精品解析：广东深圳高级中学（集团）2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

深圳高级中学(集团)2025—2026学年第二学期期中考试 高二化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 第I卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 2026年央视春晚融合机器人与人工智能，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法正确的是 A. 表演武术的机器人的电子皮肤石墨烯属于烯烃 B. 春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂的结果 C. 人工智能的核心部件芯片的主要成分为二氧化硅 D. 舞台结构采用的高强度铝合金，属于金属材料 2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 B. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均为物理变化 C. “蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D. 电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LiFePO4中Fe的化合价为+3价 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 羟基(-OH)的电子式： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属钠与乙醇反应生成11.2LH2，转移的电子数为1NA B. 1molCl2与足量CH4在光照下反应生成CH3Cl分子数为2NA C. 7.8g苯中含有的σ键的数目为1.2NA D. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO-离子数为0.1NA 5. 分离提纯是进行有机物组成、性质等研究的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲用于分离苯与溴苯 B. 装置乙用于分离CH2Cl2与CCl4 C. 装置丙用于吸收尾气中的NH3 D. 装置丁用于蒸发结晶制备无水MgCl2 6. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助Li—N2电池系统，总反应为：6Li+N2=2Li3N，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极中N2发生氧化反应 C. 该电池工作时Li+从左往右迁移 D. 该电池实现了电能转化为化学能 7. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M>Z>Y>X B. 热稳定性：YX4>MX4 C. 电负性：Z>Y>M D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C C 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子 K+比Cs+半径小，形成的离子键更强 D 沸点：H2O>H2S 第一电离能：O>S A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 磷酸二氢钠水解：+H2O⇌H3PO4+OH- B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ C. 用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 10. 下列说法正确的是 A. 甲醇和乙二醇互为同系物 B. 氯乙烷滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 消去反应只生成一种烯烃 11. 下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 性质I 性质II A 键能：H-F>H-Cl HF热稳定性强于HCl B 石墨层中未参与杂化的p轨道的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨的导电性只能沿石墨平面方向 C 电负性：F>H 酸性：CF3COOH<CH3COOH D 苯环上邻羟基结构主要形成分子内氢键，苯环上对羟基结构主要形成分子间氢键 沸点： A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. 参与的电极反应为：Cu2+++8e-+8H+=CuS+4H2O C. 电解时溶液中的H+从装置左侧透过交换膜向右侧移动 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 13. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 为反应的催化剂 B. 该反应中涉及非极性键的断裂与配位键的形成 C. 该过程决速步骤的活化能为86.1kJ/mol D. 由III到IV的反应进程可知，该过程放热 14. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O) C. 溶液的pH越大，沉钒率越高 D. 反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-2 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.验证苯与液溴发生取代反应 B.实验室制取乙酸乙酯 C．除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷 D．验证乙醇脱水生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 16. α-松油醇是一种重要的香料，具有紫丁香花香，稀释后呈柏子香味。结构如图所示。下列说法正确的是 A. α-松油醇属于芳香化合物 B. α-松油醇分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 一定条件下，α-松油醇能发生取代、加成、消去等反应 D. 以Cu做催化剂，α-松油醇能被O2氧化成醛 第II卷(本卷共计56分) 17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。查阅文献可知：向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制500mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______g(已知：M(Fe2(SO4)3)·7H2O=ag/mol)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 （2）探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离(Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-)的影响。 查阅资料可知： ⅰ．等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．Fe2＋＋2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①对比a、b中的现象，_______(填“能”或“不能”)得出MgSO4溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。 ②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3＋为淡紫色，[Fe(OH)]2＋为黄色。 ①甲同学观察2mL0.01mol/LFeCl3溶液、2mL_______mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2＋显黄色。Fe3++H2O⇌[Fe(OH)]2＋+H+　　K1=10-6.31 【实验验证】可选试剂：6mol·L-1H2SO4，3mol·L-1盐酸，6mol·L-1盐酸，12mol·L-1盐酸，12mol·L-1NaCl溶液，0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，蒸馏水 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴6mol·L-1H2SO4 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入_______ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12mol·L-1盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ②请补充完整实验2中的试剂：_______。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)　K2=100.01≈1.02 ③请选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，滴入_______，黄色加深。 ④【实验结论】某工业盐酸中，根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是_______。 18. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4 （1）“酸浸”时，保持温度、浸取时间不变，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 （2）“沉铁”时，为了使Fe3+完全沉淀()，加入CaCO3调节溶液pH不低于_______。 （3）“沉钴”时，同时放出H2S气体，该步骤的离子方程式为_______。 （4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物CoxOy，其晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度_______。 （5）“沉镍”时，Ni2+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 该配合物中配位原子只有N原子 B. 配位时Ni2+被还原 C. 该配合物的配位数为4 D. 该配合物中涉及的微粒间作用力只有极性键、配位键 （6）“沉锰”后主要生成Mn(OH)2沉淀，下通入空气氧化得到产品Mn3O4。“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （7）工业上用硫酸溶解Mn(OH)2后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。 19. 乙苯()是石油化工产品之一，是一种重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。 （1）以乙苯为原料脱氢制备苯乙烯发生的反应如下： 反应I：(g)H2(g)+(g)　ΔH1=+117.6kJ/mol 反应II(副反应)：(g)+H2(g)(g)+CH4(g)　ΔH2=-54.7kJ/mol 则以甲苯和甲烷为原料制取苯乙烯的反应III：(g)+CH4(g)(g)(g)+2H2(g)　ΔH3=_______kJ/mol；此反应在_______(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)能自发。 （2）下列关于反应I~Ⅲ的说法正确的是_______(填标号) A. 及时分离出氢气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B. n(CH4):n(H2)保持恒定时，说明反应Ⅲ达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，反应I分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 （3）在高温恒压条件下，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比n(乙苯)∶n(H2O)分别为1:1，1:4，1:9发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①图1中的曲线是_______(填字母a、b或c)。 ②图1中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为v(M)正_______(填“>”、“＜”或“=”)v(N)逆。 （4）在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性随温度变化曲线见图，向恒压(100kPa)反应器中充入1mol乙苯，在催化剂作用下发生反应I和II。 (已知：) 反应在650℃时，乙苯转化率为90%，该温度下反应II的压强平衡常数Kp为_______(列出计算式)。 （5）工业乙苯脱氢制苯乙烯的过程中，常通入CO2发生辅助反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，此反应对生产苯乙烯的作用是_______。 20. 光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C-H活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下： 光催化傅克烷基化，反应①(R：烃基)： 电化学苄位C-H活化，反应②： （1）化合物a4的分子式为_______，化合物a5中的官能团名称为_______。 （2）芳香化合物X是a5的同分异构体，和a5有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1，X的结构简式为_______(写一种)。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 反应①属加成反应 B. 反应②中，有π键断裂和σ键形成 C. 反应②的原子利用率为100% D. a5也可以直接用酸性KMnO4将a4氧化得到 （4）Y是一种合成药物中间体。参考反应①，合成Y，需要以a1、(CH3)3CBr及_______(填结构简式，含苯环)为反应物。参考反应②，写出Y与CO2在电催化下反应产物的结构简式_______。 （5）(CH3)3CBr有多种同分异构体，其中分子Z只有一个手性碳。Z的结构简式为_______。Z通过反应可以生成多种烯烃，写出Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳高级中学(集团)2025—2026学年第二学期期中考试 高二化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 第I卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 2026年央视春晚融合机器人与人工智能，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法正确的是 A. 表演武术的机器人的电子皮肤石墨烯属于烯烃 B. 春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂的结果 C. 人工智能的核心部件芯片的主要成分为二氧化硅 D. 舞台结构采用的高强度铝合金，属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含碳碳双键的烃类有机物（需同时含C、H元素），二者类别不同，A错误； B．干冰升华制造特效属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内共价键不会断裂，B错误； C．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．金属材料包括纯金属和合金，高强度铝合金属于合金，属于金属材料，D正确； 故答案为：D。 2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 B. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均为物理变化 C. “蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D. 电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LiFePO4中Fe的化合价为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A．日常生活中铁锅表面水膜呈中性或弱酸性，生锈主要发生吸氧腐蚀，铁锅擦干主要是减缓吸氧腐蚀，故A错误； B．煤的气化是将煤转化为CO、H2等气态燃料，液化是将煤转化为甲醇等液态燃料，二者均有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．钛元素原子序数为22，价电子排布为，位于周期表第ⅣB族，属于d区元素，故C正确； D．中Li为+1价，整体为-3价，根据化合物化合价代数和为0，计算得Fe的化合价为+2价，故D错误； 选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 羟基(-OH)的电子式： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S的价层电子对数键数孤电子对数，VSEPR模型为平面三角形，图示包含孤对电子，符合的VSEPR模型，A正确； B．反-1,2-二氟乙烯中，两个F原子位于碳碳双键的两侧；图示中两个F在双键同侧，属于顺-1,2-二氟乙烯，B错误； C．羟基是中性基团，O与H形成一个单键，正确的电子式为，C错误； D．烷烃命名需选择最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳原子，正确名称为2,4-二甲基己烷，D错误； 故选A。 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属钠与乙醇反应生成11.2LH2，转移的电子数为1NA B. 1molCl2与足量CH4在光照下反应生成CH3Cl分子数为2NA C. 7.8g苯中含有的σ键的数目为1.2NA D. 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO-离子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明生成H2的状态是否为标准状况，无法确定11.2L H2的物质的量，故无法计算转移电子数，A错误； B．Cl2与CH4在光照下发生的取代反应为连锁反应，产物包含CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机氯代物，因此生成CH3Cl的分子数小于，B错误； C．7.8g苯的物质的量为，1个苯分子中含有6个C-C σ键和6个C-H σ键，共12个σ键，因此0.1mol苯含有的σ键数目为，C正确； D．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解反应，因此1L 0.1mol/L 溶液中的数目小于，D错误； 故答案为：C。 5. 分离提纯是进行有机物组成、性质等研究的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲用于分离苯与溴苯 B. 装置乙用于分离CH2Cl2与CCl4 C. 装置丙用于吸收尾气中的NH3 D. 装置丁用于蒸发结晶制备无水MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和溴苯互溶，形成均一的溶液，而过滤装置（甲）用于分离固体和液体，无法分离互溶的液体混合物，苯与溴苯的沸点差异较大，应采用蒸馏法分离，A错误； B．二氯甲烷和四氯化碳均为互溶的有机溶剂，沸点不同（CH2Cl2沸点40℃，CCl4沸点76.8℃），可采用蒸馏分离，但图中温度计水银球位置错误，应在蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．NH3极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，装置丙中，导管插入CCl4层（NH3不溶于CCl4），气体从导管口冒出后，再被上层的水吸收，既可以充分吸收氨气，又能有效防止倒吸，C正确； D．MgCl2是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解：，加热蒸发时，易挥发，会促进水解平衡正向移动，最终得到，再加热分解得到，无法得到无水MgCl2，制备无水MgCl2应在HCl气流中加热蒸发，抑制水解，D错误； 故选C。 6. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助Li—N2电池系统，总反应为：6Li+N2=2Li3N，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极中N2发生氧化反应 C. 该电池工作时Li+从左往右迁移 D. 该电池实现了电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极Li失电子生成Li+，则Li电极为负极，电极反应式为，Li+透过隔膜进入光电电极区，则光电电极为正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，Li的化合价升高，发生了氧化反应，为电池的负极，A错误； B．由分析知，光电电极为正极，电极反应式为：，发生还原反应，B错误； C．由分析知，Li+透过隔膜进入光电电极区，即Li+从左往右迁移，C正确； D．由分析知，该电池为原电池，实现了化学能转化为电能，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M>Z>Y>X B. 热稳定性：YX4>MX4 C. 电负性：Z>Y>M D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：四种主族元素分属三个短周期且原子序数依次增大，X的原子序数最小，应位于第一周期，为H；Z最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2、最外层电子数为6，Z为；Y与Z核电荷数相差2，Y为；Y与M同主族且原子序数大于O，M为。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，同主族从上到下原子半径增大，故，是原子半径最小的元素，正确原子半径顺序为，A错误； B．非金属性，元素非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，B正确； C．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性，C正确； D．非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，D正确； 故选A。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C C 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子 K+比Cs+半径小，形成的离子键更强 D 沸点：H2O>H2S 第一电离能：O>S A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃属于非晶体，内部微粒无三维周期性有序排列，其规则几何外形是人工加工所得，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径，故键键长更短、键能更大，金刚石硬度高于晶体硅，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关联，B符合题意； C．18-冠-6与形成的超分子更稳定是因为18-冠-6的空腔尺寸与半径匹配，二者依靠弱的配位键结合，不存在离子键，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，与第一电离能无因果关系，二者不关联，D不符合题意； 故选B。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 磷酸二氢钠水解：+H2O⇌H3PO4+OH- B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ C. 用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸二氢根水解时结合水电离出的，生成磷酸和，该水解方程式书写正确，A不符合题意； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为，该方程式与事实不相符，B符合题意； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应速率温和可安全处理废弃钠，方程式书写正确，C不符合题意； D．氢氧化铜可与氨水反应生成可溶性四氨合铜络合物，方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 甲醇和乙二醇互为同系物 B. 氯乙烷滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 消去反应只生成一种烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质。甲醇（）属于一元醇，乙二醇（）属于二元醇，两者结构不相似，分子组成上也不相差若干个原子团，因此不互为同系物，A错误； B．氯乙烷（）是共价化合物，其中的氯原子是以共价键与碳原子结合的，不能电离出氯离子（），若要检验其中的氯元素，需要先将氯乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解，然后加入稀硝酸酸化（中和过量的碱），最后再加入硝酸银溶液，才会产生白色沉淀（），直接混合是不会反应的，B错误； C．该分子中的环己烷环上的碳原子都是杂化的饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型是四面体结构，则该分子中所有的碳原子不可能处于同一个平面上，C错误； D．在这个分子中，连接氯原子的碳是碳。它的邻位碳有两个：一个是苯环上的碳，另一个是甲基（）上的碳，氯原子只能与甲基上的氢发生消去反应，生成的产物只有一种：苯乙烯，D正确； 故答案选D。 11. 下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 性质I 性质II A 键能：H-F>H-Cl HF热稳定性强于HCl B 石墨层中未参与杂化的p轨道的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨的导电性只能沿石墨平面方向 C 电负性：F>H 酸性：CF3COOH<CH3COOH D 苯环上邻羟基结构主要形成分子内氢键，苯环上对羟基结构主要形成分子间氢键 沸点： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F原子的半径小于Cl原子，键长：H-Cl＞H-F，键能：H-F>H-Cl，键能是衡量化学键强度的物理量，键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，所以HF的热稳定性强于HCl，A不符合题意； B．石墨层中未参与杂化的p轨道电子形成大π键，可以在整个碳原子平面中自由运动，这种结构决定了石墨的导电性具有各向异性，只能沿着平面方向。从结构可以推测出性质，不符合题意； C．F的电负性较大，这使得基团成为一个强吸电子基团，而基团是一个供电子基团，基团通过诱导效应，会使羧基（-COOH）中的O-H键极性增强，H原子更容易以的形式解离出来，从而增强酸性，推电子基团（）则会削弱O-H键的极性，使不易解离，从而减弱酸性，所以酸性：CF3COOH>CH3COOH，C符合题意； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键存在于单个分子内部，它不会增强分子与分子之间的作用力。分子间氢键存在于不同分子之间，它会显著增强分子间的作用力。因此，沸点：，从结构可以推测出性质，D不符合题意； 故选C。 12. 硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极 B. 参与的电极反应为：Cu2+++8e-+8H+=CuS+4H2O C. 电解时溶液中的H+从装置左侧透过交换膜向右侧移动 D. 标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，左侧石墨电极处得电子转化为CuS，故左侧石墨电极为阴极；右侧石墨电极处失电子生成，右侧石墨电极为阳极；电源b为正极，电源a为负极。 【详解】A．铅蓄电池工作时Pb为负极，为电源a，A错误； B．在阴极得电子转化为CuS，电极反应为++8e-+8H+=CuS+4，B正确； C．电解时溶液中的从装置阳极(右侧)透过交换膜向阴极(左侧)移动，C错误； D．标准状况下，阳极反应：，产生2.24L的物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.4，结合B项极反应理论上可产生0.05 molCuS，质量为4.8 g，D错误； 故选B。 13. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 为反应的催化剂 B. 该反应中涉及非极性键的断裂与配位键的形成 C. 该过程决速步骤的活化能为86.1kJ/mol D. 由III到IV的反应进程可知，该过程放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察左侧的反应机理循环图，在第一步作为反应物参与反应，经过一系列中间过程，在最后一步又重新生成了，为反应的催化剂，A正确； B．该过程中形成了非极性键，如H2中的H-H键，Ⅳ中H2和Fe原子形成了配位键，但不涉及非极性键的断裂，B错误； C．决速步是化学反应速率由最慢的一步，而最慢的一步通常是活化能最高的一步，由图可知反应进程中决速步骤为Ⅳ→Ⅴ，活化能为43.5kJ/mol+42.6kJ/mol=86.1 kJ/mol，C正确； D．由图可知，III的能量高于IV，则III到IV的反应为放热反应，D正确； 故答案选B。 14. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O) C. 溶液的pH越大，沉钒率越高 D. 反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该式为NH4Cl溶液的电荷守恒式，符合溶液中阴阳离子电荷总量相等的规律，A正确； B．pH=8时，由，可得，故，B正确； C．pH越大，溶液中浓度越高，会与结合生成，使降低，不利于沉淀生成，沉钒率越低，C错误； D．该反应平衡常数，约为，D正确； 故选C。 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.验证苯与液溴发生取代反应 B.实验室制取乙酸乙酯 C．除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷 D．验证乙醇脱水生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴易挥发，溴与水反应会产生HBr，会干扰实验，用CCl4除去挥发的溴，通入硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀，可确定发生了取代反应，A正确； B．乙酸与乙醇易挥发，故用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导气管应该在饱和碳酸钠溶液液面上，B错误； C．酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新的杂质气体，无法得到纯净的乙烷，除去乙烷中的乙烯，应使用溴水，C错误； D．挥发出来的乙醇以及反应产生的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明产物中有乙烯，D错误； 故选A。 16. α-松油醇是一种重要的香料，具有紫丁香花香，稀释后呈柏子香味。结构如图所示。下列说法正确的是 A. α-松油醇属于芳香化合物 B. α-松油醇分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 一定条件下，α-松油醇能发生取代、加成、消去等反应 D. 以Cu做催化剂，α-松油醇能被O2氧化成醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香化合物通常指分子中含有苯环结构的化合物，观察  -松油醇的结构，它的六元环中含有一个碳碳双键，属于环烯烃结构，并不包含苯环。因此，它不是芳香化合物，A错误； B．分子中含有多个饱和碳原子，如连接羟基的碳原子、环上的次甲基碳原子等，这些碳原子采用杂化，其空间构型为四面体结构，该分子中的所有碳原子不可能处于同一平面，B错误； C．分子中含有羟基（-OH），可以发生酯化反应（属于取代反应）；烷基上的氢也可以在光照下发生卤代反应；分子中含有碳碳双键，可以与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应；分子中含有醇羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子（  -H），因此在浓硫酸加热等条件下可以发生消去反应生成双键，C正确； D．观察结构可知，-松油醇分子中连接羟基的碳原子上没有氢原子，它不能在铜催化下被氧气氧化成醛或酮，D错误； 故选C。 第II卷(本卷共计56分) 17. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。查阅文献可知：向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）配制500mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 ①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______g(已知：M(Fe2(SO4)3)·7H2O=ag/mol)。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。 （2）探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离(Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-)的影响。 查阅资料可知： ⅰ．等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。 ⅱ．Fe2＋＋2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①对比a、b中的现象，_______(填“能”或“不能”)得出MgSO4溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。 ②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。 （3）探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3＋为淡紫色，[Fe(OH)]2＋为黄色。 ①甲同学观察2mL0.01mol/LFeCl3溶液、2mL_______mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2＋显黄色。Fe3++H2O⇌[Fe(OH)]2＋+H+　　K1=10-6.31 【实验验证】可选试剂：6mol·L-1H2SO4，3mol·L-1盐酸，6mol·L-1盐酸，12mol·L-1盐酸，12mol·L-1NaCl溶液，0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，蒸馏水 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴6mol·L-1H2SO4 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入_______ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12mol·L-1盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ②请补充完整实验2中的试剂：_______。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)　K2=100.01≈1.02 ③请选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，滴入_______，黄色加深。 ④【实验结论】某工业盐酸中，根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是_______。 【答案】（1） ①. 0.025a g ②. 直形冷凝管 （2） ①. 能 ②. ，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅 （3） ①. 0.005 ②. 10滴蒸馏水 ③. 10滴12 NaCl溶液 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①配制500 mL0.05溶液需要的的物质的量=，的质量=。 ②配制溶液过程中，需要用500 mL容量瓶定容，用烧杯溶解固体，用量筒加蒸馏水，用托盘天平称量固体的质量，不用的仪器是直形冷凝管。 【小问2详解】 ①加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，Fe(SCN)3电离：Fe(SCN)3(红色)⇌＋3SCN-正向移动颜色变浅。a、b两组溶液中b中颜色比a浅，说明b中Fe(SCN)3电离平衡正移，故对比a、b中的现象，能得出溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。 ②b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3⇌＋3SCN-平衡，c中结合生成，使得降低，平衡正向移动，红色变浅。 【小问3详解】 ①根据控制变量法，用于观察颜色的两溶液中浓度应相等，故0.01溶液与0.005溶液可用于观察颜色。 ②甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证，故实验2为空白对照组，用与实验1等体积的水，即10滴蒸馏水。 ③根据控制变量法，向溶液中滴入12 mol·L-1 NaCl溶液，增大了，使平衡正向移动，生成了更多的黄色络离子，溶液黄色加深，从而验证了该反应的存在。 ④工业盐酸中和均很大(均为)，高浓度的会使水解平衡逆向移动，浓度极低；而高浓度的会使络合平衡正向移动，浓度较大，因此工业盐酸的黄色主要来自于。 18. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子； ②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4 （1）“酸浸”时，保持温度、浸取时间不变，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。 （2）“沉铁”时，为了使Fe3+完全沉淀()，加入CaCO3调节溶液pH不低于_______。 （3）“沉钴”时，同时放出H2S气体，该步骤的离子方程式为_______。 （4）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物CoxOy，其晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度_______。 （5）“沉镍”时，Ni2+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。 A. 该配合物中配位原子只有N原子 B. 配位时Ni2+被还原 C. 该配合物的配位数为4 D. 该配合物中涉及的微粒间作用力只有极性键、配位键 （6）“沉锰”后主要生成Mn(OH)2沉淀，下通入空气氧化得到产品Mn3O4。“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （7）工业上用硫酸溶解Mn(OH)2后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。 【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等 （2）3.2 （3）Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑ （4） ①. ②. （5）AC （6）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O （7） ①. 阴极 ②. 酸浸 【解析】 【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子的酸浸液；利用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再通过CaCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入NaHS使Co2+转化为CoS沉淀除去，加入丁二酮肟使Ni2+转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得Mn3O4，以此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时，在温度和浸取时间不变的情况下，为了提高固液反应的速率，通常可以采取的措施有：粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等。 【小问2详解】 “沉铁”的目的是除去，已知：，当完全沉淀时，，代入公式计算：=，，根据水的离子积常数，，，所以调节溶液pH不低于 3.2。 【小问3详解】 流程中加入进行沉钴，产物中有沉淀和气体。反应物为和，生成物为和，离子方程式为：。 【小问4详解】 观察晶胞结构，黑球位于顶点和面心，白球位于棱心和体心，黑球数目为，白球数目为，原子个数比为 1:1，且题目给出通式，故化学式为 CoO。晶胞质量，晶胞体积，密度=。 【小问5详解】 A．观察结构图，与形成配位键的原子只有 N 原子，A正确； B．配位反应中，中心离子接受孤对电子，化合价保持+2价不变，没有被还原，B错误； C．由图可知，1个与 2个DMG分子结合，每 DMG分子提供 2 个配位N原子，所以总配位数为 4，C正确； D．该配合物中，除了极性键（如C-H、N-O、O-H等）和配位键外，还存在非极性键（如 C-C键），D错误； 故选AC。 【小问6详解】 “沉锰”后主要生成沉淀。在下通入空气（主要参与反应的成分是氧气  ）进行氧化，得到产品，反应物是和；生成物是，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。 【小问7详解】 题目描述工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰。用硫酸溶解后，溶液中的主要溶质是，电解时，在阴极得到电子还原为  单质。在阳极，溶液中的水分子失去电子生成氧气和，阳极室的溶液主要变成了 溶液，可以返回到“酸浸”工序中循环使用。 19. 乙苯()是石油化工产品之一，是一种重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。 （1）以乙苯为原料脱氢制备苯乙烯发生的反应如下： 反应I：(g)H2(g)+(g)　ΔH1=+117.6kJ/mol 反应II(副反应)：(g)+H2(g)(g)+CH4(g)　ΔH2=-54.7kJ/mol 则以甲苯和甲烷为原料制取苯乙烯的反应III：(g)+CH4(g)(g)(g)+2H2(g)　ΔH3=_______kJ/mol；此反应在_______(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)能自发。 （2）下列关于反应I~Ⅲ的说法正确的是_______(填标号) A. 及时分离出氢气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B. n(CH4):n(H2)保持恒定时，说明反应Ⅲ达到化学平衡状态 C. 其他条件相同，反应I分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 （3）在高温恒压条件下，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比n(乙苯)∶n(H2O)分别为1:1，1:4，1:9发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示： ①图1中的曲线是_______(填字母a、b或c)。 ②图1中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为v(M)正_______(填“>”、“＜”或“=”)v(N)逆。 （4）在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性随温度变化曲线见图，向恒压(100kPa)反应器中充入1mol乙苯，在催化剂作用下发生反应I和II。 (已知：) 反应在650℃时，乙苯转化率为90%，该温度下反应II的压强平衡常数Kp为_______(列出计算式)。 （5）工业乙苯脱氢制苯乙烯的过程中，常通入CO2发生辅助反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，此反应对生产苯乙烯的作用是_______。 【答案】（1） ①. +172.3 ②. 较高温度 （2）AB （3） ①. c ②. < （4） （5）①通入CO2参与辅助反应，使主反应平衡正向移动，能显著提高乙苯转化率；②相较于传统的高温水蒸气工艺，通入CO2能降低能耗，减少催化剂表面的积碳；③通入CO2降低氢气分压，提高苯乙烯的选择性 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此： ； 反应Ⅲ中，气体分子数增多，，且，根据自发判据，反应在较高温度下能自发； 【小问2详解】 A．及时分离出氢气，使反应Ⅰ平衡正向移动，苯乙烯的平衡含量提高，A正确； B．反应Ⅲ进行过程中，和均为变量，保持恒定时，说明二者物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，恒压条件下体积更大，相当于减压，平衡正向移动，乙苯转化率比恒容更高，C错误； D．反应Ⅱ，放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ① 恒压条件下，水蒸气比例越高（即越小），反应体系中乙苯、产物的分压越低，相当于减压，反应Ⅰ（气体分子数增大）平衡正向移动，乙苯转化率越高。 时水蒸气比例最小，转化率最低，对应曲线c； ② 、温度相同，对应水蒸气比例更高，在恒压条件下，乙苯的初始和平衡分压均更低，因此反应速率更慢，即。又因为N点处于平衡状态，，所以； 【小问4详解】  时，乙苯转化率为，苯乙烯选择性为，初始乙苯： 总转化乙苯：，反应消耗乙苯，反应消耗乙苯。 平衡时各物质物质的量： ，，，。 反应的压强平衡常数： ； 【小问5详解】  ①通入CO2参与辅助反应，消耗主反应Ⅰ的产物​，使反应Ⅰ平衡正向移动，能显著提高乙苯转化率；②相较于传统的高温水蒸气工艺，通入CO2能降低能耗，减少催化剂表面的积炭；③通入CO2降低氢气分压，提高苯乙烯的选择性。 20. 光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C-H活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下： 光催化傅克烷基化，反应①(R：烃基)： 电化学苄位C-H活化，反应②： （1）化合物a4的分子式为_______，化合物a5中的官能团名称为_______。 （2）芳香化合物X是a5的同分异构体，和a5有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1，X的结构简式为_______(写一种)。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 反应①属加成反应 B. 反应②中，有π键断裂和σ键形成 C. 反应②的原子利用率为100% D. a5也可以直接用酸性KMnO4将a4氧化得到 （4）Y是一种合成药物中间体。参考反应①，合成Y，需要以a1、(CH3)3CBr及_______(填结构简式，含苯环)为反应物。参考反应②，写出Y与CO2在电催化下反应产物的结构简式_______。 （5）(CH3)3CBr有多种同分异构体，其中分子Z只有一个手性碳。Z的结构简式为_______。Z通过反应可以生成多种烯烃，写出Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. C9H12 ②. 羧基 （2）或 （3）BC （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 a4​是异丙苯（），数出C9个H12个，分子式为C9H12​；a5​的官能团为−COOH，名称是羧基。 【小问2详解】 a5​分子式为C10H12O2，同分异构体X含羧基、苯环，核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积比6:3:2:1，说明有两个等效甲基（6H）、一个甲基（3H）、两个等效苯环H（2H）、羧基H（1H），2,4,6-三甲基苯甲酸和3,4,5-三甲基苯甲酸符合要求，X的结构简式为或 (写一种)。 【小问3详解】 A. 反应①生成HBr，是取代反应不是加成，A错误； B. 反应②中CO2​的π键断裂，形成新的C-C σ键，B正确； C. 反应②所有反应物原子全部进入产物，原子利用率100%，C正确； D. 酸性高锰酸钾氧化烷基苯，苄位有H时会断裂侧链，生成苯甲酸，得不到a5，D错误； 故正确选BC。 【小问4详解】 反应①是傅克烷基化反应，可由苯(a1)与1-溴-1-苯基乙烷(或C6H5CH(Br)CH3)反应制得。反应②是苄位C-H活化插入CO2，Y中两个苯之间的苄位C上引入羧基，得到产物。与CO2在电催化下反应产物的结构简式。 【小问5详解】 (CH3)3CBr有多种同分异构体，分子式为C4H9Br，只有2-溴丁烷（CH3CH2CHBrCH3）的2号碳是唯一的手性碳（连4个不同基团），Z的结构简式为。Z通过反应可以生成多种烯烃，Z发生消去反应，生成反-2-丁烯，反应条件为NaOH醇溶液加热，Z反应生成具有反式结构的烯烃的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $