精品解析：2026年贵州遵义市新蒲新区九年级第二次适应性考试化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2025年贵州省政府工作报告指出，贵州省要深入推进美丽贵州建设坚持生态优先、绿色发展。下列行为符合该理念的是 A. 生活污水排入河道 B. 开发使用清洁能源 C. 垃圾秸秆就地焚烧 D. 增高烟囱排放废气 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水直接排入河道会污染水体、破坏水生生态系统，不符合环保理念。 B、开发使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的硫氧化物、氮氧化物、烟尘等污染物，以及温室气体二氧化碳的排放，符合生态优先、绿色发展的要求。 C、垃圾秸秆就地焚烧会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，造成大气污染，不符合环保理念。 D、增高烟囱仅将废气排放到更高空域，没有减少污染物的总排放量，依然会造成大气污染，不符合环保理念。 2. 规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 装药品 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项正确； C、需要向试管中添加固体和液体时，应先装固体，装块状固体时，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，然后倾倒液体，选项错误； D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 木炭有还原性可还原金属氧化物 D. 炭黑常温化学性质稳定可制墨汁 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用于净水，说法正确，不符合题意； B、石墨有导电性，可制作电极，石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于生产铅笔芯，说法错误，符合题意； C、木炭具有还原性，可还原金属氧化物，说法正确，不符合题意； D、炭黑常温下化学性质稳定，可制墨汁，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】解题思路：根据不同物质类别的定义判断的所属类别： 1. 氧化物定义为“由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物”，由硅、氧两种元素组成，符合氧化物特征，A正确； 2. 酸的组成中一定含有氢元素，不含氢元素，B错误； 3. 碱的组成中含有氢氧根，一定含氢元素，不含氢元素，C错误； 4. 单质是由同种元素组成的纯净物，含两种不同元素，属于化合物，D错误。 5. 大闸蟹中含有虾青素(C40H52O4)，它有延缓衰老、维护视力健康等功效。下列关于虾青素的说法正确的是 A. 虾青素由96个原子构成 B. 虾青素中氢元素的质量分数最大 C. 虾青素中有两个O2分子 D. 虾青素由C、H、O三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、虾青素由虾青素分子构成，一个虾青素分子由个原子构成，故A错误； B、虾青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故B错误； C、虾青素由虾青素分子构成，一个虾青素分子由40个碳原子、52个氢原子、4个氧原子构成，不含有氧分子，故C错误； D、虾青素由C、H、O三种元素组成，故D正确。 故选D。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和KCl固体 加水溶解、过滤、洗涤烘干、蒸发结晶 B 除去溶液中的少量 加入过量的氢氧化镁，过滤 C 检验氯化铵 取样，滴加过量稀硝酸，再向其中加入溶液，观察现象 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃后闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.不溶于水，可溶于水。加水溶解后过滤，洗涤烘干后可得到，将滤液蒸发结晶后得到，可达到分离目的 B.与反应生成和水，过量的难溶于水，过滤后去除，可以达到除杂目的。 C.该实验方案只能检验出Cl⁻，不能检验出NH₄⁺，因此无法确定物质就是氯化铵，故此方案不能达到实验目的。 D.羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛的气味，棉纤维点燃后有烧纸气味，气味不同可达到目的。 本题要求选择不能达到目的的选项，选C 7. 已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：。下列说法错误的是 A. 有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔 B. M点时，溶液中的溶质有4种 C. n的值为2.52 D. y的值为4.00 【答案】D 【解析】 【详解】A、已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O，那么胃酸也能与铝碳酸镁反应产生二氧化碳，所以有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔，A 正确； B、M点时，还没有产生沉淀，说明铝碳酸镁与稀硫酸反应后有稀硫酸剩余，加入NaOH溶液，先发生反应，M点时，稀硫酸未完全反应，溶液中溶质有MgSO4、Al2(SO4)3、H2SO4、Na2SO4，共4种，B 正确； C、稀硫酸完全反应后，继续加入NaOH溶液，发生的反应是、、，最终剩余的沉淀是Mg(OH)2，其质量为1.74g，其中镁元素的质量为。根据质量守恒定律，Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O中的镁元素全部转化至Mg(OH)2中，设铝碳酸镁样品中铝元素的质量为w，则，解得w=0.27g。产生沉淀的质量达到最大值时，铝碳酸镁样品中的铝元素全部转化至Al(OH)3中，则Al(OH)3的质量为，那么，C 正确； D、加入NaOH的质量为xg时，沉淀质量达到最大值，Mg(OH)2、Al(OH)3中氢氧根的总质量为，这些氢氧根全部来源于NaOH，则消耗NaOH的质量为，；设Al(OH)3全部转化为NaAlO2消耗NaOH的质量为z，则 z=0.4g 则 D 错误。 故选D。 二、非选择题(本题包括6个小题，每空1分，共46分) 8. 化学在推动我国乡村振兴、农业现代化发展中发挥着重要作用。请回答下列问题： （1）农田灌溉中，为保障作物生长，可供给呼吸的空气成分是___________。 （2）农作物种植常用的化肥有、、等，其中属于钾肥的是___________。 （3）农机大棚的覆盖材料常用聚乙烯塑料，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 （4）我国的太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能：___________(答一点即可)。 （5）为促进大棚蔬菜光合作用，可适当提高大棚内___________的浓度。 【答案】（1）##氧气 （2）##硫酸钾 （3）合成 （4）耐高温或熔点高或热稳定性强 （5）##二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 空气成分中只有氧气可供给生物呼吸，满足作物呼吸作用需求。 【小问2详解】 钾肥是含钾营养元素的化肥，题给三种肥料中，是氮肥、是磷肥，仅含钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 聚乙烯是人工制备的塑料，属于合成有机高分子材料，不是天然存在的材料。 【小问4详解】 探测器近距离靠近太阳时环境温度高，材料需具备耐高温等适配工作场景的性能，合理即可。 【小问5详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，适当提升其浓度可以促进光合作用进行。 9. 奥运火炬燃料的变迁见证了人类能源技术的进步与环保理念的升级。同时，科学家们也在探索将大气中的转化为清洁能源的新路径。 （1）奥运火炬燃料的变迁史：柴草→液化石油气(主要含C、H元素)→丙烷→氢气 ①柴草燃烧时，通常架空柴草使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 ②用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是___________。 ③氢气是未来最理想的能源，请写出一个能生成氢气的化学方程式：___________。 ④火炬燃料的选择越来越“低碳化”。为助力“碳中和”，你的做法是___________。 （2）捕获与转化为燃料乙烷的研究 ①富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，原理如图所示，其化学方程式为___________；富集的88 kg二氧化碳参与反应，理论上生成乙烷的质量为___________kg，该反应中，复合催化剂的作用是___________。 ②转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为___________；从微观角度分析，该过程中不变的粒子是___________(写粒子符号)。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素是___________。 【答案】（1） ①. 增大柴草与氧气的接触面积或增大接触面积 ②. 使温度达到丙烷（或可燃物）的着火点 ③. （合理即可） ④. 绿色出行或步行上学或节约用电等（合理即可） （2） ①. ②. 30 ③. 增大化学反应速率或催化作用 ④. 化学能 ⑤. C、H、O ⑥. 环保或热值高或无污染或材料易得等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧剧烈程度和可燃物与氧气的接触面积正相关，架空柴草可增大接触面积，促进燃烧。 ②燃烧需要温度达到可燃物的着火点，电火花的作用是升温至丙烷的着火点。 ③活泼金属能与酸反应生成氢气，化学方程式见答案。 ④略。 【小问2详解】 ①根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，配平得到化学方程式为：； 根据方程式中和的质量比，可计算出88kg参与反应生成30kg乙烷； 催化剂在反应中起增大化学反应速率或催化作用。 ②反应将光能转化为燃料乙烷储存的化学能； 化学变化中原子种类不变，因此不变的粒子是C、H、O原子。 ③理想燃料可从热值、环保性、制取成本、储存运输难度等角度考虑，即环保或热值高或无污染或材料易得等，合理即可。 10. 实验室常用下图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为___________，应选择的装置组合是___________(填字母)。 （3）某同学用B装置制取氧气，将带火星的木条伸到导管的出气口，木条一直没有复燃，出现该现象的原因可能是___________，若用F装置干燥气体，气体应从___________(填“a”或“b”)进。 （4）小组同学将通入G装置中，溶液变红，有同学认为该实验不能充分说明能与水反应，还应增加的补充实验是___________。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。制取并收集，应该从上图中选择的发生装置是___________，若用如图H所示装置可用来测量生成的体积，植物油上面的空气对测量生成的体积___________(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. BD （3） ①. 氧气不纯或生成的中含有水蒸气或装置漏气或装置气密性不好或药品不足或刚产生气泡就开始操作等 ②. a （4）将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的中 （5） ①. A ②. 无 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式，该反应固液不加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可以用向上排空气法收集，收集装置选D，装置组合BD。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，木条一直没有复燃，出现该现象的原因可能是氧气不纯或生成的O2中含有水蒸气或装置漏气或装置气密性不好或药品不足或刚产生气泡就开始操作等，浓硫酸干燥气体，气体长进短出，故a进。 【小问4详解】 将通入G装置中，溶液变红，有可能是二氧化碳使紫色石蕊变红，该实验不能充分说明能与水反应，需要补充实验将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的中，观察是否变红。 【小问5详解】 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气，属于固固加热型反应，发生装置选A，若用如图H所示装置可用来测量生成NH3的体积，进入装置中的氨气体积等于排出水的体积，植物油上面的空气对测量生成NH3的体积无影响。 11. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水中主要含有NaCl、等物质，NaCl、的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 19.5 48.8 46.7 45.3 42.7 （1）写出一种卤水中的溶质名称：___________。 （2）某盐湖卤水中含有11.8%的NaCl，计算1000 kg海水中NaCl的质量是___________kg。 （3）晶体1是，结合表格分析的溶解度随温度变化的趋势是___________。 （4）“晒制”后得到的母液是NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）在“集卤蒸发”和“晒制”过程中都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：___________。 （6）古人常采用“淋盐沥水”，比如将含有大量NaCl、少量的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，也能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是___________。 【答案】（1）氯化钠##硫酸钠 （2）118 （3）40℃以下，随着温度的升高而增大，40℃以上，随着温度的升高而减小。或先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小。 （4）饱和 （5）前者是为了浓缩卤水或(增大硫酸钠(或)的浓度或使硫酸钠变为饱和溶液)；后者是为了使氯化钠结晶析出 （6）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，能继续溶解硫酸钠，能将硫酸钠溶解而除去 【解析】 【小问1详解】 题干明确给出卤水中的溶质为NaCl（氯化钠）、（硫酸钠）。 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 晒制过程有氯化钠晶体析出，说明该温度下母液无法继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。 【小问5详解】 硫酸钠溶解度受温度影响大，浓缩后降温易析出，所以作用是增大硫酸钠的浓度或使硫酸钠变为饱和溶液。氯化钠溶解度受温度影响小，需要蒸发溶剂才能结晶，则作用是使氯化钠结晶析出。 【小问6详解】 略。 12. 铜是人类较早冶炼和使用的金属。 《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为：]，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。③锡是一种银白色金属，能与酸发生置换反应，生成无色的。 （1）青铜属于___________(填“纯金属”或“合金”)。 （2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是___________。 （3）以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的___________(填一种物理性质)。 （4）工艺中涉及到的基本反应类型至少有___________种，其中生成铜的反应化学方程式为___________。 （5）《考工记》中记载了六类青铜器的铜锡成分配比，称之为“六齐”，青铜合金配比转化为百分比，根据现代冶金材料学对其物理性质进行比较分析，如下表所示。 《六齐》名称 含锡量 颜色 抗拉强度 布氏硬度 钟鼎之齐 14.29 橙黄 34-36 140-150 斧斤之齐 16.67 浅黄 32-34 150-170 戈戟之齐 20 黄白 30-32 190-210 大刃之齐 25 灰白 27-28 290-310 削杀矢之齐 28.57 银灰 25-27 >300 剑隧之齐 33.33 银白 23-25 >300 ①从上表可看出，不同器物类型随着含锡量递增，所表现出的物理性质的规律变化是___________。(答一点) ②由铜锡合金铸成的兵器，锡含量高虽硬度高但韧性差，易折断；锡少虽然韧性好但硬度低，于是古人设计出了青铜复合剑，剑脊为黄白色，剑刃为银白色，请结合上表说明这样设计的原因：___________。 ③证明金属活动性顺序的实验操作是___________。 【答案】（1）合金 （2）排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器(平衡气压) （3）延展性 （4） ①. 3 ②. ## （5） ①. 随含锡量的增加，合金的硬度增加、抗拉强度减弱、颜色由橙黄到银白或颜色逐渐变浅等(答出其中1点即可) ②. 剑脊含锡量较低，使剑脊韧性强不易折断，剑刃含锡量高，使其硬度大，更锋利 ③. 分别取锡片和铜片于试管中，倒入少量稀盐酸，观察现象或将硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜)溶液倒入装有锡片的试管中，观察现象或将硫酸锡(或氯化锡或硝酸锡)溶液倒入装有铜片的试管中，观察现象 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜和锡熔合形成物质，属于合金。 【小问2详解】 高温煅烧时，碱式碳酸铜分解会生成水蒸气、二氧化碳等气体，保留通气孔可平衡内外气压，避免容器炸裂。 【小问3详解】 铜可被拉成丝、弯折变形，是利用了金属的延展性。 【小问4详解】 涉及的基本反应类型至少有3种：①碱式碳酸铜受热分解（分解反应）；②碳与氧气反应生成二氧化碳（化合反应）；③碳高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳（置换反应），除此外生成的二氧化碳还能与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式见答案。 【小问5详解】 对照表格数据，含锡量递增时，布氏硬度逐渐升高，抗拉强度逐渐降低，颜色逐渐变浅，任选其一作答即可。 根据表格，黄白色青铜含锡量20%，韧性好；银白色青铜含锡量33.33%，硬度高，两者结合可兼顾兵器的韧性和锋利度。 验证金属活动性顺序可通过“活泼金属置换不活泼金属的盐溶液”，或“氢前金属可与稀酸反应生成氢气，氢后金属不能”的规律设计实验，见答案。 13. 酸雨被称为“空中死神”，对生态环境造成严重危害。阅读下列资料，回答问题。 资料：某环保小组监测到某次酸雨中含有等离子。研究表明，主要来源于土壤扬尘、建筑扬尘中的碱性颗粒物，主要来源于农业活动排放的氨气与酸性物质反应生成的铵盐。这些离子对酸雨的酸度起着重要的中和作用。 某校化学兴趣小组的同学对此展开探究，请你参与并完成下列任务。 【任务一】酸雨的成因与成分分析 某地区环境监测站连续三天采集雨水样品，测得pH数据如下： 时间 第一天 第二天 第三天 pH 4.8 4.6 4.5 （1）根据表中数据，这三天雨水的酸性变化趋势是___________。 （2）兴趣小组查阅资料得知：在空气中会逐渐转化为硫酸，其过程可表示为： 兴趣小组为了验证酸雨中是否含有，设计了如下实验，请完善表格： 实验操作 实验现象 结论 取少量雨水样品于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加几滴溶液 ___________ 含有 （3）结合资料，有同学提出：酸雨中和可能来自土壤中的碱性物质与酸反应。请用化学方程式表示土壤中与酸雨中的反应的过程：___________。 【任务二】模拟酸雨对植物的影响 小组同学用硫酸配制不同pH的溶液模拟酸雨，探究其对植物种子发芽的影响。 （4）实验方案设计如下： 组别 种子类型 处理方式 种子数量 环境条件 甲 绿豆 每天喷洒5mL清水 30粒 相同且适宜 乙 绿豆 每天喷洒5mL模拟酸雨 30粒 相同且适宜 丙 绿豆 每天喷洒5mL模拟酸雨+少量粉末 30粒 相同且适宜 丁 绿豆 每天喷洒5mL模拟酸雨+通入少量氨气 30粒 相同且适宜 ①设计甲实验的作用是___________。 ②若丙组种子和丁组种子发芽率均高于乙组，说明___________。 （5）酸雨落在西瓜上，西瓜表面被腐蚀成坑洞，说明酸雨还能与西瓜中的某些物质反应。有同学提出：西瓜的果肉中含有碱性物质，酸雨与其发生了中和反应。设计一个证明溶液呈碱性的实验：___________(写出操作，现象)。 【任务三】防治措施与反思 （6）为减少酸雨，工厂常用石灰石浆液吸收并通入空气，最终生成石膏该反应的化学方程式为：。 ①你认同上述方法吗？请说明理由：___________。 ②某研究小组在实验室模拟上述石灰石浆液吸收过程，控制其他条件相同，仅改变吸收浆液的pH，测得吸收效率如下： 浆液pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 吸收效率 45% 70% 90% 94% 95% 吸收效率=(实际被吸收的质量÷排放的总质量)×100%，实际工厂中为了防止设备结垢，pH通常不超过6.0。 该工厂每天排放的质量为1600kg，环保要求脱硫后排放的质量不得超过160kg。 a．根据上表，要达到环保要求，浆液pH应控制在___________范围。 b．该工厂实际将浆液pH控制在5.5，则每天实际吸收的全部转化为石膏，同时需要消耗的质量为___________。 【答案】（1）酸性逐渐增强 （2）产生白色沉淀 （3） （4） ①. 作对照 ②. 和氨气可减弱酸雨对种子发芽的危害 （5）取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红或取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝或用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上，测得pH值大于7或取样，加入适量氯化铵溶液，有刺激性气味产生或取样，加入硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）溶液，有蓝色沉淀产生（合理即可） （6） ①. 认同，能将二氧化硫吸收，减少酸雨或不认同，会产生温室气体或不认同，会加剧温室效应（言之有理即可） ②. 5.5-6.0 ③. 2250kg 【解析】 【小问1详解】 pH<7时，pH越小酸性越强，三天雨水pH依次减小，因此酸性逐渐增强。 【小问2详解】 与反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此观察到白色沉淀可证明含。 【小问3详解】 碳酸钙与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①甲组喷清水作为空白对照，可排除无关变量干扰，明确酸雨对种子发芽的影响； ②丙、丁组添加碱性物质后发芽率高于仅喷酸雨的乙组，说明碱性物质能缓解酸雨的危害。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 从减排效果、产物利用、成本角度分析均合理； a. 要求吸收效率≥，结合表格pH≥5.5时吸收效率≥90%，且工厂要求pH≤6.0，因此得该范围； b. pH=5.5时吸收质量为，根据反应方程式与反应质量比为100：64，计算得消耗质量为2250kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2025年贵州省政府工作报告指出，贵州省要深入推进美丽贵州建设坚持生态优先、绿色发展。下列行为符合该理念的是 A. 生活污水排入河道 B. 开发使用清洁能源 C. 垃圾秸秆就地焚烧 D. 增高烟囱排放废气 2. 规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 装药品 D. 加热液体 3. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 木炭有还原性可还原金属氧化物 D. 炭黑常温化学性质稳定可制墨汁 4. 二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 单质 5. 大闸蟹中含有虾青素(C40H52O4)，它有延缓衰老、维护视力健康等功效。下列关于虾青素的说法正确的是 A. 虾青素由96个原子构成 B. 虾青素中氢元素的质量分数最大 C. 虾青素中有两个O2分子 D. 虾青素由C、H、O三种元素组成 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和KCl固体 加水溶解、过滤、洗涤烘干、蒸发结晶 B 除去溶液中的少量 加入过量的氢氧化镁，过滤 C 检验氯化铵 取样，滴加过量稀硝酸，再向其中加入溶液，观察现象 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃后闻气味 A. A B. B C. C D. D 7. 已知铝碳酸镁化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，可以用作胃药，现取一定质量该物质，加入一定量的稀硫酸，已知铝碳酸镁与稀硫酸反应生成MgSO4、Al2(SO4)3以及CO2和H2O。向反应后的溶液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质质量与加入NaOH溶液中溶质的质量关系如图所示。已知氢氧化钠过量的情况下会与氢氧化铝反应生成能够溶于水的NaAlO2，反应的方程式为：。下列说法错误的是 A. 有严重胃溃疡的患者用该药可能造成胃穿孔 B. M点时，溶液中的溶质有4种 C. n的值为2.52 D. y的值为4.00 二、非选择题(本题包括6个小题，每空1分，共46分) 8. 化学在推动我国乡村振兴、农业现代化发展中发挥着重要作用。请回答下列问题： （1）农田灌溉中，为保障作物生长，可供给呼吸的空气成分是___________。 （2）农作物种植常用的化肥有、、等，其中属于钾肥的是___________。 （3）农机大棚的覆盖材料常用聚乙烯塑料，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 （4）我国的太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能：___________(答一点即可)。 （5）为促进大棚蔬菜光合作用，可适当提高大棚内___________的浓度。 9. 奥运火炬燃料的变迁见证了人类能源技术的进步与环保理念的升级。同时，科学家们也在探索将大气中的转化为清洁能源的新路径。 （1）奥运火炬燃料的变迁史：柴草→液化石油气(主要含C、H元素)→丙烷→氢气 ①柴草燃烧时，通常架空柴草使其燃烧得更旺，其中的原理是___________。 ②用电火花引燃丙烷，这是为燃料提供的条件是___________。 ③氢气是未来最理想的能源，请写出一个能生成氢气的化学方程式：___________。 ④火炬燃料的选择越来越“低碳化”。为助力“碳中和”，你的做法是___________。 （2）捕获与转化为燃料乙烷的研究 ①富集的和在复合催化剂和光照条件下反应，原理如图所示，其化学方程式为___________；富集的88 kg二氧化碳参与反应，理论上生成乙烷的质量为___________kg，该反应中，复合催化剂的作用是___________。 ②转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为___________；从微观角度分析，该过程中不变的粒子是___________(写粒子符号)。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素是___________。 10. 实验室常用下图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为___________，应选择的装置组合是___________(填字母)。 （3）某同学用B装置制取氧气，将带火星的木条伸到导管的出气口，木条一直没有复燃，出现该现象的原因可能是___________，若用F装置干燥气体，气体应从___________(填“a”或“b”)进。 （4）小组同学将通入G装置中，溶液变红，有同学认为该实验不能充分说明能与水反应，还应增加的补充实验是___________。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。制取并收集，应该从上图中选择的发生装置是___________，若用如图H所示装置可用来测量生成的体积，植物油上面的空气对测量生成的体积___________(填“有”或“无”)影响。 11. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水中主要含有NaCl、等物质，NaCl、的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 19.5 48.8 46.7 45.3 42.7 （1）写出一种卤水中的溶质名称：___________。 （2）某盐湖卤水中含有11.8%的NaCl，计算1000 kg海水中NaCl的质量是___________kg。 （3）晶体1是，结合表格分析的溶解度随温度变化的趋势是___________。 （4）“晒制”后得到的母液是NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）在“集卤蒸发”和“晒制”过程中都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用：___________。 （6）古人常采用“淋盐沥水”，比如将含有大量NaCl、少量的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，也能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是___________。 12. 铜是人类较早冶炼和使用的金属。 《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为：]，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。③锡是一种银白色金属，能与酸发生置换反应，生成无色的。 （1）青铜属于___________(填“纯金属”或“合金”)。 （2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是___________。 （3）以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的___________(填一种物理性质)。 （4）工艺中涉及到的基本反应类型至少有___________种，其中生成铜的反应化学方程式为___________。 （5）《考工记》中记载了六类青铜器的铜锡成分配比，称之为“六齐”，青铜合金配比转化为百分比，根据现代冶金材料学对其物理性质进行比较分析，如下表所示。 《六齐》名称 含锡量 颜色 抗拉强度 布氏硬度 钟鼎之齐 14.29 橙黄 34-36 140-150 斧斤之齐 16.67 浅黄 32-34 150-170 戈戟之齐 20 黄白 30-32 190-210 大刃之齐 25 灰白 27-28 290-310 削杀矢之齐 28.57 银灰 25-27 >300 剑隧之齐 33.33 银白 23-25 >300 ①从上表可看出，不同器物类型随着含锡量递增，所表现出的物理性质的规律变化是___________。(答一点) ②由铜锡合金铸成的兵器，锡含量高虽硬度高但韧性差，易折断；锡少虽然韧性好但硬度低，于是古人设计出了青铜复合剑，剑脊为黄白色，剑刃为银白色，请结合上表说明这样设计的原因：___________。 ③证明金属活动性顺序的实验操作是___________。 13. 酸雨被称为“空中死神”，对生态环境造成严重危害。阅读下列资料，回答问题。 资料：某环保小组监测到某次酸雨中含有等离子。研究表明，主要来源于土壤扬尘、建筑扬尘中的碱性颗粒物，主要来源于农业活动排放的氨气与酸性物质反应生成的铵盐。这些离子对酸雨的酸度起着重要的中和作用。 某校化学兴趣小组的同学对此展开探究，请你参与并完成下列任务。 【任务一】酸雨的成因与成分分析 某地区环境监测站连续三天采集雨水样品，测得pH数据如下： 时间 第一天 第二天 第三天 pH 4.8 4.6 4.5 （1）根据表中数据，这三天雨水的酸性变化趋势是___________。 （2）兴趣小组查阅资料得知：在空气中会逐渐转化为硫酸，其过程可表示为： 兴趣小组为了验证酸雨中是否含有，设计了如下实验，请完善表格： 实验操作 实验现象 结论 取少量雨水样品于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加几滴溶液 ___________ 含有 （3）结合资料，有同学提出：酸雨中和可能来自土壤中的碱性物质与酸反应。请用化学方程式表示土壤中与酸雨中的反应的过程：___________。 【任务二】模拟酸雨对植物的影响 小组同学用硫酸配制不同pH的溶液模拟酸雨，探究其对植物种子发芽的影响。 （4）实验方案设计如下： 组别 种子类型 处理方式 种子数量 环境条件 甲 绿豆 每天喷洒5mL清水 30粒 相同且适宜 乙 绿豆 每天喷洒5mL模拟酸雨 30粒 相同且适宜 丙 绿豆 每天喷洒5mL模拟酸雨+少量粉末 30粒 相同且适宜 丁 绿豆 每天喷洒5mL模拟酸雨+通入少量氨气 30粒 相同且适宜 ①设计甲实验的作用是___________。 ②若丙组种子和丁组种子发芽率均高于乙组，说明___________。 （5）酸雨落在西瓜上，西瓜表面被腐蚀成坑洞，说明酸雨还能与西瓜中的某些物质反应。有同学提出：西瓜的果肉中含有碱性物质，酸雨与其发生了中和反应。设计一个证明溶液呈碱性的实验：___________(写出操作，现象)。 【任务三】防治措施与反思 （6）为减少酸雨，工厂常用石灰石浆液吸收并通入空气，最终生成石膏该反应的化学方程式为：。 ①你认同上述方法吗？请说明理由：___________。 ②某研究小组在实验室模拟上述石灰石浆液吸收过程，控制其他条件相同，仅改变吸收浆液的pH，测得吸收效率如下： 浆液pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 吸收效率 45% 70% 90% 94% 95% 吸收效率=(实际被吸收的质量÷排放的总质量)×100%，实际工厂中为了防止设备结垢，pH通常不超过6.0。 该工厂每天排放的质量为1600kg，环保要求脱硫后排放的质量不得超过160kg。 a．根据上表，要达到环保要求，浆液pH应控制在___________范围。 b．该工厂实际将浆液pH控制在5.5，则每天实际吸收的全部转化为石膏，同时需要消耗的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $