新疆大学附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学 问 卷 考试时间：100分钟 分值：100分 一、单选题（每题3分，共42分） 1．已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．热稳定性： C．原子半径： D．第一电离能： 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式为： B．HClO的结构式为： C．电子云轮廓图： D．基态S原子的价层电子轨道表示式为 3．下列说法错误的是 A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是 A．简单氢化物的还原性：③>①>② B．元素的非金属性：③>①>② C．阴离子半径：①>②>③ D．第一电离能：③>①>② 5．下列说法错误的是 A．违反了泡利原理 B．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数) C．轨道相互垂直，且能量各不相等 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 6．下列关于共价键的描述正确的是 A．氧原子可以与氢原子形成、，不能形成 B．键一般能单独存在，键一般也能单独存在 C．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．气体单质中，一定有键，可能有键 7．含有非极性键的化合物是 A． B． C． D． 8．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的能级上有3个单电子，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态Z原子最外层有6个能量相同的电子 9．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．的化学性质很稳定 B．比更稳定 C．的沸点比高 D．HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 10．下列过程中，共价键被破坏的是 A．HCl气体溶于水 B．KOH固体熔化 C．固体溶于水 D．干冰升华 11．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶水，水溶液导电 B．熔点3570℃，难溶于水，熔化时不导电 C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 12．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A． B． C． D． 13．中的中心原子的价层电子对数为 A．4 B．5 C．6 D．7 14．某有机物的结构简式如图所示，中含有的手性碳原子个数为 A．0 B．1 C．2 D．3 二、填空题(共58分) 15．(14分)H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 (3)基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 高二年级化学学科 高二年级化学学科 第1页 第2页 学科网（北京）股份有限公司 (4)基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a． b． c． (5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 16．(14分)回答下列问题： (1)有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中，只含有极性键的是______(填序号，下同)；既含有离子键又含有极性键的是______；没有离子键和共价键的是______。 (2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是______。 (3)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为______，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是______。 (4)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 17．(8分)化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 (1)P元素在元素周期表中的第_________周期_____族。 (2)的原子序数为20，下列说法不正确的是________（填序号）。 A．属于短周期元素 B．原子半径： C．能与冷水反应 D．碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应： ，为火星电站发电、人员取暖等。请推测能否与反应，并从原子结构角度说明理由：_________。 18．(16分)I．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。 (1)该反应的化学方程式为___________ (2)的中心原子上的孤电子对数为___________。 (3)分子内σ键与π键个数之比为___________。 (4)的空间结构为___________。 (5)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 II．O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 (6)O3和O2互为___________。 (7)判断O3分子中的正负电荷重心是否重合___________。(填“是”或“否”) (8)解释O3在水中溶解度大于O2的原因___________。 19.(6分)分子虽然很小，但是其都具有一定的空间结构，空间结构也影响着物质的性质。请回答以下问题： (1)X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是_______。 A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY (2)下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是_______。 A．结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型 (3)SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如下图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是_______。 A．含有非极性共价键和极性共价键 B．是非极性分子 C．所有原子均满足8电子稳定结构 D．S和F之间共用电子对偏向F 高二年级化学学科 高二年级化学学科 第3页 第4页 学科网（北京）股份有限公司 $