黑龙江哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度下学期高二化学期中考试卷答案 1 2 3 5 6 7 8 9 10 C B B D D B B C C C 11 12 13 15 16 17 18 19 20 D D A B D A 21、(10分) 【答案】(1)2s22p5(1分) (2) 四面体形(1分) >(2分) (3)8（1分) 哑铃形(1分) (4) Sp3(1分)三角锥形 （1分) (5H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相 似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CC4(2分) 22、(10分) 【答案】(1) 共价(1分) (2) ①分子(1分) ②金属晶体中含有自由移动的电子(2分) 160 (3) ①Ti0, (2分) 6(2分) ② (a107.N 1.6.1021(2分) 一或a,N 23、(10分) 【答案】 (1)NH3(1分) H2O中氧原子上有2对孤电子对，NH,中氮原子 上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大(2分) (2)AI>N>0(1分) (3)[Arl4s(1分)，KOH(1分) 3d (4)①(1分) (5)d(1分) (1分)；难；(1分) 24、(10分) 【答案】(1) 4s2(1分) 发射光谱(1分) (2)①氮(1分)② BCDE(2分) CH, (3)C5H12(1分) CH3一 C一CH3(2分) 2,2-二甲基丙烷(2分) CH 2025-2026学年度下学期高二化学期中考试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D D B B C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A A C C B C D A 21、（10分） 【答案】(1)2s22p5（1分） (2) 四面体形 （1分） > （2分） (3)8 （1分） 哑铃形（1分） (4) sp3 （1分） 三角锥形 （1分） (5)H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4（2分） 22、（10分） 【答案】(1) 共价（1分） (2) ① 分子（1分） ② 金属晶体中含有自由移动的电子（2分） (3) ① （2分） 6 （2分） ② [或]（2分） 23、（10分） 【答案】 （1） （1分） H2O中氧原子上有2对孤电子对，中氮原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大（2分） （2）Al＞N＞O（1分） （3）（1分） ，KOH （1分） （4）① （1分） （5） d （1分） ； （1分） ； 难；（1分） 24、 （10分） 【答案】(1) （1分） 发射光谱（1分） (2) ① 氮（1分） ② BCDE（2分） （3）C5H12（1分） （2分） 2，2-二甲基丙烷（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十二中学高二学年下学期期中考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年5月20日 Ⅰ卷（共60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ti-48 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分） 1．下列关于电子云、能层与能级的说法正确的是 A．绘制电子云轮廓图时，需把电子在原子核外出现的空间全部圈出 B．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C．任一能层的能级总是从s能级开始，且所含能级数等于该能层序数 D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 2．下列各基态原子或基态离子的电子排布式或轨道表示式中，正确的是 A． B． C． D．O 3．下列物质的类别与所含官能团不对应的是 选项 物质 官能团 类别 A C2H5-O-C2H5 醚 B 醛 C 酮 D -OH 醇 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是（ ） A．熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 C．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 D．是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质 5．对如图物质命名正确的是（ ） A．4,5-二甲基-2-乙基己烷 B．2,3-二甲基-5-乙基己烷 C．3,5,6-三甲基庚烷 D．2,3,5-三甲基庚烷 6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和的空间构型均为V形 D．和的空间构型均为三角锥形 7．某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是 A．CH4、SO3、CO2分子中的键角依次增大 B．NH3、PH3、AsH3分子的键长依次增大 C．HCN分子中键和键的数目比为1∶2 D．键能：C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 9．关于化学式为的配合物的下列说法正确的是（ ） A．配位体是和H2O，配位数是8 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的数目比是1∶2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到 3 mol AgCl沉淀 10．下列各组分子中，键的极性和分子的极性一致的是 A．PH3、CS2、BCl3 B．SnCl2、NCl3、CH4 C．CH3Cl、H2O、NH3 D．BF3、PCl5、SO3 11．下列说法中正确的是（ ） A．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 B．元素电负性越大表示该元素的金属性越强 C．第一电离能： D．电负性：C>Si>Ge 12．主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（ ） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 13．腈类化合物是一类含氰基（）的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： （丙烯）（丙烯腈）（未配平） 下列说法错误的是 A．NH3中心原子的杂化方式为 B．丙烯腈分子中碳原子的杂化方式为、sp C．丙烯腈属于烃的衍生物 D．H2O中心原子的杂化方式为sp3 14．金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 15．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．金属性：Na>Al C．最高正价：F>O>N D．热稳定性：NH3>PH3 16．下列晶体分类中正确的是（ ） 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 17．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>金刚砂 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>O2>Br2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 18．几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法不正确的是 A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B．CsCl晶胞中，若Cs+作顶点，则Cl-应在体心处 C．若FeS2的晶胞边长为a pm，其中S原子的半径为 D．ZnS的晶胞结构如图，已知晶胞边长为a cm，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度 19．下列说法不正确的是（ ） A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 20．利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 下列说法不正确的是 A．丙中Li+通过离子键与O原子结合 B．甲属于酚类有机物 C．甲、乙、丙中有一种物质属于超分子 D．乙中碳原子杂化类型为sp2、sp3 Ⅱ卷（共40分） 21．（10分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）基态氟原子的价层电子排布式为________。 （2）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3的VSEPR模型为________；NH3的键角________（填“>”“<”或“=”）NF3的键角。 （3）基态Si原子的核外电子空间运动状态共有__________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为__________。 （4）可与H2O形成，中O原子采用__________杂化。的空间结构为______。 （5）H2O2易溶于水，难溶于CCl4，主要原因是_________________________________。 22．（10分）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。 （1）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC；。根据所给信息可知，TiC属于________晶体。 （2）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代烃。 ①固态TiCl4属于________晶体。 ②钛金属能导电的原因是________。 （3）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示（已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心）。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为________。 ②若该晶胞边长均为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为________（列式表示）。 23．（10分）新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含六种关键元素（仅涉及前四周期），这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 第三周期元素中简单离子半径最小 D 前四周期主族元素中电负性最小 E 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 F 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比E的+2价阳离子多1个 （1）A和B的简单氢化物键角较大的是________（填化学式）。原因是_____________________________。 （2）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同）。 （3）D的核外电子排布式为____________，D元素对应最高价氧化物的水化物化学式为________。 （4）下表是三种同周期相邻元素的各级电离能，其中________（填序号）是C元素。 元素 ① 578 1817 2745 11575 14830 ② 738 1451 7733 10540 13630 ③ 496 4562 6912 9543 13353 （5）E元素位于周期表的________区，的价层电子的轨道表示式为________，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更________（填“易”或“难”）。 24．（10分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的价层电子排布式为__________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是__________（填“吸收光谱”或“发射光谱”）。 （2）芦笋中的天冬酰胺（结构简式如图所示）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，____________（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括__________（填字母）。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （3）C、H元素可形成多种烃类，戊烷的分子式为________，其结构中一氯代物只有一种的结构简式为__________________________，用系统命名法命名为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $