陕西西安藤信高级中学2025-2026学年下学期高二学情自测 化学试卷

高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 的 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 救 1.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A某温度下，纯水的pH不一定为7 B.水的电离方程式为H2O十H2O=H3O++OH 封 C.某酸性溶液中，由水电离出的H和OH厂的关系一定为c水(H+)=c水(OH) D.25℃时，往纯水中逐滴滴人一定量的NaOH稀溶液（忽略溶液混合时温度和体积的变 化)，则混合溶液的Kw>1.0×10-14 爵 2.下列物质属于弱电解质的是 A.硫化氢 B.金刚石 C.镁铝合金 D.二氧化氮 3.下列反应的△S>0的是 A.氮气和氢气反应制氨气 B.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 线 C.氯化氢溶于水 D,煅烧大理石 荞 4.已知在298K、101kPa条件下，1g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 50.4k热量。下列热化学方程式正确的是 A.C2H,(g)+3O2(g)=2C02(g)+2H2O(I)△H=+50.4k·mol-1 B.C2H,(g)+302(g)—2C02(g)+2H2O(I)△H=-50.4kJ·mol-1 C.C2H,(g)+3O2(g)=2C02(g)+2H2O(1)△H=-1411.2kJ·mol1 D.C2H4(g)+3O2(g)—2C02(g)+2H20(I)△H=+1411.2k·mol1 发使用 【高二化学第1页（共6页）】 5.下列说法正确的是 A.可以用湿润的pH试纸直接测KHSO,溶液的pH B.HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C.为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D.25℃时，浓度均为0.1mol·L1的稀硫酸和氨水，pH:氨水>稀硫酸 6.下列说法错误的是 A.25℃时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B.已知反应H2S十CuSO,一CuS↓+H2SO,,则酸性：H2S>H2SO, C.CH3COOH在水溶液中的电离方程式为CH COOH+H2O三CH.COO+HO D.25℃时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的KzSO,水溶液的pH相同 7.下列实验装置与实验目的相符的是 pH 等物质的量 玻璃搅拌器 NO2和N20的 温度计 月混合气体日 NaOH 氨水与 固体 稀硫酸 热水冷水 V/mL A.0.1mol·L-1NaOH B.中和反应反应热的 C.研究温度对反应速 D.酸滴碱时溶液pH 标准液的配制 测定 率的影响 的变化 8.25℃时，下列各组离子在稀盐酸中能大量共存的是 A.NO3、SO,Na+、K+ B.F-、ClO、Mg2+、Fe2+ C.[A1(OH)4]、CN、AI3+、Ba2+ D.SiOo}、HC0g、Ca2+、Fe3+ 9.25℃时，0.1mol·L-1Na2C2O,的水溶液中，下列说法错误的是 A.Na2C2O,属于强电解质 且该溶液中，<号 C,该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D.Na2C2O4在水溶液中的电离方程式为Na2C2O,一2Na++C2O 【高二化学第2页（共6页）】 10.CO2催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 HOOO O工+0 OH+(3)0 反应历程 A.催化剂不改变CO2的平衡转化率 B.该历程的总反应速率主要由HCO*十OH一CO*十H*十OH*决定 C.CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)为吸热反应 11.在某密闭容器中，充人0.1molN2、0.3molH2、0.2 mol NH3,发生反应N2(g)十3H2(g) 一2NH3（g),反应达到平衡时，下列数据不合理的是 A.m(NH3)=6.8g N(N)_1 B.原子个数比：N(=3 C.n(N2)=0.08mol D.混合气体的平均相对分子质量为13.6 12.25℃时，40mL0.2mol·L1HNO3溶液和20mL0.1mol·L1Ba(OH)2溶液混合（忽 略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的pH约为 已知：lg2≈0.3、lg3≈0.5。 A.0.8 B.1.2 C.12.8 D.13.2 13.在某密闭容器中，发生反应CO(NH2)2(s)+H2O(g)=NH2 COONH4(s)。下列说法正 确的是 A.适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B.反应达平衡后，只充人少量的H2O(g),反应再次达平衡时，c(H2O)保持不变 C.某时刻，若该反应的Q(浓度商)>K(平衡常数)，则V正>逆 D.0.2 mol CO(NH2)2(s)与足量的H2O(g)反应，可得到0.2 mol NH2 COONH4(s) 【高二化学第3页（共6页）】 14.往VL恒容密闭容器中只通人1molC02,发生反应2C02(g)=2C0(g)+02(g),在不同 温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 体积分数/% 温度/℃ A.该反应为放热反应 B.混合气体中碳元素的质量：m(a)>m(b)>m(c) C.混合气体的平均相对分子质量：M(b)<M(a)<M(c) D.混合气体的密度：p(a)>p(b)>p(c) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国 民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定 法测定该小苏打样品（其溶液的pH在8.2~8.4之间）的纯度，操作为准确称量1.0g样品，配 成250mL待测液，每次取待测液25.00mL,滴人几滴甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1 的盐酸标准液进行滴定。 (1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量简、烧杯、 (2)可用 (填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进 行 操作。 50 mL 50mL 20℃ 20℃ 非50 (3)滴定过程中眼睛应注视 ,达到滴定终点的标志是 (4)实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为 %。 (5)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是 (填标号)。 【高二化学第4页（共6页）】 a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b.注人待测液前锥形瓶未干燥 c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数 16.(15分)一定条件下，反应H2(g)十Br2(g)一2HBr(g)的速率方程为v=k·c°(H2)· c(Br2)·c'(HBr)。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表所示，回答下列问题： 序号 c(H2) c(Br2) c(HBr) mol·L-i mol·L mol·L可 反应速率 I 0.1 0.1 2 之 Ⅱ 0.1 0.4 2 80 Ⅲ 0.2 0.4 x 16 V 0.4 0.1 4 2v V 0.2 0.1 1 4v (1)该反应过程中，断裂了 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 (2)对于反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H1和H2(g)+Br2(g)=2HBr(I)△H2, △H (填“>”或“<”)△H2,判断的理由为 (3)根据表中测定结果，可得： ①x= (填具体数字)。 ②2-2里 5y (填具体数字)。 ③k= (用含v的代数式表示)。 (4)反应体系的三种物质中， (填“Br2”“H2”或“HBr”)的浓度对反应速率影响最大。 (5)保持其他物质的浓度不变，增大H2(g)的浓度，会使反应速率 (填“增大”或 “减小”)。 17.(14分)已知：25℃时，H2SO3、HClO、HCOOH、H2S的电离平衡常数如表所示，√18= 4.24。请回答下列问题： 物质 H2SO HCIO HCOOH H2S K=1.5X10-2 K1=9X10-8 电离平衡常数 K,=3.0X10-8 K.=1.8X10 K2=1.0×10-7 K2=1X10-12 (1)等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是 (2)写出HCOOH在水中的电离方程式： (3)将50mL0.1mol·L1HC00H溶液逐滴滴人20mL0.1mol·L-1Na2C03溶液 中，现象为 ,发生反应的离子方程式为 (4)若将少量的S02气体通人NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 (5)25℃时，0.1mol·L1的HC0OH溶液中，HCOOH的电离度约为 (保留3位 有效数字)%。 18.(15分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气(C0与 H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)。 (1)已知：I.2H2(g)+O2(g)-2H20(g)△H=-483.6kJ·mol-J Ⅱ.C0(g)+202(g)-C02(g)△H=-283.0k·mo11 Π.CH,0Hg)+o.(g)-C0,(g)+2H,0(g）△H=-675.9灯·mol 则CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)的△H=k·mol-1,该反应能自发进行的 条件为 (填“高温”或“低温”)。 欧 (2)一定条件下，在恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和2molH2(g)合成CH,OH(g),下 列说法能判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO和H2的浓度相等 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化 D.vE(CO)=2v池(H2) (3)在密闭容器中充人1 mol CO(g)和2molH2(g)合成CHOH(g),实验测得CO的平衡 封 转化率与温度、压强（单位为kPa)的关系如图所示。 +C0的平衡转化率 0.8-✉ B 0.5 A 0 T T2 T/c ①p1 (填“>”“<”或“=”)p2,判断的理由是 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是 0 ③若在T1℃，p2kPa下发生反应，平衡时CH3OH的体积分数是 (保留3位有 线 效数字)%，平衡常数K,=」 kPa-2(K。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计 算的平衡常数，分压=总压X气体的物质的量分数；整理出含p2的最简表达式)。 【高二化学第6页（共6页）】