第38期 第三章 晶体的结构与性质 复习与测试-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第38~40期(2026年4月) 第38期3、4版综合质量检测卷参考答案 8.B超分子具有自组装和分子识别的特性，因此可以利 一、选择题 用超分子分离某些分子，A正确；18-冠-6空穴只能适配大 1.BSiC属于共价晶体，只含有共价键，A错误；KC属于 小与之匹配的碱金属离子，如K+,其适配上K后形成的晶体 离子晶体，只含有离子键，C错误；Na属于金属晶体，只含有金 为离子晶体，B错误；由图二可知，该超分子是两个不同的分子 属键，D错误 通过氢键形成的分子聚集体，C正确；由图一可知，该超分子中 2.A共价晶体不一定都是单质，如共价晶体Si02、SiC等 K+周围形成6个配位键，其配位数为6，D正确 是化合物，B错误；金属汞在常温下是液体，并非晶体，C错误； 9.B前四周期元素原子序数X<Y<Z<W,X和Y的基 分子晶体在常温下可能是固态，如白磷(P4)、2等。 态原子的2p能级上均有2个未成对电子，X、Y的电子排布分 3.B等离子体中也有电中性粒子，在通过电场时，运动 别为1s22s22p2、1s22s22p,则X为C,Y为0：Z与Y同族，可知 方向不会发生改变，B错误. Z为S;W原子核内有29个质子，则W为Cu,据此分析解答. 4.C5.A 由题图可知，W与Y形成的化合物晶胞中所含黑球数为4，白 6.B40gSiC的物质的量为1mol,1 mol SiC中含有4mol 球数为8×8+1=2，结合元素化合价可知，该化合物的化学 Si一C,故含Si一C的数目为4WA,A错误：0.1 mol KHS04晶体 式为Cu2O,A错误；X与Y形成的常见化合物有CO2和C0,其 中含有0.1molK+,数目为0.1W,C错误；1 mol NH中含有3 空间结构均为直线形，B正确：H,0分子间存在氢键导致其沸 个σ键，1molS0}中含有4个g键，配位键也属于σ键，故 点升高，故简单氢化物的沸点：H,0>H,S,C错误；Z的含氧化 1mol[Cu(NH3)4]S0,中共有(3×4+4+4)Na=20WAσ键，D 错误。 合物S02能用于漂白，但S0,、HS03等没有漂白性，D错误 7.B由题意及晶体结构图可知，该晶体为共价晶体，A错 10.B石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨 误；在晶体中与X连接的Y原子的个数是3个，所以X的配位 道上的电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(C℉)，中 数是3，C错误；X形成3对共用电子对，则X可能为第ⅢA、 没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF).导 第VA元素：Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有 电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C一F键长极短， 4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y 键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；同周 位于元素周期表第VA族，D错误. 期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此(CF) 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 中C一C的键长比C一F的键长长，C错误；由题图知，(CF),（-1)×6-（+2)-（+3)=+1,该晶体为离子晶体，化学式 中每个碳原子形成3个C一C、1个C一F,其中每个C一C被2为MF2(CN)6,A正确，C错误；CN中N原子的电负性大于C 个碳原子共用，则1mol(CF),中含有2.5xmol共价单键，D 原子的，对电子的吸引能力更大，更难提供电子对形成配位键， 错误 则CN中C原子提供孤电子对，B正确；由阴离子的晶胞结构 11.C根据“均摊法”，该晶胞中Ca位于顶点，个数为8× 可知，位于顶点的Fe2+与位于棱心的CN的距离最近，Fe2+被 令=1，Y位于体心，个数为1，H位于面上，个数为24×7= 8个晶胞共有，将棱边延长，被3条棱共有，每条棱有2个CN 距离相等且最近，则每个Fe2+距离最近且相等的CN-有3× 12,故该超导体的化学式为CaYH2,A正确；由晶胞结构可知， 6=6个，D正确. 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个，B正确；该晶胞的 14.C图1中K+位于顶点，F位于面心，由晶胞结构可 度。号袋号a1 -g/cm,C aN 知，K+周围紧邻且距离相等的F有12个，A错误；图1晶胞若 错误；由晶胞结构可知，相邻H原子之间最短距离为面对角线 以Fˉ作为晶胞的顶点，则Mg2+位于晶胞的棱心，B错误；图2 的分为mDE确 中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个 12.C根据“均摊法”，晶胞中S原子位于顶点和面心， m2取代，有两个空位，含K*的个数为8×日=1个，含m 个数为8×日+6×子=4，M如原子位于体内，个数为4，该化 的个数为2×子=0.5个，含Mg的个数为2个，含F的个数 合物的化学式可表示为MSe,A错误；根据晶胞结构可知，与 为10×7+1=6个，N(K):N(E2):N(ME):N(E)= Se原子距离最近的Mn原子有4个，B错误；B点位于晶胞内 2:1:4:12,因此图2所表示物质的化学式为K,EuMg4F2,C正 部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则B点位于左后上方 确；由晶胞结构及C项可知，该晶胞的总质量m为 的小立方体的体心，根据A点原子的坐标参数可知，B点原子 (39+152×0.5+24×2+19×6) 277 的华标参数为（子子子），C正确：每个品胞中含有4个04 NA g=8,晶胞的体积V为 (a×10-7cm)2×(2b×10-7cm)=2a2b×10-21cm3,因此该晶 个Mn,故该晶胞质量为g,晶胞体积为(ax10”)Pcm,故 277 m N _2.77×10 该晶体蜜度p=号=a×10”N/m,D错误。 4M 体的密度p=7=206×10-21cm=2abN, -g/cm',D 错误。 13.C由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中Fe2+的个数为 二、非选择题 4×g=7,e的个数为4×日=7C的个数为12×4 15.(1)共价键（或σ键） =3,N(Fe2+):N(Fe3+):N(CN-)=1:1:6,则阴离子为 (2)4正四面体形共价 [Fe2(CN)6],由化合价代数和为0可知，M的化合价为0- (3)C=0的键能大于2倍的C一0的键能，Si=0的键能 2 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 小于2倍的Si一0的键能，所以Si和0成单键，而C和0以双 解析：(4)此晶胞内3个Co原子位于体内，故Co原子的个 键形成稳定分子 数是3：；0原子有12个位于顶点，2个位于面心，故0原子的个 16.(1)77 数为12× 1 +2×2=3,xy=1:1 6 (2)C<O<N (5)该晶胞的质量m为(59+6)×3g,该晶胞的体积V (3)4正四面体形、V形 N (4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF,为分子晶体，故SiF4的 为36 2 26N×10cm,故该晶体的密度p=婴 熔点最低；Mg2+的半径比Na+的半径小，所带电荷数多，离子 225 g/cm. 键强度大，故MgF,的熔点比NaF的高 3526N,×10a (5)Cu2++2NH3·H,0=Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+ 18.(1)S(或硫)6 4NH3·H,0=[Cu(NH3)4]2++20H+4H,0 (2)sp2 解析：X的一种单质是自然界中硬度最大的物质，该物质 (3)C20、C2S都为离子晶体，但离子半径：02-<S2,离 是金刚石，故X应为C元素；Z的L层上有2个未成对电子，即 子键的强度：Cu20>Cu2S,故C20的熔点比Cu2S的高 核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p,X、Y、Z原子序数依次 (4)①4 增大，所以Z为0元素，Y为N元素；Q原子s能级与p能级电 ②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p或1s22s22p3s2, 出现 Q的原子序数比Z的大，故Q的核外电子排布为1s2222p3s2, ③ 3368 W4.30N ×101o 即Q为Mg元素；由题中G可以形成氟化物且原子序数介于O 解析：(3)Cu20、Cu,S都为离子晶体，离子半径：02< 元素和Mg元素之间可知，G为Na元素；R单质是制造各种计 S2,离子键的强度：Cu,0>Cu,S,故Cu,0的熔点比Cu2S 算机、微电子产品的核心材料，R为Si元素；T位于元素周期表 的高 的s区，原子中只有一个未成对电子，则其价层电子排布为 (4)①由图1，根据“均摊法”，每个CuFeS2晶胞中含有的 3d4s,故T为C,据此分析解题. 1 3d 17.1( a原子个数为4×+6×分=4， ②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 (2)6N 出现，故图2所示结构单元不能作为CuFeS.2的晶胞. (3)-1sp3 四面体 ③1个晶胞中含4个“CuFeS,,”,1个晶胞的质量为×184。 g, Ⅱ.(4)1：1 N 225 4×184 (5) 3)5a2b·Nx102 1个晶胞的体积为 = 4.30g/cm 4×184m3,则2a3× 4.30N -3 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 4×184 3368 3368 的结构式可知，A+的配位数为6，C正确：茜素为分子晶体，故 10”m=430xm,解得a=√4.30m=√4.30N 存在范德华力，茜素中含有一OH,存在分子间氢键，D正确。 ×10°pm. 10.DB、D的化合价都是-2，应该位于第IA族，B的 第39期阶段测试卷（二）参考答案 原子半径大于D的，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合 一、选择题 价都是+1价，应该位于第IA族，A的原子半径小于0的，则 1.D2.C3.C4.B A为H元素，F的原子半径大于S的，则F为Na元素；C、E的 5.CAB,型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp 化合价都是-1价，应该位于第IA族，C的原子半径大于E 杂化也可能采用sp杂化，如S0,中中心原子S原子采用sp 的，则C为C1元素、E为F元素.综合以上分析，A为H,B为 杂化，故C错误 S,C为Cl,D为O,E为F,F为Na,以此分析解答. 6.B 11.A由元素在元素周期表中相对位置可知，X为N元 7.B超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相 素，Y为0元素，Z为A1元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此 互作用形成的分子聚集体，P,Os不是超分子，A错误；CH,C 分析解答.元素X(N)的最高正价为+5价，元素Z(A1)的最高 是由CH,CL2分子构成的晶体，属于分子晶体，B正确；由P,O8 正价为+3价，两者最高正化合价之和的数值等于8，A正确； 的结构可知，该分子中不含氢键，也没有配位键，C错误；CC 根据原子核外电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子 为非极性分子，03为极性分子，H0为极性分子，但由于臭氧 半径从左到右逐渐减小，可知原子半径大小：r(Z)>r(W)> 的极性非常微弱，其在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度， (Q)>r(X)>r(Y),B错误；同周期从左至右元素非金属性逐 D错误， 渐增强，可知非金属性：Q>W,则最高价氧化物对应水化物的 8.C由HCN的比例模型可以看出其分子中有1个碳原 酸性：Q>W,C错误；Y-为02，其核外电子数为10，有2个电 子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径：C>N>H,所以该比 子层；Z+为A1+,核外电子数为10，有2个电子层，二者的核 例模型中最左端的是H原子，中间的是C原子，最右边的是N 外电子数和电子层数都相同，D错误 原子，其结构式为H一C=N,分子中有两个σ键，两个键，A 12.A由题意知A为H,B为C,C为Na,D为Al,E为CL1. 正确；由表中图可知，Sg分子是环形分子，每个S与两个S原子 C、H元素形成的化合物在常温下可能呈气态(4个碳以下)，可 相连，S原子最外层有6个电子，形成2个孤电子对，每个S有 能呈液态(5~16个碳)，也可能呈固态(17个碳以上)，A 4个价层电子对，采用sp3杂化，B正确；SF。空间结构对称，为 错误 非极性分子，分子结构为正八面体形，C错误；由图可知，B2结 13.B由题意可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 构单元为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，D正确。 数依次增大，X能形成2个共价键，且基态X原子中未成对电 9.BA1与O形成配位键时，0提供孤电子对，A1提供空 子数为2，则X是0元素；W、X位于不同周期，且W形成1个 轨道，A正确；属于s区的元素有H和Ca,B错误；由配合物X共价键，则W是H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子 4 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 半径在同周期中最小，则Z为A元素；Y与Z紧邻，Y是Mg元 (4)⑧ 素；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离 (5)②2③6 子半径：02>A13+,A错误；H、Mg可以形成离子化合物 16.(1)二WA MgH2,B正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能 (2)平面三角形 与碱反应，C错误；图示为H、O、Mg、A1四种元素可组成的一种 (3)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d 3Fe2++ 分子簇，不是晶胞，D错误. 2[Fe(CN)]3-=Fe3 [Fe(CN)6]2 14.C根据均推法”，图1的晶胞中含山：8×子+1=3， (4)CuCl CuCl 2HCI()=H2 CuCl 解析：前四周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，基态 含0：2×7=1，含：4×子=1,1个品胞的质量为 1 X原子L层中P轨道电子数与s轨道电子数相同，即电子排布 3×7+16+35.5 72.5 式为：1s22s22p,则X为C元素；基态Y原子2p轨道上有3个 NA g= N 2g,晶胞的体积为(a×10-10cm)3= 未成对的电子，即电子排布式为：1s22s22p3,则Y为N元素；Z 72.5 d2x100cm,则该晶体的密度p=7=。×100cm= m 8 有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，则Z为F元 素；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于 N0×i0西g/m,A正确：以图1晶胞中底面面心处0为研 72.5 全充满状态，即电子排布式为：1s22s22p3s23p3d4s,则W为 究对象，0位于面心，与0距离最近且相等的i有6个，分别 Cu元素.据此解答。 位于底面的4个棱上、上下两个晶胞的体心，即0原子的配位 17.(1)d3d 数为6，B正确；图2中，Mg或空位取代了棱上的Li,根据电荷 (2)> 守恒，则8个棱上位置的i有4个被Mg取代，4个被空位取 (3)5分子 代，故图2晶胞中i的个数为1，Mg的个数为4×子=1,0的 (4)25[Mn(NH3),Cl]+ 4×87 (5) 个数为2×7=1，d或Br的个数为4×冬=1，图2表示的化 WA×(a×10-0)3 解析：(5)根据“均摊法”，a-MnS晶胞中Mn原子个数为 学式为LiMgOCI,Br1-,C错误；根据“进行镁离子取代及卤素共 8×8+6×7=4,S原子个数为12×4+1=4,1个品胞的质 1 1 掺杂后，可获得高性能固体电解质材料”可知，Mg2+取代产生 的空位有利于的传导，D正确 量为4x87 ,晶胞体积为a3pm3=(a×1010)cm3,则晶胞密 二、非选择题 4×87 NA 4×87 15.(1)②③6 (enx /en 度p= (2)①④⑧ 18.(1)i(2)3s23p (3)① (3)spsp2 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 (4)NH>PH>CH 237×4 237×4 (5)ABC 的密度为ax10)amax10)N/m. 237×4 第40期3、4版综合质量检测卷参考答案 (6)8 (a×10-7)3N 一、选择题 解析：(1)元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中 1.A2.A3.D4.B L的非金属性最弱，所以电负性最小 5.CA、B、D分子中均只含有1个手性碳原子，如图 (2)P为15号元素，基态P原子的价层电子排布式为 CI CH2-CHO 3s23p3 CH,一CH一C=C-CH2-CH(A项)、H哥-Br (B CI (3)黑磷晶体中六元环不是平面结构，P原子形成3个 P一P,有1个孤电子对，价层电子对数为4，故P原子采取sp OH 米CHCl 杂化；石墨中C原子的杂化方式为sp2 项)HC一C-○(D项). (4)NH,分子间存在氢键，沸点最高，PH,的相对分子质量 CH 大于CH4,PH,分子间作用力较大，所以PH,的沸点较高，则沸 6.D乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯；湖泊池沼中腐 点由高到低的顺序为NH,>PH,>CH4 烂的植物发酵会产生甲烷气体，甲烷能够燃烧，故“火”是指甲 (5)根据题图1可知，黑磷区中P一P的键长不完全相等， 烷.据此解答。 所以键能不完全相同，A正确；黑磷与石墨每一层原子之间均 7.C碱金属元素的价层电子数相等均为1，但Li的半径 由共价键结合，层与层之间均由范德华力结合，所以二者均为 在碱金属中最小，形成的金属键最强，故其熔点最高，C错误. 混合型晶体，B正确；石墨与黑磷制备该复合材料的过程中， 8.B由题图结构可知，该分子中的C原子均形成3个σ P一P和C一C断裂，形成P一C,发生了化学反应，C正确；复合 键，没有孤电子对，杂化方式只有sp杂化，B错误. 材料单层中，P原子与C原子之间的作用力为共价键，D错误. 9.A配合物[Fe(NO)(H,0).]S04的中心离子的最外层 (6)由题图3可知，黑球在立方晶胞内部，一个晶胞中有8 电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中心离子F2+ 个黑球，灰球在顶角和面心，一个晶胞中灰球的数目为6×2 的最外层有14个电子(3s23p3d),配体为N0和H20,每个配 体只提供一对电子，因此，14+2+2n=26,所以n=5.由分析 +8×g=4,该晶体的化学式为R,P,所以黑球表示贴原 可知，该配合物的化学式为[Fe(NO)(H0);]S04,A正确；该 子，灰球表示P原子，以上底面面心处P原子为研究对象，该 配合物所含的非金属元素中，H元素位于元素周期表s区，N、 晶胞中有4个Rh原子距离其最近，上方晶胞中还有4个h原 0、S三种元素均位于p区，B错误；[Fe(NO)(H,0),]S0,属于 子距离其最近，所以晶体中与P距离最近的h的数目为8；晶 配合物，其内界[Fe(NO)(H,0)s]2+较稳定，不与Ba(OH)2发 胞的体积为(a×10')3cm2,晶胞的质量为237×4 N g,所以晶体 生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与B(OH)2反应，因 6 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 此，1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应只能生成1mol子有4个，S原子的配位数是4，A错误；由A原子的分数坐标 硫酸钡沉淀，C错误；该配合物中阳离子为 为(0,0,0)，结合投影图可知，晶胞中B原子位于“左上方”的 [F(N0)(H20)s]2+,中心离子的配位数为6，但由于有两种 小四面体的体心，放其分数坐标为（分子，子），B错误：由品 不同的配体，因此其空间结构不可能是正八面体结构，D错误。 胞结构图可知，S原子位于体内，含S原子个数为4，Hg原子位 10.AX、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q原子最外层 于8个顶点和6个面心，山g原子数=6×7+8×日=4，故该 只有一个电子，为第IA族元素；Y原子最外层有4个电子，位 于第NA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P原子 陈的密度p=骨-格0提em-2 -g/cm', 最外层有6个电子，位于第MA族，在这五种元素中，Q元素原 C正确；相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为 子半径最大，为Na元素，X元素原子半径最小，为H元素；Y元 2 anm,D错误。 素和Z元素的原子半径接近，P元素原子半径大于Y且最外层 14.B该晶体是由Mg2+、A13+与02-通过离子键形成的 电子数大于Y,所以Y是C元素，Z是N元素，P为S元素.据 离子晶体，A正确；由题给晶胞结构可知，1个A型小晶格中有 此分析解答。 4个Mg2+在顶角，1个Mg+在体心，则1个A型小晶格中 11.CW、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，由图 中结构可知，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s, ME的个数为：1+4×日=子，1个B型小品格中有4个 则Z为H元素，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可 Mg在顶角，1个B型小品格中Mg的个数为4×名=子， 以形成4个单键，则W位于第ⅡA族，X位于第MA族；W、X 则该晶胞中g的个数为：弓×4+方×4=8：1个A型小晶 对应的简单离子的核外电子排布相同，基态X原子核外有两 格和1个B型小晶格中均含有4个02，则该晶胞中02的个 个单电子，故其核外电子排布式为1s22s22p,则X为0元素 数为4×8=32,1个B型小晶格中含有4个A1+,则该晶胞中 W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层 A1+的个数为4×4=16，该晶体的化学式为MgAl04,B错误； 电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周 由A型小晶格结构可知，每个Mg2+与4个02-紧邻，其配位数 期，则Y为B元素；据此分析解答。 为4，C正确；两个Mg2+之间的最短距离是A型小晶格结构中 12.D容易推出A、B、C、D分别为H、C、N、O.第三周期元 体心Mg2+与顶角Mg2+之间的距离，即为A型小晶格结构体对 素原子半径最小的是C1,可判断出E为氯元素.化合物丁为 HCl,不具有漂白性，A错误；原子半径的大小关系为A<D< 角线的？，A型小晶格的边长为号m,其体对角线长为 C<B,B错误；甲是C2H。,丙是H2O2,二者均含极性键和非极 pm,则两个Mg·之间的最短距离是5。 3 2 4apm,D正确， 性键，但C2H。为非极性分子，H2O2为极性分子，C错误；A、C、 二、非选择题 D三种元素可形成HNO3,具有强酸性，D正确 15.(1) 2s 2p 13.C由晶胞结构图可知，S原子周围距离最近的Hg原 闷创 一7 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 F :1号0原子具有中心对称位置上的0原子的分数坐标为 (2)pH H F (0.3333,0.6667,0.8923),1号0原子与2号0原子的z轴 (3)F-N=N-F 坐标相差0.5，则2号0原子的分数坐标为(0.3333,0.6667， (4)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成 0.6077). 分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分 18.(1)3 子之间的作用力更强 NC. (5)Be(或铍)7D>C>A>B (2)C CN 16.(1)3d正四面体形 (3)共价2：3制炸药 (2)Ne (3)NaOH C>Cu>S>N2 (4)1583 Nab (4)①sp2、sp3②8NA 解析：(2)高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键和三 (5)5As203+4Mn0,+9H,0+12H*=10H,As0,+4Mm2 个氮原子结合并形成空间网状结构，属于共价晶体；因为晶体 17.(1)4d5s第五周期第MB族 中每个氮原子都通过三个单键与三个氮原子结合，则每个氮原 (2)分子 子平均形成1.5个N一N,故氮原子数与N一N数之比为2：3； (3)①4 由键能数据分析可知，高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热， ②配位键、共价键 还能瞬间生成大量的气体，则可能潜在的用途为制炸药. (4)8 1.08×1023 (4)灰硒的晶胞为六方晶胞，S原子位于面心与顶点，从晶 aN (5)(0.3333,0.6667,0.6077) 胞的储视图可知品胞中e原子数日为6×了+12×3×行=9， 解析：(4)根据NaAlH4的晶胞结构，以体心的AlH为研 体积V=( G6xmp=号E 9×79 4 一gcam 究对象，可以看出与AIH距离最近且相等的Na有8个.由 xa2x6xbxN NaAH,的晶胞结构可知，晶胞中含a的个数为6×分+4× 1585 a2bN g/cm3. 子-4，A:的个数为8×日+4×宁+1=4，一个晶胞的质 1 1 益为对长是6治8品跳的体视为20m=2×0m所 216 以NaAlH,晶体的密度为， x2ax10g/emr2=1.08×103 an gem (5)已知该晶胞含对称中心，根据对称关系，0.6667+ 0.3333=1,0.3333+0.6667=1,0.1077+0.8923=1,则与 8—(3)Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下： Ⅱ.Co的某种氧化物Co0,晶体为六方 ●Fe OFe C-0C=0 si-0 si=0 晶系，结构如右图所示(O、①不表示大 OCN 键能/kJ/mol360803464640 小，仅表示原子所在位置).晶胞参数：底 C和0之间可以通过双键形成C0,分子，而Si和0则不能像碳 边长为anm,高为bnm,a=90°，B=90° 那样形成稳定分子的原因是 y=120°.设N4为阿伏加德罗常数的值. A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 16.(11分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电 (4)xy= B.形成配位键时，CN中碳原子提供孤电子对 荷数均小于36.已知X的一种单质是自然界中硬度最大的物质； (5)该晶体的密度为 g/cm3(列 C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价 Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数 出计算式即可) D.晶体中与每个Fe2+距离最近且等距离的CN~为6个 相等；R的单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处 18.(19分)黄铜矿（主要成分为CuFS,)可用于冶炼Cu,0,主要物 14.某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（结构如图1所 于元素周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子 质转化过程如下： 示).当部分K+被铕离子(E+)或空位取代后可获得高性能激 (1)Y原子核外共有 种不同运动状态的电子，T原子有 光材料，其晶胞结构如图2所示.设阿伏加德罗常数的值为N· 种不同原子轨道的电子. 黄铜矿 下列说法正确的是 (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符 ( S02 号表示). 高中 (3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 mol化学键， (1)C,S与02共热制备C,0的反应中，化合价升高的元素是 高 中 甲与氢氟酸反应，生成物分子的空间结构为 ;每生成1 mol Cu,0转移的电子数为 N 学 Eu2或空位 (4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 (2)S02中中心原子的杂化方式是 OK 人教选择性 O Mg (3)Cu,0与C,S都可视为离子晶体，且结构相似，但C,0的熔 氟化物G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 点比Cu,S的高约100℃，原因是 anm 熔，点/K 993 1539 183 (4)CuFeS2的晶胞如图1所示. 必 八教选择性必修 修 A.图1中每个K*周围紧邻且距离相等的F共有6个 (5)向T的疏酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量， Cu 2 B.图1晶胞若以F作为晶胞的顶点，则Mg2+位于晶胞的面心 反应中涉及的离子方程式有 ●Fe 2 综 合质量 C.图2表示的化学式为K,EuMg.F2 17.(18分)C0的化合物在电化学和光电子器件中常作为氧化还原 os Cu D.图2晶体的密度可表示为3.53x10 活性物种或空穴传输材料的掺杂剂.请根据所学知识回答下列 2a bN g/cm 问题： 综合质量检测 I.Co的某种配合物的结构如下图. a pn 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 00H 图1 ①从图1可以看出，每个CuFeS.2晶胞中含有的Cu原子个数为 二、填空题（本题包括4小题，共58分）》 15.(10分)A1和Si在元素周期表金属和非金属分界线附近，其单质 BH2(CN)2] ②图2所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛.请回 答下列问题： ③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g/cm,阿伏加德罗常数的值 (1)A1Cl是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状 为Na.CuFeS2.晶胞中底边边长a= pm(用计算式 态以二聚体A山，C。形式存在，其中铝原子与氯原子形成的化学 (1)基态Co2+的价层电子轨道表示式为 表示). 键类型是 (2)该配合物中Co2+的配位数为 一，提供孤电子对的原子 (2)纳米氨化铝(AIN)在绝缘材料中的应用广泛，AIN晶体与金 为 (填元素符号). 刚石类似，每个A1原子与一个N原子相连，与同一个A1 (3)[BH2(CN)2]中H元素的化合价为 原子相连的N原子构成的空间结构为 AIN属于 [BH2(CN)2]中中心原子的杂化方式为 晶体 [BH,(CN)2]的空间结构为 形 (参考答案见第40期) 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 高中化学 0351-5271268 2026年4月6日·星期- 报纸发行质量反馈电话： 数理极 第 38期总第1186期 人教 0351-5271248 选择性必修2 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-355 高二化学人教版 一、离子晶体与化学键的关系 晶体结构与性质知识网络 1.离子晶体中一定含有离子键，可能含有 编辑计划 极性共价键、非极性共价键和配位键。 《选择性必修2》 2.含有离子键的化合物一定是离子化 2026年1月 ⊙安徽钟永权 合物： 3.离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但 第25期 第一章 食 晶体的特征：自范性、各向异性、固定的熔点 晶体的常识 描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是平行六面体 晶体中可以含有分子.如结晶水合物. 子结构 4.离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳 第26期原子结构与 晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角占，楼上占，面心占，体心占1 离子的晶体不一定是离子晶体.如金属晶体. 元素性质 构成粒子：分子 5.非金属元素也可以形成离子化合物.如 范德华力 粒子间作用力{ NH,Cl、NH,NO,等都是离子化合物. 第27期 第一章复习 氢键 与测试 分子晶体 堆积方式：分子密堆积，分子之间靠分子间作用力相互吸 第28期 第二章 物理性质：低熔点、易升华、硬度小 晶体申的 共 晶 价键 典型晶体 r冰：存在氢键和范德华力，1个水分子周围紧邻4个水分子 体 干冰：分子密堆积一1个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子 4…化学键 2026年2月 的 构成粒子：原子 ⊙四川高安兵 第29期分子的空间 结 粒子间作用力：共价键 二、分子晶体与化学键的关系 构 共价晶体 结构特征：原子间以共价键结合，三维的共价键网状结构 结构 1.分子晶体中一定有分子间作用力： 与 物理性质：高熔点、高硬度 2.惰性气体形成的晶体是分子晶体，而惰 第30期分子结构与 性 典型晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅等 性气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间 物质的性质 质 构成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力，不含化学键： 粒子间作用力：金属键 第31期 第二章复习 金属晶体 3.分子晶体中的分子间作用力决定物质的 本质：“电子气理论 与测试 物理性质（如熔点、沸点、硬度、溶解性等），而共 物理性质：具有金属光泽、延展性、导热性、导电性，熔点和硬度差别较大 结构特征：阳离子和阴离子间通过离子键结合 价键决定分子的化学性质. 第32期阶段测试卷 三、共价晶体和共价键的关系 (第一、二章)》 离子晶体 物理性质：熔点较高，硬度较大，难压缩 典型晶体：NaCL、CsCl等 1.共价晶体中一定有共价键，且只有共价 2026年3月 过渡晶体与混合型晶体（特例：石墨晶体） 键，无分子间作用力. 第33期第三章 配合物（组成、结构、制备、定量分析与应用）、超分子 2.共价晶体一定是由原子构成的，可以是 同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子. 质的聚集状态与晶体的 3.共价化合物形成的晶体可能是共价晶 常识 冰与干冰的比较 体，也可能是分子晶体 第34期分子晶体与 四、金属晶体与化学键的关系 共价晶体 1.金属晶体中一定有金属键，但有时也有 ©辽宁杨飞 不同程度的其他键.如合金中可能含有共价键. 第35期金属晶体 冰与干冰都是典型的分子晶体，现将二者晶体中，氧原子的配位数为4.这一排列使冰晶 2.金属键不一定比分子间作用力强.如汞 第36期离子晶体 的结构、性质做一简单分析. 体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的 在常温下为液态，即说明汞中的金属键很弱。 第37期配合物与超 一、冰晶体 空隙，这也正是冰的密度比水小的原因。 例.下列说法正确的是 ( 1.结构 二、干冰 分子 A.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该 水分子内氧原子以sp杂化轨道与氢原子 固态C0,称为干冰，干冰也是分子晶体 晶体不可能是分子晶体 2026年4月 的1s轨道形成2个0一H共价键.水分子之间C02分子内存在C=0共价键，分子间存在分子 B.MgF2晶体中的化学键是共价键 第38期第三章复习 的相互作用除了范德华力外还有氢键，冰晶体间作用力，C02的晶胞呈面心立方体形，立方体 C.晶体中存在阳离子，但不一定存在阴 与测试 的水分子间主要依靠氢键形成， 的每个顶点有一个C02分子，每个面上也有 离子 2.冰的密度小于水的密度 个C02分子.每个C02分子与12个C02分子等 第39期阶段测试卷 D.离子化合物中一定只含离子键 在冰晶体中，每个水分子周围只有四个紧距离相邻（在三个相互垂直的平面上各有4个）· 解析：某晶体固态时不导电，水溶液能导 第一、二、三章) 邻的水分子，由于水分子之间的主要作用力为 常温下，C02呈气态，将C02气体加压到 电，该晶体可能是分子晶体，如ACl,A错误； 第40期期末复习与 氢键，而氢键与共价键一样具有饱和性和方向6.06×10Pa时就会凝结成雪花状的固态C02: MgF2晶体中的化学键是离子键，B错误；金属晶 测试 性，所以氢键的存在使每个氧原子周围都有四固态C0,升华时需要吸收热量，可使周围温度 体中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离 个氢原子，其中两个氢原子距氧原子较近，形成降到-78℃左右且不会产生液体，所以固态 子，C正确；NaOH中除离子键外还含有共价键， 共价键，另两个氢原子距氧原子较远，以氢键相C0,被称为干冰.干冰常被用作制冷剂、人工降 D错误. 连，使水分子间构成四面体骨架结构，所以在冰雨等 答案：C 21 素养专练 数理极 混合晶体的典范 层与层之间可发生相对滑动，使之具有润滑性.可 用作润滑剂、铅笔芯等 3.熔点 一石墨晶体 石墨中碳原子之间存在很强的共价键，其 ©河南栾川县第一高级中学李江远 C一C的键长要小于金刚石中C一C的键长，故熔 石墨与金刚石是由碳元素形成的同素异形个碳原子含有1个未参与杂化的2p电子，它的原 点高于金刚石.石墨是熔点最高的非金属单质， 体，但结构和性质截然不同.我们已经对金刚石有子轨道垂直于碳原子平面.由于所有的p轨道相 附表：石墨与金刚石的比较 了熟悉的了解，下面详细分析石墨的结构和性质。 互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整 石墨与金刚石的比较 一、石墨的结构 个碳原子平面中运动，因此，石墨有类似金属晶体 名称 金刚石 石墨 石墨不同于金刚石，它既不是原子晶体也不的导电性.这些网状的平面结构又以范德华力结 晶体类型 共价晶体 混合晶体 是分子晶体，而是混合型晶体.石墨晶体是层状结 合形成层状结构，层与层之间的距离为3.35× 正四面体空间网状 构的 10”m,距离较大.石墨的模型结构如上图。 晶体形状 正六边形平面层状 结构 L.42x10 二、粒子间的作用力 微粒间作用力 共价键 共价键、范德华力 碳原子间为共价键，层与层间为范德华力. 三、石墨的物理性质 最小环形状和碳原子 6个碳原子不共面 6个碳原子共平面 1.导电性 数 由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠， 碳原子杂化及每个碳 sp3、4 sp2、3 原子形成的共价键数 使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动， 石罗的晶体结构示意图 石墨的晶体结构俯视图 因此，石墨有类似金属晶体的导电性.而且，由于 键角 10928' 120 石墨晶体中碳原子采取$p杂化，形成三个 相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个 每个环上共价键数 6×石=1 sp2杂化轨道，分别与相邻的三个碳原子的sp2杂平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能 6x号3 化轨道重叠形成σ键.六个碳原子在同一平面内沿石墨平面的方向. 1 1 每个环上碳原子数 6×立= 6x号=2 形成正六边形的环，伸展形成无限的平面网状结 2.润滑性 构，C一C的键长为1.42×10-0m,键角为120°.每 石墨晶体层与层之间为范德华力，结合力强， 二者关系 同素异形体 第37期2版参考答案 晶体结构与性质错题笔记以 专练一 WW4传 1.D2.D3.A4.C5.D6.B 7.A8.C9.C10.B11.D12.B ○湖南彭飞燕 13.(1)配位键N 海选错题 于共价晶体.一个碳原子周围连接4个氧原子，形 例1.金属晶体和离子晶体的结构多样，种类 成正四面体结构，为sp杂化 (2)3CaE2+A3+=3Ca2++[AlF6]3- 繁多.下列说法正确的是 ( 答案：共价晶体$p杂化 (3)NH、C014WA A.NaCl晶体的熔点高于KCl晶体的 高考错题 第37期3版参考答案 B.常温下，能导电的晶体一定是金属晶体 例3.（2023·北京卷)中国科学家首次成功 一、选择题 C.MgCL,是含有非极性键的离子晶体 制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进 1.D2.B3.C4.C5.C D.离子晶体的熔、沸点均高于金属晶体的 步.下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的 易错分析：对金属晶体和离子晶体的区别与 是 6.B7.B8.C9.A10.A 联系容易混淆。 二、填空题 正确解答：常温下，能导电的晶体不一定是金 11.I.(1)钾的原子半径比铜的大，价电子数 属晶体，如石墨能导电，但属于混合型晶体，B错 误；MgCl2是含有Mg2+和C1的离子晶体，Mg2+和 比铜少，钾的金属键比铜的弱 888 C1之间是离子键，不含非极性键，C错误；金属晶 石 (2)H,0>H,S>H,Se 石墨炔 体的熔、沸点有很高的，如钨：也有很低的，如汞， (3)正四面体形Nsp和sp3 无法比较其与离子晶体熔、沸点的高低，D错误 A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 答案：A B.三种物质中的碳原子都是sp'杂化 (4)σ键和π键 名师推荐错题 C.三种物质的晶体类型相同 .10ǚ 4 例2.C02在高温高压下所 D.三种物质均能导电 形成的晶体其晶胞如右图所示。 易错分析：将混合型晶体与分子晶体、共价晶 (2)CD 该晶体类型属于」 (填 体混为一谈. (3)Csp2和sp “分子”“共价”“离子”或“金 正确解答：金刚石中所有碳原子均采用sp 12.(1)N>P>s[Ar]3d 属”晶体)，该晶体中碳原子形 杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔 成的轨道杂化类型为 中苯环上的碳原子采用sp杂化，碳碳三键上的 (2)水分子间形成氢键 易错分析：先人为主，只从元素组成上分析晶碳原子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体， (3)a 体类型，没有从空间结构角度分析. 石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体，C错误； (4)①分子 正确解答：由图可知，该C02晶体的空间结构金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D错误. 为立体网状结构，符合共价晶体的结构特征，故属 答案：A ②共价键、配位键、范德华力 D.电负性大小顺序为N>C>B 10.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插人F得到层状结构化合物 《晶体结构与性质》综合质量检测卷 6.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (CF),该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如下图所示.下列 A.40gSiC晶体中含有的Si一C的数目为2N 关于该化合物的说法正确的是 () ◎数理报社试题研究中心 B.12g金刚石中含有C一C的数目为2N, C.0.1 mol KHS(04晶体中含有的阳离子数目为0.2W D.1mol[Cu(NH,),]S0,中含有的o键总数为18N 第I卷选择题（共42分) 7.下图所示晶体的硬度比金刚石的大，且原子间以单键结合，则有 关该晶体的判断正确的是 题号1234567891011121314 选项 aaa880°xo A.与石墨相比，(CF).导电性增强 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有 ooooo YO B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 个选项符合题意) C.(CF),中C一C的键长比C一F的短 1.共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相 A.该晶体为分子晶体 D.1mol(CF),中含有2xmol共价单键 互作用，下列晶体中含有上述两种相互作用的是 ( B.该晶体的化学式可表示为YX 11.我国科学家在高压下设计了一种氢元 A.SiC晶体 B.CCL4晶体 C.KCl晶体 D.Na晶体 C.X的配位数是4 素化合物体系的高温超导体，其晶胞 2.下列叙述正确的是 ( 结构如右图所示.设该立方晶胞的参 毫 D.X、Y元素分别位于元素周期表第ⅢA、第WA族 高 A.离子晶体都是化合物 8.1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学 数为apm,阿伏加德罗常数的值为 化 学 B共价晶体都是单质 理论方面的开创性工作，超分子化学也因此风靡全球.下列说法 N,.下列说法错误的是 ( 中化学 C.金属在常温下都以晶体形式存在 错误的是 A.该超导体的化学式为CaYH2 教选择 D.分子晶体在常温下不可能为固态 B.该晶胞中与Ca原子最近且距离相等的Y原子有8个 3.等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电 性 一g/cm 视.下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是 C.该晶体的密度为小.41x10。 a'N 入教选择性 () A.等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电 必修 2 性和流动性 D.该是胞中相邻H原子之间最短距离为一产m 2 B.等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变 12.一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如下图所示.已知化 综 质量检 C.液晶是物质的一种聚集状态 合物的摩尔质量为Mg/mol,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数 质 D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 的值为N、·下列说法正确的是 18-冠-6 量检 测 4.现有四种结构单元，其微粒质点排列方式如下图所示，其中属于 图二 测 晶胞结构且化学式正确的是 A.利用超分子具有自组装和分子识别的特性，可以分离某些分子 B.18-冠-6可以适配任意碱金属离子，其形成的晶体为分子晶体 OM C.图二中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 ●N D.图一18-冠-6冠醚与K+形成的超分子中K的配位数为6 9.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 A.该化合物的化学式可表示为MnSe2 A.AB, B.EF2 C.XYa D.MN3 大.X和Y的基态原子的2p能级上均有2 B.与Se原子距离最近的Mn原子有6个 5.某种具有许多优良特性的离子液体如右图 CH+ 个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有 C若定A点原子坐标为00.0)，则B点原子坐标为子子) 所示，下列说法中不正确的是 () 29个质子.下列说法正确的是 () 4M A.该离子液体不具备与水分子形成氢键 BF A.W与Y形成的化合物的晶胞如右图所 D.该晶体的密度为ax10)N8/em 的条件 CH: 示，该化合物的化学式为WY 13.有一种蓝色晶体[M,Fe,(CN)6],经X-射线研究发现，其结构 B.该晶体属于离子晶体 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 B.X与Y形成的常见分子的空间结构均为直线形 特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位 C.基态B原子的价层电子排布式为 C.简单氢化物的沸点：Y<Z 于立方体的棱上.其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示 2s22p D.Z的含氧化合物都能用于漂白 下列说法错误的是 ()