广东佛山市南海区2025-2026学年高二下学期供题训练 化学试卷

**基本信息** 这份高二化学供题训练卷以聚四氟乙烯薄膜等科技素材和红土镍矿提取等工业实践为情境，融合物质结构、有机合成等核心知识，通过选择与综合题梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|3p轨道能量、VSEPR模型、配合物配位数（补铁剂）、实验萃取|结合石墨烯等新材料，考查结构决定性质观念| |非选择题|4题/56分|环氧乙烷开环、布洛芬合成、镍提取流程、羧酸酸性探究|以镍提取工业流程和布洛芬合成为载体，设计酸性影响因素探究实验，体现科学思维与实践|

2027届高二供题训练（B2） 化学试卷 （试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代科技，增强国力。下列工业产品主要材质属于有机高分子的是 A．纳米石英滤膜 B．硅基光芯片 C．石墨烯 D．聚四氟乙烯薄膜 2．在原子的内部，电子是绕核运动的。下列说法正确的是 A．3p各个轨道的电子能量相同 B．电子围绕原子核作平面圆周运动 C．2s、3s、4s能级可容纳电子数依次增多 D．电子从基态跃迁到激发态时，产生发射光谱 3．VSEPR模型为平面三角形的是 A． B． C． D． 4．下列有关的化学用语正确的是 A．球棍模型： B．H-C-H的键角： C．电子式： D．C-H键的轨道重叠方式： 5．含碳物质种类多、用途广。下列说法正确的是 A．与石墨烯互为同系物 B．属于芳香烃 C．合成聚氯乙烯的单体是乙烯 D．乙炔燃烧可用于焊接或切割金属 苯丙烯醇是制备抗抑郁药物的原料之一，其结构简式如下图。据此回答第6-7小题： 6．有关苯丙烯醇的结构说法正确的是 A．电负性：C>O B．碳原子的杂化类型均为 C．该分子存在顺反异构 D．苯环中碳原子间单、双键交替连接 7．有关苯丙烯醇的性质说法错误的是 A．可发生加聚反应 B．可发生酯化反应 C．能使酸性溶液褪色 D．1 mol苯丙烯醇最多与加成 8．某补铁剂（Fe为+3价）的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是 A．配位数为6 B．配体数为6 C．配位原子为Fe D．O原子提供空轨道 9．“结构决定性质”是化学核心观念。下列根据结构推导的性质错误的是 选项 结构 性质 A 乙醇能与水形成氢键 乙醇易溶于水 B 键的键长小于键 熔点： C 和分子均为非极性分子 易溶于 D 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 对羟基苯甲醛熔点高于邻羟基苯甲醛 10．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石墨粉润滑生锈门锁 石墨中碳原子有未参与杂化2p电子 B 用乙烯制作聚乙烯材料 乙烯为不饱和烃 C 用烷基磺酸钠作洗涤剂 烷基磺酸钠中的烷基亲油 D 用“杯酚”分离和 超分子有“分子识别”功能 11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如下。Y的第一电离能大于相邻元素，其基态原子中存在未成对电子。下列说法正确的是 X Y Z W A．电负性：Y>Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．的空间结构为平面三角形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g乙烯含有键数目为 B．1 mol白磷分子（）中含有键数目为 C．中含有的极性键数目为 D．中含有的配位键数目为 13．下列实验能达到实验目的的是 A．实验①趁热过滤除去苯甲酸中的NaCl B．实验②验证甲苯中含有苯环 C．实验③证明的形成 D．实验④分离和（沸点分别为：和） 14．锆的两种氧化物晶体可实现以下转化。转化过程中，图1晶胞结构中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，形成图2所示的晶胞结构。下列说法错误的是 A．图1晶胞表示的氧化物化学式为 B．图1晶胞中每个的配位数为8 C．图1晶胞在高温加热后，晶胞中锆离子总数下降 D．图2晶胞在高温下全部变为后，晶胞中氧空位有4个 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A CH4与Cl2混合于试管中，光照 试管壁产生油状液滴，有白雾产生 CH4与Cl2发生了取代反应 B 将乙醇和碘水混合加入分液漏斗中，振荡 液体分层，上层为棕褐色 乙醇萃取了碘水中的I₂ C 向电石中逐滴滴加饱和食盐水 生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色 产生的气体为乙炔 D 将乙烯通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 乙烯发生了加成反应 16．苯甲酸乙酯（）有特殊的水果香气，常用作香精香料。下列图表与该物质一定不对应的是 A．元素分析 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分）环氧乙烷类化合物开环反应可制备多种物质。 Ⅰ．苯基环氧乙烷的制备： （1）基态O原子的电子空间运动状态有____________种，Fe在周期表中位于____________区。 （2）有机物C的沸点高于有机物B，原因是：____________。 （3）下列说法正确的是 A．化合物A中，C原子之间存在以“头碰头”方式形成的π键 B．化合物B中，所有碳原子均与O原子共面 C．化合物C的水溶液呈酸性 D．水溶性：化合物A小于化合物C Ⅱ．苯基环氧乙烷开环反应制备有机物D和E： （4）Co（Ⅲ）与可形成，则x=____________，配离子中所含化学键类型有____________。 A．配位键 B．π键 C．离子键 D．氢键 （5）用*标注化合物D中的手性碳____________。 （6）与M生成E的反应原子利用率为100%，则M结构简式为____________。 18．（14分）布洛芬广泛应用于退热、镇痛治疗，一种高效合成路径如下： （1）布洛芬分子中的官能团名称为____________。 （2）有机物Ⅱ的名称为____________，其分子式为____________。 （3）对于有机物Ⅰ和Ⅱ，下列说法正确的是____________。 A．均能发生加成反应 B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ与HCl发生加成反应只能得到1种一氯代物 D．Ⅰ和Ⅱ反应生成Ⅲ，涉及非极性键的断裂与形成 （4）芳香烃A是有机物Ⅲ的同分异构体，A的核磁共振氢谱图中只有2组峰且峰面积比为6∶1，则A的结构简式为____________。 （5）反应②的反应类型为____________反应。 （6）布洛芬酯修饰反应：，X的结构简式为____________。 （7）M是有机物Ⅱ的一种同系物，利用反应①和②的原理，设计下列路线合成物质V： 则M的结构简式为____________，N的结构简式为____________ 19．（14分）镍广泛应用于国防、新能源、电子等工业，一种从红土镍矿（主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO、NiO、SiO2等）中提取镍的工艺流程如下： 已知：Ni2+可与氨水形成[Ni(NH3)6]2+； 请回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子排布式为____________，未成对电子数目为____________。 （2）“焙烧”时，会生成一种碱性气体，其分子的中心原子杂化轨道类型为____________。 （3）“氧化、除杂”时，根据的结构，推测下列可替换的物质是____________。 A． B． C． （4）“沉镍”时，通入的量不适宜过多，原因是____________。 （5）粗镍提纯原理为：。下，将粗镍与反应转化成气态，与固体杂质分离，在下加热分解得高纯镍。 已知：的沸点为；的电子式为。 ①是____________晶体。 ②分子中，键和键个数比为____________。 ③能与形成配合物的原因是____________。 （6）将金属掺杂到晶体中可得到催化、光电性能优异的晶体。该晶体的立方晶胞如下图，则____________，相邻原子间的最近距离之比____________。 （已知：晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为） 20．有机物中，相连的基团之间会有相互作用，进而引起性质的改变。实验小组开展探究： Ⅰ．研究羧酸酸性的影响因素 ①知识回顾 几种羧酸酸性强弱顺序为：。 与羧基相连的烷基有推电子作用，碳链越长，推电子能力越强，羧基中O-H极性越（填“强”或“弱”），电离能力下降，酸性减弱。 ②知识迁移 若与羧基相连的基团有吸电子作用，则羧酸的酸性增强。 ③查找资料 i．与羧基相连碳原子上的原子电负性越大，则该基团吸电子能力越强； ⅱ．与羧基相连碳原子杂化轨道中，占比越大，占比越小，吸电子作用越强。 ④知识应用根据i可判断酸性：____________（填“”、“”或“”）； 根据ⅱ可判断酸性：____________（填“”、“”或“”）。 的酸性比强的原因：____________。 Ⅱ．研究基团的活性的影响因素 ①知识关联 小组同学联想到教材中甲苯基团间的相互影响： i．“甲基能使苯环活化”：甲苯可与浓硝酸发生取代反应，反应的化学方程式为____________。 ⅱ．“苯环对甲基活泼性也有影响”：甲苯可以使酸性溶液褪色。 ②实验探究 实验小组探究在甲苯对位引入不同基团对甲基活泼性的影响 ③提出假设 假设1：引入吸电子基团，甲基活泼性减弱，使酸性溶液褪色减慢 假设2：引入推电子基团，甲基活泼性增强，使酸性溶液褪色加快 ④设计方案 实验序号 有机物 溶液/mL 5 mol/L硫酸/mL 褪色时间/min Ⅰ 1 mL甲苯 1 0.5 Ⅱ a mL对氯甲苯 （） 1 b Ⅲ 1 mL对甲基苯乙烯 （） 1 c Ⅳ 1 mL对二甲苯 （） 1 0.5 若忽略混合过程中体积变化，则方案表格中，a=____________，b=____________。 ⑤数据分析 引入吸电子基的分析：____________，说明假设1成立；，与假设1不吻合，可能原因是____________，因此不能用对甲基苯乙烯进行对照实验。 引入推电子基的分析：，甲同学认为假设2成立，但乙同学认为对二甲苯有两个甲基，可能会加快反应速率，无法说明引入了另一个甲基能增强原甲基的活性。 ⑥教师指导 苯环上的烷基，若直接与苯环相连的碳原子没有C-H，则该烷基一般不能被酸性溶液氧化。 ⑦实验改进 小组同学根据“教师指导”，将实验Ⅳ中对二甲苯改为____________（填字母），测得，则假设2成立。 A． B． C． D． ⑧实验总结甲苯对位引入推或吸电子基团能影响甲基的活性。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二供题训练B2 参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B D C D A B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C A B 二、非选择题：本大题共 4 小题，每题14分，共 56 分。 17．（1）5（2分） d（1分） （2）有机物C存在分子间氢键（2分） （3）CD（2分） （4）6（1分） AB（2分） （5） （2分） （6）（2分） 18．（1）羧基（1分） （2）异丁烯或2-甲基丙烯（2分） C4H8（1分） （3）AD（2分） （4）（2分） （5）取代 （1分） （6）CH3OH（1分） （7）CH2=CH2（2分） （2分） 19．（1）3d84s2 （1分） 2 （1分） （2）sp3 （1分） （3）A（1分） （4）Ni2+会形成[Ni(NH3)6]2+，不利于沉镍 （2分） （5）①分子（1分） ②1:2（1分） ③CO有孤电子对，Ni有空轨道 （2分） （6） 3 （2分） （2分） 20．（1）减弱（1分） （2） ＞（1分） <（1分） CCl3COOH中的Cl原子数多，吸电子作用强，羧基电离能力越强（2分） （3） （2分，写一取代也给分） （4） 1（1分） 0.5 （1分） （5）< （1分） 碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） （6）A（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $