精品解析：2026年天津市红桥区中考第二次模拟考试化学试题

九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（共30分） 注意事项： 1．本卷共15题，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号信息点。 2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 以下性质中，不属于氧气物理性质的是 A. 密度略大于空气 B. 不易溶于水 C. 液态氧为淡蓝色 D. 助燃性 2. 下图是实验室常用仪器，该仪器的名称是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 胶头滴管 3. 《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑造成不同形状的器物，体现了金属具有良好的 A. 导电性 B. 延展性 C. 耐蚀性 D. 导热性 4. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 硫酸铜 D. 氧气 5. 配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是 A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关空气各成分的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐 D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 7. 下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不断运动 B. 氧气被压缩为液态——分子间的间隔变小 C. 变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大 D. 1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小 8. 已知化学用语：①；②；③；④，下列说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示1个镁离子带2个单位的负电荷 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①-④中的“2”均表示原子数目 9. 钼元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列正确的是 A. n=42，x=18 B. Mo属于非金属元素 C. 钼元素的相对原子质量为95.96 g D. 转变成的过程中，Mo化合价升高 10. 如图是制备乙烯的微观示意图，下列正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 转化过程涉及两种化合物 C. 转化中甲和乙质量比为1∶1 D. 转化中硫酸溶液pH逐渐增大 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 如图所示，U形管中是滴有石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈红色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色 B. 充分反应后，除石蕊外，溶液中含有的溶质是HCl C. 该实验可以证明氢氧化钠稀溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 为了使U形管中溶液由红色变为紫色，可以向右管继续滴加稀盐酸 12. 向一定质量、和混合液中加一定量Zn粉，过滤后，向滤渣中再加稀硫酸，如图所示，下列说法正确的是 A. b点溶液中的溶质有三种 B. M的值为28.0 C. d点含有的固体只有Cu和Ag D. 从b点到c点的质量增加 13. 下列所涉及化学知识，说法不正确的是 A. 向空气中喷水为养鱼池增氧是增大了氧气在水中的溶解度 B. 金刚石薄膜和石墨烯导热性都很好 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 D. 纸箱着火用水浇灭降低了可燃物着火点 14. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳可能与氢氧化钠反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 15. 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法不正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多 B. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. C点的溶质为、 第Ⅱ卷（共70分） 注意事项： 1．本卷共10题，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl 35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 三、填空题（本大题有3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。 现有消石灰、生石灰、小苏打、氢氧化铁、硝酸钾、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填写在下列横线上。 （1）可治疗胃酸过多的药品：________； （2）属于常见的化石燃料：________； （3）常用于改良酸性土壤：________； （4）一种难溶性的碱：________； （5）常用作干燥剂：________； （6）常用作复合肥：________。 17. 化学用语是学习化学的重要工具。 （1）健康与科技。 ①缺铁会导致贫血。这里“铁”是________（填“元素”或“原子”）。 ②Na对维持人体内血压等具有重要意义。Na⁺结构示意图为________； ③石墨烯是剥离出的单层石墨片，石墨与金刚石物理性质差异的原因是________。 ④机器人“骨骼”核心材料之一钛合金属于________（填“复合材料”或“金属材料”）。 （2）化学与能源。 ①飞船使用锂电池工作时，化学能转化为________。 ②电解水制氢使用氚进行核能发电，如图能表示氚原子结构其相对原子质量约为________。 （3）化学与规律。如表为元素周期表一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。 A. 原子序数：Z>Y B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z处于同一周期 18. 如图1中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：D是一种建筑材料，H与F在燃烧反应时转化为Y，H与F、B在一定条件下会生成红褐色物质，X为黑色固体单质。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写： （1）写出下列几种物质的化学式：E________，X________。 （2）除去无色气体C中少量G的方法是________。 （3）欲用如图2所示装置完成G与Y的反应，写出化学反应方程式：________。在点燃酒精灯之前，需进行的操作为：________。 （4）某含H的合金（只含H和碳）为超低碳钢，现将其8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.38g溶液，则该样品中碳质量分数为________（精确到0.01%）。 四、简答题（本大题有3小题，共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧________； （2）电解水________； （3）盐酸除铁锈（主要成分为）________。 20. 水是重要资源。 Ⅰ、如图为电解水的实验简易装置图，据此回答： （1）在水电解实验中，加入少量硫酸钠作用是________。 （2）C试管中收集到的气体是________。 Ⅱ、某小组保护水资源的净水过程如下图所示。 （3）操作③名称是________，操作②中利用物质C吸附性去除异味和可溶性杂质，C可能是________。 （4）操作①部分步骤如图： 过滤后打开滤纸（灰色表示滤渣）后的滤渣分布情况接近下图 （填序号）。 A. B. C. 21. 水溶液用途广泛： （1）下列因素不会影响物质溶解性的是 。 A. 溶剂的质量 B. 溶剂的体积 C. 搅拌 D. 温度 （2）温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。下列不正确的是 。 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 （3）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 。 A. 打开瓶盖后压强增大 B. 出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C. 出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D. 溶液中气体浓度变小 （4）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 50℃时，NaCl溶解度是________。 （5）如图是NaCl、溶解度曲线。冬天捞“碱：”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；将M点等质量NaCl和饱和液分别降温至20℃，所得溶液溶质质量分数关系为：NaCl_____。 （6）中国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱工艺流程图如图。回答下列问题： ①流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为________（填化学式）。 ②请补全流程Ⅱ中的总反应方程式：________ ③产品纯碱中会有碳酸氢钠。用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠质量分数，加热前产品纯碱质量，加热后固体质量为，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表示为________（用、的代数式表示），（已知：）。 五、实验题（本大题2小题，共20分） 22. 请根据以下实验装置，回答问题： （1）工业上利用分离液态空气法获得氧气是________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）试剂选择：从元素守恒角度，分析NaCl不能制取氧气原因________。 （3）A装置中仪器a的名称是________。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生化学方程式是________；可用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳密度比空气________的性质。 （5）用装置A进行实验前应检查装置气密性，松手后出现________现象能证明装置气密性良好。 （6）写出用A装置制取氧气化学方程式是________。 （7）下列对铁丝在氧气中燃烧的现象描述中，正确的是 （填字母）。 A. 剧烈燃烧、火星四射 B. 放出大量的热 C. 生成四氧化三铁固体 D. 有黑色固体落入集气瓶瓶底 （8）氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①赤铁矿石主要成分中铁元素化合价为________。 ②计算：图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为________。 23. 酸、碱、盐在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液试管中滴入几滴紫色石蕊溶液的现象是________。 （2）Na2CO3俗称是________（填字母）。 a.火碱 b.纯碱 c.熟石灰 d.小苏打 （3）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含5.3%的K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成灰（含28%的CaO），利用生成物中能够去污成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液工艺如图： ①在反应池中发生复分解反应产生的能够去污的生成物是________（填写化学式）。 ②理论上若原料利用率最高，草木灰和贝壳灰二者混合质量比为________（填最简比）。 （4）已知某草木灰样品主要成分是K2CO3（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20g该草木灰，加入100g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%稀盐酸，产生气体质量与所加入稀盐酸质量关系如图所示。试回答： ①向该草木灰样品溶液中滴加酚酞试液时的明显现象是________。 ②恰好完全反应所得溶液质量为________（精确至0.1g）。 （5）《本草纲目》记载“丹毒，用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH变化，结果如图。 ①根据图示判断，该实验是将________（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）滴加到另一种溶液中。 ②欲用溶质质量分数为37%、密度为1.19 g/cm³的浓盐酸配制400g溶质质量分数为10%的稀盐酸。需要浓盐酸的体积是________。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 24. 味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 （1）谷氨酸钠由________种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由________个原子构成。 （2）谷氨酸钠（）的相对分子质量为________。 （3）若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为________g（结果保留一位小数）。 25. 已知碳酸氢钠受热易分解：；碳酸钠受热不易分解。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，冷却后向剩余固体中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，反应结束后将溶液蒸干得到11.7g固体，且整个实验过程中共生成6.6g二氧化碳。请回答下列问题： （1）求加入的稀盐酸中溶质HCl的质量。 （2）求原混合物中碳酸钠的质量。 （3）求原混合物中钠元素的质量分数（结果保留0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（共30分） 注意事项： 1．本卷共15题，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号信息点。 2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 以下性质中，不属于氧气物理性质的是 A. 密度略大于空气 B. 不易溶于水 C. 液态氧为淡蓝色 D. 助燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、密度略大于空气属于物理性质。 B、溶解性属于物理性质，不易溶于水是氧气的物理性质。 C、颜色、状态属于物理性质，液态氧为淡蓝色是氧气的物理性质。 D、助燃性需要在燃烧这一化学变化过程中才能体现，属于化学性质，不属于氧气的物理性质。 2. 下图是实验室常用仪器，该仪器的名称是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 胶头滴管 【答案】A 【解析】 【详解】图中仪器是酒精灯，故选A。 3. 《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑造成不同形状的器物，体现了金属具有良好的 A. 导电性 B. 延展性 C. 耐蚀性 D. 导热性 【答案】B 【解析】 【详解】通过捶打将斑铜塑造成不同形状的器物，体现了金属具有良好的延展性，与导电性、耐蚀性、导热性无关，故选：B。 4. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 硫酸铜 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由非金属元素组成的，由水分子构成，故不符合题意。 B、汞属于金属单质，金属单质通常由原子直接构成，所以汞由汞原子构成，故符合题意。 ​C、硫酸铜属于盐，由铜离子和硫酸根离子构成，故不符合题意。 D、氧气由非金属元素组成，由氧分子构成，故不符合题意。 故选：B。 5. 配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是 A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、两个标识分别为“实验需佩戴护目镜”“禁止用手直接接触药品”，符合化学实验安全规范，操作正确。 B、量取液体时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，最终溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 C、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误。 D、液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶是存放固体药品的容器，存放错误。 6. 下列有关空气各成分的说法错误的是 A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐 D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能供给生物呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃料燃烧，此选项正确； B、绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，此选项正确； C、氮气化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应，可用作食品防腐，此选项正确； D、稀有气体充入霓虹灯里，通电时会发出不同颜色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，此选项错误。 故选D。 7. 下列宏观事实对应的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不断运动 B. 氧气被压缩为液态——分子间的间隔变小 C. 变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大 D. 1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、端午节时能闻见粽子的香气，是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，故A解释正确，不符合题意； B、氧气被压缩为液态，是分子间有间隙，压缩过程中分子间间隙变小，物质从气态变为液态，故B解释正确，不符合题意； C、温度升高，分子间的间隔变大，所以将压瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，故C解释错误，符合题意； D、分子的质量和体积都很小，所以1滴水中大约有个水分子，故D解释正确，不符合题意； 故选C。 8. 已知化学用语：①；②；③；④，下列说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示1个镁离子带2个单位的负电荷 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①-④中的“2”均表示原子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2个氢原子；位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故②的“2”表示1个氮分子含2个氮原子，含义不相同，错误； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故③的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，不是负电荷，错误； C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数（核电荷数），弧线上数字表示对应电子层的电子数。则④中圆圈内的“2”表示氦原子质子数为2，弧线上的“2”表示氦原子核外第一电子层有2个电子，二者含义不同，正确； D、由以上分析可知，只有①中“2”表示原子数目，错误。 9. 钼元素在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示。下列正确的是 A. n=42，x=18 B. Mo属于非金属元素 C. 钼元素的相对原子质量为95.96 g D. 转变成的过程中，Mo化合价升高 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故n=42，在原子中，质子数=核外电子数，故42=2+8+18+x+1，x=13，错误； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼元素的相对原子质量为95.96，错误； D、氧元素通常显-2价，设中Mo化合价为a，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，a=+3，设中化合价为，则，得，化合价从+3升高到+6，正确。 10. 如图是制备乙烯的微观示意图，下列正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 转化过程涉及两种化合物 C. 转化中甲和乙质量比为1∶1 D. 转化中硫酸溶液pH逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】根据微观示意图和原子种类，其化学方程式：。 A、置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应反应物均为化合物，不符合置换反应特征，不属于置换反应，表述正确。 B、反应涉及的化合物有、、共3种，不是2种，表述错误。 C、甲（）和乙（）的质量比为，不是1：1，表述错误。 D、反应消耗溶剂水，硫酸浓度升高，酸性增强，pH逐渐减小，表述错误。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 如图所示，U形管中是滴有石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈红色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色 B. 充分反应后，除石蕊外，溶液中含有的溶质是HCl C. 该实验可以证明氢氧化钠稀溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 为了使U形管中溶液由红色变为紫色，可以向右管继续滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，石蕊试液仍为紫色。充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余。 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故说法错误； B、由分析可知，充分反应后，除石蕊外，溶液中含有的溶质是HCl、NaCl，故说法错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，石蕊试液仍为紫色，通过紫色石蕊溶液的颜色变化，可以证明氢氧化钠稀溶液和稀盐酸发生了化学反应，故说法正确； D、充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，石蕊试液仍是紫色，为了使U形管中溶液由红色变为紫色，可以向左管继续滴加氢氧化钠溶液，故说法错误。 故选C。 12. 向一定质量、和混合液中加一定量Zn粉，过滤后，向滤渣中再加稀硫酸，如图所示，下列说法正确的是 A. b点溶液中的溶质有三种 B. M的值为28.0 C. d点含有的固体只有Cu和Ag D. 从b点到c点的质量增加 【答案】BC 【解析】 【详解】根据金属活动顺序表Mg>Zn>H>Cu>Ag可知，Zn会与溶液中的AgNO3和Cu(NO3)2发生置换反应，且先与AgNO3反应，Zn不与反应。 a点Zn与AgNO3完全反应，b点与Cu(NO3)2完全反应，bc段无化学反应。 所以b点溶质是Zn(NO3)2和不参与反应的。 ab段化学反应式为Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，参与反应的Zn质量是13-6.5=6.5克，设生成的Cu的质量为x克， ，x=6.4g，M=21.6+6.4=28。 bc段无化学反应，增加的固体量是加入的Zn固体，Zn不溶于水，所以溶液质量不变。 c点时Zn与AgNO3和Cu(NO3)2完全反应，且过量，所以c点金属为Zn、Cu、Ag。 d点时Zn与稀硫酸完全反应，Cu、Ag与稀硫酸不反应，所以金属为Cu和Ag。 综上，正确答案是BC。 13. 下列所涉及化学知识，说法不正确的是 A. 向空气中喷水为养鱼池增氧是增大了氧气在水中的溶解度 B. 金刚石薄膜和石墨烯导热性都很好 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 D. 纸箱着火用水浇灭降低了可燃物着火点 【答案】AD 【解析】 【详解】A、气体溶解度只受温度、压强影响，温度压强不变时氧气溶解度不变，喷水增氧是增大了水和空气的接触面积，让更多氧气溶解，没有改变溶解度，该说法不正确； B、金刚石薄膜和石墨烯都具备优良的导热性，说法正确。 C、氢氧化钠固体易潮解，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，因此表面会潮湿并逐渐溶解，说法正确。 D、着火点是可燃物本身的固有属性，一般不会改变；水浇灭纸箱着火的原理是水蒸发吸热，使可燃物温度降低到它的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，该说法不正确。 14. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳可能与氢氧化钠反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水明显放热，溶解后溶液温度应高于溶解前水的温度，本题现象描述错误，结论与现象不匹配，A错误。 B、塑料瓶变瘪说明瓶内压强减小，瓶内二氧化碳减少，二氧化碳减少既可能是溶于水导致，也可能是与氢氧化钠反应导致，结论用“可能”表述，严谨正确，B正确。 C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞变红，因此无论氢氧化钠是否变质，溶液都能使酚酞变红，无法得出“未变质”的结论，C错误。 D、久置氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；若氢氧化钠未变质，氢氧化钠与盐酸反应无气体生成。因此有气泡产生可证明氢氧化钠溶液已变质，D正确。 15. 向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法不正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠溶液消耗的盐酸多 B. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. C点的溶质为、 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳元素的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，碳酸钠和稀盐酸反应：，参加反应的HCl和生成二氧化碳的质量比为：73:44，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，参加反应的HCl和生成二氧化碳的质量比为：36.5:44，则碳酸钠溶液消耗的盐酸多，正确； B、将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸钠在一定条件下可以转化生成碳酸氢钠，正确； C、由图可知，反应开始前，图2（碳酸钠溶液）的pH高于图1（碳酸氢钠溶液），故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，错误； D、C点是碳酸钠与盐酸发生第一步反应()的终点，因此此时溶液中的溶质为生成的和。正确。 第Ⅱ卷（共70分） 注意事项： 1．本卷共10题，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl 35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 三、填空题（本大题有3小题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。 现有消石灰、生石灰、小苏打、氢氧化铁、硝酸钾、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填写在下列横线上。 （1）可治疗胃酸过多的药品：________； （2）属于常见的化石燃料：________； （3）常用于改良酸性土壤：________； （4）一种难溶性的碱：________； （5）常用作干燥剂：________； （6）常用作复合肥：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，为弱碱性物质，可与胃酸的主要成分HCl反应，且腐蚀性弱，适合治疗胃酸过多。 【小问2详解】 天然气是常用化石燃料之一，主要成分为甲烷。 【小问3详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，碱性温和、成本低，可中和土壤酸性，是改良酸性土壤的常用试剂。 【小问4详解】 给定物质中只有氢氧化铁属于难溶性碱，消石灰（氢氧化钙）为微溶性碱。 【小问5详解】 生石灰是氧化钙的俗称，可与水反应，吸水性强，常用作干燥剂。 【小问6详解】 硝酸钾同时含有植物必需的氮、钾两种营养元素，属于复合肥。 17. 化学用语是学习化学的重要工具。 （1）健康与科技。 ①缺铁会导致贫血。这里“铁”是________（填“元素”或“原子”）。 ②Na对维持人体内血压等具有重要意义。Na⁺结构示意图为________； ③石墨烯是剥离出的单层石墨片，石墨与金刚石物理性质差异的原因是________。 ④机器人“骨骼”核心材料之一钛合金属于________（填“复合材料”或“金属材料”）。 （2）化学与能源。 ①飞船使用锂电池工作时，化学能转化为________。 ②电解水制氢使用氚进行核能发电，如图能表示氚原子结构其相对原子质量约为________。 （3）化学与规律。如表为元素周期表一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。 A. 原子序数：Z>Y B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z处于同一周期 【答案】（1） ①. 元素 ②. ③. 碳原子排列方式不同 ④. 金属材料 （2） ①. 电能 ②. 3 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 ①宏观描述物质用元素，人体中缺铁指铁元素； ②钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外只剩2层电子； ③金刚石和石墨均为碳单质，物理性质差异的原因是碳原子排列方式不同； ④金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料。 【小问2详解】 ①锂电池工作时放电，将化学能转化为电能；②相对原子质量≈质子数+中子数，氚原子含1个质子、2个中子，因此相对原子质量约为3。 【小问3详解】 A：同一周期元素从左到右原子序数递增，Z在Y右侧，原子序数Z>Y，正确； B：X和Y同主族，Y比X多1个电子层，核外电子数Y>X，错误； C：Y和Z处于同一横行，属于同一周期，正确。 18. 如图1中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：D是一种建筑材料，H与F在燃烧反应时转化为Y，H与F、B在一定条件下会生成红褐色物质，X为黑色固体单质。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写： （1）写出下列几种物质的化学式：E________，X________。 （2）除去无色气体C中少量G的方法是________。 （3）欲用如图2所示装置完成G与Y的反应，写出化学反应方程式：________。在点燃酒精灯之前，需进行的操作为：________。 （4）某含H的合金（只含H和碳）为超低碳钢，现将其8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.38g溶液，则该样品中碳质量分数为________（精确到0.01%）。 【答案】（1） ①. ②. （2）将气体通过灼热的（或氧化铁） （3） ①. ②. 先通入一氧化碳，排尽装置内的空气 （4）0.11% 【解析】 【分析】B通电分解，可知B是，电解生成和；D是建筑材料，高温分解生成气体C，且D和酸反应也生成C，可知D是，C是；和黑色固体单质X高温反应生成气体G，可知X是，G是；H、F、反应生成红褐色氢氧化铁，可知H是，F是，因此剩余的E是；H与F在燃烧反应时转化为Y，可知Y是。 【小问1详解】 由分析可知，E是，X是。 【小问2详解】 除去二氧化碳中少量的一氧化碳的方法是将气体通入灼热的氧化铜（或氧化铁）中，一氧化碳还原氧化铜（或氧化铁）生成二氧化碳。 【小问3详解】 略；一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热易爆炸，因此加热前需先通一氧化碳排尽装置内空气。 【小问4详解】 设铁的质量为x，则 溶液增量为，解得，碳质量为，质量分数为。 四、简答题（本大题有3小题，共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧________； （2）电解水________； （3）盐酸除铁锈（主要成分为）________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 【小问3详解】 略 20. 水是重要资源。 Ⅰ、如图为电解水的实验简易装置图，据此回答： （1）在水电解实验中，加入少量硫酸钠作用是________。 （2）C试管中收集到的气体是________。 Ⅱ、某小组保护水资源的净水过程如下图所示。 （3）操作③名称是________，操作②中利用物质C吸附性去除异味和可溶性杂质，C可能是________。 （4）操作①部分步骤如图： 过滤后打开滤纸（灰色表示滤渣）后的滤渣分布情况接近下图 （填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）增强水的导电性 （2） （3） ①. 蒸馏 ②. 活性炭 （4）C 【解析】 【小问1详解】 纯水导电性很弱，电解水时加入少量硫酸钠，可电离出自由移动的离子，作用是增强水的导电性。 【小问2详解】 电解水符合"氢二氧一"的体积关系，即生成氢气的体积是氧气的2倍，图中C试管气体体积较小，因此收集到的是氧气。 【小问3详解】 操作③将液体D转化为蒸馏水，得到蒸馏水的操作是蒸馏； 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中异味和部分可溶性杂质，因此C为活性炭。  【小问4详解】 过滤时，滤纸对折两次后打开成一侧三层，一侧一层的圆锥形放入漏斗，倒入液体液面不能超过漏斗边缘，所以打开后滤渣分布为相邻半圆且边缘没有滤渣，对应图C。 21. 水溶液用途广泛： （1）下列因素不会影响物质溶解性的是 。 A. 溶剂的质量 B. 溶剂的体积 C. 搅拌 D. 温度 （2）温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。下列不正确的是 。 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 （3）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是 。 A. 打开瓶盖后压强增大 B. 出现大量气泡是因为气体溶解度增大 C. 出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D. 溶液中气体浓度变小 （4）NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 50℃时，NaCl溶解度是________。 （5）如图是NaCl、溶解度曲线。冬天捞“碱：”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；将M点等质量NaCl和饱和液分别降温至20℃，所得溶液溶质质量分数关系为：NaCl_____。 （6）中国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱工艺流程图如图。回答下列问题： ①流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为________（填化学式）。 ②请补全流程Ⅱ中的总反应方程式：________ ③产品纯碱中会有碳酸氢钠。用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠质量分数，加热前产品纯碱质量，加热后固体质量为，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表示为________（用、的代数式表示），（已知：）。 【答案】（1）ABC （2）B （3）D （4）37.0g （5） ①. 降温结晶 ②. ＞ （6） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 溶解性是物质的固有属性，仅与溶质种类、溶剂种类、温度有关；溶剂质量、体积、搅拌只影响溶解速率或可溶解溶质的总质量，不改变溶解性。 【小问2详解】 A、溶液具有均一性，实验一转移后，甲和乙的溶液还是该温度下的饱和溶液，甲、乙溶质质量分数相等，故正确； B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误； C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确； D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变；向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故正确； 【小问3详解】 气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低逸出，溶液中气体浓度变小，此时溶液为该压强下的饱和溶液。 【小问4详解】 直接查表可得50℃时氯化钠的溶解度为37.0g。 【小问5详解】 碳酸钠的溶解度随温度降低大幅减小，适合用降温结晶获取；降温后二者均为20℃下的饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而升高，故氯化钠的质量分数更大。 【小问6详解】 ①除粗盐水中的硫酸根杂质，用氯化钡不会引入新的阳离子杂质，过量的钡离子后续可用碳酸钠除去； ②根据质量守恒定律，反应物缺少才可配平方程式； ③用差量法：设碳酸氢钠的质量为x，则 纯碱中碳酸氢钠质量分数=。 五、实验题（本大题2小题，共20分） 22. 请根据以下实验装置，回答问题： （1）工业上利用分离液态空气法获得氧气是________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）试剂选择：从元素守恒角度，分析NaCl不能制取氧气原因________。 （3）A装置中仪器a的名称是________。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生化学方程式是________；可用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳密度比空气________的性质。 （5）用装置A进行实验前应检查装置气密性，松手后出现________现象能证明装置气密性良好。 （6）写出用A装置制取氧气化学方程式是________。 （7）下列对铁丝在氧气中燃烧的现象描述中，正确的是 （填字母）。 A. 剧烈燃烧、火星四射 B. 放出大量的热 C. 生成四氧化三铁固体 D. 有黑色固体落入集气瓶瓶底 （8）氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①赤铁矿石主要成分中铁元素化合价为________。 ②计算：图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为________。 【答案】（1）物理 （2）氯化钠中不含氧元素 （3）长颈漏斗 （4） ①. ②. 大 （5）丙 （6） （7）ABD （8） ①. +3 ②. 3:1 【解析】 【小问1详解】 工业上利用分离液态空气法获得氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中不含氧元素，则氯化钠不能制取氧气； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略； 可用E装置，即向上排空气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳密度比空气大； 【小问5详解】 检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，导管口有气泡冒出，松手后，装置内压强减小，则导管口出现一段水柱，即出现丙现象； 【小问6详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问7详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象； 【小问8详解】 ①氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ②由甲烷和水反应制得合成气的反应为：，参加反应的水与生成氢气的质量比为：18:6，由焦炭制得合成气的反应为：，参加反应的水和生成氢气的质量比为：18:2，则消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为：6:2=3:1。 23. 酸、碱、盐在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。 （1）“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液试管中滴入几滴紫色石蕊溶液的现象是________。 （2）Na2CO3俗称是________（填字母）。 a.火碱 b.纯碱 c.熟石灰 d.小苏打 （3）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含5.3%的K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成灰（含28%的CaO），利用生成物中能够去污成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液工艺如图： ①在反应池中发生复分解反应产生的能够去污的生成物是________（填写化学式）。 ②理论上若原料利用率最高，草木灰和贝壳灰二者混合质量比为________（填最简比）。 （4）已知某草木灰样品主要成分是K2CO3（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20g该草木灰，加入100g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%稀盐酸，产生气体质量与所加入稀盐酸质量关系如图所示。试回答： ①向该草木灰样品溶液中滴加酚酞试液时的明显现象是________。 ②恰好完全反应所得溶液质量为________（精确至0.1g）。 （5）《本草纲目》记载“丹毒，用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用pH传感器测定反应过程中pH变化，结果如图。 ①根据图示判断，该实验是将________（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）滴加到另一种溶液中。 ②欲用溶质质量分数为37%、密度为1.19 g/cm³的浓盐酸配制400g溶质质量分数为10%的稀盐酸。需要浓盐酸的体积是________。 【答案】（1）溶液变红 （2）b （3） ①. KOH ②. 690:53 （4） ①. 溶液变红 ②. 188.6g （5） ①. 稀盐酸 ②. 90.9mL 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于酸，溶液呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，因此现象为溶液由紫色变为红色。 【小问2详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，因此选b。 【小问3详解】 ①贝壳灰中的CaO先和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰中的K2CO3发生复分解反应，生成CaCO3沉淀和KOH， KOH是碱，可用于去污，因此去污生成物为KOH。 ②贝壳灰中的CaO先和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰中的K2CO3发生复分解反应，生成CaCO3沉淀和KOH，总化学方程式为：，恰好完全反应时原料利用率最高，设草木灰质量为m1，贝壳灰质量为m2，草木灰中K2CO3质量：5.3%m1，贝壳灰中CaO质量为28%m2 ​ 【小问4详解】 ①题目说明碳酸钾水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此现象为溶液变红。 ②恰好完全反应时消耗10%稀盐酸73g，HCl质量为，设该反应生成二氧化碳的质量为x 根据质量守恒，反应后溶液质量=20g+100g+73g-4.4g=188.6g。 【小问5详解】 ①初始溶液 pH>7，呈碱性，随着滴加溶液，pH逐渐降低到小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。 ②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸体积为V，则 。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 24. 味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 （1）谷氨酸钠由________种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由________个原子构成。 （2）谷氨酸钠（）的相对分子质量为________。 （3）若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为________g（结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 5 ②. 19 （2）169 （3）6.1 【解析】 【小问1详解】 根据谷氨酸钠的化学式C5​H8​NO4​Na，可知它由碳、氢、氮、氧、钠共5种元素组成； 一个分子中原子总数为各原子个数相加：。 【小问2详解】 谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169； 【小问3详解】 50g味精中谷氨酸钠的质量：；其中钠元素质量： 。 25. 已知碳酸氢钠受热易分解：；碳酸钠受热不易分解。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，冷却后向剩余固体中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，反应结束后将溶液蒸干得到11.7g固体，且整个实验过程中共生成6.6g二氧化碳。请回答下列问题： （1）求加入的稀盐酸中溶质HCl的质量。 （2）求原混合物中碳酸钠的质量。 （3）求原混合物中钠元素的质量分数（结果保留0.1%）。 【答案】（1）加入的稀盐酸中溶质HCl的质量：。 答：加入的稀盐酸中HCl的质量是7.3g。 （2）解：设所有的碳酸钠为，与盐酸反应产生的二氧化碳为。 加热时碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为：。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为，加热后产生碳酸钠的质量为m。 原混合物中碳酸钠的质量为： 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）根据质量守恒定律，反应后所得11.7g固体NaCl中钠元素的质量等于反应前固体混合物中含有的钠元素质量，所以原固体混合物中钠元素的质量为： 则原混合物中钠元素的质量分数为： 答：原混合物中钠元素的质量分数为33.6% 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $