精品解析：安徽合肥市第八中学等校2025-2026学年下学期高二4月期中质量检测 化学试题

2024级高二4月期中质量检测 化学(人教版)A 满分100分，考试时间75分钟。 请在答题卡上作答。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Cu：64 Fe：56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜，合成金银，炼饵食之不老”，基态Cu和Fe原子的未成对电子数之和为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】B 【解析】 【详解】基态Cu原子价电子排布式为，只有4s轨道有1个未成对电子；基态Fe原子价电子排布式为，根据洪特规则，有4个未成对电子，未成对电子数之和为5，故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 正丁烷的空间填充模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的p-p σ键形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是正丁烷的球棍模型，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中的羟基氢原子与醛基上的O原子形成氢键，可表示为，B错误； C．半径小于，吸引中带负电荷的O原子，吸引中带正电荷的H原子，且周围有5个水分子，周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子表示为，C正确；　 D．是p-p π键形成过程，D错误。 故选C。 3. 1 mol某烃最多能和2 mol HCl发生加成反应生成氯代烷，1 mol该氯代烷最多能和6 mol氯气发生取代反应，该烃可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A 为环丁二烯，分子式为 ​，含有 2 个碳碳双键，所以 1 mol A 最多能与 2 mol HCl 发生加成反应。加成后生成 ，其中含有 6 个氢原子，因此 1 mol 该氯代烷最多能与6 mol发生取代反应，A正确； B． B 含有 1 个碳碳三键，1 mol 最多也能与 2 mol HCl 加成，但其分子中原本氢原子数不是 4 个，加成 2 mol HCl 后生成的氯代烷中氢原子数不是 6 个，所以不符合“最多与6 mol发生​取代反应”的条件，B错误； C． C 是二烯烃，理论上 1 mol 可以与 2 mol HCl 加成，但它本身含有的氢原子数较多，加成后所得氯代烷中的氢原子数大于 6，因此最多消耗的 不会是 6 mol，C错误； D．D中虽然含有一个碳碳三键，理论上可以与 加成，但D本身含有氯原子，属于卤代烃，不属于烃，不符合题意，D错误； 故答案选A。 4. 环丙乙炔()、1-戊烯-4-炔()、[1.1.1]螺桨烷()分子式均为，下列对这三种化合物的叙述中正确的是 A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B. 1 mol 1-戊烯-4-炔最多与发生加成反应 C. 三者均属于不饱和烃 D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．[1.1.1]螺桨烷只有一种等效氢，故其一氯代物只有1种，A错误； B．1 mol 1-戊烯-4-炔含1mol碳碳三键和1mol碳碳双键，最多与发生加成反应，B正确； C．[1.1.1]螺桨烷中所有碳原子都是饱和碳原子，属于饱和烃，C错误； D．环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数分别为3和4，D错误； 故此题选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图为所示装置检验乙炔的还原性 B．图为所示装置分离乙酸乙酯和乙醇 C．图为所示装置除去乙烷中乙烯 D．图为所示装置制备铜氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可减缓电石与水反应速率，溶液除去乙炔中等杂质，酸性溶液验证乙炔还原性，A符合题意； B．乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体，该装置无法达到分离目的，B不符合题意； C．装置中酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法达到除杂目的，C不符合题意； D．铜氨溶液的制备方法为：将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，即铜氨溶液，制备铜氨溶液需加入氨水，而非溶液，D不符合题意； 故选A。 阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、是生活中常见的物质，碳可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料，可用作光导纤维。完成问题。 6. 下列说法正确的是 A. 硅和锗的单质都属于分子晶体 B. 的沸点比高是因为的分子间的范德华力更大 C. 、的空间结构不同 D. CO分子的极性大于 7. Ni元素在周期表中的信息见下图，下列说法正确的是 A. Ni元素在元素周期表中位于p区 B. 的电子排布式为 C. 物质中含有4 mol配位键 D. Ni元素核外有28个运动状态不同的电子 【答案】6. D 7. D 【解析】 【6题详解】 A．晶体硅和锗均为共价晶体，其单质由原子通过共价键形成空间网状结构，并非分子晶体，A错误； B．是共价晶体，不存在分子间范德华力，其沸点高于CO2(分子晶体)是因为共价晶体中原子间共价键强于分子晶体的分子间作用力，B错误； C．中中心原子C原子价层电子对数均为3，都采用杂化，空间构型都是平面三角形，二者空间结构相同，C错误； D．CO是极性分子，正负电荷中心不重合，是非极性分子，空间结构是直线形，正负电荷中心重合，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2， 位于元素周期表d区，A错误； B．Ni基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去2个电子形成Ni2+时，首先失去4s轨道2个电子，故Ni2+电子排布式为[Ar]3d8，B错误； C．Ni(CO)4中Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO分子中C与O形成1个配位键，故1 mol Ni(CO)4含8 mol配位键，C错误； D．Ni为28号元素，原子核外有28个电子，每个电子的运动状态均不相同， D正确。 故选D。 8. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-甲基-3-乙基-1-丁烯 B. ：3-二甲基-2-乙基丁烷 C. ：4-甲基-1-戊炔 D. ：聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．的命名：2，3-二甲基-1-戊烯，A错误； B．主链上最长有5个C原子，命名为2，3，3-三甲基戊烷，B错误； C．的命名为4-甲基-1-戊炔，C正确； D．的单体为乙炔，命名应为聚乙炔，D错误。 故选C。 9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法正确的是 A. a与b互为同系物 B. 能用酸性溶液鉴别b与c C. c→d的反应为加成反应 D. d的二氯代物有8种 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；a与b结构不同，不互为同系物，A错误； B．物质b含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，c不能，可以使用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B正确； C．c和d是同分异构体，c→d的反应不是加成反应，C错误； D．给d中碳原子编号，其中有2种H（其中1、3、5、7等效，2、4、6、8、9、10等效），一氯代物有2种，二氯代物先固定一个Cl在1号碳，另一Cl原子可在2、3、4号碳，共3种，再固定1个Cl在2号碳，另一个Cl可在2、4、6号碳，合计6种，D错误； 故选B。 10. 一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种能量不同的电子。下列说法正确的是 A. 最高正价：W>Z>Y>X B. 电负性：W>Z>X C. 键角： D. 由X、Y、Z三元素形成的化合物都属于分子晶体 【答案】A 【解析】 【分析】元素推断：Y的一种同素异形体是自然界中最硬物质，Y为碳（C）。Z与Y同周期，原子序数更大，且在结构中形成双键和单键，Z为氮（N）。W基态有5种能量不同的电子，电子排布含1s, 2s, 2p, 3s, 3p，且W形成两个单键，W为硫（S）。X原子序数最小，仅形成一个单键，X为氢（H）。 【详解】A．X、Y、Z、W分别为H、C、N、S。最高正价：S>N>C>H，A正确； B．W（S）、X（H）、Z（N）均为非金属元素，电负性N为3.04，S为2.58，故N＞S，因H和S会形成H2S，其中H显正价，故电负性S＞H。电负性：N>S>H，即Z>W>X ，B错误； C．ZX3为NH3，中心 N 原子有1对孤电子对，键角约107°；YW2为CS2，中心C原子无孤电子对，分子为直线形，键角为180°；故键角：，即，C错误； D．是离子晶体，D错误。 故选A。 11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是 选项 实验事实 解释与结论 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体 C DNA是超分子 DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较强，A错误； B．用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，B正确； C．DNA中两条分子链之间通过氢键的作用而组合在一起，C错误； D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配形成超分子，冠醚与之间是弱的静电作用不是离子键，是通过配位键，D错误； 故答案选B。 12. 一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是 A. 化合物1的分子式为 B. 化合物2中Ir的配位数为4 C. 化合物与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为 D. 乙酰丙酮()中所有的原子可能在同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物1的分子式为，A错误； B．化合物2中Ir的配位数为6，B错误； C．化合物为平面结构，分子中C、N原子的杂化方式为，C正确；　 D．乙酰丙酮（）中含有四面体碳原子，所有的原子不可能在同一平面，D错误； 故答案选C。 13. 以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示 下列有关说法正确的是 A. 石油分馏和汽油裂解都是化学变化 B. X的结构简式为或ClCH=CHCl C. 反应①③都是取代反应 D. 中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，属于物理变化，只有汽油裂解是化学变化，A错误； B．X需要能发生聚合反应生成高聚物，必须保留碳碳双键，因此乙炔只能和1 mol 加成，X仅为；若加成2 mol 会得到饱和卤代烃，无法聚合，且产物也不是，B错误； C．反应①是乙炔与的加成反应，只有反应③是丙烯甲基氢被取代的取代反应，C错误； D．丙烯（​）经反应③得到Y为，Y与​加成得到产物，该分子有3种不同化学环境的氢，氢原子数为2、1、2，因此核磁共振氢谱峰面积比可以为，D正确； 故选D。 14. 相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60% C. 磁性氮化铁的化学式为FeN D. 若坐标系为，立方晶胞沿z轴方向的投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子在晶体内部，8个形成一个立方体，以面心为例，距离最近的有8个，则的配位数为8，A错误； B．立方氮化硼晶胞中有8个正四面体，图中填充了4个，空隙填充率为50%，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、2个N，该晶体的化学式为，C错误； D．晶胞Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，晶胞沿z轴方向的投影图为，D正确。 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： 实验I．确定有机物X的相对分子质量。 将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下的31倍。 （1）有机物X的相对分子质量为___________。 实验Ⅱ．确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。 实验过程：12.4 g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8 g，b管增重17.6 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。 （2）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。 （3）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为___________。 A．无水 B．NaCl C．碱石灰 D．浓 （4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比___________。 实验Ⅲ．确定有机物X的结构。 经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1 （5）有机物X的结构简式为___________。 （6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1）62 （2）将有机物X完全燃烧后的气体产物全部排入U形管中 （3） ①. A ②. C ③. C ④. 防止空气中的和进入b中 （4）1：3：1 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，，因此X的相对分子质量为62。 【小问2详解】 燃烧结束后产物会残留在装置中，通入氮气可将所有产物完全推入吸收装置，避免残留造成实验误差，故通入氮气的目的是：将燃烧生成的水蒸气和二氧化碳全部赶入a、b装置，使其被充分吸收，保证测定结果准确。 【小问3详解】 测定燃烧产物需先吸收水，再吸收二氧化碳，a只吸收水，则选择仅吸水、不吸收的无水；b吸收，选择碱石灰；c中碱石灰用于隔绝空气中的水和，防止其进入b干扰测定。 【小问4详解】 12.4 g X的物质的量为，生成水的物质的量，得，生成的物质的量，得，氧元素的物质的量，因此。 【小问5详解】 结合相对分子质量得X的分子式为，红外光谱证明存在键，核磁共振氢谱显示2种氢，峰面积比，说明氢原子数比为，符合要求的结构简式为。 【小问6详解】 分子式为，且含和、核磁共振氢谱三个峰的面积比为，符合要求的结构含有甲基、亚甲基、羟基，结构简式为。 16. 中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进展。研究结果发现，通过设计和调控表面助催化剂Au的负载，以及双助催化剂(Au和)的选择性负载，可有效促进的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z机制全分解水体系，其表观量子效率超过10%(420 nm激发)。 （1）基态V原子的简化电子排布式为___________，基态、未成对电子数之比为___________。 （2）Bi在元素周期表中的位置是___________；该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）的空间结构为___________；该分子中的共价键类型是___________(填标号)。 A．s-s σ键 B．s-p σ键 C．p-p σ键 D．键 （4）与为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以、形式存在，而几乎不能形成类似的聚合分子，其原因是___________。 （5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 ①8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉()熔点的原因是___________。 ②下列物质中，络合能力最强的是___________。(填标号) A． B． C． 【答案】（1） ①. ②. 4：5 （2） ①. 第六周期第VA族 ②. 哑铃 （3） ①. V形 ②. D （4）氧的电负性大且原子半径小，分子间可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 （5）B （6） ①. 8-羟基喹啉中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与-OH距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 ②. C 【解析】 【小问1详解】 V是23号元素，核外电子排布简化为；Fe为26号元素，电子排布为，未成对电子数为4；电子排布为，未成对电子数为5，故未成对电子数之比为； 【小问2详解】  Bi原子序数83，价层电子排布式为，位于第六周期第ⅤA族；基态Bi能量最高能级为，p能级的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问3详解】 中O的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形；O原子采取杂化，O的杂化轨道与H的轨道重叠形成键，故答案选D； 【小问4详解】  氢键形成需要成键原子电负性大、半径小，O满足该条件，水分子间可形成氢键，因此水能形成多分子聚集体；S电负性小、原子半径大，分子间不能形成氢键，因此不能形成类似聚合分子； 【小问5详解】  能量越低的电子，电离所需能量越高：A是基态Co原子，电离所需能量为第一电离能；B是基态，电离失去4s电子，为第二电离能，远大于第一电离能，故；C是激发态Co原子，4p电子能量高，电离所需能量越低，电离能；D是激发态，电子在4p，能量更高，电离能；因此电离所需能量最大的是B； 【小问6详解】  ① 8-羟基喹啉中羟基与N相邻，易形成分子内氢键，分子间作用力弱；7-羟基喹啉中羟基离N远，形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此熔点更高，故8-羟基喹啉熔点更低； ② 络合时，N原子提供孤对电子，相对于A分子，C分子中的甲基是给电子基团，可增大N原子的电子云密度，增强N的给电子能力，配位能力增强；B分子中的F原子是吸电子基团，降低N电子云密度，减弱N的给电子能力，配位能力减弱，因此络合能力最强的是C。 17. 是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 烯烃被氧化的部位 RCH= 对应氧化产物 RCOOH 已知：。 回答下列问题： （1）的分子式为___________。 （2）X的核磁共振氢谱图中，显示有___________个峰，其峰面积之比为___________。 （3）与溴水中的以物质的量1：1反应时，产物有___________种；其中产物存在顺反异构的有___________种。 （4）反应③中反应物的物质的量之比为1：2，则Z的结构简式为___________；Z与酸性溶液反应的产物为___________。 （5）W中含有官能团的名称为___________；1 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. 4：3：2：1 （3） ①. 3 ②. 3 （4） ①. ②. （5） ①. 羧基、酮羰基 ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 根据得到C、H原子的个数，分子式为。 【小问2详解】 与足量H2加成生成的X为，X有4组等效氢，两个乙基上的为等效氢，共6个H原子，两个乙基的为等效氢，共4个H原子，与乙基相连的环上的2个为等效氢，共2个H原子，环上剩余的H原子为等效氢，总共8个H原子，因此核磁氢谱图显示有4个峰，峰面积之比为8:6:4:2=4:3:2:1。 【小问3详解】 与以1:1加成反应，1,2-加成得到2种产物：、，1,4-加成得到1种产物：，产物有3种；其中产物存在顺反异构的有3种。 【小问4详解】 与乙烯以1:2发生Diels-Alder反应（已知反应），生成，即为Z，根据表中信息，Z与酸性溶液反应发生氧化反应，氧化产物为。 【小问5详解】 根据表中信息，与酸性高锰酸钾溶液反应生成的W为HOOCCOCH2COOH，因此W中含有的官能团名称为羧基和酮羰基，1molHOOCCOCH2COOH中含有2 mol羧基，会与碳酸氢钠生成2 mol，在标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8 L。 18. 现有前四周期六种元素X、Y、Z、R、Q、W，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 X元素的周期序数与核外电子数相等 Y的某种单质是自然界中最硬的物质 Z元素原子的核外p电子数比s电子数少1 R和X能形成常见的两种液体 Q是前四周期元素中未成对电子数最多的元素 W在周期表的第11纵列 （1）Z基态原子的轨道表示式为，该表示式违背了___________。 （2）与Z同周期，且第一电离能比Z大的元素有___________种。 （3）基态Q原子价电子有___________种不同的空间运动状态。 （4）给出的能力：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （5）的配位键稳定性___________(填“>”“<”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。 （6）离子常用来制备离子液体，该离子由X、Y、Z三种元素组成，结构为下图。 离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大π键应表示为___________(大π键表示式为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中大π键可表示为)。 （7）W和R形成的某物质的立方晶胞结构如图所示。 ①沿体对角线投影，标明W在中的位置___________。 ②相邻两个最近的R和W的距离为a pm，该晶胞的密度为___________(用含的计算式表示)。 【答案】（1）洪特规则 （2）2 （3）6 （4） ①. < ②. 形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂 （5） ①. < ②. N的电负性比O小，所以N原子上的孤对电子更容易给出，形成更强的配位键 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由X元素的周期序数与核外电子数相等可知，X只能是第一周期的氢（H）（原子序数为1，周期数为1）；根据Y的某种单质是自然界中最硬的物质，可以确定Y是碳（C）（金刚石）；对于Z，其核外p电子数比s电子数少1，且原子序数大于碳，符合这一电子排布特征（1s22s22p3，s电子4个，p电子3个）的是氮（N）；R与X（氢）能形成常见的两种液体（即水 和过氧化氢 ），故R为氧（O）；Q为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，其价电子排布为 ，拥有6个未成对电子，Q是铬（Cr）；W位于周期表的第11纵列（即IB族），且原子序数大于铬，W为铜（Cu）。综上所述，，，，，，。 【小问1详解】 洪特规则指出，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先分占不同轨道，且自旋方向相同。该轨道表示式中2p轨道的电子单独分占，但不同轨道自旋不同，故违背了洪特规则。 【小问2详解】 Z为N，Z位于第二周期，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，且N的 2p 轨道半充满，第一电离能大于 O，故第二周期第一电离能：，第一电离能比N大的元素为F、Ne，共2种。 【小问3详解】 Q为Cr，基态Cr原子价电子排布式为，价电子共占据个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此有6种不同的空间运动状态。 【小问4详解】 因为形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂，故游离​给出能力弱于配位后的。 【小问5详解】 因为N的电负性比O小，所以N原子上的孤对电子更容易给出，形成更强的配位键，故配位键稳定性大于 的配位键。 【小问6详解】 根据的结构图可知，甲基和亚甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，环上的碳原子的杂化方式为sp2；五元环中存在大π键，参与形成大π键的原子总数为5个，每个氮原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，失去一个电子后，共有6个电子形成大π键，因此大π键表示为​。 【小问7详解】 ①体对角线投影为正六边形，1个铜原子位于中心，另外三个铜原子在以中心铜原子为中心的正三角形的三个顶点上，故W（Cu）在中的位置为。 ②最近的距离为，该距离等于晶胞体对角线的，即，L=pm，晶胞边长为；根据均摊法，1个晶胞含Cu：4个，含O：8×+1=2个，晶胞总质量，密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二4月期中质量检测 化学(人教版)A 满分100分，考试时间75分钟。 请在答题卡上作答。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Cu：64 Fe：56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜，合成金银，炼饵食之不老”，基态Cu和Fe原子的未成对电子数之和为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 正丁烷的空间填充模型： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 氯化钠溶液中的水合离子： D. 的p-p σ键形成过程： 3. 1 mol某烃最多能和2 mol HCl发生加成反应生成氯代烷，1 mol该氯代烷最多能和6 mol氯气发生取代反应，该烃可能是 A. B. C. D. 4. 环丙乙炔()、1-戊烯-4-炔()、[1.1.1]螺桨烷()分子式均为，下列对这三种化合物的叙述中正确的是 A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B. 1 mol 1-戊烯-4-炔最多与发生加成反应 C. 三者均属于不饱和烃 D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图为所示装置检验乙炔的还原性 B．图为所示装置分离乙酸乙酯和乙醇 C．图为所示装置除去乙烷中乙烯 D．图为所示装置制备铜氨溶液 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、是生活中常见的物质，碳可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料，可用作光导纤维。完成问题。 6. 下列说法正确的是 A. 硅和锗的单质都属于分子晶体 B. 的沸点比高是因为的分子间的范德华力更大 C. 、的空间结构不同 D. CO分子的极性大于 7. Ni元素在周期表中的信息见下图，下列说法正确的是 A. Ni元素在元素周期表中位于p区 B. 的电子排布式为 C. 物质中含有4 mol配位键 D. Ni元素核外有28个运动状态不同的电子 8. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-甲基-3-乙基-1-丁烯 B. ：3-二甲基-2-乙基丁烷 C. ：4-甲基-1-戊炔 D. ：聚乙烯 9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法正确的是 A. a与b互为同系物 B. 能用酸性溶液鉴别b与c C. c→d的反应为加成反应 D. d的二氯代物有8种 10. 一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种能量不同的电子。下列说法正确的是 A. 最高正价：W>Z>Y>X B. 电负性：W>Z>X C. 键角： D. 由X、Y、Z三元素形成的化合物都属于分子晶体 11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是 选项 实验事实 解释与结论 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体 C DNA是超分子 DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 A. A B. B C. C D. D 12. 一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是 A. 化合物1的分子式为 B. 化合物2中Ir的配位数为4 C. 化合物与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为 D. 乙酰丙酮()中所有的原子可能在同一平面 13. 以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示 下列有关说法正确的是 A. 石油分馏和汽油裂解都是化学变化 B. X的结构简式为或ClCH=CHCl C. 反应①③都是取代反应 D. 中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：2：1 14. 相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60% C. 磁性氮化铁的化学式为FeN D. 若坐标系为，立方晶胞沿z轴方向的投影图为 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： 实验I．确定有机物X的相对分子质量。 将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下的31倍。 （1）有机物X的相对分子质量为___________。 实验Ⅱ．确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。 实验过程：12.4 g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8 g，b管增重17.6 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。 （2）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。 （3）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为___________。 A．无水 B．NaCl C．碱石灰 D．浓 （4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比___________。 实验Ⅲ．确定有机物X的结构。 经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1 （5）有机物X的结构简式为___________。 （6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式___________。 16. 中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进展。研究结果发现，通过设计和调控表面助催化剂Au的负载，以及双助催化剂(Au和)的选择性负载，可有效促进的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z机制全分解水体系，其表观量子效率超过10%(420 nm激发)。 （1）基态V原子的简化电子排布式为___________，基态、未成对电子数之比为___________。 （2）Bi在元素周期表中的位置是___________；该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）的空间结构为___________；该分子中的共价键类型是___________(填标号)。 A．s-s σ键 B．s-p σ键 C．p-p σ键 D．键 （4）与为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以、形式存在，而几乎不能形成类似的聚合分子，其原因是___________。 （5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。 ①8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉()熔点的原因是___________。 ②下列物质中，络合能力最强的是___________。(填标号) A． B． C． 17. 是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。 烯烃被氧化的部位 RCH= 对应氧化产物 RCOOH 已知：。 回答下列问题： （1）的分子式为___________。 （2）X的核磁共振氢谱图中，显示有___________个峰，其峰面积之比为___________。 （3）与溴水中的以物质的量1：1反应时，产物有___________种；其中产物存在顺反异构的有___________种。 （4）反应③中反应物的物质的量之比为1：2，则Z的结构简式为___________；Z与酸性溶液反应的产物为___________。 （5）W中含有官能团的名称为___________；1 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的体积为___________L。 18. 现有前四周期六种元素X、Y、Z、R、Q、W，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 X元素的周期序数与核外电子数相等 Y的某种单质是自然界中最硬的物质 Z元素原子的核外p电子数比s电子数少1 R和X能形成常见的两种液体 Q是前四周期元素中未成对电子数最多的元素 W在周期表的第11纵列 （1）Z基态原子的轨道表示式为，该表示式违背了___________。 （2）与Z同周期，且第一电离能比Z大的元素有___________种。 （3）基态Q原子价电子有___________种不同的空间运动状态。 （4）给出的能力：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （5）的配位键稳定性___________(填“>”“<”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。 （6）离子常用来制备离子液体，该离子由X、Y、Z三种元素组成，结构为下图。 离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大π键应表示为___________(大π键表示式为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中大π键可表示为)。 （7）W和R形成的某物质的立方晶胞结构如图所示。 ①沿体对角线投影，标明W在中的位置___________。 ②相邻两个最近的R和W的距离为a pm，该晶胞的密度为___________(用含的计算式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $