅲ) 化学(C卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zr 91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于氯、钠及其化合物的性质与用途对应关系，正确的是 A. 纯碱与石灰水反应——用作洗涤剂 B. 氯气具有毒性——用于自来水杀菌消毒 C. 过氧化钠具有强氧化性——用作供氧剂 D. 小苏打能与酸反应产生——用于制作发酵粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应用于制备烧碱而非洗涤剂。纯碱作为洗涤剂是因为其水溶液呈碱性，能去除油污，A错误； B．氯气用于自来水消毒是因它与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸的强氧化性起杀菌作用，而非直接利用氯气的毒性，B错误； C．过氧化钠作为供氧剂是因其与或反应释放氧气，而非仅因强氧化性。强氧化性更多关联漂白性，C错误； D．小苏打（碳酸氢钠）与酸反应生成，此性质使其用于发酵粉中产生气体使食物蓬松，D正确； 故答案选D。 2. “九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为。下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为 B. 每个气球含有氦气的原子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含原子个数不变 D. 气球升空到700米左右因压力减小体积膨胀而自动爆裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，质量=0.4mol×4g/mol=1.6g，A正确； B．氦气为单原子分子，原子数=0.4mol×NA=0.4NA，B正确； C．氢气为双原子分子，相同体积下原子数=0.4mol×2×NA=0.8NA，与氦气原子数不同，C错误； D．高空压力降低，气球体积膨胀导致爆裂，符合理想气体定律，D正确； 综上所述，答案为C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 在溶液中投入一块钠： B. 氯气通入水中制氯水： C. 无锈铁丝插入溶液中： D. 烧碱溶液吸收制备“84”消毒液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液会先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，A错误； B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不能拆解为ClO−），正确方程式为Cl2+H2O ⇌ H++Cl−+HClO，B错误； C．Fe与Ag+反应生成Fe2+和Ag，正确方程式为Fe+2Ag+= Fe2++2Ag，C错误； D．Cl2与OH−反应生成Cl−、ClO−和H2O，电荷守恒且符合反应事实，D正确； 故答案为D。 4. 反应可应用于汽车尾气的净化，下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，CO是氧化剂 B. 、、均为酸性氧化物 C. 常温常压下，相等质量的和所含分子数相等 D. 同温同压下，的气体摩尔体积比的气体摩尔体积小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N的化合价降低被还原，CO中的C化合价升高被氧化，因此CO是还原剂而非氧化剂，A错误； B．CO和NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，只有CO2是酸性氧化物，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，相同质量时物质的量相等，分子数相同，C正确； D．同温同压下，任何气体的摩尔体积均相同，CO和CO2的气体摩尔体积相等，D错误； 答案选C。 阅读下列文字，完成下面小题： 中秋月饼的包装盒内常可看到含有脱氧保鲜剂，该保鲜剂可吸收空气中的水和氧气，可延长食品保质期，其主要成分：、纳米、活性铁粉、纯碱。 5. 关于其主要成分的分类不包括 A. 盐 B. 单质 C. 碱 D. 氧化物 6. 有关纳米的说法错误的是 A. 纳米属于酸性氧化物，可以和溶液反应 B. 纳米属于胶体 C. 纳米熔融态不导电，水溶液也不导电，是非电解质 D. 纳米添加到催化剂载体中可大大提高载体的吸附能力，提高催化效率 7. 为阿伏加德罗常数的值。有关钠及其化合物的转化如图所示。反应④：。已知：由和构成。 下列叙述错误的是 A. 反应①中：4.6g Na完全反应生成的产物含离子数为 B. 反应②中：生成时转移电子数为 C. 反应③中：盐酸中含分子数为 D. 反应④中：完全反应时生成气体中含原子数为 【答案】5. C 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 、纳米、活性铁粉、纯碱(Na2CO3)分别属于盐、氧化物、单质、盐，其中不包括碱类物质，故答案为C。 【6题详解】 A．纳米属于酸性氧化物，可以和溶液反应生成硅酸钠和水，A正确； B．胶体属于混合物，纳米为纯净物，需分散到分散剂中得到胶体，B错误； C．纳米熔融态不导电，水溶液也不导电，是非电解质，C正确； D．纳米表面积大，添加到催化剂载体中可大大提高载体的吸附能力，提高催化效率，D正确； 故答案为B。 【7题详解】 A．，，相当于，完全反应生成含离子，A正确； B．反应②的化学方程式为，反应过程中Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，生成时转移电子，B正确； C．盐酸在水中完全电离，不存在分子，C错误； D．电解氯化钠生成钠和氯气，电解熔融生成，含氯原子为，D正确； 故答案为C。 8. 常温下，利用如图所示的装置，实验室宜选择下列药品制备对应气体的是 选项 A B C D 气体 溶液 浓盐酸 盐酸 30%双氧水 稀硫酸 固体 二氧化锰 钠或钾 二氧化锰 大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在共热条件下反应，常温下不反应，A不符合题意； B．盐酸和钠、钾反应太快，另外活泼金属价格高，不宜选择钠、钾制氢气，B不符合题意； C．双氧水在二氧化锰作催化剂下分解制备氧气，C符合题意； D．硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，D不符合题意； 故答案为C。 9. 下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 NaOH 下列说法错误的是 A. 第Ⅲ组中只有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质都反应 B. 第Ⅱ组中只有一种物质与第Ⅰ组所有物质都不能发生反应 C. 第Ⅲ组中有一种物质属于酸式盐，它只与第Ⅱ组中的酸反应 D. 表中9种物质，相互之间能发生的置换反应有3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．第Ⅲ组的H2SO4能与第Ⅰ组的BaCl2（生成BaSO4）、Fe2O3（生成Fe3+）和Fe（生成Fe2+和H2）反应，而Cu(NO3)2和NaHCO3无法与第Ⅰ组所有物质反应，因此第Ⅲ组中只有H2SO4符合条件，A正确； B．第Ⅱ组的NaOH与第Ⅰ组的BaCl2（不反应）、Fe2O3（碱性氧化物不与强碱反应）和Fe（常温下不反应）均不反应，而HCl和K2SO4分别与第Ⅰ组部分物质反应，因此第Ⅱ组中只有NaOH符合条件，B正确； C．第Ⅲ组的NaHCO3是酸式盐，但它不仅与第Ⅱ组的HCl（酸）反应，还与NaOH（碱）反应生成Na2CO3，因此“只与酸反应”的说法错误，C错误； D．置换反应包括：Fe与HCl（生成H2）、Fe与H2SO4（生成H2）、Fe与Cu(NO3)2（生成Cu），共3个，D正确； 故选C。 10. 部分含钠或氯的物质“价——类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 在a中加入强氧化剂可生成b B. c具有弱酸性、漂白性和稳定性 C. 两物质之间一步反应可实现d→e→f→g D. 温度不同，d与反应分别生成e、f 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示中元素化合价和物质类别，对应物质如下： 代号 a b c d e f g 物质 HCl HClO NaOH 【详解】A．盐酸中氯的化合价最低，加入氧化剂可将氯元素氧化生成氯气，A正确；B．次氯酸见光分解生成HCl、O2，不稳定，B错误； C．两种物质之间一步反应：，可实现转化，C正确； D．钠在常温下与氧气反应生成，在加热或点燃条件下与氧气反应生成，D正确； 综上所述，答案为B。 11. 在水溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag+与会生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Mg2+、Cu2+、、之间互不反应，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 12. 已知：溶液呈碱性；常温下，和浓盐酸反应可以制备，另一种产物是。某实验小组设计如图装置探究氯气相关性质： 实验中，先打开a和b，关闭c，观察到甲中有明显颜色变化时，关闭a，打开c，观察到丙有明显颜色变化时关闭b和c．根据下列事实得出结论是错误的是 选项 事实 结论 A 甲中溶液变为蓝色 氧化性： B 乙中产生黄绿色气体 盐酸只体现还原性 C 乙中试纸先变红，后褪色 和反应生成和 D 丙中红色溶液变为无色溶液 酚酞可能被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中反应：，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，A正确； B．乙中反应：，根据归中原理，该反应中盐酸既体现了酸性（生成KCl），又体现了还原性（生成Cl2），故盐酸表现酸性和还原性，B错误； C．试纸变色，因为，盐酸是强酸，次氯酸具有漂白性，C正确； D．丙中溶液褪色的原因有两个：一是氯气消耗了NaOH，使溶液pH降低导致酚酞褪色；二是反应生成的次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化；因此，结论“酚酞可能被氧化”是正确的，D正确； 综上所述，答案为B。 13. 下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铜丝蘸取待测液，置于无色火焰上灼烧，观察到黄色火焰 溶液中含 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体 该溶液中含有 C 某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．做焰色试验时应该用铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，铜本身的焰色为绿色会干扰实验，A错误； B．加BaCl2生成白色沉淀，沉淀溶于足量稀盐酸并释放无色无味气体，说明沉淀为BaCO3，原溶液中含，B正确； C．检验时，可以向待测液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，可以证明待测液中含有，而实验中使用的是蓝色石蕊试纸，不能检验出NH3，C错误； D．加BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，可能为BaSO4或AgCl，无法确定一定是，D错误； 故答案选B。 14. 如图是市售的两瓶药品标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 市售的两瓶药品中硫酸为纯净物，氨水为混合物 B. 两种药品可以放在实验室的同一橱窗中密封存放 C. 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为和 D. 将等质量水加入到浓硫酸中，可得到49%的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．两瓶试剂均为混合物，错误； B．两种药品一酸一碱，不能放在实验室的同一橱窗中存放，B错误； C．利用计算，，，C正确； D．硫酸稀释过程中会放热，为避免飞溅，硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化钠是一种化工原料，可以制备饮用水净水剂高铁酸钠等产品，如图所示。 回答下问题： （1）B是___________(填化学式)。D的俗名是___________。 （2）在实验室里进行反应③，实验现象是___________。 （3）反应④的离子方程式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 纯碱、苏打、洗涤碱等 （2）瓶口有“白雾”、产生苍白色火焰等 （3） （4） 【解析】 【分析】电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，H2与Cl2在点燃条件下生成HCl，因此ANaOH，B为Cl2，C为HCl，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，因此正盐D为Na2CO3。 【小问1详解】 由上述分析可知，B为Cl2；D为Na2CO3，其常见俗名有纯碱、苏打、洗涤碱等。 【小问2详解】 H2与Cl2在点燃条件下生成HCl，实验现象为瓶口有“白雾”、产生苍白色火焰等。 【小问3详解】 反应④为NaClO、NaOH、Fe(OH)3反应生成NaCl、Na2FeO4，根据元素守恒可知E中含有H元素，因此氧化物E为H2O，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，Fe元素化合价由+3升高至+6，根据化合价升降守恒可知ClO-与Fe(OH)3的物质的量之比为3：2，再结合电荷守恒和原子守恒可知反应离子方程式为。 【小问4详解】 反应⑤为侯氏制碱法的核心反应，将氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠溶解度不高而析出，反应化学方程式为。 16. 在浓度为的某无色澄清溶液中，还可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。(已知为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物) 现取该溶液进行如下实验： 步骤Ⅰ：向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色胶状沉淀并放出0.56 L气体(标准状况下)； 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量，固体质量为； 步骤Ⅲ：向Ⅱ的滤液中滴加溶液，无明显现象。 请回答下列问题： （1）写出加热分解的化学方程式：___________。 （2）该溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，在下表中填写一定存在的离子符号和浓度。 离子符号 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ （4）设计实验证明可能存在的离子，写出实验步骤、现象及结论：___________。 【答案】（1） （2）、、、 （3） ① ②. ③. ④. ⑤. 0.25 ⑥. 0.4 （4）取原溶液少许于试管中，先加入足量，产生白色胶状沉淀和无色气体，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有 【解析】 【分析】溶液为无色，说明不含Cu2+，步骤I加入盐酸，产生白色胶状沉淀并放出0.56 L气体(标准状况下)，说明溶液中存在、()，根据共存原理可知原溶液中不含、(二者与、均不共存)，根据步骤Ⅱ可确定物质的量为，根据步骤Ⅲ可确定溶液中不含，无法确定是否存在，根据电荷守恒，当溶液中不含时，的物质的量最小。此时阳离子所带正电荷总物质的量等于阴离子所带负电荷总物质的量，即，则。 【小问1详解】 受热分解生成两种氧化物，根据元素守恒可知生成物为二氧化硅、水，反应方程式为。 【小问2详解】 由上述分析可知该溶液中一定不存在的离子是、、、。 【小问3详解】 由上述分析可知一定存在的离子符号和浓度分别为 离子符号 浓度 【小问4详解】 原溶液中可能存在，通过Ag+进行检验，检验过程中需要利用过量的硝酸排除溶液中、的干扰，因此具体操作为：取原溶液少许于试管中，先加入足量，产生白色胶状沉淀和无色气体，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有。 17. 某牙膏含，它作为一种有效的研磨剂，其细腻颗粒能有效清除牙齿表面的污渍，同时对牙釉质的磨损微乎其微，还能起到增白的作用，提升牙膏的清洁效果和外观色泽。某小组测定其中含量的实验步骤如下(假设该牙膏中的其他成分不与或反应)。 ①配制稀盐酸和溶液； ②取牙膏加入蒸馏水； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入稀盐酸。 请回答下列问题： （1）根据物质组成分类，属于___________(填字母)。 A. 钙盐 B. 金属氧化物 C. 含氧酸 D. 碳酸盐 （2）正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）测定过程中，依次发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。 （5）配制NaOH溶液“定容”时仰视刻度线，配制的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）某同学4次测定所消耗的溶液体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种牙膏中的质量分数为___________%。 【答案】（1）AD （2）①②④③(或②①④③) （3） ①. ②. （4） ①. 250 mL ②. 4次实验每次需要25.00 mL，共需要100 mL，另外量筒等残留，需要多配制 （5）偏低 （6）60 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙含有钙离子、碳酸根离子，属于钙盐、碳酸盐，故答案为AD。 【小问2详解】 测定原理为利用过量盐酸与碳酸钙反应，充分反应后再利用氢氧化钠溶液测定剩余的盐酸，从而计算出与碳酸钙反应的盐酸，最终计算出碳酸钙的含量，因此操作顺序为①②④③(或②①④③)。 【小问3详解】 根据实验原理，盐酸先与碳酸钙反应，后与氢氧化钠反应，依次发生反应的离子方程式为、。 【小问4详解】 4次实验每次需要25.00 mL，共需要100 mL，考虑到移取过程中的损耗以及需要预留一部分溶液润洗滴定管等，应适当多配制，因此需要选择250mL容量瓶。 【小问5详解】 配制NaOH溶液“定容”时仰视刻度线，溶液体积偏大，根据可知配制的浓度偏低。 【小问6详解】 4次实验平均消耗NaOH体积：，根据反应式可知，一部分盐酸与碳酸钙反应，另一部分盐酸与氢氧化钠反应，，牙膏中的质量分数：。 18. 利用元素“价一类”二维图可以从分类的角度研究物质的性质及转化关系，以铁元素的“价一类”二维图为素材，请完成下列问题。 （1）图中涉及9个反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)。属于复分解反应的是___________。 （2）写出反应⑥的化学方程式：___________。反应⑦的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。 （3）用三价铁盐()的饱和溶液可以制备胶体，验证生成胶体的实验方法是___________，制得的胶体与溶液的本质区别是___________，提纯胶体的操作名称为___________。 （4）有关单质铁的说法错误的是___________。 A. 脱氧保鲜剂中活性铁粉在保鲜过程中作还原剂 B. 有铁粉参加的化学反应一定是氧化还原反应 C. 铁粉可以和炽热的水蒸气反应产生，该反应中水作氧化剂 D. 细铁丝可以在纯净的中燃烧生成，该反应属于化合反应 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑦⑨ ②. ③⑧ （2） ①. ②. 1∶4 （3） ①. 用一束光照射烧杯中的红褐色液体，在垂直于光线的方向可观察到一条光亮的通路 ②. 胶体粒子的直径在之间 ③. 渗析 （4）D 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应为有元素化合价变化的反应，即属于氧化还原反应①②④⑤⑦⑨，复分解反应为不变价的酸碱盐之间的转化，属于复分解反应的为③⑧。 【小问2详解】 反应⑥为分解反应，化学方程式为；反应⑦的化学方程式为，Fe元素化合价升高被氧化，O2中O元素化合价降低被还原，因此氧化剂为O2，还原剂为Fe(OH)2，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4。 【小问3详解】 验证生成胶体的实验方法是利用丁达尔效应，具体操作为用一束光照射烧杯中的红褐色液体，在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路，证明生成的是胶体；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径，胶体粒子的直径在之间；胶粒无法穿过半透膜，溶质可以通过半透膜，因此提纯胶体的操作为渗析。 【小问4详解】 A．脱氧保鲜剂中活性铁粉吸收氧气，在保鲜过程中作还原剂，A正确； B．为单质，所以有铁粉参加的化学反应一定是氧化还原反应，B正确； C．活性铁粉可以和炽热的水蒸气反应产生，水中的化合价降低，该反应中水作氧化剂，C正确； D．活性铁粉可以在中燃烧生成，该反应属于化合反应，D错误； 故答案为D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省2025级高一年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅲ) 化学(C卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zr 91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于氯、钠及其化合物的性质与用途对应关系，正确的是 A. 纯碱与石灰水反应——用作洗涤剂 B. 氯气具有毒性——用于自来水杀菌消毒 C. 过氧化钠具有强氧化性——用作供氧剂 D. 小苏打能与酸反应产生——用于制作发酵粉 2. “九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为。下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为 B. 每个气球含有氦气的原子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含原子个数不变 D. 气球升空到700米左右因压力减小体积膨胀而自动爆裂 3. 下列离子方程式正确的是 A. 在溶液中投入一块钠： B. 氯气通入水中制氯水： C. 无锈铁丝插入溶液中： D. 烧碱溶液吸收制备“84”消毒液： 4. 反应可应用于汽车尾气的净化，下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，CO是氧化剂 B. 、、均为酸性氧化物 C. 常温常压下，相等质量的和所含分子数相等 D. 同温同压下，的气体摩尔体积比的气体摩尔体积小 阅读下列文字，完成下面小题： 中秋月饼的包装盒内常可看到含有脱氧保鲜剂，该保鲜剂可吸收空气中的水和氧气，可延长食品保质期，其主要成分：、纳米、活性铁粉、纯碱。 5. 关于其主要成分的分类不包括 A. 盐 B. 单质 C. 碱 D. 氧化物 6. 有关纳米的说法错误的是 A 纳米属于酸性氧化物，可以和溶液反应 B. 纳米属于胶体 C. 纳米熔融态不导电，水溶液也不导电，是非电解质 D. 纳米添加到催化剂载体中可大大提高载体的吸附能力，提高催化效率 7. 为阿伏加德罗常数的值。有关钠及其化合物的转化如图所示。反应④：。已知：由和构成。 下列叙述错误是 A. 反应①中：4.6g Na完全反应生成的产物含离子数为 B. 反应②中：生成时转移电子数为 C. 反应③中：盐酸中含分子数为 D. 反应④中：完全反应时生成气体中含原子数为 8. 常温下，利用如图所示的装置，实验室宜选择下列药品制备对应气体的是 选项 A B C D 气体 溶液 浓盐酸 盐酸 30%双氧水 稀硫酸 固体 二氧化锰 钠或钾 二氧化锰 大理石 A. A B. B C. C D. D 9. 下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 HCl 乙 丙 NaOH 下列说法错误的是 A. 第Ⅲ组中只有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质都反应 B. 第Ⅱ组中只有一种物质与第Ⅰ组所有物质都不能发生反应 C. 第Ⅲ组中有一种物质属于酸式盐，它只与第Ⅱ组中的酸反应 D. 表中9种物质，相互之间能发生的置换反应有3个 10. 部分含钠或氯的物质“价——类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 在a中加入强氧化剂可生成b B. c具有弱酸性、漂白性和稳定性 C. 两物质之间一步反应可实现d→e→f→g D. 温度不同，d与反应分别生成e、f 11. 在水溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 已知：溶液呈碱性；常温下，和浓盐酸反应可以制备，另一种产物是。某实验小组设计如图装置探究氯气相关性质： 实验中，先打开a和b，关闭c，观察到甲中有明显颜色变化时，关闭a，打开c，观察到丙有明显颜色变化时关闭b和c．根据下列事实得出结论是错误的是 选项 事实 结论 A 甲中溶液变为蓝色 氧化性： B 乙中产生黄绿色气体 盐酸只体现还原性 C 乙中试纸先变红，后褪色 和反应生成和 D 丙中红色溶液变为无色溶液 酚酞可能被氧化 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作和现象及结论均正确是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铜丝蘸取待测液，置于无色火焰上灼烧，观察到黄色火焰 溶液中含 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体 该溶液中含有 C 某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是市售的两瓶药品标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A. 市售的两瓶药品中硫酸为纯净物，氨水为混合物 B. 两种药品可以放在实验室的同一橱窗中密封存放 C. 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为和 D. 将等质量的水加入到浓硫酸中，可得到49%的稀硫酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化钠是一种化工原料，可以制备饮用水净水剂高铁酸钠等产品，如图所示。 回答下问题： （1）B是___________(填化学式)。D的俗名是___________。 （2）在实验室里进行反应③，实验现象是___________。 （3）反应④的离子方程式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 16. 在浓度为的某无色澄清溶液中，还可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。(已知为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物) 现取该溶液进行如下实验： 步骤Ⅰ：向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色胶状沉淀并放出0.56 L气体(标准状况下)； 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量，固体质量为； 步骤Ⅲ：向Ⅱ的滤液中滴加溶液，无明显现象。 请回答下列问题： （1）写出加热分解的化学方程式：___________。 （2）该溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，在下表中填写一定存在的离子符号和浓度。 离子符号 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ （4）设计实验证明可能存在的离子，写出实验步骤、现象及结论：___________。 17. 某牙膏含，它作为一种有效的研磨剂，其细腻颗粒能有效清除牙齿表面的污渍，同时对牙釉质的磨损微乎其微，还能起到增白的作用，提升牙膏的清洁效果和外观色泽。某小组测定其中含量的实验步骤如下(假设该牙膏中的其他成分不与或反应)。 ①配制稀盐酸和溶液； ②取牙膏加入蒸馏水； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入稀盐酸。 请回答下列问题： （1）根据物质组成分类，属于___________(填字母) A. 钙盐 B. 金属氧化物 C. 含氧酸 D. 碳酸盐 （2）正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）测定过程中，依次发生反应的离子方程式为___________、___________。 （4）该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。 （5）配制NaOH溶液“定容”时仰视刻度线，配制的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）某同学4次测定所消耗的溶液体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 13.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种牙膏中的质量分数为___________%。 18. 利用元素“价一类”二维图可以从分类的角度研究物质的性质及转化关系，以铁元素的“价一类”二维图为素材，请完成下列问题。 （1）图中涉及9个反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)。属于复分解反应的是___________。 （2）写出反应⑥的化学方程式：___________。反应⑦的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。 （3）用三价铁盐()的饱和溶液可以制备胶体，验证生成胶体的实验方法是___________，制得的胶体与溶液的本质区别是___________，提纯胶体的操作名称为___________。 （4）有关单质铁的说法错误的是___________。 A. 脱氧保鲜剂中活性铁粉在保鲜过程中作还原剂 B. 有铁粉参加的化学反应一定是氧化还原反应 C. 铁粉可以和炽热的水蒸气反应产生，该反应中水作氧化剂 D. 细铁丝可以在纯净的中燃烧生成，该反应属于化合反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $