江西省高三化学上学期期末考试卷

**基本信息** 立足高中化学核心素养，以洛阳博物馆文物、东风导弹涂层、塞瑞替尼合成等真实情境为载体，原创与改编题结合，考查知识应用与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质组成（唐三彩成分）、化学用语（电子云图）、反应原理（自热包腐蚀）|以文化传承（文物）、科技前沿（激光武器）为情境，基础与能力题梯度分布| |非选择题|4题/58分|实验探究（硝酸氧化性临界值）、有机合成（塞瑞替尼路线）、工业流程（NCM523回收）|融合科学探究与实践，如硝酸浓度对产物影响的实验设计，体现科学态度与责任|

江西省高三化学上学期期末考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Li-7 Co-59 Na-23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。） 1.（原创）洛阳博物馆馆藏丰富，其展出的唐三彩、八瓣团花描金蓝琉璃盘、嵌蓝宝石金戒指等文物，展现了古代工匠高超的技艺，其中涉及诸多化学知识。下列说法错误的是（ ） A B C D 唐三彩的主要成分是黏土 蓝宝石的主要成分是Al2O3 蓝琉璃盘的主要成分是SiO2 龙门石窟的主要成分是CaCO3 2.（改编）下列化学反应表示正确的是（ ） A.海洋出水陶瓷表面的硅质沉积物（SiO2）可以用氢氟酸处理，反应的离子方程式为： B.向饱和氨盐水中通入： C.向雪碧中滴加几滴银氨溶液 D.氯水中存在的反应 3.（原创）为纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，2025年9月3日，在北京天安门广场举行纪念大会，此次大会展现了多项“国之重器”，下列说法正确的是（ ） A. 东风-61高超音速导弹前缘采用氮化硼涂层的石墨部件，氮化硼属于分子晶体，其自润滑性可降低气动加热，且能隔绝气流中的O₂、CO₂以防止石墨氧化 B. 新一代防弹衣、防弹头盔采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维复合材料，质量更轻，防护性能更强，该材料属于天然有机高分子材料 C. LY-1舰载激光武器的“弹药无限”特性源于其能量转化机制：通过石墨烯固态电池将化学能直接转化为光能，激光熔毁目标 D. 阅兵仪式结束后同时向天空中放飞了8万只气球，部分气球的材料为玉米淀粉基复合材料，其主要成分淀粉在土壤中可被微生物降解为CO2和H2O 4.（改编）下列化学用语中表达错误的是（ ） A.2py的电子云图： B.镧系元素镝（66Dy）常用于制造硬盘驱动器，其价层电子轨道表示式为 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 6s 4f C.中N为-3价，中心原子sp3杂化 D.SO2的空间结构 5.(改编）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。下列说法错误的是（ ） A.放电时，电极a为正极 B、放电时，Na+通过隔膜从右向左移动 C、充电时的总反应： D、放电时，当电路中通过2mol电子是，负极区质量增加46g 6.（原创）苯扎贝特片是一种治疗高甘油三酯血症、高胆固醇血症、混合型高脂血症的药物，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ） A、含有4种官能团 B、1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗4molNaOH C、该物质的分子式为C19H20O4NCl D、C原子的杂化类型有sp、sp2、sp3 7.(改编）生物基聚碳酸异山梨醇酯具有可再生、无毒环保、透明度高等优点。近日，科学家利用甲、乙合成丙（聚碳酸酯材料），如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A． 乙中有5个手性碳 B． 甲、乙和丙都属于芳香族化合物 C．1mol丙与足量的NaOH溶液反应，消耗（n+m+2）mol NaOH D．甲和乙聚合为丙时，生成水 8.（改编）抗美援朝至今70多年来，我国部队的饮食从只能吃冷冰冰的土豆，到食用热乎乎的营养自热食品，其中化学发挥了很大的作用。如图是部队所用的一种自热食品及其自热包的主要成分。已知298K、标准大气压下,发生反应：下列说法正确的是（ ） 产品名称 13单兵自热食品 产品外观 如图所示 自热包组分 镁粉、铁粉、氯化钠、缓释均布剂（RCOOH）、包埋剂 使用提示 将包装食物与自热包一同，置于加热袋中，加激活剂（水）后，等待15min，即可取出食物，拆装食用 A、自热包组分中的NaCl的作用是作催化剂 B、该过程发生的电化学腐蚀类型为吸氧腐蚀 C、自热包中缓释均布剂的作用有清理沉积的Mg(OH)2，使自热持续且稳定 D、自热包工作过程中，化学能转化为热能 9.（改编）下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B常温常压下都是气体，A遇到氧气显红棕色，B常用于自来水的杀菌、消毒，B与C反应的产物中有D，C是常见溶剂，E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法错误的是（ ） A. B中原子最高能级的电子云在空间有3个伸展方向 B. 亚硝酰氯中各原子第一电离能大小关系：O>N>Cl C. 所有分子中各原子不都满足8e-的稳定结构 D. 实验室制E： 10.（改编）中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧(La2O3)的一种流程如下。[注：镧(La)、铕(Eu)] 下列说法错误的是（ ） A. 的空间构型为平面三角形 B. 萃取过程中，要从有机相中分离出，可采用蒸馏的方法 C. 碳化釜中发生的反应 D. 上述制La2O3的流程中，可循环利用的物质有CO2 11.（改编）工业上采用氯苯和H2S在高温下制备苯硫酚(C5H6SH)，副产物为苯，反应方程式如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 将一定量的氯苯和H2S加入反应器，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.活化能较大的反应是Ⅰ B.其他条件不变时，将温度升高45℃有利于提高645℃氯苯的转化率 C.645℃时，反应Ⅱ的v(正) <v(逆) D.500℃～540℃，反应Ⅰ已经达到平衡 12.（改编）牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为难溶的羟基磷灰石。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示，其中10个、6个均位于晶胞体内（略去未标注），晶胞参数见图注。下列说法错误的是（ ） A. 化合物中存在的化学键类型有离子键、极性共价键 B. 该晶体的化学式是 C. 晶胞中每个周围距离最近且相等的有4个 D. 羟基磷灰石中的键角<（的结构如图所示） 13.(改编）下列实验操作、现象及得出结论错误的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流 液流方向改变 为极性分子 B 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 与形成的配位键更强 D 向一卤丁烷中加入足量溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 14.（改编）湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与在水溶液中存在如下平衡：。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随的变化曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是（ ） A．25℃时，平衡常数K2=100.2 B．随着增大，AgCl的溶解度先减小后增大 C．沉淀最彻底时，溶液中 D．25℃时，随着的不断加入，溶液中的比值保持不变 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15、 （原创）（共16分）硝酸是重要的强氧化剂，其氧化产物会随着浓度的变化而不同。某化学兴趣小组就高中阶段“浓、稀硝酸的界限”和产物溶液颜色产生了疑惑并开展了相关的研究。 Ⅰ.探究硝酸氧化性变化的浓度临界值 B A 氧气传感器 电导率传感器 C D NaNO2、 NH4Cl HNO3、 铜片 0.15mol/L NaOH 0.3mol/L NaOH 已知：[Cu(NO2)4]2-溶液显深绿色，[Cu(H2O)4]2+溶液显蓝色， （1）装置B中的玻璃仪器名称： （1分） （2）装置A中发生的反应的离子方程式： （2分），A中产物在实验中的目的是 （2分） （3）装置D的作用是 。（2分） （4）装置C的实验数据如下图所示，说明硝酸氧化性变化的浓度临界值是 。（2分） 不同浓度硝酸对氢氧化钠溶液电导率的影响 （5）实验过程中有同学发现，4.6 mol/L的硝酸与Cu反应后的溶液呈蓝色，而5.0 mol/L的硝酸与Cu反应后的溶液呈绿色，请分析溶液颜色不同的原因： （2分） Ⅱ.探究Fe与浓硝酸反应后的溶液呈黄色的原因 【提出问题】有细心的同学发现，铁与浓硝酸反应后溶液的颜色既不是蓝色也不是绿色，而是黄色，各组同学针对这一现象提出了不同的看法： 【作出假设】 甲组同学认为 ；（1分） 乙组同学认为类比实验Ⅰ中[Cu(NO2)4]2-使溶液呈绿色，铁与浓硝酸反应后的溶液也是因为的存在使溶液呈黄色。 【验证实验】 （6） 将表格中的空填完 组别 步骤 现象 结论 甲 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液 （1分） 反应后溶液中存在Fe3+ a.取少量Fe(NO3)3固体溶解于水中 溶液显黄色 甲组同学的观点不正确 b.取a中等量Fe(NO3)3固体溶解于稀硝酸中 溶液为淡紫色（几乎无色） 乙 向0.1mol/L Fe(NO3)3溶液中加入少量 溶液（1分） 溶液由无色变为黄色 乙组同学的观点正确 （7）甲组实验中验证Fe3+的存在可以用KSCN吗？ 。（2分） 16、 （原创）（每空2分，共12分）塞瑞替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，可用于治疗转移性非小细胞肺癌，其合成路线如图所示（部分条件及试剂已简化）： A C E F G H I B C15H16N2O3 D 已知： （1） D的结构简式为 （2分） （2） 写出A→B的化学反应方程式： （2分） （3） F中官能团名称为： （2分） （4） G→H的反应类型是： （2分） （5） 比C少一个碳原子的C的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）（2分） ①属于芳香族化合物且分子中含有氨基②苯环上有三个取代基且含有手性碳③能与NaHCO3溶液反应放出气体④遇FeCl3溶液显紫色 （6） 参照上述流程，以 和 为有机原料，其它试剂任选，合成药物分子艾曲泊帕的一种中间体 。（2分） 17.（原创）（每空2分，共18分）废旧锂离子电池正极材料 LiNi₀.₅Co₀.₂Mn₀.₃O₂（NCM523）的回收对资源循环和环境保护意义重大。某研究团队采用过硫酸铵 [(NH₄)₂S₂O₈] 低温焙烧法回收有价金属，工艺流程及相关信息如下： 已知： 160℃以上：(NH4)2S2O8分解为(NH4)2S2O7，进而与NCM反应，Li转化为 Li2SO4，过渡金属转化为 MnSO4、Li2Co (SO4)2、NiSO4。 350℃左右：(NH₄)₂S₂O₈进一步分解为 NH4HSO4，释放SO2和NH3，SO2持续与未反应的NCM反应。 硫酸盐的溶解性：Li2SO4、NiSO4、MnSO4、Li2Co (SO4)2均易溶于水。 （1）将NaCl溶液加入使电池完全放电的目的是 （从安全角度考虑）。（2分） （2）写出焙烧过程中(NH4)2S2O8分解为(NH4)2S2O7的化学方程式为： （2分） （3）水浸过滤后，滤渣中可能残留少量未反应的金属氧化物（如 MnCo2O4），该物质中 Co 的化合价为 （2分），该价态下Co的价层电子排布式为： （2分） （4）若将硫酸盐溶液中的 Li⁺转化为 Li2CO3沉淀，需加入的试剂为 （填化学式）。（2分） （5）“低温焙烧”时，不同的温度、质量比和时间会有不同的浸出率，其变化如图所示，则低温焙烧的最佳温度、质量比和时间分别为 （2分） （6）低温焙烧后研磨的目的是： 。（2分） （7）锂钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示 ①根据均摊法，该氧化物的化学式是 （2分） ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的晶胞参数为 pm。（2分） 18.（改编）（每空2分，共12分）的资源化利用有利于实现碳中和。回答下列问题： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)计算反应I的焓变需要以下数据中的 (填序号)。 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C．的 D．的 (2)在恒容绝热条件下，下列叙述中能说明 反应处于平衡状态的是 （ ）(填序号)。 A．断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键 B．3v(CO2)=v(H2) C．气体平均相对分子质量不变 D． E．体系的温度不再变化 （3）已知反应Ⅰ的速率方程， ，， k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数 。（以k正、k逆表示） （4） 在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如题图-3所示，在该条件下，CH3OH产率最高的催化剂是 （填催化剂序号）；请计算C点的压强平衡常数Kp = （列出计算表达式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省高三化学上学期期末考试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Li-7 Co-59 Na-23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。） 1.【答案】C 【解析】C.蓝琉璃盘的主要成分是硅酸盐，而不是SiO2，C错误。 2.【答案】C 【解析】 A.HF是弱酸不能拆，A错误； B.向饱和氨盐水中通入，生成沉淀，，B错误； C.雪碧中含有大量的葡萄糖，因此发生的是葡萄糖的银镜反应，C正确； D.氯气在水中的反应是可逆反应，，D错误。 3.【答案】C 【解析】A.氮化硼（BN）有多种晶体类型，用于高温防护的氮化硼为原子晶体，具有极高的耐高温性；分子晶体氮化硼（如六方氮化硼）虽有润滑性，但无法耐受高超音速飞行的极端高温，A错误；B.芳纶和超高分子量聚乙烯纤维复合材料属于有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，B错误;C.固态石墨烯电池将化学能转化为电能，再通过装置将电能转化为光能，C错误；D.玉米淀粉基复合材料的主要成分为淀粉，多糖物质可被微生物降解生成CO2和H2O，D正确。 4.【答案】A 【解析】 A.2py的电子云图：，是2py的电子云轮廓图，A错误；B.66Dy常用于制造硬盘驱动器，其简化电子排布式[Xe]4f106s2，f有7个轨道容纳10个电子，s有1个轨道容纳2个电子，满足泡利原理和洪特规则，B正确；C.从电负性角度来说，N>Cl，因此N显-3价，中心原子N的价层电子对数为4（3个σ键和1个π键），为sp3杂化，C正确；D.SO2的中心原子S的价层电子对数为3（2个σ键和1个π键），杂化方式为sp2，空间构型为V型，D正确。 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 【解析】 A． 手性碳是指碳原子上连有四个不同的原子或基团，如图“✱”标识的为乙中有四个手性碳，A错误； B．已知含有苯环的化合物为芳香族化合物，由题干有机物结构简式可知，乙中不含苯环，不是芳香族化合物，丙为高分子属于混合物，甲中含有苯环属于芳香族化合物，B错误； C．由丙的结构简式可知，能与NaOH反应的有羧基和酯基，故1mol丙消耗（n+m+2）mol NaOH，C正确； D．由题干转化关系图中各物质的结构简式可知，甲和乙聚合为丙时，生成水，D错误； 8.【答案】C 【解析】 A. NaCl溶解在水中形成电解质溶液，加快阴阳离子在溶液中的传输速率； B. 使用时注入适量的水作为激活剂，工作过程中形成大量的腐蚀微电流，根据题目已知条件可知，发生的是析氢腐蚀； C. 缓释均布剂有2个作用, (1)发挥泡腾作用，使自热材料与溶液充分接触并快速放热；(2)释放H+，起缓冲、清理作用，自热反应产生大量白色Mg(OH)2，而缓释均布剂中的丁烯二酸这些有机物在水溶液中被海藻酸钠凝胶包裹，在常温下的溶解度不大，随着自热反应的进行，Mg(OH)2使体系中的碱性增强，H+缓慢释放并与OH-中和,有机酸溶解度逐渐增大，溶液便可始终维持在相对稳定的pH，使得中后期的产热仍然稳定供给被加热物质，以达到最大限度加热食品的目的； D. 根据上述分析，自热包工作过程中，化学能转化为热能和电能。 9.【答案】B 【解析】 A.已知A、B常温常压下都是气体，B常用于自来水的杀菌、消毒，以及亚硝酰氯的化学式，则B是Cl2，Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，最高能级为3p，p轨道在空间有3个伸展方向，A正确； B.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能大小关系为：N>O>Cl，B错误； C.已知A遇到氧气显红棕色，因此A是NO2，B与C反应的产物中有D，C是常见溶剂，B是Cl2，C是H2O，D是HCl，其中H原子不是8e-的稳定结构，C正确； D.已知E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则E是乙烯，实验室制乙烯：，D正确。 10.【答案】D 【解析】 A.根据价层电子对互斥理论（VSEPR 理论）计算，价层电子对数=3，的空间构型是平面三角形，A正确； B.与有机相中的其他成分沸点不同，蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，所以可采用蒸馏的方法，B正确； C.根据图示，碳化釜中发生的反应，C正确； D.根据图示，除CO2外，RCOOH经反萃取后也可在流程中直接循环利用，D错误。 11.【答案】B 【解析】 A. 由图可知，温度较低时相同条件下反应Ⅰ的单程收率比反应Ⅱ的单程收率高，说明反应Ⅰ的反应速率快，活化能较小，则活化能较大的反应Ⅱ，A错误； B. 将温度升高45℃，由图可知，反应Ⅰ逆向移动，氯苯和硫化氢的浓度增大，苯的单程收率变化大于苯硫酚的单程收率变化，则氯苯的转化率提高，B正确； C.由图可知，645℃时反应Ⅱ中，苯的单程收率变大，则反应正向进行，v(正) >v(逆)，C错误；D.对于反应Ⅰ，540℃之后，苯硫酚的单程收率仍在上升，即反应正向进行，所以500℃～540℃时未达到平衡，D错误。 12.【答案】D 【解析】 A.该化合物存在阴阳离子，则存在离子键，化合物中存在氧原子与氢原子之间存在极性共价键，磷原子与氧原子之间存在极性共价键，A正确； B.一个晶胞中含有10个Ca2+、6个，根据电荷守恒，一个晶胞中和总共有2个，根据晶胞图可知，个数和个数相等，则一个晶胞中和个数都是1个，即一个晶胞中含有1个、1个、10个Ca2+、6个，则该晶体的化学式是，B正确； C.根据晶胞图可知，晶胞中每个周围距离最近且相等的有4个，C正确； D.中磷原子的价层电子对数是，磷原子孤电子对数是0，则空间构型是正四面体形，P是sp3杂化，键角约是109.5°，中每个磷原子周围有三个σ键，一个孤电子对，则价层电子对数是3+1=4，即磷原子与周围原子构成三角锥形，键角约是107.3°，因此键角：>，D错误。 13.【答案】C 【解析】 A.毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变，说明为极性分子，A正确； B.石蜡油高温分解产生不饱和烃（如烯烃），与/发生加成反应使溶液褪色，B正确； C.的中心离子是。实验无明显现象是因为配合物很稳定，不能替换出，说明-配位键比-配位键强，因此无法得出该结论，C错误； D.一卤丁烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解，生成丁醇和卤化钠，取水层清液后加稀硝酸酸化，再滴加溶液，生成卤化银沉淀，该沉淀为浅黄色，说明该卤化银是溴化银，因此该有机物是一溴丁烷，D正确。 14.【答案】C 【解析】由反应平衡过程可知，随着Cl⁻浓度增大，曲线a、b、c、d、e分别表示、，据此解答。 A．由平衡可知， ，在图中c(=时，lg(c(Cl-))= -0.2，因此K2 = c(Cl-)=，A正确； B．由图可知，随着增大，AgCl的分布系数δ先增大后不断减小，说明AgCl溶解度先减小后增大，B正确； C．沉淀最彻底时，溶解的Ag+总量最小，此时对应AgCl分布系数最大（即曲线b峰值），由得，若此时lgc(Cl-)=-2.54，则，C错误； D．的稳定常数，温度不变时Kf不变，D正确； 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15、 （原创）（共16分）硝酸是重要的强氧化剂，其氧化产物会随着浓度的变化而不同。某化学兴趣小组就高中阶段“浓、稀硝酸的界限”和产物溶液颜色产生了疑惑并开展了相关的研究。 Ⅰ.探究硝酸氧化性变化的浓度临界值 B A 氧气传感器 电导率传感器 C D NaNO2、 NH4Cl HNO3、 铜片 0.15mol/L NaOH 0.3mol/L NaOH 已知：[Cu(NO2)4]2-溶液显深绿色，[Cu(H2O)4]2+溶液显蓝色， （1）装置B中的玻璃仪器名称：三颈烧瓶（1分） （2）装置A中发生的反应的离子方程式：（2分），A中产物在实验中的目的是排尽装置中的空气，避免氧气的存在干扰试验。（2分） （3）装置D的作用是进行尾气处理，吸收未反应完的NO2。（2分） （4）装置C的实验数据如下图所示，说明硝酸氧化性变化的浓度临界值是4.7mol/L。（2分） 不同浓度硝酸对氢氧化钠溶液电导率的影响 （5）实验过程中有同学发现，4.6 mol/L的硝酸与Cu反应后的溶液呈蓝色，而5.0 mol/L的硝酸与Cu反应后的溶液呈绿色，请分析溶液颜色不同的原因：4.6 mol/L 的硝酸与Cu反应,NO不溶于水，因此，使溶液显蓝色，5.0 mol/L的硝酸与Cu反应，NO2在水中有一定的溶解度也能与水反应，而，使溶液显绿色。（2分） Ⅱ.探究Fe与浓硝酸反应后的溶液呈黄色的原因 【提出问题】有细心的同学发现，铁与浓硝酸反应后溶液的颜色既不是蓝色也不是绿色，而是黄色，各组同学针对这一现象提出了不同的看法： 【作出假设】 甲组同学认为Fe3+使溶液呈黄色；（1分） 乙组同学认为类比实验Ⅰ中[Cu(NO2)4]2-使溶液呈绿色，铁与浓硝酸反应后的溶液也是因为的存在使溶液呈黄色。 【验证实验】 （6）将表格中的空填完 组别 步骤 现象 结论 甲 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液 溶液中有红褐色沉淀生成（1分） 反应后溶液中存在Fe3+ a.取少量Fe(NO3)3固体溶解于水中 溶液显黄色 甲组同学的观点不正确 b.取a中等量Fe(NO3)3固体溶解于稀硝酸中 溶液为淡紫色（几乎无色） 乙 向0.1mol/L Fe(NO3)3溶液中加入少量NaNO2溶液（1分） 溶液由无色变为黄色 乙组同学的观点正确 （7）甲组实验中验证Fe3+的存在可以用KSCN吗？不可以，原因是 Fe 与浓硝酸反应后的溶液中仍含有过量的浓硝酸，浓硝酸具有强氧化性，而 KSCN中的SCN-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致 SCN⁻被氧化，无法与Fe³⁺结合生成特征的血红色络合物 Fe (SCN)3，从而干扰 Fe³⁺的检验。（2分） 16、 （原创）（每空2分，共12分）塞瑞替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，可用于治疗转移性非小细胞肺癌，其合成路线如图所示（部分条件及试剂已简化）： A C E F G H I B C15H16N2O3 D 已知： （1） D的结构简式为（2分） （2） 写出A→B的化学反应方程式：（2分） （3） F中官能团名称为：氨基、巯基（2分） （4） G→H的反应类型是：氧化反应（2分） （5） 比C少一个碳原子的C的同分异构体中同时满足下列条件的有40种（不考虑立体异构）（2分） ①属于芳香族化合物且分子中含有氨基②苯环上有三个取代基且含有手性碳③能与NaHCO3溶液反应放出气体④遇FeCl3溶液显紫色 （6） 参照上述流程，以 和 为有机原料，其它试剂任选，合成药物分子艾曲泊帕的一种中间体 。（2分） 17.（原创）（每空2分，共18分）废旧锂离子电池正极材料 LiNi₀.₅Co₀.₂Mn₀.₃O₂（NCM523）的回收对资源循环和环境保护意义重大。某研究团队采用过硫酸铵 [(NH₄)₂S₂O₈] 低温焙烧法回收有价金属，工艺流程及相关信息如下： 已知： 160℃以上：(NH4)2S2O8分解为(NH4)2S2O7，进而与NCM反应，Li转化为 Li2SO4，过渡金属转化为 MnSO4、Li2Co (SO4)2、NiSO4。 350℃左右：(NH₄)₂S₂O₈进一步分解为 NH4HSO4，释放SO2和NH3，SO2持续与未反应的NCM反应。 硫酸盐的溶解性：Li2SO4、NiSO4、MnSO4、Li2Co (SO4)2均易溶于水。 （1）将NaCl溶液加入使电池完全放电的目的是避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故（从安全角度考虑）。（2分） （2）写出焙烧过程中(NH4)2S2O8分解为(NH4)2S2O7的化学方程式为：（2分） （3）水浸过滤后，滤渣中可能残留少量未反应的金属氧化物（如 MnCo2O4），该物质中 Co 的化合价为+3（2分），该价态下Co的价层电子排布式为：3d6（2分） （4）若将硫酸盐溶液中的 Li⁺转化为 Li2CO3沉淀，需加入的试剂为Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐皆可）（填化学式）。（2分） （5）“低温焙烧”时，不同的温度、质量比和时间会有不同的浸出率，其变化如图所示，则低温焙烧的最佳温度、质量比和时间分别为350℃、2.5:1、60min（2分） （6）低温焙烧后研磨的目的是：增大接触面积，提高浸出率。（2分） （7）锂钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示 ①根据均摊法，该氧化物的化学式是LiCoO2（2分） ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的晶胞参数为 ×1010 pm。（2分） 【解析】 （1）废旧电池内部可能还有电，因此拆解电池之前一定要先放电，避免因发生短路、爆炸等安全事故，因此从安全角度考虑将NaCl溶液加入使电池完全放电的目的是避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故。 （2）焙烧过程中(NH4)2S2O8分解为 (NH4)2S2O7的化学方程式为： （3）水浸过滤后，滤渣中可能残留少量未反应的金属氧化物（如 MnCo2O4），该物质中O是-2价，Mn是+2价，因此Co的化合价为+3，Co3+的价层电子排布式为3d6。 （4）若将硫酸盐溶液中的 Li⁺转化为 Li2CO3沉淀，需加入的试剂为Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐皆可）。 （5）由图可知，“低温焙烧”时的最佳温度、质量比和时间分别为350℃、2.5:1、60min。 （6）低温焙烧后研磨的目的是增大接触面积，提高浸出率。 18.（改编）（每空2分，共12分）的资源化利用有利于实现碳中和。回答下列问题： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： (1)计算反应I的焓变需要以下数据中的 ABCD (填序号)。 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C．的 D．的 (2)在恒容绝热条件下，下列叙述中能说明 反应处于平衡状态的是 （ CE ）(填序号)。 A．断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键 B．3v(CO2)=v(H2) C．气体平均相对分子质量不变 D． E．体系的温度不再变化 （3）已知反应Ⅰ的速率方程， ，， k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数K= 。（以k正、k逆表示） （4） 在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是反应Ⅰ的，升高温度正反应进行程度减小，CO2的转化量减小；反应Ⅱ的，升高温度正反应进行程度增大，CO2的转化量增大；CO2转化量的增大幅度大于减小幅度。 ②使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如题图-3所示，在该条件下，CH3OH产率最高的催化剂是E（填催化剂序号）；请计算C点的压强平衡常数Kp = （列出计算表达式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 考查知识内容 考查能力层级 核心素养 难度预估 1 选择 3 传统文物中的化学物质（黏土、Al₂O₃、SiO₂、CaCO₃） 理解与辨析 科学态度与社会责任 易 2 选择 3 离子方程式 / 化学方程式正误判断（SiO₂与 HF、侯氏制碱、银镜反应、氯水反应） 分析与判断 宏观辨识与微观探析 中 3 选择 3 新型材料（氮化硼、芳纶、石墨烯电池、淀粉基材料） 理解与应用 科学态度与社会责任 中 4 选择 3 电子云、轨道表示式、杂化轨道、空间结构 理解与辨析 宏观辨识与微观探析 中 5 选择 3 钠系蓄电系统（原电池 / 电解池、离子移动、电极反应、计算） 分析与推理 证据推理与模型认知 难 6 选择 3 有机物官能团、NaOH 反应、分子式、杂化类型 理解与应用 宏观辨识与微观探析 中 7 选择 3 手性碳、芳香族化合物、酯的水解、缩聚反应 分析与判断 宏观辨识与微观探析 中 8 选择 3 自热食品原理（原电池、电化学腐蚀、能量转化） 分析与解释 科学探究与创新意识 中 9 选择 3 短周期元素推断、电子云、第一电离能、8 电子稳定结构、有机制备 综合分析 证据推理与模型认知 中 10 选择 3 稀土提取流程、空间构型、分离方法、反应方程式、循环物质 分析与应用 科学态度与社会责任 中 11 选择 3 化学反应速率与平衡（活化能、转化率、平衡移动） 分析与推理 变化观念与平衡思想 难 12 选择 3 晶体结构（化学键、化学式、配位数、键角） 理解与辨析 宏观辨识与微观探析 难 13 选择 3 化学实验（极性分子、不饱和烃、配位键、卤代烃检验） 分析与评价 科学探究与创新意识 中 14 选择 3 沉淀溶解平衡、分布系数、平衡常数、离子浓度 综合分析 变化观念与平衡思想 难 15 非选 16 硝酸氧化性探究、仪器名称、离子方程式、实验装置作用、颜色成因、实验设计 实验探究 科学探究与创新意识 中 16 非选 12 有机合成推断、结构简式、方程式、官能团、反应类型、同分异构体、合成路线 综合推理 证据推理与模型认知 难 17 非选 18 废旧锂电池回收、放电目的、方程式、化合价、电子排布、试剂选择、工艺流程、晶胞计算 综合应用 科学态度与社会责任 难 18 非选 12 盖斯定律、化学平衡、速率常数、转化率与选择性、平衡常数计算 综合分析 变化观念与平衡思想 难 $