精品解析：江西抚州市金溪县第一中学2025-2026学年上学期高三期末阶段性作业 化学试卷

2025—2026学年上学期高三化学阶段性作业 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是 A. 炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生电化学腐蚀 B. 风油精可以去除圆珠笔印迹利用相似相溶原理 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干可减少水分，避免铁与水和氧气形成原电池而发生电化学腐蚀，A正确； B．风油精含有有机溶剂成分（如樟脑、薄荷脑），圆珠笔油墨为有机物，根据相似相溶原理，风油精可溶解油墨从而去除印迹，B正确； C．油脂变质产生“哈喇”味是由于氧化反应，生成醛、酮等小分子化合物；氢化反应是加氢还原，使油脂更稳定，不会产生异味，C错误； D．食盐水中，铝（活泼金属）与发黑银饰品（Ag2S）接触摩擦，形成原电池（铝为负极被氧化，硫化银为正极被还原），去除硫化银层使饰品发亮，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中Cr的化合价：+6价 B. O3分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 、、、互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与Cr形成双键的氧原子，其化合价为-2，在两个过氧基（-O-O-）中，共有4个氧原子，每个氧原子的化合价为-1，设Cr的化合价为x，根据化合物中所有元素化合价的代数和为零的原则，，x=+6，故的化合价为+6价，A正确； B．球棍模型中不能体现出孤电子对，分子的球棍模型为，B错误； C．是离子化合物，电子式为：，C错误； D．由同种元素组成而结构不同的单质互为同素异形体，和是离子，不互为同素异形体，D错误； 故选A。 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎 B. 如果有少量的浓硫酸沾到皮肤上，应用大量的水进行冲洗，然后涂上3%的NaHCO3溶液 C. 有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的任何有机废液均可用焚烧法处理 D. 剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水具有消毒作用，处理玻璃划伤流程合理，A正确。 B．浓硫酸腐蚀性强，先用水稀释再以弱碱（NaHCO3）中和，避免二次伤害，B正确。 C．焚烧法不适用于所有有机废液（如含氯有机物焚烧产生二噁英），"任何"一词绝对化，C错误。 D．易燃物放回原瓶可防止自燃或爆炸，符合实验室安全规定，D正确。 故选C。 4. 二苯基乙二酮(A)在碱性溶液中加热可转化为二苯乙醇酸(B)，过程如下， 下列说法正确的是 A. 可用光学活性来鉴别有机物A和B B. 有机物A的一溴代物有5种 C. 有机物B可与酸反应又可与碱反应 D. 有机物B可以发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物A、B都不是手性分子，都不具有光学活性，A错误； B．有机物A分子结构对称，苯环上的氢原子有4种不同化学环境的氢，则一溴代物有4种，B错误； C．有机物B中含有羟基，可与酸发生酯化反应；含有羧基，可与碱发生中和反应，C正确； D．有机物B中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应；没有可发生加聚的碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，D错误； 故选C。 5. 我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐中Si的化合价为＋4价，则1 mol该硅酸盐含数目为(已知硅酸盐中每个Si原子连接4个O，形成四面体) B. 清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土含金属离子数目等于 C. 宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24 L(标准状况)NO时转移电子数目为 D. 明清时期中国宫廷的金瓯永固杯(上镶有钻石)。12 g金刚石固体中含有6个六元环 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸盐中每个Si原子连接4个O，形成四面体，化学式中有8个Si，总键数目为8×4=32，故1mol该物质含有的键的数目为，正确； B．高岭土中含2个Al3+，因此 1 mol 该物质含 2 mol 金属离子，即 个，正确； C．稀硝酸与铜反应生成 NO，反应中N从+5降至+2，每生成1 mol NO转移3 mol电子，2.24 L NO（标准状况）为0.1 mol，转移电子0.3 mol，即 个，正确； D．12g金刚石含1mol C原子。金刚石结构中，每个C原子被12个六元环共用，每个六元环含个C原子，因此1mol C原子对应六元环数目为​，不是​，D错误； 故选 D。 6. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一支试管中加入混有少量泥土的水，然后向其中加入硫酸铝溶液，振荡，静置 泥水变澄清 水解生成的胶体可杀菌消毒，起到净水的作用 B 向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 加热有砖红色沉淀生成 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 分别向盛有等量、的试管中滴加一定量等体积等浓度的盐酸 前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验现象泥水变澄清是由于水解生成的胶体吸附悬浮杂质，起到净水作用，但该胶体不具有杀菌消毒功能，结论错误，A错误； B．麦芽糖在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性，麦芽糖本身也具有还原性，均能在碱性条件下与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀，无法说明麦芽糖的水解产物具有还原性，B错误； C．酸性高锰酸钾褪色表明葡萄酒中含有还原性物质，但还原性物质不一定是（如乙醇、多酚等也可能导致褪色），结论“含”不严谨，C错误； D．与盐酸反应产生，证明具有强氧化性（能将氧化为），而无此现象，说明其氧化性较弱，结论正确，D正确； 故选D。 7. 下列方程式书写不正确的是 A. CuCl2固体溶于浓盐酸后溶液呈绿色：Cu2++4Cl-=[CuCl4]2- B. CaF2固体与Al2(SO4)3溶液反应：3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF6]3- C. 用醋酸和淀粉KI试纸检验碘盐中的：+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO- D. 将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：4HSO+Cl2=2Cl-++3SO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2固体溶于浓盐酸形成[CuCl4]2-络离子导致溶液呈绿色，方程式正确描述了该络合反应，A正确； B．CaF2与Al3+反应生成[AlF6]3-络离子，方程式电荷和质量平衡，且Al3+与F-形成稳定络合物可驱动反应，同时还会生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．醋酸提供H+使与I⁻反应生成I2，方程式计量正确，符合检验碘盐的反应原理，C正确； D．Cl2氧化部分为，生成的H+与过量反应放出SO2，D正确； 故选B。 8. 某离子化合物的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与Q同主族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该物质中X原子为杂化 C. Q的单质能与W、Y、Z组成的某种物质反应生成气体 D. 该物质中键与键数目之比为 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数递增的短周期元素，W与Q同主族：Z形成双键（短周期中O易形成双键），故Z为O；W形成单键且原子序数最小，结合“W与Q同主族、Q为+1价阳离子”，推W为H、Q为Na；Y与W（H）、Z（O）形成化学键，且Y连接Z，推Y为C；X得到1个电子后形成4个键（B的价电子数为3，得1个电子后满足4配位），且原子序数介于W(H)与Y(C)之间，故X为B。因此：W(H)、X(B)、Y(C)、Z(O)、Q(Na)。 【详解】A．电负性“同周期从左到右增大、同主族从上到下减小”，故电负性：，A正确； B．该物质中B周围4根单键，为杂化（B的空轨道结合O的孤电子对），B正确； C．Na可以与C、H、O构成的某些物质如乙醇、乙酸等反应生成气体，C正确； D．该物质中键数目为，键数目为2，键与键数目之比为，D错误； 故答案选D。 9. 宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C. 保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D. 孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②中涉及元素化合价变化，为氧化还原反应，反应③的化学方程式：，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，A错误； B．和受热分解都可能生成黑色固体CuO，B正确； C．古画主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧化，不易被氧化，C错误； D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误； 答案选B。 10. 瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5，6，7，8，9，10)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 不同瓜环识别的分子或金属离子不同 B. 瓜环与识别的分子间一般不形成化学键 C. 通过红外光谱可测得瓜环[n]的聚合度 D. 瓜环不属于有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同瓜环的空腔不同，不同空腔尺寸的瓜环可以识别不同分子或金属离子并选择性吸附，故A正确； B．进行分子识别时，通常是通过非化学键方式进行，瓜环与识别的分子间一般不形成化学键，故B正确； C．红外光谱用于检测分子中的官能团(如C=O、N-H等)，无法测定聚合度n，聚合度需通过质谱法测定分子量后计算，故C错误； D．根据题意可知瓜环的n值可以为5，相对分子质量未达到上万，不属于高分子，故D正确； 故选C。 11. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 反应过程中存在 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 微粒ii和iii是反应的中间产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合反应机理可推测存在过氧化氢分解为2 个·OH ，用于引发或推动反应，则存在，A正确； B．由分析可知经历了多个自由基的逐步生成与转化过程，不止2 个基元反应，B错误； C．反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成的能垒最大，则生成是该反应的决速步，C错误； D．反应过程中先生成又被继续消耗的物质为中间产物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消耗，D错误； 故选A。 12. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. Se位于元素周期表的ds区 B. Zn与Se之间的最近距离为 C. A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为() D. Se的配位数为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se位于元素周期表的第四周期第VIA族，属于p区，A项错误； B．Zn与Se之间的最近距离为体对角线的，即，B项错误； C．A点原子坐标为，结合几何关系可知，B点原子的坐标为，C项正确； D．由晶胞结构图，离Se最近的Zn有4个，Se的配位数为4，D项错误； 故选C。 13. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水和空气产生羟基自由基()和超氧离子自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。下列说法错误的是 A. 转化为的化学方程式为 B. 氧化丙烯腈的化学方程式为 C. 负极附近的pH减小 D. 若电路中通过3mol电子，则理论上有0.2mol丙烯腈被处理 【答案】D 【解析】 【分析】光催化电极（A）失去电子为阳极（负极），空穴（h+）氧化H2O生成·OH和H+（H2O + h+=·OH + H+），丙烯腈（C3H3N）被·OH氧化为CO2和N2； 【详解】A．分析方程式，原子守恒：左边O原子（2+1=3）、H原子（1+2=3），右边3·OH含3个O和3个H，故原子守恒；电荷守恒：左边（-1）+H⁺（+1）=0，右边3·OH（中性），故电荷守恒。但中O平均价态-0.5，H2O中O的化合价为-2价，·OH中O为-1，得失电子守恒，符合氧化还原反应规律，该方程式正确，A正确； B．丙烯腈（C3H3N）被·OH氧化为CO2和N2，方程式2C3H3N + 30·OH = 6CO2↑ + N2↑ + 18H2O。C守恒（2×3=6）、N守恒（2×1=1×2）、H守恒（2×3 + 30×1=18×2）、O守恒（30×1=6×2 + 18×1）；电子守恒：1mol C3H3N中C（0→+4，3×4=12e⁻）、N（-3→0，3e-），共失15e-，2mol失30e-；30·OH中O（-1→-2），得30e-，守恒，B正确； C．光催化电极（A）失去电子为阳极（负极），空穴（h+）氧化H2O生成·OH和H+（H2O + h+=·OH + H+），负极附近H+浓度增大，pH减小，C正确； D．1mol丙烯腈被氧化失15e-（3C失12e-+1N失3e-），即需要15个·OH，反应中正负极均产生·OH，由A项反应可知，电路通过3mol电子时，B极产生9mol·OH，同时A极发生反应产生3mol·OH，即电路通过3mol电子时，共产生12mol·OH，处理丙烯腈物质的量==0.8mol，D错误； 答案选D。 14. 25℃时，向0.1 mol/L的某三元羧酸(用表示)溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的，()则下列说法正确的是 A. b点溶液中：C(Na+)>3C(HA2-)+3C(A3-) B. d点溶液的 C. 反应的平衡常数 D. 与足量溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】向0.1 mol/L的某三元羧酸(用表示)溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，以此发生反应、、，则曲线①表示的分布系数，曲线②表示的分布系数，曲线③表示的分布系数，曲线④表示的分布系数，a点时，，则，同理，由b点可得，，由c点可得，。 【详解】A．b点溶液中，电荷守恒关系为：，又溶液显酸性，，则，故A错误； B．若d点溶液的，则可推出，，又，d点时，，则，pH=5.205，故B错误； C．已知反应①、反应②，由①-②可得反应，故该反应的平衡常数，故C错误； D．由分析以及已知信息知，，则与足量溶液反应的离子方程式为，故D正确； 故答案选D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： （1）滤液b中溶质主要是_____(填化学式)。 （2）中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 （4）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_____。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_____。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_____(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） （2） （3）1：2 （4）提供阳离子，增大促进、、的形成 （5）将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 （6）0.7 （7） 【解析】 【分析】向阳极泥(含、、、、、等物质)中加入纯碱、通入空气进行“氧化焙烧”，再加水“浸取”，过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，向滤渣中加入稀硫酸“酸浸”，溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含、、的滤渣，再通入氯气、加入浓盐酸“氯浸”，将金属、、分别氧化为配离子：、、，再加入过量草酸“分金”，将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，最后向滤液中加入氯化铵溶液“沉钯”得到含滤液c和沉淀，据此解答。 【小问1详解】 稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，将转化为，而不和、、反应，则滤液b中溶质主要是； 【小问2详解】 中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态转化为单质，即反应中的化合价由+2价变为0价，空气中氧气参与反应，氧的化合价由0价变为-2价，的化合价由-2价变为+4价生成，则“氧化焙烧”中，、和反应生成、和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 的反应中，的化合价由0价变为+4价，作还原剂，氯气中氯的化合价由0价变为-1价，作氧化剂，结合得失电子守恒可得关系：，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 “氯浸”过程的目的是将金属、、分别氧化为配离子：、、，则“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是：提供阳离子，增大促进、、的形成； 【小问5详解】 草酸具有还原性，由分析可知，加入过量草酸“分金”将还原为金单质、还原为，则“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离； 【小问6详解】 反应后混合液中<，可以认为已被完全沉淀，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； 【小问7详解】 利用含滤液c制备，由图可知，“沉铂”过程中被氧化生成，化合价由+2价变为+4价，同时中氯的化合价由+5价变为-1价，配平后可得“沉铂”总反应的离子方程式为： 。 16. 氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题： Ⅰ．蛋氨酸合锌的合成 反应步骤：称取一定量的和蛋氨酸(分子式：；结构简式，)置于三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的在之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。 （1）盛装溶液的仪器名称为_____；Zn2+的价层电子排布图为_____； （2）写出图1装置中反应的化学方程式_____(注：蛋氨酸可以用分子式表示)； （3）螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在双五元环的中性螯合物，锌的配位数为4.则蛋氨酸合锌的结构简式为_____，形成配位键时的配位原子为_____(填元素符号)。 （4）值较低或较高均会降低螯合率：在值较低的强酸性条件下将与争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；在值较高的强碱性条件下，_____，也不利于螯合物的形成。 （5）不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为_____。 Ⅱ．蛋氨酸合锌螯合率的测定 已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离能溶解于甲醇； ②与反应比例为； ③。 步骤：称取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加盐酸溶液使试样溶解，加水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。另取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗溶液。 （6）根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为_____%(精确到小数点后一位) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. （2） （3） ①. ②. N、O （4）与结合形成氢氧化物沉淀(合理即可) （5）温度为，时间为左右 （6）83.3 【解析】 【16题详解】 ①盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗；②的价层电子排布式为，其价层电子排布图为； 【17题详解】 由题干推知，蛋氨酸和反应生成，和水，其方程式为：； 【18题详解】 ①已知蛋氨酸合锌是结构中存在双五元环的中性配合物，锌的配位数为4，蛋氨酸中O和N与形成配位键，则蛋氨酸合锌的结构简式为；②形成配位键的配位原子是N、O； 【19题详解】 pH值较低或较高均会降低螯合率：在pH值较低的强酸性条件下，将与争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；在pH值较高的强碱性条件下，增多，与蛋氨酸争夺，从而降低了螯合率； 【20题详解】 从图3中可以看出，在20℃时螯合率明显偏低，说明蛋氨酸与锌螯合是需要一定的温度和时间的。而当温度升至时，前30min内螯合率没有太大的差别，但随着时间的延长螯合率发生变化。其中随时间的延长其螯合率有下降的趋势。只有温度在80℃时随时间延长螯合率增加，但当时间超过1h后螯合率不再增加。因此，根据试验结果认为蛋氨酸与锌螯合最佳温度为80℃，时间为1h左右； 【21题详解】 溶液中与EDTA反应比例为，溶液中总的物质的量为，游离的的物质的量为，则螯合率为。 17. 化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，是一种无焰燃烧。煤的气化产物的钙基载氧体化学链燃烧反应在三个不同反应器中进行，更有利于的捕集。已知相关反应的热化学方程式如下： Ⅰ．水蒸气转化器：① Ⅱ．还原反应器：② ③ Ⅲ．氧化反应器：④ （1）若碳的燃烧热为，则水蒸气转化反应的_____。 （2）一定温度下，将等物质的量的CO和H2及足量的CaSO4加入恒容密闭容器中进行还原反应器中反应，初始压强为P，达平衡后测得混合气中的物质的量分数为30%，则反应②的_____，分压为_____。若压缩容器体积，重新达平衡后分压_____(填“增大”“减小”或“不变”) （3）下，CaS氧化过程中，会发生副反应：。随空气供应量增加，平衡体系中气体组分中含量以及不同含钙组分(CaS、、CaO)物质的量分数的影响如下图所示： ①通过分析可知，曲线y代表_____；为使CaS尽可能多的循环使用，应选择_____(填标号)。 A．2.4 B．1.8 C．0.4 ②当时，生成的选择性_____。(选择性) 【答案】（1）+140 （2） ①. 1.5 ②. 0.2P ③. 增大 （3） ①. ②. A ③. 56.25% 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；碳的燃烧热为，则： ⑤ ② ③ ④ 由盖斯定律，⑤-②-③-④得反应①，则其焓变为+140。 【小问2详解】 氢气和一氧化碳进行的还原反应均为气体分子数不变的反应，反应前后总的物质的量不变、总压强不变，在恒容密闭容器中进行还原反应，初始压强为P，初时两者物质的量分数均为50%，达平衡后测得混合气中的物质的量分数为30%，结合反应，则CO物质的量分数为50%-30%=20%，反应②的，分压为20%P=0.2P，若压缩容器体积，总的物质的量不变，总压强增大，CO物质的量分数不变，则重新达平衡后分压增大。 【小问3详解】 ①副反应：，随空气供应量增加，反应速率增大，促进了反应的进行，气体组分中含量会先增大，不同含钙组分中硫化钙含量减小、氧化钙含量增大，氧化钙和二氧化硫、氧气转化为硫酸钙，导致后期氧化钙含量减小而硫酸钙含量增大，结合图示，曲线x代表CaS、曲线y代表、曲线z代表CaO；结合图，为使CaS尽可能多的循环使用，应选择，此时钙主要以硫酸钙存在，然后可以通过反应回收硫化钙。 ②当时，硫酸钙和硫化钙物质的量含量均为36%，结合钙元素守恒，生成的选择性56.25%。 18. 灵芝杂萜类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如下： 已知：① ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲硅基三氟甲磺酸酯；为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为_____。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是_____。 （3）化合物C的名称为_____。 （4）H→I的化学方程式为_____。 （5）化合物J是1 molB与2 molH2加成后产物的同分异构体，符合下列条件的J有_____种(考虑立体异构)；其中含有手性碳的结构简式为_____。 ①含有碳碳双键②能发生水解反应③能发生银镜反应 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：i的结构简式是_____；ⅱ生成ⅲ的反应类型为_____。 【答案】（1） （2）醚键、醛基 （3）丁二酸(或1，4-丁二酸) （4） （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】玉米芯通过处理得到C5H10O5，该物质属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，可知其结构简式为，A转化为B，B被氧化为C，C是1，4-丁二酸，再通过分子间脱水得到D，D与E可以互变异构，E在一定条件下转化为F，F与G经过多步反应生成H，H发生取代反应，生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 根据B的结构可知，其含氧官能团为醚键、醛基； 【小问3详解】 结合C的键线式可知，C的名称为1，4-丁二酸； 【小问4详解】 H发生取代反应，生成I，化学方程式为； 【小问5详解】 满足条件的基团有-OOCH，和-C5H9，其中-C5H9的结构简式有、和，再在碳骨架基础上分别将-OOCH取代H原子后得到的同分异构体有：（1号碳原子上被-OOCH取代以后还有1种顺反异构体，共5种），（含顺反异构体共4种），（含顺反异构体共4种），综上所述，满足条件的同分异构体共有5+4+4=13种；手性碳原子周围的原子或基团均不相同，则其中含有手性碳原子的结构为； 【小问6详解】 F和G发生已知信息的反应生成i，其结构简式为，ⅱ生成ⅲ是ⅱ中的两个醇羟基发生消去反应生成了ⅲ，反应类型为消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期高三化学阶段性作业 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Si-28　Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是 A. 炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生电化学腐蚀 B. 风油精可以去除圆珠笔印迹利用相似相溶原理 C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 D. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中Cr的化合价：+6价 B. O3分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 、、、互为同素异形体 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 玻璃片划伤可用药棉把伤口清理干净，再涂上双氧水，最后再进行创口贴等包扎 B. 如果有少量的浓硫酸沾到皮肤上，应用大量的水进行冲洗，然后涂上3%的NaHCO3溶液 C. 有价值的有机废液可进行萃取、蒸馏等方法回收，无价值的任何有机废液均可用焚烧法处理 D. 剩余的钠、钾、白磷等易燃物不能随意丢弃，易发生火灾，可以放回原试剂瓶中进行保存 4. 二苯基乙二酮(A)在碱性溶液中加热可转化为二苯乙醇酸(B)，过程如下， 下列说法正确的是 A. 可用光学活性来鉴别有机物A和B B. 有机物A的一溴代物有5种 C. 有机物B可与酸反应又可与碱反应 D. 有机物B可以发生加聚反应 5. 我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐中Si的化合价为＋4价，则1 mol该硅酸盐含数目为(已知硅酸盐中每个Si原子连接4个O，形成四面体) B. 清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土含金属离子数目等于 C. 宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24 L(标准状况)NO时转移电子数目为 D. 明清时期中国宫廷的金瓯永固杯(上镶有钻石)。12 g金刚石固体中含有6个六元环 6. 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一支试管中加入混有少量泥土的水，然后向其中加入硫酸铝溶液，振荡，静置 泥水变澄清 水解生成的胶体可杀菌消毒，起到净水的作用 B 向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 加热有砖红色沉淀生成 麦芽糖的水解产物具有还原性 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 分别向盛有等量、的试管中滴加一定量等体积等浓度的盐酸 前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式书写不正确的是 A. CuCl2固体溶于浓盐酸后溶液呈绿色：Cu2++4Cl-=[CuCl4]2- B. CaF2固体与Al2(SO4)3溶液反应：3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF6]3- C. 用醋酸和淀粉KI试纸检验碘盐中的：+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO- D. 将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：4HSO+Cl2=2Cl-++3SO2+2H2O 8. 某离子化合物的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W与Q同主族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该物质中X原子为杂化 C. Q的单质能与W、Y、Z组成的某种物质反应生成气体 D. 该物质中键与键数目之比为 9. 宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色 C. 保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化 D. 孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀 10. 瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5，6，7，8，9，10)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 不同瓜环识别的分子或金属离子不同 B. 瓜环与识别的分子间一般不形成化学键 C. 通过红外光谱可测得瓜环[n]的聚合度 D. 瓜环不属于有机高分子 11. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 反应过程中存在 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 微粒ii和iii是反应的中间产物 12. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. Se位于元素周期表的ds区 B. Zn与Se之间的最近距离为 C. A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为() D. Se的配位数为8 13. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水和空气产生羟基自由基()和超氧离子自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。下列说法错误的是 A. 转化为的化学方程式为 B. 氧化丙烯腈的化学方程式为 C. 负极附近的pH减小 D. 若电路中通过3mol电子，则理论上有0.2mol丙烯腈被处理 14. 25℃时，向0.1 mol/L的某三元羧酸(用表示)溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的，()则下列说法正确的是 A. b点溶液中：C(Na+)>3C(HA2-)+3C(A3-) B. d点溶液的 C. 反应的平衡常数 D. 与足量溶液反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： （1）滤液b中溶质主要是_____(填化学式)。 （2）中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 （4）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_____。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_____。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_____(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_____。 16. 氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题： Ⅰ．蛋氨酸合锌的合成 反应步骤：称取一定量的和蛋氨酸(分子式：；结构简式，)置于三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的在之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。 （1）盛装溶液的仪器名称为_____；Zn2+的价层电子排布图为_____； （2）写出图1装置中反应的化学方程式_____(注：蛋氨酸可以用分子式表示)； （3）螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在双五元环的中性螯合物，锌的配位数为4.则蛋氨酸合锌的结构简式为_____，形成配位键时的配位原子为_____(填元素符号)。 （4）值较低或较高均会降低螯合率：在值较低的强酸性条件下将与争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；在值较高的强碱性条件下，_____，也不利于螯合物的形成。 （5）不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为_____。 Ⅱ．蛋氨酸合锌螯合率的测定 已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离能溶解于甲醇； ②与反应比例为； ③。 步骤：称取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加盐酸溶液使试样溶解，加水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。另取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗溶液。 （6）根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为_____%(精确到小数点后一位) 17. 化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，是一种无焰燃烧。煤的气化产物的钙基载氧体化学链燃烧反应在三个不同反应器中进行，更有利于的捕集。已知相关反应的热化学方程式如下： Ⅰ．水蒸气转化器：① Ⅱ．还原反应器：② ③ Ⅲ．氧化反应器：④ （1）若碳的燃烧热为，则水蒸气转化反应的_____。 （2）一定温度下，将等物质的量的CO和H2及足量的CaSO4加入恒容密闭容器中进行还原反应器中反应，初始压强为P，达平衡后测得混合气中的物质的量分数为30%，则反应②的_____，分压为_____。若压缩容器体积，重新达平衡后分压_____(填“增大”“减小”或“不变”) （3）下，CaS氧化过程中，会发生副反应：。随空气供应量增加，平衡体系中气体组分中含量以及不同含钙组分(CaS、、CaO)物质的量分数的影响如下图所示： ①通过分析可知，曲线y代表_____；为使CaS尽可能多的循环使用，应选择_____(填标号)。 A．2.4 B．1.8 C．0.4 ②当时，生成的选择性_____。(选择性) 18. 灵芝杂萜类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如下： 已知：① ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲硅基三氟甲磺酸酯；为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为_____。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是_____。 （3）化合物C的名称为_____。 （4）H→I的化学方程式为_____。 （5）化合物J是1 molB与2 molH2加成后产物的同分异构体，符合下列条件的J有_____种(考虑立体异构)；其中含有手性碳的结构简式为_____。 ①含有碳碳双键②能发生水解反应③能发生银镜反应 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：i的结构简式是_____；ⅱ生成ⅲ的反应类型为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $