精品解析：四川泸州市三校联盟2025-2026学年高一下学期期中联合考试 化学试题

泸州市三校联盟2025—2026学年高一下学期期中联合考试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1 ～ 3页，第二部分第3 ～ 4页。试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 2. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 蚕丝、棉花灼烧后均有烧焦羽毛的特殊气味 D. 油脂的皂化反应属于加成反应 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有NaHCO3的溶液中：Cl−、、H+、Ba2+ B. 含有KHSO4的溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl−、 C. 澄清透明的溶液中：Na+、、Fe2+、Cl− D. 强酸性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−、 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 6. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 7. 某有机物的结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C9H12 B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可发生氧化反应、加成反应 D. 分子中所有原子都在一个平面上 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制取氨气 海水制蒸馏水 喷泉实验 甲烷和氯气反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 9. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醛()可实现反硝化过程，甲醛中某元素的化合价会升高 D. 完全转化成时，转移的电子数为 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 11. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 12. 下列除杂试剂选用错误的一组是 物质(杂质) 除杂试剂 A 乙醇(H2O) 生石灰 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 盐酸 C 氧化铁(氧化铝) 溶液 D Cl2（HCl） 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 13. 已知短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性：X > W > Z B. WZ2能使Q2的水溶液褪色，体现其具有漂白性 C. 化合物XH2Q2为四面体结构且只有一种结构 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 向溶液中加入铜粉，可以实现向的转化 B. 均可与酸反应，只生成一种盐和水 C. 由图可预测：高铁酸盐具有氧化性 D. 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe和水蒸气高温反应制得 第二部分 非选择题(共58分) 二、综合填空题：本题共4个小题，除注明外，每空2分，共58分。 15. 根据下表中元素周期表短周期元素的位置，回答下列问题： （1）元素① ～ ⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （2）③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______(用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1 mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比1∶2为的化合物的结构式为_______。 16. 铵明矾晶体［，］可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为___________；所得滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“沉铝”时，除生成外，滤液的主要成分为___________(填化学式)；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （4）将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40mL 1.0 溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)。则铵明矾晶体的纯度为___________。 17. 回答下列问题： （1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。 （2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑。该反应的氧化剂是_______。 （4）与互为_______；红磷与白磷互为_______；正丁烷和异丁烷互为_______；甲烷与戊烷互为_______。(填序号) A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 E．同种物质 （5）乙醇的官能团为_______，乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______。 18. 已知C是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______，反应类型为：_______。 （2）写出反应④的化学方程式：_______，反应类型为：_______。 （3）实验室用图乙所示装置进行反应④。 a．试管乙中应加入_______，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是_______。 b．实验完成后，从试管乙中分离出有机物A的操作是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市三校联盟2025—2026学年高一下学期期中联合考试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分第1 ～ 3页，第二部分第3 ～ 4页。试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生反应 C. 都能导致酸雨的形成，酸雨的 D. 活性炭、都能使品红褪色，但原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．都是大气污染气体，易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可以与银发生反应，B错误； C．酸雨的，不会导致酸雨的形成，C错误； D．活性炭具有吸附性可以使品红褪色，能与有色物质生成不稳定无色物质，能使品红褪色，具有强氧化性，能使品红褪色，三者原理不同，D正确； 故选D。 2. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡萄酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx NOx和CO发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板被广泛应用，利用的是硅可以做半导体的特性，A错误； B．葡萄酒中添加少量SO2，二氧化硫有还原性，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．安装催化光解设施，CO和NOx在催化作用下可反应生成无毒的二氧化碳和氮气，减少污染物的排放，C正确； D．瓷器由黏土经高温烧结而成，是传统硅酸盐产品，主要化学成分是硅酸盐，D正确； 答案选A。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 蚕丝、棉花灼烧后均有烧焦羽毛的特殊气味 D. 油脂的皂化反应属于加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，加聚反应中碳碳双键断裂形成单键，分子中不含碳碳双键，A错误； B．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵可制乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应可制取乙酸乙酯，B正确； C．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧无该气味，C错误； D．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，不属于加成反应，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有NaHCO3的溶液中：Cl−、、H+、Ba2+ B. 含有KHSO4的溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl−、 C. 澄清透明的溶液中：Na+、、Fe2+、Cl− D. 强酸性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和H+反应生成二氧化碳气体、水，不能大量共存，A错误； B．、Ba2+结合生成BaSO4沉淀，H+、、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．和Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−、离子之间不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，和足量充分反应转移电子数小于，A错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应，生成分子数小于，C错误； D．-CH3含有9个电子，甲基物质的量为1mol，所含电子数为，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. N2的电子式： B. 异戊烷的结构简式： C. CCl4的空间填充模型： D. Mg2+ 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的电子式：，A错误； B．异戊烷的结构简式：，B错误； C．氯原子的半径大于碳原子半径，C错误； D．镁原子的结构示意图： ，失去2个电子后的结构示意图：，D正确； 故选：D。 7. 某有机物的结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C9H12 B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可发生氧化反应、加成反应 D. 分子中所有原子都在一个平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该有机物的键线式结构可知，该有机物苯环有6个C，侧链有3个C，共9个C，根据不饱和度计算(苯环不饱和度是4，碳碳双键不饱和度是1，总不饱和度是5)，可知该有机物的分子式应为C9H10，不是C9H12，A错误； B．该有机物分子中含有碳碳双键，且苯环的侧链与苯环直接相连的C上有H，都能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，B错误； C．该有机物含碳碳双键，可发生加成反应(如与H2、Br2加成)，碳碳双键、苯环侧链都可发生氧化反应(如燃烧、被酸性KMnO4溶液氧化)，C正确； D．该有机物分子中含有甲基(-CH3)，甲基为四面体结构，故所有原子不可能共平面，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制取氨气 海水制蒸馏水 喷泉实验 甲烷和氯气反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化与氢氧化钙加热制备，A错误； B．海水中水的沸点较低，可选图中蒸馏装置制蒸馏水，B正确； C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，打开止水夹，挤压胶头滴管不能引发喷泉，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生反应，铝箔套遮光，不能发生反应，D错误； 故选B。 9. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B. 反硝化过程属于氮的固定 C. 在一定条件下向废水中加入甲醛()可实现反硝化过程，甲醛中某元素的化合价会升高 D. 完全转化成时，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝化过程中实现转化，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，反硝化过程中实现转化，将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故B错误； C．加入甲醛()可实现反硝化过程：，废水中氮元素化合价降低，则甲醛中某元素的化合价会升高，故C正确； D．HNO3转化成N2时氮元素化合价降低了5，生成1molN2时得到10mol电子，转移的电子数为10NA，故D错误； 故选：C。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：，A正确； B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，B错误； C．气体通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：，C错误； D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，该反应没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，D错误； 故选A。 11. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 【答案】D 【解析】 【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，A正确； B．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，B正确； C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，C正确； D．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，D错误； 故选D。 12. 下列除杂试剂选用错误的一组是 物质(杂质) 除杂试剂 A 乙醇(H2O) 生石灰 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 盐酸 C 氧化铁(氧化铝) 溶液 D Cl2（HCl） 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和乙醇沸点不同，蒸馏得到乙醇，故A正确； B．、都能与盐酸反应，量上不易控制，容易转化为二氧化碳，一般通入过量二氧化碳除溶液中的，故B错误； C．氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除氧化铁中的氧化铝，故C正确； D．氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气不易溶于饱和食盐水，故能用饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体，故D正确； 故选B。 13. 已知短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性：X > W > Z B. WZ2能使Q2的水溶液褪色，体现其具有漂白性 C. 化合物XH2Q2为四面体结构且只有一种结构 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，是二氧化碳，X为C，Z为O，则Y为N，W与Z属于同一主族，W为S，Q为Cl，据此分析。 【详解】A．非金属性：，与氢形成的简单化合物稳定性：，A错误； B．使氯水褪色是因为发生氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，B错误； C．为，可看作正四面体结构的中2个H被Cl取代，故为四面体结构且不存在同分异构体，只有一种结构，C正确； D．N与O形成的化合物中，如均不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 向溶液中加入铜粉，可以实现向的转化 B. 均可与酸反应，只生成一种盐和水 C. 由图可预测：高铁酸盐具有氧化性 D. 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe和水蒸气高温反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入铜粉，得到氯化亚铁和氯化铜，则可将Fe3+还原为Fe2+，从而实现向的转化，A正确； B．均可与盐酸、稀硫酸等酸反应，即与酸提供的氢离子反应，只生成一种盐和水，但Fe3O4与盐酸、稀硫酸等酸反应，即与酸提供的氢离子反应，生成铁盐、亚铁盐和水，B错误； C．由图中可以看出，高铁酸盐可转化为Fe3+，化合价降低，具有氧化性，C正确； D．呈黑色，是一种磁性氧化物，Fe和水蒸气高温反应可生成Fe3O4和H2，D正确； 故选B。 第二部分 非选择题(共58分) 二、综合填空题：本题共4个小题，除注明外，每空2分，共58分。 15. 根据下表中元素周期表短周期元素的位置，回答下列问题： （1）元素① ～ ⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （2）③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______(用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1 mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比1∶2为的化合物的结构式为_______。 【答案】（1） ①. Ar ②. 第三周期第VIA族 ③. ④. （2） ①. ②. ③. 2∶1 ④. 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知①~⑩对应的元素分别为：Li、C、O、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar。 【小问1详解】 ①~⑩中只有Ar是稀有气体单质，最外层8电子稳定结构，化学性质最稳定；S在周期表中位于第三周期第ⅥA族；S的最高价氧化物水化物为硫酸，浓硫酸与碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性。 【小问2详解】 离子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数最多，半径最大；剩余三种电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径，总顺序为。 Mg的最高价氧化物水化物为，是离子化合物，电子式为。 O的常见氧化剂氢化物为，结构为，含极性键，非极性键，数目比为。 C和S形成原子比的化合物为​，结构和​类似，结构式为。 16. 铵明矾晶体［，］可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为___________；所得滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“沉铝”时，除生成外，滤液的主要成分为___________(填化学式)；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （4）将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40mL 1.0 溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)。则铵明矾晶体的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. Fe、 （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 乙醇 （4）90.6% 【解析】 【分析】含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体，含铝废料加入NaOH浸取，Al转化为四羟基合铝酸钠，Fe、Fe2O3不溶。过滤除去，滤液加入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，加入硫酸溶解，得到硫酸铝，再加入硫酸铵溶液，得到铵明矾溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，据此解答。 【小问1详解】 “浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为水浴加热；由于Al能溶于氢氧化钠溶液()，而Fe、不溶，则浸取后所得滤渣的成分是Fe、； 【小问2详解】 沉铝”时，发生，则除生成外，滤液的主要成分为；“酸溶”时发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据题意，铵明矾晶体可溶于水，不溶于乙醇，故铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体； 【小问4详解】 铵明矾()溶解后和反应为离子反应离子方程为：，，1个铵明矾中有2个，，，故，晶体纯度。 17. 回答下列问题： （1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。 （2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑。该反应的氧化剂是_______。 （4）与互为_______；红磷与白磷互为_______；正丁烷和异丁烷互为_______；甲烷与戊烷互为_______。(填序号) A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 E．同种物质 （5）乙醇的官能团为_______，乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 蓝色钴玻璃(或：蓝色钴玻璃片) （2）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+O2 （3）S和KNO3 （4） ①. B ②. C ③. D ④. A （5） ①. 羟基(或− OH) ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色为黄色；观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，过滤黄光； 【小问2详解】 Na2O2与CO2和水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+O2； 【小问3详解】 反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，故氧化剂为S、KNO3； 【小问4详解】 与质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故选B； 白磷和红磷是同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，故选C； 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故选D； 甲烷与戊烷结构相似，分子组成相差4个CH2，互为同系物，故选A； 【小问5详解】 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基(或− OH)，羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色。 18. 已知C是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______，反应类型为：_______。 （2）写出反应④的化学方程式：_______，反应类型为：_______。 （3）实验室用图乙所示装置进行反应④。 a．试管乙中应加入_______，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是_______。 b．实验完成后，从试管乙中分离出有机物A的操作是_______。 【答案】（1） ①. CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （2） ①. CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O ②. 酯化反应(或取代反应) （3） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 防止倒吸 ③. 振荡、静置、分液 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，C是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味，乙烯与水反应生成C，所以C是乙醇，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，E是乙醇钠，乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH；反应类型为加成反应； 【小问2详解】 由分析知，反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O；反应类型为酯化反应(或取代反应)； 【小问3详解】 a．实验室用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，所以乙中盛放的是饱和碳酸钠溶液；由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者均与水互溶，所以乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸； b．乙酸乙酯不溶于水，所以实验完成后，从试管乙中分离出有机物A的方法是振荡、静置、分液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $