精品解析：2025年天津市红桥区九年级二模化学试题

化学 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意亭项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列化学术语中，属于化学变化的是 A. 蒸发 B. 碘升华 C. 电解 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发过程中水从液态变为气态，仅是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、碘升华过程中固态碘直接变气态碘，仅状态改变，属于物理变化，故错误； C、电解，如水电解生成氢气和氧气，有新物质产生，属于化学变化，故正确； D、沙里淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 读取液体体积 C. 称取氢氧化钠 D. 测定 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故B错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误； D、试纸测定溶液的pH具体操作为：将一小片试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，故D错误。 故选A。 3. 下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是 A. 血液（） B. 氢氧化钙水溶液 C. 碳酸钠水溶液 D. 柠檬汁（） 【答案】D 【解析】 【详解】A、血液的pH为7.35~7.45，大于7，血液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故A不符合题意； B、氢氧化钙水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故B不符合题意； C、碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C不符合题意； D、柠檬汁的pH为2.2~2.4，小于7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故D符合题意。 故选D。 4. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A. 门捷列夫 B. 范旭东 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故正确； B、范旭东是中国近代化工奠基人之一，被誉为“中国民族化学工业之父”，他创办了永利制碱公司，推动了纯碱工业的发展，故错误； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故错误； D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故错误； 故选A。 5. 下列物质属于混合物的是 A. 碘酒 B. 干冰 C. 生石灰 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属于混合物，此选项符合题意； B. 干冰是二氧化碳固体，属于纯净物，此选项不符合题意； C. 生石灰是氧化钙，属于纯净物，此选项不符合题意； D. 属于盐，属于纯净物，此选项不符合题意。 故选A。 6. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 7. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 甲烷 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：甲烷具有可燃性，和氧气遇到明火容易爆炸。故选A. 考点：燃烧的条件 8. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 9. 下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是 A. 检验的性质——作溶剂 B. 硫燃烧——仅防止炸裂集气瓶底 C. 稀释浓硫酸——作溶剂 D. 探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可验证二氧化碳和水发生了反应，该实验中，水是反应物，故说法错误； B、做硫在氧气燃烧时集气瓶底预留少量水，是为了吸收二氧化硫，防止污染空气，故说法错误； C、稀释浓硫酸，该实验中，水是溶剂，硫酸是溶质，故说法正确； D、该实验中，水可提供热量，使温度升高，达到白磷的着火点，同时可隔绝空气，使水底的白磷不能燃烧，可对比得出燃烧需要与空气接触，故说法错误。 故选C。 10. a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 A. 一定是（a＋b）g B. 一定不足（a＋b）g C. 大于（a＋b）g D. 小于等于（a＋b）g 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：a g白磷在b g氧气中燃烧时，依据质量守恒定律恰好反应时五氧化二磷的质量等于（a+b）g，不恰好反应时某种物质有剩余时五氧化二磷的质量应该小于（a+b）g，所以五氧化二磷的质量不大于（a+b）g．故选D． 考点：质量守恒定律的应用 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有12个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是 A. 镝的相对原子质量是162.5g B. 镝原子的质子数为66 C. 镝属于金属元素 D. 镝的原子序数是66 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镝的相对原子质量是162.5，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法不正确； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，镝的原子序数是 66，所以镝原子的质子数为 66，该说法正确； C、镝带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确； D、元素信息示意图左上角数字为 66，即镝的原子序数是 66，该说法正确。 故选A。 12. 下列化学方程式符合守恒客观事实，且所属基本反应类型也正确的是 A. ，中和反应 B. ，化合反应 C. ，置换反应 D. ，复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确； C、，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，而不是置换反应，故错误； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项中化学方程式没有配平，故错误； 故选B。 13. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故错误； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化铁也不能通过一步反应生成铁，故错误； C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故正确； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故正确。 故选CD。 14. 生活离不开化学，下列选项中正确的是 A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打不能制得汽水 B. 人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 C. 淀粉没有甜味，不属于糖类 D. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故A错误； B、人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮，故B正确； C、淀粉没有甜味，但是淀粉属于糖类，故C错误； D、谷物富含B族维生素（如维生素B1）；肉类（如肝脏）富含维生素A等，故D错误 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为1:1 B. 铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g C. 用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56% D. 138g酒精点燃全部变为、CO2和H2O，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，以上数据无法计算出所耗氧气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、设镁和氧化镁的质量都为mg，则混合物中镁元素的质量为mg+mg××100%=1.6mg；混合物中氧元素的质量为mg××100%=0.4mg，因此混合物中镁、氧两种元素的质量比为1.6mg：0.4mg=4：1，故说法错误； B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为x， x≈0.21g， 假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y， y≈0.18g， 所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g，故说法错误； C、设含杂质的铁中铁的质量为z， z=5.6g， 所以含杂质的铁中铁的质量分数为×100%=56%，故说法正确； D、138g酒精中碳元素质量为：138g××100%=72g，氢元素的质量为：138g××100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g；室温下CO、CO2呈气态，水呈液态；根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%=128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8=144g，设参加反应的氧气质量为n，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+n=128g+144g，n=224g，故说法错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共4大题共70分） 注意事项： 1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 2．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 三、填空题（本大题包括3小题共20分） 16. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从①氧气、②氮气、③氦气、④二氧化硫、⑤油脂中选择合适物质，将其序号填写在横线上。膨化食品包装袋中充入的气体是：________；属于有机物，可以为人体提供能量的是________；会导致酸雨的物质是________；供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是________；用作填充汽艇的是________。 （2）用化学用语表示：两个硫化氢分子________；由和构成的氢氧化铁________。 （3）在木灰（含有）水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），生成物可清洗丝帛去污。属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. ④ ④. ① ⑤. ③ （2） ①. ②. （3）盐 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，可用于膨化食品包装袋内的填充气，防止食品变质，故填②； 油脂属于有机物，在人体内氧化分解能为人体提供能量，故填⑤； 二氧化硫在空气中易与氧气、水等反应生成硫酸等物质，是导致酸雨的主要物质之一，故填④； 潜水时需要氧气供给呼吸，所以供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是氧气，故填①； 氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充汽艇，故填③。 【小问2详解】 硫化氢的化学式为H2S，表示分子个数就在化学式前面加上相应数字，所以两个硫化氢分子表示为2H2S； 在氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Fe(OH)3。 【小问3详解】 K2CO3是由钾离子（K+）和碳酸根离子（）构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的定义，所以属于盐。 17. 铁在生活生产中应用最广泛，生产量也最大。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是_______。 （2）用稀盐酸除铁锈（主要成分是），此反应产物为和______。 （3）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （4）某炼铁厂反应过程如下： 步骤②的化学方程式_______。步骤③中一氧化碳作该反应的_______剂。 【答案】（1）生铁 （2） （3） （4） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 生铁为铁合金，硬度比纯铁大，故填：生铁； 【小问2详解】 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水（），故填：； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 步骤②的反应为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；步骤③中一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，为还原剂，故填：；还原。 18. 化学科学离不开思考与观察。 （1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与________反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）下列说法正确的选项是________（填序号）。 A. 氢气是最清洁能源 B. 用水不能鉴别开这四种固体 C. 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气 D. 把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。 （3）某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈________性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸________（填“过量”“不过量”之一）。 （4）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 中 ②. 过量 （4）单质 【解析】 【小问1详解】 铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在常温时与空气中的O2反应，表面生成一层致密薄膜。 【小问2详解】 A. 氢气燃烧产物只有水，所以氢气是最清洁能源，此选项正确； B. 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。所以用水能鉴别开这四种固体，此选项错误； C. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，此选项错误； D. 把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热，此选项正确。 故选AD。 【小问3详解】 >7，溶液显碱性，=7，显中性，<7，显酸性。某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，=7，此时溶液呈中性。C点时，<7，显酸性，溶液中溶质是、，此时稀盐酸过量。 【小问4详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。因为含铜离子的溶液为蓝色，所以无色滤液说明最后元素是以单质形式存在。 四、简答题（本大题包括3小题共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）镁在氧气中燃烧________； （2）锌和稀硫酸反应________； （3）向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 澄清石灰水的溶质氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 20. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）时，甲、乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。 （2）时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、________、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 （4）时，乙的饱和溶液稀释到，需要加水________g。 （5）侯氏制碱法生产纯碱（）主流程如图；此环境下有下列反应： ①是________的原子结构示意图，x是________。 ②析出晶体后的溶液为的________溶液（填“饱和”或“不饱和”） ③用________的分离方法将生成的晶体从溶液中分离出来。 ④温度不变，对氯化钠饱和溶液进行如下图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出到乙烧杯中。实验二是把水和氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量________（填“相等”或“不相等”） 【答案】（1）不相等 （2） （3）烧杯 （4）100 （5） ①. 钠## ②. 1 ③. 饱和 ④. 过滤 ⑤. 相等 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线图可知，时，甲、乙的溶解度不相等； 【小问2详解】 时，紧挨的溶解度为90g；即100g水中能溶解90g的甲，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9:10； 【小问3详解】 在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管； 【小问4详解】 时，乙溶解度为50g，乙的饱和溶液稀释到，需要加水x，则有：，x=100g； 【小问5详解】 ①结构示意图中核电荷数是11，质子数是11，是钠原子的结构示意图，核电荷数等核外电子数，x=11-2-8=1； ②析出晶体后的溶液仍为的饱和溶液； ③用过滤的方法将生成的晶体从溶液中分离出来； ④实验二后，甲烧杯中溶质质量不变，乙烧杯中加入5g的氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，甲和乙溶液中溶质质量相等。 21. 如图A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为氧化物，且金属元素的质量分数为，B是年产量最高的金属，C中含有两种元素，是胃液中用于消化食物的主要成分，E是大理石的主要成分，图中“—”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答： （1）B为，写出它的名称：________。 （2）写出C的化学式：________。 （3）写出D物质的类别：________。 （4）现有氧化铜和A的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为________。（填“”或“”） 【答案】（1）铁 （2） （3）碱 （4） 【解析】 【分析】B是年产量最高的金属，则B为铁（单质），A能转化为B，A为氧化物，且金属元素的质量分数为70%，氧化铁中铁元素质量分数=，则A为氧化铁（氧化物），E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙（盐），C中含有两种元素，是胃液中用于消化食物的主要成分，则C为盐酸（酸），A、B、C、D、B为初中五种常见的不同类别的物质，可知D为碱，D能生成E（CaCO3），氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则D为氢氧化钙；代入验证正确； 【小问1详解】 B为，写出它的名称：铁； 【小问2详解】 C是盐酸，其化学式：HCl； 【小问3详解】 D为氢氧化钙，是金属离子和氢氧根离子构成，属于碱； 【小问4详解】 设混合物中氧元素的质量为x，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水；根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得关系式为 x=24%。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 根据下列实验要求，回答问题。 （1）仪器a名称________，用A、E制取的化学方程式为________，能用排水法收集氧气原因是________，使集气瓶内气体气压________（填“增大”“减小”之一），在压强差的作用下将水排出。实验G中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、________；生成物化学式是，它读作________（填“氧化铁”“四氧化三铁”之一）。 （2）B、C制取二氧化碳的化学方程式为________；用F装置检验生成的二氧化碳气体，则F中盛装的是________。将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成________色。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 ④. 增大 ⑤. 生成黑色固体 ⑥. 四氧化三铁 （2） ①. ②. 澄清石灰水 ③. 红 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是集气瓶； 装置 A 是固体加热型发生装置且试管口有棉花团，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 因为氧气不易溶于水且不与水反应，所以能用排水法收集； 氧气不断进入集气瓶，使集气瓶内气体增多，气压增大，从而在压强差作用下将水排出； 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体； Fe3O4的名称是四氧化三铁。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 23. 同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶 （1）由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的________，因此要密封保存。 （2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。 （3）某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入________（填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： _________。 ④：该工业样品中至少含有________。（填“480”或“48”） （4）慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是________（填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为________。 【答案】（1）、 （2）C （3） ①. 稀硝酸 ②. ③. 480 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由上图实验一可知，露置5分钟的氢氧化钠潮湿，新取出的氢氧化钠干燥，说明氢氧化钠会吸收空气的H2O； 由上图实验二可知，向两块固体表面滴加稀盐酸，露置20分钟的氢氧化钠放出气体，新取出的氢氧化钠无明显现象，说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO2生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体； 故由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的、，因此要密封保存； 【小问2详解】 实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内为氢氧化钠溶液，C瓶内为水，A瓶变瘪程度比C瓶大，则对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应； 【小问3详解】 ②根据结论样品中含有的杂质是碳酸钠，实验现象是一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，则实验步骤为向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，过量的稀硝酸可以检验并完全除去碳酸钠，且不影响后续对氯化钠的检验； ③根据结论样品中还含有的杂质是氯化钠，向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； ④根据标签，氢氧化钠含量，净重，则该工业样品中至少含有氢氧化钠的质量为500g×96%=480g； 【小问4详解】 慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；B点时，氢氧化钠过量； ①图中B点，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则烧杯中溶液里大量存在的阳离子是； ②图中A点沉淀质量达到最大，表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液里的溶质为氯化钠（NaCl），则和个数比为1：1。 六、计算题（本大题包括2小题共10分） 24. 绿原酸具有抗菌、抗病毒等作用．化学式为。请问： （1）绿原酸由________种元素组成； （2）一个绿原酸分子由________个原子构成； （3）绿原酸中H、O元素的质量比是________。 【答案】（1）三##3 （2）43 （3） 【解析】 【小问1详解】 由绿原酸的化学式可知，其含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三（或3）种元素； 【小问2详解】 一个绿原酸分子中，碳原子个数为16，氢原子个数为18，氧原子个数为9；则一个绿原酸分子含有的原子总数为：16+18+9=43； 【小问3详解】 化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比；绿原酸中H、O元素的质量比为(1×18):(16×9)=18:144=1:8。 25. 取含杂质的硫酸镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和溶质质量分数为的溶液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量。 （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至）。 （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（，计算结果精确至0.1）。 【答案】（1） 解：反应后所得溶液中硫酸钠的质量为：71g×5%=3.55g 设样品中硫酸镁的质量为x。 ，x=3g 答：样品中硫酸镁质量为。 （2） 解：设所加入的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，生成沉淀的质量为z。 ，y=2g ，z=1.45g 根据质量守恒定律，所加入的氢氧化钠溶液的质量为：1.45g+71g-3g =69.45g 则所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： =2.9% 答：所加入的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为2.9%。 （3）氢氧化钠溶液体积为：。 答：所加入的氢氧化钠溶液的体积为65.5mL。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意亭项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列化学术语中，属于化学变化的是 A. 蒸发 B. 碘升华 C. 电解 D. 沙里淘金 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 读取液体体积 C. 称取氢氧化钠 D. 测定 3. 下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是 A. 血液（） B. 氢氧化钙水溶液 C. 碳酸钠水溶液 D. 柠檬汁（） 4. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A. 门捷列夫 B. 范旭东 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 5. 下列物质属于混合物的是 A. 碘酒 B. 干冰 C. 生石灰 D. 6. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 7. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　） A. 甲烷 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳 8. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 9. 下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是 A. 检验的性质——作溶剂 B. 硫燃烧——仅防止炸裂集气瓶底 C. 稀释浓硫酸——作溶剂 D. 探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气 10. a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 A. 一定是（a＋b）g B. 一定不足（a＋b）g C. 大于（a＋b）g D. 小于等于（a＋b）g 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有12个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是 A. 镝的相对原子质量是162.5g B. 镝原子的质子数为66 C. 镝属于金属元素 D. 镝的原子序数是66 12. 下列化学方程式符合守恒客观事实，且所属基本反应类型也正确的是 A ，中和反应 B. ，化合反应 C ，置换反应 D. ，复分解反应 13. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 生活离不开化学，下列选项中正确的是 A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打不能制得汽水 B. 人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 C. 淀粉没有甜味，不属于糖类 D. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为1:1 B. 铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g C. 用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56% D. 138g酒精点燃全部变为、CO2和H2O，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，以上数据无法计算出所耗氧气的质量 第Ⅱ卷（非选择题 共4大题共70分） 注意事项： 1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 2．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 三、填空题（本大题包括3小题共20分） 16. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从①氧气、②氮气、③氦气、④二氧化硫、⑤油脂中选择合适物质，将其序号填写在横线上。膨化食品包装袋中充入的气体是：________；属于有机物，可以为人体提供能量的是________；会导致酸雨的物质是________；供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是________；用作填充汽艇的是________。 （2）用化学用语表示：两个硫化氢分子________；由和构成的氢氧化铁________。 （3）在木灰（含有）水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），生成物可清洗丝帛去污。属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。 17. 铁在生活生产中应用最广泛，生产量也最大。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是_______。 （2）用稀盐酸除铁锈（主要成分是），此反应产物为和______。 （3）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （4）某炼铁厂反应过程如下： 步骤②的化学方程式_______。步骤③中一氧化碳作该反应的_______剂。 18. 化学科学离不开思考与观察。 （1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与________反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）下列说法正确的选项是________（填序号）。 A. 氢气是最清洁能源 B. 用水不能鉴别开这四种固体 C. 电解水实验中，与电源正极相连玻璃管中产生的气体是氢气 D. 把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。 （3）某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈________性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸________（填“过量”“不过量”之一）。 （4）向混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 四、简答题（本大题包括3小题共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）镁在氧气中燃烧________； （2）锌和稀硫酸反应________； （3）向盛有澄清石灰水试管中滴加碳酸钠溶液________。 20. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）时，甲、乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。 （2）时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、________、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 （4）时，乙的饱和溶液稀释到，需要加水________g。 （5）侯氏制碱法生产纯碱（）主流程如图；此环境下有下列反应： ①是________的原子结构示意图，x是________。 ②析出晶体后的溶液为的________溶液（填“饱和”或“不饱和”） ③用________的分离方法将生成的晶体从溶液中分离出来。 ④温度不变，对氯化钠饱和溶液进行如下图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出到乙烧杯中。实验二是把水和氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量________（填“相等”或“不相等”） 21. 如图A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为氧化物，且金属元素的质量分数为，B是年产量最高的金属，C中含有两种元素，是胃液中用于消化食物的主要成分，E是大理石的主要成分，图中“—”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答： （1）B为，写出它的名称：________。 （2）写出C的化学式：________。 （3）写出D物质的类别：________。 （4）现有氧化铜和A的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为________。（填“”或“”） 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22. 根据下列实验要求，回答问题。 （1）仪器a名称________，用A、E制取的化学方程式为________，能用排水法收集氧气原因是________，使集气瓶内气体气压________（填“增大”“减小”之一），在压强差的作用下将水排出。实验G中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、________；生成物化学式是，它读作________（填“氧化铁”“四氧化三铁”之一）。 （2）B、C制取二氧化碳的化学方程式为________；用F装置检验生成的二氧化碳气体，则F中盛装的是________。将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成________色。 23. 同学们探究碱的性质。 实验一：观察固体表面 实验二：向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三：振荡3个塑料瓶 （1）由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸收空气中的________，因此要密封保存。 （2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度为，对比A瓶与________（填“B”或“C”）瓶实验现象，可证明能与发生反应。 （3）某同学发现某工业固体样品标签如图所示： 氢氧化钠 含量 净重 其中可能含有和，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得的溶液中逐渐加入________（填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式： _________。 ④：该工业样品中至少含有________。（填“480”或“48”） （4）慢慢向有溶液的烧杯中加入溶质质量分数为的溶液，反应中产生沉淀质量与所加入溶液质量关系如图，大多数同学不计算观察图像就迅速思考出了下面问题，试回答： ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是________（填离子符号“”、“”、“”之一）。 ②图中A点，烧杯中溶液里和个数比为________。 六、计算题（本大题包括2小题共10分） 24. 绿原酸具有抗菌、抗病毒等作用．化学式为。请问： （1）绿原酸由________种元素组成； （2）一个绿原酸分子由________个原子构成； （3）绿原酸中H、O元素的质量比是________。 25. 取含杂质的硫酸镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和溶质质量分数为的溶液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量。 （2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至）。 （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（，计算结果精确至0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $