陕西西安市西北大学附中2025-2026学年下学期期中检测高二化学试题

西北大学附中25-26下学期期中检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上， 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标好.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效. 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收 5.可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12N-14 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 O 68 ONa* ●C CaF,晶胞（●Ca2+oF) 金刚石 由E原子和F原子构成 的气态团簇分子模型 A.在NaCl晶体中，距Na+等距且最近的CI构成正八面体 B.在CaF2晶体中，Ca+与F的配位数之比为2：1 C.1mol金刚石晶体中，有2molC-C键 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 2.通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线 如下。下列说法正确的是 CN HCHO FeCl,.6H,O.CH,Cl, e 超分子 A.Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第1页共8页 B.X的核磁共振氢谱有7组峰 C.Z分子中氟原子的引入增强了分子的给电子能力 D.Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，体现了超分子分子识别的特征 3.配合物K[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+。设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该配合物溶于水完全电离，可得到4mol离子 B.0.5mol基态Fe2+的未成对电子数为2.5Na C.K[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是CN D.lnol配合物K3Fe(CN)6l中所含的π键数目为6NA 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核外只有1个电子，基态Y原子的s能 级电子数是p能级电子数的2倍，Z与Y同主族，常温下W的单质是黄色固体。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X B.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z C.X与Y形成的化合物一定只含极性键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 5.我国选手宁忠岩在第二十五届冬奥会上打破了男子1500米速度滑冰奥运会纪录，还终结了欧美选手长 达102年的垄断。下列说法错误的是 A.主火炬采用铝合金打造，主要利用其强度高、重量轻、抗腐蚀的性质 B.火炬燃料采用生物液化石油气，液化石油气的主要成分是烯烃 C.冰场采用乙二醇水溶液作为载冷剂进行制冰，乙二醇和水之间可形成分子间氢键 D.运动员竞赛服防护层的核心材料使用芳香族聚酰胺纤维（芳纶)，芳纶具有高强度的性能 6.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液、NaOH溶液 分液 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 0 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚) 浓溴水 过滤 A.A B.B C.C D.D 7.物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第2页共8页 A.在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B.CO2和SO2所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C.苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D.臭氧(O)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 8.聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M, 下列相关说法错误的是 H2N. H+xHCI A.K符合中心对称 B.反应方程式中x=n-1 C.L所有原子可共平面 D.M可用于识别碱金属离子 9.不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是 OH HO A.1mol高分子F最多可消耗4 nmolNaOH B.反应物B与乙二醇是同系物 C.E与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子 D.理论上，生成F所需原料的物质的量投料比n(A):n(B):n(C)=1:2:1 10.近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由 [Zm4O]+与对苯二甲酸根L2-)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个Zm4O]+的取向不同，MOF-5 晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 配体L2 a nm ○[Zn,O]+ 。[Zn,O] MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第3页共8页 A.配体L2-苯环上的二氯代物有4种 B.MOF-5晶体中不同取向的[Zm4O]+与L2-的个数比为1：1：6 C.可在配体上引入-OH、-CH3以增强MOF-5与H20之间的吸附作用 D.MOF-5晶体中可通过氢键吸附CH4 11.有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A.分子式为C20H1602 B.分子中含两个手性碳原子 C.分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个D.存在顺反异构现象 阅读材料，低聚物瓜环[n](n=5,6,7)在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环[m]结构卷曲成空腔， 不同空腔尺寸可识别且“装进不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别MBZ并自组装体。瓜环[6]及 MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。完成问题。 HN NH2 CH.O-C-OCH HN HCHO NH, HN CH2 瓜环n] 瓜环6] MBZ 图1 图2 12.下列说法正确的是 A.X与HCl、NaOH均反应 B.可用质谱法测定瓜环[的聚合度 C.Y→瓜环n]为加聚反应 D.瓜环6]存在3种不同环境的H 13.下列说法错误的是 A.Y→瓜环[6]过程中，C的杂化方式发生变化 B.MBZ与H2完全加成产物不具有旋光性 C.BZ中1号N的碱性强于2号N D.瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 14.下列说法正确的是 A.烷烃沸点：(CH3)2CHCH2CH3>(CH3)2CHCH3>CH,CH2CH2CH3 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第4页共8页 H,C-C-CH,-CH(CH), B CH, 分子中最多有6个碳原子在同一平面 不存在芳香族同分异构体 等物质的量的溴发生加成反应，其二溴产物有5种（不考虑立体异构） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（共4小题，合计58分） 15.2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下（部分装置条件已省略），请回答 相关问题： 己知：①POC3(三氯氧磷)是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。 ②二氯甲烷的密度为1.325g/cm3。 ③反应过程中会放热，反应温度过高，易发生副反应。 实验步骤如下： I.向50mL配有搅拌器的三颈烧瓶中加入10.0L(过量)干燥的N,N-二甲基甲酰胺（简称DMF)。将三颈烧 瓶用冰水浴冷却至0~5℃，加入三氯氧磷0.4mL(7.9mmo),撤去冰水浴。 搅拌器 Ⅱ.室温搅拌30min。将三颈烧瓶再次用冰水浴冷却至0~5℃，缓慢加入吡咯0.5mL(7.2mmol),撤去冰水浴。 II.室温搅拌，每隔10i用薄层色谱分析TLC监测反应进程，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠 溶液中。 IV.经二氯甲烷萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69o)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ；冰水浴冷却的作用可能有」 (答1点即可)。 (2)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高三氯氧磷与DMF转化率的操有；TLC 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第5页共8页 监测反应进程的原理与（填“蒸馏“重结晶”或“纸层析）类似。 (3)反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是 ；用二氯甲烷萃取时，有机相处于 (填“上层”或“下层)。 (4)下列有关2-吡咯甲醛的合成反应说法正确的是 (填字母)。 A.DMF能与水形成分子间氢键 B.第一步反应中POCL3作还原剂 C.中间体中含有离子键和共价键 (⑤)计算本实验中2-吡咯甲醛的产率为 %(结果保留两位小数)。 16.磷酸亚铁锂(LiP04)正极材料具备较高的能量密度，有助于提升电动汽车的续航能力并延长储能系统 的工作时长。以硫铁矿（主要成分为FS2,含少量Al203、SiO2和Fe2O3)为原料制备磷酸亚铁锂的工艺流程如 图所示。 空气 稀硫酸 FeS Feo HO,(NH ),HPO Li.CO. 硫铁矿→焙烧→酸浸→还原→过滤→除铝→氧化→沉铁 HC,O -->FePO. LiFePO 高温煅烧 S02 滤渣1 滤渣2 滤渣3稀硫酸 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1×10-5mol·L-1)时的pH如下表。 离子种类 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式) (2少‘还原”的目的是 (3)用FeO“除铝'的优点为 (4)写出“氧化过程中发生反应的离子方程式： (⑤)简述“沉铁”步骤中检验铁元素完全沉淀的方法： (6)FeS2在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业以及农业中均有重要用途。其晶胞如图所示，晶胞边长为anm, 设Na为阿伏加德罗常数的值，1号Fe2+的坐标为(0,0,0)，3号Fe2+的坐标为(1,1,1)。2号Fe2+的坐标为 ；与Fe2+最近且等距离的Fe2+有 个，晶体密度计算式为 g·cm-3。 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第6页共8页 ●Fe2+ OS- 17.有机物I是某高分子的中间体，合成路线如图所示： A B (CH,O) (C,H,O,) 浓硫酸 △ OH D 定条件 Br E 催化剂 BrCH(CH,)COOH G 请回答下列问题： (1I分子中有 种官能团。 (2)已知A中不含环状结构。 ①A的结构简式为 0 ②A→B实现了由 到 的转化（填官能团名称），实现该转化通常需要加入（填“氧化剂 或“还原剂) (3)G分子中σ键与π键数目之比为 0 (4)B+C→D的反应类型为酯化反应，则C中含有官能团的名称为 (⑤)已知D+E→F的反应类型为加成反应，则E的结构简式为 l8.化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下： Br 1O Boc 、H2 NaH Boc Pd/C Boc CHO NO, [(CH3)CH]NLi OH NO. Boc E G 其中，“-Boc”为基团-C00C(CH3)3”的缩写。 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第7页共8页 (1)化合物A的官能团名称为： (2)A→B的反应机理如下（弯箭头“”表示一对电子的转移），其中“步骤1”的反应类型为 (CH3O)P Br 步骤1 步骤2 (3)E→F有副产物CH3OH产生，F的分子式为C19H26N204,其结构简式为 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数之比为18：4：1；1mol该物质完全水解时最多消耗4mol NaOH。 (5)请设计以2-丁烯、丙酮和(CH3O),P为原料制备 的合成路线流程图 (无机试 剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题第8页共8页 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题参考答案 第I卷（选择题共42分） 2 3 6 8 10 D D B B 心 11 12 13 14 B C B 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(1) 恒压滴液漏斗 防止反应剧烈放热，升温发生副反应或减少三氯氧磷的挥发 (2) 加快搅拌速率 纸层析 (3) 将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离；增加水相密度（和极性)，便于有机物分离，提高产率 下层 (4)AC (5)79.03 16.(1)Si02 (2)将Fe3+还原为Fe2+,便于后续除杂等合理答案 (3)不引入新的杂质，增加产物产量 (4)2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H20 (⑤)取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化或不变红，则铁元素沉淀 完全 (6) (1,) 12 4.8×1023 a3NA 17.(1)3 (2) CH2=CHCHO 醛基 羧基 氧化剂 (3)10:1 (4)羟基 (5)HCHO 18.(1)酯基、溴原子 (2)取代反应 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题答案第1页共2页 OH 3)Boc Br 00 0 久人人 NaH S) Br△ 西北大学附中25-26下学期期中检测高二化学试题答案第2页共2页