精品解析：黑龙江哈尔滨市第三十二中学校2025-2026学年度下学期期中考试高二化学试题

哈32中2025～2026学年度下学期期中考试 化学试题 (考试范围：选择性必修2) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1~20每小题2分，21~30每小题3分，共70分) 1. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 2. Ca原子的电子排布式正确的是 A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3. 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A. B. C. D. 4. 下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. σ 键的电子云图形是轴对称的，π 键的电子云图形是镜面对称的 B. σ 键是原子轨道“头碰头”式重叠，π 键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 双键都是σ 键 D. 单键都是σ 键 6. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 7. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是 A. 为正四面体形 B. CO2为直线形 C. H2O为V形 D. PCl3为平面三角形 8. 下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. H2O 9. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF比HI的酸性弱 D. 水加热到很高的温度都难以分解 10. 下列分子属于极性分子的是 A. CH4 B. CO2 C. CCl4 D. HCl 11. 以下事实中不能用相似相溶规律解释的是 A. HCl易溶于水 B. I2易溶于CCl4中 C. Cl2易溶于NaOH溶液 D. NH3难溶于苯中 12. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 对固体进行X射线衍射测定 B. 观察外形 C. 测定熔、沸点 D. 通过比较硬度确定 13. 下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 14. CaO晶胞如图所示，该晶胞中含Ca2＋的个数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 15. 食盐晶体的结构示意图如图所示．已知该晶胞的边长为a pm，的摩尔质量为58.5 g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则食盐的密度为（）(g·cm-3) A. B. C. D. 16. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用 17. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和金刚石 B. CO2和CS2 C. NaCl和HCl D. CCl4和MgCl2 18. 基态原子未成对电子数最多的是 A. C B. N C. O D. F 19. F2分子中的共价键是 A. s-s σ键 B. p-p π键 C. 离子键 D. p-p σ键 20. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2.下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A. 位于第三周期 B. 位于第ⅡA族 C. 位于d区 D. 排第30号 21. 关于杂化轨道说法错误的是 A. sp3夹角约109°28′ B. sp2为平面三角形 C. 杂化轨道可形成π键 D. 杂化前后轨道总数不变 22. 下列说法错误的是 A. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 B. 焰色试验与电子跃迁有关 C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 23. 实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是 A. 键角： B. 为极性分子 C. NaOH中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体 24. 共价键极性最强的是 A. B. C. D. 25. 下列晶体中，熔点最低的是 A. 晶体硅 B. 碳化硅 C. 金刚石 D. 干冰 26. 运用价层电子对互斥模型预测PCl3和BF3的空间结构，下列推断正确的是 选项 PCl3的空间结构名称 BF3的空间结构名称 A 三角锥形 平面三角形 B 三角锥形 三角锥形 C 平面三角形 平面三角形 D 平面三角形 三角锥形 A. A B. B C. C D. D 27. 下列说法正确的是 A. 同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小 B. 同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层最多能容纳的电子数是2n2 28. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 29. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. 电负性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 30. 下列说法正确的是 A. 键角为120°，的键角大于120° B. 含有1个手性碳原子 C. HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 二、非选择题(3小题，共30分) 判断对错 31. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。( ) 32. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价。(____) 33. 所有物质中都存在化学键。(___________) 34. 杂化轨道只用于形成共价键。(______) 35. 固态物质一定是晶体。(____) 36. 键能越大，共价键越稳定。( ) 37. CO2分子中的C原子为sp杂化。( ) 38. 异山梨醇分子中有3个手性碳。( ) 39. NH3和H2O均为极性分子。( ) 40. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA。( ) 41. 填空题 （1）基态铜原子价层电子的轨道表示是_______。 （2）基态铜原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （3）H2O的中心原子的孤电子对数是_______。 （4）CCl4分子的空间结构为_______。 （5）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （6）O、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。 （7）O、N的第一电离能由大到小的顺序是_______。 （8）下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： ①上述晶体中，是共价晶体的是_______。 ②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。 ③干冰晶体中一个分子周围有_______个紧邻分子。 42. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。 回答下列问题： （1）C原子的结构示意图为___________。 （2）基态O原子有___________个自旋平行的未成对电子。 （3）沸点：NH3___________(填“＞”或“＜”)HCl。 （4）基态N原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态，的电子式为___________。 （5）的空间结构为___________，中心原子的杂化方式为___________。 （6）固态CO2可作制冷剂的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈32中2025～2026学年度下学期期中考试 化学试题 (考试范围：选择性必修2) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1~20每小题2分，21~30每小题3分，共70分) 1. 下列能级符号正确的是 A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p 【答案】A 【解析】 【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确； B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误； C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误； D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误； 本题答案选A。 2. Ca原子的电子排布式正确的是 A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 【答案】D 【解析】 【分析】Ca是20号元素，原子核外共20个电子，电子排布遵循构造原理：能级能量顺序为，电子排满轨道后，会先填充能量更低的轨道，再填充轨道，据此分析解题。 【详解】A．违背能级交错规律，未先填充能量更低的，错误将价电子排在，A错误； B．填满后应优先填充4s轨道而非4p轨道，B错误； C．填充顺序错误，不可能跳级填充，C错误； D．电子总数为20，排布符合构造原理，D正确； 故答案选D。 3. 下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】基态硫原子最外层电子排布式为3s23p4，根据泡利原理和洪特规则，则其最外层结构为； 故选D。 4. 下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐的成分是NaCl，属于离子晶体，A正确； B．玻璃内部原子排列无需，属于非晶体，B错误； C．塑料内部聚合物分子排列无序，属于非晶体，C错误； D．炭黑属于无定形碳，内部原子排列无需，属于非晶体，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. σ 键的电子云图形是轴对称的，π 键的电子云图形是镜面对称的 B. σ 键是原子轨道“头碰头”式重叠，π 键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 双键都是σ 键 D. 单键都是σ 键 【答案】C 【解析】 【详解】A．键为原子轨道“头碰头”重叠形成，电子云图形呈轴对称；键为原子轨道“肩并肩”重叠形成，电子云图形呈镜面对称，A正确； B．键的重叠方式为原子轨道“头碰头”，键的重叠方式为原子轨道“肩并肩”，B正确； C．共价双键中含有1个键和1个键，并非都是键，C错误； D．共价单键均为原子轨道“头碰头”重叠形成，都属于键，D正确； 故答案为：C。 6. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 【点睛】 7. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是 A. 为正四面体形 B. CO2为直线形 C. H2O为V形 D. PCl3为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，N为杂化，空间结构为正四面体形，A正确； B．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，C为杂化，空间结构为直线形，B正确； C．中心O原子价层电子对数为，含2对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选D。 8. 下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A. CH4 B. NH3 C. BF3 D. H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4的中心碳原子形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，故A不符合； B．NH3的中心N原子形成3个σ键，孤电子对为1，为sp3杂化，故B不符合； C．BF3的B原子形成3个σ键，无有孤电子对，采用sp2杂化，故C符合； D．H2O的O原子形成2个σ键，孤电子对数为2，为sp3杂化，故D不符合； 故选C。 9. 下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 氨气极易溶于水 C. HF比HI的酸性弱 D. 水加热到很高的温度都难以分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气（）分子间仅存在范德华力，不存在氢键，其易液化是范德华力作用的结果，A不符合题意； B．氨分子（）和水分子均为极性分子，且二者分子间可形成氢键，显著增大了氨气在水中的溶解性，可用氢键解释，B符合题意； C．HF比HI酸性弱是因为键键能远大于键键能，HF更难电离出氢离子，属于共价键性质的差异，与氢键无关，C不符合题意； D．水加热到高温难分解是因为共价键键能大、稳定性强，破坏共价键与分子间氢键无关，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列分子属于极性分子的是 A. CH4 B. CO2 C. CCl4 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正四面体形结构，四个极性键对称分布，正负电中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．为直线形结构，两个极性键对称分布，键的极性相互抵消，正负电中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．为正四面体形结构，四个极性键对称分布，正负电中心重合，属于非极性分子，C不符合题意； D．为异核双原子分子，H和Cl电负性差异大，共用电子对偏向Cl，正负电中心不重合，属于极性分子，D符合题意； 故答案选D 11. 以下事实中不能用相似相溶规律解释的是 A. HCl易溶于水 B. I2易溶于CCl4中 C. Cl2易溶于NaOH溶液 D. NH3难溶于苯中 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是极性分子易溶于极性溶剂水，故能用相似相溶原理解释，故A不选； B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，故能用相似相溶原理解释，故B不选； C．Cl2易溶于NaOH溶液是因氯气与NaOH反应，故不能用相似相溶原理解释，故C选； D．NH3是极性分子，而苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，NH3难溶于苯中，故能用相似相溶原理解释，故D不选。 故选：C。 12. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 对固体进行X射线衍射测定 B. 观察外形 C. 测定熔、沸点 D. 通过比较硬度确定 【答案】A 【解析】 【详解】晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，也不能通过颜色来判断，故答案为：A。 13. 下列说法中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体的晶体中不存在共价键，故A错误； B．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，故分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，故B错误； C．稀有气体是由原子直接构成的单原子分子，它形成的晶体是通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，故C正确； D．CO2 晶体是通过分子间作用力形成的，是分子晶体；而 SiO2 晶体是通过硅原子、氧原子之间的共价键形成的，属于原子晶体，故D错误； 故选C。 14. CaO晶胞如图所示，该晶胞中含Ca2＋的个数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 【答案】A 【解析】 【详解】由CaO晶胞图可知， Ca2＋有8个位于顶点和6个位于面心，个数=，A项正确； 故选：A。 15. 食盐晶体的结构示意图如图所示．已知该晶胞的边长为a pm，的摩尔质量为58.5 g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则食盐的密度为（）(g·cm-3) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】晶体密度，晶胞体积，图示晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于棱心和体心，数目为，1个晶胞中有4个，晶胞质量，代入公式可得食盐（）的密度，答案选B。 16. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A. 金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 自由电子间的相互作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故A错误； B．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故B错误 C．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故C正确； D．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故D错误； 故答案：C。 17. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和金刚石 B. CO2和CS2 C. NaCl和HCl D. CCl4和MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，二者晶体类型不同，A不符合题意； B．CO2和CS2均由分子通过分子间作用力构成，固态时都属于分子晶体，晶体类型相同，B符合题意； C．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子晶体；HCl属于分子晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意； D．CCl4属于分子晶体，MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合，属于离子晶体，二者晶体类型不同，D不符合题意； 故选B。 18. 基态原子未成对电子数最多的是 A. C B. N C. O D. F 【答案】B 【解析】 【详解】基态C原子的核外电子排布式为，2p轨道的2个电子分占2个不同简并轨道，未成对电子数为2； 基态N原子的核外电子排布式为，2p轨道的3个电子分占3个不同简并轨道，未成对电子数为3； 基态O原子的核外电子排布式为，2p轨道仅2个未成对电子； 基态F原子的核外电子排布式为，2p轨道仅1个未成对电子； 基态原子未成对电子数最多的是基态N，选B。 19. F2分子中的共价键是 A. s-s σ键 B. p-p π键 C. 离子键 D. p-p σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态F原子价层电子排布式为，参与成键的是2p轨道的单电子，不存在s轨道电子成键，A不选； B．中两个F原子之间为单键，单键均为键，不存在键，B不选； C．离子键是阴离子和阳离子通过静电作用形成的化学键，是同种非金属元素形成的单质，只含共价键，C不选； D．两个F原子各提供一个2p轨道的单电子，沿键轴方向头碰头重叠形成p-p 键，D选； 故选D。 20. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，在医疗、科技等多个领域有广泛的应用，常见的量子点有CdS、ZnS等。已知基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2.下列关于Zn在元素周期表中的位置的说法正确的是 A. 位于第三周期 B. 位于第ⅡA族 C. 位于d区 D. 排第30号 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素所在周期数等于核外电子最高能层序数，Zn的最高能层为第4层，位于第四周期，A错误； B．Zn为过渡元素，价层电子包含3d和4s电子，属于第ⅡB族，不属于第ⅡA族，B错误； C．d区元素价层电子排布为，而Zn价层电子为，属于ds区，C错误； D．Zn的核电荷数=核外电子数=30，是30号元素，D正确。 故选D 21. 关于杂化轨道说法错误的是 A. sp3夹角约109°28′ B. sp2为平面三角形 C. 杂化轨道可形成π键 D. 杂化前后轨道总数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．杂化轨道为正四面体形，键角约为，A正确； B．杂化得到3个能量相等的杂化轨道，呈平面三角形分布，B正确； C．杂化轨道只能用于形成键或者容纳未参与成键的孤电子对，键由未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成，杂化轨道无法形成键，C错误； D．杂化是原子轨道重新组合的过程，杂化前后轨道总数保持不变，D正确； 故选C。 22. 下列说法错误的是 A. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 B. 焰色试验与电子跃迁有关 C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英玻璃属于非晶体，水晶是二氧化硅晶体。X射线衍射实验中，晶体会产生特征的衍射峰，非晶体没有规则的衍射图谱，二者的衍射图谱不同，A错误； B．焰色试验的原理是基态原子吸收能量后，电子跃迁到高能级，高能级电子再跃迁回低能级时，会释放出特定波长的可见光，因此焰色试验与电子跃迁有关，B正确； C．等离子体由大量带电粒子（离子、电子）组成，离子液体是室温下呈液态的离子化合物，由阴、阳离子构成，二者都存在可自由移动的带电粒子，都具有良好导电性，C正确； D．不同元素的原子会产生独一无二的特征原子光谱，利用原子光谱的特征谱线鉴定元素的方法称为光谱分析，D正确； 故选A。 23. 实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是 A. 键角： B. 为极性分子 C. NaOH中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据VSEPR理论，H2O和NH3均为sp3杂化，但H2O有两对孤对电子，NH3仅有一对。孤对电子越多，键角越小，因此H2O键角（104.5°）小于NH3（107°），A错误； B．NH3分子结构不对称，为极性分子，B正确； C．NaOH中Na+与OH-以离子键结合，OH-内部O-H为共价键，C正确； D．冰由H2O分子通过分子间作用力（氢键）构成，属于分子晶体，D正确； 故选A。 24. 共价键极性最强的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】共价键的极性强弱由成键两原子的电负性差值决定，差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。卤族元素同主族从上到下电负性逐渐减小，即电负性：，因此H与卤族原子的电负性差值大小顺序为：，故键极性最强，故答案选A。 25. 下列晶体中，熔点最低的是 A. 晶体硅 B. 碳化硅 C. 金刚石 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅属于共价晶体，熔化需要破坏较强的共价键，熔点较高，A不符合题意； B．碳化硅属于共价晶体，C-Si键键能大于Si-Si键，熔点高于晶体硅，B不符合题意； C．金刚石属于共价晶体，C-C键键能大，熔点是四种物质中最高的，C不符合题意； D．干冰是固态CO2，属于分子晶体，熔化仅需要破坏较弱的范德华力，熔点远低于共价晶体，是四种晶体中熔点最低的，D符合题意； 故答案选D。 26. 运用价层电子对互斥模型预测PCl3和BF3的空间结构，下列推断正确的是 选项 PCl3的空间结构名称 BF3的空间结构名称 A 三角锥形 平面三角形 B 三角锥形 三角锥形 C 平面三角形 平面三角形 D 平面三角形 三角锥形 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 对照各选项，故答案为：A。 27. 下列说法正确的是 A. 同一原子中1s、2s、3s电子能量逐渐减小 B. 同一原子中2p、3p、4p能级可容纳的最多电子数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层最多能容纳的电子数是2n2 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一原子中，能级符号相同，电子层数越大，能级上的电子的能量越高，因此1s、2s、3s电子的能量随能层序数增大而增大，不是逐渐减小，A错误； B．同一原子中，2p、3p、4p能级均为p能级，p能级最多容纳6个电子，数量相同，不依次增多，B错误； C．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，C错误； D．各能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），符合原子结构规律，D正确； 故答案选D。 28. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 29. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. 电负性： C. 原子半径： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，B和C均为第二周期主族元素，原子序数B<C，故非金属性，A错误； B．氢是非金属元素，锂是活泼的金属元素，氢吸引电子的能力远强于锂，故电负性，B正确； C．原子核外电子层数越多原子半径越大，Na核外有3个电子层，F核外有2个电子层，故原子半径，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选A。 30. 下列说法正确的是 A. 键角为120°，的键角大于120° B. 含有1个手性碳原子 C. HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型是V形，孤电子对会对成键电子对产生较大的排斥力，所以键角小于120°，A错误； B．与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，只含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．HCl不能与H2O分子形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如正四面体的甲烷，直线型的二氧化碳等，D错误； 故选B。 二、非选择题(3小题，共30分) 判断对错 31. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故说法错误。 32. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的控制能力较强，故共用电子对偏向于它，故表现为负价，该说法正确，故答案为：正确。 33. 所有物质中都存在化学键。(___________) 【答案】错误 【解析】 【分析】 【详解】并不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体为单原子分子，不含有任何化学键，错误，故答案为：错误。 34. 杂化轨道只用于形成共价键。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤对电子，故错误。 35. 固态物质一定是晶体。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，故错误。 36. 键能越大，共价键越稳定。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】键能是断裂1mol气态共价键得到气态基态原子所吸收的能量。键能越大，断裂该共价键需要吸收的能量越高，共价键越难被破坏，共价键稳定性越强，该说法正确。 37. CO2分子中的C原子为sp杂化。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】中C原子的价层电子对数为，C采取杂化； 故答案为：正确。 38. 异山梨醇分子中有3个手性碳。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】异山梨醇分子中有4个手性碳(*标出)，所以上述说法错误。 39. NH3和H2O均为极性分子。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】非极性分子的正负电荷中心重合。极性分子的正负电荷中心不重合、电荷分布不对称。的空间构型为三角锥形，中心N原子存在1对孤电子对，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；的空间构型为V形，中心O原子存在2对孤电子对，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此两分子均为极性分子； 故答案为：正确。 40. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】KNO3由K+、构成，0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA，故上述说法正确。 41. 填空题 （1）基态铜原子价层电子的轨道表示是_______。 （2）基态铜原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （3）H2O的中心原子的孤电子对数是_______。 （4）CCl4分子的空间结构为_______。 （5）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （6）O、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。 （7）O、N的第一电离能由大到小的顺序是_______。 （8）下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： ①上述晶体中，是共价晶体的是_______。 ②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。 ③干冰晶体中一个分子周围有_______个紧邻分子。 【答案】（1） （2）15 （3）2 （4）正四面体形 （5）哑铃形 （6）O>N>H （7）N > O （8） ①. 金刚石晶体 ②. 金刚石> MgO> 冰> 干冰 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，电子排布式为，属于洪特规则特例（全充满稳定），价层电子为和，因此轨道表示为； 【小问2详解】 一个原子轨道对应一种空间运动状态，基态Cu原子核外电子占据个原子轨道，因此空间运动状态共15种； 【小问3详解】 O的孤电子对数； 【小问4详解】 中心C的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形； 【小问5详解】 基态电子排布为，最高能级为，能级电子云轮廓图为哑铃形（纺锤形）； 【小问6详解】 同周期主族元素电负性从左到右增大，H电负性小于N，因此顺序为； 【小问7详解】 N的能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，因此顺序； 【小问8详解】 ① 共价晶体是原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体，上述晶体中只有金刚石是共价晶体； ② 熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体中冰存在氢键，熔点高于干冰，因此顺序为金刚石>MgO>冰干冰； ③ 干冰为面心立方密堆积，每个分子周围紧邻的分子有12个。 42. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。 回答下列问题： （1）C原子的结构示意图为___________。 （2）基态O原子有___________个自旋平行的未成对电子。 （3）沸点：NH3___________(填“＞”或“＜”)HCl。 （4）基态N原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态，的电子式为___________。 （5）的空间结构为___________，中心原子的杂化方式为___________。 （6）固态CO2可作制冷剂的原因为___________。 【答案】（1） （2）2 （3）＞ （4） ①. 5 ②. （5） ①. 正四面体形 ②. sp3 （6）固态CO2易升华，其升华时吸收热量 【解析】 【小问1详解】 C原子的结构示意图为； 【小问2详解】 基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则，2p轨道中2个未成对电子自旋方向平行，因此有2个自旋平行的未成对电子； 【小问3详解】 NH3分子间存在氢键，HCl分子间只存在范德华力，氢键的作用强于范德华力，因此沸点：NH3＞HCl； 【小问4详解】 原子核外每个轨道对应一种空间运动状态，基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，共有1+1+3=5个轨道，因此有5种不同的空间运动状态；中N与4个H形成共价键，带1个单位正电荷，电子式为； 【小问5详解】 中，中心原子Cl的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形，中心原子杂化方式为sp3杂化； 【小问6详解】 干冰升华由固态直接变为气态，该过程吸收大量热量，可降低环境温度，因此可作制冷剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $