精品解析：2025年贵州省遵义市校联考中考模拟化学试题（二）

2024—2025学年度九年级中考信息卷（二） 化学试题 （总分：60分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1．答题前，请将姓名、学校和考号填写在答题卡和试题卷规定的位置上。 2．所有题目答案均填写在答题卡上，填写在试题卷、草稿纸上无效。 3．选择题、判断题使用2B铅笔涂黑，其余部分使用黑色签字笔或黑色墨水笔作答。 4．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施不符合这一要求的是 A. 加强的检测 B. 开发利用新能源 C. 开发可降解塑料 D. 随意排放生活污水 2. 实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是 A. 处理废弃药品 B. 铁丝燃烧 C. 加入大理石 D. 测定溶液pH 3. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 4. 锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是 A 锌属于非金属元素 B. 锌元素在第五周期 C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 5. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 6. 下列实验方法不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去O2中少量的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味 C 检验某溶液中是否含有Cl- 取样于试管中，加入适量的AgNO3溶液和足量的稀硝酸 D 分离溶液中的Na2SO4和MgSO4 向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌、过滤、洗涤，得滤液：再将滤渣放入烧杯中，加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 二、非选择题（本题包括7个小题·共46分） 8. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 9. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为此，我们一起努力。 （1）能源结构调整和替代。 ①页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______。 ②目前我们正在利用的清洁能源除太阳能外，还有______（写出一种）。 （2）“碳捕获”并封存有利于资源化利用。 同学们设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图1所示。 ①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式______，采用“喷雾”的优点是______。 ②流程中可循环利用的物质为______。 （3）“碳”转化与利用。 与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。 ①消碳反应产物“”的化学式是______。 ②反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是______。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图3所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）①的仪器名称是______。 （2）实验室用装置A制备氧气的化学方程式为______，若用装置D收集产生的氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C优点是______。为了解C装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图E所示)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图F)，下列说法正确的是______(填序号)。 ①ab段试管中液面逐渐上升 ②bc段锌与稀盐酸脱离接触 ③c点的对应操作是打开活塞 （4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是______，该反应的化学方程式是______；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液(填化学式，忽略滴入液体的体积)。 11. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要为了除去水中的______。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为______g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。 ①与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为______g。 ②中混有少量NaCl，提纯可采用的方法是______。 ③10℃时，将等质量的、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“”或“NaCl”）溶液。 ④溶解度曲线如图3所示，将A点对应的溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。 12. 神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了我国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。 （1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是______。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。 （4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。 （5）如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，根据图1中的信息回答问题。 ①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______（填字母）。 a．磁性 b．导电性 c．硬度 d．导热性 ②白铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，该事实说明金属活动性：镍______铜（选填“大于”或“小于”）。 ③图1中两种纪念币，耐腐蚀性较强的是______金币。 ④铜在潮湿的空气中放久后，会与反应，在表面慢慢形成一层铜绿，写出该反应的化学方程式______。 ⑤某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了较多的硫酸铜溶液。为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如图2所示方案。当观察到______现象时，说明过滤1可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是______（用化学方程式表示）。 13. 日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）． 查阅资料：① ②无水硫酸铜遇水变蓝 ③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰 【实验验证】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验； B装置中观察到无水硫酸铜变蓝 水垢中含有______ 步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸； ______ 水垢中含有碳酸钙 （2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式______（任写一个）． （3）装置D在该实验中的作用______． 【定量分析】 （4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为______（填最简整数比）． 【应用】 （5）除去热水壶中水垢，应选下列哪种物质______． A. 酱油 B. 料酒 C. 食醋 D. 洗洁精 14. 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑，电解190kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度九年级中考信息卷（二） 化学试题 （总分：60分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1．答题前，请将姓名、学校和考号填写在答题卡和试题卷规定的位置上。 2．所有题目答案均填写在答题卡上，填写在试题卷、草稿纸上无效。 3．选择题、判断题使用2B铅笔涂黑，其余部分使用黑色签字笔或黑色墨水笔作答。 4．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施不符合这一要求的是 A. 加强的检测 B. 开发利用新能源 C. 开发可降解塑料 D. 随意排放生活污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、PM2.5是空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来源于工业排放、汽车尾气等，对人体健康和生态环境有害。加强检测有助于监控空气质量，及时采取措施减少污染，符合生态文明建设的要求。不符合题意。 B、新能源如太阳能、风能等属于可再生能源，开发利用可减少化石燃料的使用，降低温室气体排放和环境污染，促进资源可持续利用，符合生态文明建设的要求。不符合题意。 C、可降解塑料能在自然环境中被微生物分解，减少传统塑料造成的“白色污染”，保护土壤和水体，符合生态文明建设中减少污染和资源循环利用的要求。不符合题意。 D、生活污水含有大量有机物、病原体等污染物，随意排放会污染水体（如河流、湖泊），破坏水生生态系统，导致水质恶化，明显违背环境保护和生态文明建设的要求。符合题意。 故选D。 2. 实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是 A 处理废弃药品 B. 铁丝燃烧 C. 加入大理石 D. 测定溶液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、废弃药品不能直接倒入水池，应倒入废液缸，处理后排放，故选项错误； B、做铁丝燃烧的实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在瓶中放少量水或铺一层细沙，故选项错误； C、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，故选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，故选项正确； 故选D。 3. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确； D、离子应带电，碳酸根离子：，错误； 故选C。 4. 锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌元素在第五周期 C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌为金旁，属于金属元素，说法不正确； B、锌原子核外电子层数为四层，故锌元素位于第四周期，说法不正确； C、元素周期表中元素名称正下方数字表示的是相对原子质量，单位为“1”，锌的相对原子质量为65.38，说法不正确； D、锌原子最外层电子数为2，小于4，易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的锌离子，离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”要省略；故表示为Zn2+，说法正确； 故选D。 5. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 6. 下列实验方法不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去O2中少量的水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味 C 检验某溶液中是否含有Cl- 取样于试管中，加入适量的AgNO3溶液和足量的稀硝酸 D 分离溶液中的Na2SO4和MgSO4 向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌、过滤、洗涤，得滤液：再将滤渣放入烧杯中，加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，故将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶除去O2中少量的水蒸气，正确； B、浓盐酸易挥发有刺激性气味，浓硫酸没有刺激性气味，打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味可以鉴别，正确； C、氯离子可以和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故使用适量的AgNO3溶液和足量的稀硝酸，可以检验某溶液中是否含有Cl-，正确； D、向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，搅拌、过滤得滤液，滤液中含有硫酸钠和过量的杂质氢氧化钠，不能达到分离目的，错误。 故选D。 7. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 173g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，选项A不正确； B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，选项B不正确； C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确； D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为：。选项D正确。 故选D。 二、非选择题（本题包括7个小题·共46分） 8. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 【答案】（1）稳定 （2） ①. 低 ②. 不属于 （3）采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 （4） 【解析】 【小问1详解】 “千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； 【小问2详解】 蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低； 油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义； 【小问3详解】 蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝； 【小问4详解】 藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。 9. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为此，我们一起努力。 （1）能源结构的调整和替代。 ①页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______。 ②目前我们正在利用的清洁能源除太阳能外，还有______（写出一种）。 （2）“碳捕获”并封存有利于资源化利用。 同学们设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图1所示。 ①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式______，采用“喷雾”的优点是______。 ②流程中可循环利用的物质为______。 （3）“碳”的转化与利用。 与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。 ①消碳反应产物“”的化学式是______。 ②反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是______。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图3所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。 【答案】（1） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 氢能（或地热能、风能、潮汐能等） （2） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 增大了反应物接触面积、反应更快、更充分 ③. 氧化钙 （3） ①. CO ②. 积碳反应产生的炭附着在催化剂表面，阻止催化剂与反应物接触，使得催化效果降低 ③. 600℃更有利于消碳反应的发生，消碳反应消耗的碳比积碳反应产生的碳多 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 ②目前我们正在利用的清洁能源除太阳能外，还有氢能、地热能、风能、潮汐能等。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，则喷雾反应器中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，采用“喷雾”的优点是增大了反应物接触面积、反应更快、更充分。 ②根据流程图可知，反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液是流程中所需的原料，所以流程中可循环利用的物质为氧化钙。 【小问3详解】 ①根据图2可知，消碳反应产物“”的化学式是CO。 ②反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是：积碳反应产生的炭附着在催化剂表面，阻止催化剂与反应物接触，使得催化效果降低。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图3所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是：600℃更有利于消碳反应的发生，消碳反应消耗的碳比积碳反应产生的碳多。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）①的仪器名称是______。 （2）实验室用装置A制备氧气的化学方程式为______，若用装置D收集产生的氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。 （3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是______。为了解C装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图E所示)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图F)，下列说法正确的是______(填序号)。 ①ab段试管中液面逐渐上升 ②bc段锌与稀盐酸脱离接触 ③c点的对应操作是打开活塞 （4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是______，该反应的化学方程式是______；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液(填化学式，忽略滴入液体的体积)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ②③ （4） ①. 气球变大 ②. ③. HCl 【解析】 【小问1详解】 ①的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A属于固体加热型，且试管口有一团棉花，所以制取氧气的原理是：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，氧气密度比空气大，用D装置收集时采用向上排空气法，长进短出，所以气体应从a； 【小问3详解】 实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止，关闭活塞，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体分离，反应停止，打开活塞，气体导出，气压恢复，固液接触再次反应； ①ab段试管中液面逐渐下降，故错误； ②气压不再增加说明bc段锌与稀盐酸脱离接触，故正确； ③气压开始减小，说明c点的对应操作是打开活塞，故正确； 故选：②③； 【小问4详解】 G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内气压减小，则会观察到的明显现象是气球变大，该反应的化学方程式是：；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入HCl溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳气体是瓶内压强恢复原来的状态。 11. 水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要为了除去水中的______。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为______g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。 ①与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为______g。 ②中混有少量NaCl，提纯可采用的方法是______。 ③10℃时，将等质量的、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“”或“NaCl”）溶液。 ④溶解度曲线如图3所示，将A点对应的溶液溶质质量分数增大，采取的方法是______。 【答案】（1）色素和异味 （2）47 （3） ①. 36.0 ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液等） ③. ④. 降低温度并加入固体 【解析】 【小问1详解】 生活中使用活性炭净化水，是利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为50g-3g=47g。 【小问3详解】 ①由图示可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 ②和NaCl的溶解度都随温度升高而增大，但的溶解度受温度影响变化大，NaCl的溶解度受温度影响小，中混有少量NaCl，应采用降温结晶的方法提纯。 ③10℃时，的溶解度小于NaCl的溶解度，将等质量的、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，由图示可知，其中一个烧杯中固体有剩余，则该烧杯中溶解的是，烧杯中一定是的饱和溶液，另一烧杯中固体完全溶解，可能是氯化钠的饱和溶液，也可能是氯化钠的不饱和溶液。 ④溶解度随温度降低而增大，A点对应的溶液为50oC时的饱和溶液，将A点对应的溶液溶质质量分数增大，可降低温度并加入固体，使之溶解。 12. 神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了我国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。 （1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是______。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。 （4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。 （5）如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，根据图1中的信息回答问题。 ①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______（填字母）。 a．磁性 b．导电性 c．硬度 d．导热性 ②白铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，该事实说明金属活动性：镍______铜（选填“大于”或“小于”）。 ③图1中两种纪念币，耐腐蚀性较强的是______金币。 ④铜在潮湿的空气中放久后，会与反应，在表面慢慢形成一层铜绿，写出该反应的化学方程式______。 ⑤某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了较多的硫酸铜溶液。为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如图2所示方案。当观察到______现象时，说明过滤1可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）含碳量不同 （2） （3）隔绝空氧气和水 （4）硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌 （5） ①. c ②. 大于 ③. 金质 ④. ⑤. 不再有红色固体析出 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量在2% - 4.3%之间，钢的含碳量在0.03% - 2%之间，含碳量的差异导致了它们在性能上有较大的不同； 【小问2详解】 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是隔绝氧气和水，从而阻止铁生锈的反应发生； 【小问4详解】 金属活动性顺序为：Mg>Zn>Cu，向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，只能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明滤液中仍有硝酸铜，那么锌粉完全反应，生成了硝酸锌，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、硝酸铜和硝酸锌； 【小问5详解】 ①铸造纪念币时，需要金属材料有一定的硬度，以保证纪念币在使用和保存过程中不易磨损变形。磁性、导电性、导热性对于铸造纪念币来说并非主要考虑因素，故选c； ②镍能与稀硫酸反应产生气泡，说明镍在金属活动性顺序中位于氢之前，而铜在金属活动性顺序中位于氢之后，所以金属活动性：镍大于铜； ③金的化学性质非常稳定，在常温下几乎不与其他物质发生反应，所以图1中两种纪念币，耐腐蚀性较强的是金币； ④铜在潮湿的空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，根据质量守恒定律配平化学方程式为：； ⑤当观察到溶液中不再有红色固体析出时，说明硫酸铜已经完全与铁粉反应，此时可以进行过滤1。在该方案中，加入稀盐酸是为了除去过量的铁粉，反应的化学方程式为：。 13. 日常生活中经常发现开水瓶、热水壶用久后上面附着一层固体，这种固体俗称水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了验证其主要成分，进行如下实验（忽略水垢中其他杂质及反应前后装置内的气体对该实验的影响）． 查阅资料：① ②无水硫酸铜遇水变蓝 ③碱石灰主要成分是氢氧化钠和生石灰 【实验验证】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量干燥的粉末状水垢样品于试管中，按上图所示进行实验； B装置中观察到无水硫酸铜变蓝 水垢中含有______ 步骤二：另取少量的水垢样品于试管中，再加入足量的稀盐酸； ______ 水垢中含有碳酸钙 （2）请写出步骤二中涉及到的化学方程式______（任写一个）． （3）装置D在该实验中作用______． 【定量分析】 （4）实验完全反应后，B装置增重0.9g，C装置增重4.4g，则水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为______（填最简整数比）． 【应用】 （5）除去热水壶中的水垢，应选下列哪种物质______． A. 酱油 B. 料酒 C. 食醋 D. 洗洁精 【答案】 ①. 氢氧化镁## ②. 固体溶解，有气泡冒出（答案合理即可） ③. 或 ④. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰 ⑤. 100∶29## ⑥. C 【解析】 【详解】[实验验证] （1）无水硫酸铜变蓝，说明水垢加热后生成了水，氢氧化镁加热后生成氧化镁和水，故水垢中含有氢氧化镁； 若结论为水垢中含有碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，则实验现象为固体溶解，有气泡冒出。 （2）步骤二中是水垢与稀盐酸发生反应，故为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，以及氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：和。 （3）D中的足量碱石灰是为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，对实验结果造成干扰。 [定量分析] （4）B装置质量增加了0.9g是氢氧化镁加热生成的水的质量，C装置增重4.4g是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量。 设氢氧化镁的质量为x， 根据比例式 可算出氢氧化镁的质量x=2.9g； 设碳酸钙的质量为y， 根据比例式 可算出碳酸钙的质量y=10g， 所以水垢样品中碳酸钙和氢氧化镁的质量之比为100:29。 [应用] （5）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应生成可溶性物质，若除去热水瓶胆内壁常附着的水垢，可以用厨房中的食醋，故选C。 14. 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑，电解190kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为多少？ 【答案】解：设电解190kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为x x=48kg 答：电解190kg氯化镁至多能生产金属镁的质量为48kg。 【解析】 【详解】氯化镁的质量为190kg，据此可通过化学方程式计算出金属镁的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$