化学（青海卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 以绿氢制氨、碳中和等科技前沿及《肘后备急方》等古籍为情境，覆盖人教版1-12单元核心知识，梯度设计适配中考模拟，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/20分|化学变化、物质分类、实验操作等|结合甘肃绿氢产业链考微观反应（第9题），以永乐宫壁画颜料考化合价（第5题）| |填空题|4题/14分|古籍化学、水的电解、溶解度曲线等|用《天工开物》“淬铁成铜”考置换反应（第15题），结合溶解度曲线考溶液稀释（第17题）| |科普阅读题|1题/4分|碳中和、碳封存|分析CO₂脱除效果曲线，考查信息提取与科学思维（第19题）| |科学探究题|1题/8分|土壤酸碱性、物质检验|探究土壤“白霜”成分，设计对照实验验证K₂CO₃（第20题）| |计算题|1题/4分|化学方程式计算|结合高锰酸钾制氧数据图，考查定量分析能力（第21题）|

2026年中考考前最后一卷（青海专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷共四个大题，21个小题，满分 50分，考试时间 50 分钟。 2．本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3．测试范围：1~12单元（新教材人教版）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共 14 小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1．丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是 A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布 【答案】D 【详解】A、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化； B、湿法炼铜过程中有新物质铁生成，属于化学变化； C、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化； D、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2．观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢 B．氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸 C．天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸钙 【答案】C 【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，酒精由同种物质组成，属于纯净物，钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、棉花、羊毛、天然橡胶均属于天然材料，且相对分子质量均很大，均属于天然有机高分子材料，符合题意； D、甲烷、葡萄糖均含碳元素，均属于有机化合物，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。 故选C。 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶—分子体积变小 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 【答案】C 【详解】A、铜用作导线是利用其良好的导电性，而非导热性，错误； B、氧气加压可装入钢瓶是因为分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，错误； C、甲烷具有可燃性，燃烧时能释放大量热量，因此可用作燃料，正确； D、石墨用作干电池电极是利用其良好的导电性，而非熔点高的性质，错误。 4．硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．硒元素的符号为SE B．硒原子的最外层电子数为6 C．硒离子()的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硒元素的符号为Se，故选项说法不正确。 B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，硒离子是硒原子得到2个电子形成的，则硒离子()的核外电子数为34+2=36，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选B。 5．永乐宫壁画使用的天然矿物颜料有朱砂(主要成分HgS)、赭石(主要成分Fe2O3)、白垩(主要成分CaCO3)、炭黑(主要成分C)等。下列物质中元素化合价标注正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、HgS中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得汞元素显+2价，不是-2价，错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，不是+2价，错误； C、碳酸钙中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。应表示为：，错误； D、碳单质中元素化合价为0，正确。 6．化学实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．溶解食盐 C．干燥氢气 D．倾倒溶液 【答案】C 【详解】A、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，错误。 B、量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解固体应在烧杯中进行，错误。 C、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，洗气干燥需“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，符合操作要求，正确。 D、倾倒溶液时瓶塞应倒放，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 7．下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B．在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C．电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，而非红光，错误； B、铜在空气中加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末逐渐变黑，错误； C、电解水时负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为2:1，因此相同时间内负极产生气泡的速率更快，正确； D、铁丝需要被引燃后才能在氧气中剧烈燃烧，直接插入盛有氧气的集气瓶中不会发生燃烧，错误。 故选C。 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．物质的组成与结构 B．物质分类模型 C．地壳中元素含量 D．空气成分示意图 【答案】D 【详解】A、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，故正确； B、纯净物由一种物质组成（如氧气、水 ），是最外层范畴。化合物属于纯净物，由不同种元素组成的纯净物（如H2O、CO2），包含于纯净物。氧化物：属于化合物，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物（如Fe2O3、MgO），是化合物的子集，进一步包含于纯净物 ，故正确； C、地壳中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe、其他，故正确； D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不是质量分数，故错误； 故选D。 9．甘肃省推进“绿氢制储运加用”一体化发展，打造“风光氢醇氨”零碳产业链。绿氢制氨的原理是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．反应前后分子种类改变，分子总数减少 C．参加反应的氮气、氢气的质量比为14:3 D．反应前后催化剂的质量和性质都不变 【答案】D 【详解】A、该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； B、化学反应前后分子种类一定改变；由微观图示可知，反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为2，分子总数减少，正确； C、由微观图示可知，该反应为氮气和氢气在催化剂的催化条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，则参加反应的氮气、氢气的质量比为（14×2）：（1×2×3）=28：6=14：3，正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不是所有性质都不变，错误。 10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可压缩储存在钢瓶中 氧分子之间的间隔变小 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 固体酒精和液体酒精都能燃烧 同种分子化学性质相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气受压可压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子之间的间隔变小，正确； B、金块制成金箔的过程中金原子数目不会增多，错误； C、1滴水中含有极多水分子，可说明分子的体积很小，正确； D、固体酒精和液体酒精都由酒精分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都能燃烧，正确。 11．化学用语是国际通用语言。下列说法正确的是 A．3个氨分子： B．：2个氯离子 C．硫酸铝： D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】B 【详解】A、氨分子的化学式为NH3，3个氨分子应表示为3NH3，故选项说法错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以表示2个氯离子，故选项说法正确； C、硫酸铝中铝为+3价，硫酸根为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，故选项说法错误； D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。 12．物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味 D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.灼热的木炭（主要成分是碳）在高温下能与CO2反应：（吸热反应），该反应会消耗CO2并生成更多CO，导致杂质CO增多，无法达到除杂目的，除杂原则是除去杂质且不引入新杂质或消耗主体物质，故不符合题意； B.稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）均属于酸，与碳酸钠（Na2CO3）反应均产生CO2气体，现象均为产生气泡，无法区分两者，鉴别稀盐酸和稀硫酸应利用硫酸根离子（）的特性，如滴加BaCl2溶液产生白色沉淀（BaSO4），故不符合题意； C.羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味（蛋白质燃烧特征），涤纶是合成纤维（聚酯），灼烧时熔化、有刺激性塑料气味，通过气味差异可有效鉴别，故符合题意； D.浓硫酸稀释时放出大量热，且密度（约1.84 g/cm³）大于水，将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，瞬间放热可能导致沸腾、酸液飞溅，造成危险，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量均匀分散，故不符合题意，故选C。 13．类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的 A．稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 【答案】A 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则稀硫酸和稀盐酸都可以用来除铁锈，故A选项类推正确； B、酸碱中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，但是该反应不属于中和反应，故B选项类推不正确； C、含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如，碳酸中含有氢元素、碳元素和氧元素三种元素，不属于氧化物，故C选项类推不正确； D、原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中能再分，故D选项类推不正确。 故选A。 14．下列图像正确的是 A．一定温度下，将NaCl饱和溶液加水稀释 B．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸 D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 【答案】C 【详解】A.固体溶解度只与温度有关，温度不变时，NaCl的溶解度不随加水的质量变化，图像应为水平直线，A错误； B.Ba2+与反应生成的BaSO4不溶于酸，滴加Ba(OH)2初始就有沉淀生成，pH =7时H2SO4恰好完全反应，但溶液中剩余的Na2SO4仍可与Ba(OH)2反应生成沉淀，沉淀质量在pH>7时还会继续上升，B错误； C.MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，1.盐酸不足时，生成MgCl2的质量由HCl的量决定，初始阶段等质量稀盐酸反应生成MgCl2的质量相等，两条线重合，2.相同质量的MgO和Mg(OH)2，MgO中Mg元素质量分数更高，且Mg(OH)2消耗的HCl更少，会先反应完，曲线先保持水平，最终MgO生成的MgCl2质量更大，图像符合规律，C正确； D.等质量的Fe、Zn与足量稀硫酸反应，Zn的相对原子质量更大，生成氢气的质量更小，溶液增重更多，相同金属质量时，Zn对应的溶液质量更大，与图像不符，D错误。 二、填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 15．古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。 (1)《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列哪位科学家_____（填字母）受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。 A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 (2)（开宝本草）记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是_____。 (3)《庄子》中记载：“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是_____。 (4)《天工开物》中记载：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)B (2) 蒸发结晶 (3) 摩擦生热，使温度达到木材的着火点 (4) 【详解】（1）拉瓦锡的主要贡献是测定空气组成，侯德榜发明侯氏制碱法，张青莲主持测定部分元素的相对原子质量，屠呦呦受古籍启发提取青蒿素获得诺贝尔奖，因此选B。 （2）“煎炼”是通过加热去除硝酸钾溶液中的水分，使溶质结晶析出，对应化学实验的蒸发结晶操作。 （3）燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。木材为可燃物且已接触空气，摩擦生热使温度达到木材的着火点，即可引发燃烧。 （4）铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 16．氧气、水都是我们身边重要的物质。A、B都是研究物质组成和性质的实验。 (1)关于A图所示实验，下列说法不正确的是___________。 A．实验时红磷应足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 (2)B图试管1中的气体为___________。 【答案】(1)C (2)氢气（或） 【详解】（1）A、测定空气中氧气含量的实验中：红磷足量才能完全消耗瓶内氧气，A正确； B、点燃红磷前夹紧弹簧夹可防止气体受热逸出、装置漏气，保证结果准确，B正确； C、红磷熄灭后需要冷却至室温再打开弹簧夹，否则瓶内气体受热膨胀，进入的水体积偏小，测定结果错误，C错误； D、氧气被消耗后瓶内压强减小，最终进入瓶内水的体积约等于瓶内原有氧气的体积，D正确。 因此选C。 （2）电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，试管1连接电源负极，生成的气体体积更大，为氢气。 17．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度。 (2)℃时，将硝酸钾固体加入水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________。 (3)℃时，将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________。 【答案】(1)< (2)饱和溶液 (3)110g 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾的溶解度<氯化钠的溶解度； （2）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度小于40g，即该温度下50g水中最多能溶解硝酸钾的质量小于20g，则℃时，将硝酸钾固体加入水中不能全部溶解，故充分溶解后可得到该温度下硝酸钾的饱和溶液； （3）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下90g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为，℃时将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为。 18．废旧金属可回收利用，现用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取溶液和回收金属Cu，实验过程如下图所示(部分生成物已略) 回答问题： (1)合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤B中发生的化学方程式为___________；该反应的基本类型属于___________反应。 【答案】(1) 混合物 (2) Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 置换 【详解】（1）合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的物质，含有多种组分，因此属于混合物。 （2）金属活动性顺序中Fe排在氢前、Cu排在氢后，步骤B中只有Fe能和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，Cu不反应，B中发生的化学方程式为：Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑；过滤即可分离得到硫酸亚铁溶液和铜；该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 三、科普阅读题（本题共1小题，每空1分，共4分） 19．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 (2)碳循环。自然界碳的循环中，煤等化石燃料燃烧________（填“吸收”或“释放”）CO2。 (3)碳封存。 ①由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而________（填“增大”或“减小”）。 ②对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中CO2脱除效果最好的是________。 【答案】(1)碳替代 (2)释放 (3)减小 氨基乙酸钾 【详解】（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故填：碳替代； （2）自然界碳氧的循环中，煤等化石燃料燃烧时，会生成二氧化碳，故填：释放； （3）①由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而减小，故填：减小； ②据图2，在实验研究的烟气流速范围内，对比烟气中CO2的脱除效果可获得的结论当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好，故填：氨基乙酸钾。 四、科学探究题（本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 20．某化学小组发现某地部分土壤表面出现“白霜”且农作物生长不良，同学们针对这一现象展开了实验探究活动。 【实验探究】 任务一：检验“白霜”的酸碱性 (1)取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。取少量上层清液于试管中，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明“白霜”溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），则溶液pH______（填“<”“=”或“>”）7。 任务二：分析土壤酸碱性的成因 调查发现：当地农民通过焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3），且曾用熟石灰[Ca(OH)2]改良土壤，“白霜”呈上述性质与K2CO3有关。 (2)同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量土壤浸出液于试管A中，加入适量Na2CO3溶液 无白色沉淀 “白霜”中________（填“含”或“不含”）Ca(OH)2 ②取少量土壤浸出液于试管B中，加入适量稀盐酸 ________ “白霜”中含K2CO3，不含KOH 实验步骤②中发生反应的化学方程式为________，有同学提出实验步骤②的实验结论不恰当，试分析其原因为_______，随后同学们又改进了实验步骤最终验证土壤中只含有K2CO3。 【实验结论】 (3)当土壤中含有较多碳酸钾时，在水分蒸发的条件下，碳酸钾可能结晶析出，形成“白霜”现象，影响农作物生长。针对该地区土壤，除进行土壤改良外，还可以选种适合生长的农作物。结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为______。 农作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 【答案】(1) 碱性 ＞ (2) 不含 有气泡产生 与盐酸反应无现象，无法证明 (3)沙枣 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，所以当加入酚酞后溶液显红色，说明pH＞7，可知“白霜”呈碱性。 （2）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，实验现象为无白色沉淀产生，所以证明“白霜”中不含氢氧化钙； 因为结论“白霜”中含碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳气体，其化学方程式为，所以会观察到有气泡产生；由于氢氧化钾与稀盐酸反应无实验现象，所以无法证明不含氢氧化钾； （3）该地区含有较多碳酸钾，土壤显碱性，pH＞7，适宜种植沙枣。 五、计算题（本题共1小题，共4分） 21．兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为_______g。 (2)求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)1.6 (2)解：设参加反应的质量为x。 答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，产生氧气的质量=20.0g-18.4g=1.6g。 （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前最后一卷（青海专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（本大题共 14 小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷二、填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 15．（5分） （1）_______________ （2）_______________ （3）____________________________________________ （4）____________________________________________ 16．（2分） （1）_______________ （2）_______________ 17．（3分） （1）_______________ （2）_______________ （3）_______________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（4分） （1）________________ （2）____________________________________________ ________________ 三、科普阅读题（本题共1小题，每空1分，共4分） 19．（4分） （1）_______________ （2）_______________ （3）_______________ ________________ 四、科学探究题（本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 20．（8分） （1）____________ ____________ （2）____________ ______________________________ _____________________________________ ____________________________________________________________________________________ （3）____________ 五、计算题（本题共1小题，共4分） 21．（4分） （1）_______________ （2）解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（青海专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【I[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本大题共14小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中 只有一个选项符合题意。) 1.A][B][C][D] 5.A]J[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D1 10.[A][B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 二、 填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 15.(5分) (1) (2) (3) (4) 16.（2分) (1) (2) 17.(3分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(4分) (1) (2) 三、科普阅读题（本题共1小题，每空1分，共4分） 19.(4分) (1) (2) (3) 四、科学探究题（本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 20.(8分) (1) (2) (3) 五、计算题（本题共1小题，共4分） 21.(4分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（青海专用） 一、选择题（本大题共 14 小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C B D C C D D B B C A C 二、填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 15．(1)B (2)蒸发结晶 (3)摩擦生热，使温度达到木材的着火点 (4) 16．(1)C (2)氢气（或） 17．(1)< (2)饱和溶液 (3)110g 18．(1)混合物 (2) Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 置换 三、科普阅读题（本题共1小题，每空1分，共4分） 19．(1)碳替代 (2)释放 (3)减小 氨基乙酸钾 四、科学探究题（本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 20．(1) 碱性 ＞ (2) 不含 有气泡产生 与盐酸反应无现象，无法证明 (3) 沙枣 五、计算题（本题共1小题，共4分） 21.(1)1.6 (2)解：设参加反应的质量为x。 答：混合物中高锰酸钾的质量分数为79%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（青海专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷共四个大题，21个小题，满分 50分，考试时间 50 分钟。 2．本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3．测试范围：1~12单元（新教材人教版）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共 14 小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1．丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是 A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布 2．观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢 B．氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸 C．天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸钙 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶—分子体积变小 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 4．硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．硒元素的符号为SE B．硒原子的最外层电子数为6 C．硒离子()的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g 5．永乐宫壁画使用的天然矿物颜料有朱砂(主要成分HgS)、赭石(主要成分Fe2O3)、白垩(主要成分CaCO3)、炭黑(主要成分C)等。下列物质中元素化合价标注正确的是 A． B． C． D． 6．化学实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．溶解食盐 C．干燥氢气 D．倾倒溶液 7．下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B．在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C．电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．物质的组成与结构 B．物质分类模型 C．地壳中元素含量 D．空气成分示意图 9．甘肃省推进“绿氢制储运加用”一体化发展，打造“风光氢醇氨”零碳产业链。绿氢制氨的原理是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．反应前后分子种类改变，分子总数减少 C．参加反应的氮气、氢气的质量比为14:3 D．反应前后催化剂的质量和性质都不变 10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可压缩储存在钢瓶中 氧分子之间的间隔变小 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 固体酒精和液体酒精都能燃烧 同种分子化学性质相同 A．A B．B C．C D．D 11．化学用语是国际通用语言。下列说法正确的是 A．3个氨分子： B．：2个氯离子 C．硫酸铝： D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 12．物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味 D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 13．类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的 A．稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 14．下列图像正确的是 A．一定温度下，将NaCl饱和溶液加水稀释 B．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸 D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 二、填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 15．古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。 (1)《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列哪位科学家_____（填字母）受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。 A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 (2)（开宝本草）记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是_____。 (3)《庄子》中记载：“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是_____。 (4)《天工开物》中记载：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为_____。 16．氧气、水都是我们身边重要的物质。A、B都是研究物质组成和性质的实验。 (1)关于A图所示实验，下列说法不正确的是___________。 A．实验时红磷应足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 (2)B图试管1中的气体为___________。 17．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度。 (2)℃时，将硝酸钾固体加入水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________。 (3)℃时，将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________。 18．废旧金属可回收利用，现用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取溶液和回收金属Cu，实验过程如下图所示(部分生成物已略) 回答问题： (1)合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤B中发生的化学方程式为___________；该反应的基本类型属于___________反应。 三、科普阅读题（本题共1小题，每空1分，共4分） 19．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 (2)碳循环。自然界碳的循环中，煤等化石燃料燃烧________（填“吸收”或“释放”）CO2。 (3)碳封存。 ①由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而________（填“增大”或“减小”）。 ②对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中CO2脱除效果最好的是________。 四、科学探究题（本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 20．某化学小组发现某地部分土壤表面出现“白霜”且农作物生长不良，同学们针对这一现象展开了实验探究活动。 【实验探究】 任务一：检验“白霜”的酸碱性 (1)取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。取少量上层清液于试管中，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明“白霜”溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），则溶液pH______（填“<”“=”或“>”）7。 任务二：分析土壤酸碱性的成因 调查发现：当地农民通过焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3），且曾用熟石灰[Ca(OH)2]改良土壤，“白霜”呈上述性质与K2CO3有关。 (2)同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量土壤浸出液于试管A中，加入适量Na2CO3溶液 无白色沉淀 “白霜”中________（填“含”或“不含”）Ca(OH)2 ②取少量土壤浸出液于试管B中，加入适量稀盐酸 ________ “白霜”中含K2CO3，不含KOH 实验步骤②中发生反应的化学方程式为________，有同学提出实验步骤②的实验结论不恰当，试分析其原因为_______，随后同学们又改进了实验步骤最终验证土壤中只含有K2CO3。 【实验结论】 (3)当土壤中含有较多碳酸钾时，在水分蒸发的条件下，碳酸钾可能结晶析出，形成“白霜”现象，影响农作物生长。针对该地区土壤，除进行土壤改良外，还可以选种适合生长的农作物。结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为______。 农作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 五、计算题（本题共1小题，共4分） 21．兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为_______g。 (2)求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（青海专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷共四个大题，21个小题，满分 50分，考试时间 50 分钟。 2．本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 3．测试范围：1~12单元（新教材人教版）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共 14 小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1．丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是 A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布 2．观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢 B．氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸 C．天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸钙 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶—分子体积变小 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 4．硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A．硒元素的符号为SE B．硒原子的最外层电子数为6 C．硒离子()的核外电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g 5．永乐宫壁画使用的天然矿物颜料有朱砂(主要成分HgS)、赭石(主要成分Fe2O3)、白垩(主要成分CaCO3)、炭黑(主要成分C)等。下列物质中元素化合价标注正确的是 A． B． C． D． 6．化学实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．溶解食盐 C．干燥氢气 D．倾倒溶液 7．下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B．在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C．电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．物质的组成与结构 B．物质分类模型 C．地壳中元素含量 D．空气成分示意图 9．甘肃省推进“绿氢制储运加用”一体化发展，打造“风光氢醇氨”零碳产业链。绿氢制氨的原理是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．反应前后分子种类改变，分子总数减少 C．参加反应的氮气、氢气的质量比为14:3 D．反应前后催化剂的质量和性质都不变 10．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可压缩储存在钢瓶中 氧分子之间的间隔变小 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 固体酒精和液体酒精都能燃烧 同种分子化学性质相同 A．A B．B C．C D．D 11．化学用语是国际通用语言。下列说法正确的是 A．3个氨分子： B．：2个氯离子 C．硫酸铝： D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 12．物质的检验、鉴别、除杂以及配制溶液是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的木炭层 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加Na2CO3溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 灼烧、闻气味 D 稀释溶质质量分数为98%的浓硫酸 将一定量的水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 A．A B．B C．C D．D 13．类推是化学学习中常用的方法．下列类推正确的 A．稀硫酸可以用来除铁锈，则稀盐酸也可以用来除铁锈 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 14．下列图像正确的是 A．一定温度下，将NaCl饱和溶液加水稀释 B．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸 D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 二、填空题（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 15．古籍是中国文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。 (1)《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列哪位科学家_____（填字母）受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。 A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 (2)（开宝本草）记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是_____。 (3)《庄子》中记载：“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是_____。 (4)《天工开物》中记载：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为_____。 16．氧气、水都是我们身边重要的物质。A、B都是研究物质组成和性质的实验。 (1)关于A图所示实验，下列说法不正确的是___________。 A．实验时红磷应足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 (2)B图试管1中的气体为___________。 17．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度。 (2)℃时，将硝酸钾固体加入水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的________。 (3)℃时，将硝酸钾的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________。 18．废旧金属可回收利用，现用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取溶液和回收金属Cu，实验过程如下图所示(部分生成物已略) 回答问题： (1)合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤B中发生的化学方程式为___________；该反应的基本类型属于___________反应。 三、科普阅读题（本题共1小题，每空1分，共4分） 19．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。 (2)碳循环。自然界碳的循环中，煤等化石燃料燃烧________（填“吸收”或“释放”）CO2。 (3)碳封存。 ①由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而________（填“增大”或“减小”）。 ②对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，对烟气中CO2脱除效果最好的是________。 四、科学探究题（本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 20．某化学小组发现某地部分土壤表面出现“白霜”且农作物生长不良，同学们针对这一现象展开了实验探究活动。 【实验探究】 任务一：检验“白霜”的酸碱性 (1)取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。取少量上层清液于试管中，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明“白霜”溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），则溶液pH______（填“<”“=”或“>”）7。 任务二：分析土壤酸碱性的成因 调查发现：当地农民通过焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3），且曾用熟石灰[Ca(OH)2]改良土壤，“白霜”呈上述性质与K2CO3有关。 (2)同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量土壤浸出液于试管A中，加入适量Na2CO3溶液 无白色沉淀 “白霜”中________（填“含”或“不含”）Ca(OH)2 ②取少量土壤浸出液于试管B中，加入适量稀盐酸 ________ “白霜”中含K2CO3，不含KOH 实验步骤②中发生反应的化学方程式为________，有同学提出实验步骤②的实验结论不恰当，试分析其原因为_______，随后同学们又改进了实验步骤最终验证土壤中只含有K2CO3。 【实验结论】 (3)当土壤中含有较多碳酸钾时，在水分蒸发的条件下，碳酸钾可能结晶析出，形成“白霜”现象，影响农作物生长。针对该地区土壤，除进行土壤改良外，还可以选种适合生长的农作物。结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为______。 农作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 五、计算题（本题共1小题，共4分） 21．兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为_______g。 (2)求混合物中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $