陕西榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年第二学期高二年级期中检测 化学试题

府谷中学2025~2026学年第二学期高二年级期中检测 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在客题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.按构成有机化合物分子的碳骨架进行分类，下列说法正确的是 CH2 CH-CH ①CH,CH2C ③(CH3)2C-CH2 ④CH2CH2 ⑤CH,-CH—CH-CH, CHz CH2 CHz A.芳香烃：② B.烃：①②③④⑤ C.脂环烃：②④⑤ D.脂肪烃：①③ 2.科学家宜称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发 现之一，有望解决将水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间 的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的 实质是 A.范德华力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 3,下列有关石墨晶体的说法中错误的是 A.是混合型品体 B.晶体中微粒间作用只存在非极性键 C.具有层状结构 D.晶体中存在自由电子 【高二化学·第1页（共6页）】 6388B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 4.下列属于有机物构造异构中的位置异构的是 A.CH,-CHCH,CH,CH,CH,CH:CH-CHCH, B.CH,CH,CH:CH2 CH:CHCH,CH2 CH2CH(CH3)2 C.CH:CH,CH,CH2 OH CH:CH2 OCH2 CH D.CH,CH:CH2 COOH CH,COOCH:CH2 CH 5.两种化合物A和B的分子式都是C2H,Br2,结构不同，A的核磁共振氢谱图如图所示。下列 说法错误的是 A.化合物A中只有一种化学环境的氢原子 B.化合物A的结构简式为BrCH2CH2Br C.化合物B的核磁共振氢谱图上有4组峰 1234567 D.化合物A和化合物B互为同分异构体 A的核磁共振氢谱 6.晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A.由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B.干冰晶体属于分子晶体 C.硬度：金刚石<碳化硅<硅 D.氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 7.用短线“一”表示共用电子对，用“··”表示未成键的孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分 子的路易斯结构式可以表示为八，则以下叙述错误的是 A.R的空间结构为三角锥形 B.R是极性分子 C.R可以是BF3 D.键角小于109°28 8.下列模型分别表示C,H2、S,、O3的结构。下列说法正确的是 00哈 A.32gS8分子中含有0.125molo键 B.臭氧与氧气均为非极性分子 C.1molC2H2分子中有3molc键和2molπ键 D.C2H2和CO2中C的杂化方式不同 9.Na、Cl、O三种元素形成的化合物有很多，如NaCIO、NaCIO2、NaC1O3、NaCIO,等。下列说法 正确的是 A.CIO,的VSEPR模型为三角锥形 B.ClO2中CI的孤电子对数为1 C.C1O的空间结构为平面三角形 D.CIO2,CIO,CIO,的中心原子的杂化类型相同31，H,,, 【高二化学第2页（共6页）】 6388B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.下列关于品体结构的叙述正确的是 品体 铜 氯化铯 碘 金刚石 品胞结构 A.铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性 B.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个CI C.每个碘晶胞中含有4个碘原子 D.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4” 11,科学家发现铂的两种化合物a和b(如图所示)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有 抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A.a和b互为同分异构体 CI NH; B.a和b的空间结构均是平面结构 H,N-Pt-NH; H;N-Pt-Cl C.a和b互为镜像的关系 ci ci D.a和b分别是非极性分子和极性分子 12.下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性，CF,COOH<CCl,COOH F一C的极性比Cl一C的极性弱 B 熔点，l2>Br2>Cl 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范 德华力越大，物质熔点越高 沸点： CHO CHO OH HO I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 13.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的碱金属离子作用。下列说法错误 的是 A.18-冠6可与K+作用，也能与Li计或Na+作用 B.18-冠-6中O原子与K+间不存在离子键 C.18-冠-6中C和0的杂化轨道类型相同 D.“杯酚”可以与Co形成超分子，而不与Co结合 超分子 体现超分子“分子识别”的特性 18-冠-6 【高二化学第3页（共6页）】 6388B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.Be0晶体晶胞的结构如图所示。原子A,B的坐标分别为0,0,0).（号，2，），0与B©的最 近距离为aPm,用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 AC原子的坐标为（宁，， Be B.与Be距离最近且相等的Be有4个 C.该晶体的密度为 4×(9+16) g·cm- NX(4 3a)'X1030 D.晶胞内由O原子构成的正八面体空隙有4个 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 CH, OH 15.(14分)现有以下几种物质：① ② ;③HCOOCH2CH3;④ -CH3; CHa CH2OH Br CH: 的 ⑤CH,CHO:⑥CH,CH2OH;⑦HCOOCH3;⑧ 根据要求回答下列问题： (1)有机物⑧中含有的官能团名称为 有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化 学环境中氢原子的个数比为 (2)有机物①与有机物（填序号，下同）互为同系物；上述有机物中属于酯类的有 (3)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 (4)水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧 键极性（填“>”或“<”）水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断 裂的共价键为4 键。 (5)有机物⑤中含有的。键与π键的数目之比为 (6)用CCL,将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图 (填编号，下同)；从食盐水中 提取溶质应选择图 【高二化学第4页（共6页）】 6388B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分)碳、硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： (1)COC1,分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，COC2分子中。键和x键的个数 比为 ,中心原子的杂化方式为 1))T) (2)①SO?中S的价层电子对数为 ,H2O的VSEPR模型为 ②写出硫元素与同周期相邻元素的第一电离能从大到小的顺序： (用元素符 号表示)。 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为 ;固体三氧化硫中 存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。 洲子社 (4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子 可在多个原子间运动，形成大π键。 下列微粒中存在大π键的是 (填字母)。一品登 A.0,于B.S0学 C.H,S D.NO, 17.(14分)配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存 方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题： 礼文回】/ (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶，原理如下： 面7 2Cr2O号+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH,CO0H· 配合物[Cr(H2O)6]+中与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)； [Cr(H2O)6]3+中Cr3+的配位数为 (2)现有下列实验： 氨水 天蓝色溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 (硫酸铜溶液) ①呈天蓝色的离子为 ,溶剂X可以是 (填名称)，继续添加氨水，沉淀 溶解的离子方程式为 ②该实验能说明NH,、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是 【高二化学第5页（共6页）】 6388B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (3)下列有关化学实验的“操作·现象→解释”均正确的是 (填字母)。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-Fe(SCN),↓ B 向由0.1 mol CrCl,·6H,O配成 的溶液中加入足量AgNO,溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr+的配位数为6，则CrCl·6HO 的化学式可表示为[Cr(HO),C]C2·HO 向AgCI悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCI不溶于水，但溶于氨水，重新电离 成Ag+和CI 18.(16分)不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、 镍、铜等。回答下列问题： (1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 (2)铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是 (3)Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原 子结构角度分析，原因是 (4)CrO2Cl2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2分子的空间结构是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。昌 (5)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K,[Fe(CN)6]。 心价许定两 ①写出基态亚铁离子的简化电子排布式： 911 ②该配合物中不存在的作用力类型有 (填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。 乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与 (填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定， 原因是 (6)氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。飞生心六 浮“ Fe 该晶胞的密度为pg/cm',最近的铁原子之间的距离为apm,则阿伏加德罗常数的值 N= (用含p、a的代数式表达即可)。 【高二化学第6页（共6页）】 6388B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP府谷中学2025~2026学年第二学期高二年级期中检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A题给五种有机物中，除了①是脂肪烃衍生物外，其余都是烃。②是芳香烃，③是脂肪烃，④、⑤都是脂环烃。 2.D无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，其实质为水中化学键断裂得到 H原子，水中的H一O键是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共价键，D项符合题意。 3.B晶体中层与层之间存在范德华力，B错误。 4.A两种分子都含有碳碳双键，为官能团的位置不同而产生的位置异构，A符合；两种分子不含官能团，为碳 架异构，B不符合；两种分子的分子式相同，前者的官能团为羟基，后者的官能团为醚键，为官能团异构，C不 符合；两种物质的分子式不相同，不互为同分异构体，D不符合。 5.C根据A的核磁共振氢谱图可知，在C2HBr2中只有1组峰，说明A分子的结构是高度对称的，且只有 1种化学环境的氢原子，所以其结构简式为BrCH2CHBr,A,B正确；A、B分子式相同，但属于两种不同物 质，故二者互为同分异构体，B的结构简式为CH:CHBr2,其氢原子的位置有2种，所以核磁共振氢谱图中有 2组峰，C错误，D正确。 6.B由玻璃制成的规则玻璃球不能体现晶体的自范性，A错误；硬度：金刚石>碳化硅>硅，C错误；氯化钠晶 体中只含有离子键，氢氧化钠晶体中含有共价键和离子键，含有的化学键类型不相同，D错误。 7.C在户中含有3个单键和1个孤电子对，价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，A正确；R分子的 结构不对称，R是极性分子，B正确；B原子最外层含有3个电子，BF:中B原子形成3个共价键，B原子没有 孤电子对，所以R不是BF,C错误；三角锥形分子的键角小于109°28'，D正确。 8.C1molS中有8molo键，32gSs中含有o键1mol,A项错误；由O3的球棍模型可知，O是极性分子， O2属于非极性分子，B项错误；单键为g键，三键中有2个π键，因此1mol乙炔中含有3molo键和2mol π键，C项正确；C2H2和CO2中的C均为sp杂化，D项错误。 9.DCIO的VSEPR模型为正四面体形，A项错误；CIO中CI的孤电子对数为2，B项错误；CIO的空间结 构为三角锥形，C项错误；根据价层电子对互斥理论，C1O2、CIO、CIO,的中心原子都是sp杂化，D项正确。 10.B金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属键没有方向性和饱和性，A错误；氯化铯晶体中， 绝离子的配位数是8，每个C。周围紧邻8个，B正确：用均摊法可知，每个碘品胞中含有g×8十号×6 =4个碘分子，即含有8个碘原子，C错误；由晶胞结构可知，在金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原 子形成碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳键为4×号=2个，则碳原子数与 碳碳键个数比为1：2，D错误。 11.Ca和b的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，A项正确；中心原子如果是sp杂化则应是四面 体结构，无同分异构现象，而两者的性质不同，结构不同，则两者应是平面结构，B项正确；和b不关于面对 称，不是“镜”和“像”的关系，C项错误；分子结构对称，为非极性分子，而b分子结构不对称，为极性分子， D项正确。 12.B键的极性：F一C>CI一C,使CF,COOH分子中羧基的极性强于CCI COOH分子中羧基的极性，更易电 离出氢离子，因此酸性：CF,COOH>CC1COOH,A错误；I分子形成分子内氢键，Ⅱ分子形成分子间氢键， 沸点：I<Ⅱ，C错误：碘易溶于浓KI水溶液，是因为二者会发生I2十I一I,KI为离子化合物，D错误。 13.A超分子均有“分子识别”的特性，如冠醚中18-冠-6与K+作用，但Ii和Na半径较小，故18-冠-6不与 Li计、Na作用，A错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 6388B 14.B根据晶聪结构示意图，若原子A.B的坐标分别为(000)、（分，2,1，即以A为原点，根据B坐标确定 :轴方向，C原子处于体对角线离原点最近的四等分点，故C的坐标为（日，子，}），A正确：与0距离 最近的O之间的距离为晶胞面对角线的一半，有12个，Be与O等效，B错误；O与Be的最近距离为apm, 则品胞体对角线长为4如pm,品胞棱长为pm,根据均推法，品胞中B原子在顶点和面心，个数为8X君 十6X号=4，Be的个数为4，故B0的密度为 4×(9+16) 一g·cm3,C正确；正八面体空隙位于晶 N×(S。×10 胞的休心和棱心，核心处的空隙属于1个晶胞的为12X-3个，体心处的空隙完全属于1个品跑，故八面 体空隙共有4个，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)碳溴键、碳碳双键6：4（或3：2） (2)④(1分)③⑦（少写且正确得1分，有错不给分） (3)4 (4)<CO(或碳氧)（各1分） (5)6:1(1分) (6)丁乙（各1分） 解析：(3)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有 CH,、CHK》 CH3、 CH,OHOH CHCH2OH和《 -CH一OH,共4种。 CH 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)3:1sp2 (2)①4(1分)四面体(1分) ②CI>P>S (3)平面三角形sp (4)AD(少写且正确得1分，有错不给分) 17.(1)0(2分)6(2分) (2)①[Cu(H2O):]+(2分)乙醇(2分)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)]++2OH(2分) ②NH3>H2O(2分) (3)B(2分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)对固体进行X射线衍射测定 (2)在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动（答案合理均可） (3)S原子半径大，原子间形成的。键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (答案合理均可) (4)平面四边形 (5)①[Ar]3d(1分) ②ADE(少选且正确得1分，有错不给分) ③铜(1分)过渡金属Cu原子上有较多的空轨道，易接纳N原子的孤电子对形成配位键（答案合理均可） (6)56X4十14一（或29×10）（答案合理均可） p(W2aX10-1o)3 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 6388B