广东佛山市南海区2024-2025学年第二学期高二素养提升学业水平测试化学试卷

南海区2024-2025学年第二学期高二素养提升学业水平测试 化学试卷 （试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：O 16 Ti 48 Fe5 6 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．南海具有悠久的历史文化传统，下列传统技艺与有机高分子无关的是 A．南海竹编 B．大沥藤编 C．平洲玉刻 D．西樵缫丝 2．下列化学用语或图示正确的是 A．S的原子结构示意图： B．HCl的σ键的形成 ： C．3,3-二甲基戊烷的键线式： D．NaCl溶液中的水合离子： 3．下列微粒中心原子的价层电子对数与其他三者不同的是 A．NH3 B．BF3 C．H3O+ D．SO2- 4 4、下列说法正确的是 A． 含有三种官能团 B． 属于芳香族化合物 C．CH3CH2Cl与CH2ClCH2Cl互为同系物 D．1-丁炔与1,3-丁二烯互为同分异构体 5．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法错误的是 A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2 B．在碱金属晶体中，晶体锂的金属键键能最大 C．可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素 D．依据对角线规则，金属锂可发生反应：4Li+CO2 2Li2O + C 6．阿魏酸可从中草药当归中提取得到，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．能发生还原反应 B．该分子存在顺反异构体 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol 阿魏酸与足量饱和溴水反应，最多消耗 1mol Br2 7．高强高导铜合金应用在国防、军工、电子、交通运输和航空航天等多个领域，是各行各业不可或缺的材料。下列说法正确的是 A．铜的价层电子排布式为3d94s2 B．铜合金是纯净物 C．铜在元素周期表的d区 D．配位键的稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ 8．从微观角度认识物质的结构与性质是学习化学的重要方法。下列客观事实与原理解释不符的是 选项 客观事实 原理解释 A 不同金属在燃烧过程中的火焰颜色不同 金属原子核外电子发生跃迁时能量变化不同 B CH4、NH3、H2O的键角依次减小 中心原子的杂化方式不同 C 冠醚18-冠-6能够识别K+，不能识别Na+ 不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子 D 纳米晶体铅晶粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 纳米晶体铅熔点发生变化的原因是晶体的表面积增大 9．下列实验操作与实验目的不匹配的是 A．乙酸乙酯的制备 B．乙醇的催化氧化 C．乙烯的制取 D．酸性强弱的比较 10、卡铂作为铂类药物的第二代药物，有较好的治疗癌症的效果，结构如下图所示。下列说法错误的是 A．该物质中Pt为+2价 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．该物质中碳原子杂化方式有2种 D．NH3中的氮原子提供孤电子对与铂离子形成配位键 11．芝麻酚是一种天然多酚化合物，有望在将来用于肿瘤治疗临床药物，其结构如下图所示。关于芝麻酚，下列说法错误的是 A．分子式为C7H6O4 B．最多有15个原子共平面 C．可形成分子间氢键 D．核磁共振氢谱有4组峰 12．1828年，化学家维勒用氰氨酸(NH4OCN)在加热条件下转化为尿素,实现了由无机物到有机物的合成，打破了“生命力论”。下列有关说法错误的是 A．尿素可与盐酸发生反应 B．1mol 尿素分子中含有σ键个数为7NA C．键角∠H—N—H：NH4+ < CO(NH2)2 D．NH4OCN晶体中阳离子的VSEPR模型为正四面体形 13、下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变为无色 生成的1,2一二溴乙烷无色且溶于四氯化碳 B 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 体现苯环对甲基的影响，使甲基更活跃 C 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热后，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。 发生消去反应并生成乙烯气体 D 苯酚的稀溶液中加入过量的饱和溴水，有白色沉淀生成 2,4,6-三溴苯酚不溶于水 14、化合物Q具有优异的杀虫杀螨活性，结构如图所示。该分子由C、H和X、Y、W五种元素组成，且X、Y、W位于同一周期，X的单质常温下为气态。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X > Y B．一定条件下1mol Q与 7mol H2发生加成反应 C．Y的简单氢化物分子结构为平面三角形 D．X、Y、W单质均为非极性分子 15．葡萄糖分子中的羟基和羧基相互作用形成氧环式结构。葡萄糖分子由链式结构转化为氧环式结构的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．链式结构可与NaOH溶液反应 B．该转化过程发生了加成反应 C．两种结构中均不存在手性碳原子 D．葡萄糖分子可与H2O形成氢键：O—H…H 16．一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为 a nm，其最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为UO3 B．与U原子距离最近且相等的O原子有6个 C．O原子与U原子最近的距离为 D．该晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．(14分）乳酸（化合物E）有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。由化合物A合成乳酸的路线如下所示： 回答下列问题: (1)化合物A中，基态碳原子电子的空间运动状态有_________种;化合物A可发生加聚反应，其加聚产物的结构简式为___________ (2)CCl4的电子式为_____，属于_______分子(填"极性"或"非极性”)，电负性:C__Cl(填">”、“<”或“=”)。 (3)关于反应Ⅱ化学方程式为___________________; (4)化合物B、C在水中溶解性较强的是______________(用系统命名法表示)，原因是___________； (5)反应结束后，分离乳酸（沸点:122°C）和化合物D（沸点:165°C）的操作是_________。 a．萃取 b．重结晶 c．蒸馏 d．分液 (6)乳酸在光照条件下与Cl2发生一氯取代反应时，生成的有机产物的结构有_________种，其中，酸性较强的有机产物的结构简式为___________ 18．(14分)某学习小组针对卤代烃的性质进行如下实验探究。 I．应用图1装置，探究溶剂对1—溴丁烷与NaOH反应的影响。 向仪器a中加入 2．0g NaOH 和 15 mL 无水乙醇，搅拌。再向其中加入 5mL 1—溴丁烷和几片碎瓷片，微热。用酸性高锰酸钾溶液检验生成的气体。 (1)仪器a的名称为________，证明a中发生的反应的反应类型的依据是________。 (2)仪器b中的试剂为________，其目的是________________________。 (3)若将“15mL无水乙醇”改为“15mL蒸馏水”，生成的有机产物的结构简式为________ (4)查阅资料可知:1—溴丁烷与NaOH反应的反应类型与溶剂极性有关。1—溴丁烷的结构式和部分化学键标识见图2，结合上述实验可知，溶剂极性减弱时，1一溴丁烷倾向于断裂键________ (填序号，下同)，溶剂极性增强时，1—溴丁烷倾向于断裂键________。 (5)由步骤2、3中①和②号试管中现象可知，溴乙烷与水缓慢地发生反应，发生反应的类型为________。 (6)有同学提出步骤3中③号试管中现象不能证明反应生成了Br-，简述理由: _______________。 (7)检验步骤2、3中生成的有机产物的方法有(填字母)。 a．红外光谱分析 b．核磁共振氢谱分析 c．使反应混合物与金属钠反应 (8)某同学认为，向溴乙烷中加入NaOH的水溶液，能够促进溴乙烷的水解平衡正向移动，得到更多乙醇。请结合平衡移动原理进行解释:______________。 19． (14分)钛(Ti)及其化合物在工农业生成中有广泛用途。从钛铁矿(主要成分:FeTiO3)出发制备金属钛的一种方法是： 请回答下列问题: (1)钛元素在周期表的位置__________，基态Ti的价电子轨道表达式__________。 (2)基态Fe2+的未成对电子数为__________，Fe3+比Fe2+稳定的原因是__________。 (3)四卤化钛的熔点如下表所示 分析四卤化钛熔点差异的原因：_______________________。 （4）FeTiO3是磁芯、磁盘等材料的核心成分，其立方晶胞结构如下图所示。 ①FeTiO3中存在的化学键类型为________(填标号) a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 ②Fe2+的分数坐标为___________，请在答题卡指定位置画出从z轴的投影。 ③与Fe2+最近且等距的O2-所形成的空间构型为_____________。 ④该晶胞的密度为p(g.cm-3)，计算晶胞参数a=__pm。(NA为阿伏加德罗常数的值) ⑤测定FeTiO3晶体结构的常用方法为_____________。 20．(14分)香芹酮(化合物E)是一种重要的香料，广泛应用于食品工业及化学工业。一种由苧烯(化合物A)合成香芹酮的路线如下所示(反应条件略): 回答下列问题: (1)化合物A的分子式为______________，其官能团的名称为______________。 (2)关于反应I，下列说法正确的是_____________ a．反应I的原子利用率为100% b．化合物C中含氧官能团的种类为2种 c．H2O中的所有原子都满足8电子稳定结构 d．化合物B、C之间可以形成氢键 (3)对化合物C，分析预测其除氧化反应外，可能的其他化学性质，完成下表。 (4)反应IV的化学方程式为____________________(注明反应条件，反应温度用“△”表示)。 (5)化合物X是化合物E的一种同分异构体，属于非酚类物质的芳香化合物，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2:6，则化合物X的结构简式为___________ (写出两种)。 学科网（北京）股份有限公司 $