广东深圳市盐田高级中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

**基本信息** 盐田高级中学高二化学期中卷以生活、科技及工业情境为载体，通过选择与非选择题型，覆盖有机、结构、反应原理等模块，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养考查的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机物结构（2题）、化学键（4题）、实验操作（7题）、电化学（8题）等|第1题结合粤菜考查纤维素（文化传承），第3题以“福建舰”石墨烯考查物质分类（科技前沿）| |非选择题|4题/56分|有机合成（17题）、工业流程（18题）、反应原理（19题）、物质结构（18题）|17题阿司匹林制备实验（科学探究），18题钴废料回收（科学态度与责任），20题有机合成路线（科学思维）|

■口口口 高二化学期中考试 班级： 姓名 考场： 座位号 注意事项 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铅笔填写准考证号和姓名等，将条形码正 确粘贴到指定的条形码粘贴区域。 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 条形码粘贴区 3.考生不得填涂缺考。 4.必须在题号对应的答题区域内作答超出答题区域书写无效。 正确填涂■缺考标记[] 一、 客观题44分) 1 CA]C3]CC]CD] 5 CA]C3]CC]D] 9 CA]C3 CCJ CD] 13 CA]C3CC]CD] 2 CA]C3]CC]CD] 6 CA]C3]CC]CD]10 CA]C3]CC]CD]14 CA]C3]CC]CD] 3 CA]C3]CC]CD]7 CA]C33 CC]CD]11 CA]C33 CC]CD]15 CA]C33 CC]CD] 4CA]C3][C][D]8CA][3]CC]CD]12CA][3][C][D]16CA]C3]C]CD] 二、 解答题14分) 17(1)2分) (2)(2分) (3)2分) (4(2分) (5)(2分) 口■■口 第1面共2面 (⑤(2分) (7)(2分) 三、解答题14分) 18(1)(2分) (2)(1分) (3)(2分) (4)(2分) (5)(2分) (601分) (7)(4分) 四、解答题14分) 19(1)(2分) (2)(2分) (3)(4分) (4①(2分) (4)②(2分) (4)③(2分) 五、解答题14分) 20(1)3分) (2)3分) (3)(2分) 第2面共2面 (4)(2分) (5)①(2分) (5)②(2分) ■ 2025-2026学年第二学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷 命题：程果 审题：郁俊峰 考试时间：75分钟　分数：100分 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Co 59 第Ⅰ卷(选择题　共44分) 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 粤菜是中国主要菜系之一，其食材丰富，制作技艺精良。下列粤菜富含纤维素的是 A．白切鸡 B．炒时蔬 C．酿豆腐 D．糯米糕 A. A B. B C. C D. D 2．下列有机物的化学用语表示正确的是 A．乙烯的球棍模型： B．乙烯的实验式：C2H4 C．顺-2-丁烯的球棍模型： D．的电子式： 3. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 4．下列说法正确的是 A．在分子中，C—Cl键为sp2-s σ键 B．乙烯分子中所有原子共面。因此推测2-丁烯中所有碳原子一定共面 C．分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 D．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有氯元素均完全沉淀 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对洗手池消毒 NaClO可使蛋白质变性 B 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 C 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 D 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 分子中含有三种含氧官能团 B. 碳原子杂化方式只有sp2 C. 1 mol芹黄素最多能与3 mol NaOH反应 D. 1mol芹黄素最多能与4 mol Br2反应 7. 某化学兴趣小组用下列装置进行实验(部分夹持装置已略去)，难以达到预期目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．趁热过滤苯甲酸溶液中混有的泥沙 A. A B. B C. C D. D 8. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极II的电势高于电极I的电势 B. 该装置中向电极II移动 C. 电极II上发生反应： D. 当电路中转移1 mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2 L 9. 下列过程中涉及的化学方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 水解： C. 向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀： D. 将丙烯通入溴的溶液中： 10. 下列叙述正确的是 A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4 C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1 D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7 11．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.24 L CO2含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．32 g O2中含有电子数目为16NA D．0.1 mol DHA中键数目为为 12. 物质结构决定性质。下列性质差异与因素匹配不正确的是 选项 性质差异 因素 A 热稳定性：CH4 > SiH4 元素的非金属性 B 酸性：HCOOH > CH3COOH 羧基中羟基的极性 C 熔点：SiO2 > CO2 晶体类型 D 键角：NH3 > H2O 中心原子的杂化方式 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y与Z可形成含共价键的化合物 C. 第一电离能： D. 由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性 14. 根据实验操作，下列现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 乙炔具有还原性 B 1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解 C 苯和溴水混合，充分振荡 溶液分层，上层为橙色 溴在苯中的溶解度比在水中大 D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 15. 在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B. 其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C 实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D. 实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 16. 一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法不正确的是 A. 镍铁电池充电时，从B电极移向A电极 B. 镍铁电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为 C. 镍铁电池放电时，理论上每消耗0.1molNiOOH，则Fe失去电子数为 D. 镍铁电池放电时，正极反应为： 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17. （14分）阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下： 。 制备过程中，水杨酸还能形成难溶于水，不溶于溶液的水杨酸缩聚物。 已知：主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 相对分子质量 138 102 180 密度/() 1.44 1.10 1.35 水溶性 微溶 反应生成醋酸 微溶 实验室中用如图所示装置(夹持装置略)合成少量阿司匹林的操作步骤如下： ①物质制备：向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，在85℃～90℃条件下，加热5～10min。 ②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。 ③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2g。 (1)装置中仪器A的名称是 ，制备过程的加热方式是 。 (2)写出X的结构简式： 。 (3)水杨酸分子中最多有 个原子共面。 (4)步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是 。 (5)步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (6)合并液与浓盐酸反应的化学方程式为 。 (7)阿司匹林的产率是 。 18.（14分）回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示： 已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质；ii.氧化性。 回答下列问题： （1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。 （2）基态钴原子的价电子排布式为_______。 （3）已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是 。 （4）“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为 ，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。 （5）中N原子的杂化轨道类型为_______。中除氢元素外，其他元素电负性由大到小的顺序为 。 （6）“滤液2”中主要溶质的常见用途为 。 （7）所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与Co距离最近的O的数目为_______个。设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。 19. （14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题： （1）H2S的空间构型为_______。 （2）用H2S和天然气生成CS2的反应为 已知：Ⅰ. ； Ⅱ. ； Ⅲ. ； 则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，t min后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数_______。 （4）向恒压容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示： ①该反应的活化能：E正_______E逆(填“>”“＜”或“=”) ②若初始容积为V0 L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含V0的代数式表示)。 ③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。 A.增大压强 B.再充入 C.再充入H2S D.充入He E.使用高效催化剂 20. （14分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的名称为_______，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为_______、_______。 （2）化合物Ⅱ的分子式为_______。化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环、能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为_______(写出一种即可)。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 a．Ⅴ到Ⅵ的转化中，有键的断裂与形成 b．化合Ⅳ中有一个手性碳原子 c．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应 d．可以用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键 （4）写出Ⅴ发生银镜反应的化学方程式为_______。 （5）以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①第一步的反应类型为_______。 ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试 盐田高级中学高二化学试卷答案 第Ⅰ卷(选择题　共44分) 1 2 3 4 5 6 7 8 B A A B B D B C 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A D B C D C 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17.(1) 恒压滴液漏斗（1分） 水浴加热（1分） (2) CH3COOH（2分） (3) 16 （2分） (4)过滤速度快（1分）；得到的产品更干燥（1分） (5)溶解阿司匹林使之生成易溶于水的乙酰水杨酸钠，与水杨酸缩聚物分离（2分） (6)（2分） (7)80%（2分） 18.（1） ①. （1分） ②. （1分） （2） （1分） （3）CoO和FeO属于离子晶体，离子半径，CoO离子键更强，因此熔点 （2分） （4） （2分） （5） ①. （1分） ②. （1分） （6）氮肥或“金属除锈剂”等 （1分） （7） ①. 12 （2分） ②. （2分） 19.（1）V形 （2分） （2）(a-c-4b) （2分） （3） ①. 0.02（2分） ②. 1 （2分） （4） ①. > （2分） ②. （2分） ③. CD（2分） 20.（1） ①. 对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)（1分） ②. 醛基（1分） ③. 羟基（1分） （2） ①. C8H7OCl （1分） ②. （2分） （3）bc （2分） （4）+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O （2分） （5） ①. 氧化反应 （2分） ②. +2HCHO（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $