第3章 实验活动 简单配合物的形成-【成才之路·学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

H H H--0 式如图所示： ,晶体中 H一0 H--0 0 H H (i) (i) () 存在极性共价键、配位键和氢键，故D正确。 3.C单键全是σ键，双键中有1个σ键，该物质中存在σ键， 故A错误：根据结构，该物质的分子中含有氢键、共价键、配位 键三种作用力，故B错误；N原子具有空轨道，是共用电子对 的接受者，是配合物的中心原子，故C正确：C原子最外层的4 个电子全部成键，没有孤电子对，故D错误。 4.C配合物[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+为中心离子，提供空轨 道，A正确；CS0,溶液中存在[Cu(H0)4]2+和硫酸根离子， 呈蓝色是因为存在[Cu(H,O)4]2+,B正确；该过程中涉及的 反应为Cu2++2NH3·H,0Cu(OH)2↓+2NH,C错误； 加人乙醇，析出深蓝色的晶体，说明溶解度减小，故配合物 [Cu(NH)4]SO,在水中的溶解度比在乙醇中大，D正确。 5.B冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关， 可以用来识别碱金属离子，故A正确；碱金属离子中，电子层 数越大，其离子半径越大，锂离子半径小于钾离子半径，所以 二苯并-18-冠-6不能适配，故B错误；冠醚中苯环上 的碳原子价层电子对数是3，C原子为sp杂化，亚甲基上碳 原子价层电子对数是4，C原子为sp3杂化，故C正确；由图可 知，螯合离子中K*与6个0原子形成配位键，1个螯合离子 中配位键的数目为6，故D正确。 实验活动简单配合物的形成 五、问题和讨论 [Fe(CN)6]3-配离子的中心离子是Fe3+、配体是CN、配位 数是6。[Fe(CN)。]3与Fe3+具有相似性，即氧化性，又有差 异性，[Fe(CN)。]3-和SCN-不发生化学反应，Fe3+和SCN 发生化学反应生成Fe(SCN)3o 提升微课3常见晶体的结构分析与晶胞计算 二、题组训练 1.C由A、B、C坐标参数，可知A为坐标原点，B处于前平面面 心，C处于下底面面心，D位于晶胞体对角线4处，根据几何 知识可知D到各坐标平面的距离均为子，故D原子的分数坐 标为（仔好号）】 2C原子1的坐标为（分，0,0），则由CsWl,的品体结构可知 原子2和3的坐标分别为(0.0，）（分，1,1），B正确，C 错误；由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心，则1个晶胞中含 有1个Cs,根据均摊法可知，1个晶胞中位于顶角的原子的个 数为日×8=1个，应为P,则I位于该晶体晶胞的棱心，D 正确。 -17 3.D晶胞中5原子个数为8×令+6×行=4，又5构成的每个 正四面体中心均含一个Cu,所以Cu原子的数目为8，该化合 物的化学式为Cu2S,A项正确；S构成的每个正四面体中心均 含一个Cu,所以晶胞中Cu的配位数为4，化合物的化学式为 Cu,S,则晶胞中S的配位数为4×2=8，B项正确；晶胞中S位 于8个顶点和6个面心，沿晶胞体对角线投影图中S的位置 C项正确；晶胞中S位于8个顶点和6个 面心，又S构成的每个正四面体中心均含一个Cu,所以Cu、S 的最复距离为休对角线的，即为。m,D项错误。 4.C根据晶胞结构可知，S2位于晶胞的顶点和面心，则S2-个 数为8×名+6×之=4，A正确：根据晶胞结构和裁面图可 1 知，L位于立方晶胞体对角线四分之一处，每个i周围有4 个距离最近且相等的S2,分别位于L*对应最近距离的顶点 及该顶点所在三个面的面心，B正确；该晶胞中含有8个山， 两个距离最近的之间距离为晶胞边长的一半，与L距离 最近且相等的Li有6个，分别位于该L的上、下、前、后、 左、右六个方向，C错误；该晶胞中两个距离最近的Li*和S2 的核间距为品胞体对角线的子，已知品胞边长为dm,则计 算表达式为A1m,D正确。 D晶胞A中Cu的个数是4×日+1=子，0的个数是4，品 3 11 胞B中含有Gu的个数是4×8=2，含有Fe的个数是4,0 的个数是4，则整个晶胞中含有Ou:(子+了)×4=8，Fe: 4×4=16,0:(4+4)×4=32,则铁酸铜的化学式为CuFe204, A错误；基态铁原子(Fe)的电子排布为[Ar]3d4s2,其价电子 数为8。基态铜原子(Cu)的电子排布为[Ar]3d4s,其价电 子数为11。因此，基态铁原子的价电子数比基态铜原子少，B 错误；由晶胞结构可知，Cu填充在O~围成的四面体空隙 中，Fe3+被周围的6个02围成了正八面体，C错误；与Fe3+ 距离最近且相等的02-的数目为6，分别位于上下、前后、左 右，D正确。 D[Co(NH)]C2中的中心离子为Co2+,其配位原子为N, 配位数为6，故A正确；以上面面心的[Co(NH)6]2+为对象， 最近的C有4个位于晶胞内部，面心的[Co(NH)6]2+被2 个晶胞共有，则离[Co(NH)6]2+最近的C1有8个，故B正 确：C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C 位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为 (仔，子)，故C正确：根据均排法，一个品胞中含 [o(NH,)]*个数为8×g+6×方=4，含有d个数为8， 每个品胞含有4个Co(NH)6]C4,晶胞质量为”，晶距099 5.(2025·武汉高二检测)冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有 关。二苯并-18-冠-6与K*形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是() A.冠醚可以用来识别碱金属离子 B.二苯并-18-冠-6也能适配Li C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D.1个螯合离子中配位键的数目为6 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[21] 实验活动 简单配合物的形成 一实验目的 1.加深对配合物的认识。 2.了解配合物的形成。 二实验用品 试管、胶头滴管； 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K,[F(CN)。]溶液、蒸 馏水、乙醇。 三实验原理 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合 物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 四实验步骤 1.简单配合物的形成 序号 实验步骤 实验现象 解释 向盛有硫酸铜溶液的 出现蓝色沉淀 C2++2NH3·H20Cu(0H)2↓+2NH4 试管里加入氨水 沉淀逐渐溶解，得 继续加入氨水 Cu(OH)2 +4NH3 =[Cu(NH3)](OH)2 到深蓝色透明溶液 (1) [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解 再加入乙醇 析出深蓝色晶体 度而析出： [Cu(NH)4]2++SO+H,0—[Cu(N)4]S0,·H,0J 100 向盛有氯化钠溶液的 试管里滴几滴硝酸银 产生白色沉淀 Ag*+Cl1=AgCl↓ (2) 溶液 再滴入氨水 白色沉淀消失 AgCI +2NH3 =[Ag(NH3 )2 ]CI 2.简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 解释 (1)向盛有少量蒸馏水的试管里 Fe3+与SCN在溶液中可生成配位数为1~6的红色的 滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴 溶液变为红色 配离子，生成物配位数为3时的离子方程式：F3++ 加2滴硫氰化钾溶液 3SCN-Fe(SCN)3 (2)向盛有少量蒸馏水的试管里 K,[Fe(CN)6]中Fe3+与CN形成了稳定的配离子，无 滴加2滴K[Fe(CN)6]溶液，然 溶液颜色不变 法与SCN形成配离子显色 后再滴加2滴疏氰化钾溶液 五问题和讨论 K[Fe(CN)。]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-,该配离子的中心离子、配体是什么？配位 数是多少？[Fe(CN)6]3-与Fe3+的性质一样吗？ 提升微课3常见晶体的结构分析与晶胞计算 一专题精讲 1.晶胞中原子坐标与投影图 (1)钾型晶胞结构模型的原子坐标与投影图 ①粒子坐标：若1(0,0,0)，3(1,1,0)，5(0,0,1)，则6的原子坐标为(0,1,1)，7为(1,1,1)，9 为分})：2y平面上的投彬图。·