抢分08 实验探究题（第19题）（抢分专练）（广东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦广东中考实验探究题（第19题），构建“四类型探究+本土情境”方法体系，提炼解题模型与陷阱规避技巧，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质组成和性质的探究|5题|“目的-资料-实验-结论”四步模型，离子检验排除干扰法|从成分猜想出发，通过特征反应与现象推导物质组成，衔接酸碱盐性质| |反应条件与影响因素的探究|5题|变量控制（自变量-因变量），图表趋势分析（折线/柱状/表格）|基于对比实验设计，建立条件与结果的关联，深化对反应规律的理解| |物质变质的探究|4题|变质产物检验顺序（先除杂后验证），试剂选择（如NaOH变质不用酚酞）|依据物质化学性质，分析变质路径，通过实验验证变质程度| |实验异常现象的探究|4题|异常原因归因（干扰因素/副反应/操作误差），验证实验设计|从反应原理出发，排查异常成因，培养科学思维与问题解决能力|

抢分08 实验探究题（第19题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 物质组成和性质的探究 2024年第19题（盐湖水降温结晶后的成分探究） 2023年第19题（土壤浸出液酸碱性及成分探究） 科学探究（第19题）每年10分，是区分度最高的主观题板块，连续三年聚焦物质成分、性质变化、反应条件与异常现象四大核心方向，以广东海水盐湖、道地药材等本土资源为情境，体现“证据推理”核心素养。该题型整体遵循“提出问题—猜想假设—查阅资料—设计实验—分析现象—得出结论”的统一探究思路，通过归类训练各方向的考查逻辑（如“变质产物的检验顺序”“溶解度曲线的数据提取方法”“对比实验的变量设计”），学生能在基础调研中快速建立解题模型，在拔高部分高效取得大部分分值，是该板块高价值的提分重点。 预测2026年广东中考第19题科学探究将继续围绕物质组成与性质、变质检验、影响因素变量控制、异常现象成因分析四大方向。情境侧重广东本土资源（海洋盐湖综合利用、沿海金属防腐工程、岭南道地药材有效成分分离）、实验教科书经典实验变式（NaOH吸收CO₂的间接验证、酸碱中和的定量测定）及工业生产流程（海水提镁、晒盐工艺），并融入定量测定与分析（如沉淀质量差量法、溶解度定量比较）。备考需加强对其中常见实验操作步骤、试剂选择依据和方程式的规范书写，扎实证据推理能力。 有关反应条件与影响因素的探究 2025年第19题（探究NaCl溶解度的影响因素） 物质变质的探究 有关实验异常现象的探究 1.物质组成和性质的探究 （1）解题思路与技巧 ①明确目的：题干会明确“探究某物质的成分”或“验证某物质的性质”。 ②查阅资料：题目常提供额外信息（如某物质溶解度、颜色、特殊反应），必须使用。 ③设计实验： 先排除干扰（如检验CO₃²⁻前先加酸排除OH⁻干扰） 再逐项验证（如先加BaCl₂看沉淀，再加稀盐酸看沉淀是否溶解） 结论推导：根据现象与已知性质，判断“一定含有”“一定不含”“可能含有”。 （2）注意事项（陷阱提醒） ①检验SO₄²⁻：先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂有白色沉淀→含SO₄²⁻（排除CO₃²⁻、Ag⁺干扰）。 ②检验CO₃²⁻：加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体→含CO₃²⁻（排除HCO₃⁻可能）。 ③检验Cl⁻：先加稀硝酸排除CO₃²⁻干扰，再加AgNO₃产生白色沉淀→含Cl⁻。 ④检验OH⁻：用酚酞变红，但不能用石蕊（颜色变化不明显），注意强碱性溶液不能用pH试纸（腐蚀）。 2.物质变质的探究 （1）解题思路与技巧 ①明确变质产物：根据变质反应写出方程式，确定产物。 ②检验变质产物：选择能与变质产物反应产生明显现象的试剂，且不与原物质干扰。 ③检验是否完全变质：必须先除去变质产物，再检验原物质是否存在。 （2）注意事项 ①检验NaOH是否变质不能用酚酞：因为Na₂CO₃溶液也呈碱性，会使酚酞变红。 ② 检验NaOH完全变质时，加入的BaCl₂必须过量，确保CO₃²⁻完全沉淀。 ③除杂时不能加盐酸：会与NaOH反应，除去原物质。 ④ 生石灰变质：CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃，检验CaCO₃加盐酸有气泡，检验Ca(OH)₂加酚酞变红。 3.有关反应条件与影响因素的探究 （1）解题思路与技巧 ①识别自变量与因变量：自变量：改变的条件（如温度、浓度） 因变量：观察的现象或数据（如产生气泡速率、溶解度变化） ②描述变量关系：正相关：A增大，B也增大 负相关：A增大，B减小 无影响：A改变，B不变 ③图表分析：折线图：看趋势（上升/下降/先快后慢/拐点） 柱状图：比较高低 表格：横向对比条件，纵向对比结果 ④实验设计：验证某因素影响：设计对比实验，只改变该因素 验证催化剂：对比加与不加（或不同种类），其他条件相同 验证温度影响：对比不同温度，浓度、用量等相同 （2）注意事项（陷阱提醒） ①实验设计未控制单一变量：如同时改变温度和浓度，无法说明是哪个因素影响。 ②缺少空白对照：验证催化剂作用时，必须有一组不加催化剂。 ③结论表述不严谨：应写“在浓度相同时，温度越高，反应速率越快”，不可笼统说“温度影响速率”。 ④溶解度曲线：注意“溶解度”单位是g，不是%；比较溶解度大小必须在同一温度下。 4.有关实验异常现象的探究 （1）解题思路与技巧 ①从反应原理出发：写出正常反应方程式，再考虑可能副反应或干扰因素。 常见干扰因素：气体（如CO₂中含HCl、水蒸气）；固体表面（如有锈、油污）；装置气密性；试剂变质；操作顺序错误。 ②验证设计：若怀疑有干扰气体：先通过吸收剂（如除HCl用饱和NaHCO₃溶液） 若怀疑试剂变质：检验该试剂是否变质 若怀疑操作问题：重复实验，纠正操作 ③答题模板：现象异常的原因：可能是XX中含有XX，导致XX反应被干扰/发生了XX副反应。 验证实验：取样，XX处理，再XX，观察XX，若XX则说明猜想正确。 （2）注意事项（陷阱提醒） ①不能直接写“装置漏气”：需说明哪里漏气、如何验证。 ②不能写“可能是CO₂不足”：石灰水变浑浊的原因是CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，若不变浑浊通常不是CO₂不足（除非极少），更可能是HCl干扰。 ③验证实验必须可操作、有现象：不能只写“检验是否含有HCl”，要写“将气体通入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含HCl”。 ④避免过度猜想：优先考虑常见、合理的异常原因。 【地区特色关注】 岭南海洋资源、道地药材与生产劳动关联科学探究： 结合广东沿海盐湖（海水提钾、晒盐工艺）、粤东地区土壤盐碱化改良、新会陈皮等道地药材有效成分分析、珠三角工业区金属防锈蚀等本土资源与生产情境，考查物质组成与性质的探究、物质变质的检验、反应条件与影响因素的变量控制、实验异常现象的成因分析，是第19题科学探究中高频出现的本土关联综合能力考查方向。 抢分01 物质组成和性质的探究 1．（2026·广东梅州·一模）果蔬洗涤盐可能由NaCl、、中的一种或几种成分配制而成，可清洗果蔬表面残留农药。化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开探究。 (1)取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，说明溶液呈___________性。 【查阅资料】 i．受热会分解：；受热不分解。 ii．溶液与溶液不反应。 【实验探究】果蔬洗涤盐是否含有、？ (2)将下列表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 ___________。 该果蔬洗涤盐中含有。 步骤2：另取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加足量的溶液。 产生白色沉淀。 该果蔬洗涤盐中含有；涉及的反应化学方程式为___________。 (3)取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加___________溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗涤盐中含NaCl。 【定量测定】 (4)为了测定该品牌果蔬洗涤盐的含量，加热mg样品，完全反应后测得生成的质量为ag，则样品中的质量分数为___________(用含m、a的式子表示)。 【迁移应用】 (5)根据成分物质的性质，推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件___________。 (6)若盛放食盐与果蔬洗涤盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品设计方案进行区分___________(写出实验操作、现象及结论)。 2．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1)测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 (4)有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 (5)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： (6)请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 3．（2026·广东东莞·模拟预测）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子______（写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：    猜想二：    猜想三：_____________。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③______（填序号）溶液，过滤 a.    b. 产生白色沉淀 猜想二成立 ⅱ．往滤液滴入几滴的溶液 ④__________ 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式__________； (5)将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因________； 任务三：制备铁肥 (6)利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 i．“X”的化学式为______。 ii反应d中属于______反应（填基本反应类型）。 4．（2026·广东湛江·一模）中国制浆造纸工业约5%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 (1)完成表中内容。 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加_______溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量溶液，过滤 产生白色沉淀 废水中含有和 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，_______ 【分析反思】 (2)实验2反应后生成的白色沉淀成分是_______、_______。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。 【实验优化】 (3)向实验1反应后的溶液滴加足量溶液，若观察到_______则可证明废水中含有NaOH。 (4)废水处理：此废水呈碱性，可加入_______处理，使溶液呈中性。 (5)废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。 不同的漂白工艺 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 1 臭氧 高 较高 优 2 过氧化氢 高 适中 优 3 亚硫酸钠 中 较低 差 (6)漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______(填序号)工艺，理由是_______。 5．（2026·广东东莞·一模）某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)配制土壤样品浸出液，用__________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么? 【作出猜想】 (2)猜想一： 猜想二： 猜想三：_______。 【实验探究】 (3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 ①向 A 中滴加过量稀盐酸 ____ 含 ②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含 (4)写出步骤②中反应的化学方程式__________，该反应属于_____(填基本反应类型)。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 (5)步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。 【废液处理】 (6)提出合理处理本实验废液的措施：__________。 任务三：制订土壤改良方案 (7)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 抢分02 有关反应条件与影响因素的探究 6．（2026·广东茂名·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。 一、定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有___________(答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是___________。 (5)当滴定管滴入液体的体积为___________mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。 Ⅱ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度； ②稀NaOH溶液与CO2的反应过程放出热量。 【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 (6)仅有图3中压力传感器示数变小，___________(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由___________设计图4装置实验的目的是___________。 (7)图5中曲线___________(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。 (8)图5中AB段气压上升的原因是___________。 7．（2026·广东广州·一模）甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。 (1)甲烧杯发生的反应是______（填化学方程式）。 (2)乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是______（填符号）。 (3)实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。 A．倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B．滤渣有一定有铜和铁 C．倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D．滤液中一定有、和 (4)实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 Ⅰ 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 Ⅱ 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。 ①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为________、________。 ②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量_____，充分反应后上层清液呈_____色。 ③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是_____（填“Fe”或“CuO”）。 ④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。 8．（2026·广东佛山·一模）提高煤化工行业高浓度NaCl废水处理，实现资源再利用。 【查阅资料】①铬酸钾(K2CrO4)溶液为黄色，可与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)。若溶液中含有Cl-，Ag+优先与Cl-反应。 ②ρ(Cl-)越低，NaCl废水处理效果越好。反之，处理效果越差。 ③甲醇使用越多，废水处理成本越高。 (1)NaCl含量的测定 方案 方案设计 评价交流 1 取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，观察到溶液中______(填现象，下同)。 Cl-被逐步消耗，与Ag+生成AgCl 2 继续滴加硝酸银溶液，当溶液中______，则证明NaCl已消耗完。 产生砖红色沉淀的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (2)常规处理：高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理的原因是______。 (3)影响NaCl回收的因素 按照一定溶剂比将预处理过的无水甲醇与NaCl溶液混匀，放入锥形瓶，封口并置于搅拌器上。在一定温度与搅拌速度条件下对溶液进行搅拌。达到搅拌时间后，将锥形瓶移至冰柜内，对溶液低温处理10min后提取上清液，测量ρ(Cl-)，对剩余混合液过滤，将固体部分移至烘烤箱，在一定温度下烘干固体中的水分，计算NaCl回收率。如图为实验数据。 i.其他条件相同时，随着搅拌时间的增加，ρ(Cl-)变化趋势为______。 ii.综合考虑ρ(Cl-)和NaCl回收率，NaCl资源化处理效果最好的条件为搅拌时间60min，溶剂比为______，溶析温度为______。 iii.该实验还可探究影响NaCl回收的因素：______(只填一种)。 9．暖宝宝发热原理及影响因素的科学探究 暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。 【知识回顾】 (1)暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。 食盐在暖宝宝中的作用是___________。 【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。 小组设计如下实验： 实验组 暖宝宝处理方式 初始温度/℃ 30min后温度/℃ A 敞口放置 20 58 B 密封于真空袋中 20 21 (2)对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要___________参与。 (3)实验中使用真空袋的目的是___________。 【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素 小组选取不同纯度的铁粉(90%、95%、98%)和不同含水量的样品(5%、10%、15%)，在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下： 表1：铁粉纯度对发热速率的影响(含水量10%) 铁粉纯度 0min温度/℃ 10min温度/℃ 90% 20 42 95% 20 51 98% 20 59 (4)分析表1数据，可得出的结论是___________。 表2：含水量对发热速率的影响(铁粉纯度95%) 含水量 0min温度/℃ 10min温度/℃ 5% 20 35 10% 20 51 15% 20 45 (5)分析表2数据，可得出的结论是：___________。 (6)活性炭在暖宝宝中除了吸附和___________(写化学式)，还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。 【拓展探究】 (7)暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有___________(填写一种物质名称)、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉： (8)实验方案：___________，则证明含有铁粉。 10．（2026·广东佛山·模拟）“红绿灯”实验是一个有趣的化学实验：氢氧化钠、葡萄糖和靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2）的混合液静置一段时间后，溶液颜色出现由绿色→红色→黄色的逐渐转变；充分振荡黄色溶液，溶液又会出现由黄色→红色→绿色的逐渐转变。颜色随静置和振荡多次交替变化，过程如图 1 所示。 【查阅资料】靛蓝胭脂红是一种酸碱指示剂，在含有一定氢氧化钠的溶液中呈绿色，静置时与葡萄糖逐步反应（氢氧化钠不参与反应，仅起调节 pH 值的作用）而发生颜色变化。 （1）混合液中靛蓝胭脂红属于______（填“无机物”或“有机物”）。 （2）某化学兴趣小组同学对该实验振荡过程中颜色变化的原因进行如下探究： 【猜想】Ⅰ、振荡时溶液与 CO2反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2反应；Ⅲ、振荡时溶液与______反应。 【实验设计】 ①小红同学利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，由此______（填“能”或“不能”）得出猜想Ⅰ正确，原因是______。 ②为探究猜想Ⅱ，利用图 2 装置设计实验方案： 从 A 端通入氧气，振荡，若溶液颜色变化情况为黄色→______色→______色，说明猜想Ⅱ正确。 （3）兴趣小组同学在静置混合液时，发现不同组的变色时间各不相同，他们又对影响混合液变色时间的因素进行了探究。在大试管中分别加入下表中试剂（所用溶液密度差异忽略不计），充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录： 实验序号 0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL 2%氢氧化钠溶液体积/mL 18%葡萄糖溶液体积/mL 水体积/mL 温度/℃ 变色时间/s 绿→红 红→黄 合计 a 10 70 10 10 20 178 81 259 b 10 70 10 10 40 22 21 43 c 20 70 10 X 40 21 27 48 ①a、b两组实验对比，你得出的结论是：其他实验条件不变，______。 ②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，则 x=______。 （4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是______。 抢分03 物质变质的探究 11．（2026·广东·一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： ⅰ．配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体10g。 ⅱ．探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (1)实验Ⅰ的实验目的是___________。 (2)通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。 A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min (3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 (4)猜想一：Na2CO3；猜想二：___________(填化学式)。 【继续实验】 (5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。反应方程式为：___________。 【改进实验】 为验证猜想，几位同学经过讨论，完成下面的实验。 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ___________ 猜想二成立 ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH_________7(填“>”“=”或“<”) 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 12．（2026·广东湛江·模拟预测）过年时兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂到实验室进行如下探究。 【辨析俗称】 (1)“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母）。 A．消石灰 B．生石灰 C．石灰石 【猜想与假设】 (2)猜想一：石灰干燥剂________变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。 【进行实验】 (3)兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3 _______ 猜想一不成立 实验二：_______ 无明显放热现象 猜想三成立 【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。 【分析释疑】 (4)实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：_______。 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。 【反思与评价】 (5)①由分析解疑可知实验一中还存在的反应是（化学方程式）_______。 ②石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：_______。 【拓展延伸】 (6)这包石灰干燥剂可能含有的成分是：_______。 13．（2026·广东佛山·一模）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。 （1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是______，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为______，因此碱石灰要______保存。 （2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。 【猜想假设】 猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠： 猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等： 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【设计实验】设计如下流程进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验1 取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液 温度______（填“升高”、“降低”或“没有变化”） 猜想Ⅲ正确 实验2 取少量上述滤渣于试管中，滴加过量______，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水______ 实验3 取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液 溶液先变成红色，______ 【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？______。 14．（2026·广东梅州·模拟）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。    【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ （1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填酸、碱或盐）。 （2）【查阅资料】 ①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。 ③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 得出结论：小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_______。 （3）【猜想与实验】 这瓶试剂：①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 （4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是________。 A 方法正确，pH正确，结论正确     B 方法错误，pH偏小，但结论正确 C 方法错误，pH偏大，结论错误     D 方法正确，pH正确，但结论错误 （5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量________； 产生大量的气泡； 猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是_________。 步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水。 _________。 （6）【质疑】小华则不同意小强的观点，提出该结论不严密，理由是NaOH溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请继续完成以下探究方案： （7）【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是___________；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 （8）【实验结论】这瓶溶液原来是_______。 （9）【探究启示】做实验时取完药品后应_______________。 抢分04 有关实验异常现象的探究 15．（2026·广东云浮·一模）“夫土壤之性，有酸碱之异。……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收。”兴趣小组开展土壤酸碱性对农作物生长影响的实践活动，帮助农场优化农作物种植。 任务一：知土壤之性 【查阅资料】 (1)该地区85%农用地呈酸性，即pH____7（填“＞”、或“＜”“＝”）。 【实验研究】 (2)小组分工合作，测定农场内不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25ml蒸馏水中，充分搅拌，______（填操作名称）得溶液，用pH计测样品pH如表1。 表1.常温（25℃）下各样品pH 样品编号 采样地点 采样深度（cm） pH 1-1 耕地 （靠近交通区域） 5 5.24 1-2 10 3.13 1-3 耕地 （远离交通区域） 5 5.53 1-4 10 5.44 2-1 景观园林地 （靠近交通区域） 5 5.68 2-2 10 5.46 2-3 景观园林地 （远离交通区域） 5 6.08 2-4 10 6.08 【结论分析】 (3)对比样品编号1-1、1-2组及2-1、2-2组的结果，得出的结论是______。能说明交通因素对土壤pH有影响的一组样品编号为______。 (4)相同条件下，靠近交通区域的土壤酸性更强，这与汽车尾气中含______（填物质的名称）有关。 【实验反思】 (5)样品编号2-3测定结果异常。小组同学认为，溶解样品所用蒸馏水没有经煮沸冷却处理，导致结果偏低，请分析原因______。 任务二：择地而耕 (6)结合表2分析，种植萝卜适合在____（选填表1中的耕地类型）。若需要在耕地种植辣椒，需改良土壤，可用的物质有___（填其中一种）。 表2.蔬菜生长适宜的土壤pH范围 蔬菜 萝卜 辣椒 马铃薯 pH 5.3~7.0 6.2~7.2 5.5~6.5 16．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 ① 第1~6滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 ② 第7~9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。 实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】 I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜 II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与讨论】 小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是_____。 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。 猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。 【实验探究】 为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。 实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论 ③ 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 ___ 猜想一错误 ④ ____ ____ 猜想二正确 【结论与反思】 (1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是______。 (2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是______。 17．实验小组同学为做中和反应实验，取氢氧化钠和氢氧化钙溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液。 Ⅰ、探究两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 (1)从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是______。 (2)从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入______溶液，A中溶液无明显现象，B中有白色沉淀生成。 给A烧杯中滴入稀硫酸，给B烧杯中滴入稀盐酸，均无明显现象。他们将两个烧杯中溶液各一半倒入一个大烧杯C中，观察到先有气泡放出，后有白色沉淀生成。对此现象他们继续探究。 Ⅱ、出现的“异常”现象的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：A中稀硫酸过量与B中氢氧化钙部分变质； 猜想二：A中氢氧化钠部分变质与B中HCl过量。 【实验探究】 (3)取所用氢氧化钠溶液少许，滴入足量的氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，观察到______说明氢氧化钠溶液部分变质。 (4)给B烧杯溶液中滴入______。溶液变红，说明溶液中存在盐酸。 【实验结论】猜想一不正确，猜想二正确。 【反思评价】 (5)A中氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 (6)要验证B烧杯溶液中存在盐酸还可以加入的试剂有______（填字母）。 A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化铜粉末 C．氧化铜粉末 D．硝酸银溶液 E．铁粉 18．某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 1 第1~6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 2 第7~9滴 生蓝色沉淀，且沉淀渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______ 【提出问题】实验1中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】①氢氧化铜在室温下稳定，70°C-80°C时分解（产物有氧化铜） ②铜酸钠[ Na2Cu（OH）4 ]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】针对实验1中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想： 猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。 猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想①不成立，理由是______ 【实验验证】乙同学为验证猜想②，进行了如表实验。 实验操作 实验现象 1号试管，蓝色固体不消失 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 【解释与结论】（1）上述实验得出的结论是证猜想②______（选填“成立”或“不成立”） （2）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为______ 【实验反思】（3）针对实验1，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是______ （4）丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______有关，实验时要遵守实验要求。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 实验探究题（第19题）（广东专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广东3年真题 抢分依据 命题预测 物质组成和性质的探究 2024年第19题（盐湖水降温结晶后的成分探究） 2023年第19题（土壤浸出液酸碱性及成分探究） 科学探究（第19题）每年10分，是区分度最高的主观题板块，连续三年聚焦物质成分、性质变化、反应条件与异常现象四大核心方向，以广东海水盐湖、道地药材等本土资源为情境，体现“证据推理”核心素养。该题型整体遵循“提出问题—猜想假设—查阅资料—设计实验—分析现象—得出结论”的统一探究思路，通过归类训练各方向的考查逻辑（如“变质产物的检验顺序”“溶解度曲线的数据提取方法”“对比实验的变量设计”），学生能在基础调研中快速建立解题模型，在拔高部分高效取得大部分分值，是该板块高价值的提分重点。 预测2026年广东中考第19题科学探究将继续围绕物质组成与性质、变质检验、影响因素变量控制、异常现象成因分析四大方向。情境侧重广东本土资源（海洋盐湖综合利用、沿海金属防腐工程、岭南道地药材有效成分分离）、实验教科书经典实验变式（NaOH吸收CO₂的间接验证、酸碱中和的定量测定）及工业生产流程（海水提镁、晒盐工艺），并融入定量测定与分析（如沉淀质量差量法、溶解度定量比较）。备考需加强对其中常见实验操作步骤、试剂选择依据和方程式的规范书写，扎实证据推理能力。 有关反应条件与影响因素的探究 2025年第19题（探究NaCl溶解度的影响因素） 物质变质的探究 有关实验异常现象的探究 1.物质组成和性质的探究 （1）解题思路与技巧 ①明确目的：题干会明确“探究某物质的成分”或“验证某物质的性质”。 ②查阅资料：题目常提供额外信息（如某物质溶解度、颜色、特殊反应），必须使用。 ③设计实验： 先排除干扰（如检验CO₃²⁻前先加酸排除OH⁻干扰） 再逐项验证（如先加BaCl₂看沉淀，再加稀盐酸看沉淀是否溶解） 结论推导：根据现象与已知性质，判断“一定含有”“一定不含”“可能含有”。 （2）注意事项（陷阱提醒） ①检验SO₄²⁻：先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂有白色沉淀→含SO₄²⁻（排除CO₃²⁻、Ag⁺干扰）。 ②检验CO₃²⁻：加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体→含CO₃²⁻（排除HCO₃⁻可能）。 ③检验Cl⁻：先加稀硝酸排除CO₃²⁻干扰，再加AgNO₃产生白色沉淀→含Cl⁻。 ④检验OH⁻：用酚酞变红，但不能用石蕊（颜色变化不明显），注意强碱性溶液不能用pH试纸（腐蚀）。 2.物质变质的探究 （1）解题思路与技巧 ①明确变质产物：根据变质反应写出方程式，确定产物。 ②检验变质产物：选择能与变质产物反应产生明显现象的试剂，且不与原物质干扰。 ③检验是否完全变质：必须先除去变质产物，再检验原物质是否存在。 （2）注意事项 ①检验NaOH是否变质不能用酚酞：因为Na₂CO₃溶液也呈碱性，会使酚酞变红。 ② 检验NaOH完全变质时，加入的BaCl₂必须过量，确保CO₃²⁻完全沉淀。 ③除杂时不能加盐酸：会与NaOH反应，除去原物质。 ④ 生石灰变质：CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃，检验CaCO₃加盐酸有气泡，检验Ca(OH)₂加酚酞变红。 3.有关反应条件与影响因素的探究 （1）解题思路与技巧 ①识别自变量与因变量：自变量：改变的条件（如温度、浓度） 因变量：观察的现象或数据（如产生气泡速率、溶解度变化） ②描述变量关系：正相关：A增大，B也增大 负相关：A增大，B减小 无影响：A改变，B不变 ③图表分析：折线图：看趋势（上升/下降/先快后慢/拐点） 柱状图：比较高低 表格：横向对比条件，纵向对比结果 ④实验设计：验证某因素影响：设计对比实验，只改变该因素 验证催化剂：对比加与不加（或不同种类），其他条件相同 验证温度影响：对比不同温度，浓度、用量等相同 （2）注意事项（陷阱提醒） ①实验设计未控制单一变量：如同时改变温度和浓度，无法说明是哪个因素影响。 ②缺少空白对照：验证催化剂作用时，必须有一组不加催化剂。 ③结论表述不严谨：应写“在浓度相同时，温度越高，反应速率越快”，不可笼统说“温度影响速率”。 ④溶解度曲线：注意“溶解度”单位是g，不是%；比较溶解度大小必须在同一温度下。 4.有关实验异常现象的探究 （1）解题思路与技巧 ①从反应原理出发：写出正常反应方程式，再考虑可能副反应或干扰因素。 常见干扰因素：气体（如CO₂中含HCl、水蒸气）；固体表面（如有锈、油污）；装置气密性；试剂变质；操作顺序错误。 ②验证设计：若怀疑有干扰气体：先通过吸收剂（如除HCl用饱和NaHCO₃溶液） 若怀疑试剂变质：检验该试剂是否变质 若怀疑操作问题：重复实验，纠正操作 ③答题模板：现象异常的原因：可能是XX中含有XX，导致XX反应被干扰/发生了XX副反应。 验证实验：取样，XX处理，再XX，观察XX，若XX则说明猜想正确。 （2）注意事项（陷阱提醒） ①不能直接写“装置漏气”：需说明哪里漏气、如何验证。 ②不能写“可能是CO₂不足”：石灰水变浑浊的原因是CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，若不变浑浊通常不是CO₂不足（除非极少），更可能是HCl干扰。 ③验证实验必须可操作、有现象：不能只写“检验是否含有HCl”，要写“将气体通入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含HCl”。 ④避免过度猜想：优先考虑常见、合理的异常原因。 【地区特色关注】 岭南海洋资源、道地药材与生产劳动关联科学探究： 结合广东沿海盐湖（海水提钾、晒盐工艺）、粤东地区土壤盐碱化改良、新会陈皮等道地药材有效成分分析、珠三角工业区金属防锈蚀等本土资源与生产情境，考查物质组成与性质的探究、物质变质的检验、反应条件与影响因素的变量控制、实验异常现象的成因分析，是第19题科学探究中高频出现的本土关联综合能力考查方向。 抢分01 物质组成和性质的探究 1．（2026·广东梅州·一模）果蔬洗涤盐可能由NaCl、、中的一种或几种成分配制而成，可清洗果蔬表面残留农药。化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开探究。 (1)取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红，说明溶液呈___________性。 【查阅资料】 i．受热会分解：；受热不分解。 ii．溶液与溶液不反应。 【实验探究】果蔬洗涤盐是否含有、？ (2)将下列表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 ___________。 该果蔬洗涤盐中含有。 步骤2：另取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加足量的溶液。 产生白色沉淀。 该果蔬洗涤盐中含有；涉及的反应化学方程式为___________。 (3)取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加___________溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗涤盐中含NaCl。 【定量测定】 (4)为了测定该品牌果蔬洗涤盐的含量，加热mg样品，完全反应后测得生成的质量为ag，则样品中的质量分数为___________(用含m、a的式子表示)。 【迁移应用】 (5)根据成分物质的性质，推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件___________。 (6)若盛放食盐与果蔬洗涤盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品设计方案进行区分___________(写出实验操作、现象及结论)。 【答案】(1)碱 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)硝酸银 (4)(或、) (5)阴凉处保存(或低温保存) (6)取少量样品于玻璃杯(或试管)中，加入食醋，有气泡产生的是果蔬洗涤盐，无明显现象的是食盐 【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此可判断溶液呈碱性。 （2）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，对应步骤1现象；②根据资料，碳酸氢钠与氯化钙不反应，因此产生白色沉淀是碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出化学方程式。 （3）检验氯离子需用硝酸银溶液，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸银沉淀可溶于稀硝酸并产生气泡，出现沉淀部分溶解的现象即可证明含有氯化钠。 （4）根据反应设碳酸氢钠质量为x，除以样品总质量mg乘以100%即可得到质量分数。 （5）碳酸氢钠受热易分解，因此保存需避免高温。 （6）食醋中的醋酸可与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，据此可区分二者。 2．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 (1)测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 (2)猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 (3)填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 (4)有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 (5)填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： (6)请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 【答案】(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 (4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3 (5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (6)合理使用，适量添加 【详解】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。 （2）已知猜想 1：NaHCO3；猜想 3：Na2CO3和NaHCO3；结合题目给出的“可能含有NaOH、Na2CO3、Na2CO3中的一种或两种”，且已排除NaOH，因此猜想2 为：Na2CO3。 （3）实验1现象：加热后试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热会分解，反应方程式为，生成的 H2O 在试管口冷凝成水珠，生成的CO2与澄清石灰水反应化学方程式为，二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：样品中含有 NaHCO3。 实验2现象：产生大量气泡，速率均匀。要检验Na2CO3，需要加入能与碳酸盐反应生成 CO2的酸，且题目提到“NaHCO3生成气体的速率较快，Na2CO3生成气体的速率均匀”，因此选择稀盐酸。 （4）实验2中 “加热后加酸，产生气泡速率均匀”，无法证明原样品中本身含有 Na2CO3。NaHCO3受热分解会生成Na2CO3，即使原样品只有NaHCO3，加热后也会生成 Na2CO3，此时加稀盐酸，反应速率同样均匀。 （5）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3。 （6）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其合理使用和适量添加，避免对人体健康造成不良影响。 3．（2026·广东东莞·模拟预测）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子______（写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：    猜想二：    猜想三：_____________。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③______（填序号）溶液，过滤 a.    b. 产生白色沉淀 猜想二成立 ⅱ．往滤液滴入几滴的溶液 ④__________ 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式__________； (5)将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因________； 任务三：制备铁肥 (6)利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 i．“X”的化学式为______。 ii反应d中属于______反应（填基本反应类型）。 【答案】(1) (2) (3) b 无明显现象 (4) (5)不同意，因为硫酸亚铁与碳酸钾混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低 (6) 置换反应 【详解】（1）一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为； （2） “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，根据已知猜想一：；猜想二：；则猜想三：； （3）根据实验结论猜想二成立，即“铁肥”的主要成分是硫酸亚铁，不是氯化亚铁；i、取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的硝酸钡溶液，即b，（不能选择氯化钡溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁；ii、往滤液滴入几滴硝酸银溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁； （4）略； （5）略； （6）i、d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”为； ⅱ、d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 4．（2026·广东湛江·一模）中国制浆造纸工业约5%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 (1)完成表中内容。 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加_______溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量溶液，过滤 产生白色沉淀 废水中含有和 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，_______ 【分析反思】 (2)实验2反应后生成的白色沉淀成分是_______、_______。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是_______。 【实验优化】 (3)向实验1反应后的溶液滴加足量溶液，若观察到_______则可证明废水中含有NaOH。 (4)废水处理：此废水呈碱性，可加入_______处理，使溶液呈中性。 (5)废纸再造：造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如图所示。当NaOH用量为_______%时，脱墨效果最佳。 不同的漂白工艺 序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性 1 臭氧 高 较高 优 2 过氧化氢 高 适中 优 3 亚硫酸钠 中 较低 差 (6)漂白优化：小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用_______(填序号)工艺，理由是_______。 【答案】(1) 酚酞 沉淀部分溶解 (2) BaSO3 BaSO4 Na2SO3溶液也呈碱性，能使酚酞变红 (3)溶液红色不变 (4)稀硫酸或稀盐酸 (5)1 (6) 2 成本适中，环保性强，白度稳定性效果优 【详解】（1）实验 1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，用于检验溶液是否呈碱性，进而判断是否含NaOH； 实验 3：BaSO3能与稀盐酸反应产生气泡，BaSO4不与稀盐酸反应，滤渣部分溶解说明既有BaSO3又有BaSO4，即废水含Na2SO3和Na2SO4； （2）实验2中和Na2SO3反应生成BaSO3和NaCl，和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，所以实验2反应后生成的白色沉淀成分是BaSO3、BaSO4；因为Na2SO3水溶液和NaOH溶液都呈碱性，仅根据溶液变红不能确定一定含NaOH； （3）加入足量BaCl2溶液可除去Na2SO3和Na2SO4，若溶液仍为红色，说明含NaOH； （4）此废水呈碱性，可加入酸性溶液，如稀硫酸或稀盐酸处理，使溶液呈中性； （5）由图可知，NaOH用量为1%时，残余油墨量最低，脱墨效果最佳； （6）从环保性、成本、白度稳定性综合考虑，2 工艺环保性高、成本适中、白度稳定性优，较为合适。 5．（2026·广东东莞·一模）某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)配制土壤样品浸出液，用__________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么? 【作出猜想】 (2)猜想一： 猜想二： 猜想三：_______。 【实验探究】 (3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 ①向 A 中滴加过量稀盐酸 ____ 含 ②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含 (4)写出步骤②中反应的化学方程式__________，该反应属于_____(填基本反应类型)。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 (5)步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。 【废液处理】 (6)提出合理处理本实验废液的措施：__________。 任务三：制订土壤改良方案 (7)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】(1) 玻璃棒 碱 (2)和 (3)有气泡产生 (4) 复分解反应 (5)检验并除去，排除对检验的干扰 (6)加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放 (7)A 【详解】（1）配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈碱性；故填：玻璃棒；碱。 （2）结合猜想一和猜想二，土壤表面的白色固体还可能是和的混合物；故填：和。 （3）实验结论是含，向A中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：有气泡产生。 （4）步骤②中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；故填：；复分解反应。 （5）氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都能反应产生白色沉淀，步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是检验并除去，排除对检验的干扰；故填：检验并除去，排除对检验的干扰。 （6）该实验废液含有过量的稀盐酸，溶液显酸性，可加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放；故填：加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放。 （7）氯化铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故选A。 抢分02 有关反应条件与影响因素的探究 6．（2026·广东茂名·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。 一、定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有___________(答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是___________。 (5)当滴定管滴入液体的体积为___________mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。 Ⅱ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度； ②稀NaOH溶液与CO2的反应过程放出热量。 【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 (6)仅有图3中压力传感器示数变小，___________(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由___________设计图4装置实验的目的是___________。 (7)图5中曲线___________(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。 (8)图5中AB段气压上升的原因是___________。 【答案】(1)碱 (2)易潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)10 (6) 不能 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使压强减小（或无法排除水对实验的影响等合理表述） 排除水对实验的干扰 (7)Ⅱ (8)液体快速注入会使瓶内气体被压缩 【详解】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解。 （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 （4）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 （5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 （6）仅观察到图3中压力传感器示数变小，不能直接说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应，还可溶于水且能与水发生反应，这两种情况都会使瓶内气体减少、压强降低，因此仅压强减小无法证明是与氢氧化钠发生了反应。 图4装置中注入的是等体积的水，与图3形成对照实验，目的是排除水对实验的干扰，验证二氧化碳是与氢氧化钠反应而非单纯溶于水或与水反应导致压强变化。 （7）二氧化碳与氢氧化钠反应消耗的二氧化碳更多，瓶内压强下降幅度更大；而二氧化碳仅溶于水或与水反应时，压强下降幅度较小。观察图5可知，曲线Ⅱ压强从约100kPa降至接近0，降幅大，对应与NaOH的反应；曲线I压强降幅小，对应水吸收二氧化碳的情况，因此填“Ⅱ”。 （8）AB段是刚注入液体的阶段，液体快速注入会使瓶内气体被压缩，因此压强短暂升高。 7．（2026·广东广州·一模）甲同学探究硫酸的化学性质，进行下图实验。 (1)甲烧杯发生的反应是______（填化学方程式）。 (2)乙烧杯反应过程中，溶液不断减少的微粒是______（填符号）。 (3)实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是_____（填序号）。 A．倒入前烧杯甲中的溶液为黄色 B．滤渣有一定有铜和铁 C．倒入前烧杯乙中稀硫酸有剩余 D．滤液中一定有、和 (4)实验证明常温下Fe、CuO均能与稀硫酸反应。甲同学继续提出问题：若二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序是如何？是否受反应物用量影响？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 Ⅰ 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 Ⅱ 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量_____，充分反应后上层清液呈____色。 ①实验中均生成红色固体，相关的化学方程式为________、________。 ②根据信息补全实验Ⅱ现象：产生大量_____，充分反应后上层清液呈_____色。 ③以上实验说明，先与稀硫酸反应的是_____（填“Fe”或“CuO”）。 ④结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_____（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【答案】(1) (2) (3)C (4) 气泡 浅绿色 CuO 不会 【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填：； （2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液中氢离子不断被消耗，故填：H+； （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生且有红色固体析出。有气泡产生：说明混合液中有酸（H+）存在，并且与甲烧杯中没有反应完的铁继续反应生成氢气。有红色固体析出：红色固体是铜（Cu），说明混合液中有铜离子（Cu2+）存在，它来自乙烧杯中氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与过量的铁粉发生置换反应：。 A、 甲烧杯是铁与稀硫酸反应，生成的是浅绿色的硫酸亚铁（FeSO4）溶液，不是黄色。故选项错误； B、 因为有红色固体（铜）析出，且产生气泡，即铁与硫酸铜、稀硫酸反应，在金属活动性顺序表中，相隔越远越优先反应，故铁会先与硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，滤渣中一定有铜，但铁粉不一定有剩余。故选项错误； C、 混合后产生气泡，说明混合体系中有酸，并且与甲烧杯中没有反应完的铁继续反应生成氢气，所以剩余的酸来自乙烧杯。故选项正确； D、 滤液中一定有FeSO4（因为两个反应都生成硫酸亚铁）。但是，由于有红色铜析出，说明溶液中的Cu2+被置换出来了，所以滤液中不一定含有CuSO4。同时，如果硫酸有剩余，滤液中会有H2SO4，但若铁粉过量，剩余的酸会被完全反应掉，则滤液中可能没有H2SO4。因此“一定有”是不正确的。故选项错误； 故选C。 （4）①稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：,; ②根据实验Ⅰ的现象可知铁没有与硫酸反应且没有把溶液中的铜离子置换完，根据质量守恒定律假设1.6g氧化铜中的铜元素通过一系列反应被全部置换完，需要铁的质量为x： 实验Ⅱ中加入铁粉的质量为1.68g，有剩余的铁继续与酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以现象为：产生大量气泡，溶液变为浅绿色，故填：气泡；浅绿色； ③两个实验现象都是立刻出现红色固体，实验Ⅱ中当铁粉较多且能把铜全部置换完全时，才有剩余的铁与酸反应，说明稀硫酸首先与氧化铜反应生成硫酸铜，然后铁再与硫酸铜反应置换出铜，最后若铁有剩余，铁与稀硫酸反应，故填：CuO； ④通过上述分析，无论铁粉的多少，氧化铜总是优先于铁与稀硫酸反应，铁粉的用量差异，只是影响后面铁与硫酸铜、硫酸反应，影响最终实验现象和产物，但反应的优先顺序是固定的，故填：不会。 8．（2026·广东佛山·一模）提高煤化工行业高浓度NaCl废水处理，实现资源再利用。 【查阅资料】①铬酸钾(K2CrO4)溶液为黄色，可与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)。若溶液中含有Cl-，Ag+优先与Cl-反应。 ②ρ(Cl-)越低，NaCl废水处理效果越好。反之，处理效果越差。 ③甲醇使用越多，废水处理成本越高。 (1)NaCl含量的测定 方案 方案设计 评价交流 1 取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，观察到溶液中______(填现象，下同)。 Cl-被逐步消耗，与Ag+生成AgCl 2 继续滴加硝酸银溶液，当溶液中______，则证明NaCl已消耗完。 产生砖红色沉淀的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (2)常规处理：高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理的原因是______。 (3)影响NaCl回收的因素 按照一定溶剂比将预处理过的无水甲醇与NaCl溶液混匀，放入锥形瓶，封口并置于搅拌器上。在一定温度与搅拌速度条件下对溶液进行搅拌。达到搅拌时间后，将锥形瓶移至冰柜内，对溶液低温处理10min后提取上清液，测量ρ(Cl-)，对剩余混合液过滤，将固体部分移至烘烤箱，在一定温度下烘干固体中的水分，计算NaCl回收率。如图为实验数据。 i.其他条件相同时，随着搅拌时间的增加，ρ(Cl-)变化趋势为______。 ii.综合考虑ρ(Cl-)和NaCl回收率，NaCl资源化处理效果最好的条件为搅拌时间60min，溶剂比为______，溶析温度为______。 iii.该实验还可探究影响NaCl回收的因素：______(只填一种)。 【答案】(1) 产生/出现白色沉淀 产生/出现砖红色沉淀 K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3 复分解反应 (2)NaCl溶解度受温度影响较小 (3) 先迅速下降后基本不变 5：1 -25℃ 搅拌速度/搅拌温度/低温处理时间 【详解】（1）根据资料， 优先与反应生成白色氯化银沉淀，因此滴加硝酸银初期先产生白色沉淀； 当 完全反应后，与铬酸钾反应生成砖红色沉淀，因此完全反应时会出现砖红色沉淀； 铬酸钾(K2CrO4)与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)和硝酸钾，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）氯化钠溶解度受温度影响较小，选择蒸发结晶。 （3）i. 由第一个图像可知，随搅拌时间增加， 浓度先降低，搅拌时间达到60min后不再明显变化，因此趋势为先减小后保持不变。 ii. 根据题意， �� ( ) 越低、 NaCl回收率越高，处理效果越好。由图像可知：溶剂比越大， �� ( ) 越低、回收率越高；温度越低， �� ( ) 越低、回收率越高，因此处理效果最好的条件是溶剂比 5∶1，溶析温度 − 25 ℃ 。 iii. 题干中实验已经探究了搅拌时间、溶剂比、溶析温度的影响，因此还可以探究搅拌速度、烘干温度等其他因素的影响，合理即可。 9．暖宝宝发热原理及影响因素的科学探究 暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。 【知识回顾】 (1)暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。 食盐在暖宝宝中的作用是___________。 【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。 小组设计如下实验： 实验组 暖宝宝处理方式 初始温度/℃ 30min后温度/℃ A 敞口放置 20 58 B 密封于真空袋中 20 21 (2)对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要___________参与。 (3)实验中使用真空袋的目的是___________。 【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素 小组选取不同纯度的铁粉(90%、95%、98%)和不同含水量的样品(5%、10%、15%)，在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下： 表1：铁粉纯度对发热速率的影响(含水量10%) 铁粉纯度 0min温度/℃ 10min温度/℃ 90% 20 42 95% 20 51 98% 20 59 (4)分析表1数据，可得出的结论是___________。 表2：含水量对发热速率的影响(铁粉纯度95%) 含水量 0min温度/℃ 10min温度/℃ 5% 20 35 10% 20 51 15% 20 45 (5)分析表2数据，可得出的结论是：___________。 (6)活性炭在暖宝宝中除了吸附和___________(写化学式)，还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。 【拓展探究】 (7)暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有___________(填写一种物质名称)、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉： (8)实验方案：___________，则证明含有铁粉。 【答案】(1)加快铁粉的氧化反应速率 (2)氧气/ (3)隔绝氧气，作为对照实验 (4)在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快 (5)在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率 (6) (7)氧化铁（合理即可） (8)取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可） 【详解】（1）食盐在暖宝宝中的作用是提供电解质，形成原电池，加速铁粉的氧化反应；故填：加快铁粉的氧化反应速率。 （2）A组敞口放置，温度从20℃升至58℃，说明发生明显放热反应；B组密封于真空袋中，温度仅从20℃升至21℃，几乎无变化。说明在无氧气环境中，暖宝宝不发热或发热极微弱。因此，暖宝宝发热需要氧气参与；故填：氧气或。 （3）实验中使用真空袋的目的是隔绝氧气，从而形成一个无氧环境，与A组（有氧环境）形成对照，以验证氧气对暖宝宝发热的影响；故填：隔绝氧气，作为对照实验。 （4）分析表1数据，在含水量相同的条件下，铁粉纯度越高，10分钟内温度升高越多。说明铁粉纯度越高，发热速率越快；故填：在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快。 （5）由表格2的数据可知，在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率；故填：在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率。 （6）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在暖宝宝中除了吸附，还吸附水蒸气（），因为水是铁生锈（氧化）反应的重要参与者。同时活性炭还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化；故填：。 （7）暖宝宝的主要原理是铁粉在氧气和水的作用下发生氧化反应生成铁锈（主要成分为氧化铁）。因此使用后剩余固体的主要成分可能包括氧化铁（铁锈等），以及未反应的铁粉、活性炭和蛭石等；故填：活性炭（合理即可）。 （8）铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，检验剩余固体中是否含有铁粉，其实验方案为取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明含有铁粉或用磁铁靠近剩余固体，若能被吸引，则证明含有铁粉；故填：取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可）。 10．（2026·广东佛山·模拟）“红绿灯”实验是一个有趣的化学实验：氢氧化钠、葡萄糖和靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2）的混合液静置一段时间后，溶液颜色出现由绿色→红色→黄色的逐渐转变；充分振荡黄色溶液，溶液又会出现由黄色→红色→绿色的逐渐转变。颜色随静置和振荡多次交替变化，过程如图 1 所示。 【查阅资料】靛蓝胭脂红是一种酸碱指示剂，在含有一定氢氧化钠的溶液中呈绿色，静置时与葡萄糖逐步反应（氢氧化钠不参与反应，仅起调节 pH 值的作用）而发生颜色变化。 （1）混合液中靛蓝胭脂红属于______（填“无机物”或“有机物”）。 （2）某化学兴趣小组同学对该实验振荡过程中颜色变化的原因进行如下探究： 【猜想】Ⅰ、振荡时溶液与 CO2反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2反应；Ⅲ、振荡时溶液与______反应。 【实验设计】 ①小红同学利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，由此______（填“能”或“不能”）得出猜想Ⅰ正确，原因是______。 ②为探究猜想Ⅱ，利用图 2 装置设计实验方案： 从 A 端通入氧气，振荡，若溶液颜色变化情况为黄色→______色→______色，说明猜想Ⅱ正确。 （3）兴趣小组同学在静置混合液时，发现不同组的变色时间各不相同，他们又对影响混合液变色时间的因素进行了探究。在大试管中分别加入下表中试剂（所用溶液密度差异忽略不计），充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录： 实验序号 0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL 2%氢氧化钠溶液体积/mL 18%葡萄糖溶液体积/mL 水体积/mL 温度/℃ 变色时间/s 绿→红 红→黄 合计 a 10 70 10 10 20 178 81 259 b 10 70 10 10 40 22 21 43 c 20 70 10 X 40 21 27 48 ①a、b两组实验对比，你得出的结论是：其他实验条件不变，______。 ②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，则 x=______。 （4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是______。 【答案】 有机物 N2 不能 呼出气体中除了二氧化碳，还含有氮气和氧气 红 绿 温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快 0 多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠 【详解】（1）混合液中靛蓝胭脂红含碳元素，属于有机物； （2）猜想：振荡过程中，可能是溶液与空气中的物质发生了反应，空气中含氮气、氧气、二氧化碳等。故Ⅰ、振荡时溶液与 CO2 反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2 反应；Ⅲ、振荡时溶液与N2反应； 实验设计： ①从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，不能得出猜想Ⅰ正确，因为呼出气体中除了含二氧化碳，还含氮气、氧气； ②猜想Ⅱ正确，则是氧气与溶液反应，引起了颜色变化，故溶液颜色变化情况为黄色→红色→绿色； （3）①a、b两组实验，除了温度，其它因素都相同，温度越高，变色时间越短，说明其他实验条件不变，温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快； ②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，除了靛蓝胭脂红浓度不同，其它因素都应相同，故X=10+70+10+10-20-70-10=0； （4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是：多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠。 抢分03 物质变质的探究 11．（2026·广东·一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： ⅰ．配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体10g。 ⅱ．探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (1)实验Ⅰ的实验目的是___________。 (2)通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。 A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min (3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 (4)猜想一：Na2CO3；猜想二：___________(填化学式)。 【继续实验】 (5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。反应方程式为：___________。 【改进实验】 为验证猜想，几位同学经过讨论，完成下面的实验。 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ___________ 猜想二成立 ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH_________7(填“>”“=”或“<”) 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 【答案】(1)探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响 (2)D (3)白色沉淀 (4)NaOH、Na2CO3 (5) 氢氧化钠部分变质时，待测液中也含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，也会有气泡产生 (6) 足量BaCl2 产生白色沉淀 ＞ 【详解】（1）实验Ⅰ中氢氧化钠溶液浓度不同，其他因素相同，实验目的是：探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响； （2）由实验Ⅰ可知，相同条件下，氢氧化钠溶液浓度为10%时，残留很少叶肉，由实验Ⅱ可知，相同条件下，煮沸时间为15min时，残留很少叶肉，则制作“叶脉书签”的最佳条件是：氢氧化钠溶液浓度为10%，煮沸时间为15min。 故选D； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质； （4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠完全变质，则该溶液的溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，则该溶液的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，则猜想二：NaOH、Na2CO3； （5）氢氧化钠部分变质时，待测液中也含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，也会有气泡产生，故加入足量的盐酸，有气泡产生，不能说明猜想一成立； 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故取少量的待测液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。pH＞7，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立。 12．（2026·广东湛江·模拟预测）过年时兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂到实验室进行如下探究。 【辨析俗称】 (1)“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母）。 A．消石灰 B．生石灰 C．石灰石 【猜想与假设】 (2)猜想一：石灰干燥剂________变质； 猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。 【进行实验】 (3)兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：验证有无CaCO3 _______ 猜想一不成立 实验二：_______ 无明显放热现象 猜想三成立 【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。 【分析释疑】 (4)实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：_______。 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。 【反思与评价】 (5)①由分析解疑可知实验一中还存在的反应是（化学方程式）_______。 ②石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：_______。 【拓展延伸】 (6)这包石灰干燥剂可能含有的成分是：_______。 【答案】(1)B (2)没有 (3) 固体逐渐溶解，有气泡出现 验证有无CaO (4) (5) 铁制品表面镀锌（合理即可） (6)Ca(OH)2 【详解】（1）“石灰干燥剂”中的石灰是指生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，故选B。 （2）石灰干燥剂可能没有变质，也可能部分变质，也可能完全变质，故猜想三：石灰干燥剂完全变质； （3）实验一：猜想一不成立，说明根据现象可得出干燥剂已经变质，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐溶解、产生气泡； 实验二：猜想二成立，该干燥剂部分变质，故该实验的目的是验证有无CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故有明显放热现象，说明猜想二成立。 （4）烧杯壁明显发热是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，该反应的化学方程式为； （5）①猜想二成立，则干燥剂部分变质，除CaCO3外还含有CaO，则实验一中还存在的反应是。 ②生活中铁制品表面镀锌，利用覆盖物隔绝氧气、水，起保护作用。 （6）样品部分变质，其中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则可能含有的成分是Ca(OH)2。 13．（2026·广东佛山·一模）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。 （1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是______，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为______，因此碱石灰要______保存。 （2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。 【猜想假设】 猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠： 猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等： 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【设计实验】设计如下流程进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验1 取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液 温度______（填“升高”、“降低”或“没有变化”） 猜想Ⅲ正确 实验2 取少量上述滤渣于试管中，滴加过量______，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水______ 实验3 取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液 溶液先变成红色，______ 【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？______。 【答案】 化合反应 密封 没有变化 稀盐酸 变浑浊 有白色沉淀生成，溶液红色褪去； 可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合化合反应“多变一”的特征，故填：化合反应； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ； 碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳导致碱石灰变质失效，故要密封保存，故填：密封； （2）由结论可知，该样品成分为碳酸钙和碳酸钠，则 实验1：碱石灰中的碳酸钙不溶于，碳酸钠溶于水温度变化不明显，所以烧杯壁温度没有变化，故填：没有变化； 实验2：碳酸钠、碳酸钙和酸反应会产生二氧化碳气泡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：稀盐酸；变浑浊； 实验3：碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，在加入氯化钙后反应产生过量氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，溶液此时呈中性，溶液红色褪色，故填：有白色沉淀生成，溶液红色褪去； （3）实验3主要是在验证溶液中是否含有碳酸钠。先加入过量氯化钙，如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，此时溶液呈中性，加入酚酞后不显色。故填：可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明。 14．（2026·广东梅州·模拟）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。    【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ （1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填酸、碱或盐）。 （2）【查阅资料】 ①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。 ③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 得出结论：小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_______。 （3）【猜想与实验】 这瓶试剂：①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 （4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是________。 A 方法正确，pH正确，结论正确     B 方法错误，pH偏小，但结论正确 C 方法错误，pH偏大，结论错误     D 方法正确，pH正确，但结论错误 （5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量________； 产生大量的气泡； 猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是_________。 步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水。 _________。 （6）【质疑】小华则不同意小强的观点，提出该结论不严密，理由是NaOH溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请继续完成以下探究方案： （7）【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是___________；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 （8）【实验结论】这瓶溶液原来是_______。 （9）【探究启示】做实验时取完药品后应_______________。 【答案】 A NaHCO3 B 稀盐酸（合理即可） CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀生成 除尽碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的影响 氢氧化钠 盖好瓶塞（合理即可） 【详解】（1）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸;；故填：A； （2）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数；因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故填：NaHCO3； （4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法不正确，不能用湿润的pH试纸，会使待测液被稀释，碱性减弱，pH偏小，但结论不可能是氯化钠正确，因为氯化钠溶液显中性，故填B； （5）根据猜想①正确且有气泡产生，则加入的是酸如稀盐酸，故填：稀盐酸（合理即可）； 二氧化碳通入澄清石灰水中会生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O； （7）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有沉淀生成，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成； 设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的影响；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明还有氢氧化钠；故填：除尽碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的影响； （8）由上分析可知这瓶溶液原来是氢氧化钠，部分变质后生成了碳酸钠；故填：氢氧化钠； （9）氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，做实验时取完药品后应及时盖好瓶塞，防止变质，故填：盖好瓶塞（合理即可）。 【点睛】由于NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，因此想证明NaOH的存在，首先得先把Na2CO3除尽，因此先用CaCl2溶液或其它的可溶性钙盐、可溶性钡盐溶液除尽Na2CO3，再用酚酞试液证明NaOH的存在。 抢分04 有关实验异常现象的探究 15．（2026·广东云浮·一模）“夫土壤之性，有酸碱之异。……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收。”兴趣小组开展土壤酸碱性对农作物生长影响的实践活动，帮助农场优化农作物种植。 任务一：知土壤之性 【查阅资料】 (1)该地区85%农用地呈酸性，即pH____7（填“＞”、或“＜”“＝”）。 【实验研究】 (2)小组分工合作，测定农场内不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25ml蒸馏水中，充分搅拌，______（填操作名称）得溶液，用pH计测样品pH如表1。 表1.常温（25℃）下各样品pH 样品编号 采样地点 采样深度（cm） pH 1-1 耕地 （靠近交通区域） 5 5.24 1-2 10 3.13 1-3 耕地 （远离交通区域） 5 5.53 1-4 10 5.44 2-1 景观园林地 （靠近交通区域） 5 5.68 2-2 10 5.46 2-3 景观园林地 （远离交通区域） 5 6.08 2-4 10 6.08 【结论分析】 (3)对比样品编号1-1、1-2组及2-1、2-2组的结果，得出的结论是______。能说明交通因素对土壤pH有影响的一组样品编号为______。 (4)相同条件下，靠近交通区域的土壤酸性更强，这与汽车尾气中含______（填物质的名称）有关。 【实验反思】 (5)样品编号2-3测定结果异常。小组同学认为，溶解样品所用蒸馏水没有经煮沸冷却处理，导致结果偏低，请分析原因______。 任务二：择地而耕 (6)结合表2分析，种植萝卜适合在____（选填表1中的耕地类型）。若需要在耕地种植辣椒，需改良土壤，可用的物质有___（填其中一种）。 表2.蔬菜生长适宜的土壤pH范围 蔬菜 萝卜 辣椒 马铃薯 pH 5.3~7.0 6.2~7.2 5.5~6.5 【答案】(1)＜ (2)过滤 (3) 耕地土壤的酸性强于景观园林地土壤的酸性，且采样深度越深，酸性越强 1-2和1-4组/2-2、2-4组/1-1、1-3组/2-1、2-3组 (4)二氧化硫 (5)没有经煮沸冷却处理的水中含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，会使测定结果偏低 (6) 耕地（远离交通区域） 氢氧化钙 【详解】（1）该地区85%农用地呈酸性，即pH＜7； （2）小组分工合作，测定农场内不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25ml蒸馏水中，充分搅拌，过滤，可除去水中的不溶性杂质，即得溶液； （3）对比样品编号1-1、1-2组及2-1、2-2组的结果，可得出耕地土壤的酸性强于景观园林地土壤的酸性，且采样深度越深，酸性越强； 1-2和1-4组或2-2、2-4组或1-1、1-3组或2-1、2-3组的变量为是否靠近交通区域，可说明交通因素对土壤pH有影响； （4）相同条件下，靠近交通区域的土壤酸性更强，这与汽车尾气中含有的二氧化硫有关； （5）小组同学认为，溶解样品所用蒸馏水没有经煮沸冷却处理，导致结果偏低，是因为没有经煮沸冷却处理的水中含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，会使测定结果偏低； （6）结合表2分析可知，萝卜适宜的土壤pH范围为5.3~7.0，则种植萝卜适合在耕地（远离交通区域）；氢氧化钙具有弱碱性，可改良酸性土壤。 16．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 ① 第1~6滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 ② 第7~9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。 实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】 I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜 II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与讨论】 小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是_____。 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。 猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。 【实验探究】 为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。 实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论 ③ 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 ___ 猜想一错误 ④ ____ ____ 猜想二正确 【结论与反思】 (1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是______。 (2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是______。 【答案】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氧化铜是黑色固体 溶液颜色为无色 将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 溶液呈亮蓝色 2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色 【详解】将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【猜想与讨论】实验①中蓝色沉淀消失，形成亮蓝色溶液，故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体 【实验探究】为证明猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的，故对应的实验现象是：溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误 ④要证明猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色；故实验操作为：将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，现象为：溶液呈亮蓝色，实验结论为：猜想二正确 【结论与反思】(1)氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是：2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 (2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色 考点：碱的化学性质 17．实验小组同学为做中和反应实验，取氢氧化钠和氢氧化钙溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液。 Ⅰ、探究两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 (1)从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是______。 (2)从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入______溶液，A中溶液无明显现象，B中有白色沉淀生成。 给A烧杯中滴入稀硫酸，给B烧杯中滴入稀盐酸，均无明显现象。他们将两个烧杯中溶液各一半倒入一个大烧杯C中，观察到先有气泡放出，后有白色沉淀生成。对此现象他们继续探究。 Ⅱ、出现的“异常”现象的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：A中稀硫酸过量与B中氢氧化钙部分变质； 猜想二：A中氢氧化钠部分变质与B中HCl过量。 【实验探究】 (3)取所用氢氧化钠溶液少许，滴入足量的氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，观察到______说明氢氧化钠溶液部分变质。 (4)给B烧杯溶液中滴入______。溶液变红，说明溶液中存在盐酸。 【实验结论】猜想一不正确，猜想二正确。 【反思评价】 (5)A中氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 (6)要验证B烧杯溶液中存在盐酸还可以加入的试剂有______（填字母）。 A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化铜粉末 C．氧化铜粉末 D．硝酸银溶液 E．铁粉 【答案】(1)溶液变浑浊 (2)碳酸钠（其他合理答案均可） (3)有白色沉淀生成，溶液变红 (4)紫色石蕊溶液 (5)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O (6)BCE 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则说明A中无明显现象，为氢氧化钠，B为氢氧化钙，现象为溶液变浑浊。 （2）由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠不与氢氧化钠反应，则可滴入的为碳酸钠溶液。 （3）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则观察到有白色沉淀产生，溶液变红，则说明氢氧化钠溶液部分变质。 （4）盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，则滴入的为紫色石蕊溶液。 （5）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为。 （6）A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，反应无明显现象，不能证明盐酸的存在，不符合题意； B、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，则可观察到蓝色固体溶解，可证明盐酸的存在，符合题意； C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，可证明盐酸的存在，符合题意； D、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，硝酸银与氯化钙、盐酸均能产生白色沉淀，不能证明盐酸的存在，不符合题意； E、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可证明盐酸的存在，符合题意。 故选BCE。 18．某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 1 第1~6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 2 第7~9滴 生蓝色沉淀，且沉淀渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______ 【提出问题】实验1中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】①氢氧化铜在室温下稳定，70°C-80°C时分解（产物有氧化铜） ②铜酸钠[ Na2Cu（OH）4 ]溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】针对实验1中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想： 猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。 猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想①不成立，理由是______ 【实验验证】乙同学为验证猜想②，进行了如表实验。 实验操作 实验现象 1号试管，蓝色固体不消失 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 【解释与结论】（1）上述实验得出的结论是证猜想②______（选填“成立”或“不成立”） （2）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为______ 【实验反思】（3）针对实验1，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是______ （4）丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______有关，实验时要遵守实验要求。 【答案】 实验1的现象是沉淀消失形成亮蓝色溶液而不是产生黑色固体 成立 实验2中蓝色沉淀逐渐变为黑色 溶液浓度 【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 猜想与假设：由于氢氧化铜分解生成黑色固体氧化铜，氧化铜不溶于水，不会消失，溶液中会有黑色固体存在，而振荡后蓝色沉淀消失，形成亮蓝色溶液，则说明蓝色沉淀消失不是氢氧化铜发生分解反应。故猜想①不成立的理由是：实验1的现象是沉淀消失形成亮蓝色溶液而不是产生黑色固体。 解释与结论：（1）由4支试管中的现象对比可知，当氢氧化铜溶解在高于20%的氢氧化钠溶液中形成亮蓝色溶液，所以②猜想成立。 （2）氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为：。 实验反应思：（3）由于实验实验2中，滴加CuSO4溶液的量第7~9滴时，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色，说明氢氧化铜分解了，而氢氧化铜在70°C-80°C时分解，说明此时反应物的温度达到了70°C-80°C，因此饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。 （4）丁同学改用了稀氢氧化钠溶液，始终没有形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与溶液的浓度有关。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 实验探究题（第19题）（广东专用） 参考答案 抢分01 物质组成和性质的探究 1．(1)碱 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)硝酸银 (4)(或、) (5)阴凉处保存(或低温保存) (6)取少量样品于玻璃杯(或试管)中，加入食醋，有气泡产生的是果蔬洗涤盐，无明显现象的是食盐 2．(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 (4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3 (5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (6)合理使用，适量添加 3．(1) (2) (3) b 无明显现象 (4) (5)不同意，因为硫酸亚铁与碳酸钾混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低 (6) 置换反应 4．(1) 酚酞 沉淀部分溶解 (2) BaSO3 BaSO4 Na2SO3溶液也呈碱性，能使酚酞变红 (3)溶液红色不变 (4)稀硫酸或稀盐酸 (5)1 (6) 2 成本适中，环保性强，白度稳定性效果优 5．(1) 玻璃棒 碱 (2)和 (3)有气泡产生 (4) 复分解反应 (5)检验并除去，排除对检验的干扰 (6)加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放 (7)A 抢分02 有关反应条件与影响因素的探究 6．(1)碱 (2)易潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)10 (6) 不能 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使压强减小（或无法排除水对实验的影响等合理表述） 排除水对实验的干扰 (7)Ⅱ (8)液体快速注入会使瓶内气体被压缩 7．(1) (2) (3)C (4) 气泡 浅绿色 CuO 不会 8．(1) 产生/出现白色沉淀 产生/出现砖红色沉淀 K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3 复分解反应 (2)NaCl溶解度受温度影响较小 (3) 先迅速下降后基本不变 5：1 -25℃ 搅拌速度/搅拌温度/低温处理时间 9．(1)加快铁粉的氧化反应速率 (2)氧气/ (3)隔绝氧气，作为对照实验 (4)在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快 (5)在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率 (6) (7)氧化铁（合理即可） (8)取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可） 10． 有机物 N2 不能 呼出气体中除了二氧化碳，还含有氮气和氧气 红 绿 温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快 0 多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠 抢分03 物质变质的探究 11．(1)探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响 (2)D (3)白色沉淀 (4)NaOH、Na2CO3 (5) 氢氧化钠部分变质时，待测液中也含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，也会有气泡产生 (6) 足量BaCl2 产生白色沉淀 ＞ 12．(1)B (2)没有 (3) 固体逐渐溶解，有气泡出现 验证有无CaO (4) (5) 铁制品表面镀锌（合理即可） (6)Ca(OH)2 13． 化合反应 密封 没有变化 稀盐酸 变浑浊 有白色沉淀生成，溶液红色褪去； 可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明 14． A NaHCO3 B 稀盐酸（合理即可） CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀生成 除尽碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的影响 氢氧化钠 盖好瓶塞（合理即可） 抢分04 有关实验异常现象的探究 15．(1)＜ (2)过滤 (3) 耕地土壤的酸性强于景观园林地土壤的酸性，且采样深度越深，酸性越强 1-2和1-4组/2-2、2-4组/1-1、1-3组/2-1、2-3组 (4)二氧化硫 (5)没有经煮沸冷却处理的水中含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，会使测定结果偏低 (6) 耕地（远离交通区域） 氢氧化钙 16． CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氧化铜是黑色固体 溶液颜色为无色 将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 溶液呈亮蓝色 2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色 17．(1)溶液变浑浊 (2)碳酸钠（其他合理答案均可） (3)有白色沉淀生成，溶液变红 (4)紫色石蕊溶液 (5)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O (6)BCE 18． 实验1的现象是沉淀消失形成亮蓝色溶液而不是产生黑色固体 成立 实验2中蓝色沉淀逐渐变为黑色 溶液浓度 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $