第30期 第二章 第三节 分子结构与物质的性质-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第29~32期(2026年2月) 第29期2版参考答案 6.B 专练一 7.AS0CL,分子中S原子形成2个S-Cl、1个S=0,价 1.C2.D3.D4.D5.B 层电子对数=0键数+孤电子对数=3+6-2,1×2=4，杂化 2 6.A7.C8.B9.C 轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，SOCL,分子的VSEPR模型 10.(1)2001 为四面体形，且S原子含1个孤电子对，则其分子的空间结构 (2)①平面三角形②V形 为三角锥形，A项正确。 ③直线形④V形 8.C质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，4N是 专练二 原子，而N,与N2为N元素组成的两种不同性质的单质，因此 1.D2.D3.C4.A5.D 三者不能互为同位素，A错误；N4的空间结构与白磷相似，为 6.C7.A8.D9.B 正四面体形，键角为60°，B错误；NH的中心原子的价层电子 第29期3版参考答案 对数为4+5-1,1×4=4，采取sp杂化，50的中心原子的 一、选择题 2 1.A2.B3.C 价层电子对数为4+6+2,2×4=4，采取p杂化，C正确 2 4.C离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间结 (NH4)2SO4为离子化合物，既含离子键，又含共价键，D错误. 构为直线形、V形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对 9.BA分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有1 数判断分子的空间结构，NO?中心原子的价层电子对数=3+ 个孤电子对而碳原子没有孤电子对，故氮原子是s印杂化而碳 (5+1-3×2)×分=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角 原子是p2杂化，A错误、B正确；1个A分子中有11个σ键，C 形.C0中心原子的价层电子对数=3+(4+2-2×3)× 1 错误；氮原子为sp杂化，相应的四个原子形成的是三角锥形 结构，不可能共平面，D错误。 3,没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C符合题意。 10.C由图可知，X的空间结构为平面三角形结构，碳原 5.A氮的最高价氧化物为N2O,根据N元素的化合价 子为sp杂化，其碳原子有3个价层电子对，由于含3个H原 为+5和原子组成，可知阴离子为NO,、阳离子为NO,,NO, 子，则中心碳原子无孤电子对，其组成为CH,A正确、C错误； 中N原子价层电子对数为2+之×(6-1-2×2)=2，因此杂 Y的空间结构为三角锥形，碳原子为sp杂化，其碳原子有4个 化类型为p杂化，阳离子空间结构为直线形，A正确. 价层电子对，含3个H原子，则中心碳原子有1个孤电子对，故 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 其组成为CH,键角小于120°，B、D正确。 (3)SiCl410928' 11.B短周期主族元素W、X、YZ的原子序数依次增大， (4)直线形sp W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超 (5)c 过8，故W的最外层电子数为4，处于第WA族，X的最外层电 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空间结构是正四 子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W,故W为C元素， 面体形的有CH4和SiH4,三角锥形的有NH,和PH,V形的有 X为A1元素：Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外 H2O和HS,直线形的有HF和HC1,D、E、X、Y、Z是短周期元 电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于铝元素，小于 素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结 氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此分析解答.一般，同主族 构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形，则 元素自上而下，电负性减小，若Y为Si元素，则电负性C>Si, D为C,E为N,X为Si,Y为S,Z为Cl.据此分析解答. 故A错误；若Y、Z形成的分子为SiCL4,空间结构为正四面体 第30期2版参考答案 形，故B正确；同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元 专练一 素电子层数越多，原子半径越大，则原子半径X>Y>Z>W,故 1.C2.C3.D4.A5.D C错误；WY2分子为CS2,结构式为S=C=S,每个双键中含有 6.D7.A8.C9.D10.C 1个σ键、1个π键，则σ键与键的数目之比为1：1，故D 专练二 错误. 1.C2.B3.B4.D5.A 二、填空题 6.C7.C8.D9.B 12.(1)V形sp 第30期3版参考答案 (2)sp3σ 一、选择题 (3)sp2< 1.A2.C (4)V形p 3.D无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合 13.(1)①4 力”，释放出氢原子，实质为水中的化学键断裂得到H原子，水 ②直线形 中的H一0是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共 ③180° 价键. (2)CO2中C原子的价层电子对数为2，由VSEPR模型 4.C①新戊烷[(CH)4C]中4个一CH连在同一个碳原子 知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构 上，无手性碳原子，不合题意；②乳酸[CHCH(OH)COOH)中，连 (3)V形 CH2一OH (4)V形正四面体形三角锥形V形直线形 接一OH的碳原子为手性碳原子，符合题意；③甘油CH一OH CH2一OH 1 14.(1)H-d2+2×(6-1×1-1×1)V形 中没有手性碳原子，不合题意；④ 一CH一CH中，连接 (2)3s23p4平面三角形 OH 2 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 一OH的碳原子为手性碳原子，符合题意；综合以上分析，只有 10.B根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 ②和④符合题意，故选C. 元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性最大的元素为氧元 5.D 素，A正确；有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态不同 6.C由A是第IA族元素，B是第IA族元素，A和B在 的电子，因此氯原子核外有9种空间运动状态不同的电子，B 同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0可知，A为0元 错误；三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，两个环上的碳原 素、B为F元素，AB2为OF2,二氟化氧分子中氧原子的价层电 子都为手性碳原子，C正确；三氯蔗糖易溶于水的原因是三氯 子对数为4、孤对电子对数为2，氧原子的杂化方式为s即杂 蔗糖分子中含有羟基，三氯蔗糖分子和水分子之间能形成氢 化，分子的空间结构为V形.由分析可知，二氟化氧分子中只 键，D正确。 含有σ键，A正确；由分析可知，B正确；由分析可知，二氟化氧 11.DW元素的原子在短周期中原子半径最大，W是Na 分子中0一F为极性共价键，二氟化氧分子的空间结构为结构 元素；X元素原子的L层的p能级上有一个空轨道，X是C元 不对称的V形，属于极性分子，C错误；水分子能形成分子间氢 素；Y元素原子L层的p能级上只有一对成对电子，Y是O元 键，二氟化氧分子不能形成分子间氢键，故二氟化氧分子的熔、 素；Y和Z在周期表中处于同一主族，Z是S元素.电子层数越 沸点低于水的，D正确. 多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半 7.CC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以 径：Na>C>0,A正确：C02为直线形分子，C02是由极性键构 CCL4中C一Cl的键长比NCl,中N一Cl的键长长，A正确；NCL 成的非极性分子，B正确；W、Y、Z三种元素组成的化合物有 分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性 Na,S04、Na,S03、Na,S203等，C正确；化合物Na,02中的阴、阳 分子，所以NCl3分子也是极性分子，B正确；NBr与NCL,结构 离子个数比为1：2，D错误 相似，但NBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故其 二、填空题 熔、沸点更高，所以NBr比NCL的熔、沸点高，NCLl比NBr易 12.(1)N 挥发，C错误；由NH3·H,O一NH+OH可知，NH3·H2O (2)CS2 H (3)CH4 的结构式为H -N…H一O,D正确. (4)NH3 8.C (5)H20 9.B 一般来说，电子层数越多，原子半径越大：同周期主 (6)HF 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(H)< (7)H,0, r(O)<r(N)<r(S),A正确：电负性：O>S,则该物质中C一0 13.(1)极性 的极性大于C一S的极性，B错误；该物质中含有N一H,可以与 (2)乙醇分子间存在氢键 水形成分子间氢键，C正确；由题图可知，1个该物质分子中含 (3)NH,分子间存在氢键，易液化 有2个双键，则1mol该物质含有的T键数目为2WA,D正确. 14.(1)③ —3 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 (2)H,0分子间可形成氢键 C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解 (3)C6H6H0大于 在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意 (4)SiCl CCI CH 8.C9.B 解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最 10.B一般来说，分子中共价键的键长越短，键能越大，分 多可容纳2个电子可得：a=1,b=c=2.即A为H,B为C,C为 子越稳定，原子半径：N<P,键长：P-H>N一HP-P>N一N, 0,D为Si,E为Cd 键能：P一H<N一H、P一P<N一N,故对应氢化物的稳定性： (1)①②③④分别为C02、CH4、H02、CCL4,其中H,02为 P,H4<N2H,A正确：生成PH的反应中有O一H极性键、P一 极性分子，其他均为非极性分子 P非极性键的断裂，有P一H极性键的形成，但无非极性键形 (2)C的最简单氢化物为H20,H0分子间可形成氢键使 成，B错误；N2H4中含有一NH2,可形成分子间氢键，故沸点： 其沸点比下一周期同族元素的氢化物的沸点高 PH4<N2H4,C正确；NH,与PH的中心原子均形成3个σ (3)B、A两种元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形 键、1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型都是sp 成的常见溶剂为水.SCL4为非极性分子，易溶于非极性溶剂 杂化.由于N原子的电负性大于P原子的，相比于PH中的 苯中 P一H,NH,中N一H中电子对更偏向中心原子N,成键电子对 (4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCL4、SiCL4,三者结构相 之间斥力增大，因此键角：NH3>PH3,D正确 似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故沸 11.C该分子中含双键的N原子为sp?杂化，只含单键的 点：SiCl4>CCL4>CH4 N原子为sp杂化，A错误；该物质的分子结构中没有连接4个 第31期3版综合质量检测卷参考答案 原子或原子团的碳原子，故分子中无手性碳原子，B错误；该分 一、选择题 子中含有43个σ键，则1mol该物质中含σ键的数目为43NA 1.D 个，C正确；羧基中H原子连接0原子，该H原子能与分子中 2.BA项中各粒子的中心原子都是sp杂化，无孤电子 的N原子形成分子内氢键，D错误. 对，键角相等；C项中各粒子的中心原子的杂化方式：BCL为 12.DC6S由分子组成，其熔点由分子间作用力的强弱 sp、NH为sp3、CO2为sp,键角也不相等；D项中SO3中S原 决定，A正确；C16S完全燃烧的产物为C02和S02,C02为非 子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H0*中0原子 极性分子，SO2为极性分子，B正确；由C6Sg分子结构可知，一 采用sp杂化，键角也不相等。 个C6Sg分子中σ键的数目为32，T键的数目为8，故分子中的 3.A4.C5.D6.A σ键和π键的数目比为4：1，C正确；C6S分子中没有能形成 7.A液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用 氢键的原子，H2为由分子组成的物质，故二者之间的作用力是 力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化： 范德华力，D错误。 铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧 13.DX、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原 化硅受热熔化破坏共价键，白磷受热熔化克服分子间作用力，子半径依次减小，说明Y、乙、W位于同一周期.该结构式表示的 4 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 是有机物，有机物中一定含有C原子.为达到稳定结构，C形成形结构，属于非极性分子，故C错误；CS2与CO2的结构相似， 4个共价键，可知Y为C;Z形成3个共价键，W形成2个共价 为直线形分子，属于非极性分子，故D正确 键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O.X只能形成1 二、填空题 个共价键，且原子序数小于C,则X为H.综上X、Y、Z、W分别 16.(1)sp3、sp2 是H、C、N、0.甲为CO(NH,)2,分子中含有一NH2,可以形成分 (2)sp 子间氢键，A正确；(CN)2的结构式为N三C一C=N,2个C原 (3)三角锥形sp3H0*中0原子只有1个孤电子对， 子均采取s印杂化，为直线形分子；其中C一C为非极性键； H,0中0原子有2个孤电子对，前者σ键电子对与孤电子对 C三N为极性键，B正确；该物质中C原子的价层电子对数= 的排斥力较小，因而键角大s即3 3+4-1×2-2×1=3,且不含孤电子对，故采取p2杂化，C正 (4)sp 2 17.I.(1)1s22s22p3s23p6B 确；N3和O2的核外电子结构相同.当核外电子结构相同时， (2)sp2、sp3维生素C分子中含有羟基，可以和水分子形 核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N(Z)> 成分子间氢键 02(W),D错误. Ⅱ.(1)C>N>F 14.CAsC,中As原子价层电子对数=3+5-3×1=4， 2 (2)能sp 且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结 (3)能 构为三角锥形，A错误；LiAH4由i和AH构成，属于离子 (4)0的电负性强于N的，故N、0之间的共用电子对偏向 化合物，B错误；As,03分子中As原子形成3个σ键，且含有1 0,使0呈负电性 个孤电子对，故As原子的杂化方式为sp3杂化，C正确；AH 18.(1)第四周期第MA族 中1原子价层电子对数=3+3-}x1=3,且不含孤电子对， (2)Al,03+20H-+3H20=2[A1(0H)4] 2 2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]+3H2↑ 根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为平面正三角形，所 以其键角为120°，大于10928'，D错误， (3)极性共价键0：C:0 15.CX元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电 Nas年Na→NaES:]-Na 子且无空轨道，X为S元素；Z元素原子的L电子层上p轨道 (4)>02>Na*>A13+ 有一个空轨道，Z为C元素；Q元素原子的L能层的p轨道上 (5)AD 只有一对成对电子，Q为0元素；T元素原子M能层上P轨道 解析：L原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图L 有3个未成对电子，T为P元素.白磷的空间结构为正四面体 在周期表中第三周期可知，L的核外电子排布为2、8、4，L为S1 形，故A正确；C0分子的结构为C0,其中含有1个σ键和 元素，根据各元素在周期表的位置可知，X为C、Z为O、R为 2个π键，故B正确；S02分子中S原子采用sp2杂化，为V形 Na、W为Al、J为S,Q为Cl、M为Br 分子，属于极性分子，S03中S原子采用sp杂化，为平面三角 (2)W为Al,R为Na,铝单质久置于空气中表面生成 -5 高中化学人教（选择性必修2） 第29~32期 Al,O,滴人NaOH先与AL,O3反应生成Na[Al(OH)4],反应的 一、选择题 离子方程式是AL20,+2OH+3H20=2[A1(0H)4]ˉ，开始无 1.A 气泡产生，片刻后铝单质和NaOH溶液反应生成 2.B固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸 Na[A1(OH)4]和H,可观察到有气泡生成，反应的离子方程式 气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键 是2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]-+3H2↑. 没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共 (4)X为C元素，Z为0元素，同周期主族元素从左到右非 价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次 金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，非金属性：0> 是氢键、分子间作用力、极性键。 C,则稳定性：H,O>CH4;电子层数相同的离子，核电荷数越大 3.D4.B5.C 离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为02->Na> 6.D有机物样品中的质荷比的最大值为该物质的相对 A13+ 分子质量，从图中可知该有机物的相对分子质量为16，即为 (5)Q为Cl元素、M为Br元素，同主族元素从上到下非金 CHa 属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性： 7.D8.D Cl>Br,则最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q,A错误；L 9.BS,CL2分子中S一Cl属于极性键，S一S属于非极性 为Si,单质硅具有半导体的特性，与0元素形成SiO2,B正确；J 键，分子结构不对称，属于极性分子，B错误， 为S元素，H,S中心S原子的价层电子对数为2+6-】×2=4， 10.D短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大， Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第 有2对孤电子对，空间结构为V形，可通过X射线衍射法测定 一电离能最大，则W为Cl元素，Y为F元素，X与Y位于不同 其空间结构，C正确；Na,02中Na和O?间存在离子键，O? 周期，X为H元素，Y、乙原子的最外层电子数之和等于它们的 中O原子与O原子间含非极性键，D错误；故选AD. 内层电子总数之和，则Z为P元素，据此分析解答。 19.(1)1 11.D已知C02的结构简式为0=C=0,故C02分子中 (2)sp2、sp3sp2 σ键和π键个数比为1：1，A正确；甲醇中含有羟基，故甲醇能 (3)11 够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇的沸点高于 (4)H一0的键能大于H一N的键能 甲醛的，B正确；已知同时连有4个互不相同的原子或原子团 20.(1)a 的碳原子为手性碳原子，结合题干淀粉的结构简式可知，淀粉 (2)H:0:I 分子中存在手性碳原子，C正确；CH,OH分子中C原子周围形 (3)172低 成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，而二羟基 (4)碘 丙酮分子(H (5)sp )OH)中羰基碳原子周围形成了3个σ (6)氢键、范德华力 键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用s即'杂化，另外两个饱 第32期阶段测试卷（一）参考答案 和碳原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp 6 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 杂化，D错误 质中N、S、Na元素的单质及其化合物符合转化关系，据此分析 12.BB元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，：判断.若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质， 则最高化合价为+6价，它的最高价氧化物为BO3,其中含氧 则A可能为N2或S,其中氮气与镁反应的产物为MgN2,阴、 Ar 60%,设B的相对原子质量为A,侧有A,十4840%，解得A,= 阳离子的个数比为2：3，A正确；若A为非金属单质，A为N2 或S,氮元素处于第二周期第VA族，硫元素处于第三周期第 32,则B为S元素，可推知A为0元素，D为P元素，E为Cl1元 IA族，B错误；若A为N2或NH3,均可生成D(硝酸)，C正 素，C为Se元素.同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大 确；若A是共价化合物，A可能为NH,或H2S,0.1 mol NH分 趋势，但P原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，其元素第一 子中含有的电子数为Na,D正确 电离能大于S元素，A错误；S元素最高价氧化物对应的水化 15.A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 物为硫酸，硫酸是强酸，可与强碱NaOH反应，B正确；A为O K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，0.05mol/L乙 元素，空气中含量最多的元素是N元素，C错误；元素的非金属 性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的 溶液pH为1，说明乙为二元强酸，甲是元素X的单质，是常见 稳定性的顺序为D<B<E,D错误， 的固态非金属单质，K是无色气体，是主要的大气污染物之一， 13.A基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，电子 则甲为碳、乙为硫酸、K为二氧化硫；由转化关系可知，乙的浓 排布为ns2np2或ns2np,且X、N位于同一主族，WX、Y、Z、M、 溶液与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，L和N组成 N,0、Q为原子序数依次递增的1~20号元素，则X为C元素， 元素相同，N能与二氧化硫反应生成硫酸，则L为水、M为二氧 N为Si元素，Y为0元素.Z、M、O、Q均为金属元素，则Z、M可 化碳、N为过氧化氢，所以W为H元素、X为C元素、Y为O元 能为Na、Mg、Al中的两种；O、Q分别为K元素、Ca元素，组成 素、乙为S元素.水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分 白云石[CaZ(CO)2],根据元素化合价代数和为零可知，Z为 子间氢键，则水分子的沸点高于硫化氢的，A错误；元素的非金 Mg元素，则M为Al元素；同理可知，W为H元素，组成云母 属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫元素的 [KA山(ASiOo)(OH)2],则WX、Y、Z、M、N、0、Q分别为H、 非金属性强于碳元素的，则硫酸的酸性强于碳酸的，B正确；二 C、O、Mg、Al、Si、K、Ca.基态Si原子核外电子排布式为 氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式 1s22s22p3s23p2,空间运动状态有8种，A正确；同周期从左到 为s即杂化，水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂 右，元素电负性逐渐变大，同主族反之，则电负性：0>C>Si,B 化方式为s即3杂化，C正确；由分析可知，反应①为C+ 错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由金 2H,04(浓)≌C02↑+202↑+2H,0,反应②为S0,+ 属性：K>Ca>Mg>Al,则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2> H02=H,S04,反应中均有元素化合价发生变化，均属于氧化 A1(OH)3,C错误；H、C、O所形成的羧酸是CH,COOH,其羧基 还原反应，D正确 中羟基的极性小于甲酸中的，故酸性比甲酸的弱，D错误 二、填空题 14.BA、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有 16.(1)2s22p63sp 转化关系A巴B0C0,D,且D为强电解质，中学常见物 (2)①正四面体形 7 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 ②P>S>Si 同主族，D为Na元素；A与B形成的一种化合物能使湿润的红 (3)直线形 : 色石蕊试纸变蓝，该化合物为NH3,B为N元素；B、D、E最外层 (4)Na<Al<FA1CL是共价化合物，在熔融状态下不会 电子数之和为8，则E最外层电子数为2，E为Mg元素；F是地 电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态下不导电 壳中含量最高的金属元素，F为Al元素；G的单质常出现在火 17.(1)洪特规则 山喷口，G为S元素，则H只能是C1元素，C与G同主族，C为 (2)小于 0元素.据此分析解答. (3)离子键 19.(1)KN (4)3 (2)K[Fe(CN)]2N de (5)c 3d muini ①③④平面三角形加成产物 (6)[Ar ]3d 1s22s22p3s23p3d3 3Fe 8H*+ CH,OH分子之间能形成氢键，导致物质的熔、沸点反常的高 2N03=3Fe2++2N0↑+4H,0 解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D 18.(1)第二周期第MA族 E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合 (2)Mg 物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一 (3)A13+ 周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价层电子 (4)HC10 中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，可推 (5)2Na,0,+2C02=2Na,C03+02abc 知C为K元素、F为Cu元素；基态D、E原子的价层电子中未成 (6)H202+H,S=2H20+S↓ 对电子数分别为4、2，且原子序数相差2，基态D、E原子的价层 (7)BD 电子排布式分别为34s2、3d4s2,故D为e元素、E为Ni元 解析：已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短 素.据此分析解答， 周期主族元素，A是原子半径最小的元素，A为H元素，D与A 8—素养拓展 数理招 1.定义 假圳没有氢键 如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式 完全相同，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维 空间里不能叠合，互称手性异构体或对映异构体.有 手性异构体的分子叫做手性分子.如下图所示： ⊙新疆田丽 同学们，你们想象过如果没有氢键，世界键结合在一起，形成(H20)。分子.而在固态 将会是什么样子的呢？有的同学说，如果没水（冰）中，所有水分子以氢键互相联结，形 有氢键，水的沸点就会降低，可能这个世界上成疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，导 将不会有水存在，也就不会有生命存在.也有致体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水 和右手不能叠 左右手互为镜像 同学说，如果没有氢键，冬天河流中的水就会面上 结成冰，并沉到水底，水生生物将无法存活. 例.下列关于氢键X一H…Y的说法中 手性分子和 另有同学说，如果没有氢键，DNA结构将被错误的是 ( 破坏，一个基因的改变将带来巨大的影响.可 A.氢键是共价键的一种 手性异构体 见，氢键对生命的存在有着至关重要的影响. B.同一分子内也可能形成氢键 1.氢键对物质熔沸点的影响 C.X、Y元素具有强电负性，是氢键形成 ©江苏李飞 2.手性分子的判断 分子间氢键的形成使物质的熔沸点升的基本条件 在一个有机物分子中，如果有1个碳原子分别连 高，如HF、H,0、NH的沸点均比其同族元素 D.氢键能增大很多物质分子之间的作 有4个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳 的气态氢化物的沸点高. 用力，导致沸点升高 原子，若手性碳原子用·C来表示，如： 注意：互为同分异构体的有机物，形成分 解析：氢键属于分子间或分子内作用力， 子间氢键的物质比形成分子内氢键的物质熔不属于化学键，A错误；氢键分为分子间氢键 R, 沸点高.如对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯和分子内氢键，同一分子内也可能形成氢键，B R,一C一R,,R,、R,、R,、R4是互不相同的原子或 甲醛的高（前者形成分子间氢键，后者形成分正确：氢原子与电负性大的原子X以共价键结 R 子内氢键) 合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X 原子团，含有手性碳原子的有机物分子即为手性分 2.氢键对物质溶解性的影响 与Y之间以氢原子为媒介，生成X一HY形 子判断有机物分子是否具有手性就是判断有机物 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分 式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所 分子中是否含有手性碳原子 子间可以形成氢键，则溶质的溶解度大.如果以X,Y元素具有很大的电负性，是氢键形成 3.手性分子的用途 溶质分子形成分子内氢键，则在极性溶剂里 的基本条件，C正确；氢键能影响物质的性质， (1)构成生命体的有机分子绝大多数为手性分 的溶解度减小 增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升 子.互为手性异构体的两个分子的性质不同. 3.氢键对物质密度的影响 高，D正确. (2)生产手性药物、手性催化剂（手性催化剂只 在液态水中，通常是几个水分子通过氢 答案：A 催化或主要催化一种手性分子的合成) 名师指津 答：氨气在水中溶解度很大的原因主要有三 物质溶解性的影响因素 方面的因素：①NH是极性分子溶质，水是极性 分子溶剂，“相似相溶”，溶解性增大；②NH,分子 与H,0分子间可形成氢键，溶解性增大：③NH 分子与H,0分子间能发生反应，溶解性增大 ©湖南杨旭宁 一、温度 分子中的一OH的相似因素少了许多，因而高碳 综上，物质的溶解性，不仅与外界因素（如 固态物质的溶解度大多数随温度的升高而醇在水中的溶解性很小. 温度、压强)有关，还与溶质和溶剂的分子结构 增大，如KNO、KCl、Na,S04等.当然也有少数 注意：“相似相溶”规律是从分子结构角度， 和性质有关 固态物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟通过对实验的观察和研究而得出的关于物质溶 例.根据“相似相溶”规律判断，极性溶质 石灰Ca(OH)2. 解性的经验规律，也会有不符合此规律的例外 般易溶于极性溶剂，非极性溶质一般易溶于非 二、压强 情况.如C0、NO等极性分子难溶于水，H、N2 极性溶剂 气态物质的溶解度一般随温度的升高而减等难溶于水也难溶于苯等。 (1)C0,Cl2常温下为深红色液体，能与 小，随压强的增大而增大 四、氢键 CCL4、CS,等互溶，据此可判断CrO,Cl2是 三、“相似相溶”规律 若溶质和溶剂分子之间能形成氢键，溶解度 （填“极性”或“非极性”)分子. 1.极性分子的溶质在极性分子的溶剂中溶增大.氢键的作用力越大溶解性越好.如HF在水 (2)在①苯，②CH,OH,③HCH0、④CS,、⑤CCL 解度大.如极性分子HC1在H,0这种极性分子中的溶解度很大，原因之一就是HF和H,0分子 五种溶剂中，碳原子采取$p杂化的分子有 的溶剂中易溶解，而在非极性分子溶剂CCl4中间能形成氢键，促进了HF在H,0中的溶解.再 (填序号)，CS,分子的空间结构是 的溶解度很小. 如，乙醇与水分子间可以形成氢键，所以乙醇在 .C02与CS2相比， 的熔点较高 2.非极性分子的溶质在非极性分子的溶剂水中的溶解度很大.还有NH,分子与H,0分子 解析：(1)CCL4、CS2是非极性溶剂，根据 中溶解度大.如非极性分子1，在非极性分子溶间也可以形成氢键，因此，NH也极易溶于水. “相似相溶”规律，C02CL2是非极性分子. 剂CCl4中的溶解度很大，而在极性分子溶剂 五、溶质与溶剂反应 (2)苯、CHOH、HCHO、CS2、CCL分子中碳 H,0中的溶解度就远没有在CCL4中的大. 溶质与水发生化学反应，也会增大溶解性. 原子的杂化方式分别是sp2、spsp2、sp、sp3.CS2、 3.分子结构相似溶解度大.如低碳醇甲醇、如S0,、NH在水中溶解时，还会与水发生反应，C0,分子的空间结构都是直线形，根据组成和结 乙醇中的一0H与H,0分子中的一0H相近，因生成易溶于水的亚硫酸、一水合氨，从而增大了构相的物质，相对分子质量越大，范德华力越 而能互溶（乙醇与水分子能形成氢键也是互溶溶解性. 大，熔、沸点越高，可知CS2的熔点高于C02的. 的原因).而高碳醇的烃基较大，使一0H与H20 例.解释NH3极易溶于水的原因. 答案：(1)非极性(2)①③直线形CS, 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 高中化学 0351-5271268 2026年2月9日·星期 报纸发行质量反馈电话： 第 30期总第1178期 人教 0351-5271248 装理橘 选择性必修2 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-355 高二化学人教版 一、根据正负电中心是否重合进行判断 方法技巧 如果分子中正电中心与负电中心不重合 编辑计划 使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电 四法判断分子的极性 《选择性必修2》 性，这样的分子就是极性分子（空间结构不对 称)，如HCl、NH等 2026年1月 ©山东李维康 如果分子中正电中心与负电中心重合，这 第25期 第一章 原 样的分子就是非极性分子（空间结构对称），如 呈三角锥形，为极性分子，a错误，c正确：N一Cl 四、根据化合价判断 为极性键，b正确 AB,型分子中，中心原子化合价的绝对值 子结构 CH等. 例1.下列分子属于极性分子的是（ 答案：a 等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分 第26期原子结构与 A.CH B.PCI C.SO D.SiF 三、根据“相似相溶”规律进行判断 子，此时分子的空间结构对称；若中心原子化合 元素性质 解析：PCL3是三角锥形而不是平面正三角 “相似相溶”规律：极性分子构成的物质易 价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间 第一章复习 形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，B溶于极性溶剂中，非极性分子构成的物质易溶 结构不对称，其分子为极性分子.具体实例 第27期 正确 于非极性溶剂中 如下： 与测试 答案：B 分子 CO 注意：“相似相溶”规律是经验规律，也会有 S03(g)H20NHS02 心原子 第28期 第二章 共 二、根据有无孤电子对进行判断 不符合此规律的例外情况 合价的 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子 价键 例3.从以下资料中找出在水中溶解度最大 绝对值 若全部成键（没有孤电子对），此分子一般为非 的两种气体和溶解度最小的两种气体，试解释 中心原子 2026年2月 极性分子，如C02、CCl4、PCL、SF。等；分子中的 个电子数 其原因 分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性 第29期分子的空间 中心原子最外层电子若未全部成键（有孤电子 气体 溶解度/I00g水气体溶解度/100g水 对)，此分子一般为极性分子，如H0、PCl等。 例4.下列分子中，属于非极性分子的是 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 结构 例2.NCl,是一种淡黄色油状液体，下列对 氯化氢 81.5 氢气 0.00016 NCL,的有关描述不正确的是 (填字 二氧化碳 0.169 甲烷0.0023 A.HF B.PH, C.BeCL D.PCI, 第30期分子结构与 二氧化硫 11.28 气 0.0019 物质的性质 母) 解析：HF中F为-1价，绝对值不等于价电 a.该分子呈平面三角形 解析：水为极性分子，物质在水中的溶解度 子数，为极性分子；PH中P为-3价，绝对值不 第31期 第二章复习 b.该分子中的化学键为极性键 与分子的极性有关.表中氯化氢和二氧化硫的等于价电子数，为极性分子；BCl,中Be为+2 与测试 c.该分子为极性分子 溶解度较大，根据“相似相溶”原理可知它们属价，绝对值等于价电子数，为非极性分子；P℃1 解析：NCL,中N原子的价层电子对数为 于极性分子；氢气和氮气的溶解度非常小，根据中P为+3价，绝对值不等于价电子数，为极性 第32期阶段测试卷 “相相溶”原理可知它们属于非极性分子 分子 3+ 。×(5-3×1)=4,孤电子对数为1，该分子 (第一、二章》 答案：见解糊 答案：C 2026年3月 (2)一般来说，分子组成相同但结构不同的 第33期第三章 :范德华力对物质性质的影响 物质（即互为同分异构体），分子的对称性越好， 范德华力越小，物质的熔沸点越低，如沸点高低 质的聚集状态与晶体的 的顺序为新戊烷<异戊烷<正戊烷， 常识 ©天津应晖 (3)一般来说，相对分子质量接近的物质， 第34期分子晶体与 一、范德华力 2.分子的极性：分子的极性越强，范德华力 分子的极性越小，范德华力越小，物质的熔沸点 越低，如熔沸点N,<CO(C0为极性分子，N2为 共价晶体 1.含义 越大 非极性分子). 第35期金属晶体 物质的分子间存在着某种作用力，能把它 3.温度：温度升高，范德华力减弱 们的分子聚集在一起，这种作用力叫做范德华 易错提醒：如果忽视了组成和结构相似这 2.对物质溶解性的影响 第36期离子晶体 一前提，仅根据物质相对分子质量的大小来比 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大， 力.范德华力使许多物质能以一定的聚集态（固 第37期配合物与超 较范德华力的大小，则得出的结论可能是错误 则溶质分子的溶解度越大.如CH4与水分子间 态或液态)存在 的 的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HC1与 分子 注意：①一定条件下，C02、H2O、NH3等能 水分子间的作用力较大，故HC1极易溶于水.同 2026年4月 由气态→液态→固态，表明分子间存在范德华 三、范德华力对物质性质的影响 1.对物质溶、沸点的影响 理可分析B,、山2易溶于苯，而水与苯不互溶. 力：②范德华力是分子间作用力的一种，只存在 第38期 第三章复习 分子间，且范德华力只在分子间距离适当时 一般来说，分子中范德华力越大，物质的熔 例.下列有关物质的性质判断正确且可以 由范德华力来解释的是 与测试 沸点越高.具体如下： 才存在；③不存在分子的物质（如离子化合物、 (1)组成和结构相似的物质，随着相对分子 A.沸点：HBr>HCI 第39期 阶段测试卷 金属、金刚石等)中不存在范德华力 质量的增大，分子间的范德华力逐渐增强，它们 B.沸点：CH,CH,Br<CH,CH,OH 2.范德华力的特征 第一、二、三章)》 的熔沸点逐渐升高.如下图所示： C.稳定性：HF>HCI (1)范德华力很弱，比化学键弱得多 D.一OH上氢原子的活泼性：H,0> 第40期期末复习与 温度/℃ (2)范德华力没有饱和性和方向性.只要空 180 CBr点 CH,CH,OH 测试 间允许，一个分子可以与多个分子产生作用 H50 J300 解析：HBr与HCI结构相似，且HBr的相对 二、影响范德华力的因素 300400 相对分子质量 0 相对分子质 分子质量比HCl大，分子间的范德华力比HCl 1.分子的相对分子质量：组成和结构相似 -200 强，所以其沸点比HC1高，A正确。 CE 的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 答案：A 2 素养·专练 数理极 8.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是( D.CCL4和L2都是非极性分子，而H,0是极性 口专练一：分子极性范德华口 A.水 B.酒精 C.溴 D.氨水 分子 9.下列关于范德华力的叙述正确的是 5.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分 1.下列有关共价键的叙述不正确的是 ( A.是一种较弱的化学键 子内部的原子团之间，如对硝基苯酚 A.由不同种元素原子形成的共价键通常是极 B.分子间存在的较强的相互作用力 (0,N OH)存在分子间氢键，邻硝基 性键 C.直接影响所有物质的熔、沸点 B.由同种元素原子形成的双原子分子中的共价 OH D.稀有气体的原子间存在范德华力 键通常是非极性键 苯酚( )存在分子内氢键.则两者的 10.下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的 C.化合物中不可能含有非极性键 8 ( NO2 D.当0原子与F原子形成共价键时，共用电子 沸点的高低关系是 ( A.食盐熔化 B.HCl溶于水 对偏向F原子 C.碘升华 D.氢氧化钠熔化 A.前者>后者 B.前者<后者 2.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且属 C.前者=后者 D.无法估计 于极性分子的是 ( A.CS, B.CHa 专练二：氢键 溶解性y 6.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵 循“相似相溶”规律.下列装置中，不宜用作HCl C.H02 D.CH,=CH, 尾气吸收的是 3.下列物质中，酸性最强的是 1.下列说法正确的是 A.氯乙酸 B.二氯乙酸 A.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学 C.三氯乙酸 D.三氟乙酸 键之 4.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序 B.形成氢键一定会使物质的熔、沸点升高 正确的是 ( C.甲醇和水可以任意比例互溶与形成分子间氢 A.HF H,O NH CHa 键有关 B.CH,NH,H,O HF D.氢键的存在决定了水分子中两个氢氧键间的 7.下列各分子中既含有sp2杂化的原子又能与 H,0形成氢键的是 ( C.H,O HF CH NH, 夹角是105° A.CHCH B.CH,=CHBr D.HF HO CH NH 2.氢键可以影响物质的性质，下列事实可以用氢 C.CH,COOH D.CH,CH,NH, 5.下列叙述正确的是 键解释的是 8.下图中每条折线表示周期表第VA~第IA中 A.CH2CL2和CCL4均是四面体结构的非极性 A.氯气易液化 的某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点 分子 B.水的沸点高于H,S的 代表一种氢化物，其中a点代表的是() B.NH是极性分子，分子中N原子处在3个H C.水热到很高温度都难分解 原子所组成的三角形的中心 100 沸，点/℃ D.HF的酸性比HI的酸性弱 50 C.C02是非极性分子，分子中C原子不处在2 :3.下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是 个0原子所连成的直线的中央 -50 -100 D.H,0是极性分子，分子中0原子不处在2个 CHO -150 H原子所连成的直线的中央 2 345周期 6.下列分子中中心原子采取$p2杂化且为非极性 A.NH, B. -OH A.H2S B.HCI 分子的是 C.PH, D.SiH, B.H2S OH A.CS, 9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体 C.S02 D.S03 C.H,S D.C,H OH 会导致急性肾衰竭，危及生命.二甘醇的结构简 7.下列叙述中正确的是 4.碘单质在水中的溶解度很小，但在CCL,中的溶 式是H0一CH,CH,一0-CH,CH,一OH.下列有 A.卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共 解度很大，这是因为 ( 关二甘醇的叙述正确的是 () 价键的极性越大，稳定性也越强 A.CCL4与I2的相对分子质量相差较小，而H20 A.符合通式CnHn03 B.以极性键结合的分子，一定是极性分子 与1，的相对分子质量相差较大 B.分子间能形成氢键 C.判断A2B或AB2型分子是否为极性分子的依 B.CCL4与I2都是直线形分子，而H,0不是直线 C.分子间不存在范德华力 据是看分子中是否含有极性键 形分子 D.分子中含σ键和π键 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键 C.CCL,和I2都不含氢元素，而H,0中含有氢 ©数理报社试题研究中心 结合 元素 (参考答案见下期) 第29期2版参考答案 二、填空题 (2)3s23p平面三角形 专练一 12.(1)V形sp (3)SiCL410928 1.C2.D3.D4.D5.B (2)sp (4)直线形sp 6.A7.C8.B9.C (3)sp2< (5)c 10.(1)2001 (4)V形sp 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空 (2)①平面三角形②V形 13.(1)①4②直线形③180° 间结构是正四面体形的有CH4和SiH4,三角锥形 ③直线形④V形 (2)C0,中C原子价层电子对数为2，由的有NH和PH,V形的有H,0和H,S,直线形的 专练二 VSEPR模型知，两对成键电子对应尽量远离，故为有HF和HCl,D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子 1.D2.D3.C4.A5.D 直线形结构 序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间 (3)V形 结构依次是正四面体形、三角锥 6.C7.A8.D9.B (4)V形正四面体形三角锥形V形 形、正四面体形、V形、直线形， 第29期3版参考答案 直线形 则D为C,E为N,X为Si,Y为 一、选择题 14.(1)H-C12+ 2×(6-1×1-1×1) S,Z为Cl.据此分析解答 1.A2.B3.C4.C5.A6.B7.A 8.C9.B10.C11.B V形 数理极 素养·测评 11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原 同步测评 子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L 层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L层 IIIMMIIH IlIII■ 的p能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期 内容涉及：分子结构与物质的性质 表中处于同一主族.下列有关叙述不正确的是 ◎数理报社试题研究中心 A.原子半径：W>X>Y 一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选 A.AB2分子中只有σ键 B.XY2是由极性键构成的非极性分子 项符合题意) B.AB2分子的空间结构为V形 () C.A一B为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 1.下列说法不正确的是 D.化合物W,Y,中的阴、阳离子个数比为1：1 A.互为手性异构体的分子组成相同，官能团 D.AB2与H0相比，AB2的熔、沸点比H2O 二、填空题（本题包括3小题） 不同 的低 12.在HF、H,0、NH,、CS,、CH4、H,O,、N2分子中： B.手性异构体的性质不完全相同 7.通常情况下，NCl是一种油状液体，其分子的空 (1)以非极性键结合的非极性分子是 C.手性异构体是同分异构体的一种 间结构与NH3相似，下列对NCL和NH的有关 (填化学式，下同). D.利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要 叙述错误的是 (2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性 只得到一种手性分子 A.NCl,分子中N一Cl的键长与CCL4分子中 2.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中 C一Cl的键长不相等 分子是 溶解度最大的是 ( B.NCl,分子是极性分子 (3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极 A.乙烯 B.二氧化碳 C.NBr与NCl,结构相似，但NBr,比NCl,易 C.二氧化硫 D.氢气 挥发 性分子是 3.美国科学家宣称普通盐水在无线电波照射下可 D.在氨水中，大部分NH,与H,0以氢键（用 (4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性 燃烧.无线电频率可以降低盐水中所含元素之 “…”表示)结合形成NH·H0分子，则 分子是 间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子 (5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子 就会在该种频率下持续燃烧.上述中“结合力” NH3·H,O的结构式为H一N…H一O 的实质是 良 A.分子间作用力 B.氢键 (6)以极性键结合，且分子极性最大的是 C.非极性共价键 D.极性共价键 8.科学家研制出有望成为高效火 4.下列有机物分子中只有一 个手性碳原子的是 箭推进剂的N(NO2)3(如右图O2N NONO, ( 所示).已知该分子中N一N一N (7)含有非极性键的极性分子是 ①新戊烷[(CH3)4C]; 键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正 :13.(1)现已知0，分子为V形结构，据此推断0 ②浮乳酸[CHCH(OH)COOH]; 确的是 应为 (填“极性”或“非极性”)分子. CH2一OH A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 (2)乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者的沸 ③甘油CH一OH; C.该物质的分子是极性分子 点远比后者高.常温下乙醇为液态，甲醚为气 CH2一OH D.该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 体，原因是 ④QCH-CH, 9.二硫代磷酸酯的分子结构如 (3)从氨合成塔里N2、H2、NH的混合物中分 右图所示，设N、为阿伏加德 OH 离出NH,常采用加压使NH液化的方法，其 罗常数的值，则下列说法错 A.①②③B.①和③C.②和④D.②③④ 误的是 原因是 5.比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是 A.原子半径：r(H)<r(0)< 14.现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的最 r(N)<r(S) 外层电子排布式可分别表示为as”、bsp°、 A.乙醇和氯乙烷 B.二硫代磷酸酯中C一0的极性小于C一S的 cscp2,D与B同主族，E位于C的下一周期， B.H,0和H,Te 极性 且是同周期中电负性最大的元素.试回答下列 CHO C.该物质可以与水形成分子间氢键 问题： C.对羟基苯甲醛( )与邻羟基苯甲醛 D.1mol该物质含有的π键数目为2W、 (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形 10.分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保 成多种分子，下列分子：①BC2;②BA4;③AC2; OH 持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的 ④BE4中，属于极性分子的是 (填序 CHO OH 某些基团而得到新分子的过程，此法在药物设 号). 计与合成中有广泛的应用.如下图为蔗糖分子 (2)C的最简单氢化物比下一周期同族元素的 修饰得到的三氯蔗糖.下列说法不正确的是 最简单氢化物的沸点高，其原因是 OH D.邻羟基苯甲酸( 0H)与对羟基苯甲 (3)B、C两种元素都能和A元素形成常见的溶 剂，其分子式分别为 DE 在前者中的溶解度 (填“大于”或“小 OH 酸( -0H) 于”)在后者中的溶解度。 HO A.该物质中电负性最大的元素为氧元素 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 6.某一化合物的分子式为AB2,A为第MA族元 B.氯原子核外有17种空间运动状态不同的电子 (填化学式) 素，B为第IA族元素，A和B在同一周期，它们 C.三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子 的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB2分子的 D.三氯蔗糖易溶于水，与三氯蔗糖分子和水分 键角为103.3°.下列推断不正确的是（ 子之间能形成氢键有关 (参考答案见下期)】